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能力突破特训
时间：60分钟
选择题（12个小题，每小题只有一个正确选项，每题5分，共60分）
1．我国古代典籍中记载了许多劳动人民对化学知识的认识，如东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂。”下列有关说法正确的是
A．水银是汞的俗名，钠汞齐是有机合成中常用的氧化剂
B．“丹砂烧之成水银”中得到硫单质，硫元素在自然界中只能以化合态形式存在
C．“积变又还成丹砂”中涉及的反应为可逆反应
D．实验室中若水银温度计破损，水银洒在实验台上，则可撒上硫粉处理
【答案】D
【解析】A．水银是汞的俗名，钠汞齐是汞钠合金是有机合成中常用的还原剂，A错误；
B．硫元素在自然界中既能以化合态形式存在，也能以游离态形式存在，如火山口附近有单质硫，B错误；
C．可逆反应是相同条件下同时发生的反应，“积变又还成丹砂”中涉及的反应不是可逆反应，C错误；
D．汞有毒，易挥发，与硫粉反应生成硫化汞，实验室中若水银温度计破损，水银洒在实验台上，则可撒上硫粉处理，D正确；
故选D。
2．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．S的沸点低，可用于杀菌消毒
B．有氧化性，可用于漂白纸张
C．浓硫酸具有强酸性，可用于制备HCl气体
D．不溶于盐酸且不被X射线透过，可用作钡餐
【答案】D
【解析】A．S是分子晶体，其沸点低，且S单质有毒，能够使蛋白质发生变性，可用于杀菌消毒，但二者没有对应关系，A不合题意；
B．SO2具有漂白性，可用于漂白纸张等，但其漂白是化合作用漂白而不是氧化性漂白，B不合题意；
C．浓硫酸制备HCl反应原理为：NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑，这是利用浓硫酸具有高沸点性或者难挥发性，与浓硫酸的强酸性无关，C不合题意；
D．由于BaSO4不溶于水也不溶于盐酸(即胃酸的主要成分)且不被X射线透过，故其可用作钡餐，D符合题意；
故答案为：D。
3．工业上以溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”，可以将烟气中的转化为。实验室利用模拟烟气(模拟烟气中和的物质的量之比为1：2)探究该方法“脱硫”、“脱硝”的效果，一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图所示，下列说法错误的是
A．与反应的离子方程式为
B．用此方法“脱硫”、“脱硝”的最佳温度为
C．的脱除率高于，原因是的还原性比强且易溶于水
D．时，吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为1：2
【答案】D
【解析】A．由题意可知，二氧化硫与次氯酸钠溶液反应生成氯化钠和硫酸，反应的离子方程式为，故A正确；
B．由图可知，50℃时，二氧化硫和一氧化氮的脱除率都是最高，所以“脱硫”、“脱硝”探究实验的最佳温度为50℃，故B正确；
C．二氧化硫的脱除率高于一氧化氮的脱除率的原因除了二氧化硫的还原性强于一氧化氮外，二氧化硫易溶于水，一氧化氮难溶于水，二氧化硫与次氯酸钠溶液的接触面积大于一氧化氮，反应速率快于一氧化氮也是重要的原因，故C正确；
D．设烟气中二氧化硫的物质的量为1mol、一氧化氮的物质的量为2mol，由图可知，50℃时，二氧化硫的脱除率为100%、一氧化氮的脱除率为80%，由氮原子个数守恒可知，吸收液中烟气转化生成的硝酸根离子的物质的量为2mol×80%=1.6mol，由得失电子数目守恒可知，吸收液中烟气转化生成的氯离子的物质的量为=3.4mol，则吸收液中硝酸根离子与氯离子的的物质的量之比为8：17，故D错误；
故选D。
4．绿矾，又名皂矾，始载于唐《新修本草》，原附矾石项下，名青矾。我国早期科技丛书《物理小识 金石类》(方以智)提到：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂，惟乌桕树不畏其气。”强热“青矾”得固体，“青矾厂气”可制得“矾油”。下列操作及现象和结论均正确的是
选项 操作及现象 结论
A “青矾厂气”通入经盐酸酸化的溶液中，产生白色沉淀 “青矾厂气”中含有气体
B “青矾厂气”经冷凝得到“矾油”，滴加甲基橙溶液，溶液变红色 “矾油”的水溶液显酸性
C 在氮气保护下强热“青矾”，得到固体溶于稀硫酸，滴加溶液，溶液变红色 “青矾”分解固体只生成
D 在氮气保护下强热“青矾”，将产生的气体通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀 气体只含
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A．青矾的主要成分为，加强热可分解生成SO2、SO3、H2O等气体，但SO2不与盐酸酸化的BaCl2反应，结论应为含有SO3，A错误；
B．青矾分解产生的SO2、SO3均为酸性气体，溶于水生成的“矾油”显酸性，能使甲基橙变红，B正确；
C．中Fe显+2价，表现还原性，分解时可被硫酸根氧化，溶液变红，只能说明生成+3价的Fe，但产物可能是Fe2O3，也可能是Fe3O4，C错误；
D．气体产物中SO2、SO3均与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀，不能认为气体只含有SO3，D错误；
答案选B。
5．硫及其化合物在生活中应用广泛，下列有关离子方程式书写正确的是
A．往亚硫酸中逐步通入气体：
B．往溶液中滴加盐酸：
C．往溶液中通入过量：
D．实验室利用制备：
【答案】B
【解析】A．H2SO3是二元弱酸，离子方程式书写时不能拆，故往亚硫酸中逐步通入气体，无自由移动的离子参加反应，无离子方程式，其化学方程式为：，A错误；
B．往溶液中滴加盐酸生成SO2、S和NaCl、H2O，该反应的离子方程式为：，B正确；
C．往溶液中通入过量生成NaHSO3，该反应的离子方程式为：，C错误；
D．实验室利用和70%的浓硫酸反应制备，该反应的离子方程式为：，D错误；
故答案为：B。
6．化学与人类的生产、生活关系密切，下列说法正确的是
A．“燃煤脱硫”有利于实现“碳中和”
B．节日里“火树银花”的景象涉及电子在不同能级上的跃迁
C．糖类物质为天然高分子化合物，其主要组成元素为C、H、O
D．二氧化硫不可用作食品添加剂
【答案】B
【解析】A．“燃煤脱硫”，只是脱去原煤中的硫元素，从而减少大气中二氧化硫的排放，但不能减少二氧化碳的排放，不能实现“碳中和”，A不正确；
B．节日里“火树银花”的景象，是金属元素发生的焰色试验，是电子由低能级跃迁到高能级，再从高能级回到低能级时将多余的能量以光的形式呈现出来，涉及电子在不同能级上的跃迁，B正确；
C．糖类物质的主要组成元素为C、H、O，淀粉、纤维素等为天然高分子化合物，但葡萄糖、果糖、蔗糖等不属于天然高分子化合物，C不正确；
D．二氧化硫具有杀菌和抗氧化能力，严格控制用量，可用作食品添加剂，D不正确；
故选B。
7．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是
A．硫铁矿煅烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧
B．从沸腾炉出来的气体只有SO2
C．SO2氧化成SO3，SO2能全部转化为SO3
D．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收更充分
【答案】D
【解析】A．将硫铁矿粉碎是使其增大与空气的接触面积，使燃烧更快、更充分，并不是大块硫铁矿不能燃烧，故A错误；
B．从沸腾炉出来的气体除SO2外，还有O2等，故B错误；
C．SO2转化为SO3为可逆反应，正、逆反应同时进行，故SO2不可能全部转化为SO3，故C错误；
D．SO3转化为H2SO4，若直接用水吸收，会形成大量酸雾，导致SO3吸收不完全，工业生产中用98.3%的浓硫酸作为吸收剂，则不会出现酸雾，吸收SO3更充分，故D正确；
故选D。
8．为了检验浓硫酸与木炭加热后产生的三种物质：将混合气体慢慢通过检验试剂，并记录现象。下列实验能够达到实验目的的是
选项 实验流程及现象
A 酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水→无水硫酸铜 紫色褪去 变浑浊 变蓝
B 无水硫酸铜→酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水 变蓝 紫色褪去 变浑浊
C 无水硫酸铜→品红→酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水 变蓝 褪色 紫色褪去 变浑浊
D 无水硫酸铜→品红溶液→酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水 变蓝 褪色 紫色变浅 变浑浊
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．溶液中逸出的气体中带有水蒸气，会干扰原有水蒸气的检验，所以需要先检验水蒸气，A不符合题意；
B．酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，不能保证二氧化硫与高锰酸钾完全反应，残留的二氧化硫会干扰二氧化碳的检验，B不符合题意；
C．酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，不能保证二氧化硫与高锰酸钾完全反应，残留的二氧化硫会干扰二氧化碳的检验，C不符合题意；
D．无水硫酸铜变蓝说明存在水蒸气，品红溶液褪色说明存在SO2，酸性高锰酸钾溶液紫色变浅，说明存在二氧化硫，并且二氧化硫完全与高锰酸钾溶液反应，澄清石灰水变浑浊，说明存在二氧化碳，D符合题意；
故选D。
9．下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是
选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式
A 、、
B 、、
C 、、 少量NaOH
D 、、 少量
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A．、、能大量共存，加入后，、、发生氧化还原反应，生成Fe3+、NO等，离子方程式为，A正确；
B．、、在溶液中能大量共存，加入后，除有BaSO4沉淀生成外，还发生反应+H+=H2O+SO2↑，B不正确；
C．在溶液中，、能发生氧化还原反应2+=S↓+SO2↑+H2O，C不正确；
D．、、Fe3+混合后，除发生S2-与Fe3+的氧化还原反应外，还会发生、Fe3+的双水解反应，D不正确；
故选A。
10．双碱法脱除烟气中的过程如图所示。
下列说法正确的是
A．过程Ⅰ中，表现出还原性
B．鼓入空气是为了使与充分接触
C．双碱法得到的最终产物有和
D．整个过程中，NaOH可以循环利用
【答案】D
【解析】A．过程I中发生的反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，该反应不是氧化还原反应，该反应说明SO2属于酸性氧化物，A项错误；
B．过程II中发生的反应为2Na2SO3+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+4NaOH，鼓入空气的目的是将氧化，B项错误；
C．根据图示，双碱法得到的最终产物为CaSO4，C项错误；
D．过程I中NaOH作为反应物被消耗，过程II中生成NaOH，整个过程中，NaOH可以循环利用，D项正确；
答案选D。
11．某兴趣小组利用如图所示装置模拟制备硫代硫酸钠晶体(，难溶于乙醇，易溶于水)的工业流程，先向装置C的烧瓶中加入和混合溶液，再向装置A的烧瓶中滴加70% 。反应开始后，装置C中先有黄色浑浊产生，然后又变澄清。下列说法错误的是
A．是中氧原子被硫原子替代后形成的原子团，其中心S原子杂化方式为
B．装置B和D均可以起到防倒吸的作用
C．装置C中总反应的离子方程式：
D．待冷却后取出装置C中的混合液，过滤后可用乙醇洗涤
【答案】C
【解析】A．与互为等电子体，二者结构相似且中心S原子杂化类型相同，A项正确；
B．装置B和D为安全瓶，均可以防倒吸，B项正确；
C．该离子方程式电荷和得失电子均不守恒，C项错误；
D．硫代硫酸钠晶体难溶于乙醇，可以用乙醇洗涤，D项正确；
故选：C。
12．工业上可用如下方法处理含的尾气，同时制得，工艺流程如下。
已知：，。
下列说法中错误的是
A．含的尾气可以用NaOH溶液处理后直接排放
B．反应中至少发生3个氧化还原反应
C．反应过程中证明了的酸性强于
D．每制取1mol ，理论上消耗氧气的体积为44.8L(标准状况)
【答案】C
【解析】A．H2S是酸性气体，可以与NaOH反应产生Na2S、H2O，因此含H2S的尾气可以用NaOH溶液处理后直接排放，故A正确；
B．含有H2S的废气在反应炉中发生反应2H2S+3O2=2SO2+2H2O，被氧化为SO2气体，反应中元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应；反应产生的SO2通入Na2CO3溶液吸收时反应产生Na2SO3、CO2，反应过程中元素化合价不变，反应不属于氧化还原反应；2H2S+SO2=3S↓+2H2O中元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应；反应S+SO2+Na2CO3=Na2S2O3+CO2中元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，可见在上述反应中至少发生3个氧化还原反应，故B正确；
C．反应2H2S+3O2=2SO2+2H2O为氧化还原反应，不能证明H2S及SO2对应的酸H2SO3的酸性强弱，故C错误；
D．反应的关系式为：Na2S2O3～2O2，其在标准状况下体积V(O2)=2 mol×22.4 L/mol=44.8 L，故D正确；
故选：C。
二、非选择题（共4小题，共40分）
13．油画的白色燃料中曾含二价铅盐，二价铅盐经过长时间空气(含有微量H2S)的侵蚀，生成PbS而变黑。可用一定量的H2O2溶液擦铁修复。完成下列填空：
(1)H2O2与PbS反应生成PbSO4的和H2O，写出该反应的化学方程式 。
(2)在PbSO4的悬浊液中滴加一定量的CH3COONH4溶液，发生复分解反应，溶液变为澄清，有弱电解质生成，该弱电解质的化学式为 。当PbSO4和CH3COONH4恰好完全反应时，溶液显 性(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
(3)H2S为二元弱酸，向Na2S溶液中加入FeSO4溶液，生成FeS沉淀，还可能生成白色沉淀，其化学式为 ；该物质在空气中很快变为红褐色，原因是 。
(4)向200mLH2S溶液中缓慢通入SO2，发生反应2H2S+SO2→3S+2H2O，生成S的物质的量与通入SO2的物质的量的关系如图(溶液体积变化忽略不计)，由此可知原溶液中H2S的物质的量浓度为 。从开始通SO2至饱和，再继续通一段时间，整个过程中c(H+)的变化情况为 。
【答案】(1)PbS+4H2O2→PbSO4+4H2O
(2) (CH3COO)2Pb 酸性
(3) Fe(OH)2 Fe(OH)2具有还原性，能发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3，易被空气中的O2氧化，转化为红褐色Fe(OH)3
(4) 0.1mol/L 先减小后增大至溶液饱和时不再发生变化，此时c(H+)大于起始时c(H+)
【解析】（1）H2O2与PbS反应生成PbSO4和H2O，由电子守恒和元素守恒可得化学方程式为PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O；
（2）由信息可知发生反应为PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，由此可知弱电解质为(CH3COO)2Pb，溶液为(NH4)2SO4溶液，铵根离子水解，溶液显酸性，故答案为：(CH3COO)2Pb；酸性；
（3）Na2S和FeSO4相互促进水解生成白色的Fe(OH)2，Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化，发生反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，生成红褐色的Fe(OH)3；
（4）由反应可知2H2S+SO2→3S↓+2H2O，当通入0.01molSO2时恰好反应，消耗H2S0.02mol，原溶液中H2S的物质的量浓度为，H2S是二元弱酸，开始时溶液呈酸性，通入SO2，H2S被消耗酸性减弱，恰好反应时生成S，溶液呈中性，继续通入SO2溶于水产生亚硫酸，溶液重新变为酸性，故整个过程溶液中c(H+)的变化情况为先减小后增大，故答案为：0.1mol/L；先减小后增大至溶液饱和时不再发生变化，此时c(H+)大于起始时c(H+)。
14．利用Y型管与其他仪器组合可以进行许多实验(固定装置略)。分析并回答下列问题：
(1)图1实验目的：验证的氧化性。
将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，所产生的两种气体相遇发生反应，则在右侧Y型管处发生反应的离子方程式为 。
(2)图2实验目的：探究与反应生成沉淀的条件。
通入溶液并不产生沉淀，再通入另一种气体后就产生了白色沉淀。常温下，若由右侧Y型管产生另一种气体，则在其左右支管应放置的药品分别是 和 ，产生的沉淀为(写化学式) 。导气管A的作用是 。
(3)图3实验目的：铝镁合金中铝含量的测定。
①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面高于量气管中液面，应采取的实验操作是 ；
②若称得铝镁合金的质量为，量气管中初读数为，末读数为(已折算为标况)，则合金中铝的百分含量为 (精确到0.1%)。
【答案】(1)
(2) 浓氨水 生石灰（固体，碱石灰） 平衡气压，以便左右两边产生的气体顺利导入试剂瓶中
(3) 放低（或移动）水准管的位置，使水准管、量气筒内液面相平 69.2％
【解析】（1）验证的氧化性，用与反应，Y型管左边，用浓和粉末反应，生成，右边用和稀（因为有水，浓变成稀）反应生成，所以右边反应为：；
（2）因为的酸性比弱，故通入溶液并不产生沉淀，当向溶液中通入，在碱性条件下，生成的不溶解，所以Y型管右边是制取的装置，用浓氨水和生石灰、碱石灰、或者固体都可以产生；在图2的瓶两边通入气体，要使气体能顺利通入，瓶中的压强不能太大，故导气管A的作用是使集气瓶中的压强内外平衡，便于两边气体的通入；
（3）①用量气管前后读数的差值来读取产生气体的体积时，为了使两边压强相等，初始读数之前，要调节量气管和水准管两边液面相平，所以若水准管液面较高，放低水准管或者移动水准管，使两边液面相平；
②镁铝合金中加入足量的稀盐酸，发生反应：，，设合金中为，产生的为，为，产生的为，生成的总体积为：，物质的量为：，列方程：，，解得：，的质量为，的质量分数为：
15．硫及其化合物在生产生活中有广泛的应用。请回答：
(1)室温下，溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)。
(2)下列关于硫及其化合物的说法，正确的是___________(填字母)。
A．硫元素在自然界中只能以化合态形式存在
B．通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
C．酸雨是的降水，主要是由污染物造成
D．浓硫酸中加入少量胆矾晶体，搅拌，固体逐渐变成白色
(3)光谱研究表明，的水溶液中存在下列平衡：
其中为各步的平衡常数，且(表示的平衡压强)。
①当的平衡压强为时，测得，则溶液的 。(用含的式子表示)
②滴加至时，溶液中。如果溶液中，需加将溶液调整为约等于 。
(4)“钙基固硫”是利用石灰石将燃煤烟气中的转化为。但高温时会与反应而影响脱硫效率。相关反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
当时，反应，体系中的比值随温度变化如下表所示：
温度
比值 3.57 1.08 3.42
请结合题给反应过程能量图说明，时，比值随温度升高逐渐减小的原因是 。
(5)氨水也可吸收：，。能提高去除率的措施有___________(填字母)。
A．增大氨水浓度 B．加热煮沸
C．降低烟气的流速 D．补充，将氧化为
【答案】(1)SO＋H2OHSO＋OH
(2)D
(3) 8.2
(4)温度升高对活化能大的反应有利，反应Ⅱ的反应速率增大幅度大于反应I的反应速率的增大幅度，故比值减小
(5)AC
【解析】（1）亚硫酸钠中亚硫酸根离子水解生成氢氧根离子，离子方程式为：SO＋H2OHSO＋OH 。
（2）A. 硫元素在自然界中有游离态形式，故错误；B. 通入紫色石蕊试液，溶液变红，但不能使之褪色，故错误；C. 酸雨是的降水，主要是由污染物造成，故错误；D. 浓硫酸具有吸水性，浓硫酸中加入少量胆矾晶体，搅拌，固体逐渐变成白色，故正确。故选D。
（3）①根据方程式可知，，，又因为，则三式相乘并代入数据即得到c(H+)=mol/L。
②加入氢氧化钠溶液，pH=6.2时，溶液中，则，如果溶液中，则，。
（4）温度升高对活化能大的反应有利，反应Ⅱ的活化能较大，故反应Ⅱ的反应速率增大幅度大于反应I的反应速率的增大幅度，故比值减小。
（5）A. 增大氨水浓度，能提高二氧化硫的转化率；B. 加热煮沸不利用气体溶解，不能提高二氧化硫的去除率；C. 降低烟气的流速，可以使反应更充分，能提高二氧化硫的去除率；D. 补充，将氧化为，溶液的酸性增强，不利于提高二氧化硫的去除率。故选AC。
16．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
(1)工业上利用克劳斯法将转化为硫单质回收。该法首先将部分燃烧转化为，然后再将与剩余的混合。为实现硫的最大回收，用于燃烧的和剩余的的物质的量之比为 。
(2)化学反应循环制氢的原理如题图所示，按图示方法制氢，理论上，可制得 。
(3)活性炭(多孔性活性炭为载体的)是一种高效、可再生的脱硫剂。可用于脱除气体。活性炭，脱除后所得的含硫产物为、和。其脱除原理如下：
①；
②和反应生成的化学方程式为 。
(4)时，将一定比例和的混合气体以一定流速通过装有一定质量的活性炭脱硫剂的反应器。调节脱硫剂中，测得随时间变化的曲线如题图所示。、分别为反应器入口气和出口气中的含量。
①从实验结果看，合适的比值为 。
A． B． C． D．
②当脱硫剂中含有时，内，均为0的原因是 。
③当时，测得时所用的时间为；当时，测得时所用的时间为；小于的原因可能是 。
【答案】(1)
(2)2
(3)
(4) C 活性炭吸附；与反应，通入的气体被活性炭完全吸收 活性炭质量减少，吸附的的量减少；的量增多，与反应的的量增加，且前者的影响大于后者。与反应的的量增加，导致生成的、、的质量增多，覆盖在脱硫剂表面，影响反应的进一步进行，也影响活性炭的吸附性能。(“堵塞活性炭的管道，降低了活性炭的吸附能力”也可)
【解析】（1）根据反应2H2S+3O22SO2+2H2O，2H2S+SO2=3S+2H2O，假设第一反应生成二氧化硫为2mol，则在第二反应中消耗硫化氢4mol，故整个过程第一反应消耗硫化氢为2mol，即燃烧消耗2mol，剩余4mol，物质的量之比为1:2，故答案为1:2；
（2）根据流程中总反应为H2S+O2+2H2O==2H2+H2SO4故每消耗1mol硫化氢生成氢气是2mol，故答案为2；
（3）根据元素原子守恒及元素化合价升降守恒配平得：；
（4）①在反应30分钟后，的比值为1:1时，出来的硫化氢与进入的硫化氢比值最小，故选择C。
②当脱硫剂中含有时，内，活性炭吸附；与反应，通入的气体被活性炭完全吸收，故答案为：活性炭吸附；与反应，通入的气体被活性炭完全吸收；
③变为时，活性炭质量减少，吸附的的量减少；的量增多，与反应的的量增加，且前者的影响大于后者。与反应的的量增加，导致生成的、、的质量增多，覆盖在脱硫剂表面，影响反应的进一步进行，也影响活性炭的吸附性能，故答案为：活性炭质量减少，吸附的的量减少；的量增多，与反应的的量增加，且前者的影响大于后者。与反应的的量增加，导致生成的、、的质量增多，覆盖在脱硫剂表面，影响反应的进一步进行，也影响活性炭的吸附性能。
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时间：60分钟
选择题（12个小题，每小题只有一个正确选项，每题5分，共60分）
1．我国古代典籍中记载了许多劳动人民对化学知识的认识，如东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂。”下列有关说法正确的是
A．水银是汞的俗名，钠汞齐是有机合成中常用的氧化剂
B．“丹砂烧之成水银”中得到硫单质，硫元素在自然界中只能以化合态形式存在
C．“积变又还成丹砂”中涉及的反应为可逆反应
D．实验室中若水银温度计破损，水银洒在实验台上，则可撒上硫粉处理
2．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．S的沸点低，可用于杀菌消毒
B．有氧化性，可用于漂白纸张
C．浓硫酸具有强酸性，可用于制备HCl气体
D．不溶于盐酸且不被X射线透过，可用作钡餐
3．工业上以溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”，可以将烟气中的转化为。实验室利用模拟烟气(模拟烟气中和的物质的量之比为1：2)探究该方法“脱硫”、“脱硝”的效果，一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图所示，下列说法错误的是
A．与反应的离子方程式为
B．用此方法“脱硫”、“脱硝”的最佳温度为
C．的脱除率高于，原因是的还原性比强且易溶于水
D．时，吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为1：2
4．绿矾，又名皂矾，始载于唐《新修本草》，原附矾石项下，名青矾。我国早期科技丛书《物理小识 金石类》(方以智)提到：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂，惟乌桕树不畏其气。”强热“青矾”得固体，“青矾厂气”可制得“矾油”。下列操作及现象和结论均正确的是
选项 操作及现象 结论
A “青矾厂气”通入经盐酸酸化的溶液中，产生白色沉淀 “青矾厂气”中含有气体
B “青矾厂气”经冷凝得到“矾油”，滴加甲基橙溶液，溶液变红色 “矾油”的水溶液显酸性
C 在氮气保护下强热“青矾”，得到固体溶于稀硫酸，滴加溶液，溶液变红色 “青矾”分解固体只生成
D 在氮气保护下强热“青矾”，将产生的气体通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀 气体只含
A．A B．B C．C D．D
5．硫及其化合物在生活中应用广泛，下列有关离子方程式书写正确的是
A．往亚硫酸中逐步通入气体：
B．往溶液中滴加盐酸：
C．往溶液中通入过量：
D．实验室利用制备：
6．化学与人类的生产、生活关系密切，下列说法正确的是
A．“燃煤脱硫”有利于实现“碳中和”
B．节日里“火树银花”的景象涉及电子在不同能级上的跃迁
C．糖类物质为天然高分子化合物，其主要组成元素为C、H、O
D．二氧化硫不可用作食品添加剂
7．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是
A．硫铁矿煅烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧
B．从沸腾炉出来的气体只有SO2
C．SO2氧化成SO3，SO2能全部转化为SO3
D．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收更充分
8．为了检验浓硫酸与木炭加热后产生的三种物质：将混合气体慢慢通过检验试剂，并记录现象。下列实验能够达到实验目的的是
选项 实验流程及现象
A 酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水→无水硫酸铜 紫色褪去 变浑浊 变蓝
B 无水硫酸铜→酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水 变蓝 紫色褪去 变浑浊
C 无水硫酸铜→品红→酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水 变蓝 褪色 紫色褪去 变浑浊
D 无水硫酸铜→品红溶液→酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水 变蓝 褪色 紫色变浅 变浑浊
A．A B．B C．C D．D
9．下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是
选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式
A 、、
B 、、
C 、、 少量NaOH
D 、、 少量
A．A B．B C．C D．D
10．双碱法脱除烟气中的过程如图所示。
下列说法正确的是
A．过程Ⅰ中，表现出还原性
B．鼓入空气是为了使与充分接触
C．双碱法得到的最终产物有和
D．整个过程中，NaOH可以循环利用
11．某兴趣小组利用如图所示装置模拟制备硫代硫酸钠晶体(，难溶于乙醇，易溶于水)的工业流程，先向装置C的烧瓶中加入和混合溶液，再向装置A的烧瓶中滴加70% 。反应开始后，装置C中先有黄色浑浊产生，然后又变澄清。下列说法错误的是
A．是中氧原子被硫原子替代后形成的原子团，其中心S原子杂化方式为
B．装置B和D均可以起到防倒吸的作用
C．装置C中总反应的离子方程式：
D．待冷却后取出装置C中的混合液，过滤后可用乙醇洗涤
12．工业上可用如下方法处理含的尾气，同时制得，工艺流程如下。
已知：，。
下列说法中错误的是
A．含的尾气可以用NaOH溶液处理后直接排放
B．反应中至少发生3个氧化还原反应
C．反应过程中证明了的酸性强于
D．每制取1mol ，理论上消耗氧气的体积为44.8L(标准状况)
二、非选择题（共4小题，共40分）
13．油画的白色燃料中曾含二价铅盐，二价铅盐经过长时间空气(含有微量H2S)的侵蚀，生成PbS而变黑。可用一定量的H2O2溶液擦铁修复。完成下列填空：
(1)H2O2与PbS反应生成PbSO4的和H2O，写出该反应的化学方程式 。
(2)在PbSO4的悬浊液中滴加一定量的CH3COONH4溶液，发生复分解反应，溶液变为澄清，有弱电解质生成，该弱电解质的化学式为 。当PbSO4和CH3COONH4恰好完全反应时，溶液显 性(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
(3)H2S为二元弱酸，向Na2S溶液中加入FeSO4溶液，生成FeS沉淀，还可能生成白色沉淀，其化学式为 ；该物质在空气中很快变为红褐色，原因是 。
(4)向200mLH2S溶液中缓慢通入SO2，发生反应2H2S+SO2→3S+2H2O，生成S的物质的量与通入SO2的物质的量的关系如图(溶液体积变化忽略不计)，由此可知原溶液中H2S的物质的量浓度为 。从开始通SO2至饱和，再继续通一段时间，整个过程中c(H+)的变化情况为 。
14．利用Y型管与其他仪器组合可以进行许多实验(固定装置略)。分析并回答下列问题：
(1)图1实验目的：验证的氧化性。
将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，所产生的两种气体相遇发生反应，则在右侧Y型管处发生反应的离子方程式为 。
(2)图2实验目的：探究与反应生成沉淀的条件。
通入溶液并不产生沉淀，再通入另一种气体后就产生了白色沉淀。常温下，若由右侧Y型管产生另一种气体，则在其左右支管应放置的药品分别是 和 ，产生的沉淀为(写化学式) 。导气管A的作用是 。
(3)图3实验目的：铝镁合金中铝含量的测定。
①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面高于量气管中液面，应采取的实验操作是 ；
②若称得铝镁合金的质量为，量气管中初读数为，末读数为(已折算为标况)，则合金中铝的百分含量为 (精确到0.1%)。
15．硫及其化合物在生产生活中有广泛的应用。请回答：
(1)室温下，溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)。
(2)下列关于硫及其化合物的说法，正确的是___________(填字母)。
A．硫元素在自然界中只能以化合态形式存在
B．通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
C．酸雨是的降水，主要是由污染物造成
D．浓硫酸中加入少量胆矾晶体，搅拌，固体逐渐变成白色
(3)光谱研究表明，的水溶液中存在下列平衡：
其中为各步的平衡常数，且(表示的平衡压强)。
①当的平衡压强为时，测得，则溶液的 。(用含的式子表示)
②滴加至时，溶液中。如果溶液中，需加将溶液调整为约等于 。
(4)“钙基固硫”是利用石灰石将燃煤烟气中的转化为。但高温时会与反应而影响脱硫效率。相关反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
当时，反应，体系中的比值随温度变化如下表所示：
温度
比值 3.57 1.08 3.42
请结合题给反应过程能量图说明，时，比值随温度升高逐渐减小的原因是 。
(5)氨水也可吸收：，。能提高去除率的措施有___________(填字母)。
A．增大氨水浓度 B．加热煮沸
C．降低烟气的流速 D．补充，将氧化为
16．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
(1)工业上利用克劳斯法将转化为硫单质回收。该法首先将部分燃烧转化为，然后再将与剩余的混合。为实现硫的最大回收，用于燃烧的和剩余的的物质的量之比为 。
(2)化学反应循环制氢的原理如题图所示，按图示方法制氢，理论上，可制得 。
(3)活性炭(多孔性活性炭为载体的)是一种高效、可再生的脱硫剂。可用于脱除气体。活性炭，脱除后所得的含硫产物为、和。其脱除原理如下：
①；
②和反应生成的化学方程式为 。
(4)时，将一定比例和的混合气体以一定流速通过装有一定质量的活性炭脱硫剂的反应器。调节脱硫剂中，测得随时间变化的曲线如题图所示。、分别为反应器入口气和出口气中的含量。
①从实验结果看，合适的比值为 。
A． B． C． D．
②当脱硫剂中含有时，内，均为0的原因是 。
③当时，测得时所用的时间为；当时，测得时所用的时间为；小于的原因可能是 。
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