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能力突破特训
时间：60分钟
选择题（12个小题，每小题只有一个正确选项，每题5分，共60分）
1．化学来源于生活，也服务于生活。下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．Cl2易液化，可用于生产盐酸
B．NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂
C．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈
D．NaCl熔点较高，可用作防腐剂
2．有关氯及其化合物，下列叙述正确的是
A．将纯净的在氯气中点燃，不会发生爆炸
B．将新制氯水放在阳光下会产生气泡，主要是因为温度升高使氯气在水中的溶解度降低
C．常温下，可以将浓盐酸和二氧化锰混合制取氯气
D．漂白粉比稳定，可露置在空气中长期保存
3．工业上以氯化钠为原料可制得、、、和等。下列说法正确的是
A．、中氯原子都满足8电子稳定结构，它们的化学性质相同
B．中夹角大于中夹角
C．是含有极性键的非极性分子
D．、、的酸性依次增强
4．为了探究对比、和的漂白能力大小，将等体积等浓度的品红溶液与三种漂白剂呈喷雾状分别反应，至完全褪色时，发现消耗三种漂白剂的物质的量相同，但褪色时间最短，次之，最长。下列说法错误的是
A．消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是每摩尔物质得电子数相等
B．漂白速度较快的主要原因是氧化性：
C．漂白速度最慢的主要原因可能和水反应生成的浓度较小
D．、和使品红溶液褪色后，加热品红溶液可使其颜色恢复
5．已知反应(CH3)2S+I2(CH3)2SI2，下列推测不合理的是
A．将(CH3)2SI2与淀粉溶液混合，溶液显蓝色
B．(CH3)2S的名称为二甲硫醚，常温下呈液态
C．(CH3)2SI2与水反应生成CH4、HI和H2SO4
D．Cl2可与(CH3)2S反应生成(CH3)2SCl4
6．利用Y形管可制备氯气及探究其性质，将浓盐酸滴入装有固体的小试管中，进行的实验探究如图。下列说法错误的是
A．浓盐酸与反应，HCl被还原成
B．检测试纸为湿润的石蕊试纸，观察到试纸先变红后褪色
C．加热金属钠，观察到有白烟产生
D．品红溶液褪色，加热，溶液不恢复红色
7．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 漂白粉使用时为加快其漂白速率往往可滴加适量醋酸 酸性：CH3COOH>HClO Ⅰ对，Ⅱ对，有
B 氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色 说明次氯酸的氧化性比氯气强 Ⅰ对，Ⅱ对，无
C 双氧水、氯气、硫酸铜均可用作杀菌消毒剂 因为双氧水、氯气、硫酸铜都具有较强氧化性 Ⅰ对，Ⅱ对，有
D 将Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振荡、静置，CCl4层为橙红色 说明氯的氧化性比溴的强 Ⅰ对，Ⅱ对，无
A．A B．B C．C D．D
8．下列表示反应的离子方程式正确的是
A．向溶液中通入过量的氯气：
B．溶液与少量的溶液混合：
C．将溶液滴入明矾溶液中至沉淀质量最大：
D．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：
9．漂白粉在潮湿的空气中发生的反应为：。下列说法不正确的是
A．的水溶液能导电，属于电解质 B．漂白粉的有效成分为
C．该反应属于非氧化还原反应 D．氧化性：
10．加碘食盐中的碘以碘酸钾()的形式存在。已知反应：，根据上述反应，可用试纸和一些常见试剂进行实验验证，下列组合能证明食盐中含有的是
A．乙醇、碘化钾淀粉试纸 B．水、淀粉、蓝色石蕊试纸
C．乙酸、水、碘化钾淀粉试纸 D．氯水、淀粉、蓝色石蕊试纸
11．下列关于溶液中某些常见离子检验的说法正确的是
A．加入溶液，有白色沉淀产生，证明一定含
B．加入溶液，有白色沉淀产生，证明一定含
C．进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明含，不含
D．加入溶液，溶液变为红色，证明一定含
12．溴化碘()的化学性质类似卤素单质，它同水反应的化学方程式为。下列有关的叙述不正确的是
A．在与水的反应中，既不是氧化剂又不是还原剂
B．在与水的反应中，既是氧化剂又是还原剂
C．在很多反应中，是强氧化剂
D．跟稀溶液反应生成和
二、非选择题（共4小题，共40分）
13．家庭用的洗涤去污剂有下列几种，其含有的有效成分如下：
示例
名称 管道疏通剂 洁厕灵 彩漂剂 84消毒液
有效成分 氢氧化物和铝粉 浓盐酸 双氧水 NaClO溶液
用途 清理管道污垢，防堵塞 清理马桶污垢，除异味 漂洗衣物，使色彩鲜艳 消毒漂白
(1)管道疏通剂可用于疏通管道中因毛发、残渣等造成的堵塞，使用时会产生大量气泡，且要防止明火，以免发生爆炸，则疏通时反应的离子方程式为 ，在该反应中每生成1mol气体，被还原的物质的质量为 g．也不能与“洁厕灵”混合使用，降低疏通效果，其原因是 。
(2)洁厕灵与84消毒液混合使用会产生黄绿色的有毒气体，易造成危险，反应的离子方程式为 。
(3)彩漂剂使用时会释放出一种无色无味的气体，使污垢活化，易于洗涤。但是不能长期存放，会降低彩漂效果，则发生的反应的还原产物为 (写化学式)。
(4)某兴趣小组做如下探究实验，请回答下列问题：
①如图组装实验装置，并 ；
②向锥形瓶加入10mL的84消毒液，注射器中吸入10mL的彩漂剂，
③将注射器中的彩漂剂慢慢注入锥形瓶中，产生无色无味的气体，发生的化学方程式为 。
④直至不再产生气泡。
14．含氯物质在生产生活中有重要作用。
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是_______(填序号)。
A．、、的熔点 B．、、的氧化性
C．HCI、HBr、HI的热稳定性 D．HCl、HBr、HI的酸性
(3)实验室用强氧化剂制取的化学方程式 。
(4)实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为 。
(5)用NaClO溶液也可以吸收工业尾气中的NO。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。
a.在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为 。
b.NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是 。
(6)某温度下，将通入NaOH溶液中，反应生成NaCl、NaClO、的混合液，若溶液中、、的物质的量分别为a、b、c，则a、b、c之间的关系为 。
15．是常见的食盐加碘剂，实验室制备晶体的流程如下：
已知：①碘易溶于乙醚，乙醚微溶于水。
②在水中的溶解度：20℃为8.1 g，80℃为21.8 g；难溶于乙醇。
回答下列问题：
(1)步骤①“氧化”的离子方程式为 。
(2)步骤②进行萃取操作时，需要放气，下图中正确的放气图示是 (填标号)。
(3)步骤④中，每1 mol碘单质被氧化，转移 mol电子。
(4)步骤⑦“中和”的化学方程式为 。
(5)步骤⑧中“洗涤”时，最好选用 作为洗涤剂。
(6)我们食用的加碘盐中的碘以形式存在。已知在溶液中和可发生反应：。根据该反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在。可供选用的物质有：淀粉、蒸馏水、食糖、食醋、白酒、蓝色石蕊试纸、红色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸。进行上述实验时必须使用的物质是 。
16．又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备并探究的某些性质。
已知：温度高于会分解为与。
(1)仪器a的名称为 。
(2)装置A用于制备，该反应的化学方程式为 。
(3)关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间后，装置C中生成，该反应体现了的 性。由于生成的反应放热，为防止 ，所以采用冷水浴。若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为 。
(4)城市饮用水处理新技术用替代，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂的消毒效率是的 倍(结果保留两位小数)。
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时间：60分钟
选择题（12个小题，每小题只有一个正确选项，每题5分，共60分）
1．化学来源于生活，也服务于生活。下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．Cl2易液化，可用于生产盐酸
B．NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂
C．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈
D．NaCl熔点较高，可用作防腐剂
【答案】B
【解析】A．Cl2可用于生产盐酸是因为氯气与氢气反应生成HCl，HCl溶于水形成盐酸，Cl2易液化与用于生产盐酸无关，故不选A；
B．NaClO具有强氧化性，因此具有漂白性，常用作漂白剂，故选B；
C．盐酸有酸性，能与铁锈反应生成可溶性盐，因此盐酸可用于除铁锈，与其挥发性无对应关系，故不选C；
D．NaCl浓度较高时会导致微生物因体内脱水而死亡，可以杀菌起到防腐效果，与其熔点高无对应关系，故不选D；
选B。
2．有关氯及其化合物，下列叙述正确的是
A．将纯净的在氯气中点燃，不会发生爆炸
B．将新制氯水放在阳光下会产生气泡，主要是因为温度升高使氯气在水中的溶解度降低
C．常温下，可以将浓盐酸和二氧化锰混合制取氯气
D．漂白粉比稳定，可露置在空气中长期保存
【答案】A
【解析】A．将纯净的在中点燃，安静地燃烧，发出苍白色火焰，不会爆炸，A项正确；
B．将新制氯水放在阳光下会产生气泡，主要是因为光照使分解，产生，B项错误；
C．浓盐酸和二氧化锰混合制取氯气需要加热条件，C项错误；
D．漂白粉比稳定，但长期露置在空气中会变质，其中的Ca(ClO)2会与空气中的CO2反应，D项错误；
故选A。
3．工业上以氯化钠为原料可制得、、、和等。下列说法正确的是
A．、中氯原子都满足8电子稳定结构，它们的化学性质相同
B．中夹角大于中夹角
C．是含有极性键的非极性分子
D．、、的酸性依次增强
【答案】D
【解析】A．具有较强的氧化性，只有还原性，两种微粒的化学性质不相同，A错误；
B．、中的原子的杂化方式均为杂化，但中的原子的最外层有1对孤对电子，由于孤对电子对共用电子对的排斥作用，使得中夹角小于，即中夹角小于中夹角，B错误；
C．分子的空间结构为V形，是极性分子，C错误；
D．同种元素不同价态的含氧酸，化合价越高，酸性越强，故、、的酸性依次增强，D正确；
故选D。
4．为了探究对比、和的漂白能力大小，将等体积等浓度的品红溶液与三种漂白剂呈喷雾状分别反应，至完全褪色时，发现消耗三种漂白剂的物质的量相同，但褪色时间最短，次之，最长。下列说法错误的是
A．消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是每摩尔物质得电子数相等
B．漂白速度较快的主要原因是氧化性：
C．漂白速度最慢的主要原因可能和水反应生成的浓度较小
D．、和使品红溶液褪色后，加热品红溶液可使其颜色恢复
【答案】D
【解析】A．O3、H2O2和Cl2与等体积等浓度的品红溶液分别反应时，这三种物质具有强氧化性而使品红溶液褪色，至完全褪色时，发现消耗三种漂白剂的物质的量相同，说明三种物质转移电子物质的量相等，即每摩尔物质得电子数相等，故A正确；
B．反应速率快慢是由物质本身性质决定的，外界只是影响因素，O3漂白速度比H2O2漂白速度快的主要原因是氧化性：O3＞H2O2，故B正确；
C．物质的浓度越小，反应速率越小，氯气溶解性较小，1体积水只能溶解2体积氯气，所以氯气和水反应生成的HClO浓度较小，则Cl2漂白速度最慢，故C正确；
D．、和为氧化型漂白剂，使品红溶液褪色后是不可逆过程，加热品红溶液不能使其颜色恢复，故D错误；
故选：D。
5．已知反应(CH3)2S+I2(CH3)2SI2，下列推测不合理的是
A．将(CH3)2SI2与淀粉溶液混合，溶液显蓝色
B．(CH3)2S的名称为二甲硫醚，常温下呈液态
C．(CH3)2SI2与水反应生成CH4、HI和H2SO4
D．Cl2可与(CH3)2S反应生成(CH3)2SCl4
【答案】C
【解析】A．由题干信息可知，(CH3)2S+I2(CH3)2SI2，故将(CH3)2SI2与淀粉溶液混合时将有I2生成，故溶液显蓝色，A不合题意；
B．已知(CH3)2O的名称为二甲基醚，是一种无色液体，则(CH3)2S的名称为二甲硫醚，(CH3)2S的相对分子质量比(CH3)2O，沸点(CH3)2S高于(CH3)2O，故(CH3)2S常温下呈液态，B不合题意；
C．(CH3)2SI2 中C为-4价，H为+1价，S为+4价，I为-1价，故(CH3)2SI2与水反应生成CH4、HI和H2SO3，C符合题意；
D．(CH3)2SI2 中C为-4价，H为+1价，S为+4价，I为-1价，故Cl2与(CH3)2S发生氧化反应，生成(CH3)2SCl4，D不合题意；
故答案为：C。
6．利用Y形管可制备氯气及探究其性质，将浓盐酸滴入装有固体的小试管中，进行的实验探究如图。下列说法错误的是
A．浓盐酸与反应，HCl被还原成
B．检测试纸为湿润的石蕊试纸，观察到试纸先变红后褪色
C．加热金属钠，观察到有白烟产生
D．品红溶液褪色，加热，溶液不恢复红色
【答案】A
【解析】A．浓盐酸与反应，HCl中氯元素化合价升高，被氧化成，A错误；
B．氯气和水生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性、次氯酸具有漂白性能使有色物质褪色，检测试纸为湿润的石蕊试纸，则观察到试纸先变红后褪色，B正确；
C．加热金属钠，钠和氯气生成氯化钠固体，观察到有白烟产生，C正确；
D．次氯酸的漂白具有不可逆性，故品红溶液褪色，加热，溶液不恢复红色，D正确；
故选A。
7．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 漂白粉使用时为加快其漂白速率往往可滴加适量醋酸 酸性：CH3COOH>HClO Ⅰ对，Ⅱ对，有
B 氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色 说明次氯酸的氧化性比氯气强 Ⅰ对，Ⅱ对，无
C 双氧水、氯气、硫酸铜均可用作杀菌消毒剂 因为双氧水、氯气、硫酸铜都具有较强氧化性 Ⅰ对，Ⅱ对，有
D 将Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振荡、静置，CCl4层为橙红色 说明氯的氧化性比溴的强 Ⅰ对，Ⅱ对，无
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A．漂白粉起漂白作用的是ClO-，醋酸的酸性大于HClO，所以加入醋酸后醋酸与Ca(ClO)2反应生成HClO，符合强酸制弱酸原则，故A正确；
B．Ⅰ与Ⅱ有因果关系，氯气不能使干燥的有色布条褪色，氯气与水反应得到次氯酸，次氯酸能使有色布条褪色，说明次氯酸的氧化性比氯气强，故B错误；
C．硫酸铜几乎没有氧化性，故C错误；
D．Ⅰ与Ⅱ有因果关系，将Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振荡、静置，CCl4层为橙红色，Cl2氧化Br-生成Br2，说明说明氯的氧化性比溴的强，故D错误；
故本题选A。
8．下列表示反应的离子方程式正确的是
A．向溶液中通入过量的氯气：
B．溶液与少量的溶液混合：
C．将溶液滴入明矾溶液中至沉淀质量最大：
D．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：
【答案】C
【解析】A．向溶液中通入过量的氯气：，A项错误；
B．少量的溶液，按“少定多变”规律，与按反应，B项错误；
C．溶液滴入明矾中至沉淀质量最大的离子方程式为：，C项正确；
D．醋酸是弱酸，不拆分，D项错误；
答案选C。
9．漂白粉在潮湿的空气中发生的反应为：。下列说法不正确的是
A．的水溶液能导电，属于电解质 B．漂白粉的有效成分为
C．该反应属于非氧化还原反应 D．氧化性：
【答案】A
【解析】A．的水溶液能导电，是因为与水反应生成的碳酸能电离出自由移动的离子可以导电，因此碳酸是电解质，但本身不能电离出自由移动的离子，是非电解质，故A符合题意；
B．漂白粉的有效成分为，故B不符合题意；
C．该反应中元素化合价未发生变化，属于非氧化还原反应，故C不符合题意；
D．在潮湿的空气中转化为HClO，才能依靠HClO的强氧化性消毒，则氧化性：，故D不符合题意；
故选A。
10．加碘食盐中的碘以碘酸钾()的形式存在。已知反应：，根据上述反应，可用试纸和一些常见试剂进行实验验证，下列组合能证明食盐中含有的是
A．乙醇、碘化钾淀粉试纸 B．水、淀粉、蓝色石蕊试纸
C．乙酸、水、碘化钾淀粉试纸 D．氯水、淀粉、蓝色石蕊试纸
【答案】C
【解析】A．乙醇、碘化钾淀粉试纸不能提供氢离子以及形成溶液，不能进行验证，A不选；
B．水、淀粉、蓝色石蕊试纸不能提供氢离子和碘离子，不能进行验证，B不选；
C．可将食盐用水溶解，淀粉碘化钾试纸可以提供I-和淀粉，H+可由乙酸来提供，再结合I2的特性(遇淀粉变蓝)，则乙酸、水、碘化钾淀粉试纸可证明食盐中存在，故C选，
D．氯水、淀粉、蓝色石蕊试纸不能提供碘离子，故无法进行检测，D不选；
答案选C。
11．下列关于溶液中某些常见离子检验的说法正确的是
A．加入溶液，有白色沉淀产生，证明一定含
B．加入溶液，有白色沉淀产生，证明一定含
C．进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明含，不含
D．加入溶液，溶液变为红色，证明一定含
【答案】D
【解析】A．能使银离子产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等，所以加入溶液，有白色沉淀产生，原溶液中不一定含，故A错误；
B．亚硫酸根、碳酸根、硫酸根和钡离子反应都能生成白色沉淀，所以加入溶液，有白色沉淀产生，原溶液不一定含，故B错误；
C．进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，透过蓝色钴玻璃目的是滤去黄色光的干扰，证明有K元素，不一定是，但不能说明没有Na元素，故C错误；
D．溶液用来检验，溶液变为红色，说明含有，故D正确；
答案选D。
12．溴化碘()的化学性质类似卤素单质，它同水反应的化学方程式为。下列有关的叙述不正确的是
A．在与水的反应中，既不是氧化剂又不是还原剂
B．在与水的反应中，既是氧化剂又是还原剂
C．在很多反应中，是强氧化剂
D．跟稀溶液反应生成和
【答案】B
【解析】A．在反应中，没有元素的化合价变化，既不是氧化剂又不是还原剂，故A正确；
B．根据A的分析可知，B错误；
C．溴化碘（）的化学性质类似卤素单质，卤素单质有强氧化性，则在很多反应中，是强氧化剂，故C正确；
D．由氯气与的反应可知，和稀溶液反应生成和，故D正确；
故选B。
二、非选择题（共4小题，共40分）
13．家庭用的洗涤去污剂有下列几种，其含有的有效成分如下：
示例
名称 管道疏通剂 洁厕灵 彩漂剂 84消毒液
有效成分 氢氧化物和铝粉 浓盐酸 双氧水 NaClO溶液
用途 清理管道污垢，防堵塞 清理马桶污垢，除异味 漂洗衣物，使色彩鲜艳 消毒漂白
(1)管道疏通剂可用于疏通管道中因毛发、残渣等造成的堵塞，使用时会产生大量气泡，且要防止明火，以免发生爆炸，则疏通时反应的离子方程式为 ，在该反应中每生成1mol气体，被还原的物质的质量为 g．也不能与“洁厕灵”混合使用，降低疏通效果，其原因是 。
(2)洁厕灵与84消毒液混合使用会产生黄绿色的有毒气体，易造成危险，反应的离子方程式为 。
(3)彩漂剂使用时会释放出一种无色无味的气体，使污垢活化，易于洗涤。但是不能长期存放，会降低彩漂效果，则发生的反应的还原产物为 (写化学式)。
(4)某兴趣小组做如下探究实验，请回答下列问题：
①如图组装实验装置，并 ；
②向锥形瓶加入10mL的84消毒液，注射器中吸入10mL的彩漂剂，
③将注射器中的彩漂剂慢慢注入锥形瓶中，产生无色无味的气体，发生的化学方程式为 。
④直至不再产生气泡。
【答案】(1) 2Al+2OH-+2H2O=AlO+3H2↑ 36 盐酸与NaOH反应生成NaCl，Al和NaCl不反应
(2)2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
(3)H2O
(4) 检验装置的气密性 NaClO+H2O2=H2O+O2↑+NaCl
【解析】（1）管道疏通剂主要成分是氢氧化物和铝粉，将其放入下水管道时，Al、OH-溶液反应产生H2和AlO，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=AlO+3H2↑。其反应方程式实质为2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2↑+4H2O，在该反应中Al作还原剂被氧化；H2O为氧化剂被还原，每反应产生1molH2，消耗2mol的水，其质量为m(H2O)=2mol×18g/mol=36g；洁厕灵主要成分是浓盐酸，管道疏通剂主要成分是氢氧化物和铝粉，二者混合时，洁厕灵中的盐酸与管道疏通剂NaOH会反应生成NaCl，而Al和NaCl不反应，导致疏通效果降低；
（2）洁厕灵主要成分是浓盐酸，84消毒液主要成分是NaClO溶液，若二者混合使用，会发生氧化还原反应，反应方程式为：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O，反应产生有毒气体Cl2，造成危险；
（3）彩漂剂主要成分是双氧水，该物质不稳定，容易分解产生O2和H2O，分解反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，H2O2分解导致物质浓度降低，因而会降低彩漂效果。该反应是氧化还原反应，其中H2O是还原产物，O2是氧化产物；
（4）①对于产生气体的装置，组装完仪器后，首先要检验装置的气密性，然后再加入药品进行化学实验。
③加入的84消毒液中的NaClO与彩漂剂的有效成分H2O2发生氧化还原反应产生H2O、O2、NaCl，根据电子守恒、原子守恒，可得反应方程式为：NaClO+H2O2=H2O+O2↑+NaCl。
14．含氯物质在生产生活中有重要作用。
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是_______(填序号)。
A．、、的熔点 B．、、的氧化性
C．HCI、HBr、HI的热稳定性 D．HCl、HBr、HI的酸性
(3)实验室用强氧化剂制取的化学方程式 。
(4)实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为 。
(5)用NaClO溶液也可以吸收工业尾气中的NO。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。
a.在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为 。
b.NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是 。
(6)某温度下，将通入NaOH溶液中，反应生成NaCl、NaClO、的混合液，若溶液中、、的物质的量分别为a、b、c，则a、b、c之间的关系为 。
【答案】(1)
(2)BC
(3)
(4)cdbae
(5) 溶液PH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强
(6)
【解析】（1）与氯元素同主族的短周期元素是F，9号元素，其原子结构示意图为：
故答案为：（见图像）
（2）A．单质熔沸点与范德华力有关，A错误；
B．Cl2 、Br2、I2氧化性减弱，说明非金属性减弱；B正确；
C．气态氢化物的稳定性越强说明非金属性越强，C正确；
D．非含氧酸的酸性强弱表示键的稳定性，D错误；
故答案为：BC
（3）根据实验室制取Cl2原理，则反应方程式为： MnO2+4HCl(浓) ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O
故答案为： MnO2+4HCl(浓) ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O
（4）生成的氯气中含有杂质水蒸气及HCl气体，所以应该先用饱和食盐水除HCl，再用浓硫酸除水蒸气，再根据洗气瓶长进短出原则，接口的连接顺序为：cdbae；
故答案为：cdbae。
（5）根据氧化还原原理进行书写及配平：3HClO+2NO+H2O=3Cl +2NO+5H+，NaClO溶液的初始pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强，NO转化率越高；
故答案为：3HClO+2NO+H2O=3Cl+2NO+5H；溶液PH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强。
（6）根据氧化还原的得失电子守恒，Cl2~Cl-失去amol电子数，Cl2生成ClO 得bmol 电子，生成ClO得5cmol电子，得失电子守恒a=b+5c；
故答案为：a=b+5c。
15．是常见的食盐加碘剂，实验室制备晶体的流程如下：
已知：①碘易溶于乙醚，乙醚微溶于水。
②在水中的溶解度：20℃为8.1 g，80℃为21.8 g；难溶于乙醇。
回答下列问题：
(1)步骤①“氧化”的离子方程式为 。
(2)步骤②进行萃取操作时，需要放气，下图中正确的放气图示是 (填标号)。
(3)步骤④中，每1 mol碘单质被氧化，转移 mol电子。
(4)步骤⑦“中和”的化学方程式为 。
(5)步骤⑧中“洗涤”时，最好选用 作为洗涤剂。
(6)我们食用的加碘盐中的碘以形式存在。已知在溶液中和可发生反应：。根据该反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在。可供选用的物质有：淀粉、蒸馏水、食糖、食醋、白酒、蓝色石蕊试纸、红色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸。进行上述实验时必须使用的物质是 。
【答案】(1)
(2)C
(3)10
(4)
(5)乙醇
(6)食醋、碘化钾淀粉试纸
【解析】（1）步骤①碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，“氧化”的离子方程式为；
（2）步骤②进行萃取操作时，需要放气，放气时应将分液漏斗的下端倾斜朝上，打开活塞，就可放气，选C。
（3）步骤④中，碘单质()被氧化为，碘元素化合价由0升高为+5，每1 mol碘单质被氧化，转移10 mol电子。
（4）步骤⑦ 和KOH反应生成，反应的化学方程式为；
（5）溶于水，难溶于乙醇，为减少产品损失，步骤⑧中“洗涤”时，最好选用乙醇作为洗涤剂。
（6）证明食盐中存在，检验时应在酸性条件下发生反应，淀粉遇到生成的单质碘变蓝色，故可选用食醋、碘化钾淀粉试纸。
16．又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备并探究的某些性质。
已知：温度高于会分解为与。
(1)仪器a的名称为 。
(2)装置A用于制备，该反应的化学方程式为 。
(3)关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间后，装置C中生成，该反应体现了的 性。由于生成的反应放热，为防止 ，所以采用冷水浴。若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为 。
(4)城市饮用水处理新技术用替代，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂的消毒效率是的 倍(结果保留两位小数)。
【答案】(1)三颈烧瓶
(2)
(3) 还原 双氧水分解(或生成物分解) 红色布条褪色
(4)1.57
【解析】在装置A中NaClO3、H2C2O4和过量H2SO4反应：，生成ClO2气体，若将生成的ClO2气体通入装置B中，能使红色布条褪色，若将生成的ClO2气体通入装置C中，ClO2与双氧水在碱性条件下生成NaClO2、氧气和水，其离子方程式为：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；装置D用于吸收尾气。
（1）仪器a的名称是三颈烧瓶。
（2）装置A的三颈烧瓶中与在酸性条件下反应制备，中C由价升高为价，中由价降为价，根据得失电子守恒、原子守恒配平反应的化学方程式，为。
（3）装置C中发生反应，生成，被还原为，该反应体现了的还原性；生成的反应放热，由于不稳定，受热易分解，在温度高于60℃时也会分解，所以实验时需采用冷水浴；具有强氧化性，可以漂白有色布条，若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为红色布条褪色。
（4）中氯元素由价降为价，转移电子，转移电子，，即的消毒效率是的倍。
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