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1.硫单质的性质及应用
(1)自然界中硫元素的存在
①游离态：存在于火山口附近或地壳的岩层里。
②化合态
(2)硫单质的物理性质
硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质
H2O2
①与金属反应表现氧化性
②与非金属反应
③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O，表现还原性。
2.二氧化硫(SO2)
(1)物理性质
二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。
(2)化学性质
按要求完成下列方程式：
①酸性氧化物的通性
②氧化性(如与H2S溶液反应)：
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
③还原性
④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。
3.SO2与HClO、H2O2、Na2O2、活性炭漂白原理的比较
SO2 HClO、H2O2、Na2O2、O3 活性炭
漂白原理 与有色物质结合生成无色物质 将有色物质氧化为无色物质 吸咐有色物质
变化类型 化学变化 化学变化 物理变化
是否可逆 可逆，加热或久置后恢复原来颜色 不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色 —
漂白对象 有色的有机物，不能漂白指示剂 有色的有机物和指示剂 有机色质
4.三氧化硫(SO3)
SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
5.硫的氧化物的污染与治理
(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。
(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。
(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。
(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：
途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。
途径2：SO2＋H2O??H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。
(1)单质硫燃烧时，产物只能是SO2，无论O2的量是否充足，均不会生成SO3。
(2)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理(Hg+SHgS)。
(3)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去。
(4)SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。
(5)SO2不能漂白酸碱指示剂，SO2只能使紫色石蕊溶液变红，但不能使之褪色。
(6)SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色沉淀，表现了SO2的氧化性。
(7)检验SO2和CO2同时存在的一般流程
SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为
流程设计 检验SO2 除去SO2 检验SO2是否除尽 检验CO2
选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清的石灰水
预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊
注意:有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。
(8)常见的能用于漂白的物质的比较
用于漂白的物质 实际参与漂白的物质 漂白原理 变化类别 漂白特点 漂白的对象
活性炭 活性炭 吸附漂白 物理变化 物理漂白,不可逆 一般用于溶液漂白
氯水 次氯酸 利用次氯酸的强氧化性进行漂白 化学变化 氧化还原漂白,不可逆 可以漂白较多有色物质
次氯酸盐
次氯酸
过氧化钠 过氧化氢 过氧化氢的强氧化性 化学变化 氧化还原漂白,不可逆 可以漂白较多有色物质
过氧化氢
二氧化硫 亚硫酸 亚硫酸与有色物质化合生成不稳定的无色物质 化学变化 非氧化还原漂白,可逆 具有选择性,如可漂白品红、棉、麻、草等
(9)鉴别SO2和CO2的方法
试剂 现象及结论 原理(化学方程式)
品红溶液 使品红溶液退色的是SO2;不能使品红溶液退色的是CO2 —
高锰酸钾溶液 使溶液紫色退去的是SO2,无明显现象的是CO2 2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4
溴水 使溶液橙色退去的是SO2,无明显现象的是CO2 Br2+2H2O+SO22HBr+H2SO4
硝酸酸化的硝酸钡溶液 产生白色沉淀的是SO2,无明显现象的是CO2 2H2O+2HNO3+3SO23H2SO4+2NO↑ Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3
FeCl3溶液 使溶液由棕黄色变浅绿色的是SO2,无明显现象的是CO2 2FeCl3+SO2+2H2OFeCl2+FeSO4+4HCl
考向1 性质多样的SO2
【典例1】（2024·浙江·高三校联考开学考试）SO2是一种常见氧化物，下列说法不正确的是
A．SO2属于弱电解质 B．SO2可用作食品添加剂
C．SO2既有氧化性又有还原性 D．SO2具有漂白性
【答案】A
【解析】A．二氧化硫属于非电解质，故A错误；
B．食品中适量添加二氧化硫可起到漂白、防腐和抗氧化作用，故B正确；
C．SO2中硫元素为+4价，既能升高也能降低，所以既有氧化性又有还原性，故C正确；
D．SO2具有漂白性，能与有色物质结合为无水物质，故D正确；
答案选A。
【变式练1】（2024·河北·高三统考期末）古代酒农用硫磺熏烤过的橡木桶盛放葡药酒，可以延长葡萄酒的保质期，二氧化硫作为葡萄酒的添加剂历史悠久。下列反应的离子方程式书写正确的是
A．二氧化硫在葡萄酒中的抗氧化作用：
B．二氧化硫通入含氢氧化钾的溶液中：
C．少量气体通入溶液中：
D．硫代硫酸钠和稀硫酸反应生成二氧化硫：
【答案】D
【解析】A．电荷、原子均不守恒，正确的离子方程式为，A错误；
B．当二氧化硫和氢氧化钾1:1反应时恰好生成，当二氧化硫和氢氧化钾1:2反应时恰好生成和水，故二氧化硫与氢氧化钾反应得到的既有也有，B错误；
C．具有氧化性，能将氧化为，自身被还原为，故二者发生的应是氧化还原反应，C错误；
D．硫代硫酸根在酸性条件下不稳定，可发生歧化反应生成淡黄色的硫单质和有刺激性气味的二氧化硫气体，题中离子方程式无误，D正确；
故选D。
【变式练2】（2024·福建·高三校考阶段练习）按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是
A．Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性 B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性
C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
【答案】C
【解析】A．Ⅰ中试管内发生反应 ，氢元素化合价不变， 不体现氧化性，故A错误；
B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的漂白性，故B错误；
C．Ⅰ试管内发生反应，Ⅲ试管内发生反应，Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象，故C正确；
D．撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，故D错误；
故选C。
考向2 SO2与CO2的检验
【典例2】（2024·全国·高三专题练习）为除去气体中的气体，下列仪器和药品的选择合理的是仪器：①洗气瓶 ②干燥管药品：③碱石灰 ④纯碱溶液 ⑤小苏打溶液
A．①⑤ B．②⑤ C．①③ D．①④
【答案】A
【解析】洗气瓶必须与液态试剂对应，干燥管必须与固态试剂对应。既能与溶液反应，又能与溶液反应；能与溶液反应，不能与溶液反应，故把混合气体通入含有小苏打溶液的洗气瓶，故选A。
【变式练3】（2024·全国·高三专题练习）下列试剂不能鉴别SO2和CO2气体的是
①石灰水 ②H2S 溶液 ⑧KMnO4 溶液 ④溴水 ⑤品红溶液
A．①②③④ B．②③④ C．只有① D．①③
【答案】C
【解析】①石灰水与二氧化硫反应产生白色的亚硫酸钙沉淀，与二氧化碳反应产生白色的碳酸钙沉淀，石灰水都会变浑浊，现象相同，不能鉴别；
②H2S溶液与二氧化硫反应产生黄色浑浊物硫单质，与二氧化碳不反应，可以鉴别；
③KMnO4溶液与二氧化硫发生氧化还原反应而褪色，与二氧化碳不反应，可以鉴别；
④溴水与二氧化硫发生氧化还原反应而褪色，与二氧化碳不反应，可以鉴别；
⑤品红溶液遇到二氧化硫褪色，遇到二氧化碳不褪色，可以鉴别；
综上所述，不能鉴别SO2和CO2气体的只有①，答案选C。
【变式练4】（2024·全国·高三专题练习）检验 SO2 中是否含有CO2，应采用的方法是
A．通过石灰水
B．通过品红溶液
C．先通过酸性KMnO4 溶液，再通过澄清石灰水
D．先通过NaHCO3 溶液，再通过澄清石灰水
【答案】C
【解析】A．二氧化硫和二氧化碳均能使澄清石灰水变浑浊，A错误；
B．品红溶液不能用来检验二氧化碳，B错误；
C．先通过高锰酸钾溶液，二氧化硫被反应掉，再通过澄清石灰水，若变浑浊可证明有二氧化碳，C正确；
D．亚硫酸酸性比碳酸强，二氧化硫通过碳酸氢钠溶液会生成二氧化碳，澄清石灰水变浑浊不能证明原来的二氧化硫中含有二氧化碳，D错误；
故选C。
1．（2024·安徽·高考真题）下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是
A．过氧化钠和硫黄：加水，振荡 B．水晶和玻璃：X射线衍射实验
C．氯化钠和氯化钾：焰色试验 D．苯和甲苯：滴加溴水，振荡
【答案】D
【详解】A．过氧化钠可以与水发生反应生成可溶性的氢氧化钠，硫不溶于水，A可以鉴别；
B．水晶为晶体，有独立的晶格结构，玻璃为非晶体，没有独立的晶格结构，可以用X射线衍射实验进行鉴别，B可以鉴别；
C．钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色(需透过蓝色钴玻璃)，二者可以用焰色试验鉴别，C可以鉴别；
D．苯和甲苯都可以溶解溴水中的溴且密度都比水小，二者都在上层，不能用溴水鉴别苯和甲苯，D不可以鉴别；
故答案选D。
2．（2024·浙江·高考真题）物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是
选项 结构或性质 用途
A 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨可用作润滑剂
B 具有氧化性 可用作漂白剂
C 聚丙烯酸钠()中含有亲水基团 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂
D 冠醚18-冠-6空腔直径()与直径()接近 冠醚18-冠-6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A． 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，该作用力较小，层与层容易滑动，石墨可用作润滑剂，A正确；
B． 具有漂白性，可用作漂白剂，B错误；
C． 聚丙烯酸钠()中含有亲水基团-COO-，聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂，C正确；
D． 冠醚18-冠-6空腔直径()与直径()接近，可识别，使K+存在于其空腔中，进而能增大在有机溶剂中的溶解度，D正确；
故选B。
3．（2024·河北·高考真题）图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选)
选项 气体 试剂
A 饱和溶液+浓硫酸
B 浓盐酸
C 固体熟石灰
D 石灰石+稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【分析】如图所示的气体发生装置可以为固液加热型反应，也可以是固液不加热型；右侧气体收集装置，长进短出为向上排空气法，短进长出为向下排空气法，装满水后短进长出为排水法；
【详解】A．饱和溶液和浓硫酸反应可以制，使用固液不加热制气装置，密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，A不符合题意；
B．和浓盐酸加热反应可以制，使用固液加热制气装置，密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，B不符合题意；
C．固体与熟石灰加热可以制需要使用固固加热制气装置，图中装置不合理，不能完成相应气体的发生和收集实验，C符合题意；
D．石灰石(主要成分为)和稀盐酸反应可以制，使用固液不加热制气装置，密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，D不符合题意；
本题选C。
4．（2024·湖北·高考真题）过量与以下的溶液反应，下列总反应方程式错误的是
溶液 现象 化学方程式
A 产生淡黄色沉淀
B 溶液由棕黄色变浅绿色
C 溶液褪色，产生白色沉淀
D (含酚酞) 溶液由红色变无色
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．过量 与的溶液反应，生成产生的淡黄色沉淀是S，还生成，过量不能生成，因此，总反应的化学方程式为，A错误；
B．过量 与的溶液反应，生成，总反应的化学方程式为，B正确；
C．过量 与的溶液反应，生成的白色沉淀是，总反应的化学方程式为,C 正确；
D．水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红；过量 与的溶液反应，生成，溶液显酸性，因此，溶液由红色变无色，总反应的化学方程式为，D正确；
综上所述，本题选A。
5．（2024·山东·高考真题）物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
A．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了的碱性
B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性
C．制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性
D．用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性
【答案】C
【详解】A．SO2是酸性氧化物，石灰乳为Ca(OH)2，呈碱性，吸收SO2体现了Ca(OH)2的碱性，A正确；
B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，发生的反应为，体现了Fe3+的氧化性，B正确；
C．制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质，与CaSO4难溶性无关，C错误；
D．银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的Ag(NH3)2OH，Ag(NH3)2OH中Ag+和NH3之间以配位键结合，体现了NH3的配位性，D正确；
故选C。
6．（2024·安徽·高考真题）下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是
选项 甲 乙 丙
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．Cl2与水反应生成HClO和HCl，无法直接生成NaClO，A错误；
B．SO2与水反应生成亚硫酸而不是硫酸，B错误；
C．氧化铁与水不反应，不能生成氢氧化铁沉淀，C错误；
D．CO2与水反应生成碳酸，碳酸与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳气体，D正确；
故答案选D。
7．（2024·全国·高考真题）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
B．工业废水中的用去除：
C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
【答案】C
【详解】A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮 气体，该反应的离子方程式为，A不正确；
B．由于的溶解度远远小于，因此，工业废水中的用去除，该反应的离子方程式为，B不正确；
C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔，在水溶液中将还原为，该反应的离子方程式为，C正确；
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，被氧化为，属于弱酸，该反应的离子方程式为，D不正确；
综上所述，本题选C。
8．（2023·广东·统考高考真题）按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是
A．Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性 B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性
C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
【答案】C
【解析】A．Ⅰ中试管内发生反应 ，氢元素化合价不变， 不体现氧化性，故A错误；
B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的漂白性，故B错误；
C．Ⅰ试管内发生反应，Ⅲ试管内发生反应，Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象，故C正确；
D．撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，故D错误；
故选C。
1.硫酸的物理性质
H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。
2.硫酸是强电解质，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式
①Fe：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；
②MgO：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O；
③Ba(OH)2：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；
④Na2SO3：SO＋2H＋===H2O＋SO2↑；
⑤BaCl2：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。
3.浓H2SO4的特性
(1)填写下表
实验 实验现象 硫酸的特性
少量胆矾加入浓硫酸中 蓝色固体变白 吸水性
用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上 沾有浓H2SO4的滤纸变黑 脱水性
将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热 铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体 强氧化性
(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：
Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O、C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
(3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4钝化，可用铝槽车运输浓H2SO4。
4.SO的检验
检验SO的正确操作方法：被检液取清液有无白色沉淀产生(判断有无SO)。
先加稀盐酸的目的是防止CO、SO、Ag＋干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓。
1.浓硫酸与金属的反应规律
(1)钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al钝化，若加热或将浓硫酸稀释，则可以继续反应。
(2)与活泼金属(如Zn)反应：开始产生SO2，硫酸浓度变小后，产生H2。
(3)与某些不活泼金属(如Cu)反应：开始产生SO2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与Cu反应。如1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成SO2的物质的量小于1 mol。
(4)浓硫酸在与金属的反应中既表现强氧化性(生成SO2)又表现酸性(生成硫酸盐)。浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。
2.SO检验的易错点
(1)误将Ag＋、Pb2＋判断成SO。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO。其错误是未注意溶液中不含SO，而含Ag＋或Pb2＋时也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)，Pb2＋＋2Cl－===PbCl2↓(白色)。
(2)误将SO判断成SO。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO。该错误是未注意NO具有强氧化性，在酸性环境中发生反应：Ba2＋＋SO===BaSO3↓(白色)，3BaSO3＋2H＋＋2NO===3BaSO4↓(白色)＋2NO↑＋H2O。
3.硫酸的特性
(1)H2SO4是高沸点、难挥发性的强酸，利用这一性质可以制取HCl和HF：H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑，CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HF↑。
(2)吸水性。
浓硫酸具有吸收水(如气体中、液体中的水分子，以及固体中的结晶水等)的性能，吸水性是浓硫酸的物理性质。因此浓硫酸可作为吸水剂或干燥剂。
浓硫酸能干燥三类气体：中性气体，如H2、O2、N2、CO、NO、CH4等；某些酸性气体，如SO2、CO2、HCl、HF等；某些氧化性气体，如F2、Cl2等。
②浓硫酸不能干燥两类气体：碱性气体，如氨气(NH3)；还原性气体,如HBr、HI、H2S等。
(3)脱水性。
浓硫酸可将许多有机化合物中的氢、氧元素按水的组成比脱去。脱水性是浓硫酸的化学性质。如:
C12H22O1112C+11H2O
HCOOHCO↑+H2O。
4.鉴别稀硫酸和浓硫酸的方法
方法一：取少量蒸馏水，向其中加入少量试样，如能放出大量热的则为浓硫酸，无明显变化的则为稀硫酸。
方法二：观察状态，浓硫酸为黏稠状液体，而稀硫酸为黏稠度较小的溶液。
方法三：取等体积的两份物质置于小烧杯中用手掂掂，因为浓硫酸的密度较大，相同体积的浓硫酸和稀硫酸比较，浓硫酸的质量大得多，感觉较重。
方法四：取少量试样，向其中投入铁片，若产生大量气体则为稀硫酸(Fe+2H+Fe2++H2↑)，若无明显现象(钝化)，则为浓硫酸。
方法五：用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑(浓硫酸的脱水性)者为浓硫酸，否则为稀硫酸。
方法六：取少量试样，分别向其中投入一小块铜片，稍加热发生反应的(有气泡产生)为浓硫酸(浓硫酸表现强氧化性和酸性)，无变化的是稀硫酸。
考向1 硫酸的性质及应用
【典例1】（2024·全国·高三专题练习）下列实验说明浓硫酸有强腐蚀性的是
A．浓硫酸慢慢地注入水中产生大量的热
B．含有水蒸气的氧气通过浓硫酸得到干燥的氧气
C．浓硫酸久置在空气中质量增加
D．用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍变黑
【答案】D
【解析】A．浓硫酸慢慢地注入水中产生大量的热，浓硫酸稀释放热，是物理变化，A错误；
B．含有水蒸气的氧气通过浓硫酸得到干燥的氧气，浓硫酸具有吸水性，是物理变化，B错误；
C．浓硫酸久置在空气中质量增加，浓硫酸吸收空气中的水蒸气，吸水性，是物理变化，C错误；
D．用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍变黑，浓硫酸具有脱水性，小木棍被腐蚀，是化学变化，具有腐蚀性，D正确；
故答案为：D。
【变式练1】（2024·全国·高三专题练习）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是
A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
【答案】C
【解析】A．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确；
B．浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应，产生大量气体，使固体体积膨胀，B项正确；
C．结合选项B可知，浓硫酸脱水过程中生成的能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C项错误；
D．该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D项正确；
故选C。
【变式练2】（2024·江苏·高三阶段练习）下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．S的沸点低，可用于杀菌消毒
B．浓硫酸具有难挥发性，可用于制备气体
C．具有还原性，可用于除去工业废水中的
D．难溶于水且不被射线透过，可用作钡餐
【答案】B
【解析】A．硫可以破坏掉细菌外面的保护膜，使失去保护膜的细菌死亡而起到杀菌消毒的作用，所以硫可用于杀菌消毒与硫的沸点无关，故A错误；
B．由高沸点酸制取挥发性酸的原理可知，具有难挥发性的浓硫酸可用于制备氯化氢气体，故B正确；
C．硫化钠可用于除去工业废水中的汞离子是因为硫离子与废水中的汞离子反应生成难溶于水的硫化汞，与硫化钠具有还原性无关，故C错误；
D．硫酸钡可用作钡餐是因为硫酸钡难溶于水，不能与胃液中的盐酸反应，且不被X射线透过，故D错误；
故选B。
考向2 SO的检验
【典例2】（2024·广西·模拟预测）下列实验能达到相应目的的一组是
选项 目的 实验
A 证明醋酸是弱酸 向醋酸钠溶液中加入甲基橙溶液
B 证明NO2转化为N2O4是放热反应 将装有NO2气体的玻璃球浸泡在热水中
C 检验溶液中含有硫酸根离子 向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
D 除去甲烷气体中混有的乙烯气体 将混合气体通过酸性KMnO4溶液洗气
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A．醋酸钠是强碱弱酸盐显示碱性，甲基橙变色范围是3.1-4.4之间，不能证明醋酸钠显示碱性，故A错误；
B．NO2是红棕色，N2O4是无色的，如果NO2转化为N2O4是放热反应，将装有NO2气体的玻璃球浸泡在热水中，升高温度平衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色加深，故B正确；
C．检验硫酸根离子应该是先加盐酸酸化，没有沉淀再加氯化钡溶液，直接加盐酸酸化的BaCl2溶液形成沉淀可能是氯化银，故C错误；
D．乙烯与高锰酸钾反应生成二氧化碳，又引入了新杂质，故D错误；
答案选B。
【变式练3】（2024·四川·高三阶段练习）下列实验操作与现象、目的或结论均正确且具有对应关系的是
选项 实验操作与现象 目的或结论
A 过量NH3与Cl2混合有白烟生成 NH3与Cl2发生化合反应生成NH4Cl
B 将C2H5OH与浓H2SO4在烧瓶中混合后加热至170 ℃，并将从瓶内逸出的物质通入酸性KMnO4溶液中 检验有无乙烯生成
C 向体积为100 mL、浓度均为0.01 mol·L-1的NaCl和Na2CrO4混合液中滴加0.01 mol·L-1 AgNO3溶液，先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀Ag2CrO4 相同温度下，Ksp(AgCl)D 向溶液X中先滴加盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀 溶液X中一定含有
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．过量NH3与Cl2混合有白烟生成是因为二者发生氧化还原反应，化学方程式为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，A错误；
B．将C2H5OH与浓H2SO4在烧瓶中混合后加热至170℃，有乙烯生成，还可能有二氧化硫生成，且C2H5OH易挥发，而C2H5OH和二氧化硫均能与高锰酸钾溶液反应，B错误；
C．因为AgCl和Ag2CrO4的组成不同，故先析出氯化银白色沉淀，不能说明Ksp(AgCl)D．向溶液X中先滴加盐酸，无现象，即可排除、、Ag+等，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，可确定溶液X中一定含有，D正确；
故选D。
【变式练4】（2024·广东·高三专题练习）下列说法正确的是
A．实验室将浓硝酸保存在棕色带橡胶塞的玻璃试剂瓶中
B．除去KNO3中的少量NaCl可用蒸发结晶，趁热过滤的方法
C．向某溶液中加入足量盐酸无现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀，该溶液
D．K+、Ca2+、Mg2+的离子半径依次减小，氧化性依次减弱
【答案】C
【解析】A．浓硝酸具有强氧化性且见光易分解，会腐蚀橡胶，实验室将浓硝酸保存在棕色带玻璃磨砂口的玻璃试剂瓶中，故A错误；
B．KNO3的溶解度随温度升高而增大，NaCl溶解度受温度影响变化不大，除去KNO3中的少量NaCl可用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，故B错误；
C．向某溶液中加入足量盐酸无现象，排除了Ag+、干扰，再加入BaCl2溶液有白色沉淀，则该溶液含有，故C正确；
D．离子半径越小，得电子能强，氧化性越强，K+、Ca2+、Mg2+的离子依次减小半径，氧化性依次增强，故D错误。
答案为C。
1．（2024·北京·高考真题）下列实验的对应操作中，不合理的是
眼睛注视锥形瓶中溶液
A．用标准溶液滴定溶液 B．稀释浓硫酸
C．从提纯后的溶液获得晶体 D．配制一定物质的量浓度的溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判断滴定终点，A项合理；
B．浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B项合理；
C．NaCl的溶解度随温度升高变化不明显，从NaCl溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法，C项合理；
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流低端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻度线以下约1cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，D项不合理；
答案选D。
2．（2024·甘肃·高考真题）下列实验操作、现象和结论相对应的是
实验操作、现象 结论
A 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红 该溶液是酸溶液
B 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质
C 乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色 该气体是乙烯
D 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红，该溶液显酸性，但不一定是酸溶液，也有可能是显酸性的盐溶液，A项不符合题意；
B．动物纤维主要成分是蛋白质，灼烧后有类似烧焦羽毛的味道，若用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的味道，说明该织物含有动物纤维，含有蛋白质，B项符合题意；
C．乙醇和浓硫酸加热，会产生很多产物，如加热温度在170℃，主要产物为乙烯；如加热温度在140℃，主要产物为二乙醚；同时乙醇可在浓硫酸下脱水生成碳单质，继续和浓硫酸在加热条件下产生二氧化碳、二氧化硫等，其中的产物二氧化硫也能使溴水褪色，不能说明产生的气体就是乙烯，C项不符合题意；
D．氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，会发生复分解反应，生成难溶的氢氧化镁，与氢氧化钠和氢氧化镁的碱性无关，不能由此得出氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强，D项不符合题意；
故选B。
3．（2024·浙江·高考真题）下列说法不正确的是
A．装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B．图②标识表示易燃类物质
C．装置③可用于制取并收集氨气 D．装置④可用于从碘水中萃取碘
【答案】C
【详解】A．铜与浓硫酸反应方程式为：，可用装置①制取，气态产物为SO2，可利用SO2的漂白性进行检验，故A正确；
B．图②标识表示易燃类物质，故B正确；
C．NH3的密度比空气小，应用向下排空气法进行收集，故C错误；
D．萃取是利用物质在不同溶剂中溶解性的差异进行分离混合物，装置④可用于从碘水中萃取碘，故D正确；
故选C。
4．（2024·北京·高考真题）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A．I的化学方程式：
B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高平衡转化率
C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生
D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
【答案】B
【分析】黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，SO2和空气中的O2在400~500℃、常压、催化剂的作用下发生反应得到SO3，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，得到H2SO4。
【详解】A．反应I是黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，化学方程式：，故A正确；
B．反应Ⅱ条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本，如Ⅱ中“常压、催化剂”不是为了提高平衡转化率，故B错误；
C．将黄铁矿换成硫黄，则不再产生，即可以减少废渣产生，故C正确；
D．硫酸工业产生的尾气为、，可以用碱液吸收，故D正确；
故选B。
5．（2023·广东·统考高考真题）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和脱水性
B 装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 转化为的反应吸热
C 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生 漂白粉的有效成分是
D 溶液导电性比同浓度醋酸强 溶液的比醋酸的高
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A．蔗糖在浓硫酸作用下形成多孔炭主要是蔗糖在浓硫酸作用下脱水，得到碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现浓硫酸具有氧化性和脱水性，故A符合题意；
B．装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅，降低温度，平衡向生成方向移动，则转化为的反应为放热，故B不符合题意；
C．久置空气中的漂白粉遇盐酸产生是由于次氯酸钙变质，次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，故C不符合题意；
D．溶液导电性比同浓度醋酸强，氯化钠是强电解质，醋酸是弱电解质，导电性强弱与溶液的比醋酸的高无关系，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
6．（2023·北京·统考高考真题）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是
A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
【答案】C
【解析】A．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确；
B．浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应，产生大量气体，使固体体积膨胀，B项正确；
C．结合选项B可知，浓硫酸脱水过程中生成的能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C项错误；
D．该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D项正确；
故选C。
1.硫及其化合物的转化关系
SO2、SO3是酸性氧化物，H2SO3、H2SO4是酸，物质的类别可以帮助我们理解它们的性质。相同价态的不同含硫化合物间是通过酸碱反应规律联系在一起的。如
SO2H2SO3NaHSO3Na2SO3
2.当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降。如
H2 O2O3
3.相邻价态的微粒不发生氧化还原反应
如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
4.含硫物质的连续氧化
硫元素
5.不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的。
当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即台阶式升降,可用下图表示
如：H2SSSO2SO3
③④⑤反应的化学方程式分别为:
③ ;
④ ;
⑤ 。
答案：③2SO2+O22SO3
④S+H2H2S
⑤SO2+2H2S3S+2H2O
6.含硫物质的连续氧化。
①H2SSO2SO3H2SO4;
SSO2SO3H2SO4。
（1）同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应,如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
（2）当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时,一般生成中间价态,
如2Na2S+Na2SO3+3H2SO43Na2SO4+3S↓+3H2O。
（3）中学阶段常见的符合ABCD转化关系的示例:
硫元素 H2SSO2SO3H2SO4 SSO2SO3H2SO4
氮元素 N2NONO2HNO3 NH3NONO2HNO3
碳元素 CCOCO2H2CO3
钠元素 NaNa2ONa2O2NaOH
考向1 硫及其化合物的相互转化及应用
【典例1】（2024·全国·高三专题练习）硫的化合物种类繁多。在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是
A．Na2SS
B．S
C．SO2BaSO3
D．NaHSO3(aq)SO2
【答案】A
【解析】A．Cl2有强氧化性可以将S2-氧化为S，A正确；
B．若与SO2反应生成S，两者中S均得电子，不满足氧化还原反应规律，B错误；
C．HCl的酸性强于H2SO3，一般情况下弱酸无法制强酸，故SO2和BaCl2溶液不反应，C错误；
D．H2CO3酸性弱于H2SO3，故NaHSO3溶液与CO2不反应，D错误；
故答案选A。
【变式练1】（2024·广东·高三开学考试）硫及其化合物的“价—类二维图”体现了化学变化之美。下列有关说法错误的是
A．硫在过量的氧气中燃烧只能生成X，不可能生成Y
B．通入BaCl2溶液中，不会有白色沉淀生成
C．H2S与X反应的还原产物和氧化产物的物质的量之比为1：2
D．N可由其相应单质在加热条件下化合生成
【答案】D
【解析】A．硫在过量氧气中燃烧只能生成SO2，不可能生成SO3，A正确；
B．X是SO2，SO2与溶液中的水反应产生H2SO3，由于盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，则SO2通入BaCl2溶液中，不会与BaCl2发生反应产生白色沉淀，B正确；
C．在溶液中H2S与SO2发生的反应为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，SO2中的价硫得到电子被还原为S，SO2作氧化剂；H2S中的-2价硫失去电子被氧化产生S，H2S作还原剂，则还原产物和氧化产物的物质的量之比为1：2，C正确；
D．由图中元素的化合价及物质类别可知，M为CuSO4，CuSO4溶液与H2S反应生成的盐N为CuS，S单质的氧化性较弱，S与Cu在加热条件下化合只能生成Cu2S，不能生成CuS，D错误；
故合理选项是D。
【变式练2】（2024·全国·高三专题练习）下表各物质中， A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是
物质编号 物质转化关系 A D E
① Si SiO2 H2SiO3
② S SO3 H2SO4
③ Na Na2O2 NaOH
④ N2 NO2 HNO3
A．②③ B．②④ C．①③④ D．①②③④
【答案】B
【解析】①SiSiH4，Si与O2直接生成SiO2，Si只能生成一种氧化物且SiO2不能与H2O反应生成H2SiO3；
②SH2S，SSO2，H2SSO2，SO2SO3H2SO4；
③Na没有气态氢化物；
④N2NH3，N2NO，NH3NO，NONO2HNO3。
综合以上分析，各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是②④，故选B。
1．（2024·河北·高考真题）关于实验室安全，下列表述错误的是
A．等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理
B．观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视
C．具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火
D．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风
【答案】A
【详解】A．性质稳定，不溶于水和酸，可用作“钡餐”说明对人体无害，无毒性，A错误；
B．钠与水反应剧烈且放热，观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视，B正确；
C．为易燃类物质的标识，使用该类化学品时应注意防火，以免发生火灾，C正确；
D．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风，D正确；
故选A。
2．（2024·江苏·高考真题）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．HCl制备：溶液和
B．金属Mg制备：溶液
C．纯碱工业：溶液
D．硫酸工业：
【答案】A
【详解】A．电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃反应生成HCl，故A的转化可以实现；
B．氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg，电解熔融MgCl2才能得到金属镁单质，故B的转化不能实现；
C．纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，故C的转化不能实现；
D．工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO2，但是SO2和水反应生成H2SO3，不能得到H2SO4，故D的转化不能实现；
故选A。
3．（2023·广东·统考高考真题）按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是
A．Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性 B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性
C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
【答案】C
【解析】A．Ⅰ中试管内发生反应 ，氢元素化合价不变， 不体现氧化性，故A错误；
B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的漂白性，故B错误；
C．Ⅰ试管内发生反应，Ⅲ试管内发生反应，Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象，故C正确；
D．撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，故D错误；
故选C。
4．（2023·全国·统考高考真题）一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是
A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀
B 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深
C 溴水颜色逐渐褪去
D 胆矾表面出现白色粉末
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．溶液呈棕黄色是因为有Fe3+，有浑浊是产生了Fe(OH)3，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学方程式为：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓，A错误；
B．硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为：2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S↓，B错误；
C．溴水的主要成分是溴和水，它们会反应，但速度很慢，Br2+H2OHBrO+HBr，2HBrO=2HBr+O2，所以溴水放置太久会变质。但不是生成高溴酸，所以选项中的化学方程式错误，C错误；
D．胆矾为CuSO4·5H2O，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuSO4，化学方程式为：CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O，方程式正确，D正确；
故选D。
5．（2021·海南·统考高考真题）用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是
选项 气体 a b
A 稀
B 溶液
C 浓 铁片
D 浓氨水
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A．与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥，故A错误；
B．发生反应2H2O22H2O+O2，浓硫酸干燥氧气，故B正确；
C．铁片和浓硝酸常温下发生钝化，故不能制取二氧化氮气体，故C错误；
D．氨气与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥氨气，故D错误；
故选B。
6．（2024·浙江·模拟预测）造纸工业中用作漂白剂，可将部分有色物质还原为无色物质，提高纸浆白度。下列关于的性质推测不合理的是
A．具有较强的还原性
B．与盐酸反应可能生成S和
C．的漂白原理与NaClO不相同
D．的水溶液久置于空气中，溶液呈碱性
【答案】D
【解析】A．Na2S2O4中S元素呈+3价，可将部分有色物质还原为无色物质，具有较强的还原性，故A合理；
B．Na2S2O4中S元素呈+3价，可能发生歧化反应，Na2S2O4与盐酸反应可能生成S和SO2，故B合理；
C．Na2S2O4用作漂白剂，将部分有色物质还原为无色物质，而NaClO具有强氧化性，将有色物质氧化为无色物质，二者漂白原理不同，故C合理；
D．Na2S2O4具有还原性，久置于空气中被氧化生成Na2SO4，硫酸钠溶液呈中性，故D不合理；
故选：D。
1.环境污染
(1)环境问题。
主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境的 ,以及工农业生产和人类生活所造成的 。
(2)“三废”:主要是指 、废水和废渣。
(3)大气污染物的来源。
的燃烧和工业生产过程产生的废气及其携带的颗粒物。
2.环境保护的措施
(1)工业废气携带颗粒物的回收利用。
(2)工业、生活污水经处理达标后排放，限制使用含氮、磷洗涤剂。
(3)限制难降解塑料制品的使用，回收可利用的废旧塑料制品，研制 塑料。
3.酸雨的形成及SO2对大气的污染与防治
(1)酸雨的形成过程:
(2)SO2对大气的污染与防治:
4.绿色化学
(1)核心思想。
绿色化学的核心思想就是改变“先污染后治理”的观念和做法，利用化学原理和技术手段，减少和消除产品在生产和应用中涉及的有害化学物质，实现从 环境污染。绿色化学又称为环境友好化学。
(2)特征。
①采用无毒、无害的原料；
在无毒、无害条件(包括催化剂、溶剂)下进行工业生产；
产品应该是环境友好的；
④具有“原子经济性”，即反应具有高选择性、极少副产物，甚至实现“零排放”。
(3)原子经济性反应。
原子经济性反应要求反应物的原子全部转化为期望的最终产物，原子利用率达到 ，也就是说在化学反应中不产生任何废物。
原子利用率=×100%
答案：1.(1)破坏 环境污染 (2)废气 (3)化石燃料
2.(3)可降解
3.(2)酸雨 脱硫
4.(1)源头上减少或消除 (3)100%
1.常见环境污染问题
2.消除SO2对环境污染的三方法
方法一：钙基固硫法
为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时含硫物质、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为CaO+SO2CaSO3，2CaSO3+O22CaSO4，总反应方程式为2CaO+2SO2+O22CaSO4。
方法二：氨水脱硫法
该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，该反应的化学方程式为NH3+SO2+H2ONH4HSO3，NH4HSO3+NH3(NH4)2SO3，2NH3+SO2+H2O(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3+O22(NH4)2SO4。
方法三：钠碱脱硫法
钠碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2得到Na2SO3和NaHSO3，发生反应的化学方程式为2NaOH+SO2Na2SO3+H2O，Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2，Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3。
考向1 环境污染和环境保护、绿色化学
【典例1】（2024·山东·三模）2022年8月22日，中国“可持续市场倡议”理事会成立大会在江西九江召开。胡春华说，中国政府高度重视生态文明建设和可持续发展，呼吁国际社会加快落实联合国2030年可持续发展议程，推动实现更强、绿色、全球健康发展。下列有关说法，不正确的是
A．煤燃烧时通常加入CaO的目的是为了减少酸雨的形成和温室气体的排放
B．绿色食品是指产自良好生态环境的，无污染、安全优质的食物品
C．太阳能发电实现绿色用电
D．减少使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋
【答案】A
【解析】A．煤燃烧时通常加入CaO，能减少空气中的排放，减少酸雨的形成，但是不能与反应，所以不能减少温室气体的排放，A错误；
B．绿色食品是指产自良好生态环境的，无污染、对身体没有伤害的安全优质的食物品，B正确；
C．太阳能发电对环境不产生污染，实现绿色用电，C正确；
D．一次性发泡塑料餐具和塑料袋难降解，会产生白色垃圾，应该减少使用，D正确；
故选A。
【变式练1】（2024·江苏·校考一模）硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说液正确的是
A．二氧化硫不仅可以漂白纸浆，还能杀菌消毒
B．汽车尾气中NO，主要来源于汽油、柴油的燃烧
C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定
D．SO2和NO均可采用石灰乳进行脱除
【答案】A
【解析】A．SO2具有漂白性和弱氧化性，所以可漂白纸浆还能杀菌消毒，A项正确；
B．汽油、柴油均为烃类物质无氮元素。NO主要来自与空气中N2在打火时与O2反应产生，B项错误；
C．植物直接吸收铵盐和硝酸盐作为肥料，而N2转化为氮的化合物称为氮的固定，C项错误；
D．NO不与石灰乳反应无法脱除，D项错误；
故选A。
【变式练2】（2024·广东·高三校联考期中）作为我国将“碳达峰、碳中和”纳入生态文明建设整体布局后的首个世界级体育盛会，北京冬奥会向世界展现了我国的科技实力。下列说法不正确的是
A．可穿戴式智能测温设备“测温创可贴”的测温芯片主要成分是硅
B．二氧化碳取代氟利昂作为制冷剂，对保护臭氧层作出重要贡献
C．可降解餐具的原料玉米淀粉、甘蔗渣的主要成分都属于糖类
D．速滑运动员头盔使用的碳纤维属于新型有机高分子材料
【答案】D
【解析】A．测温芯片的主要成分是硅，A项正确；
B．氟利昂破坏臭氧层，减少氟利昂的使用对保护臭氧层有利，B项正确；
C．淀粉和纤维素属于多糖，C项正确；
D．碳纤维是新型无机材料，D项错误；
故选D。
1．（2021·天津·统考高考真题）关于反应所涉及的物质，下列说法错误的是
A．H2SO4在该反应中为氧化剂 B．Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质
C．Na2SO4是含有共价键的离子化合物 D．SO2是导致酸雨的主要有害污染物
【答案】A
【解析】A．中无化合价的变化，不属于氧化还原反应，所以该反应中无氧化剂，故A错误；
B．Na2SO3不稳定，容易被空气中的O2氧化成硫酸钠变质，故B正确；
C．Na2SO4含有阴阳离子，存在离子键，硫酸根中含有共价键，故C正确；
D．SO2在空去中会转化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是导致酸雨的主要有害污染物，故D正确；
故选A。
2．（2022·天津·统考高考真题）燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是
A．甲是空气中体积分数最大的成分 B．乙是引起温室效应的气体之一
C．反应(Ⅰ)在常温下容易发生 D．反应(Ⅱ)中NO是氧化剂
【答案】C
【解析】A．甲是氮气，氮气空气中体积分数最大的成分，故A正确；
B．乙是二氧化碳，则乙是引起温室效应的气体之一，故B正确；
C．由于氮气含有氮氮三键，因此反应(Ⅰ)在常温下不容易发生，在高温或放电条件下发生，故C错误；
D．一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，一氧化氮中氮化合价降低，因此反应(Ⅱ)中NO是氧化剂，故D正确。
综上所述，答案为C。
3．（2021·山东·统考高考真题）有利于实现“碳达峰、碳中和”的是
A．风能发电 B．粮食酿酒 C．燃煤脱硫 D．石油裂化
【答案】A
【解析】碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低；碳中和是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”，故选A。
4．（2021·全国·高考真题）化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是
A．食品加工时不可添加任何防腐剂
B．掩埋废旧电池不会造成环境污染
C．天然气不完全燃烧会产生有毒气体
D．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染
【答案】C
【解析】A．食品加工时，可适当添加食品添加剂和防腐剂等，如苯甲酸钠，故A错误；
B．废旧电池中含有重金属等金属离子，会造成土壤污染，水体污染等，故B错误；
C．天然气主要成分为甲烷，不完全燃烧会产生一氧化碳等有毒气体，故C正确；
D．含磷洗涤剂的排放，使水中磷过多，造成水中藻类疯长，消耗水中溶解的氧，水体变浑浊，故D错误；
故选C。
5．（2021·河北·统考高考真题）硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是
A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5
C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定
D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除
【答案】D
【解析】A．是红棕色且有刺激性气味的气体，而是无色有刺激性气味的气体，A错误；
B．汽车尾气的主要大气污染物为C与N的氧化物，如NOx和CO等，B错误；
C．氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态，且植物可吸收土壤中的铵根离子或硝酸根离子作为肥料，不能直接吸收空气中的氮氧化物，C错误；
D．工业废气中的可采用石灰法进行脱除，如加入石灰石或石灰乳均可进行脱硫处理，D正确；
故选D。
6．（2021·湖南·统考高考真题）下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是
A．定期清淤，疏通河道
B．化工企业“三废”处理后，达标排放
C．利用微生物降解水域中的有毒有害物质
D．河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理
【答案】A
【解析】A．定期清淤，疏通河道，保证河流畅通，没有涉及化学变化，A符合题意；
B．工业生产中得到产品的同时常产生废气、废水和废渣（简称“三废”），常涉及化学方法进行处理，如石膏法脱硫、氧化还原法和沉淀法等处理废水，废渣资源回收利用等过程均有新物质生成，涉及化学变化，B不符合题意；
C．可通过微生物的代谢作用，将废水中有毒有害物质尤其复杂的有机污染物降解为简单的、无害物质，所以微生物法处理废水有新物质的生成，涉及的是化学变化，C不符合题意；
D．河道中的垃圾回收分类，适合焚化处理的垃圾，利用现代焚化炉进行燃烧，消灭各种病原体，把一些有毒、有害物质转化为无害物质，同时可回收热能，用于供热和发电等，此过程涉及化学变化，D不符合题意；
故选A。
7．（2024·广西·模拟预测）化学与人类生产、生活有着密切的联系。下列说法错误的是
A．高温时可用金属钠还原四氯化钛来制取金属钛
B．“地沟油”经过加工处理，可用来制肥皂和生物柴油
C．“燃煤脱硫”和“汽车尾气催化净化”可提高空气质量
D．煤的干馏属于物理变化，产品有苯、甲苯、粗氨水等
【答案】D
【解析】A．钠具有还原性，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛，选项A正确；
B．“地沟油”属于高级脂肪酸甘油酯，经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，选项B正确；
C．“燃煤脱硫”“汽车尾气催化净化”都可减少空气中污染物，提高空气质量，选项C正确；
D．煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物，煤通过干馏发生化学变化生成苯、甲苯、铵盐等，选项D错误；
答案选D。
8．（2024·河南·校考三模）化学与科技、生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是
A．燃煤中加入CaO，主要是为了减少温室气体的排放和酸雨的形成
B．火山喷发物中对大气影响最大的是含硫气体
C．SO2、N2O易产生“光化学烟雾”，可用碱性物质吸收
D．量子通信材料螺旋碳纳米管 与石墨互为同素异形体
【答案】D
【解析】A．燃煤中加入CaO是为了脱硫，燃烧煤产生的二氧化硫和氧化钙生成亚硫酸钙，进一步被氧气氧化为硫酸钙，不会减少温室气体CO2的排放，故A错误；
B．火山喷发物中对大气影响最大的是固体颗粒物灰尘等，故B错误；
C．N2O不能被碱性物质吸收，故C错误；
D．碳纳米管和石墨都是碳元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，故D正确；
答案选D。
9．（2024·山东·统考三模）化学与社会生活密切相关。下列有关说法错误的是
A．为防止食用油变质，可向其中加入2-叔丁基对苯二酚作抗氧化剂
B．用天然气燃料代替燃煤，能有效减少空气污染，有利于实现“碳中和”
C．亚硝酸钠可用于一些肉制品如腊肉的生产，使肉制品较长时间保持鲜红色
D．向鸡蛋清溶液中加入几滴醋酸铅溶液，因变性而使溶液变浑浊
【答案】B
【解析】A．酚类物质具有还原性，为防止食用油变质，可向其中加入2-叔丁基对苯二酚作抗氧化剂，A正确；
B．天然气为甲烷，燃烧生成二氧化碳，能减少空气污染，但不会减少碳排放，B错误；
C．亚硝酸钠能防腐杀菌，按国家规定用量可用于一些肉制品如腊肉的生产，使肉制品较长时间保持鲜红色，C正确；
D．铅为重金属，能使蛋白质鸡蛋清变性而使溶液变浑浊，D正确。
故选B。
10．（2024·全国·高三专题练习）化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．PM2.5指粒径大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物
B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C．燃煤时加入CaO，可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
【答案】AC
【解析】A．PM2.5指大气中直径小于或等于2.5 μm的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，A错误；
B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，B正确；
C．燃煤时加入CaO，CaO可以与煤燃烧后生成的二氧化硫反应生成CaSO3，并进一步被氧化为CaSO4，从而减少二氧化硫的排放，因此可以减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放，C错误；
D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料，D正确；
故选AC。
2/ 让教学更有效 精品试卷 | 化学
1.硫单质的性质及应用
(1)自然界中硫元素的存在
①游离态：存在于火山口附近或地壳的岩层里。
②化合态
(2)硫单质的物理性质
硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质
H2O2
①与金属反应表现氧化性
②与非金属反应
③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O，表现还原性。
2.二氧化硫(SO2)
(1)物理性质
二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。
(2)化学性质
按要求完成下列方程式：
①酸性氧化物的通性
②氧化性(如与H2S溶液反应)：
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
③还原性
④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。
3.SO2与HClO、H2O2、Na2O2、活性炭漂白原理的比较
SO2 HClO、H2O2、Na2O2、O3 活性炭
漂白原理 与有色物质结合生成无色物质 将有色物质氧化为无色物质 吸咐有色物质
变化类型 化学变化 化学变化 物理变化
是否可逆 可逆，加热或久置后恢复原来颜色 不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色 —
漂白对象 有色的有机物，不能漂白指示剂 有色的有机物和指示剂 有机色质
4.三氧化硫(SO3)
SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
5.硫的氧化物的污染与治理
(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。
(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。
(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。
(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：
途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。
途径2：SO2＋H2O??H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。
(1)单质硫燃烧时，产物只能是SO2，无论O2的量是否充足，均不会生成SO3。
(2)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理(Hg+SHgS)。
(3)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去。
(4)SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。
(5)SO2不能漂白酸碱指示剂，SO2只能使紫色石蕊溶液变红，但不能使之褪色。
(6)SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色沉淀，表现了SO2的氧化性。
(7)检验SO2和CO2同时存在的一般流程
SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为
流程设计 检验SO2 除去SO2 检验SO2是否除尽 检验CO2
选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清的石灰水
预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊
注意:有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。
(8)常见的能用于漂白的物质的比较
用于漂白的物质 实际参与漂白的物质 漂白原理 变化类别 漂白特点 漂白的对象
活性炭 活性炭 吸附漂白 物理变化 物理漂白,不可逆 一般用于溶液漂白
氯水 次氯酸 利用次氯酸的强氧化性进行漂白 化学变化 氧化还原漂白,不可逆 可以漂白较多有色物质
次氯酸盐
次氯酸
过氧化钠 过氧化氢 过氧化氢的强氧化性 化学变化 氧化还原漂白,不可逆 可以漂白较多有色物质
过氧化氢
二氧化硫 亚硫酸 亚硫酸与有色物质化合生成不稳定的无色物质 化学变化 非氧化还原漂白,可逆 具有选择性,如可漂白品红、棉、麻、草等
(9)鉴别SO2和CO2的方法
试剂 现象及结论 原理(化学方程式)
品红溶液 使品红溶液退色的是SO2;不能使品红溶液退色的是CO2 —
高锰酸钾溶液 使溶液紫色退去的是SO2,无明显现象的是CO2 2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4
溴水 使溶液橙色退去的是SO2,无明显现象的是CO2 Br2+2H2O+SO22HBr+H2SO4
硝酸酸化的硝酸钡溶液 产生白色沉淀的是SO2,无明显现象的是CO2 2H2O+2HNO3+3SO23H2SO4+2NO↑ Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3
FeCl3溶液 使溶液由棕黄色变浅绿色的是SO2,无明显现象的是CO2 2FeCl3+SO2+2H2OFeCl2+FeSO4+4HCl
考向1 性质多样的SO2
【典例1】（2024·浙江·高三校联考开学考试）SO2是一种常见氧化物，下列说法不正确的是
A．SO2属于弱电解质 B．SO2可用作食品添加剂
C．SO2既有氧化性又有还原性 D．SO2具有漂白性
【变式练1】（2024·河北·高三统考期末）古代酒农用硫磺熏烤过的橡木桶盛放葡药酒，可以延长葡萄酒的保质期，二氧化硫作为葡萄酒的添加剂历史悠久。下列反应的离子方程式书写正确的是
A．二氧化硫在葡萄酒中的抗氧化作用：
B．二氧化硫通入含氢氧化钾的溶液中：
C．少量气体通入溶液中：
D．硫代硫酸钠和稀硫酸反应生成二氧化硫：
【变式练2】（2024·福建·高三校考阶段练习）按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是
A．Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性 B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性
C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
考向2 SO2与CO2的检验
【典例2】（2024·全国·高三专题练习）为除去气体中的气体，下列仪器和药品的选择合理的是仪器：①洗气瓶 ②干燥管药品：③碱石灰 ④纯碱溶液 ⑤小苏打溶液
A．①⑤ B．②⑤ C．①③ D．①④
【变式练3】（2024·全国·高三专题练习）下列试剂不能鉴别SO2和CO2气体的是
①石灰水 ②H2S 溶液 ⑧KMnO4 溶液 ④溴水 ⑤品红溶液
A．①②③④ B．②③④ C．只有① D．①③
【变式练4】（2024·全国·高三专题练习）检验 SO2 中是否含有CO2，应采用的方法是
A．通过石灰水
B．通过品红溶液
C．先通过酸性KMnO4 溶液，再通过澄清石灰水
D．先通过NaHCO3 溶液，再通过澄清石灰水
1．（2024·安徽·高考真题）下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是
A．过氧化钠和硫黄：加水，振荡 B．水晶和玻璃：X射线衍射实验
C．氯化钠和氯化钾：焰色试验 D．苯和甲苯：滴加溴水，振荡
2．（2024·浙江·高考真题）物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是
选项 结构或性质 用途
A 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨可用作润滑剂
B 具有氧化性 可用作漂白剂
C 聚丙烯酸钠()中含有亲水基团 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂
D 冠醚18-冠-6空腔直径()与直径()接近 冠醚18-冠-6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度
A．A B．B C．C D．D
3．（2024·河北·高考真题）图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选)
选项 气体 试剂
A 饱和溶液+浓硫酸
B 浓盐酸
C 固体熟石灰
D 石灰石+稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
4．（2024·湖北·高考真题）过量与以下的溶液反应，下列总反应方程式错误的是
溶液 现象 化学方程式
A 产生淡黄色沉淀
B 溶液由棕黄色变浅绿色
C 溶液褪色，产生白色沉淀
D (含酚酞) 溶液由红色变无色
A．A B．B C．C D．D
5．（2024·山东·高考真题）物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
A．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了的碱性
B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性
C．制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性
D．用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性
6．（2024·安徽·高考真题）下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是
选项 甲 乙 丙
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
7．（2024·全国·高考真题）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
B．工业废水中的用去除：
C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
8．（2023·广东·统考高考真题）按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是
A．Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性 B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性
C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
1.硫酸的物理性质
H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。
2.硫酸是强电解质，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式
①Fe：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；
②MgO：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O；
③Ba(OH)2：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；
④Na2SO3：SO＋2H＋===H2O＋SO2↑；
⑤BaCl2：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。
3.浓H2SO4的特性
(1)填写下表
实验 实验现象 硫酸的特性
少量胆矾加入浓硫酸中 蓝色固体变白 吸水性
用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上 沾有浓H2SO4的滤纸变黑 脱水性
将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热 铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体 强氧化性
(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：
Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O、C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
(3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4钝化，可用铝槽车运输浓H2SO4。
4.SO的检验
检验SO的正确操作方法：被检液取清液有无白色沉淀产生(判断有无SO)。
先加稀盐酸的目的是防止CO、SO、Ag＋干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓。
1.浓硫酸与金属的反应规律
(1)钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al钝化，若加热或将浓硫酸稀释，则可以继续反应。
(2)与活泼金属(如Zn)反应：开始产生SO2，硫酸浓度变小后，产生H2。
(3)与某些不活泼金属(如Cu)反应：开始产生SO2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与Cu反应。如1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成SO2的物质的量小于1 mol。
(4)浓硫酸在与金属的反应中既表现强氧化性(生成SO2)又表现酸性(生成硫酸盐)。浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。
2.SO检验的易错点
(1)误将Ag＋、Pb2＋判断成SO。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO。其错误是未注意溶液中不含SO，而含Ag＋或Pb2＋时也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)，Pb2＋＋2Cl－===PbCl2↓(白色)。
(2)误将SO判断成SO。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO。该错误是未注意NO具有强氧化性，在酸性环境中发生反应：Ba2＋＋SO===BaSO3↓(白色)，3BaSO3＋2H＋＋2NO===3BaSO4↓(白色)＋2NO↑＋H2O。
3.硫酸的特性
(1)H2SO4是高沸点、难挥发性的强酸，利用这一性质可以制取HCl和HF：H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑，CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HF↑。
(2)吸水性。
浓硫酸具有吸收水(如气体中、液体中的水分子，以及固体中的结晶水等)的性能，吸水性是浓硫酸的物理性质。因此浓硫酸可作为吸水剂或干燥剂。
浓硫酸能干燥三类气体：中性气体，如H2、O2、N2、CO、NO、CH4等；某些酸性气体，如SO2、CO2、HCl、HF等；某些氧化性气体，如F2、Cl2等。
②浓硫酸不能干燥两类气体：碱性气体，如氨气(NH3)；还原性气体,如HBr、HI、H2S等。
(3)脱水性。
浓硫酸可将许多有机化合物中的氢、氧元素按水的组成比脱去。脱水性是浓硫酸的化学性质。如:
C12H22O1112C+11H2O
HCOOHCO↑+H2O。
4.鉴别稀硫酸和浓硫酸的方法
方法一：取少量蒸馏水，向其中加入少量试样，如能放出大量热的则为浓硫酸，无明显变化的则为稀硫酸。
方法二：观察状态，浓硫酸为黏稠状液体，而稀硫酸为黏稠度较小的溶液。
方法三：取等体积的两份物质置于小烧杯中用手掂掂，因为浓硫酸的密度较大，相同体积的浓硫酸和稀硫酸比较，浓硫酸的质量大得多，感觉较重。
方法四：取少量试样，向其中投入铁片，若产生大量气体则为稀硫酸(Fe+2H+Fe2++H2↑)，若无明显现象(钝化)，则为浓硫酸。
方法五：用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑(浓硫酸的脱水性)者为浓硫酸，否则为稀硫酸。
方法六：取少量试样，分别向其中投入一小块铜片，稍加热发生反应的(有气泡产生)为浓硫酸(浓硫酸表现强氧化性和酸性)，无变化的是稀硫酸。
考向1 硫酸的性质及应用
【典例1】（2024·全国·高三专题练习）下列实验说明浓硫酸有强腐蚀性的是
A．浓硫酸慢慢地注入水中产生大量的热
B．含有水蒸气的氧气通过浓硫酸得到干燥的氧气
C．浓硫酸久置在空气中质量增加
D．用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍变黑
【变式练1】（2024·全国·高三专题练习）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是
A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
【变式练2】（2024·江苏·高三阶段练习）下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．S的沸点低，可用于杀菌消毒
B．浓硫酸具有难挥发性，可用于制备气体
C．具有还原性，可用于除去工业废水中的
D．难溶于水且不被射线透过，可用作钡餐
考向2 SO的检验
【典例2】（2024·广西·模拟预测）下列实验能达到相应目的的一组是
选项 目的 实验
A 证明醋酸是弱酸 向醋酸钠溶液中加入甲基橙溶液
B 证明NO2转化为N2O4是放热反应 将装有NO2气体的玻璃球浸泡在热水中
C 检验溶液中含有硫酸根离子 向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
D 除去甲烷气体中混有的乙烯气体 将混合气体通过酸性KMnO4溶液洗气
A．A B．B C．C D．D
【变式练3】（2024·四川·高三阶段练习）下列实验操作与现象、目的或结论均正确且具有对应关系的是
选项 实验操作与现象 目的或结论
A 过量NH3与Cl2混合有白烟生成 NH3与Cl2发生化合反应生成NH4Cl
B 将C2H5OH与浓H2SO4在烧瓶中混合后加热至170 ℃，并将从瓶内逸出的物质通入酸性KMnO4溶液中 检验有无乙烯生成
C 向体积为100 mL、浓度均为0.01 mol·L-1的NaCl和Na2CrO4混合液中滴加0.01 mol·L-1 AgNO3溶液，先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀Ag2CrO4 相同温度下，Ksp(AgCl)D 向溶液X中先滴加盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀 溶液X中一定含有
A．A B．B C．C D．D
【变式练4】（2024·广东·高三专题练习）下列说法正确的是
A．实验室将浓硝酸保存在棕色带橡胶塞的玻璃试剂瓶中
B．除去KNO3中的少量NaCl可用蒸发结晶，趁热过滤的方法
C．向某溶液中加入足量盐酸无现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀，该溶液
D．K+、Ca2+、Mg2+的离子半径依次减小，氧化性依次减弱
1．（2024·北京·高考真题）下列实验的对应操作中，不合理的是
眼睛注视锥形瓶中溶液
A．用标准溶液滴定溶液 B．稀释浓硫酸
C．从提纯后的溶液获得晶体 D．配制一定物质的量浓度的溶液
A．A B．B C．C D．D
2．（2024·甘肃·高考真题）下列实验操作、现象和结论相对应的是
实验操作、现象 结论
A 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红 该溶液是酸溶液
B 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质
C 乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色 该气体是乙烯
D 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强
A．A B．B C．C D．D
3．（2024·浙江·高考真题）下列说法不正确的是
A．装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B．图②标识表示易燃类物质
C．装置③可用于制取并收集氨气 D．装置④可用于从碘水中萃取碘
4．（2024·北京·高考真题）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A．I的化学方程式：
B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高平衡转化率
C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生
D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
5．（2023·广东·统考高考真题）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和脱水性
B 装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 转化为的反应吸热
C 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生 漂白粉的有效成分是
D 溶液导电性比同浓度醋酸强 溶液的比醋酸的高
A．A B．B C．C D．D
6．（2023·北京·统考高考真题）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是
A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
1.硫及其化合物的转化关系
SO2、SO3是酸性氧化物，H2SO3、H2SO4是酸，物质的类别可以帮助我们理解它们的性质。相同价态的不同含硫化合物间是通过酸碱反应规律联系在一起的。如
SO2H2SO3NaHSO3Na2SO3
2.当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降。如
H2 O2O3
3.相邻价态的微粒不发生氧化还原反应
如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
4.含硫物质的连续氧化
硫元素
5.不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的。
当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即台阶式升降,可用下图表示
如：H2SSSO2SO3
③④⑤反应的化学方程式分别为:
③;
④;
⑤。
6.含硫物质的连续氧化。
①H2SSO2SO3H2SO4;
SSO2SO3H2SO4。
（1）同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应,如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
（2）当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时,一般生成中间价态,
如2Na2S+Na2SO3+3H2SO43Na2SO4+3S↓+3H2O。
（3）中学阶段常见的符合ABCD转化关系的示例:
硫元素 H2SSO2SO3H2SO4 SSO2SO3H2SO4
氮元素 N2NONO2HNO3 NH3NONO2HNO3
碳元素 CCOCO2H2CO3
钠元素 NaNa2ONa2O2NaOH
考向1 硫及其化合物的相互转化及应用
【典例1】（2024·全国·高三专题练习）硫的化合物种类繁多。在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是
A．Na2SS
B．S
C．SO2BaSO3
D．NaHSO3(aq)SO2
【变式练1】（2024·广东·高三开学考试）硫及其化合物的“价—类二维图”体现了化学变化之美。下列有关说法错误的是
A．硫在过量的氧气中燃烧只能生成X，不可能生成Y
B．通入BaCl2溶液中，不会有白色沉淀生成
C．H2S与X反应的还原产物和氧化产物的物质的量之比为1：2
D．N可由其相应单质在加热条件下化合生成
【变式练2】（2024·全国·高三专题练习）下表各物质中， A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是
物质编号 物质转化关系 A D E
① Si SiO2 H2SiO3
② S SO3 H2SO4
③ Na Na2O2 NaOH
④ N2 NO2 HNO3
A．②③ B．②④ C．①③④ D．①②③④
1．（2024·河北·高考真题）关于实验室安全，下列表述错误的是
A．等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理
B．观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视
C．具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火
D．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风
2．（2024·江苏·高考真题）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．HCl制备：溶液和
B．金属Mg制备：溶液
C．纯碱工业：溶液
D．硫酸工业：
3．（2023·广东·统考高考真题）按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是
A．Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性 B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性
C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
4．（2023·全国·统考高考真题）一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是
A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀
B 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深
C 溴水颜色逐渐褪去
D 胆矾表面出现白色粉末
A．A B．B C．C D．D
5．（2021·海南·统考高考真题）用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是
选项 气体 a b
A 稀
B 溶液
C 浓 铁片
D 浓氨水
A．A B．B C．C D．D
6．（2024·浙江·模拟预测）造纸工业中用作漂白剂，可将部分有色物质还原为无色物质，提高纸浆白度。下列关于的性质推测不合理的是
A．具有较强的还原性
B．与盐酸反应可能生成S和
C．的漂白原理与NaClO不相同
D．的水溶液久置于空气中，溶液呈碱性
1.环境污染
(1)环境问题。
主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境的,以及工农业生产和人类生活所造成的。
(2)“三废”:主要是指、废水和废渣。
(3)大气污染物的来源。
的燃烧和工业生产过程产生的废气及其携带的颗粒物。
2.环境保护的措施
(1)工业废气携带颗粒物的回收利用。
(2)工业、生活污水经处理达标后排放，限制使用含氮、磷洗涤剂。
(3)限制难降解塑料制品的使用，回收可利用的废旧塑料制品，研制塑料。
3.酸雨的形成及SO2对大气的污染与防治
(1)酸雨的形成过程:
(2)SO2对大气的污染与防治:
4.绿色化学
(1)核心思想。
绿色化学的核心思想就是改变“先污染后治理”的观念和做法，利用化学原理和技术手段，减少和消除产品在生产和应用中涉及的有害化学物质，实现从环境污染。绿色化学又称为环境友好化学。
(2)特征。
①采用无毒、无害的原料；
在无毒、无害条件(包括催化剂、溶剂)下进行工业生产；
产品应该是环境友好的；
④具有“原子经济性”，即反应具有高选择性、极少副产物，甚至实现“零排放”。
(3)原子经济性反应。
原子经济性反应要求反应物的原子全部转化为期望的最终产物，原子利用率达到，也就是说在化学反应中不产生任何废物。
原子利用率=×100%
1.常见环境污染问题
2.消除SO2对环境污染的三方法
方法一：钙基固硫法
为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时含硫物质、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为CaO+SO2CaSO3，2CaSO3+O22CaSO4，总反应方程式为2CaO+2SO2+O22CaSO4。
方法二：氨水脱硫法
该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，该反应的化学方程式为NH3+SO2+H2ONH4HSO3，NH4HSO3+NH3(NH4)2SO3，2NH3+SO2+H2O(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3+O22(NH4)2SO4。
方法三：钠碱脱硫法
钠碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2得到Na2SO3和NaHSO3，发生反应的化学方程式为2NaOH+SO2Na2SO3+H2O，Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2，Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3。
考向1 环境污染和环境保护、绿色化学
【典例1】（2024·山东·三模）2022年8月22日，中国“可持续市场倡议”理事会成立大会在江西九江召开。胡春华说，中国政府高度重视生态文明建设和可持续发展，呼吁国际社会加快落实联合国2030年可持续发展议程，推动实现更强、绿色、全球健康发展。下列有关说法，不正确的是
A．煤燃烧时通常加入CaO的目的是为了减少酸雨的形成和温室气体的排放
B．绿色食品是指产自良好生态环境的，无污染、安全优质的食物品
C．太阳能发电实现绿色用电
D．减少使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋
【变式练1】（2024·江苏·校考一模）硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说液正确的是
A．二氧化硫不仅可以漂白纸浆，还能杀菌消毒
B．汽车尾气中NO，主要来源于汽油、柴油的燃烧
C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定
D．SO2和NO均可采用石灰乳进行脱除
【变式练2】（2024·广东·高三校联考期中）作为我国将“碳达峰、碳中和”纳入生态文明建设整体布局后的首个世界级体育盛会，北京冬奥会向世界展现了我国的科技实力。下列说法不正确的是
A．可穿戴式智能测温设备“测温创可贴”的测温芯片主要成分是硅
B．二氧化碳取代氟利昂作为制冷剂，对保护臭氧层作出重要贡献
C．可降解餐具的原料玉米淀粉、甘蔗渣的主要成分都属于糖类
D．速滑运动员头盔使用的碳纤维属于新型有机高分子材料
1．（2021·天津·统考高考真题）关于反应所涉及的物质，下列说法错误的是
A．H2SO4在该反应中为氧化剂 B．Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质
C．Na2SO4是含有共价键的离子化合物 D．SO2是导致酸雨的主要有害污染物
2．（2022·天津·统考高考真题）燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是
A．甲是空气中体积分数最大的成分 B．乙是引起温室效应的气体之一
C．反应(Ⅰ)在常温下容易发生 D．反应(Ⅱ)中NO是氧化剂
3．（2021·山东·统考高考真题）有利于实现“碳达峰、碳中和”的是
A．风能发电 B．粮食酿酒 C．燃煤脱硫 D．石油裂化
4．（2021·全国·高考真题）化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是
A．食品加工时不可添加任何防腐剂
B．掩埋废旧电池不会造成环境污染
C．天然气不完全燃烧会产生有毒气体
D．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染
5．（2021·河北·统考高考真题）硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是
A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5
C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定
D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除
6．（2021·湖南·统考高考真题）下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是
A．定期清淤，疏通河道
B．化工企业“三废”处理后，达标排放
C．利用微生物降解水域中的有毒有害物质
D．河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理
7．（2024·广西·模拟预测）化学与人类生产、生活有着密切的联系。下列说法错误的是
A．高温时可用金属钠还原四氯化钛来制取金属钛
B．“地沟油”经过加工处理，可用来制肥皂和生物柴油
C．“燃煤脱硫”和“汽车尾气催化净化”可提高空气质量
D．煤的干馏属于物理变化，产品有苯、甲苯、粗氨水等
8．（2024·河南·校考三模）化学与科技、生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是
A．燃煤中加入CaO，主要是为了减少温室气体的排放和酸雨的形成
B．火山喷发物中对大气影响最大的是含硫气体
C．SO2、N2O易产生“光化学烟雾”，可用碱性物质吸收
D．量子通信材料螺旋碳纳米管 与石墨互为同素异形体
9．（2024·山东·统考三模）化学与社会生活密切相关。下列有关说法错误的是
A．为防止食用油变质，可向其中加入2-叔丁基对苯二酚作抗氧化剂
B．用天然气燃料代替燃煤，能有效减少空气污染，有利于实现“碳中和”
C．亚硝酸钠可用于一些肉制品如腊肉的生产，使肉制品较长时间保持鲜红色
D．向鸡蛋清溶液中加入几滴醋酸铅溶液，因变性而使溶液变浑浊
10．（2024·全国·高三专题练习）化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．PM2.5指粒径大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物
B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C．燃煤时加入CaO，可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
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