周周测二 第1章 物质及其变化（1.3-1.4）（含解析）

周周测二 第一章物质及其变化（1.3-1.4）
、选择题
正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要．在下图所示实验操作中正确的是（　　）
A．闻气体气味B．移走蒸发皿C．倾倒液体 D．稀释浓硫酸
下列关于酸的性质叙述，正确的是（　　）
A．酸的水溶液的pH都小于7
B．酸能跟所有的金属都发生置换反应
C．酸都具有刺激性气味
D．酸能跟各种盐发生复分解反应
下列物质都能电离出H＋，其中不属于酸的是 （　　）
A．HCl B．NaHSO4 C．H2SO4 D．HNO3
向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述不属于导致产生这种现象的原因是（　　）
A．浓硫酸具脱水性
B．浓硫酸具有吸水性
C．盐酸具有挥发性
D．气态物质的溶解度随温度的升高而降低
下列有关盐酸性质探究实验的叙述中，错误的是（　　）
A．甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性
B．乙中铁锈溶解且溶液变黄色，说明盐酸可用于除铁锈
C．丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了化学反应
D．丁中出现白色沉淀，由此可证明盐酸中存在H+
用①表示Fe，用②表示Fe2O3用③表示Fe(OH)3。在X+HCl→FeCl3+Y花的反应中(X、Y分别代表一种物质)，X可能是(　　)。
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
在①氧化铜②金属镁③氢氧化钠溶液④硝酸钡溶液这四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是(　　)
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
将36.5克的稀盐酸和40克10％的氢氧化钠溶液混合，充分反应，则所得溶液的pH (　　)
A．一定等于7 B．可能等于7
C．一定大于7 D．一定小于7
向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和 NaCl
B．a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl﹣
C．c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应
D．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红
如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见到小气球a膨胀鼓起。下表中的各组物质不会出现上述现象的是 (　　)
　 X Y
A CO Ca(OH)2
B CO2 NaOH
C HCl Ba(OH)2
D SO2 NaOH
A．A B．B C．C D．D
、填空题
氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业。课上老师做了其中一个实验，在试管中加入2~3mL氯化铁溶液，然后滴加1~2mL氢氧化钠溶液，观察到的实验现象是　 　。
用下图装置进行实验。
（1）将无色酚酞溶液滴入a中，溶液颜色变为红色：再将浓盐酸滴入b中，一段时间后，a中溶液　 　。
（2）该实验说明浓盐酸具有　 　和挥发性。
某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu2＋、Ba2＋、Ag＋和NO混合液中的三种阳离子逐一除去。步骤如下（所加试剂均过量）：
步骤一：混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1；
步骤二：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2；
步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3。
（1）同学们确认试剂A是NaCl溶液，写出步骤一中反应的化学方程式：　 　。
（2）三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是　 　。
（3）滤液3中，除NaNO3外还含有的盐是　 　。
对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小科总结了氢氧化钠的四条化学性质（如图），即氢氧化钠与图中四类物质能够发生化学反应。

（1）为了验证氢氧化钠与酸碱指示剂反应，小科将紫色石蕊试液滴入氢氧化钠溶液中，溶液由无色变成　 　色。
（2）写出氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式　 　。
（3）如果③中出现了红褐色絮状沉淀，请写出一个符合该现象的盐的化学式　 　。
硫酸、盐酸是工业上常用的两种酸。
（1）打开盛有浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来的原因是　 　；
（2）对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强，常温下，10%稀硫酸的 pH　 　（填“大于”“小于”或“等于”）2%稀硫酸的 pH；
（3）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的根本原因是都含有相同的　 　离子。
、实验探究题
中和反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组做了如图实验。
观察到试管①③中共同的明显现象是 　 　，试管②中没有明显现象。
【提出问题】试管②中没有明显现象，是否发生了反应？
【实验探究】
化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到了 　 　（填写现象），证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应。为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，还可以向试管b中加入下列物质中的 　 　（填字母）。
A．Zn B．Fe（OH）3 C．FeCl3 D．AgNO3
为探究酸的性质，同学们设计了如下实验，请你参与。
（1）检验物质：按图1实验，可确定X是盐酸，则Y可以是　 　。
（2）确定溶质成分：由图2实验，A中固体全部溶解，B中有白色沉淀产生，得出结论：A中溶质只有硫酸铁。有同学认为该结论不合理。接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，且产生沉淀的量随氢氧化钠溶液量的关系如图3所示。则：A中溶质有　 　。实验中，a～b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为　 　；c点对应溶液中含有溶质可能的组成有　 　。
（3）由以上实验总结酸的化学性质有　 　。
、解答题
某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，进行如图1所示实验：将过量的稀盐酸加入到20 g大理石中（其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量C瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示：
时间/分 0 2 4 6 8 10
C瓶溶液增加的质量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 6.6
（1）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。（要写计算过程）
（2）请在如图的坐标纸上，以时间为横坐标，以产生CO2气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线。
（3）B中所装药品为碳酸氢钠溶液，作用是吸收挥发出的HCl气体，该装置使测量结果 　 　（填“偏大”、“偏小”或“没有影响”）。
质量相等的两份Zn粉，分别与质量相同、质量分数不同的稀盐酸反应。
（1）配制盐酸时有白雾，说明盐酸具有　 　 性 。
（2）两种稀盐酸反应生成氢气的图像如图所示，两种稀盐酸的浓度比较Ⅰ 　 　Ⅱ(选填“>”“<”“=”)
（3）氢气的体积所对应的质量如表
H2 (V/L) 1.11 1.67 2.22 2.78
H2 (m/g) 0.10 0.15 0.20 0.25
求实验中所用每份Zn粉的质量。
取12克石灰石（杂质高温不分解，不溶于水，也不与酸反应）经过一段时间高温煅烧，冷却至室温，称得剩余固体质量为9.8克。往剩余固体中加94.4克滴有无色酚酞的蒸馏水，再向其中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至不再产生气泡，共消耗100克稀盐酸。过程如图所示。可能用到的化学方程式：
CaCO3 CaO+CO2↑,
CaO+H2O==Ca(OH)2，
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（1）过程b出现的现象是　 　。
（2）求反应最终所得溶液中溶质的质量。
（3）若过程a高温煅烧时间变长，则过程c消耗稀盐酸质量如何变化，并说明理由。　 　
周周测二 第一章物质及其变化（1.3-1.4）答案解析
、选择题
C
【解析】A．根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断．
B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．
C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
解：A．闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误．
B、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误．
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确．
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．
故选：C．
A
【解析】（1）酸的水溶液的pH＜7，碱的水溶液的pH＞7；
（2）金属是否排在氢的前面，是能否和酸反应生成氢气的关键；
（3）盐酸、醋酸和硫酸都有刺激性气味，但是碳酸就没有；
（4）如果酸和盐反应能够生成气体、水或沉淀，那么复分解反应就能进行。A．酸的水溶液的pH都小于7，故A正确；
B.酸能够和活泼金属发生置换反应产生氢气，而不活泼金属即不能和酸反应，例如铜，故B错误；
C.有些酸没有刺激性气味，例如碳酸，故C错误；
D.酸能够和部分盐反应，例如盐酸和氯化钠就不能反应，故D错误。
故选A．
B
【解析】酸与酸式盐的概念，酸是指电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物；酸式盐是指电离时生成的阳离子除金属离子（或铵根）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐.
A．HCl，电离产生的阳离子全部是H+符合酸的概念，属于酸A错误；
B．NaHSO4，电离产生的阳离子有Na+和H+，水溶液显酸性但不是酸，B正确；
C．H2SO4，电离产生的阳离子全部是H+符合酸的概念，属于酸C错误；
D．HNO3，电离产生的阳离子全部是H+符合酸的概念，属于酸D错误.
故答案为：B
A
【解析】根据两种酸的性质，分析出现白雾的原因即可。
浓硫酸具有吸水性，它会吸收盐酸中的水，从而使其变成浓盐酸。由于浓盐酸具有挥发性，且浓硫酸稀释会放出大量的热，而气态物质的溶解度随温度升高而降低，所以会挥发出HCl气体，与水蒸气结合形成白雾，故A符合题意，而B、C、D不合题意。
故选A．
D
【解析】根据酸的化学性质进行分析即可。
A．甲中试剂瓶口出现白雾，其实是挥发出的HCl氢气与水蒸气结合成的小液滴，说明浓盐酸具有挥发性，故A正确不合题意；
B.乙中铁锈溶解且溶液变黄色，说明盐酸可用于除铁锈，故B正确不合题意；
C．丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了化学反应，故C正确不合题意；
D.丁中出现白色沉淀，这个白色沉淀是氯化银，只能说明盐酸中存在氯离子，不能说明盐酸中存在H+，故D错误符合题意。
故选D。
B
【解析】根据铁发生置换反应生成+2价亚铁盐，氧化铁与氢氧化铁与盐酸反应生成+3价铁盐分析。
在X+HCl→FeCl3+Y的反应中，X、Y分别代表一种物质，若X为铁，应生成FeCl2， ① 错误； 若X为氧化铁，则与盐酸反应会生成氯化铁和水，②正确；若X为氢氧化铁，与盐酸反应可生成氯化铁和水，③正确；
故选B。
A
【解析】酸的通性：①与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。
②酸能与活泼金属发生置换反应，生成盐和氢气。
③酸能与碱性氧化物反应，生成盐和水。
④酸能与某些盐反应，生成新酸和新盐。
⑤酸能与碱发生中和反应，生成盐和水。
①氧化铜和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，体现酸的通性“酸能与碱性氧化物反应，生成盐和水”；
②金属镁和稀硫酸反应，生成硫酸镁和氢气，体现酸的通性“酸能与活泼金属发生置换反应，生成盐和氢气”；
③氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水，体现酸的通性“酸能与碱发生中和反应，生成盐和水”；
④硝酸钡溶液与稀硫酸可以反应，但不是与H+反应，而是硫酸根与钡离子结合成硫酸钡沉淀，没有表现“酸的通性”。
则组合为①②③。
故选A．
B
【解析】根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，结合当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断。
反应中消耗盐酸酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
可知，36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应。
由于不知36.5克稀盐酸和40克氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，无法确定稀盐酸与氢氧化钠溶液中溶质的质量，无法确定反应进行的情况；若两者可能恰好完全反应，溶液呈中性，pH=7；若稀盐酸有剩余，溶液呈酸性，pH小于7；若氢氧化钠溶液有剩余，溶液呈碱性，pH大于7。
故答案为：B
B
【解析】氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，根据图像确定反应进度，进而对溶质种类、离子种类和酸碱指示剂的颜色变化进行判断即可。
根据图像可知，b点时溶液的pH=7，即此时氢氧化钠恰好和稀盐酸完全反应，故C错误；
a点时，溶液的pH呈酸性，此时氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水的反应正在进行，则溶质为反应产物NaCl和剩余的HCl，故A错误；
b点时溶液的pH=7，此时溶液呈中性，紫色石蕊试液不变色，故D错误；
在整个反应过程中，钠离子和氯离子不与其它离子结合成沉淀和气体，因此a、b、c溶液中都含有Na+、Cl﹣，故B正确。
故选B。
A
【解析】根据装置内小气球变大是由于装置内压强减小，结合各选项中物质的性质判断分析。
A．一氧化碳不能与氢氧化钙发生反应，小气球不会发生明显变化，符合题意；
B、二氧化碳与氢氧化钠反应，装置内压强会减小，小气球会变大，不符合题意；
C、氯化氢与氢氧化钡会使装置内压强减小，小气球变大，不符合题意；
D、二氧化硫与氢氧化钠可以发生反应，小气球可变大，不符合题意；
故选A．
、填空题
产生红褐色沉淀，溶液由黄色变成无色
【解析】根据氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠分析。
在试管中加入2~3mL氯化铁溶液，然后滴加1~2mL氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，观察到的实验现象是产生红褐色沉淀，溶液由黄色变成无色。
故答案为：产生红褐色沉淀，溶液由黄色变成无色。
（1）红色变浅或消失
（2）与碱反应的性质
【解析】（1）根据酚酞在碱性溶液中变红色，在酸性或中性溶液中呈无色分析；
（2）根据浓盐酸的挥发性及与碱反应的性质分析。
（1） 将无色酚酞溶液滴入a中，溶液颜色变为红色，再将浓盐酸滴入b中，浓盐酸具有挥发性，当氯化氢运动到a中，能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，一段时间后，a中溶液红色变浅或消失。
（2） 该实验说明浓盐酸具有能与碱反应的性质和挥发性。
故答案为：（1）红色变浅或消失；（2）与碱反应的性质。
（1）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
（2）氢氧化铜或Cu（OH）2
（3）NaCl、Na2SO4
【解析】将三种离子逐一沉淀并分离，即加入一种试剂只能生成一种沉淀，需要考虑每次所加入的试剂只能与溶液中的一种离子反应形成沉淀．本题考查物质的分离提纯实验方案的设计，解题时要注意题目逐一沉淀的要求，熟练掌握复分解反应的实质是正确解答本题的前提；注意使离子逐一沉淀应先加入NaCl，不能先加入NaOH或硫酸，否则不能达到逐一沉淀的目的．
解：用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3-混合液中的三种阳离子逐一除去，氯化钠只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中Cu2+形成氢氧化铜沉淀，最后加入的硫酸沉淀溶液中的Ba2+形成硫酸钡沉淀，满足将三种离子逐一沉淀．（1）同学们确认试剂A是NaCl溶液，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓．（2）步骤一、二、三得到的沉淀分别是氯化银、氢氧化铜、硫酸钡，能溶于稀盐酸的是氢氧化铜．（3）步骤三：滤液2中加入试剂C，Cu2+、Ba2+、Ag+已分别生成了沉淀，此时滤液中含有的离子有H+、Na+、Cl-、NO3-、SO42-，则滤液3中，除NaNO3外还含有的盐是NaCl、Na2SO4． 故答案为：（1）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓；（2）氢氧化铜或Cu（OH）2；（3）NaCl、Na2SO4．
（1）蓝
（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（3）FeCl3
【解析】根据氢氧化钠的化学性质分析，氢氧化钠溶液呈碱性，能使石蕊变蓝，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，铁盐与氢氧化钠反应生成红褐色氢氧化铁沉淀。
（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色；
（2）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ；
（3） ③中出现了红褐色絮状沉淀，则为铁盐与氢氧化钠反应，可以是氯化铁，化学式为FeCl3 ；
故答案为：（1）蓝；（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ；（3）FeCl3 。
（1）浓盐酸有挥发性，瓶口有白雾，而浓硫酸没有
（2）小于
（3）氢
【解析】根据浓盐酸的物理性质分析；根据溶液pH与酸碱性的关系分析；根据酸的溶液中都含氢离子分析。
（1）浓盐酸有挥发性，瓶口有白雾，而浓硫酸没有，所以区别浓盐酸和浓硫酸打开瓶盖观察即可；（2）溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强，酸性越强，pH越小，所以10%稀硫酸的 pH小于2%稀硫酸的 pH；（3）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的根本原因是都含有相同的氢离子。
、实验探究题
固体溶解；溶液不变色；AB
【解析】Cu（OH）2与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，Mg（OH）2与盐酸反应生成氯化镁和水。
（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。
稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，和氢氧化铁反应生成氯化铁和水，据此分析判断。试管①，向Cu（OH）2固体中加入稀硫酸反应生成硫酸铜和水；试管③，向Mg（OH）2固体中加入稀盐酸反应生成氯化镁和水，试管①③中共同的明显现象是固体溶解。
（1）化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，溶液不变红色，说明溶液中没有氢氧化钠，故稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应；
溶液中的溶质一定有NaCl，可能还含有HCl，为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，可以向试管b中加入Zn，有气泡生成说明溶液中还含有HCl，反之则无；再加入Fe（OH）3，溶液变成黄色，说明溶液中还含有HCl，反之则无；加入FeCl3，无明显现象，无法判断溶液中是否含有HCl；加入AgNO3，因为NaCl与AgNO3反应也会产生白色沉淀，无法判断溶液中是否含有HCl。
故选AB。
（1）碳酸钠溶液或紫色石蕊试液
（2）H2SO4、Fe2(SO4)3；NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O；①NaCl；②NaCl，BaCl2；③NaCl，Na2SO4
（3）酸能与盐、金属氧化物、碱反应
【解析】盐酸的特点，具有酸性，活泼金属反应产生氢气，与硝酸银反应产生白色沉淀，与碳酸盐反应产生气体，根据特点取检验物质，通过反应的独特现象去分析。
(1) 若X是盐酸、盐酸可以和硝酸银反应，还可以与碳酸钠反应产生二氧化碳，有明显的气泡产生，或者滴加紫色石蕊试液显红色，有明显的现象，所以Y可以是碳酸钠溶液或紫色石蕊试液 ；
(2) A中反应：Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，由于硫酸可能过量，因此A中溶质一定有硫酸铁，可能有硫酸，又向B中逐渐滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的量随氢氧化钠溶液加入的质量关系图可知，a-b这段沉淀的质量没有发生变化，由此可知B试管中有硫酸，则可以推出A中有硫酸和硫酸铁；若B中氯化钡过量，则B中溶质有氯化铁、氯化钡、盐酸，再加入氢氧化钠后，c点对应的溶液中的溶质为氯化钠和氯化钡，若氯化钡少量，则B中溶质有氯化铁、硫酸铁、硫酸、盐酸，再加入氢氧化钠溶液，a-b这段一定发生反应的化学方程式为：NaOH +HCl=NaCl+H2O，c点对应的溶液中含有的溶质为氯化钠和硫酸钠；综上，c点对应的溶液中含有的溶质为氯化钠； 氯化钡、氯化钠；氯化钠、硫酸钠；
(3) 通过分析上面的酸发生的反应可知，酸的化学性质是可以和盐、金属氧化物、碱反应。
故答案为： (1)碳酸钠溶液或紫色石蕊试液 ； (2)H2SO4、Fe2(SO4)3；NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O；①NaCl；②NaCl，BaCl2；③NaCl，Na2SO4； (3)酸能与盐、金属氧化物、碱反应 。
、解答题
（1）解：设样品中CaCO3的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 6.6g
解得x = 15g
CaCO3%= =75%
（2）如图所示：
（3）偏大
【解析】（1）根据生成二氧化碳质量与方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量分析；
（2）根据二氧化碳随时间的增加而增加，至8分钟结束分析；
（3）根据氯化氢与碳酸氢钠反应生成二氧化碳分析。
（2）随盐酸的加入，二氧化碳质量开始增加，至8分钟后保持不变，所以曲线的起点坐标为（0，0），转折点坐标为（8，6.6），由此画出图像即可；
（3）因挥发出的氯化氢气体与碳酸氢钠反应会生成二氧化碳，所以会使二氧化碳质量增加，使测定结果偏大。
故答案为：（1）75%；（2）；（3）偏大。
（1）挥发
（2）＞
（3）根据图片可知，反应生成氢气的体积为2.22L，质量为0.2g，
设参加反应的锌的质量为x，
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
65 2
x 0.2g；
；
解得：x=6.5g。
【解析】（1）盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，看似一片白雾。
（2）在金属和酸的反应过程中，酸的浓度越大，反应越快；
（3）根据反应的化学方程式计算出参加反应的锌的质量。
（1）配制盐酸时有白雾，说明盐酸具有挥发性 。
（2）根据图片可知，稀盐酸I的反应速度大于II，因此稀盐酸的浓度I>II。
（1）溶液变成红色，放出大量的热
（2）2HCl ~ CaCl2
x=11.1g
（3）不变，稀盐酸与Ca(OH)2和CaCO3反应都生成CaCl2，而煅烧过程中Ca2+个数不变，因此反应所需的Cl-个数也不变，所需的HCl的质量也不变
【解析】（1）石灰水煅烧一段时间后，肯定会分解产生氧化钙，而氧化钙溶于水生成氢氧化钙呈碱性，并放出大量的热，据此推测实验现象；
（2）根据碳酸钙和氢氧化钙与稀盐酸反应的化学方程式确定稀盐酸和氯化钙的质量关系，然后根据溶质质量=溶液质量×质量分数计算HCl的质量，通过比例关系计算出生成氯化钙的质量；
（3）消耗稀盐酸的质量由钙离子的个数决定，分析钙离子的个数是否发生变化即可。
（1）过程b出现的现象是溶液变成红色，放出大量的热。
（2）根据反应的化学方程式：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；
73 111
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
73 111
可知： 2HCl ~ CaCl2；
73 111
；
解得：x=11.1g。
（3）若过程a高温煅烧时间变长，则过程c消耗稀盐酸质量不变，理由为：稀盐酸与Ca(OH)2和CaCO3反应都生成CaCl2，而煅烧过程中Ca2+个数不变，因此反应所需的Cl-个数也不变，所需的HCl的质量也不变。
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