【精品解析】2024年温州市九上科学第一单元物质及其变化中等生拔高训练卷（浙教版）

2024年温州市九上科学第一单元物质及其变化中等生拔高训练卷（浙教版）
阅卷人 一、选择题（每小题2分，共40分）
得分
1．（2024九上·诸暨月考）如图所示是生活中一些物质的pH，下列说法不正确的是（　　）
A．苹果的酸性比橘子强
B．清洁剂为强酸性或强碱性
C．胃酸过多的人不宜多吃柠檬
D．草木灰水能使紫色石蕊试液变红
2．（2023九上·临海期中） 小科观看微信公众号“胜哥课程”中的科学视频《神奇的酸》后对几种常见的酸有了深刻的认识。那么，实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，下列图像描述正确的是（　　）
A． B．
C． D．
3．（2024九上·诸暨月考）科学施肥可以提高粮食产量。技术员测定了某耕地土壤中的氮磷钾含量，测定结果及土壤肥量标准见下表，则此耕地应该施用的化肥是（　　）
含氮 含磷 含钾
土壤肥量标准（g/kg） 0.62 0.34 17.8
测定结果（g/kg） 0.63 0.28 17.9
A．硫酸钾[K2SO4] B．尿素[CO(NH2)2]
C．氯化钾[KCl] D．磷酸钙[Ca3(PO4)2]
4．（2024九上·鹿城月考）向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl
B．a、b、c所示的溶液中都含有Na+、
C．c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应
D．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红
5．（2023九上·杭州月考） 某校甲、乙、丙、丁四位同学学习了酸、碱、盐的化学性质后，分别设计了下列有关物质鉴别的方案，其中可行的是（　　）
甲：利用酚酞试液鉴别Na2CO3、NaCl 和稀硫酸三种溶液；
乙：利用CO2气体鉴别 NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液；
丙：利用稀硫酸鉴别 KOH、Na2CO3和 BaCl2三种溶液；
丁：不用其它任何试剂将 HCl、CaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来
A．只有甲和乙 B．只有丙和丁
C．只有甲、乙和丙 D．甲、乙、丙和丁都可以
6．（2022九上·杭州期中）物质X和Ba(OH)2在溶液中反应的化学方程式为X+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2Y，下列说法正确的是（　　）
A．X可能为氯化铁 B．X只能为硫酸
C．Y可以为氢氧化铜 D．Y不一定是水
7．（2024九上·海曙期末）以下是小宁同学记录的化学实验现象，其中不符合事实的是（　　）
A．将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为蓝色
B．将未打磨过的铝片放入稀硫酸中，一段时间后出现气泡
C．向稀盐酸中加入氢氧化铜固体，溶液由无色变蓝色
D．在蔗糖中加入少量水，再加入一定量的浓硫酸，蔗糖变黑、体积膨胀，形成了“黑面包”
8．（2024九上·慈溪期末）下列物质名称、俗称、化学式不能表示同一物质的是（　　）
A．氧化铁、铁锈、 B．氢氧化钠、烧碱、
C．氢氧化钙、消石灰、 D．氧化钙、生石灰、
9．（2023九上·温州期中）如图所示，将一定量的液体X滴入烧瓶中，若使小气球鼓起(液体X的体积忽略不计)，则液体X和固体Y不可能是（　　）
A．水，生石灰 B．水，硝酸铵
C．过氧化氢溶液，二氧化锰 D．稀盐酸，碳酸钠
10．（2024九上·宁波期末）杭州亚运会开幕式首创零碳甲醇点燃火炬，这是人类历史上第一次废碳再生利用。如图为制取甲醇的化学反应微观示意图。下列说法正确的是（　　）
A．参加反应的甲、乙微粒个数之比为1：3
B．该反应属于复分解反应
C．生成物丁是由1个氧原子和2个氢原子构成
D．该反应中碳元素化合价不变
11．（2024九上·余姚期末）分析推理是科学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（　　）
A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．碱溶液的pH都大于7，因此pH大于7的溶液一定是碱溶液
C．硫酸溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀，因此能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀的一定是硫酸溶液
D．酸滴入石蕊试液后溶液变红色，因此盐酸滴入石蕊试液后溶液也变红色
12．（2023九上·嵊州期中）如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。下列说法正确的是（　　）
A．当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈酸性
B．当滴入液体体积为9mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
13．（2023九上·嵊州期中）蓝夹缬是绍兴千年印染工艺，手工打靛制造的染液，需要加入一种盐，提高染色的效果。加入的物质可能是（　　）
A．生石灰(CaO) B．氯化钠(NaCl)
C．酒精(C2H6O) D．熟石灰(Ca(OH)2)
14．（2022九上·苍南期中）下列烧杯中的溶液属于酸溶液的是（　　）
A． B．
C． D．
15．（2024九上·瓯海期中）将一定量的锌粉投入到Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。关于该实验有以下说法：
①滤渣中一定有铜，可能有铁和镁；
②滤液中一定有锌离子和镁离子，可能有亚铁离子、铜离子；
③向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，则滤液一定为浅绿色
④若滤渣中只有两种单质，则一定是铜和铁；
⑤反应后溶液的质量可能变大
⑥若滤渣中有三种金属单质，则滤液中的溶质只有硝酸锌和硝酸镁。
以上说法正确的是（　　）
A．①②④⑤ B．②③④⑥ C．②④⑥ D．④⑥
16．（2018九上·鄞州月考）将等质量、等溶质质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分混合，所得溶液与下列哪种物质不反应（　　）
A．Fe B．CuSO4 C．HCl D．SO2
17．（2021九上·余杭期中）向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图所示，则y表示（　　）
A．溶质的质量 B．氢氧化钡的质量
C．溶液的pH D．沉淀的质量
18．（2023九上·义乌月考）在以下探究氢氧化钙溶液性质的实验中，还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是（　　）
A． B．
C． D．
19．（2023九上·杭州月考） 下列四组实验均是向盛有不同物质的烧杯中逐滴加入X溶液至过量、生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系，符合图像的一组是（　　）
组别 烧杯中的物质 X 溶液
① CuSO4和 Na2SO4溶液 NaOH 溶液
② 铜锌合金 稀H2SO4
③ 稀 HNO3和稀H2SO4 BaCl2溶液
④ NaOH 和 Na2CO3溶液 稀盐酸
A．① B．② C．③ D．④
20．（2023九上·杭州月考） 氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH ，则下列叙述中正确的是（　　）
A．CsOH溶液的pH小于7 B．CsOH和CuO能发生化学反应
C．CsOH溶液能使酚酞试液变蓝 D．CsOH中Cs元素化合价+1价
阅卷人 二、填空题（每空1分，共27 分）
得分
21．（2024九上·诸暨月考）小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示：
请分析表格，并回答下列问题：
试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿
（1）该花汁　 　（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的　 　。
（3）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏　 　（填“大”或“小”）。
22．（2024九上·温州期中）如图是小科鉴别盐酸、硫酸、氢氧化钙三瓶溶液的实验过程和现象，请据图分析回答。
（1）B物质是　 　；
（2）写出A和氯化钡反应的化学方程式　 　。
23．（2021九上·临安期中）“价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知，如图是含氯元素的物质的价类图，其中“→”表示物质间的转化关系。请回答：
（1）A和氢氧化钾反应得到D和水，则该反应属于基本反应类型中的　 　反应：
（2）物质C的化学式为　 　；
（3）E在一定条件下得到D的反应，是实验室常见的制取氧气的方法，请写出这个反应的化学方程式： 　 　 。
24．（2023九上·义乌月考）根据以上图回答问题：

（1）反应中，数目减少的离子是　 　（填符号）。
（2）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是____。
A．取样，加入CuO粉末 B．取样，滴加NaOH溶液
C．取样，加入CaCO3粉末 D．取样，滴加AgNO3溶液
25．（2023九上·金华期中）科学兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如上图所示。
（1）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是　 　（填写溶液名称）。
（2）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有　 　。
26．（2023九上·吴兴期中）图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。
（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈　 　色。
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是　 　（填化学式）。
（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为　 　。
27．（2023九上·滨江月考）酸和碱是两类重要的物质，他们之间发生的反应，在日常生活和工农业生产中也有广泛的应用，图1表示稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中溶液的pH变化曲线，请从曲线图中获取信息，回答下列问题
（1）根据图1曲线所示，实验操作是按照图2中的　 　（填“①”或“②”）图所示进行。
（2）若在测定A点pH过程中，错用湿润的玻璃棒蘸取待测液，测量结果将　 　（填“偏大”“不变”或“偏小”）。
（3）下列物质中能与NaOH溶液反应，但溶液颜色无明显变化的是____（填字母）
A．HNO3 B．CuSO4 C．CaCl2 D．Fe2O3
28．（2023九上·义乌期中）《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形。其流程图如下所示：
（1）熔炼过程中，氧化铁与一氧化碳在高温下反应的化学方程式为　 　。
（2）通过搅拌向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量，此过程体现了氧气的　 　（选填“氧化性”或“还原性”）。“黑色湿泥”（有效成分为磷酸铁）作为熔剂可加快反应，磷酸铁属于　 　类物质（选填“酸”“碱”或“盐”）。
29．（2023九上·温州期中）酸碱反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
（1）仪器A中的溶液是　 　。
（2）图3中V的数值最接近　 　（填“6"、“12”或“16”）。
（3）请分析图3中温度变化的原因　 　。
30．（2023九上·杭州期中）以下是小科在社会实践中参加的一些活动，请把内容补充完整。
（1）家务劳动：用除锈剂（主要成分是稀盐酸）给铁制品除锈，反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，请描述该反应出现的实验现象：　 　。
（2）疫情防控：佩戴口罩能有效阻挡病毒的传播，其原理类似于化学实验中的　 　操作。
（3）研学实践：走进农田，为了促进农作物生长，提高粮食产量，可施用复合肥。下列属于复合肥料的是____。
A．NH4Cl B．KCl
C．Ca（H2PO4）2 D．KNO3
阅卷人 三、实验探究题（每空2分，共 16分）
得分
31．（2024九上·诸暨月考）Na2CO3溶液具有碱性，可清洗油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定对影响Na2CO3溶液碱性的因素展开探究。
【进行实验】
实验一： 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，依次测量溶液pH，记录数据如下表：
实验编号 a1 a2 a3 b1 b2 b3 c1 c2 c3
溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
水的温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
实验二： 将10%的Na2CO3溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表：
温度(℃) 20 30 40 50 60 70
溶液pH 11.22 11.35 11.46 11.48 11.50 11.52
【解释与结论】
（1）碳酸钠俗称是　 　。
（2）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择最佳的一组实验是　 　(填实验编号)。
（3）实验二的目的是　 　。
（4）小菁将Na2CO3粉末洒在有油污的餐具上，再加适量热水，进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为　 　。
32．（2023·温州月考）为测定石灰石样品中碳酸钙含量，小科同学在一定量的样品中加入足量稀盐酸，利用生成CO2的质量来测定（忽略稀盐酸挥发的影响）。
（1）A仪器的名称是　 　。
（2）小科利用图中装置实验，通过测定反应前后D装置质量的变化来得到CO2质量。为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入　 　（填试剂名称）。
（3）实验前小科要打开止水夹通一会儿N2，主要目的是　 　。
（4）如果去掉装置E，可能导致实验结果　 　（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）
阅卷人 四、解答题（除了第33题第3小题1分，其他计算题每小题2分，其他每小题1分，共17分）
得分
33．（2024九上·诸暨月考）工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（1）方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用
A．氢氧化钠 B．氢氧化钡
C．氯化钡 D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）方法二：沉淀法。利用氯化钙与纯碱反应生成沉淀，然后称量出沉淀的质量，现称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。
　 烧杯1 烧杯2 烧杯3
样品溶液（克) 10 20 30
氯化钙溶液(克)) 30 30 30
沉淀质量(克 2 4 5
①如图所示， ▲ 烧杯内样品中的纯碱完全反应 。
②请计算样品中碳酸钠的质量分数？（要求写出具体的解题过程）
34．（2024九上·南浔期末）将40ｇ稀盐酸逐滴加入到20ｇ溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的ｐH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：
（1）图二从A到B过程中，溶液的ｐH逐渐　 　（填“增大”或“减小”）；
（2）图二C点时溶液中溶质有　 　；
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
35．（2024九上·余姚期末）某科学兴趣小组在参加科学拓展课时，进行了以下实验：取硫酸和硫酸铜的混合溶液100克，将200克10%的NaOH溶液分5次加入混合溶液中，得到如下记录表：
加入NaOH溶液的质量/g 40 80 120 160 200
生产沉淀的总质量/g 0.0 2.45 7.35 9.8 9.8
（1）第一次加入NaOH溶液没有产生沉淀的原因是　 　。
（2）第四次加入NaOH溶液后，经充分反应，烧杯中混合溶液的溶质是　 　。
（3）求原混合溶液中硫酸铜的质量分数。
（4）请在坐标图中画出生成沉淀的质量和加入NaOH溶液质量的关系图。
36．（2023九上·绍兴月考）将体积为V1，质量分数为3.65%的HCl溶液逐滴滴入盛有体积为V2未知浓度的NaOH溶液的烧杯中(如图甲)，测量并记录溶液的pH变化(如图乙)和温度变化(如图丙)。(实验中始终保持V1＋V2＝50.0mL且各种溶液密度均为1.0g/mL)
（1）图乙中的pH＝7时，此时滴入的HCl溶液的体积V1＝　 　mL。
（2）通过该实验给出的判断，其中正确的是____。
A．进行该实验时环境温度为22℃
B．该实验中的反应放出热量
C．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
D．溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断减弱
（3）实验中所用NaOH溶液的溶质质量分数为多少？
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】pH<7，呈酸性，pH越小，酸性越强；pH>7，呈碱性，pH越大，碱性越强。
【解答】A.苹果的pH小于橘子，所以酸性比橘子强，正确不符合题意。
B.厕所清洁剂pH在1-2间，为强酸性，厨房清洁剂pH在12-13间，为强碱性，正确不符合题意。
C.柠檬呈酸性，胃酸过多的人不宜多吃柠檬，正确不符合题意。
D.草木灰水呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，错误符合题意。
故答案为：D。
2．【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据常见物质的物理和化学性质依次分析即可，浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性。
【解答】 A.浓硫酸具有吸水性，溶剂质量增加，浓盐酸具有挥发性，溶剂质量不变，但这两种溶液中溶剂一开始不能是零，故A错误；
B.浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，故B错误；
C.浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，故C正确；
D.浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加；浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂不变，溶液质量减小，故D错误。
故选C。
3．【答案】D
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据该耕地土壤的测定结果可知，该土壤中磷元素的含量偏低，氮元素、钾元素含量偏高，所以要施用适量的磷肥
【解答】A、硫酸钾中富含钾元素，不符合要求；
B、尿素中含有氮元素，属于氮肥，不符合要求；
C、氯化钾中富含钾元素，不符合要求；
D、磷酸氢钙中富含磷元素，符合要求。
故答案为：D。
4．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】点pH小于7，溶液呈酸性，b点pH等于7，稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，c点pH大于7，溶液呈碱性。
【解答】A、由图可知，a点pH小于7，溶液呈酸性，其中含有剩余HCl和生成的NaCl，选项错误；
B、由图可知，a点pH小于7，溶液呈酸性，其中含有剩余HCl和生成的NaCl，其中含有Na+、Cl-，b点pH等于7，稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液中含有生成的NaCl，其中 含有Na+、CI，c点pH大于7，溶液呈碱性，其中含有剩余的NaOH和生成的NaCl，其中含有Na+、CI-，选项正确；
C、由图可知，c点pH大于7，溶液呈碱性，其中含有剩余的NaOH和生成的NaCl，选项错误；
D、由图可知，b点pH等于7，溶液呈中性，稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液不能使紫色石蕊溶液变红，选项错误；
故答案为：B。
5．【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据物质的性质以及物质间反应的实验现象的差异进行分析解答。
【解答】 甲：将酚酞试液分别加入四种溶液中，酚酞变红是碳酸钠溶液，不变色是氯化钠和稀硫酸，将这两种分别加入能使酚酞试液变红的溶液中，使红色消失的是硫酸，没有现象是氯化钠，可以鉴别，故正确；
乙：二氧化碳气体能与氢氧化钙反应产生白色沉淀，与氢氧化钠和盐酸混合没有现象，将产生的白色沉淀分为两份，分别加入另外两种溶液，能使沉淀溶解的是盐酸，另一种是氢氧化钠，可以鉴别，故正确；
丙：将酚酞试液加入五种溶液中，酚酞变红的是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，然后向变红的溶液中加入氯化钡溶液，能产生沉淀的是碳酸钠，没有现象的是氢氧化钠；另外三种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸，没有现象的是盐酸和硝酸钾，将鉴别出来的是碳酸钠与此两种溶液混合，能产生气体的是盐酸，可以鉴别，故正确；
丁：将溶液两两混合，能产生气体的是碳酸钠和盐酸，剩余的两种是氯化钡和氯化钠，将产生气体的取出一种与这两种溶液分别混合，能产生沉淀，则取出的是碳酸钠，剩余的是盐酸，能与碳酸钠产生沉淀的是氯化钡，剩余的是氯化钠，可以鉴别，故正确；
故答案为：D。
6．【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】根据所给方程式结合碱的化学性质分析。
【解答】 A、物质X和Ba(OH)2在溶液中反应的化学方程式为X+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2Y， 则X中一定含有硫酸根，由方程式配平系数可知，X中阳离子化合价为+1价，氯化铁中铁元素为+3价，不符合题意；
B、X可能是硫酸，也可能是硫酸钠等，不符合题意；
C、Y是氢氧化铜则X中含有铜元素，铜元素化合价为+2价，不符合题意；
D、若X为硫酸，则Y为水，若X为硫酸钠，则Y为氯化钠，符合题意；
故选D。
7．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
B、根据未打磨过的铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，进行分析判断。
C、根据酸的化学性质，进行分析判断。
D、根据浓硫酸具有脱水性，进行分析判断。
【解答】A、将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，会观察到溶液变为红色，故选项说法错误。
B、未打磨过的铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，铝再与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，则将未打磨过的铝片放入稀硫酸中，一段时间后出现气泡，故选项说法正确。
C、向稀盐酸中加入氢氧化铜固体，氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液由无色变蓝色，故选项说法正确。
D、在蔗糖中加入少量水，再加入一定量的浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，能把蔗糖中的氢元素和氧元素按水的组成脱去生成水，会观察到蔗糖变黑、体积膨胀，形成了“黑面包”，故选项说法正确。
故选：A。
8．【答案】A
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】 根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断。
【解答】 A.铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，故A错误符合题意；
B.氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，故B正确不合题意；
C.氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，故C正确不合题意；
D.氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，故D正确不合题意。
故选A。
9．【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据生石灰与水反应放热分析；
B、根据硝酸铵溶解吸热分析；
C、根据过氧化氢分解产生氧气分析；
D、根据碳酸盐与酸反应产生二氧化碳分析。
【解答】 小气球鼓起，则装置内压强增大。
A、水和生石灰反应放热，可使装置内压强增大，不符合题意；
B、硝酸铵溶解于水吸热，会使装置内压强减小 ，符合题意；
C、 过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下可分解产生氧气，使装置内压强增大 ，不符合题意；
D、稀盐酸和碳酸钠反应产生二氧化碳气体，可使装置内压强增大，不符合题意；
故选B。
10．【答案】A
【知识点】元素化合价的规则与计算；化学方程式的概念、读法和含义；复分解反应及其应用
【解析】【分析】 根据变化过程的微粒结构以及变化过程可知，写出反应的化学方程式，结合反应的特点及元素的化合价等进行分析。
【解答】 根据微观示意图，该反应化学方程式为：；
A.参加反应的甲、乙个数之比为1：3，故A正确；
B.该反应的反应物中，有单质，不属于复分解反应，故B错误；
C.生成物丁的一个分子是由1个氧原子、2个氢原子构成，故C错误；
D.该反应中碳元素的化合价由+4价变为-2价，化合价改变，故D错误。
故选A。
11．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】A、根据非金属氧化物与碱或金属氧化物与酸的反应生成盐和水分析；
B、根据碱性溶液和碱溶液的区别分析；
C、根据钡离子与硫酸根离子、碳酸根离子反应产生白色沉淀分析；
D、根据石蕊遇酸性物质变红分析。
【解答】A、 有盐和水生成的反应不一定是中和反应 ，也可能是非金属氧化物与碱或金属氧化物与酸的反应，不符合题意；
B、 pH大于7的溶液一定是碱性溶液 ，不一定是碱溶液，不符合题意；
C、 能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀的可能是硫酸溶液，也可能是碳酸钠或硫酸钠等溶液 ，不符合题意；
D、 酸滴入石蕊试液后溶液变红色，盐酸属于酸，因此盐酸滴入石蕊试液后溶液也变红色 ，符合题意；
故答案为：D。
12．【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】A、根据溶液pH大于7呈碱性分析；
B、根据溶液pH小于7，盐酸过量分析；
C、根据溶液pH等于7酸和碱恰好完全反应分析；
D、根据溶液pH随反应而减小确定是将盐酸加入氢氧化钠溶液中分析。
【解答】A、 当滴入液体体积为5mL时，所得溶液pH大于7，呈碱性 ，不符合题意；
B、 当滴入液体体积为9mL时，所得溶液pH小于7，盐酸过量，溶液中的溶质有NaCl 、HCll，不符合题意；
C、 当滴入液体体积为7mL时，所得溶液pH等于7，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 ，符合题意；
D、 该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液的烧杯中 ，不符合题意；
故选C。
13．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据盐是由金属离子和酸根离子形成的化合物分析。
【解答】A、生石灰属于氧化物，不符合题意；
B、氯化钠属于盐，符合题意；
C、酒精为有机物，不符合题意；
D、熟石灰属于碱，不符合题意；
故选B。
14．【答案】C
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】根据酸的溶液中阳离子全部是氢离子分析；
【解答】A、溶液中阳离子为钠离子不是酸溶液，不符合题意；
B、溶液中阳离子为钠离子和氢离子，不是酸溶液，不符合题意；
C、溶液中阳离子全部是氢离子，是酸的溶液，符合题意；
D、溶液中阳离子为钠离子，不是酸溶液，不符合题意；
故选C。
15．【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据已有的知识进行分析解答，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸反应生成氢气，根据金属活动顺序表知：镁＞锌＞铁＞铜＞银，进行分析，据此解答。
【解答】根据金属活动顺序表知：镁＞锌＞铁＞铜＞银，故将一定量锌粉投入到Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中，锌先与硝酸铜反应，生成了硝酸锌和铜，当硝酸铜完全反应后再与硝酸亚铁反应，生成了硝酸锌和铁，不能够与硝酸镁反应，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则：
①滤渣中一定有铜，可能有铁、锌，没有镁，故错误；
②如果锌不足，滤液中一定有锌离子和镁离子，可能有亚铁离子、铜离子，故正确；
③向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，一定有铁，而滤液中可能有部分硝酸亚铁，故错误；
④若滤渣中只有两种单质，根据金属活动顺序，则一定是铜和铁，故正确；
⑤由于每65份质量锌能置换出64份质量的铜、56份质量的铁，反应后溶液的质量一定变大，故错误；
⑥若滤渣中有三种金属单质：锌、铜和铁，则滤液中的溶质有硝酸锌和硝酸镁，故正确。
故ABD错误，C正确。
故答案为：C。
16．【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱的化学性质分析。
【解答】氢氧化钠与硫酸参加反应的质量比为80：98，所以 等质量、等溶质质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分混合， 氢氧化钠会有剩余，所以铁不能与所得溶液反应；
故答案为：A。
17．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸 ，二者反应生成硫酸钡和水，溶质质量先减小再增大，氢氧化钡质量减小，沉淀质量增加，pH减小分析。
【解答】A、 向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸 ，二者反应生成硫酸钡和水，溶质质量随稀硫酸体积增大而减小，至完全反应减少到0，然后再随稀硫酸的过量，溶质增加，符合题意；
B、氢氧化钡的质量会随加入稀硫酸的反应而减小，减少到0后不会再增加，不符合题意；
C、溶液pH会随加入稀硫酸质量而减小，至等于7后继续减小，不会增大，不符合题意；
D、沉淀质量会随加入稀硫酸反应而增加，不会减小，不符合题意；
故选A。
18．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】物质间的反应若有明显的反应现象，如产生沉淀、气体、固体溶解的现象等，则不需要借助酸碱指示剂就能判断出反应发生；若物质间反应时没有明显现象的可以借助指示剂，如酸碱的中和反应等。
【解答】A、氢氧化钙溶液和硫酸铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和硫酸钙，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。
B、氢氧化钙溶液和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钙，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。
C、氢氧化钙溶液和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应无明显现象，需要借助指示剂才能判断出反应发生，故选项正确。
D、氢氧化钙溶液和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。
故选：C。
19．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据图可知，物质之间相互反应时，开始没有产生沉淀或气体，反应一段时间后才能出现沉淀或气体，然后气体或沉淀逐渐增加，据此结合常见酸碱盐之间的反应，进行分析判断。
【解答】 A、硫酸钠和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，一开始就产生沉淀，不符合图示变化，故错误。
B、铜锌合金中的锌与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，一开始就产生气体，不符合图示变化，故错误。
C、硫酸和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和盐酸，一开始就产生沉淀，不符合图示变化，故错误。
D、逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完，稀盐酸再与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，符合图示变化，故正确。
故答案为：D。
20．【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据CsOH水溶液呈碱性分析。
B、根据碱不会与金属氧化物反应分析。
C、根据碱溶液能使无色酚酞试液变红色分析。
D、根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零分析。．
【解答】 A. CsOH也是强碱，在水溶液里完全电离，其水溶液呈碱性，pH大于7，故A错误；
B. CsOH是一种可溶性碱，不会与金属氧化物反应，故B错误；
C. CsOH也是强碱，在水溶液里完全电离，其水溶液呈碱性，所以滴入无色酚酞试液后溶液呈红色，故C错误；
D. CsOH中，氢氧根离子显示-1价，所以Cs元素化合价为+1价，故D正确；
故答案为：D。
21．【答案】（1）可以
（2）肥皂水
（3）小
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质，进行分析解答。
（2）根据被蚊子叮咬后，向人体注入了蚁酸，出现皮肤疼痒、红肿症状，可利用中和反应的原理，进行分析解答。
（3）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，则稀释了石灰水，碱性变弱，进行分析解答
【解答】（1）该花汁遇酸性溶液变红色，遇中性物质显黄色，遇碱性物质显绿色，与酸性、碱性的溶液起作用能显示不同颜色，可以作酸碱指示剂。
（2）若不小心被蚊子叮咬，蚊子能分泌出蚁酸，可利用中和反应的原理，应涂抹碱性物质，最适宜涂抹表中的肥皂水，不能选用烧碱溶液、石灰水，因为它们具有腐蚀性。
（3）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，则稀释了石灰水，碱性变弱，会使pH偏小。
22．【答案】（1）氢氧化钙溶液
（2）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法
【解析】【分析】酸性物质与无色酚酞不变色；碱性物质与无色酚酞变红色；酸性物质遇紫色石蕊变红色，碱性物质遇紫色石磊变蓝色；
【解答】（1）酚酞遇碱性溶液变红色，只有氢氧化钙溶液为碱性溶液。
（2）和氯化钡反应产生白色沉淀的是A硫酸，所以化学式为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl ；
故答案为：（1） 氢氧化钙溶液 （2） H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
23．【答案】（1）复分解
（2）ClO2
（3）2KClO3 2KCl＋3O2↑
【知识点】元素化合价的规则与计算；书写化学方程式、文字表达式；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）化合物和化合物反应，相互交换成分，从而生成新的两种化合物，则该反应为复分解反应；
（2）由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，叫氧化物，根据化合价的代数和为零计算出原子个数，推算出化学式。
（3）根据氯元素的化合价和氧气的制取方法分析解答。
【解答】（1）A为酸，D为盐，即酸和碱反应，生成盐和水，由于反应物和生成物都是化合物，且相互交换成分，则为复分解反应。
（2）物质C为氧化物，设化学式为ClxO2，根据正负化合价为零得到：（+4）x+（-2）y=0，解得：x：y=1：2，那么物质C的化学式为： ClO2 。
（3）在氯酸钾中，氯元素的化合价为+5价；在氯化钾中，氯元素的化合价为-1价，即氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解，生成氯化钾和氧气，反应的方程式为： 2KClO3 2KCl＋3O2↑ 。
24．【答案】（1）H+、OH-
（2）A；B；C
【知识点】构成物质的粒子模型；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据中和反应的实质分析；
（2）根据酸的化学性质分析。
【解答】（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，其实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子， 反应中，数目减少的离子是氢离子和氢氧根离子。
（2）加入氧化铜粉末，通过氧化铜溶解可证明盐酸剩余，A正确；氢氧化钠能使酚酞变红，滴加氢氧化钠溶液，溶液不变红可证明盐酸剩余，B正确；加入碳钙粉末，碛酸钙溶解，可证明盐酸剩余，C正确；滴加硝酸银溶液，氯化钠和盐酸都会与硝酸银反应产生白色沉淀，不能证明盐酸过量，D错误。
故答案为：（1） H+、OH- ；（2）ABC。
25．【答案】（1）稀硫酸
（2）Na2SO4、H2SO4
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠溶液能使石蕊变蓝，硫酸能使石蕊变红及图乙中溶液颜色的变化分析；
（2）根据反应后溶液中溶质一定有生成物，若反应物过量，则有反应物剩余分析。
【解答】（1）由乙图可知，随B溶液的加入，溶液由蓝色变成红色，氢氧化钠溶液能使石蕊变蓝，硫酸能使石蕊变红，则B溶液为稀硫酸。
（2）M点时溶液呈红色，说明硫酸过量，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，则M点时溶液除紫色石蕊外还存在的溶质有Na2SO4、H2SO4 。
故答案为：（1）稀硫酸；（2） Na2SO4、H2SO4 。
26．【答案】（1）红
（2）NaOH、NaCl
（3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
【知识点】酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】熟悉碱的通性和相关化学反应。酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中的颜色变化。
【解答】
（1）氢氧化钠溶液呈碱性，无色酚酞溶液遇碱性溶液变红。
（2）将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中。n点溶液表明，氢氧化钠溶液已过量，溶液显碱性，溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的氢氧化钠。
（3）二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O。
27．【答案】（1）②
（2）偏小
（3）A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法；酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据反应过程中pH的变化情况确定该反应是将盐酸加入氢氧化钠中分析；
（2）根据测碱性溶液时pH试纸润湿会使结果偏小分析；
（3）根据氢氧化钠的性质及所加各物质溶液颜色分析。
【解答】（1）由图1可知，反应时溶液pH从大于7下降至小于7，是将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，即图2中②。
（2） A点pH大于7，若在测定A点pH过程中，错用湿润的玻璃棒蘸取待测液，会使碱性变弱，测量结果将偏小。
（3）硝酸与氢氧化钠反应，生成溶液呈无色，颜色无明显变化，A错误；硫酸铜与氢氧化钠反应，若铜离子过量溶液会呈蓝色，颜色有变化，B正确；氯化钙与氢氧化钠不能发生反应，C错误；氧化铁与氢氧化钠不能发生反应，D错误；
故答案为：（1）②；（2）偏小；（3）A。
28．【答案】（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（2）氧化性；盐
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）根据反应物、反应条件和生成物，写出反应的化学方程式；
（2）①失去氧元素被还原，具有氧化性；得到氧元素被氧化，具有还原性；
②盐由金属离子和酸根离子构成。
【解答】（1）氧化铁和一氧化碳在高温下反应，生成铁单质和二氧化碳气体，则反应的方程式为： Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
（2）①通过搅拌向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量，即C和氧气反应消耗氧气，此过程体现了氧气的氧化性；
②根据化学式可知，硫酸铁由铁离子和磷酸根离子构成，属于盐。
29．【答案】（1）稀盐酸
（2）12
（3）氢氧化钠和盐酸反应放热，反应结束后随热传递温度再恢复
【知识点】化学反应中能量的变化；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据A中溶液加入时溶液pH的变化分析；
（2）根据氢氧化钠和盐酸恰好完全反应温度最高分析；
（3）根据氢氧化钠和盐酸反应放热，反应结束后温度再恢复分析。
【解答】（1） 仪器A中的溶液加入容器中，溶液pH从大于7下降，由此可知A中为稀盐酸。
（2）图3中V点时温度最高，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，由图2中恰好完全反应pH=7可知，V数值最接近12.
（3）图3中温度变化是由于氢氧化钠和盐酸反应放热，反应结束后随热传递温度再恢复。
故答案为：（1）稀盐酸；（2）12；（3）氢氧化钠和盐酸反应放热，反应结束后随热传递温度再恢复。
30．【答案】（1）固体溶解，溶液由无色变成黄色
（2）过滤
（3）D
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；酸的化学性质；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水分析；
（2）根据过滤原理分析；
（3）根据含有氮、磷、钾至少两种元素的物质可作复合肥分析。
【解答】（1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应现象为固体溶解，溶液由无色变成黄色。
（2） 佩戴口罩能有效阻挡病毒的传播，其原理类似于化学实验中的过滤操作；
（3） NH4Cl 只含植物所需氮元素，为氮肥，A错误； KCl 中只含植物所需钾元素，为钾肥，B错误； Ca（H2PO4）2 只含植物所需磷元素，为磷肥，C错误；含有植物所需钾元素和氮元素，为复合肥，D正确。
故答案为：（1） 固体溶解，溶液由无色变成黄色；（2）过滤；（3）D。
31．【答案】（1）纯碱（苏打）
（2）a1、b1、c1；（或a2、b2、c2或a3、b3、c3）
（3）探究温度对碳酸钠溶液碱性强弱的影响
（4）温度越高，碳酸钠溶液的pH越大，碱性越强
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据物质的名称与俗称来分析；根据实验2中碳酸钠溶液的温度与pH的关系来分析；根据质量守恒定律来分析。
【解答】（1）碳酸钠俗称纯碱或苏打；
（2）要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，其他条件相同，只有碳酸钠溶液的溶质质量分数不同的对比实验。可选择的一组实验是a1、b1、c1，根据实验数据得到结论是：碳酸钠溶液的溶质质量分数越大，pH越大，碱性越强；
（3）实验二中其他条件相同，只有温度不同，所以其目的是探究温度对碳酸钠溶液碱性强弱的影响；
（4）小青将适量碳酸钠粉未洒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为：碳酸钠溶解在热水中，pH较大，洗涤效果好。
32．【答案】（1）分液漏斗
（2）浓硫酸
（3）赶走装置中原有的空气，防止原有二氧化碳干扰实验
（4）偏大
【知识点】误差分析；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据浓硫酸的吸水性分析；
（3）根据空气中二氧化碳对实验的干扰分析；
（4）根据空气中二氧化碳被吸收会使结果偏大分析。
【解答】（1）A仪器名称为分液漏斗。
（2）浓硫酸具有吸水性， 为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入浓硫酸，以除去气体中的水蒸气。
（3）装置中有空气，空气中二氧化碳对实验会产生干扰， 实验前小科要打开止水夹通一会儿N2，主要目的是赶走装置中原有的空气，防止原有二氧化碳干扰实验。
（4）空气中二氧化碳对实验会产生干扰，若去掉E，空气中二氧化碳被吸收，会使二氧化碳质量偏大，导致实验结果偏大。
故答案为：（1）分液漏斗；（2）浓硫酸；（3）赶走装置中原有的空气，防止原有二氧化碳干扰实验；（4）偏大。
33．【答案】（1）A；B
（2）①烧杯1、烧杯2
解：分析表中数据可知，15克样品完全反应生成沉淀的量：12g；
设纯碱中的碳酸钠质量为x。
Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 12g
x=12.72g
Na2CO3%= =84.8%
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】可以在乙装置后面连接盛有碱石灰的干燥管，缓慢滴加稀盐酸以减慢通气速度；反应结束后向装置内通氮气；在甲、乙两装置之间加吸收水蒸气的装置，这样都可以提高测量精确度。
【解答】（1）称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用氢氧化钠或氢氧化钡，因氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，装置增加的质量即为生成二氧化碳的质量，氯化钡 、饱和碳酸氢钠溶液和二氧化碳都不反应，不能用于吸收二氧化碳；
（2）①当氯化钙溶液为30g时，所加样品溶液质量不同，生成沉淀的质量不同，对比数据可知，如果30g 样品溶液中的碳酸钠完全反应，生成沉淀的质量应该是6g，实验中生成5g沉淀，说明碳酸钠过量，所以烧杯1、烧杯2中的碳酸钠完全反应；
②由2g碳酸钙可计算出10g样品溶液中碳酸钠的质量，计算结果的6倍就是15g样品中碳酸钠的总量，结合样品的质量即可计算出样品中碳酸钠的含量。
AB 烧杯1和烧杯2 设10g样品溶液中碳酸钠的质量为x
x=2.12g
样品中碳酸钠的质量分数=。
34．【答案】（1）减小
（2）NaCl、HCl
（3）由图象可知，恰好酸碱中和时消耗稀盐酸的质量是20g，
设20g的稀盐酸中溶质的质量为x。
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
X 20g×4%
；
解得：x=0.73g；
稀盐酸中溶质的质量分数是：
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据碱的溶液中加入酸，溶液pH减小分析；
（2）根据反应后溶液中一定有生成物，还可能有反应物剩余分析；
（3）根据反应的氢氧化钠质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸的溶质质量，从而计算溶质质量分数分析。
【解答】（1） 图二从A到B过程中，是随盐酸的加入，氢氧化钠与盐酸反应的过程，溶液的ｐH逐渐 减小。
（2） 图二C点盐酸过量，溶液中溶质有 氯化钠和氯化氢。
故答案为：（1）减小；（2） 、NaCl、HCl ；（3）3.65%。
35．【答案】（1）氢氧化钠与硫酸反应
（2）氢氧化钠与硫酸钠
（3）解：设溶液中硫酸铜的质量为x
160 98
x 9.8g
x=16g
（4）
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠，氢氧化钠先与硫酸反应分析；
（2）根据表中数据确定氢氧化钠与硫酸铜完全反应时产生沉淀质量，由此确定第四次氢氧化钠过量分析；
（3）根据产生氢氧化铜质量及方程式中物质间质量关系计算反应的硫酸铜质量分析；
（4）根据表中所给数据运用描点法绘制图像分析。
【解答】（1）硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠，氢氧化钠先与硫酸反应，第一次加入氢氧化钠溶液没有产生沉淀是由于氢氧化钠与硫酸发生反应。
（2）由表中数据可知，每加入40克氢氧化钠溶液与硫酸铜完全反应产生7.35－2.45＝4.9g氢氧化铜沉淀，第四次加入160克氢氧化钠溶液时，比加入120克多产生沉淀9.8－7.35＝2.45g，说明氢氧化钠过量，则第四次加入氢氧化钠溶液后，烧杯中混合溶液的溶质是氢氧化钠和硫酸钠。
故答案为：（1） 氢氧化钠与硫酸反应 ；（2） 氢氧化钠与硫酸钠 ；（3）16%；（4）。
36．【答案】（1）30
（2）B
（3）实验中所用NaOH溶液的溶质质量分数为X
NaOH +HCl=NaCl+H2O
40 36.5
X20mL×1g/mL 30mL×1g/mL×3.65%
= X=6%
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】 复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其实质是发生复分解反应的两种化合物在反应体系中（大部分情况为水溶液）交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使反应体系中离子浓度降低，化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应。在这种反应中，原有化合物的化学键断裂，在产物中形成新的化学键。复分解反应常发生在酸、碱、盐之间。
【解答】（1） 图乙中的pH＝7时，此时滴入的HCl溶液的体积V1＝30mL，因为酸碱反应是一个放热反应，30mL的盐酸时温度最高。
（2） 通过该实验给出的判断，其中正确的是该实验进行时的环境应该低于20℃，因为本实验是从盐酸为5mL时测温的，此时实验已经进行；B该实验中的反应放出热量，正确；C 该实验不能表明有水生成的反应都是放热反应，C错误；D：溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断增强，pH x小于7为酸性，且数字越小，酸性越强，D错误；
故答案为：（1）30（2）B（3） 6％
1 / 12024年温州市九上科学第一单元物质及其变化中等生拔高训练卷（浙教版）
阅卷人 一、选择题（每小题2分，共40分）
得分
1．（2024九上·诸暨月考）如图所示是生活中一些物质的pH，下列说法不正确的是（　　）
A．苹果的酸性比橘子强
B．清洁剂为强酸性或强碱性
C．胃酸过多的人不宜多吃柠檬
D．草木灰水能使紫色石蕊试液变红
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】pH<7，呈酸性，pH越小，酸性越强；pH>7，呈碱性，pH越大，碱性越强。
【解答】A.苹果的pH小于橘子，所以酸性比橘子强，正确不符合题意。
B.厕所清洁剂pH在1-2间，为强酸性，厨房清洁剂pH在12-13间，为强碱性，正确不符合题意。
C.柠檬呈酸性，胃酸过多的人不宜多吃柠檬，正确不符合题意。
D.草木灰水呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，错误符合题意。
故答案为：D。
2．（2023九上·临海期中） 小科观看微信公众号“胜哥课程”中的科学视频《神奇的酸》后对几种常见的酸有了深刻的认识。那么，实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，下列图像描述正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据常见物质的物理和化学性质依次分析即可，浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性。
【解答】 A.浓硫酸具有吸水性，溶剂质量增加，浓盐酸具有挥发性，溶剂质量不变，但这两种溶液中溶剂一开始不能是零，故A错误；
B.浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，故B错误；
C.浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，故C正确；
D.浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加；浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂不变，溶液质量减小，故D错误。
故选C。
3．（2024九上·诸暨月考）科学施肥可以提高粮食产量。技术员测定了某耕地土壤中的氮磷钾含量，测定结果及土壤肥量标准见下表，则此耕地应该施用的化肥是（　　）
含氮 含磷 含钾
土壤肥量标准（g/kg） 0.62 0.34 17.8
测定结果（g/kg） 0.63 0.28 17.9
A．硫酸钾[K2SO4] B．尿素[CO(NH2)2]
C．氯化钾[KCl] D．磷酸钙[Ca3(PO4)2]
【答案】D
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据该耕地土壤的测定结果可知，该土壤中磷元素的含量偏低，氮元素、钾元素含量偏高，所以要施用适量的磷肥
【解答】A、硫酸钾中富含钾元素，不符合要求；
B、尿素中含有氮元素，属于氮肥，不符合要求；
C、氯化钾中富含钾元素，不符合要求；
D、磷酸氢钙中富含磷元素，符合要求。
故答案为：D。
4．（2024九上·鹿城月考）向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl
B．a、b、c所示的溶液中都含有Na+、
C．c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应
D．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】点pH小于7，溶液呈酸性，b点pH等于7，稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，c点pH大于7，溶液呈碱性。
【解答】A、由图可知，a点pH小于7，溶液呈酸性，其中含有剩余HCl和生成的NaCl，选项错误；
B、由图可知，a点pH小于7，溶液呈酸性，其中含有剩余HCl和生成的NaCl，其中含有Na+、Cl-，b点pH等于7，稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液中含有生成的NaCl，其中 含有Na+、CI，c点pH大于7，溶液呈碱性，其中含有剩余的NaOH和生成的NaCl，其中含有Na+、CI-，选项正确；
C、由图可知，c点pH大于7，溶液呈碱性，其中含有剩余的NaOH和生成的NaCl，选项错误；
D、由图可知，b点pH等于7，溶液呈中性，稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液不能使紫色石蕊溶液变红，选项错误；
故答案为：B。
5．（2023九上·杭州月考） 某校甲、乙、丙、丁四位同学学习了酸、碱、盐的化学性质后，分别设计了下列有关物质鉴别的方案，其中可行的是（　　）
甲：利用酚酞试液鉴别Na2CO3、NaCl 和稀硫酸三种溶液；
乙：利用CO2气体鉴别 NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液；
丙：利用稀硫酸鉴别 KOH、Na2CO3和 BaCl2三种溶液；
丁：不用其它任何试剂将 HCl、CaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来
A．只有甲和乙 B．只有丙和丁
C．只有甲、乙和丙 D．甲、乙、丙和丁都可以
【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据物质的性质以及物质间反应的实验现象的差异进行分析解答。
【解答】 甲：将酚酞试液分别加入四种溶液中，酚酞变红是碳酸钠溶液，不变色是氯化钠和稀硫酸，将这两种分别加入能使酚酞试液变红的溶液中，使红色消失的是硫酸，没有现象是氯化钠，可以鉴别，故正确；
乙：二氧化碳气体能与氢氧化钙反应产生白色沉淀，与氢氧化钠和盐酸混合没有现象，将产生的白色沉淀分为两份，分别加入另外两种溶液，能使沉淀溶解的是盐酸，另一种是氢氧化钠，可以鉴别，故正确；
丙：将酚酞试液加入五种溶液中，酚酞变红的是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，然后向变红的溶液中加入氯化钡溶液，能产生沉淀的是碳酸钠，没有现象的是氢氧化钠；另外三种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸，没有现象的是盐酸和硝酸钾，将鉴别出来的是碳酸钠与此两种溶液混合，能产生气体的是盐酸，可以鉴别，故正确；
丁：将溶液两两混合，能产生气体的是碳酸钠和盐酸，剩余的两种是氯化钡和氯化钠，将产生气体的取出一种与这两种溶液分别混合，能产生沉淀，则取出的是碳酸钠，剩余的是盐酸，能与碳酸钠产生沉淀的是氯化钡，剩余的是氯化钠，可以鉴别，故正确；
故答案为：D。
6．（2022九上·杭州期中）物质X和Ba(OH)2在溶液中反应的化学方程式为X+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2Y，下列说法正确的是（　　）
A．X可能为氯化铁 B．X只能为硫酸
C．Y可以为氢氧化铜 D．Y不一定是水
【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】根据所给方程式结合碱的化学性质分析。
【解答】 A、物质X和Ba(OH)2在溶液中反应的化学方程式为X+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2Y， 则X中一定含有硫酸根，由方程式配平系数可知，X中阳离子化合价为+1价，氯化铁中铁元素为+3价，不符合题意；
B、X可能是硫酸，也可能是硫酸钠等，不符合题意；
C、Y是氢氧化铜则X中含有铜元素，铜元素化合价为+2价，不符合题意；
D、若X为硫酸，则Y为水，若X为硫酸钠，则Y为氯化钠，符合题意；
故选D。
7．（2024九上·海曙期末）以下是小宁同学记录的化学实验现象，其中不符合事实的是（　　）
A．将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为蓝色
B．将未打磨过的铝片放入稀硫酸中，一段时间后出现气泡
C．向稀盐酸中加入氢氧化铜固体，溶液由无色变蓝色
D．在蔗糖中加入少量水，再加入一定量的浓硫酸，蔗糖变黑、体积膨胀，形成了“黑面包”
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
B、根据未打磨过的铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，进行分析判断。
C、根据酸的化学性质，进行分析判断。
D、根据浓硫酸具有脱水性，进行分析判断。
【解答】A、将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，会观察到溶液变为红色，故选项说法错误。
B、未打磨过的铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，铝再与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，则将未打磨过的铝片放入稀硫酸中，一段时间后出现气泡，故选项说法正确。
C、向稀盐酸中加入氢氧化铜固体，氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液由无色变蓝色，故选项说法正确。
D、在蔗糖中加入少量水，再加入一定量的浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，能把蔗糖中的氢元素和氧元素按水的组成脱去生成水，会观察到蔗糖变黑、体积膨胀，形成了“黑面包”，故选项说法正确。
故选：A。
8．（2024九上·慈溪期末）下列物质名称、俗称、化学式不能表示同一物质的是（　　）
A．氧化铁、铁锈、 B．氢氧化钠、烧碱、
C．氢氧化钙、消石灰、 D．氧化钙、生石灰、
【答案】A
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】 根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断。
【解答】 A.铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，故A错误符合题意；
B.氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，故B正确不合题意；
C.氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，故C正确不合题意；
D.氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，故D正确不合题意。
故选A。
9．（2023九上·温州期中）如图所示，将一定量的液体X滴入烧瓶中，若使小气球鼓起(液体X的体积忽略不计)，则液体X和固体Y不可能是（　　）
A．水，生石灰 B．水，硝酸铵
C．过氧化氢溶液，二氧化锰 D．稀盐酸，碳酸钠
【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据生石灰与水反应放热分析；
B、根据硝酸铵溶解吸热分析；
C、根据过氧化氢分解产生氧气分析；
D、根据碳酸盐与酸反应产生二氧化碳分析。
【解答】 小气球鼓起，则装置内压强增大。
A、水和生石灰反应放热，可使装置内压强增大，不符合题意；
B、硝酸铵溶解于水吸热，会使装置内压强减小 ，符合题意；
C、 过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下可分解产生氧气，使装置内压强增大 ，不符合题意；
D、稀盐酸和碳酸钠反应产生二氧化碳气体，可使装置内压强增大，不符合题意；
故选B。
10．（2024九上·宁波期末）杭州亚运会开幕式首创零碳甲醇点燃火炬，这是人类历史上第一次废碳再生利用。如图为制取甲醇的化学反应微观示意图。下列说法正确的是（　　）
A．参加反应的甲、乙微粒个数之比为1：3
B．该反应属于复分解反应
C．生成物丁是由1个氧原子和2个氢原子构成
D．该反应中碳元素化合价不变
【答案】A
【知识点】元素化合价的规则与计算；化学方程式的概念、读法和含义；复分解反应及其应用
【解析】【分析】 根据变化过程的微粒结构以及变化过程可知，写出反应的化学方程式，结合反应的特点及元素的化合价等进行分析。
【解答】 根据微观示意图，该反应化学方程式为：；
A.参加反应的甲、乙个数之比为1：3，故A正确；
B.该反应的反应物中，有单质，不属于复分解反应，故B错误；
C.生成物丁的一个分子是由1个氧原子、2个氢原子构成，故C错误；
D.该反应中碳元素的化合价由+4价变为-2价，化合价改变，故D错误。
故选A。
11．（2024九上·余姚期末）分析推理是科学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（　　）
A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．碱溶液的pH都大于7，因此pH大于7的溶液一定是碱溶液
C．硫酸溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀，因此能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀的一定是硫酸溶液
D．酸滴入石蕊试液后溶液变红色，因此盐酸滴入石蕊试液后溶液也变红色
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】A、根据非金属氧化物与碱或金属氧化物与酸的反应生成盐和水分析；
B、根据碱性溶液和碱溶液的区别分析；
C、根据钡离子与硫酸根离子、碳酸根离子反应产生白色沉淀分析；
D、根据石蕊遇酸性物质变红分析。
【解答】A、 有盐和水生成的反应不一定是中和反应 ，也可能是非金属氧化物与碱或金属氧化物与酸的反应，不符合题意；
B、 pH大于7的溶液一定是碱性溶液 ，不一定是碱溶液，不符合题意；
C、 能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀的可能是硫酸溶液，也可能是碳酸钠或硫酸钠等溶液 ，不符合题意；
D、 酸滴入石蕊试液后溶液变红色，盐酸属于酸，因此盐酸滴入石蕊试液后溶液也变红色 ，符合题意；
故答案为：D。
12．（2023九上·嵊州期中）如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。下列说法正确的是（　　）
A．当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈酸性
B．当滴入液体体积为9mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】A、根据溶液pH大于7呈碱性分析；
B、根据溶液pH小于7，盐酸过量分析；
C、根据溶液pH等于7酸和碱恰好完全反应分析；
D、根据溶液pH随反应而减小确定是将盐酸加入氢氧化钠溶液中分析。
【解答】A、 当滴入液体体积为5mL时，所得溶液pH大于7，呈碱性 ，不符合题意；
B、 当滴入液体体积为9mL时，所得溶液pH小于7，盐酸过量，溶液中的溶质有NaCl 、HCll，不符合题意；
C、 当滴入液体体积为7mL时，所得溶液pH等于7，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 ，符合题意；
D、 该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液的烧杯中 ，不符合题意；
故选C。
13．（2023九上·嵊州期中）蓝夹缬是绍兴千年印染工艺，手工打靛制造的染液，需要加入一种盐，提高染色的效果。加入的物质可能是（　　）
A．生石灰(CaO) B．氯化钠(NaCl)
C．酒精(C2H6O) D．熟石灰(Ca(OH)2)
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据盐是由金属离子和酸根离子形成的化合物分析。
【解答】A、生石灰属于氧化物，不符合题意；
B、氯化钠属于盐，符合题意；
C、酒精为有机物，不符合题意；
D、熟石灰属于碱，不符合题意；
故选B。
14．（2022九上·苍南期中）下列烧杯中的溶液属于酸溶液的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】根据酸的溶液中阳离子全部是氢离子分析；
【解答】A、溶液中阳离子为钠离子不是酸溶液，不符合题意；
B、溶液中阳离子为钠离子和氢离子，不是酸溶液，不符合题意；
C、溶液中阳离子全部是氢离子，是酸的溶液，符合题意；
D、溶液中阳离子为钠离子，不是酸溶液，不符合题意；
故选C。
15．（2024九上·瓯海期中）将一定量的锌粉投入到Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。关于该实验有以下说法：
①滤渣中一定有铜，可能有铁和镁；
②滤液中一定有锌离子和镁离子，可能有亚铁离子、铜离子；
③向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，则滤液一定为浅绿色
④若滤渣中只有两种单质，则一定是铜和铁；
⑤反应后溶液的质量可能变大
⑥若滤渣中有三种金属单质，则滤液中的溶质只有硝酸锌和硝酸镁。
以上说法正确的是（　　）
A．①②④⑤ B．②③④⑥ C．②④⑥ D．④⑥
【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据已有的知识进行分析解答，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸反应生成氢气，根据金属活动顺序表知：镁＞锌＞铁＞铜＞银，进行分析，据此解答。
【解答】根据金属活动顺序表知：镁＞锌＞铁＞铜＞银，故将一定量锌粉投入到Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中，锌先与硝酸铜反应，生成了硝酸锌和铜，当硝酸铜完全反应后再与硝酸亚铁反应，生成了硝酸锌和铁，不能够与硝酸镁反应，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则：
①滤渣中一定有铜，可能有铁、锌，没有镁，故错误；
②如果锌不足，滤液中一定有锌离子和镁离子，可能有亚铁离子、铜离子，故正确；
③向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，一定有铁，而滤液中可能有部分硝酸亚铁，故错误；
④若滤渣中只有两种单质，根据金属活动顺序，则一定是铜和铁，故正确；
⑤由于每65份质量锌能置换出64份质量的铜、56份质量的铁，反应后溶液的质量一定变大，故错误；
⑥若滤渣中有三种金属单质：锌、铜和铁，则滤液中的溶质有硝酸锌和硝酸镁，故正确。
故ABD错误，C正确。
故答案为：C。
16．（2018九上·鄞州月考）将等质量、等溶质质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分混合，所得溶液与下列哪种物质不反应（　　）
A．Fe B．CuSO4 C．HCl D．SO2
【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱的化学性质分析。
【解答】氢氧化钠与硫酸参加反应的质量比为80：98，所以 等质量、等溶质质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分混合， 氢氧化钠会有剩余，所以铁不能与所得溶液反应；
故答案为：A。
17．（2021九上·余杭期中）向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图所示，则y表示（　　）
A．溶质的质量 B．氢氧化钡的质量
C．溶液的pH D．沉淀的质量
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸 ，二者反应生成硫酸钡和水，溶质质量先减小再增大，氢氧化钡质量减小，沉淀质量增加，pH减小分析。
【解答】A、 向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸 ，二者反应生成硫酸钡和水，溶质质量随稀硫酸体积增大而减小，至完全反应减少到0，然后再随稀硫酸的过量，溶质增加，符合题意；
B、氢氧化钡的质量会随加入稀硫酸的反应而减小，减少到0后不会再增加，不符合题意；
C、溶液pH会随加入稀硫酸质量而减小，至等于7后继续减小，不会增大，不符合题意；
D、沉淀质量会随加入稀硫酸反应而增加，不会减小，不符合题意；
故选A。
18．（2023九上·义乌月考）在以下探究氢氧化钙溶液性质的实验中，还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】物质间的反应若有明显的反应现象，如产生沉淀、气体、固体溶解的现象等，则不需要借助酸碱指示剂就能判断出反应发生；若物质间反应时没有明显现象的可以借助指示剂，如酸碱的中和反应等。
【解答】A、氢氧化钙溶液和硫酸铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和硫酸钙，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。
B、氢氧化钙溶液和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钙，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。
C、氢氧化钙溶液和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应无明显现象，需要借助指示剂才能判断出反应发生，故选项正确。
D、氢氧化钙溶液和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。
故选：C。
19．（2023九上·杭州月考） 下列四组实验均是向盛有不同物质的烧杯中逐滴加入X溶液至过量、生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系，符合图像的一组是（　　）
组别 烧杯中的物质 X 溶液
① CuSO4和 Na2SO4溶液 NaOH 溶液
② 铜锌合金 稀H2SO4
③ 稀 HNO3和稀H2SO4 BaCl2溶液
④ NaOH 和 Na2CO3溶液 稀盐酸
A．① B．② C．③ D．④
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据图可知，物质之间相互反应时，开始没有产生沉淀或气体，反应一段时间后才能出现沉淀或气体，然后气体或沉淀逐渐增加，据此结合常见酸碱盐之间的反应，进行分析判断。
【解答】 A、硫酸钠和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，一开始就产生沉淀，不符合图示变化，故错误。
B、铜锌合金中的锌与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，一开始就产生气体，不符合图示变化，故错误。
C、硫酸和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和盐酸，一开始就产生沉淀，不符合图示变化，故错误。
D、逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完，稀盐酸再与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，符合图示变化，故正确。
故答案为：D。
20．（2023九上·杭州月考） 氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH ，则下列叙述中正确的是（　　）
A．CsOH溶液的pH小于7 B．CsOH和CuO能发生化学反应
C．CsOH溶液能使酚酞试液变蓝 D．CsOH中Cs元素化合价+1价
【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据CsOH水溶液呈碱性分析。
B、根据碱不会与金属氧化物反应分析。
C、根据碱溶液能使无色酚酞试液变红色分析。
D、根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零分析。．
【解答】 A. CsOH也是强碱，在水溶液里完全电离，其水溶液呈碱性，pH大于7，故A错误；
B. CsOH是一种可溶性碱，不会与金属氧化物反应，故B错误；
C. CsOH也是强碱，在水溶液里完全电离，其水溶液呈碱性，所以滴入无色酚酞试液后溶液呈红色，故C错误；
D. CsOH中，氢氧根离子显示-1价，所以Cs元素化合价为+1价，故D正确；
故答案为：D。
阅卷人 二、填空题（每空1分，共27 分）
得分
21．（2024九上·诸暨月考）小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示：
请分析表格，并回答下列问题：
试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿
（1）该花汁　 　（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的　 　。
（3）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏　 　（填“大”或“小”）。
【答案】（1）可以
（2）肥皂水
（3）小
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质，进行分析解答。
（2）根据被蚊子叮咬后，向人体注入了蚁酸，出现皮肤疼痒、红肿症状，可利用中和反应的原理，进行分析解答。
（3）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，则稀释了石灰水，碱性变弱，进行分析解答
【解答】（1）该花汁遇酸性溶液变红色，遇中性物质显黄色，遇碱性物质显绿色，与酸性、碱性的溶液起作用能显示不同颜色，可以作酸碱指示剂。
（2）若不小心被蚊子叮咬，蚊子能分泌出蚁酸，可利用中和反应的原理，应涂抹碱性物质，最适宜涂抹表中的肥皂水，不能选用烧碱溶液、石灰水，因为它们具有腐蚀性。
（3）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，则稀释了石灰水，碱性变弱，会使pH偏小。
22．（2024九上·温州期中）如图是小科鉴别盐酸、硫酸、氢氧化钙三瓶溶液的实验过程和现象，请据图分析回答。
（1）B物质是　 　；
（2）写出A和氯化钡反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）氢氧化钙溶液
（2）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法
【解析】【分析】酸性物质与无色酚酞不变色；碱性物质与无色酚酞变红色；酸性物质遇紫色石蕊变红色，碱性物质遇紫色石磊变蓝色；
【解答】（1）酚酞遇碱性溶液变红色，只有氢氧化钙溶液为碱性溶液。
（2）和氯化钡反应产生白色沉淀的是A硫酸，所以化学式为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl ；
故答案为：（1） 氢氧化钙溶液 （2） H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
23．（2021九上·临安期中）“价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知，如图是含氯元素的物质的价类图，其中“→”表示物质间的转化关系。请回答：
（1）A和氢氧化钾反应得到D和水，则该反应属于基本反应类型中的　 　反应：
（2）物质C的化学式为　 　；
（3）E在一定条件下得到D的反应，是实验室常见的制取氧气的方法，请写出这个反应的化学方程式： 　 　 。
【答案】（1）复分解
（2）ClO2
（3）2KClO3 2KCl＋3O2↑
【知识点】元素化合价的规则与计算；书写化学方程式、文字表达式；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）化合物和化合物反应，相互交换成分，从而生成新的两种化合物，则该反应为复分解反应；
（2）由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，叫氧化物，根据化合价的代数和为零计算出原子个数，推算出化学式。
（3）根据氯元素的化合价和氧气的制取方法分析解答。
【解答】（1）A为酸，D为盐，即酸和碱反应，生成盐和水，由于反应物和生成物都是化合物，且相互交换成分，则为复分解反应。
（2）物质C为氧化物，设化学式为ClxO2，根据正负化合价为零得到：（+4）x+（-2）y=0，解得：x：y=1：2，那么物质C的化学式为： ClO2 。
（3）在氯酸钾中，氯元素的化合价为+5价；在氯化钾中，氯元素的化合价为-1价，即氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解，生成氯化钾和氧气，反应的方程式为： 2KClO3 2KCl＋3O2↑ 。
24．（2023九上·义乌月考）根据以上图回答问题：

（1）反应中，数目减少的离子是　 　（填符号）。
（2）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是____。
A．取样，加入CuO粉末 B．取样，滴加NaOH溶液
C．取样，加入CaCO3粉末 D．取样，滴加AgNO3溶液
【答案】（1）H+、OH-
（2）A；B；C
【知识点】构成物质的粒子模型；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据中和反应的实质分析；
（2）根据酸的化学性质分析。
【解答】（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，其实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子， 反应中，数目减少的离子是氢离子和氢氧根离子。
（2）加入氧化铜粉末，通过氧化铜溶解可证明盐酸剩余，A正确；氢氧化钠能使酚酞变红，滴加氢氧化钠溶液，溶液不变红可证明盐酸剩余，B正确；加入碳钙粉末，碛酸钙溶解，可证明盐酸剩余，C正确；滴加硝酸银溶液，氯化钠和盐酸都会与硝酸银反应产生白色沉淀，不能证明盐酸过量，D错误。
故答案为：（1） H+、OH- ；（2）ABC。
25．（2023九上·金华期中）科学兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如上图所示。
（1）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是　 　（填写溶液名称）。
（2）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有　 　。
【答案】（1）稀硫酸
（2）Na2SO4、H2SO4
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠溶液能使石蕊变蓝，硫酸能使石蕊变红及图乙中溶液颜色的变化分析；
（2）根据反应后溶液中溶质一定有生成物，若反应物过量，则有反应物剩余分析。
【解答】（1）由乙图可知，随B溶液的加入，溶液由蓝色变成红色，氢氧化钠溶液能使石蕊变蓝，硫酸能使石蕊变红，则B溶液为稀硫酸。
（2）M点时溶液呈红色，说明硫酸过量，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，则M点时溶液除紫色石蕊外还存在的溶质有Na2SO4、H2SO4 。
故答案为：（1）稀硫酸；（2） Na2SO4、H2SO4 。
26．（2023九上·吴兴期中）图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。
（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈　 　色。
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是　 　（填化学式）。
（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为　 　。
【答案】（1）红
（2）NaOH、NaCl
（3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
【知识点】酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】熟悉碱的通性和相关化学反应。酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中的颜色变化。
【解答】
（1）氢氧化钠溶液呈碱性，无色酚酞溶液遇碱性溶液变红。
（2）将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中。n点溶液表明，氢氧化钠溶液已过量，溶液显碱性，溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的氢氧化钠。
（3）二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O。
27．（2023九上·滨江月考）酸和碱是两类重要的物质，他们之间发生的反应，在日常生活和工农业生产中也有广泛的应用，图1表示稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中溶液的pH变化曲线，请从曲线图中获取信息，回答下列问题
（1）根据图1曲线所示，实验操作是按照图2中的　 　（填“①”或“②”）图所示进行。
（2）若在测定A点pH过程中，错用湿润的玻璃棒蘸取待测液，测量结果将　 　（填“偏大”“不变”或“偏小”）。
（3）下列物质中能与NaOH溶液反应，但溶液颜色无明显变化的是____（填字母）
A．HNO3 B．CuSO4 C．CaCl2 D．Fe2O3
【答案】（1）②
（2）偏小
（3）A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法；酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据反应过程中pH的变化情况确定该反应是将盐酸加入氢氧化钠中分析；
（2）根据测碱性溶液时pH试纸润湿会使结果偏小分析；
（3）根据氢氧化钠的性质及所加各物质溶液颜色分析。
【解答】（1）由图1可知，反应时溶液pH从大于7下降至小于7，是将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，即图2中②。
（2） A点pH大于7，若在测定A点pH过程中，错用湿润的玻璃棒蘸取待测液，会使碱性变弱，测量结果将偏小。
（3）硝酸与氢氧化钠反应，生成溶液呈无色，颜色无明显变化，A错误；硫酸铜与氢氧化钠反应，若铜离子过量溶液会呈蓝色，颜色有变化，B正确；氯化钙与氢氧化钠不能发生反应，C错误；氧化铁与氢氧化钠不能发生反应，D错误；
故答案为：（1）②；（2）偏小；（3）A。
28．（2023九上·义乌期中）《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形。其流程图如下所示：
（1）熔炼过程中，氧化铁与一氧化碳在高温下反应的化学方程式为　 　。
（2）通过搅拌向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量，此过程体现了氧气的　 　（选填“氧化性”或“还原性”）。“黑色湿泥”（有效成分为磷酸铁）作为熔剂可加快反应，磷酸铁属于　 　类物质（选填“酸”“碱”或“盐”）。
【答案】（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（2）氧化性；盐
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）根据反应物、反应条件和生成物，写出反应的化学方程式；
（2）①失去氧元素被还原，具有氧化性；得到氧元素被氧化，具有还原性；
②盐由金属离子和酸根离子构成。
【解答】（1）氧化铁和一氧化碳在高温下反应，生成铁单质和二氧化碳气体，则反应的方程式为： Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
（2）①通过搅拌向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量，即C和氧气反应消耗氧气，此过程体现了氧气的氧化性；
②根据化学式可知，硫酸铁由铁离子和磷酸根离子构成，属于盐。
29．（2023九上·温州期中）酸碱反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
（1）仪器A中的溶液是　 　。
（2）图3中V的数值最接近　 　（填“6"、“12”或“16”）。
（3）请分析图3中温度变化的原因　 　。
【答案】（1）稀盐酸
（2）12
（3）氢氧化钠和盐酸反应放热，反应结束后随热传递温度再恢复
【知识点】化学反应中能量的变化；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据A中溶液加入时溶液pH的变化分析；
（2）根据氢氧化钠和盐酸恰好完全反应温度最高分析；
（3）根据氢氧化钠和盐酸反应放热，反应结束后温度再恢复分析。
【解答】（1） 仪器A中的溶液加入容器中，溶液pH从大于7下降，由此可知A中为稀盐酸。
（2）图3中V点时温度最高，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，由图2中恰好完全反应pH=7可知，V数值最接近12.
（3）图3中温度变化是由于氢氧化钠和盐酸反应放热，反应结束后随热传递温度再恢复。
故答案为：（1）稀盐酸；（2）12；（3）氢氧化钠和盐酸反应放热，反应结束后随热传递温度再恢复。
30．（2023九上·杭州期中）以下是小科在社会实践中参加的一些活动，请把内容补充完整。
（1）家务劳动：用除锈剂（主要成分是稀盐酸）给铁制品除锈，反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，请描述该反应出现的实验现象：　 　。
（2）疫情防控：佩戴口罩能有效阻挡病毒的传播，其原理类似于化学实验中的　 　操作。
（3）研学实践：走进农田，为了促进农作物生长，提高粮食产量，可施用复合肥。下列属于复合肥料的是____。
A．NH4Cl B．KCl
C．Ca（H2PO4）2 D．KNO3
【答案】（1）固体溶解，溶液由无色变成黄色
（2）过滤
（3）D
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；酸的化学性质；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水分析；
（2）根据过滤原理分析；
（3）根据含有氮、磷、钾至少两种元素的物质可作复合肥分析。
【解答】（1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应现象为固体溶解，溶液由无色变成黄色。
（2） 佩戴口罩能有效阻挡病毒的传播，其原理类似于化学实验中的过滤操作；
（3） NH4Cl 只含植物所需氮元素，为氮肥，A错误； KCl 中只含植物所需钾元素，为钾肥，B错误； Ca（H2PO4）2 只含植物所需磷元素，为磷肥，C错误；含有植物所需钾元素和氮元素，为复合肥，D正确。
故答案为：（1） 固体溶解，溶液由无色变成黄色；（2）过滤；（3）D。
阅卷人 三、实验探究题（每空2分，共 16分）
得分
31．（2024九上·诸暨月考）Na2CO3溶液具有碱性，可清洗油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定对影响Na2CO3溶液碱性的因素展开探究。
【进行实验】
实验一： 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，依次测量溶液pH，记录数据如下表：
实验编号 a1 a2 a3 b1 b2 b3 c1 c2 c3
溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
水的温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
实验二： 将10%的Na2CO3溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表：
温度(℃) 20 30 40 50 60 70
溶液pH 11.22 11.35 11.46 11.48 11.50 11.52
【解释与结论】
（1）碳酸钠俗称是　 　。
（2）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择最佳的一组实验是　 　(填实验编号)。
（3）实验二的目的是　 　。
（4）小菁将Na2CO3粉末洒在有油污的餐具上，再加适量热水，进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为　 　。
【答案】（1）纯碱（苏打）
（2）a1、b1、c1；（或a2、b2、c2或a3、b3、c3）
（3）探究温度对碳酸钠溶液碱性强弱的影响
（4）温度越高，碳酸钠溶液的pH越大，碱性越强
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据物质的名称与俗称来分析；根据实验2中碳酸钠溶液的温度与pH的关系来分析；根据质量守恒定律来分析。
【解答】（1）碳酸钠俗称纯碱或苏打；
（2）要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，其他条件相同，只有碳酸钠溶液的溶质质量分数不同的对比实验。可选择的一组实验是a1、b1、c1，根据实验数据得到结论是：碳酸钠溶液的溶质质量分数越大，pH越大，碱性越强；
（3）实验二中其他条件相同，只有温度不同，所以其目的是探究温度对碳酸钠溶液碱性强弱的影响；
（4）小青将适量碳酸钠粉未洒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为：碳酸钠溶解在热水中，pH较大，洗涤效果好。
32．（2023·温州月考）为测定石灰石样品中碳酸钙含量，小科同学在一定量的样品中加入足量稀盐酸，利用生成CO2的质量来测定（忽略稀盐酸挥发的影响）。
（1）A仪器的名称是　 　。
（2）小科利用图中装置实验，通过测定反应前后D装置质量的变化来得到CO2质量。为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入　 　（填试剂名称）。
（3）实验前小科要打开止水夹通一会儿N2，主要目的是　 　。
（4）如果去掉装置E，可能导致实验结果　 　（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）
【答案】（1）分液漏斗
（2）浓硫酸
（3）赶走装置中原有的空气，防止原有二氧化碳干扰实验
（4）偏大
【知识点】误差分析；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据浓硫酸的吸水性分析；
（3）根据空气中二氧化碳对实验的干扰分析；
（4）根据空气中二氧化碳被吸收会使结果偏大分析。
【解答】（1）A仪器名称为分液漏斗。
（2）浓硫酸具有吸水性， 为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入浓硫酸，以除去气体中的水蒸气。
（3）装置中有空气，空气中二氧化碳对实验会产生干扰， 实验前小科要打开止水夹通一会儿N2，主要目的是赶走装置中原有的空气，防止原有二氧化碳干扰实验。
（4）空气中二氧化碳对实验会产生干扰，若去掉E，空气中二氧化碳被吸收，会使二氧化碳质量偏大，导致实验结果偏大。
故答案为：（1）分液漏斗；（2）浓硫酸；（3）赶走装置中原有的空气，防止原有二氧化碳干扰实验；（4）偏大。
阅卷人 四、解答题（除了第33题第3小题1分，其他计算题每小题2分，其他每小题1分，共17分）
得分
33．（2024九上·诸暨月考）工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（1）方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用
A．氢氧化钠 B．氢氧化钡
C．氯化钡 D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）方法二：沉淀法。利用氯化钙与纯碱反应生成沉淀，然后称量出沉淀的质量，现称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。
　 烧杯1 烧杯2 烧杯3
样品溶液（克) 10 20 30
氯化钙溶液(克)) 30 30 30
沉淀质量(克 2 4 5
①如图所示， ▲ 烧杯内样品中的纯碱完全反应 。
②请计算样品中碳酸钠的质量分数？（要求写出具体的解题过程）
【答案】（1）A；B
（2）①烧杯1、烧杯2
解：分析表中数据可知，15克样品完全反应生成沉淀的量：12g；
设纯碱中的碳酸钠质量为x。
Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 12g
x=12.72g
Na2CO3%= =84.8%
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】可以在乙装置后面连接盛有碱石灰的干燥管，缓慢滴加稀盐酸以减慢通气速度；反应结束后向装置内通氮气；在甲、乙两装置之间加吸收水蒸气的装置，这样都可以提高测量精确度。
【解答】（1）称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用氢氧化钠或氢氧化钡，因氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，装置增加的质量即为生成二氧化碳的质量，氯化钡 、饱和碳酸氢钠溶液和二氧化碳都不反应，不能用于吸收二氧化碳；
（2）①当氯化钙溶液为30g时，所加样品溶液质量不同，生成沉淀的质量不同，对比数据可知，如果30g 样品溶液中的碳酸钠完全反应，生成沉淀的质量应该是6g，实验中生成5g沉淀，说明碳酸钠过量，所以烧杯1、烧杯2中的碳酸钠完全反应；
②由2g碳酸钙可计算出10g样品溶液中碳酸钠的质量，计算结果的6倍就是15g样品中碳酸钠的总量，结合样品的质量即可计算出样品中碳酸钠的含量。
AB 烧杯1和烧杯2 设10g样品溶液中碳酸钠的质量为x
x=2.12g
样品中碳酸钠的质量分数=。
34．（2024九上·南浔期末）将40ｇ稀盐酸逐滴加入到20ｇ溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的ｐH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：
（1）图二从A到B过程中，溶液的ｐH逐渐　 　（填“增大”或“减小”）；
（2）图二C点时溶液中溶质有　 　；
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）减小
（2）NaCl、HCl
（3）由图象可知，恰好酸碱中和时消耗稀盐酸的质量是20g，
设20g的稀盐酸中溶质的质量为x。
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
X 20g×4%
；
解得：x=0.73g；
稀盐酸中溶质的质量分数是：
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据碱的溶液中加入酸，溶液pH减小分析；
（2）根据反应后溶液中一定有生成物，还可能有反应物剩余分析；
（3）根据反应的氢氧化钠质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸的溶质质量，从而计算溶质质量分数分析。
【解答】（1） 图二从A到B过程中，是随盐酸的加入，氢氧化钠与盐酸反应的过程，溶液的ｐH逐渐 减小。
（2） 图二C点盐酸过量，溶液中溶质有 氯化钠和氯化氢。
故答案为：（1）减小；（2） 、NaCl、HCl ；（3）3.65%。
35．（2024九上·余姚期末）某科学兴趣小组在参加科学拓展课时，进行了以下实验：取硫酸和硫酸铜的混合溶液100克，将200克10%的NaOH溶液分5次加入混合溶液中，得到如下记录表：
加入NaOH溶液的质量/g 40 80 120 160 200
生产沉淀的总质量/g 0.0 2.45 7.35 9.8 9.8
（1）第一次加入NaOH溶液没有产生沉淀的原因是　 　。
（2）第四次加入NaOH溶液后，经充分反应，烧杯中混合溶液的溶质是　 　。
（3）求原混合溶液中硫酸铜的质量分数。
（4）请在坐标图中画出生成沉淀的质量和加入NaOH溶液质量的关系图。
【答案】（1）氢氧化钠与硫酸反应
（2）氢氧化钠与硫酸钠
（3）解：设溶液中硫酸铜的质量为x
160 98
x 9.8g
x=16g
（4）
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠，氢氧化钠先与硫酸反应分析；
（2）根据表中数据确定氢氧化钠与硫酸铜完全反应时产生沉淀质量，由此确定第四次氢氧化钠过量分析；
（3）根据产生氢氧化铜质量及方程式中物质间质量关系计算反应的硫酸铜质量分析；
（4）根据表中所给数据运用描点法绘制图像分析。
【解答】（1）硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠，氢氧化钠先与硫酸反应，第一次加入氢氧化钠溶液没有产生沉淀是由于氢氧化钠与硫酸发生反应。
（2）由表中数据可知，每加入40克氢氧化钠溶液与硫酸铜完全反应产生7.35－2.45＝4.9g氢氧化铜沉淀，第四次加入160克氢氧化钠溶液时，比加入120克多产生沉淀9.8－7.35＝2.45g，说明氢氧化钠过量，则第四次加入氢氧化钠溶液后，烧杯中混合溶液的溶质是氢氧化钠和硫酸钠。
故答案为：（1） 氢氧化钠与硫酸反应 ；（2） 氢氧化钠与硫酸钠 ；（3）16%；（4）。
36．（2023九上·绍兴月考）将体积为V1，质量分数为3.65%的HCl溶液逐滴滴入盛有体积为V2未知浓度的NaOH溶液的烧杯中(如图甲)，测量并记录溶液的pH变化(如图乙)和温度变化(如图丙)。(实验中始终保持V1＋V2＝50.0mL且各种溶液密度均为1.0g/mL)
（1）图乙中的pH＝7时，此时滴入的HCl溶液的体积V1＝　 　mL。
（2）通过该实验给出的判断，其中正确的是____。
A．进行该实验时环境温度为22℃
B．该实验中的反应放出热量
C．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
D．溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断减弱
（3）实验中所用NaOH溶液的溶质质量分数为多少？
【答案】（1）30
（2）B
（3）实验中所用NaOH溶液的溶质质量分数为X
NaOH +HCl=NaCl+H2O
40 36.5
X20mL×1g/mL 30mL×1g/mL×3.65%
= X=6%
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】 复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其实质是发生复分解反应的两种化合物在反应体系中（大部分情况为水溶液）交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使反应体系中离子浓度降低，化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应。在这种反应中，原有化合物的化学键断裂，在产物中形成新的化学键。复分解反应常发生在酸、碱、盐之间。
【解答】（1） 图乙中的pH＝7时，此时滴入的HCl溶液的体积V1＝30mL，因为酸碱反应是一个放热反应，30mL的盐酸时温度最高。
（2） 通过该实验给出的判断，其中正确的是该实验进行时的环境应该低于20℃，因为本实验是从盐酸为5mL时测温的，此时实验已经进行；B该实验中的反应放出热量，正确；C 该实验不能表明有水生成的反应都是放热反应，C错误；D：溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断增强，pH x小于7为酸性，且数字越小，酸性越强，D错误；
故答案为：（1）30（2）B（3） 6％
1 / 1