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2024-2025年高中化学必修1第4章物质结构元素周期律第1节原子结构与元素周期律课时练习
1．下列与“物质的量”相关的计算正确的是(为阿伏加德罗常数的值)( )
A．某核素形成型氢化物，则约含有个中子
B．中有b个氯原子，则的数值可表示为
C．将固体溶解在水中所得溶液的物质的量浓度为
D．现有三种气体，它们分别都含有，则三种气体的物质的量之比为
【答案】A
【详解】A．的摩尔质量为g/mol，中子数为，中子数为0，则物质的量为mol，则约含有个中子，A正确；
B．根据，且中有b个氯原子，由于1mol具有2mol氯原子，代入数值，解得的数值可表示为，B错误；
C．将固体溶解在水中所得溶液的体积并非500mL，物质的量浓度无法计算，C错误；
D．含 1 mol O 的的物质的量分别是mol、mol、1mol，则三种气体的物质的量之比为，D错误；
故选A。
2．含氢材料在社会生产中应用广泛，下列有关氢元素的说法正确的是( )
A．H元素质量数为1，通过化学变化能实现1H与2H间的相互转化
B．H、D、T互为同位素，7LiH和7LiD互为同素异形体
C．H、D与16O、17O、18O可形成10种相对分子质量不同的水分子
D．X原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成ag的HmX分子中所含电子物质的量是(A-N+m)mol
【答案】D
【详解】
A．1H与2H属于同位素，同位素之间的转化不是化学变化，A错误；
B．7LiH和7LiD是7Li与H元素的同位素原子形成的化合物，它们不是单质，因此二者不能互为同素异形体，B错误；
C．水分子中氢原子是同种类的，比如都是D，有2种水分子，如D216O、D217O、D218O则氢原子是同种类的共有6种，其分子量分别为18、19、20、20、21、22，水分子中氢原子是不同种类的，如HD16O水分子，则每种O原子对应的有3种，其分子量分别为19、20、21，其中相对分子质量不同的水分子有5种，C错误；
D．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，则电子数为A-N，则每个HmX分子含有电子数为A-N+m，ag HmX的物质的量为，故含有电子物质的量为，D正确；
故选D。
3．下列说法正确的是( )
A．和互为同位素。
B．和都含有34个中子。
C．和含有不同的电子数
D．等质量的和含有相同的质子数。
【答案】D
【详解】A．O2和O3是O元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A错误；
B．和Se的中子数分别为78-34=44、80-34=46，故B错误；
C．和Se的质子数都为34，所以电子数都为34，电子数相同，故C错误；
D．和的最简式相同，都为O，则等质量的和含有相同的质子数，故D正确；
故答案选D。
4．下列化学用语表示不正确的是( )
A．次氯酸的结构式： B．的电子式：
C．钠的原子结构示意图： D．中子数为1的氢原子：
【答案】B
【详解】A．次氯酸的的结构式为，故A正确；
B．二氧化碳分子中，C和O之间应该有两对电子，正确的电子式为，故B错误；
C．钠原子为11号元素原子，原子结构示意图：，故C正确；
D．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；原子核内有1个中子的氢原子：，故D正确；
故答案选B。
5．联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，下列说法不正确的是( )
A．由元素在周期表中的位置可以推导该元素可能具有的化学性质
B．国际纯粹与应用化学联合会将第118号元素命名为，它是一种人工合成元素
C．人们依据元素周期表和元素周期律知识，在金属和非金属的分界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
D．门捷列夫曾经预言了“类铝”元素的存在，后来化学家发现了它，这种元素是镓
【答案】C
【详解】A．根据“位-构-性”关系，由元素在周期表中的位置可推测该元素可能具有的化学性质，A正确；
B．第118号元素，是一种放射性元素，在自然界中不能稳定存在，属于人工合成元素，B正确；
C．在过渡元素中可寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，在金属元素和非金属元素的分界处可寻找半导体材料，C错误；
D．门捷列夫曾预言了“类铝”元素的存在，后来化学家发现了它，这种元素是镓，镓元素与铝元素属于同主族元素，性质相似，D正确；
答案选C。
6．元素周期表是指导化学学习的工具，下列说法正确的是( )
A．ⅠA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素
B．元素周期表纵向看，由16个纵列构成，共16个族
C．在金属元素与非金属元素的分界线附近易找到半导体材料
D．原子最外层有2个电子的元素都在ⅡA族
【答案】C
【详解】A．ⅠA族元素中H是非金属元素，故A错误；
B．元素周期表纵向看，由18个纵列构成，共16个族，故B错误；
C．在金属元素与非金属元素的分界线附近易找到半导体材料，故C正确；
D．原子最外层有2个电子的元素不一定在ⅡA族，如He是0族元素，故D错误；
选C。
7．下列判断不正确的是( )
A．在过渡元素中寻找半导体材料
B．在氟、氯、硫、磷等元素在周期表中位置附近找合成农药的元素
C．在铁、铬、锰元素在周期表中位置附近可找合成催化剂的元素
D．钛铁合金和镧镍合金可用于合成储氢材料
【答案】A
【详解】A．在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到半导体材料，在过渡元素中寻找耐高温材料、新型催化剂，选项A不正确；
B．非金属元素F、Cl、S、P等可制备农药，非金属元素在周期表的右上角，则用于制农药的元素通常位于周期表的右上角，选项B正确；
C．在过渡区域铁、铬、锰元素在周期表中位置附近可找合成催化剂的元素，选项C正确；
D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料，选项D正确；
答案选A。
8．科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破．下列说法不正确的是( )
A．“应变玻璃”使用的材料镁钪合金属于金属材料
B．利用合金吸收储氢的过程属于化学变化
C．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料
D．我国的超级钢研究已居于世界领先地位，超级钢中含碳量越高，韧性越好
【答案】D
【详解】A．金属材料包括合金和纯金属，镁钪合金属于金属材料，A正确；
B．合金吸收储氢的过程中，H2与金属反应生成其他物质，是化学变化，B正确；
C．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如：Si，C正确；
D．超级钢中含碳量越高，韧性越差，硬度越大，D错误；
故选D。
9．《2023研究前沿》报告显示中国5个领域研究前沿热度指数排名世界第一，我国科学家在诸多领域取得新突破。下列说法错误的是( )
A．纳米陶瓷隔热涂层材料具有优良的导电、导热和延展性
B．海水电解制氢所使用的海水中有自由移动的离子
C．直接捕获空气中的二氧化碳所使用的苛性钠为NaOH
D．铜诱导肿瘤细胞死亡机制中的铜元素属于长周期元素
【答案】A
【详解】A． 纳米陶瓷隔热涂层材料低导热系数、导电率比金属材料低，故A项错误；
B．海水中含有大量的可溶性盐，有自由移动的离子，故B项正确；
C． NaOH俗称为苛性钠能与二氧化碳反应，故C项正确；
D．铜原子序号为29，位于元素周期表第四周期，为长周期元素，故D项正确；
故答案选A。
10．2023年10月26日，神舟十七号载人飞船成功将汤洪波、唐胜杰、江新林送入中国空间站。空间站补充的一种方式是通过化学反应来生成。电解水可以生成和，在一定条件下与呼出的反应生成和。下列说法中正确的是( )
A．均为有机物 B．C、O两种元素都在元素周期表的第二周期
C．上述反应都是非氧化还原反应 D．在空间站宇航员很容易通过过滤除去水中的泥沙
【答案】B
【详解】A．二氧化碳和水为无机物，甲烷为有机物，故A错误；
B．C、O分别为6、8号元素，都属于元素周期表第二周期元素，故B正确；
C．电解水可以生成和、与反应生成和均存在元素化合价改变，均为氧化还原反应，故C错误；
D．太空中处于失重状态，不能通过过滤除去水中的泥沙，故D错误；
故答案选B。
11．铬的化合物被广泛应用于染料、颜料、催化剂等领域。几种铬(Cr)的化合物的转化关系如下图所示：
下列说法不正确的是( )
A．铬不属于主族元素 B．Cr2O3和K2Cr2O7中铬元素的化合价相同
C．Cr2O3具有酸性氧化物的性质 D．H2O2的氧化性强于K2CrO4
【答案】B
【详解】A．Cr原子序数24，位于元素周期表第四周期第VIB族，不属于主族，A正确；
B．Cr2O3中铬元素为＋3价，K2Cr2O7中铬元素为＋6价，B错误；
C．Cr2O3可与碱反应生成盐和水，说明具有酸性氧化物的性质，C正确；
D．H2O2可与KCrO2反应生成K2CrO4，说明H2O2的氧化性强于K2CrO4，D正确；
答案选B。
12．中科院院士张青莲教授主持测定了铟、锑等多种元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。在元素周期表中铟与铝同族，铟的有关信息如图，下列说法错误的是( )
A．原子结构示意图中x=3 B．铟的相对原子质量为114.8
C．铟的原子核内有49个质子 D．In3+的最外层电子数为8
【答案】D
【详解】A．根据原子核内质子数等于原子核外电子数，可知在铟原子结构示意图中x=3，A正确‘
B．根据铟元素的有关信息可知：铟的相对原子质量为114.8，B正确；
C．铟元素是49号元素，则铟的原子核内有49个质子，C正确；
D．铟原子核外有5个电子层，当In原子失去最外层的3个电子后变为In3+，In原子的次外层就变为最外层，故In3+离子的最外层电子数为18个，D错误；
故合理选项是D。
13．2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts(中文名“硼”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是( )
A．Ts的单质在常温下是气体 B．Ts是第7周期第VIIA族元素
C．Ts的最高正价为+7 D．Ts在同族元素中非金属性最弱
【答案】A
【分析】该元素的原子序数为117，位于第七周期，该原子核外最外层有7个电子，位于第ⅦA族，因此Ts是第7周期第VIIA族元素。
【详解】A．第ⅦA族元素随原子序数越大，单质由气体递变为固体，碘为固体，则Ts的单质在常温下是固体，故A错误；
B．根据分析可知，Ts是第7周期第VIIA族元素，故B正确；
C．Ts是第VIIA族元素，主族元素的最高正价等于其主族序数，最高正价和负价的绝对值之和为8，所以Ts的主要化合价-1、+7，故C正确；
D．Ts位于第七周期第VIIA族，同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，因此Ts在同族元素中非金属性最弱，故D正确；
故答案选A。
14．新型冠状病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60-140nm。下列说法错误的是( )
A．新型冠状病毒扩散到空气中可能形成胶体
B．连花清瘟胶囊成分中的石膏CaSO4·2H2O属于混合物
C．止咳祛痰药：盐酸氨溴索中含有两种卤族元素
D．“84”消毒液中含强氧化性物质，可用于新型冠状病毒的消杀
【答案】B
【详解】A．分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系是胶体，新型冠状病毒直径为60-140nm，可能形成胶体，A正确；
B．石膏CaSO4·2H2O属于纯净物，B错误；
C．盐酸氨溴索化学式为C13H18Br2N2O·HCl，含有Br和两种卤族元素，C正确；
D．“84”消毒液主要成分是NaClO，具有强氧化性，可以杀菌消毒，D正确；
故答案为：B。
15．短周期主族元素R、W，X、Y、Z的原子序数依次增大，最外层电子数之和为20，其中三种是地壳中含量前三的元素，R、W、X分别位于不同周期。下列说法错误的是( )
A．简单离子半径：
B．简单氢化物的稳定性：
C．的最高正化合价为＋4
D．与形成原子个数比为1：1的化合物中只存在共价键
【答案】B
【分析】 地壳中含量前三的元素是氧、硅、铝，最外层电子数之和为20，R、W、X分别位于不同周期，由此推断出R、W、X、Y、Z分别为氢、氧、铝、硅、硫。
【详解】A．简单离子半径： X、W分别为铝离子、氧离子，根据具有相同电子层结构的离子，核电荷数越小，离子半径越大，可知离子半径：，A正确；
B．简单氢化物的稳定性：水大于硫化氢，B错误；
C．为硅，最高正化合价为＋4，C正确；
D．与形成原子个数比为1：1的化合物为过氧化氢，只存在共价键，D正确；
故选B。
16．19世纪初，一只小花猫把盛着滚硫酸的瓶子正巧倒进了盛有海带灰的瓶子里，立即升起了一股紫色的蒸气。这种紫黑色结晶体后来被命名为“碘”。
完成下列填空：
(1)的一种制备方式如下图所示：
已知干海带浸泡过后的滤液中存在着大量的NaI，向该溶液通入适量可发生置换反应置换出，请写出该反应的化学方程式 。
(2)若在上述滤液中通入的过量，则生成的会进一步和发生如下反应：，若生成，则至少需要向上述滤液通入 mol。
(3)碘酸钾()是食盐中常见的碘强化剂，我国规定食盐的碘含量(按每千克食盐含碘元素计)为20mg/kg~40mg/kg，则每千克食盐中加入碘酸钾的质量应不少于 g(碘酸钾的摩尔质量为Mg/mol)
(4)碘元素的应用不止于此，碘化银(AgI)可用于人工降雨。已知银有天然同位素和，银元素的近似相对原子质量为107.8，则银元素中的质量分数为 ，的丰度为 。(写出步骤，计算结果保留两位小数)
(5)碘元素只有一种原子。某化工厂制造出10kg纯度为90%的碘化银用于人工降雨(杂质中不含有碘和银)，则10kg产品中含有 mol。(写出步骤，计算结果保留两位小数)
【答案】(1)
(2)6
(3)
(4) 59.55% 40%
(5)183.65mol
【详解】（1）向含有NaI溶液通入适量可发生置换反应置换出，反应的化学方程式为；
（2）若在上述滤液中通入的过量，先发生反应，过量时，则生成的会进一步和发生如下反应：，若生成，则至少需要向上述滤液通入为5mol+1mol=6mol；
（3）1kg食盐中至少含碘元素20mg，即含I原子的物质的量为mol，故每千克食盐中n(KIO3)=n(I)= mol，则每千克食盐中至少加入碘酸钾的质量为m(KIO3)=Mg/mol mol=；
（4）已知银有天然同位素和，银元素的近似相对原子质量为107.8，设银元素中的物质的量分数为x，则有107x+109(1-x)=107.8，解得x=60%；故的质量分数为；的丰度为40%；
（5）10kg纯度为90%的碘化银中含有AgI为90%101000g=9000g，其中含有Ag:，的质量分数为40%，则含有的物质的量为。
17．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，根据所学知识回答下列问题：
(1)铜器在空气中久置会和空气中的水蒸气、、作用产生绿锈，该绿锈俗称铜绿【主要成分为】，铜绿能与酸反应生成铜盐、和。将少量的铜绿粉末加入足量的稀盐酸中，可观察到的现象为 ，写出反应的离子方程式： 。
(2)利用同位素的放射性可进行医疗诊断。、等放射性核素制成的适当活度的放射源，可治疗某些浅表疾病。的质子数与中子数的差值为 ，的原子结构示意图为 ，与具有相同的 (填“质子数”或“中子数”)。
(3)KOH、和三种无色溶液是实验室常用的化学试剂，仅选用一种试剂把它们鉴别出来，该试剂可能为 (填化学式)。
(4)高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂。
①一种制备反应的离子方程式可表示为，请用双线桥法表示电子转移的方向和数目： 。
②已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。在处理饮用水的过程中被 (填“氧化”或“还原”)。写出区分胶体与溶液的实验方法名称： 。
【答案】(1) 固体溶解，有气泡产生且溶液由无色变为蓝色
(2) 2(或-2) 质子数
(3)(或其他合理答案)
(4)
还原 丁达尔效应
【详解】（1）铜绿的主要成分为，少量的铜绿能与足量的稀盐酸发生反应生成氯化铜、二氧化碳和水，离子方程式：，可观察到固体溶解，有气泡产生且溶液由无色变为蓝色的现象。
（2）
为15号元素，质子数为15，中子数为32-15=17，则质子数与中子数的差值为2(或-2)；的原子结构示意图为；与都属于磷元素，质子数均为15，中子数分别为17和16，故二者具有相同的质子数；
（3）能与反应生成气体，能与生成沉淀，与KOH可发生中和反应（没有明显现象），则用可鉴别KOH、和三种无色溶液；
（4）
①反应中氯元素的化合价由+1价降低至-1价，铁元素的化合价由+3价升高至+6价，则，用双线桥法表示电子转移的方向和数目：；
②处理饮用水的过程中铁元素被转化为，铁元素的化合价由+6价降低至+3价，则在处理饮用水的过程中被还原；Fe(OH)3胶体为红褐色，区分胶体与溶液的方法为丁达尔效应，具体操作为用激光笔照射液体，从垂直于光束的方向观察，若是胶体则可以看到一条光亮的“通路”。
月壤中含有丰富的，月海玄武岩中蕴藏着丰富的Na、Mg、Cu等金属矿产资源。
18．与发生聚变有可能被开发为能源。与具有相同的___________。
A．中子数 B．质子数 C．质量数 D．电子数
19．与氢化铵中负离子的电子数相等。下列关于氢化铵说法正确的是___________。
A．N元素化合价为 B．正、负离子个数比为
C．负离子最外层电子数为8 D．正离子的电子数为11
20．Na的原子结构示意图为 。
21．Mg原子核外电子所占据的电子层中，能量最高的是 层(填符号)。
22．写出与具有相同电子层结构的微粒的电子式(各写一种)。
正离子： ；负离子： 。
23．元素周期表中铜元素的信息如图所示，其中“63.55”表示 。
24．科学家在嫦娥五号取回的月壤中发现了水及大量玻璃性质的物质，经分析，月壤中含有A、B、C三种元素。A是非金属元素，最外层电子数是次外层的一半；B元素原子的L层比K层电子数多4个；C元素的价阳离子和氖原子具有相同的电子数。
A原子的电子式： ；B的离子结构示意图 ；元素C的离子符号： 。
【答案】18．A 19．B 20． 21．M 22． 23．铜元素的相对原子质量 24．
【分析】A是非金属元素，最外层电子数是次外层的一半，A是Si元素；B元素原子的L层比K层电子数多4个，B是O元素；C元素的价阳离子和氖原子具有相同的电子数，C是Al元素。
18．质子数为2、中子数为1、质量数为3、电子数为2， 质子数为1、中子数为1、质量数为2、电子数为1，具有相同的中子数，选A。
19．有2个电子，则氢化铵中负离子为，氢化铵的由 构成。
A. 氢化铵属于铵盐，N元素化合价为-3，故A错误；
B. 氢化铵的由构成，正、负离子个数比为，故B正确；
C. 负离子为，最外层电子数为2 ，故C错误；
D. 正离子为，电子数为10，故D错误；
选B。
20．
Na原子核外有11个电子，原子结构示意图为；
21．Mg原子核外有3个电子层，电子所占据的电子层中，能量最高的是M层。
22．
核外有10个电子，与具有相同电子层结构的微粒有Na+、F-等，Na+的电子式为Na+；F-的电子式为。
23．“63.55”表示铜元素的相对原子质量。
24．
A是Si元素，A原子的电子式；B是O元素，O2-的离子结构示意图；C是Al元素,Al的离子符号。
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2024-2025年高中化学必修1第4章物质结构元素周期律第1节原子结构与元素周期律课时练习
1．下列与“物质的量”相关的计算正确的是(为阿伏加德罗常数的值)( )
A．某核素形成型氢化物，则约含有个中子
B．中有b个氯原子，则的数值可表示为
C．将固体溶解在水中所得溶液的物质的量浓度为
D．现有三种气体，它们分别都含有，则三种气体的物质的量之比为
2．含氢材料在社会生产中应用广泛，下列有关氢元素的说法正确的是( )
A．H元素质量数为1，通过化学变化能实现1H与2H间的相互转化
B．H、D、T互为同位素，7LiH和7LiD互为同素异形体
C．H、D与16O、17O、18O可形成10种相对分子质量不同的水分子
D．X原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成ag的HmX分子中所含电子物质的量是(A-N+m)mol
3．下列说法正确的是( )
A．和互为同位素。
B．和都含有34个中子。
C．和含有不同的电子数
D．等质量的和含有相同的质子数。
4．下列化学用语表示不正确的是( )
A．次氯酸的结构式： B．的电子式：
C．钠的原子结构示意图： D．中子数为1的氢原子：
5．联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，下列说法不正确的是( )
A．由元素在周期表中的位置可以推导该元素可能具有的化学性质
B．国际纯粹与应用化学联合会将第118号元素命名为，它是一种人工合成元素
C．人们依据元素周期表和元素周期律知识，在金属和非金属的分界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
D．门捷列夫曾经预言了“类铝”元素的存在，后来化学家发现了它，这种元素是镓
6．元素周期表是指导化学学习的工具，下列说法正确的是( )
A．ⅠA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素
B．元素周期表纵向看，由16个纵列构成，共16个族
C．在金属元素与非金属元素的分界线附近易找到半导体材料
D．原子最外层有2个电子的元素都在ⅡA族
7．下列判断不正确的是( )
A．在过渡元素中寻找半导体材料
B．在氟、氯、硫、磷等元素在周期表中位置附近找合成农药的元素
C．在铁、铬、锰元素在周期表中位置附近可找合成催化剂的元素
D．钛铁合金和镧镍合金可用于合成储氢材料
8．科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破．下列说法不正确的是( )
A．“应变玻璃”使用的材料镁钪合金属于金属材料
B．利用合金吸收储氢的过程属于化学变化
C．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料
D．我国的超级钢研究已居于世界领先地位，超级钢中含碳量越高，韧性越好
9．《2023研究前沿》报告显示中国5个领域研究前沿热度指数排名世界第一，我国科学家在诸多领域取得新突破。下列说法错误的是( )
A．纳米陶瓷隔热涂层材料具有优良的导电、导热和延展性
B．海水电解制氢所使用的海水中有自由移动的离子
C．直接捕获空气中的二氧化碳所使用的苛性钠为NaOH
D．铜诱导肿瘤细胞死亡机制中的铜元素属于长周期元素
10．2023年10月26日，神舟十七号载人飞船成功将汤洪波、唐胜杰、江新林送入中国空间站。空间站补充的一种方式是通过化学反应来生成。电解水可以生成和，在一定条件下与呼出的反应生成和。下列说法中正确的是( )
A．均为有机物 B．C、O两种元素都在元素周期表的第二周期
C．上述反应都是非氧化还原反应 D．在空间站宇航员很容易通过过滤除去水中的泥沙
11．铬的化合物被广泛应用于染料、颜料、催化剂等领域。几种铬(Cr)的化合物的转化关系如下图所示：
下列说法不正确的是( )
A．铬不属于主族元素 B．Cr2O3和K2Cr2O7中铬元素的化合价相同
C．Cr2O3具有酸性氧化物的性质 D．H2O2的氧化性强于K2CrO4
12．中科院院士张青莲教授主持测定了铟、锑等多种元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。在元素周期表中铟与铝同族，铟的有关信息如图，下列说法错误的是( )
A．原子结构示意图中x=3 B．铟的相对原子质量为114.8
C．铟的原子核内有49个质子 D．In3+的最外层电子数为8
13．2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts(中文名“硼”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是( )
A．Ts的单质在常温下是气体 B．Ts是第7周期第VIIA族元素
C．Ts的最高正价为+7 D．Ts在同族元素中非金属性最弱
14．新型冠状病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60-140nm。下列说法错误的是( )
A．新型冠状病毒扩散到空气中可能形成胶体
B．连花清瘟胶囊成分中的石膏CaSO4·2H2O属于混合物
C．止咳祛痰药：盐酸氨溴索中含有两种卤族元素
D．“84”消毒液中含强氧化性物质，可用于新型冠状病毒的消杀
15．短周期主族元素R、W，X、Y、Z的原子序数依次增大，最外层电子数之和为20，其中三种是地壳中含量前三的元素，R、W、X分别位于不同周期。下列说法错误的是( )
A．简单离子半径：
B．简单氢化物的稳定性：
C．的最高正化合价为＋4
D．与形成原子个数比为1：1的化合物中只存在共价键
16．19世纪初，一只小花猫把盛着滚硫酸的瓶子正巧倒进了盛有海带灰的瓶子里，立即升起了一股紫色的蒸气。这种紫黑色结晶体后来被命名为“碘”。
完成下列填空：
(1)的一种制备方式如下图所示：
已知干海带浸泡过后的滤液中存在着大量的NaI，向该溶液通入适量可发生置换反应置换出，请写出该反应的化学方程式 。
(2)若在上述滤液中通入的过量，则生成的会进一步和发生如下反应：，若生成，则至少需要向上述滤液通入 mol。
(3)碘酸钾()是食盐中常见的碘强化剂，我国规定食盐的碘含量(按每千克食盐含碘元素计)为20mg/kg~40mg/kg，则每千克食盐中加入碘酸钾的质量应不少于 g(碘酸钾的摩尔质量为Mg/mol)
(4)碘元素的应用不止于此，碘化银(AgI)可用于人工降雨。已知银有天然同位素和，银元素的近似相对原子质量为107.8，则银元素中的质量分数为 ，的丰度为 。(写出步骤，计算结果保留两位小数)
(5)碘元素只有一种原子。某化工厂制造出10kg纯度为90%的碘化银用于人工降雨(杂质中不含有碘和银)，则10kg产品中含有 mol。(写出步骤，计算结果保留两位小数)
17．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，根据所学知识回答下列问题：
(1)铜器在空气中久置会和空气中的水蒸气、、作用产生绿锈，该绿锈俗称铜绿【主要成分为】，铜绿能与酸反应生成铜盐、和。将少量的铜绿粉末加入足量的稀盐酸中，可观察到的现象为 ，写出反应的离子方程式： 。
(2)利用同位素的放射性可进行医疗诊断。、等放射性核素制成的适当活度的放射源，可治疗某些浅表疾病。的质子数与中子数的差值为 ，的原子结构示意图为 ，与具有相同的 (填“质子数”或“中子数”)。
(3)KOH、和三种无色溶液是实验室常用的化学试剂，仅选用一种试剂把它们鉴别出来，该试剂可能为 (填化学式)。
(4)高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂。
①一种制备反应的离子方程式可表示为，请用双线桥法表示电子转移的方向和数目： 。
②已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。在处理饮用水的过程中被 (填“氧化”或“还原”)。写出区分胶体与溶液的实验方法名称： 。
18．与发生聚变有可能被开发为能源。与具有相同的___________。
A．中子数 B．质子数 C．质量数 D．电子数
19．与氢化铵中负离子的电子数相等。下列关于氢化铵说法正确的是___________。
A．N元素化合价为 B．正、负离子个数比为
C．负离子最外层电子数为8 D．正离子的电子数为11
20．Na的原子结构示意图为 。
21．Mg原子核外电子所占据的电子层中，能量最高的是 层(填符号)。
22．写出与具有相同电子层结构的微粒的电子式(各写一种)。
正离子： ；负离子： 。
23．元素周期表中铜元素的信息如图所示，其中“63.55”表示 。
24．科学家在嫦娥五号取回的月壤中发现了水及大量玻璃性质的物质，经分析，月壤中含有A、B、C三种元素。A是非金属元素，最外层电子数是次外层的一半；B元素原子的L层比K层电子数多4个；C元素的价阳离子和氖原子具有相同的电子数。
A原子的电子式： ；B的离子结构示意图 ；元素C的离子符号： 。
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