重庆市第七中学校2025届高三上学期开学考试 化学试题（PDF版，无答案）

重庆七中高 2025 届高三上期开学考试化学学科试题
（满分 100分，考试时间 75分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cr 52
1．化学与生产、生活、科技、环境保护息息相关。下列说法不正确的是（ ）
A．《吕氏春秋别类》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则钢”，体现合金硬度的特性
B．印制货币票面文字、号码等处使用含Fe3O4的油墨，利用了Fe3O4的稳定性
C．纳米铁粉可以通过置换反应高效地除去被污染水体中的 2+、Ag+Cu 等重金属离子
D．“北斗三号”采用星载氢原子钟，通过电子跃迁产生电磁波进行精准定位
2．下列有关化学用语表示不正确的是（ ）
A．O3 分子的 VSEPR 模型：
B．N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式：
C．BF 4 的结构式：
D．甲醛中 π 键的电子云轮廓图：
3．下列关于晶体描述正确的是（ ）
A．冰醋酸晶体溶于水可导电，所以属于离子晶体
B．离子晶体Cu (NH3 ) SO4 5H2O4 中微粒间的相互作用力仅含有离子键和共价键
C．冠醚与钾离子可形成超分子，但含该超分子的物质并不属于分子晶体
D．下列物质熔点由大到小的顺序：金刚石>SiO2>NaF>NaCl>CF4>CCl4
4．NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A． 23gCH3CH2OH中 sp
3杂化的原子数为NA
B．32gS8( )与 S6( )的混合物中所含共价键数为NA
C．标准状况下， 2.24LCHCl3的原子总数为0.5NA 个
D．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= -92.4kJ/mol，若上述反应放出46.2kJ的热量，则消耗N2分子数小
于0.5NA
5．对于反应 SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(g) ΔH= a kJ/mol (a<0) ，下列说法正确的是（ ）
A．恒压条件下，当容器内气体密度不随时间而改变时，反应达到平衡反应
B．该反应在任意条件下均能自发进行
C．其他条件一定，恒容通 Ar，增加压强， v逆和 v正增大
D．SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l)的焓变 ΔH > a kJ/mol
6．W、M、N、X、Y、Z六种主族元素，原子序数依次增大，W 原子最外层电子数是内层电子数的
2 倍，W与Z相邻，M的一种简单氢化物常用作制冷剂，X 元素在骨骼和牙齿的形成中有重要作
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用，基态Y 原子的 s能级与p能级电子数相等，下列说法正确的是（ ）
A．化学键中离子键成分的百分数：Y2W>Y2Z B．M N键长：MN
+
2 MN

3
C．Y 的第一电离能仅比同周期的 1 种元素大 D．分子的极性：MX3 < WX4
7．我国科学家研究了不同含金化合物催化乙烯加氢 C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g) △H=akJ·mol-1 的反应历
程如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．1molC2H4(g)与 1molH2(g)具有的能量之和大于 1molC2H6(g)的能量
B．过渡态物质的稳定性：过渡态 1>过渡态 2
C．该反应的焓变：ΔH= —129.6kJ·mol-1
D．相应的活化能：催化剂 AuF >催化剂 AuPF +3
8．下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确
的是（ ）
选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式
A Fe3+ SO2-、 4 、NH
+
4 NaHSO (aq) 2Fe3+3 +SO 2—3 +2H+=2Fe2++SO
2-
4 +H2O
B Ca2+、HCO-3、Mg2+ 过 量 NaOH(aq) C a2++ Mg2++2 HCO
-
3 +2OH-=2H2O+CaCO3↓+ MgCO3↓
C K+、A1O- 、HCO-2 3 通入少量 CO
-
2 2 A1O2 +3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+ CO 2— 3
D Fe2+、Na+、Br— 少量 Cl 2 Fe2++Cl = 2Fe3++ 2Cl— 2 2
9．根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
溴乙烷发生消去
A 将溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中反应后气体通入溴水中，溴水褪色
反应生成乙烯
向麦芽糖溶液中加少量稀硫酸，加热一段时间，冷却后加过量 麦芽糖的水解产
B
NaOH 溶液至碱性，再加银氨溶液，水浴加热，出现银镜 物具有还原性
(NH4 ) SO2 4 使蛋白
C 向鸡蛋清溶液中加入饱和 (NH4 ) SO2 4 溶液，出现白色沉淀
质发生盐析
将少量 Fe(NO3)2 试样加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加 KSCN Fe(NO3)2 试样无法
D
溶液，溶液变成血红色 确定是否变质
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10．葛根属于国家地理标志保护产品，其中含有丰富的葛根素，葛根素具有增强心肌收缩力，降
低血压等作用，如图是葛根素的结构简式。下列说法正确的是（ ）
A．葛根素的分子式为 C21H22O9
B．1mol 葛根素可分别与 6molNaOH、8molH2反应
C．葛根素分子中苯环上的一氯代物有 4 种
D．葛根素分子中所有原子可能共平面
11．向 10L 刚性密闭容器中加入 5molCO 和 5mol H2，发生反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，恒温条
件下达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下表所示。
下列说法正确的是（ ）
1 1
A．前 40 分钟平均速率v (H2 ) = 0.0045mol L min
B．若混合气体中 CO 的体积分数不再改变，则表明该反应达到了平衡
C．80min 时，将容器体积压缩到 5L，重新达到平衡时 c(CO)<0.28mol/L
D．保持其他条件不变，若增大起始时 H2 的投料，H2 的平衡转化率将减小
12．钙钛矿太阳能电池被称为第三代太阳能电池，图一是钙钛矿太阳能电池的工作示意图，图二
是该电池作电源电解酸性硫酸铬溶液获取铬单质和硫酸的工作示意图。下列说法错误的是（ ）
A．C 电极接钙钛矿太阳能电池的 B 极
B．D
+
电极发生的电极反应式为2H2O 4e =O2 +4H
C．图二中的离子交换膜 I 为阴离子交换膜，Ⅱ为质子交换膜
D．当太阳能电池有 9mol 电子转移时，酸性 Cr2(SO4)3 溶液质量减轻 156g
13．自由基因为化学性质不稳定往往不能稳定存在，羟基自由基(·OH)有极强的氧化性，其氧化性
仅次于氟单质。我国科学家设计的一种能将苯酚(C6H6O)氧化为 CO2 和 H2O 的原电池—电解池组合
装置如图所示，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是（ ）
A．该装置工作时，电流方向为电极 b→Ⅲ室→Ⅱ室→Ⅰ室→电极 a→电极 b
B．当电极 a 上有 1molCr(OH)3 生成时，c 极区溶液呈碱性
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C．电极 d 的电极反应为 H - + 2O–e = H + ·OH
D．当电极 b 上有 0.3molCO2 生成时，电极 c、d 两极共产生气体 22.4L(标准状况)
14．钛酸钙是一种具有优异介电特性、温度特性、机械特性以及光学特性的基础无机介电材料，
钛酸钙晶胞结构如图甲所示。一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、 I 和有
机碱离子CH3NH
+
3 ，其晶胞如图乙所示( I 均在面心上)。下列说法错误的是（ ）
A．晶胞乙中CH +3NH3 周围有 12 个最近且等距的 I
B．有机碱离子CH NH+中，氮原子的杂化轨道类型为 sp3 3 3
C．有机碱离子CH NH+3 3 与 Pb2+间能形成配位键
D．钛酸钙的化学式为CaTiO3，基态钛原子的价层电子排
布式为3d2 4s2，属于 d 区
15．（14 分）
I、含钌(Ru)催化剂在能源等领域应用广泛，Ru(NO)(NO3)3 是制备负载型钌催化剂的前驱体，一种
制备高级 Ru(NO)(NO3)3 的技术路线如下。（部分试剂、步骤及反应条件略）
（1）已知 Ru 的价电子排布式为[Kr]4d75s1，Ru 在周期表中的位置是 ；
NO —2 的空间构型为 。
（2）基态 N 原子处于最高能级的电子云轮廓图为 ，能量最低的激发态 N3-的
核外电子排布式为 。
（3）Ru(NO)Cl3 中存在配位键，用仪器测得如下图所示，则测定的仪器是 。
A．质谱仪 B．核磁共振氢谱仪 C．红外光谱仪 D．X 射线衍射仪
II、稀土元素是指钪(Sc)、钇(Y)和镧系元素，共 17 种，位于元素周期表中第ⅢB 族，均为金属元
素，在工业生产中有重要的作用。
（4）稀土元素常常能和许多配位体形成配合物。若一个配位体含有两个或两个以上的能提供孤电
子对的原子，这种配位体就叫多齿配位体，有一个能提供孤电子对的原子为一齿，(羰基中的氧原
子不能提供孤对电子)，EDTA( )是 齿配位体。
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（5）甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如下图。
①甘氨酸铜中铜原子的杂化类型为 (填“ sp3 ”或“ dsp2 ”)。
②已知顺式甘氨酸铜能溶于水，反式甘氨酸铜难溶于水的原因可能是 。
16、（15分）FeS2 可做锂电池和超级电容器的电极材料，制备 FeS2 一种实验装置如图所示（加热
和夹持装置略）
（1）FeS2 的制备
N2 保护下，将溶有 S 的二苯醚溶液注射到 FeS 热油胺中
（S 过量），持续加热回流 2h， 冷却至室温，离心分离，经
洗涤得产品 FeS2。
①仪器 a 的名称 ，
N2 保护的目的是 。
②制备 FeS2 的反应方程式 。
③除去产品中的过量 S 粉，洗涤选用的试剂是 （“CS2”或“H2O”）。
（2）FeS2 含量的测定：
产品先用王水溶解后，再经系列处理后，在热盐酸条件下，以甲基橙作指示剂，用 SnCl2 溶液
将 Fe3+还原为 Fe2+，终点为无色；用冰水迅速冷却，再以二苯胺磺酸钠为指示剂，用 K2Cr2O7 标
准液滴定 Fe2+至终点。
（已知甲基橙：氧化态（红色）+ ne— → 还原态（无色））
① SnCl2 比 FeCl2 更易水解且具有还原性，则制取 SnCl2 的试剂为 。
②写出甲基橙指示终点的过程及作用原理 。
③若称取的产品为 a g ，K2Cr2O7 标准溶液浓度为 c mol/L ，用量为 VmL，若 FeS2 的摩尔质量为
Mg/mol ，则产品中 FeS2 的质量分数为 （写最简表达式）。
④下列操作会使测定结果偏高的是 。
A、还原 Fe3+时，SnCl2过量 B、滴定 Fe2+的溶液在空气中冷却
C、滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D、滴定前俯视，滴定后仰视
17．（14 分）北京冬奥会首次采用氢能作为火炬燃料，体现绿色奥运理念。工业上利用天然气制
备氢气，还能得到乙烯、乙炔等化工产品，有关反应原理如下：
反应 1：2CH4(g) C2H2(g) + 3H2(g) ΔH1
反应 2：2CH4(g) C2H4(g) + 2H2(g) ΔH2
请回答下列问题：
(1)已知几种物质的燃烧热( H )数据如下：
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物质 CH4 (g) C2H2 (g) C2H4 (g) H2 (g)
燃烧热( H )/(kJ/mol) 890.3 1299.5 1411.0 285.8
①写出表示 C2H4(g)燃烧热的热化学方程式： 。
②上述反应中，ΔH I ΔH 12 = kJ mol 。
③已知反应 1 的ΔS = +220.2J mol 1 K 1，则下列所给温度能使该反应自发进行的是 (填标号)。
A．0℃ B．25℃ C．1250℃ D．2000℃
(2)在恒温恒容密闭容器中充入适量CH4 发生上述反应 1 和反应 2，下列情况能说明上述反应达到
平衡状态的是___________(填字母)。
A．气体总压强不随时间变化 B．气体密度不随时间变化
C．气体平均摩尔质量不随时间变化 D．体系的温度不随时间变化
2 3
(3)2CH4(g) C2H2(g) + 3H2(g)的速率方程为 v正 = k正c (CH4 )， v逆 = k逆c (C2H2 ) c (H k k2 ) ( 正、 逆为
正、逆反应速率常数，与温度有关)。其他条件相同，T1℃达到平衡时 k 正=3k 逆，T2℃达到平衡时 k
正=1.5k 逆。由此推知，T T1 2 (填“>”“<”或“=”)。
(4)二氧化碳甲烷化技术可有效实现二氧化碳的循环再利用，
制取CH4 的装置如图。温度控制在 10℃左右，持续通入二
氧化碳，电解时电解质溶液中KHCO3物质的量基本不变。
制取CH4 的电极为 (选填“阴极”或“阳极”)，
其电极反应为 。
18．（15分）中国政府网于 2020 年 2 月 17 日发布了关于磷酸氯喹对感染新冠状病毒患者疗效的
说明。查阅“磷酸氯喹”合成的相关文献，得到磷酸氯喹中间体合成路线如下：
已知：①氯原子为苯环的邻对位定位基，它会使第二个取代基主要进入它的邻对位；硝基为苯环
的间位定位基，它会使第二个取代基主要进入它的间位。
②E 为汽车防冻液的主要成分。
+
③ 2CH3COOC
2)H
2H5 →CH COCH COOC H +C H OH 1)C H ONa 3 2 2 5 2 52 5
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④
(1)写出 A→B 反应的化学方程式 ；
(2)C 中含有的官能团的名称为 ；C→D 的反应类型为 ；。
(3)写出 G 生成 H 反应的化学方程式 。
(4)1molJ 与氢氧化钠溶液共热最多消耗 mol NaOH；M 与足量 H2 完全加成后的产物
中手性碳原子的数目为 。
(5)H 有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体的结构简式 (任写一种)。
①只含有两种含氧官能团；
②能发生银镜反应；
③1mol 该物质与足量的 Na 反应生成 0.5mol H2；
(6)参照上述合成路线及信息，设计由硝基苯和 为原料合成 的路线(无机
试剂任选)
。
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