中小学教育资源及组卷应用平台
2024-2025年高中化学必修1第4章物质结构元素周期律第2节元素周期律课时练习
1．下列说法不正确的是( )
A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高
B．元素性质周期性变化的根本原因是原子半径的周期性变化
C．元素周期表中，每一个横行叫做一个周期
D．元素周期表由主族、副族、0族构成
【答案】B
【详解】A．电子能量越低，挣脱原子核束缚的能力越弱，在距离原子核近的区域运动；电子能量越高，挣脱原子核束缚的能力越强，在距离原子核远的区域运动，A正确；
B．元素性质周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化，B错误；
C．元素周期表中，每一个横行叫做一个周期，C正确；
D．元素周期表由主族、副族、0族构成，D正确；
故选B。
2．下列说法中正确的是( )
A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化
B．元素原子结构的周期性变化决定着元素性质的周期性变化
C．从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价→＋7价的变化
D．电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化
【答案】B
【详解】A．元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化，元素性质体现在原子半径、元素主要化合价、金属性与非金属等，核外电子排布属于结构方面，A错误；
B．元素的原子结构决定元素的性质，元素原子结构的周期性变化决定着元素性质的周期性变化，B正确；
C．O元素、F元素的非金属性很强，在反应中容易获得电子，或者O、F在与其它元素形成共价键时，共用电子对偏小吸引电子能力强的O元素或者F元素，因而O、F元素表现负化合价，它们没有与族序数相等的最高正化合价，C错误；
D．电子层数相同的原子H、He原子核外只有一个电子层，它们的核外电子排布其最外层电子数分别是l和2，D错误；
故合理选项是B。
3．明矾可用作净水剂。下列说法正确的是( )
A．明矾中各元素均处于短周期 B．离子半径：
C．非金属性： D．碱性：
【答案】C
【详解】A．明矾中含有K、Al、S、O、H元素，其中K元素属于长周期元素，A错误；
B．含有2个电子层，含有3个电子层，因此离子半径：，B错误；
C．同一主族的元素，非金属性从上到下依次减弱，因此非金属性：，C正确；
D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，K的金属性强于Al，则碱性：，D错误；
答案选C。
4．下列物质的性质比较不正确的是( )
A．酸性强弱
B．碱性强弱：
C．原子半径大小：
D．金属性强弱：
【答案】A
【详解】A．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱，因此酸性强弱：，故A错误；
B．同主族从上到下金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，因此碱性强弱：，故B正确；
C．同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增多，因此原子半径大小：，故C正确；
D．同周期从左到右金属性逐渐减弱，因此金属性强弱：，故D正确；
综上所述，答案为A。
5．分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是( )
A．含有离子键的化合物一定是离子化合物，则含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．卤素单质的熔点从到逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高
C．碱性氧化物都是金属氧化物，那么金属氧化物一定是碱性氧化物
D．金属钠与水反应时会融化，说明钠的熔点低且反应放热
【答案】D
【详解】A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，故A错误；
B．碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐降低，故B错误；
C．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝是两性氧化物、七氧化二锰是酸性氧化物，故C错误；
D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，金属钠与水反应时会融化说明钠与水的反应为放热反应，且钠的熔点低，故D正确；
故选D。
6．“类推”是化学学习常用的一种方法，以下类推结论正确的是( )
选项 实际事实 类推结果
A 金属Na与氧气加热条件下生成 金属Li与氧气加热条件下生成
B 铁在中燃烧生成 铜在中燃烧生成
C 硫元素的最高正化合价为＋6 氧元素的最高正化合价也为＋6
D 活性炭使糖浆脱色是物理变化 HClO使有色花瓣褪色也是物理变化
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．同主族元素从上往下，金属性逐渐增强，金属性越强则单质的还原性越强，即钠的还原能力强，金属钠在氧气中燃烧生成Na2O2，Li的还原能力比钠弱，Li在O2中燃烧只能生成Li2O，故A错误；
B．氯气具强氧化性能，把变价金属氧化到高价态，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，则铜在氯气中燃烧生成氯化铜，故B正确；
C．S元素最外层6个电子，最高正价为+6价，O最外层也是6个电子，但因氧的非金属性很强，因此不存在最高正价，故C错误；
D．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，二者所用原理不相同，前者吸附作用，属于物理变化，后者为氧化反应，属于化学变化，故D错误；
故答案选B。
7．短周期主族元素A、B、C、D，其原子序数依次递增，且B和D同一主族，A和C形成的其中一种化合物可用于潜水艇中作供氧剂，下列说法正确的是( )
A．气态氢化物的稳定性：A>B B．B的最高价与最低价的绝对值之和等于8
C．离子半径： D．含D元素的酸均为强酸
【答案】C
【分析】短周期主族元素A、B、C、D，其原子序数依次递增，A和C形成的其中一种化合物可用于潜水艇中作供氧剂，可知A为O元素，C为Na元素，B和D同一主族，可知B为F元素，D为Cl元素，据此作答。
【详解】A．非金属越强则对应气态氢化物越稳定，同周期主族元素从左往右非金属性逐渐增强，即非金属性：F>O，因此气态氢化物的稳定性：HF>H2O，故A错误；
B．B为F元素，没有正价，故B错误；
C．电子层数相同时，原子序数越小则离子半径越大，因此离子半径：，故C正确；
D．D为Cl元素，并非所有含氯元素的酸都是强酸，如HClO为弱酸，故D错误；
故答案选C。
8．部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系如图。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．两种元素均可与形成的物质
C．气态氢化物的稳定性：
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：
【答案】B
【分析】根据图示X、Y、Z、W、Q分别是O、F、Mg、Al、Cl；
【详解】A．电子层结构相同，质子数多的半径小，简单离子半径：，A错误；
B．均为的物质，B正确；
C．气态氢化物的稳定性和非金属一致，非金属性：F>Cl，所以氢化物的稳定性：，C错误；
D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性，碱性：，D错误；
故选B。
9．已知X、Y、Z、W为元素周期表中原子序数依次增大的前18号主族元素，X元素形成的某种单质R是自然界中天然存在的最硬的物质，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，Z元素原子最外层电子数为1，W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法错误的是( )
A．R与活性炭互为同素异形体 B．Y是地壳中含量最多的元素
C．原子半径： D．最简单氢化物的稳定性：
【答案】C
【分析】X、Y、Z、W为元素周期表中原子序数依次增大的前18号主族元素，X元素形成的某种单质R是自然界中天然存在的最硬的物质即金刚石，则X为C元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，即电子排布为2、6，Y是8号元素则Y为O元素；Z元素原子最外层电子数为1，且原子序数比氧元素大，则Z为Na元素；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，电子排布为2、8、6，则W为S元素。
【详解】A．R是金刚石，金刚石与活性炭都是由碳元素组成的不同单质，两者互为同素异形体，故A正确；
B．Y为O元素，氧元素是地壳中含量最多的元素，故B正确；
C．电子层数越多，原子半径越大，电子层结构相同的原子，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径的大小顺序为Na>S>O，故C错误；
D．同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，最简单氢化物的稳定性逐渐增强，非金属性：O>C，则最简单氢化物的稳定性强弱顺序为H2O>NH3，故D正确；
故选C。
10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X的一种核素没有中子，Y、Z是同周期相邻的两种元素，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z、W同主族。下列判断正确的是( )
A．Y在元素周期表中位于第二周期ⅦA族
B．非金属性：Y>Z
C．气态氢化物的热稳定性：W>Z
D．X、Y、Z形成的化合物可以属于酸、碱或盐
【答案】D
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X的一种核素没有中子，X为H，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z为O，则Y为N，Z、W同主族，W为S，据此回答。
【详解】A．Y为N，元素周期表中位于第二周期ⅤA族，A错误；
B．根据同周期从左往右非金属性增强，所以非金属性：O>N，B错误；
C．根据同主族从上往下非金属性减弱，非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越好，所以气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S，C错误；
D．H、N、O形成的化合物可以属于酸(HNO3)、碱(NH3·H2O)或盐(NH4NO3)，D正确；
故选D。
11．X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z、E在元素周期表中的相对位置如图，X为空气中含量最高的元素，W是同周期中原子半径最大的元素。下列说法正确的是( )
X Y Z
E
A．最高正价：Z>Y>X
B．简单氢化物的酸性：Z>E
C．W的单质在Y的单质中燃烧生成
D．向Y的最简单氢化物中通入Z的单质，可以置换出Y的单质
【答案】D
【分析】X为空气中含量最高的元素，X为N，Y为O，Z为F，E为Cl，W是同周期中原子半径最大的元素，W为Na，据此回答，
【详解】A．氟的非金属性最强，故氟无正价，A错误；
B．HCl的酸性比HF的强，B错误；
C．Na在氧气中燃烧生成，C错误；
D．F的非金属性比O的非金属性强，故发生，置换出O2单质，D正确；
故选D。
12．X、Y、Z、W四种元素，原子序数小于18且依次增大。其中X元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Y元素最外层电子数比其次外层电子数多4个；Z元素原子最外层有1个电子；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法正确的是( )
A．化合物XY属于酸性氧化物
B．W的氧化物对应水化物都是强酸
C．化合物能与发生化合反应
D．化合物中阴、阳离子的最外层电子数均达到8个电子稳定结构
【答案】D
【分析】已知X、Y、Z、W四种元素，原子序数小于18且依次增大，其中X元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，X为C：Y元素最外层电子数比其次外层电子数多4个，Y为O；Z元素原子最外层有1个电子，Z为Na；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，W为S。
【详解】A．化合物XY为CO，CO属于不成盐氧化物、不属于酸性氧化物，A错误；
B．W为S，其氧化物SO2对应的酸为亚硫酸，为弱酸，B错误；
C．化合物Z2Y2、XY2依次为Na2O2、CO2，两者反应生成Na2CO3和O2，该反应不属于化合反应，C错误；
D．化合物Z2W为Na2S，其阴、阳离子分别为S2-、Na+，S2-、Na+的最外层电子数均达到8个电子的稳定结构，D正确；
故选D。
13．下列关于物质结构或元素周期律(表)的说法中正确的是( )
A．短周期主族元素的比较原子半径时，核外电子层数多的均大于核外电子层数少的
B．短周期中具有相同电子层结构的简单离子比较半径时，核电荷数大的离子半径小
C．在化合物分子中，由同种原子形成共价键都是非极性共价键，简称非极性键
D．除之外的短周期主族非金属元素均满足：最高正价最低负价
【答案】B
【详解】A．原子的电子层数多，原子半径不一定大，核电荷数、电子层数、核外电子数等影响原子半径，如第三周期主族元素中，只有Na、Mg的原子半径比Li的原子半径大，故A错误；
B．电子层结构相同，核电荷数越大，原子核对核外电子吸引能力越强，离子半径越小，故B正确；
C．共价键极性与形成共价键的元素种类有关，还与形成共价键的原子连接的其它原子或原子团有关，如CH3COOH中碳碳键属于极性键，故C错误；
D．氧元素没有最高正化合价，氢元素最高价为+1、最低价为-1，二者均不满足：最高正价+|最低负价|=8，故D错误；
故选：B。
14．“天问一号”探测器成功着陆火星、“华龙一号”核电海外投产、北斗卫星导航系统全面开通、“奋斗者”号载人潜水器成功坐底，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述不正确的是( )
A．火星陨石中的中子数为20
B．核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素
C．“北斗卫星”的授时系统“星载铷钟”中铷元素的单质若遇水会剧烈放出
D．“奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金具极高的硬度和抗压性，能承受深海高压
【答案】A
【详解】A．中子数=质量数-质子数=20-10=10，A错误；
B．与的质子数都为92，中子数分别为143、146，是质子数相同、中子数不同的同一元素，两者互称同位素，B正确；
C．铷是活泼金属，比钠金属性更强，可与水快速反应放出氢气，C正确；
D．“奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金性能优异，能承受深海高压，D正确；
答案选A。
15．下列有关化学用语表述正确的是( )
A．过氧化氢的电子式：
B．HClO的结构式： H-Cl-O
C．用电子式表示CO2的形成过程为
D．用电子式表示的形成过程为
【答案】C
【详解】
A．H2O2为共价化合物，构成微粒为原子，其电子式为，A错误；
B．HClO的结构式： H-O-Cl，B错误；
C．碳原子与氧原子通过共用电子形成CO2，其形成过程： ，C正确；
D．用电子式表示的形成过程为：，D错误；
故选C。
16．短周期主族元素、、、在周期表中位置如下图，下列表述错误的是( )
A．的最高正价和最低负价的代数和可能为0
B．有可能周期数等于其族序数
C．的气态氢化物有可能与其最高价氧化物对应的水化物反应得到盐
D．元素的非金属性：
【答案】B
【分析】由周期表片段可知，X元素可能为C、N、O，Y元素可能为N、O、F，Z元素可能为Al、Si、P，W元素可能为Si、P、S；
【详解】A．X为碳元素时，其最高正价和最低负价的代数和为0，故A正确；
B．W的周期数为3，但其不可能为Al，故B错误；
C．X为氮元素时，其气态氢化物有可能与其最高价氧化物对应的水化物反应得到盐，故C正确；
D．根据元素周期律可知元素的非金属性：，故D正确；
故选B。
17．下列有关实验操作或事实，与相应现象及结论均正确的是( )
选项 操作或事实 现象及结论
A 将打磨过的铝片和未打磨过的铝片分别放入两支盛有等体积等浓度的NaOH溶液的试管中 打磨过的铝片立即产生气泡，未打磨过的铝片开始无气泡，一段时间后产生气泡，证明铝和氧化铝均能与强碱反应
B 向装有湿润有色布条的集气瓶中通入 有色布条褪色，证明具有漂白性
C 往无色溶液中滴入少量溶液 产生白色沉淀，证明溶液中含有
D 向溶液中滴入少量稀盐酸 产生无色气体，证明Cl的非金属性比C强
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．铝在空气会产生氧化铝的致密氧化膜，打磨过的铝片的表面氧化铝被磨掉，而未打磨过的铝片的表面还含有氧化铝，当分别加入等体积等浓度的NaOH溶液时，打磨过的铝片立即产生气泡，可知铝与NaOH溶液反应产生H2，而未打磨过的铝片开始无气泡，一段时间后产生气泡，说明氧化铝先与NaOH溶液反应，消耗了氧化铝之后，再与铝单质反应产生H2，故A正确；
B．将通入盛有湿润有色布条的集气瓶中，有色布条褪色，说明和H2O反应生成的HClO具有漂白性使有色布条褪色，故B错误；
C．检验氯离子应先加硝酸酸化，排除杂质离子的干扰，而后再加入硝酸银溶液，故C错误；
D．向溶液中滴入少量稀盐酸，产生气泡只能证明盐酸酸性比碳酸强，不是最高价含氧酸的酸性比较，不能证明Cl的非金属性比C强，结论错误，故D错误；
故答案选A。
18．阅读下列科普短文并结合短文内容填空
在“碳中和”的国际大背景下，如何实现碳捕集和碳转化成为科学研究点。
材料一：﹣电池为碳捕获和储能提供了一种非常有前景的新途径，Li﹣CO2电池通过Li电极与CO2反应生成和C，从而实现碳捕获和能量释放。
材料二：利用电化学法将CO2还原为燃料如、甲醇、、乙烯、等，既能减少CO2排放，又能让CO2“变废为宝”成为能源补给。我国科学家利用作阳极、作阴极，溶液作电解质溶液，通过电解装置将CO2还原为CO，从而实现碳转化和资源化。
(1)碳元素在元素周期表中位置为 ，①③⑤⑦⑧⑨中(仅指划线部分，下同)属于电解质的物质是 (填写序号)。
(2)请写出一种与⑦互为同素异形体的物质： 。
(3)请写出材料一中Li与CO2发生的化学反应方程式 ，该反应中的CO2的作用是 (填“还原剂”或“氧化剂”)。
(4)材料二中使用的KHCO3溶液浓度为(，配制250mL该溶液时，需要称量固体的质量为 g，由KHCO3固体配制该溶液，一定需要使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 (从下列图中选择，填写仪器名称)。
(5)材料二中反应的原理是通过电解将CO2变为O2和CO，该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。
【答案】(1) 第二周期第ⅣA族 ③⑨
(2)金刚石或C60
(3) 4Li+3CO2=2Li2CO3+C 氧化剂
(4) 2.5 250mL容量瓶、胶头滴管
(5)1∶2
【详解】（1）周期表中，横行表示周期、纵行表示族，根据周期表确定碳原子核外有2个电子层，最外层上有4个电子，故其在元素周期表中的位置为第二周期第ⅣA族，电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，①⑦⑧是单质，单质既不是电解质也不是非电解质，乙醇是非电解质，③⑨属于盐类，是电解质，故答案为：第二周期第ⅣA族；③⑨；
（2）同素异形体是指同一元素形成的性质不同的几种单质，故金刚石、石墨和C60都是碳元素的单质，互为同素异形体，故答案为：金刚石或C60；
（3）Li-CO2电池中Li为单质锂片，是该原电池的负极，失去电子，发生氧化反应；正极上CO2发生得电子的还原反应，作氧化剂，CO2还原后与Li+结合成Li2CO3，该电池发生的原电池反应为：4Li+3CO2=2Li2CO3+C，故答案为：4Li+3CO2=2Li2CO3+C；氧化剂；
（4）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为0.25L×0.1mol/L×100g/mol=2.5g；在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中用胶头滴管定容，还需要仪器为250mL容量瓶，胶头滴管，故答案为：2.5；250mL容量瓶、胶头滴管；
（5）材料二中反应的原理是通过电解将CO2变为O2和CO，根据电子守恒该反应的化学方程式为：2CO2O2+2CO，则该反应中氧化产物O2和还原产物CO的物质的量之比为1∶2，故答案为：1∶2。
19．元素周期表是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一，是我们学习化学的重要工具。为纪念元素周期表诞生150周年，等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。我国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、”元素的代言人。回答下列问题：
(1)汞的原子结构示意图如图所示，汞在周期表中位于第 周期。
(2)氮、氧、硫3种元素对应的最简单氢化物，其中最稳定的是 (填化学式)。
(3)下列有关性质的比较能用元素周期律解释的是______(填字母，下同)。
A．酸性： B．非金属性：
C．碱性： D．热稳定性：
(4)假设是“元素”的阳离子，则“元素”的单质常温常压下应为 (填“固”、“液”或“气”)体；熔点 (填“高”或“低)；的碳酸盐应 (填“易”或“不易”)溶于水。
(5)第三周期元素X，其最外层电子数与电子层数相同，该元素单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。
(6)短周期元素Y，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，该元素单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
【答案】(1)六
(2)
(3)BC
(4) 固 低 易
(5)
(6)
【详解】（1）据汞的原子结构示意图可知，核外有6个电子层，则Hg位于第六周期；
（2）非金属性：O>N>S，元素的非金属性越强，则对应氢化物的稳定性越强，氮、氧、硫3种元素对应的最简单氢化物，其中最稳定的是H2O；
（3）A．虽然酸性：HCl>H2SO3，但不是最高价氧化物的水化物的酸性，不能用元素周期律解释，A错误；
B．O、S为同一主族的非金属元素，从上至下非金属的非金属性逐渐减弱，所以非金属性：O>S，B正确；
C．Na、Mg为同周期的主族元素，从左至右金属的金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：NaOH>Mg(OH)2，C正确；
D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，但与元素周期律无关，不能用元素周期律解释，D错误；
答案选BC；
（4）“元素”NH4的质子数为7+1×4=11，与Na的质子数相同，则应在第三周期第IA族，钠为固体，熔点低，能导电，碳酸钠易溶于水，由性质的相似性可知，则“元素”NH4的单质常温常压下为固体，熔点低，NH4的碳酸盐易溶于水；
（5）第三周期元素X有3个电子层，其最外层电子数与电子层数相同即为3，X是Al元素，Al与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑；
（6）短周期元素Y，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，Y为Cl元素，Cl2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
20．“广东三宝”之一的新会陈皮是中国国家地理标志产品，在2009年被列入广东省非物质文化遗产。陈皮中含有的部分组成元素在周期表中的位置如下所示：
H
Li C N O
Na Mg S Cl
K Ca Fe Cu Se
结合上述材料回答以下问题：
(1)陈皮中含有微量元素硒(Se)具有良好的抗氧化、抗肿瘤的作用。Se在元素周期表中的位置是 ，Se的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。
(2)陈皮中含有的铁元素和铜元素在工业上应用广泛，如覆铜板制作印刷电路板时常用溶液作为“腐蚀液”，写出制作原理的离子方程式 ，的中子数是30，其电子数是 。
(3)下列由陈皮中所含元素组成的物质中，含有极性共价键的离子化合物是___________。
A．NaCl B． C． D．NaOH
(4)简单氢化物的性质常被用于分析元素的性质，N和O的简单氢化物的稳定性顺序是 (用氢化物化学式比较)。
(5)依据上述元素在周期表中的位置，下列说法正确的有___________。
A．碱性：LiOHC．原子半径：O【答案】(1) 第四周期第VIA族 H2SeO4
(2) Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ 23
(3)D
(4)NH3(5)AB
【详解】（1）Se与O同主族，与K同周期，则Se在元素周期表中的位置是第四周期第VIA族；Se的最高正价为+6，Se的最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2SeO4；
（2）覆铜板制作印刷电路板时常用溶液作为“腐蚀液”，铜和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，Fe是26号元素，铁原子电子数为26，失去3个电子得到，电子数是23；
（3）A．NaCl是离子化合物，只存在离子键，A不符合题意；
B．只存在共价键，属于共价化合物，B不符合题意；
C．只存在极性共价键，属于共价化合物，C不符合题意；
D ．NaOH中钠离子和氢氧根离子存在离子键，OH-中O与H原子存在极性共价键，属于离子化合物，D符合题意；
故选D；
（4）同周期主族元素从左到右非金属性增强，非金属性：N（5）A．同主族从上到下金属性增强，金属性：LiB．同周期主族元素从左到右非金属性增强，非金属性：SC．同周期主族元素从左到右原子半径减小，则原子半径：S>Cl，C错误；
D．同主族从上到下非金属性减弱，其单质氧化性减弱，则氧化性：O2>S，故离子的还原性：，D错误；
故选AB。
21．回答下列问题。
(1)现有a~h8种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。
①g元素在周期表中的位置 。
②表中元素原子半径最大的是(元素符号) 。
③g、h的最高价氧化物对应的水化物酸性强的是(化学式) 。
④写出上述元素组成的一种四原子、10电子的共价化合物的电子式 。
⑤下列事实能说明f元素的非金属性比g元素的非金属性强的是 (填序号)。
i．f单质与g的氢化物反应，能置换出g的单质
ii．在氧化还原反应中，1molf单质比1molg得电子多
iii．f和g两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
(2)在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的有些性质是相似的(如锂和镁在过量的氧气中燃烧均生成氧化物，而不是过氧化物)，这种相似性被称为对角线规则。
①镁在空气中燃烧生成的氧化镁中含有少量的氮化镁。锂在空气中燃烧，除生成氧化锂外，也会生成微量的 (填化学式)。
②铍最高价氧化物对应的水化物为，属于两性氢氧化物，可溶于氢氧化钠溶液，生成。写出离子反应方程式 。
【答案】(1) 第三周期第VIA族 Na HClO4 i、iii
(2) Li3N
【分析】由元素周期表中位置可知a~h8种短周期元素分别为氢、钠、镁、碳、氮、氧、硫、氯元素。
【详解】（1）①g为硫元素，硫在周期表中的位置为第三周期第VIA族；
②同周期元素随着原子序数的递增原子半径越来越小，同主族元素随着原子序数递增原子半径越来越大，故表中元素原子半径最大的是Na；
③最高价氧化物对应水化物的酸性取决于中心元素非金属性的强弱，非金属性S④上述元素组成的一种四原子，10电子的共价化合物为氨气，其电子式为；
⑤下列事实能说明氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是：
i．氧气与硫的氢化物反应，能置换出硫的单质，反应中氧气作氧化剂，氧化性强于生成物硫，i符合题意；
ii．得失电子数目的多少不能反应物质氧化性强弱，ii不符合题意；
iii．氧和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高说明水的稳定性更强，可以推测氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，iii符合题意；
故选i、iii；
（2）①由对角线规则可知锂在空气中燃烧，除生成氧化锂外，也会生成微量的Li3N；
②氢氧化铝是两性氢氧化物，溶液强碱的反应为：，由对角线规则可知也属于两性氢氧化物，可溶于氢氧化钠溶液，生成：。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
2024-2025年高中化学必修1第4章物质结构元素周期律第2节元素周期律课时练习
1．下列说法不正确的是( )
A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高
B．元素性质周期性变化的根本原因是原子半径的周期性变化
C．元素周期表中，每一个横行叫做一个周期
D．元素周期表由主族、副族、0族构成
2．下列说法中正确的是( )
A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化
B．元素原子结构的周期性变化决定着元素性质的周期性变化
C．从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价→＋7价的变化
D．电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化
3．明矾可用作净水剂。下列说法正确的是( )
A．明矾中各元素均处于短周期 B．离子半径：
C．非金属性： D．碱性：
4．下列物质的性质比较不正确的是( )
A．酸性强弱
B．碱性强弱：
C．原子半径大小：
D．金属性强弱：
5．分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是( )
A．含有离子键的化合物一定是离子化合物，则含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．卤素单质的熔点从到逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高
C．碱性氧化物都是金属氧化物，那么金属氧化物一定是碱性氧化物
D．金属钠与水反应时会融化，说明钠的熔点低且反应放热
6．“类推”是化学学习常用的一种方法，以下类推结论正确的是( )
选项 实际事实 类推结果
A 金属Na与氧气加热条件下生成 金属Li与氧气加热条件下生成
B 铁在中燃烧生成 铜在中燃烧生成
C 硫元素的最高正化合价为＋6 氧元素的最高正化合价也为＋6
D 活性炭使糖浆脱色是物理变化 HClO使有色花瓣褪色也是物理变化
A．A B．B C．C D．D
7．短周期主族元素A、B、C、D，其原子序数依次递增，且B和D同一主族，A和C形成的其中一种化合物可用于潜水艇中作供氧剂，下列说法正确的是( )
A．气态氢化物的稳定性：A>B B．B的最高价与最低价的绝对值之和等于8
C．离子半径： D．含D元素的酸均为强酸
8．部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系如图。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．两种元素均可与形成的物质
C．气态氢化物的稳定性：
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：
9．已知X、Y、Z、W为元素周期表中原子序数依次增大的前18号主族元素，X元素形成的某种单质R是自然界中天然存在的最硬的物质，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，Z元素原子最外层电子数为1，W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法错误的是( )
A．R与活性炭互为同素异形体 B．Y是地壳中含量最多的元素
C．原子半径： D．最简单氢化物的稳定性：
10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X的一种核素没有中子，Y、Z是同周期相邻的两种元素，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z、W同主族。下列判断正确的是( )
A．Y在元素周期表中位于第二周期ⅦA族
B．非金属性：Y>Z
C．气态氢化物的热稳定性：W>Z
D．X、Y、Z形成的化合物可以属于酸、碱或盐
11．X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z、E在元素周期表中的相对位置如图，X为空气中含量最高的元素，W是同周期中原子半径最大的元素。下列说法正确的是( )
X Y Z
E
A．最高正价：Z>Y>X
B．简单氢化物的酸性：Z>E
C．W的单质在Y的单质中燃烧生成
D．向Y的最简单氢化物中通入Z的单质，可以置换出Y的单质
12．X、Y、Z、W四种元素，原子序数小于18且依次增大。其中X元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Y元素最外层电子数比其次外层电子数多4个；Z元素原子最外层有1个电子；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法正确的是( )
A．化合物XY属于酸性氧化物
B．W的氧化物对应水化物都是强酸
C．化合物能与发生化合反应
D．化合物中阴、阳离子的最外层电子数均达到8个电子稳定结构
13．下列关于物质结构或元素周期律(表)的说法中正确的是( )
A．短周期主族元素的比较原子半径时，核外电子层数多的均大于核外电子层数少的
B．短周期中具有相同电子层结构的简单离子比较半径时，核电荷数大的离子半径小
C．在化合物分子中，由同种原子形成共价键都是非极性共价键，简称非极性键
D．除之外的短周期主族非金属元素均满足：最高正价最低负价
14．“天问一号”探测器成功着陆火星、“华龙一号”核电海外投产、北斗卫星导航系统全面开通、“奋斗者”号载人潜水器成功坐底，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述不正确的是( )
A．火星陨石中的中子数为20
B．核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素
C．“北斗卫星”的授时系统“星载铷钟”中铷元素的单质若遇水会剧烈放出
D．“奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金具极高的硬度和抗压性，能承受深海高压
15．下列有关化学用语表述正确的是( )
A．过氧化氢的电子式：
B．HClO的结构式： H-Cl-O
C．用电子式表示CO2的形成过程为
D．用电子式表示的形成过程为
16．短周期主族元素、、、在周期表中位置如下图，下列表述错误的是( )
A．的最高正价和最低负价的代数和可能为0
B．有可能周期数等于其族序数
C．的气态氢化物有可能与其最高价氧化物对应的水化物反应得到盐
D．元素的非金属性：
17．下列有关实验操作或事实，与相应现象及结论均正确的是( )
选项 操作或事实 现象及结论
A 将打磨过的铝片和未打磨过的铝片分别放入两支盛有等体积等浓度的NaOH溶液的试管中 打磨过的铝片立即产生气泡，未打磨过的铝片开始无气泡，一段时间后产生气泡，证明铝和氧化铝均能与强碱反应
B 向装有湿润有色布条的集气瓶中通入 有色布条褪色，证明具有漂白性
C 往无色溶液中滴入少量溶液 产生白色沉淀，证明溶液中含有
D 向溶液中滴入少量稀盐酸 产生无色气体，证明Cl的非金属性比C强
A．A B．B C．C D．D
18．阅读下列科普短文并结合短文内容填空
在“碳中和”的国际大背景下，如何实现碳捕集和碳转化成为科学研究点。
材料一：﹣电池为碳捕获和储能提供了一种非常有前景的新途径，Li﹣CO2电池通过Li电极与CO2反应生成和C，从而实现碳捕获和能量释放。
材料二：利用电化学法将CO2还原为燃料如、甲醇、、乙烯、等，既能减少CO2排放，又能让CO2“变废为宝”成为能源补给。我国科学家利用作阳极、作阴极，溶液作电解质溶液，通过电解装置将CO2还原为CO，从而实现碳转化和资源化。
(1)碳元素在元素周期表中位置为 ，①③⑤⑦⑧⑨中(仅指划线部分，下同)属于电解质的物质是 (填写序号)。
(2)请写出一种与⑦互为同素异形体的物质： 。
(3)请写出材料一中Li与CO2发生的化学反应方程式 ，该反应中的CO2的作用是 (填“还原剂”或“氧化剂”)。
(4)材料二中使用的KHCO3溶液浓度为(，配制250mL该溶液时，需要称量固体的质量为 g，由KHCO3固体配制该溶液，一定需要使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 (从下列图中选择，填写仪器名称)。
(5)材料二中反应的原理是通过电解将CO2变为O2和CO，该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。
19．元素周期表是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一，是我们学习化学的重要工具。为纪念元素周期表诞生150周年，等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。我国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、”元素的代言人。回答下列问题：
(1)汞的原子结构示意图如图所示，汞在周期表中位于第 周期。
(2)氮、氧、硫3种元素对应的最简单氢化物，其中最稳定的是 (填化学式)。
(3)下列有关性质的比较能用元素周期律解释的是______(填字母，下同)。
A．酸性： B．非金属性：
C．碱性： D．热稳定性：
(4)假设是“元素”的阳离子，则“元素”的单质常温常压下应为 (填“固”、“液”或“气”)体；熔点 (填“高”或“低)；的碳酸盐应 (填“易”或“不易”)溶于水。
(5)第三周期元素X，其最外层电子数与电子层数相同，该元素单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。
(6)短周期元素Y，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，该元素单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
20．“广东三宝”之一的新会陈皮是中国国家地理标志产品，在2009年被列入广东省非物质文化遗产。陈皮中含有的部分组成元素在周期表中的位置如下所示：
H
Li C N O
Na Mg S Cl
K Ca Fe Cu Se
结合上述材料回答以下问题：
(1)陈皮中含有微量元素硒(Se)具有良好的抗氧化、抗肿瘤的作用。Se在元素周期表中的位置是 ，Se的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。
(2)陈皮中含有的铁元素和铜元素在工业上应用广泛，如覆铜板制作印刷电路板时常用溶液作为“腐蚀液”，写出制作原理的离子方程式 ，的中子数是30，其电子数是 。
(3)下列由陈皮中所含元素组成的物质中，含有极性共价键的离子化合物是___________。
A．NaCl B． C． D．NaOH
(4)简单氢化物的性质常被用于分析元素的性质，N和O的简单氢化物的稳定性顺序是 (用氢化物化学式比较)。
(5)依据上述元素在周期表中的位置，下列说法正确的有___________。
A．碱性：LiOHC．原子半径：O21．回答下列问题。
(1)现有a~h8种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。
①g元素在周期表中的位置 。
②表中元素原子半径最大的是(元素符号) 。
③g、h的最高价氧化物对应的水化物酸性强的是(化学式) 。
④写出上述元素组成的一种四原子、10电子的共价化合物的电子式 。
⑤下列事实能说明f元素的非金属性比g元素的非金属性强的是 (填序号)。
i．f单质与g的氢化物反应，能置换出g的单质
ii．在氧化还原反应中，1molf单质比1molg得电子多
iii．f和g两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
(2)在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的有些性质是相似的(如锂和镁在过量的氧气中燃烧均生成氧化物，而不是过氧化物)，这种相似性被称为对角线规则。
①镁在空气中燃烧生成的氧化镁中含有少量的氮化镁。锂在空气中燃烧，除生成氧化锂外，也会生成微量的 (填化学式)。
②铍最高价氧化物对应的水化物为，属于两性氢氧化物，可溶于氢氧化钠溶液，生成。写出离子反应方程式 。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)
