浙教版科学九上科学第一单元课时作业-稍难难度（含答案）

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九上第一单元课时作业-稍难篇
1．某科学小组在课外活动时做了一个实验，在甲试管中装入固体物质，乙试管装入某溶液，按如图所示组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）。通过分液漏斗加入足量稀盐酸，同时打开止水夹，看到乙试管溶液中只有气泡冒出；再关闭止水夹，发现一段时间后乙中溶液变浑浊。符合此实验现象的一组试剂是（　　）
A．甲Na2CO3，乙中溶液NaOH
B． 甲CaCO3，乙中溶液Ca（OH）2
C．甲Fe，乙中溶液AgNO3
D．甲 KOH，乙中溶液BaCl2
2．一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述正确的是（　　）
A．M点时溶液呈无色
B．P点时，溶液中含两种溶质（酚酞除外）
C．N点时溶液的pH最大
D．从M﹣N点反应放出的热量逐渐增大，超过N点吸热
3．人体内一些体液的正常pH值范围如下表，据此表判断正确的是（　　）
体液 尿液 胃液 血浆 胰液
pH 4.7～8.4 0.9～1.5 7.35～7.45 7.5～8.0
A．人体的尿液一定呈碱性
B．人体的胃液含有H+
C．人体的胰液能使紫色石蕊试液变红
D．pH试纸能精确测得以上体液的pH
4．用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。图Ⅰ表示的是该实验的设计方案，图Ⅱ中曲线1和曲线2分别表示瓶1和瓶2内气压随时间的变化趋势。下列说法不正确的是（　　）
A．曲线1说明1体积水约消耗1体积二氧化碳
B．曲线1不能说明水和二氧化碳发生化学反应
C．对比曲线1和曲线2可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应
D．继续向瓶2注入稀盐酸至气体不再放出，共注入稀盐酸40mL，此时瓶内的气压刚好恢复到起始气压
5．下列操作正确且能达到目的的是（　　）
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置Mg条于其中探究镁的活泼性
B．金属镁燃烧，用干冰灭火器灭火
C．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成
D．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
6．向装有2.4g镁条的烧杯中加入一定量的稀硫酸，充分反应后向溶液中滴加NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．m＝64.2
B．a点对应的溶液中存在3种阳离子
C．b点对应的溶液中溶质的质量分数为22.1%
D．该实验中所加稀硫酸的溶质质量分数约为38.9%
7．下列四个图象分别对应四种操作过程，其中不正确的是（　　）
A． 向NaOH溶液中滴加HCl至过量
B．向CaCl2溶液中通入CO2气体
C．向CuCl2和HCl的混合溶液中加入过量NaOH溶液
D．向两份同体积和同质量分数的HCl溶液中分别加入足量的铁粉和镁粉
8．芋艿是一种常见的食品，新鲜芋艿去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是（　　）
A．食醋 B．熟石灰 C．纯碱 D．水
9．如图为实验室里进行有关反应的实验研究，已知烧杯甲中盛放有一定量的锌粉和铁粉，烧杯乙中盛放有一定量的氧化铜粉末，分别加入一定量的稀硫酸，充分反应后将甲、乙烧杯中的物质全部倒入烧杯丙中，发现产生气泡，并有固体残留，下列说法正确的是（　　）
①甲烧杯加入稀硫酸后一定有铁和锌剩余
②乙烧杯加入稀硫酸后一定不含氧化铜
③过滤丙中混合物，若溶液为无色，则固体中可能含有四种物质
④过滤丙中混合物，若溶液中含有二种溶质，则溶质一定是ZnSO4和FeSO4
⑤过滤丙中混合物，若溶液中含有三种溶质，则固体中最多含有两种物质
⑥过滤丙中混合物，若溶液中含有四种溶质，则固体中一定只含有一种物质
A．②③④ B．①③④ C．②④⑤ D．②④⑥
10．下列变化前后的数据关系符合a＞b的是（　　）
A．一瓶浓硫酸溶液的pH＝a，将其敞口放置一段时间后溶液的pH＝b
B．欲用量筒量取amL溶液，俯视刻度线读出读数bmL
C．试管内稀盐酸质量为a，加入铜粉一段时间后溶液质量为b
D．酒精和水混合前的体积之和为a，混合后总体积为b
11．有CuCO3与Cu粉的混合物28.0g，在空气中灼烧一段时间，得剩余固体24.4g，将剩余固体溶于300.0g9.8%的稀硫酸中，固体完全溶解，测得反应过程中实际消耗9.8%的稀硫酸250.0g。已知：CuCO3CuO+CO2↑．下列说法正确的是（　　）
A．剩余固体为纯净物
B．灼烧后生成CO2质量为3.6g
C．反应后所得溶液的质量是316.0g
D．原混合物中CuCO3与Cu的质量比为31：4
12．下列化肥中属于复合肥的是（　　）
A．Ca3（PO4）2 B．NH4Cl C．NH4H2PO4 D．K2SO4
13．废液缸中剩有大量的稀盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质），某同学取上层清液于烧杯中，逐滴滴入Na2CO3溶液至过量．记录滴入Na2CO3溶液质量（x）与有关量的变化关系如图所示．下列判断正确的是（　　）
A．图中纵坐标（y）表示生成CO2的质量
B．反应进行到B点时，溶液中的溶质是NaCl
C．OA段是Na2CO3 和 CaCl2在发生化学反应
D．C点溶液的pH＝7
14．已知碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]是一种易溶于水的白色固体，受热易分解。某小组为了探究其性质，取质量为16.2g的碳酸氢钙样品进行加热分解实验，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图一所示。另外，他们构建了由碳酸氢钙转化为二氧化碳的不同路径，其路径反应转化关系如图二所示。
查阅资料可知：Ca（HCO3）2+2HCl═CaCl2+2H2O+2CO2↑；Ca（HCO3）2+Ca（OH）2═2CaCO3↓+2H2O，下列说法错误的是（　　）
A．图一中A、C、D三点对应的固体中所含钙元素质量相等
B．若向图一中A点固体加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为2（10.0﹣x）g
C．等质量的Ca（HCO3）2在图二中反应①、②生成的CO2总质量大于反应④生成CO2的质量
D．图一中，通过计算可得x＝5.6
15．称取8.34gFeSO4 7H2O（相对分子质量为278）置于氮气流中加热，残留固体质量随温度的变化如图所示。图中各点对应固体均为纯净物，D点对应的物质为FeSO4。下列说法正确的是（　　）
A．FeSO4 7H2O中硫与氧元素的质量比为1：2
B．A→B发生反应的化学方程式为FeSO4 7H2OFeSO4 5H2O+2H2O
C．m＝4.56
D．F点对应的固体为Fe
16．使用如图所示装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，已知反应的产物如果全部是沉淀（或沉淀和水）时灯光会变暗。下列灯光变化可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是（　　）
试剂甲 试剂乙
A NaCl AgNO3
B H2SO4 Ba（OH）2
C HCl NaOH
D K2CO3 HNO3
A．A B．B C．C D．D
17．工业上可利用石灰石和废铜屑等原料生产国画石青颜料。石青的化学式是aCuCO3 bCu（OH）2，已知Cu（OH）2和CuCO3都能受热分解，分别生成两种氧化物，其中Cu（OH）2的分解温度为66℃到68℃，CuCO3的分解温度为200℃到220℃．取34.6g石青样品，对样品固体进行热分解实验，测定剩余固体质量与分解温度之间关系如图。下列选项不正确的是（　　）
A．0℃～66℃固体质量没有发生变化的原因可能是未达到反应所需温度
B．m＝16
C．在A、B、C、D四点处固体物质中的铜元素的质量均为19.2g
D．若将mg剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，此过程中可能发生反应的化学方程式是4CuO2Cu2O+O2↑
18．现一烧杯中有x+y克均匀W牌物质F样品（含x克物质F，y克杂质，杂质既不溶解也不发生任何反应），某化学实验小组对W牌物质F样品组成进行探究，往烧杯内加入一定量的水，下面是精确测量得到的物质F溶解度表与实验记录表（水的蒸发忽略不计），根据下表则下列说法正确的是（　　）
项目/温度t 20℃ 33℃ 44℃ 51℃ 86℃
溶解度s/g 23.3 29.251 31.343 33.70 46.604
烧杯剩余固体质量m/g 61.464 46.5865 41.3565 35.464 5.20
A．若物质F是Na2CO3，另取y克同种样品与足量稀盐酸反应，生成CO2气体质量约为2.06g
B．观察上表，可得出物质F在水中的溶解度s随温度t的升高而增大，即s与t成正比关系
C．若用至少含5.3g杂质的同种样品另实验，其余操作不变，则t＜86℃时物质F已完全溶解
D．化学是一门严谨的学科，由于86℃时物质F是否完全溶解未知，不能严谨地求出x，y具体数值，应再进行t＞86℃的合理实验，若测得m仍为5.20g，才能严谨地求出x，y具体数值
19．硫酸铝铵晶体【NH4Al（SO4）2 xH2O】在空气中持续加热生成某金属氧化物。加热该晶体时剩余固体质量和成分随温度变化的如图。下列说法错误的是（　　）
A．硫酸铝铵性质不稳定受热易分解生成Al2O3
B．当甲是T1℃刚好完全失去结晶水的产物，则x＝12
C．当T2℃～T3℃时生成的气体是氨气
D．固体乙的成分是Al2（SO4）3
20．科学探究活动中，老师介绍了一些科学知识：
已知常温下，有些盐如CaCl2、NaCl等物质的水溶液呈中性；有些盐如Na2CO3等物质的水溶液呈碱性；有些盐如NH4Cl、CuCl2等物质的水溶液呈酸性．
【提出问题】现有HCl与CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示．则你认为X可能是下列物质中的（　　）
A．水 B．澄清石灰水
C．稀盐酸 D．纯碱溶液
21．归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．碱溶液能使酚酞溶液变红，那么能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
B．中和反应都生成盐和水，生成盐和水的不一定是中和反应
C．复分解反应有沉淀、气体或水生成，则有沉淀、气体或水生成的反应都是复分解反应
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
22．有一包只含有Na2CO3和NaHCO3的混合物，为了测定其含量，小柯同学称取三份该样品溶于水后分别滴加相同浓度盐酸溶液100克，充分反应，产生CO2的质量与加入样品的质量关系如图所示（不考虑CO2在水中的溶解、反应）。
已知，Na2CO3与HCl反应分两步进行：
第一步反应：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，
第二步反应：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，根据图中信息，下列说法正确的是（　　）
A．图中三次实验中，盐酸过量的是第三次
B．样品中Na2CO3和NaHCO3的质量比为53：21
C．若加入的Na2CO3和NaHCO3混合物质量为5.18克，则产生CO2的质量为2.64g
D．图中第三次实验充分反应后，溶液中含有的溶质有NaHCO3、NaCl、Na2CO3
二．填空题（共9小题）
23．将X溶液逐滴滴入Y溶液中，在滴加过程中，Y溶液的pH变化情况如图所示．
溶液 A组 B组 C组 D组
X 盐酸 盐酸 氢氧化钙 氢氧化钙
Y 氢氧化钙 水 盐酸 水
（1）表格中符合这种变化情况的是　 　组（填写编号），理由是　 　
（2）处于图中m点时，溶液中的溶质为　 　．
24．归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）．
（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变　 　色；
（2）图中A所代表的物质类别是　 　；任举一例写出化学方程式　 　
（3）酸的性质③决定了酸可用于清除铁锈（主要成分是Fe2O3），写出硫酸除铁锈反应的化学方程式是　 　；
（4）为了验证性质⑤，有同学想到实验室制取二氧化碳的反应，写出化学方程式　 　
（5）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是　 　（填序号）．
A．两种金属的大小 B．盐酸的质量分数 C．反应容器的大小 D．温度．
25．长期存放石灰水的试剂瓶内壁会形成一层不溶于水的白色固体．洗涤该试剂瓶时应先用　 　洗，然后再用　 　 洗．该过程中发生化学反应的方程式为：　 　．
26．久置在空气中的氢氧化钠溶液，会生成一种盐类杂质，向其中加入稀盐酸时会产生无色气体，这种无色气体是　 　，生成这种盐类杂质的化学方程式是　 　，向这种氢氧化钠溶液中加入几滴酚酞试剂，溶液会变　 　色．
27．某班多个化学兴趣小组，在学习碱的化学性质时，进行了如图1所示的实验．
（1）小明组反应后A中溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外）　 　；小红组做完A实验后溶液呈无色，用微观理论解释变无色的反应的实质　 　．
（2）小红组做B实验用于确认二氧化碳与氢氧化钠能发生化学反应（实验前K1、K2均处于关闭状态）．B实验全过程的操作及现象　 　．请写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式　 　．
（3）实验结束后，小军将以上同学做的A、B两个实验的废液均倒入同一个大烧杯中，观察到混合后的废液呈红色，由此产生疑问．
[提出问题]大烧杯的废液中含有哪些溶质？（酚酞除外）
[查阅资料]氯化钙溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
[实验验证]取一定量的废液，逐滴加入氯化钙溶液，如图2为同学们根据部分实验现象绘制的关系曲线．
[实验结论]如果观察到的现象只有沉淀产生，溶液仍然为红色，则废液中的溶质为　 　；
如果观察到　 　，则废液中的溶质为　 　．
28．校兴趣小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进一步研究，请你参与并完成相关问题．
【资料查阅】
1.20℃时，碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度分别为21.3g和9.6g．
2．碳酸氢钠在270℃时会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不易分解．
【实验探究】
【实验一】比较两种物质的溶解性
20℃时，取2只烧杯，均加入59g水，分别加入5g碳酸钠和碳酸氢钠，充分搅拌后静置，则观察到的现象是　 　．
【实验二】比较两种物质的酸碱性
取2支试管，分别取实验一中的少量碳酸钠和碳酸氢钠溶液，滴加紫色石蕊溶液，均是　 　色，说明溶液都是碱性的，若要比较二者的碱性强弱，可以分辨测溶液的　 　．
【实验三】比较两种物质的热稳定性
设计如图装置，小试管套装在带有支管的大试管中．整套装置气密性好，其他装置略去．
（1）为确保安全，实验结束时，在熄灭酒精灯前必须完全的操作是　 　．
（2）现象与结论：
现象，装有碳酸氢钠的试管口生成较多的无色小液滴，试管A和试管B中澄清石灰水只有　 　（填“A”或“B”）中变浑浊，该反应的化学方程式为　 　．
（3）反思与讨论：
反思，该实验能否准确地说明“在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定”这一结论？
讨论，理由是　 　．
29．粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：
（1）Ca（OH）2溶液的pH　 　7（填“＞”、“＝”或“＜”＝），步骤①反应的化学方程式为　 　。
（2）步骤③操作a的名称是　 　。步骤④加入适量盐酸的目的是　 　。
（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有　 　。
30．实验室有三种失去标签的无色溶液，分别盐酸、蒸馏水、澄清石灰水，请用一种方法进行鉴别．
操作 现象 结论
　 　 　 　 　 　
31．（1）某学生家乡出现水稻倒伏现象，他通过调查研究，发现主要原因是缺少　 　（填元素名称）肥，建议农民适量施用草木灰或者　 　（填化学式）．但是过多施用草木灰会使土壤的pH大于7，显　 　性，不利于水稻的生长．
（2）能促使农作物的茎、叶生长茂盛、叶色浓绿的化学肥料是　 　，常用的这种肥料有　 　、　 　等．
（3）能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满的化学肥料是　 　．
三．实验题（共10小题）
32．在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
（1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）
测定混合后溶液的pH，pH＜7。
结论：稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应，并且　 　过量，该反应的化学方程式为　 　。
（2）方案二：探究反应终点问题
①小红说：根据图示实验步骤进行实验，观察到　 　。
【结论】：稀H2SO4与NaOH溶液溶液的反应恰好完全进行。
②小文说：实验开始不需要滴加酚酞试液，在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化，则反应恰好完全进行。
【分析】：你认为他们的说法，不正确的是　 　，理由是　 　。
请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否呈酸性溶液：
实验操作 实验现象 实验结论
用试管取该溶液1～2mL，　 　，振荡 　 　 溶液呈酸性
（3）方案三：测温度的变化
为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是　 　（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度　 　次。
33．根据如图所示实验回答问题：
（1）甲实验中A瓶中充满二氧化碳气体，注射器中装有氢氧化钠浓溶液，B中盛有足量稀盐酸。小明先关闭止水夹，然后将氢氧化钠浓溶液全部注入A瓶，一段时间后再打开止水夹。打开止水夹，可观察到的现象是　 　。
（2）乙中调节杠杆平衡后开始进行实验。实验1：加热铜丝团一段时间后移走酒精灯，铜丝变为黑色，观察到铜丝团下降，原因是　 　。实验2：用手抬起砝码将铜丝团浸入硝酸银溶液一段时间，能观察到的现象是　 　。
（3）丙实验中，t1℃时，将质量均为30g的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象以及硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图。烧杯①中的溶质是　 　（填名称）；将两烧杯内的物质温度升高到t2℃（不考虑水的蒸发），充分搅拌后两烧杯内所得溶液中溶质的质量分数　 　（填“相等”“不相等”或“无法确定”）。
34．在学习“NaOH化学性质”时学生设计了A、B、C、D四种方案验证氢氧化钠与二氧化碳反应，并观察到明显现象．
请回答下列有关问题：
（1）从A、B、C、D中任选一种装置的编号，说明对应的实验现象是　 　．若向E装置浓NaOH溶液中缓慢通入少量CO2气体也能证明CO2和NaOH溶液发生了反应，则在a、b中可能观察到现象　 　．
（2）CO2可溶于水并能和水反应，在B装置中你怎样用化学方法证明CO2一定和NaOH发生反应的呢？你做的探究实验是　 　．如何取下B装置中的橡皮塞（只要求回答一种方法）　 　．
（3）根据你现有的知识思考：要想用上述装置产生类似的实验现象，还可换成　 　气体和　 　溶液相互组合（各填一种即可）．
35．化学兴趣小组用如图所示装置研究两个问题（夹持装置已略去）。
（1）研究燃烧的条件
【步骤1】：向C中加入少量白磷，再加入热水，塞好胶塞，使导管口浸入热水中，白磷不燃烧。
【步骤2】打开K1，关闭K2，将A中的溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧。B中发生反应的化学方程式为　 　。
此实验运用对比的方法研究了燃烧的一个条件。它是　 　。
（2）研究二氧化碳与氢氧化钠的反应
A中盛有稀硫酸，B中盛有碳酸钠固体，C中盛有氢氧化钠固体。
【实验1】打开K1，关闭K2，将A中溶液滴入B中，气球明显鼓起。打开K2，关闭K1，一段时间后，气球没有明显变瘪。
实验1没出现预期的实验现象，改进后重新加入药品进行实验2。
【实验2】打开K2，关闭K1，将A中液体滴入B中，用燃着的木条放在K2上方的导管口处，木条熄灭。上述实验操作的目的是　 　。然后进行后续实验，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，后续实验的操作及现象是　 　。
36．某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验：
实验一：取5ml氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液呈　 　色．然后逐滴加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为　 　，微观实质　 　，反应后溶液的温度逐渐升高．
实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究．
【提出猜想】
猜想一：只有NaCl 猜想二：有NaCl和NaOH 猜想三：有NaCl和HCl
你认为猜想　 　不合理，其理由是　 　．
【设计实验】
实验操作 实验现象 实验结论
取反应后的溶液于试管中，加入　 　 　 　 猜想三成立
37．粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，小明同学利用如图1所示的自制简易净水器对粗盐水进行初步净化。
（1）净水器中活性炭的作用是　 　，初步净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了如图2所示除杂流程。
（2）步骤④需要进行的操作是　 　，此操作中玻璃棒的作用是　 　；得到的氯化钠晶体的质量比原来样品中氯化钠的质量　 　（选填“多”“少”或“一样多”）。
（3）已知试剂X是碱溶液，则沉淀Ⅰ为　 　（写化学式），下列试剂X符合要求的是　 　（选填字母）。
A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钡溶液
C．氢氧化钾溶液 D．氢氧化钙溶液
（4）步骤③中加入足量的HCl溶液的目的是　 　；写出其中的一个反应的化学方程式是：　 　。
（5）该同学为了证明溶液Ⅲ中是否有盐酸剩余，设计的下列方法中正确的是　 　
A．往溶液Ⅲ中加入铜，若无现象，说明盐酸没有剩余
B．往溶液Ⅲ中加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明有盐酸剩余
C．往溶液Ⅲ中滴入酚酞溶液，若溶液呈无色，说明盐酸没有剩余
D．往溶液Ⅲ中加碳酸钠溶液，如有气泡产生，说明有盐酸剩余。
38．有A、B、C、D四种无色溶液，分别是盐酸、氢氧化钠、氯化钠、氯化铵溶液中的一种，小林同学做了下面的实验
（1）将四种溶液各取3滴分别滴入点滴板中，再向其中各滴入1滴紫色的石蕊试液，A变蓝，B不变，C、D变红．则A是　 　（填化学式，下同），B是　 　．
（2）为了将C、D区分出来，请你帮助小林完成剩下的实验
实验步骤 现象 结论
用两支试管 若　 　若　 　 C是氯化铵溶液D是盐酸
（3）由实验（1），你还能得出哪些结论？（任写两条）　 　．
39．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下如图1操作流程：
（1）操作⑤的名称是　 　．
（2）操作④前需要将圆形滤纸折叠处理，图2图示中不该出现的情形是　 　．
（3）某同学进行过滤操作时，发现所得的滤液仍然浑浊，原因可能是　 　．（写出一点）
40．在我市鄄城县内发现了较大的盐矿，有待开发，是一种很宝贵的资源，其主要成分是氯化钠，也是“低钠盐”的主要成分。现在国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2）某化学小组想探究某“低钠盐”样品中是否含有镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO4或MgCl2在的一种）．请设计实验完成下列表格。
限选试剂；BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。
实验操作 预期现象及结论
步骤1；取少量样品于烧杯中， 样品溶解。形成无色溶液
步骤2；取少量步骤1形成的溶液于试管中，在滴加少量NaOH溶液，振荡 　 　，说明样品中添加了镁盐
步骤3　 　； 　 　
41．食盐是一种重要的化工原料，请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤
（1）操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和　 　．
（2）在蒸发过程中，用玻璃棒搅拌的目的是　 　，待　 　时，停止加热，利用余热将滤液蒸干．
四．计算题（共1小题）
42．为了测定某氢氧化钠固体是否含有碳酸钠（不含其他杂质），现用纯氢氧化钠与其对比进行对比实验如下：①称取纯氢氧化钠和待测氢氧化钠各mg分别配成25.0g溶液，均滴加酚酞2～3滴。
②把12.0%的盐酸逐滴加入实验①配成的两种溶液中，当酚酞试液刚好由红色变为无色（溶液呈中性）时，纯氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸n1g，待测氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸n2g。
（1）若m＝2.73g，n1＝n2＝20.8g，则待测氢氧化钠配成的溶液中NaOH的质量分数是多少？
（2）若m＝2.73g，n1＝20.8g，n2＝19.7g，则待测氢氧化钠配成的溶液中NaOH的质量分数是多少？
五．推断题（共5小题）
43．请根据氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，回答下列问题：
（1）盐酸在水溶液中离解成　 　和　 　；
氢氧化钠在水溶液中离解成　 　和　 　；（均填写离子符号）
（2）反应后溶液中的微粒有　 　；（填微粒符号）
（3）根据下图写出该化学反应方程式：　 　；
（4）以下关于该反应的说法正确的是　 　（多选）
A．反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水
B．反应前后元素的种类没有改变
C．反应前后元素的化合价没有改变
D．反应后溶液的pH＝7．
44．从海水得到的粗盐往往含有可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活．实验室模拟工业粗盐提纯的流程如图，请回答：
（1）操作X的名称是 　 　，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 　 　．
（2）步骤①和②的目的是 　 　，步骤③的主要目的是 　 　．
（3）进行步骤④后，判断Na2CO3过量的方法是 　 　．
（4）农业上常要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现配制100kg这种溶液，需氯化钠 　 　Kg，取50g该溶液稀释成质量分数为8%的氯化钠溶液，需加水的质量 　 　g．配制时，需用到的玻璃仪器有烧杯、滴管、玻璃棒、　 　．
45．某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙．小林设计了以下提纯方案：
（1）若试剂a为氢氧化钠，试剂b的化学式为　 　．沉淀Y是　 　，生成Y的化学方程式为　 　．
（2）指出操作A的名称　 　．其中用到玻璃棒作用是　 　
（3）用如图所示装置进行过滤时，向过滤器内倾注液体时，玻璃棒应　 　（填序号）．
A．插入过滤器中心 B．下端靠住过滤器内任意位置 C．下端靠住过滤器内三层滤纸一边
（4）若一次过滤后发现滤液仍浑浊，且滤纸未破损，需接着进行的操作是　 　．
46．如图是模拟海水制盐的流程图：
（1）操作X的名称是　 　；
（2）实验①加入过量Ca（OH）2溶液的目的是　 　；
（3）写出实验②发生的其中一个反应　 　；
（4）写出实验④发生的中和反应　 　；
（5）精盐水中氯化钠的质量　 　粗盐水中氯化钠的质量．（填＞、＝、＜）
47．化学与生活、生产有密切关系．请回答下列问题：
（1）现有：①氯化钠溶液 ②金刚石 ③稀盐酸 ④氢氧化钠溶液 ⑤肥皂水 ⑥钛合金
其中可用作人造骨骼的是（选填序号，下同）　 　；生活中用来区分硬水与软水的是　 　；常温下，①③④三种溶液的pH由小到大排列 顺序为　 　．
（2）KNO3属于　 　肥．
（3）铝制品不用涂任何保护层就能防腐，其原因是　 　．
九上第一单元课时作业-稍难篇
参考答案与试题解析
一．选择题（共22小题）
1．某科学小组在课外活动时做了一个实验，在甲试管中装入固体物质，乙试管装入某溶液，按如图所示组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）。通过分液漏斗加入足量稀盐酸，同时打开止水夹，看到乙试管溶液中只有气泡冒出；再关闭止水夹，发现一段时间后乙中溶液变浑浊。符合此实验现象的一组试剂是（　　）
A．甲Na2CO3，乙中溶液NaOH
B． 甲CaCO3，乙中溶液Ca（OH）2
C．甲Fe，乙中溶液AgNO3
D．甲 KOH，乙中溶液BaCl2
【分析】根据题意进行分析，乙试管液体中有气泡冒出，一段时间后，关闭止水夹，发现乙中溶液变浑浊，说明甲中产生了气体，且盐酸能与乙中的溶液反应生成沉淀．
【解答】解：A、碳酸钠能与稀盐酸反应生成气体，使乙试管出现冒气泡的现象，但是生成的二氧化碳将盐酸压入乙试管，盐酸与氢氧化钠反应生成的氯化钠是易溶于水的物质，不会使乙试管出现浑浊，故错误；
B、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，发生反应，使乙试管出现冒气泡的现象，生成的二氧化碳使甲中的压强增大，将稀盐酸压入乙试管，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙，不能使溶液变浑浊，故错误。
C、铁能与稀盐酸反应生成氢气，使乙试管出现冒气泡的现象，生成的氢气使甲中的压强增大，将稀盐酸压入乙试管，盐酸与硝酸银反应生成的氯化银是不溶于水和酸的沉淀，使溶液变浑浊，故正确；
D、氢氧化钾与稀盐酸反应，没有气体产生，不会出现乙试管中冒气泡的现象，故错误；
故选：C。
2．一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述正确的是（　　）
A．M点时溶液呈无色
B．P点时，溶液中含两种溶质（酚酞除外）
C．N点时溶液的pH最大
D．从M﹣N点反应放出的热量逐渐增大，超过N点吸热
【分析】A、根据碱性溶液能使无色酚酞溶液变红解答；
B、根据图象可以看出随着盐酸的加入温度在逐渐上升，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应；
C、根据N点表示酸碱恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，显中性解答；
D、分析N到P的过程的反应实质，加入的稀盐酸逐渐增多，稀盐酸过量，据此进行分析解答。
【解答】解：A、碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，M点时溶液呈红色，故错；
B、N到P的过程中，是盐酸完全中和完氢氧化钠后继续加入稀盐酸，稀盐酸过量，故溶液中的溶质含有氯化钠、氯化氢和酚酞，故对。
C、N点温度最高，N点表示酸碱恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，显中性，溶液中的pH＝7．pH不是最大，故错；
D、根据图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，溶液温度升高是由于反应放出热量，而温度降低是由于反应完全，加入的过量的稀盐酸使溶液的温度降低，故错误；
故选：B。
3．人体内一些体液的正常pH值范围如下表，据此表判断正确的是（　　）
体液 尿液 胃液 血浆 胰液
pH 4.7～8.4 0.9～1.5 7.35～7.45 7.5～8.0
A．人体的尿液一定呈碱性
B．人体的胃液含有H+
C．人体的胰液能使紫色石蕊试液变红
D．pH试纸能精确测得以上体液的pH
【分析】A、根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性进行分析判断。
B、根据胃液的酸碱性进行判断。
C、根据当溶液的pH大于7时，呈碱性进行分析判断。
D、根据pH试纸测得的结果是整数判断。
【解答】解：A、尿液的pH为4.7﹣8.4，可能显酸性、中性或碱性，故选项错误。
B、胃液的pH为0.9﹣1.5，小于7，显酸性，因此人体的胃液含有H+，故选项正确。
C、胰液的pH为7.5﹣8.0，大于7，显碱性，因此人体的胰液能使紫色石蕊试液变蓝，故选项错误。
D、pH试纸测得的结果是整数，故选项错误。
故选：B。
4．用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。图Ⅰ表示的是该实验的设计方案，图Ⅱ中曲线1和曲线2分别表示瓶1和瓶2内气压随时间的变化趋势。下列说法不正确的是（　　）
A．曲线1说明1体积水约消耗1体积二氧化碳
B．曲线1不能说明水和二氧化碳发生化学反应
C．对比曲线1和曲线2可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应
D．继续向瓶2注入稀盐酸至气体不再放出，共注入稀盐酸40mL，此时瓶内的气压刚好恢复到起始气压
【分析】A、根据二氧化碳溶解度及气压变化回答；
B、根据曲线情况和化学反应特性回答；
C、按照对比实验的原则回答；
D、根据实验条件是否发生变化回答。
【解答】解：A、20mL水注入容量瓶后，若二氧化碳不溶解到水中，则此时瓶内气体相当于被压缩，压强会变大，而曲线1显示压强没有变化，说明20mL水正好溶解20mL二氧化碳，使瓶内气体体积变化减小的体积等于加入水的体积，相当于二氧化碳减少体积由水的体积补充，使得内部体积不发生变化，保持在等压条件下，选项A正确；
B、曲线1是压力变化曲线，不能说明有新物质的生成，不能判断有化学反应，选项B正确；
C、按照对比实验原则，改变是溶液，一个是水，一个是氢氧化钠溶液，水作为空白实验，而在30s之后出现压力不同变化，说明只能是氢氧化钠与二氧化碳发生反应，将二氧化碳消耗掉，压强出现变化，选项C正确；
D、此反应可看成氢氧化钠与稀盐酸反应，反应后生成水和氯化钠，此反应有水生成，二氧化碳溶于水会影响气压，使前后气压不一致，选项D错误。
故选：D。
5．下列操作正确且能达到目的的是（　　）
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置Mg条于其中探究镁的活泼性
B．金属镁燃烧，用干冰灭火器灭火
C．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成
D．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法考虑；B、根据镁能与二氧化碳反应考虑；C、根据氢氧化钠与硫酸镁反应的生成物考虑；D、根据过滤的注意事项考虑．
【解答】解：A、稀释浓硫酸应该将浓硫酸慢慢的倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，在放药品时要先放固体再放液体，故A错；
B、镁条能在二氧化碳中燃烧，生成氧化镁和碳，所以金属镁燃烧不能用干冰灭火器灭火，故B错；
C、氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，所以将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，能观察Mg（OH）2沉淀的生成，故C正确；
D、过滤时要用玻璃棒引流，不能直接倾倒，故D错。
故选：C。
6．向装有2.4g镁条的烧杯中加入一定量的稀硫酸，充分反应后向溶液中滴加NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．m＝64.2
B．a点对应的溶液中存在3种阳离子
C．b点对应的溶液中溶质的质量分数为22.1%
D．该实验中所加稀硫酸的溶质质量分数约为38.9%
【分析】镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠。结合题干信息分析。
【解答】解：A.由图象可以看出，NaOH溶液质量在0～10g和30g以后，溶液质量增加趋势一致，说明镁条与稀硫酸充分反应后稀硫酸有剩余，镁条与稀硫酸反应的化学方程式为：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，设生成MgSO4的质量为x。
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 120
2.4g x
x＝12g。
MgSO4与NaOH反应的化学方程式为：MgSO4+2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4，
设生成Mg（OH）2的质量为y，消耗氢氧化钠的质量分数为z
MgSO4+2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4
120 80 58
12g （30g﹣10g）z y
y＝5.8g，
z＝40%
所以m的值为40+30﹣5.8＝64.2，故A正确；
B.a点发生反应：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O，此时溶液中的溶质为H2SO4、Na2SO4、MgSO4，存在的阳离子为H+、Na+、Mg2+，故B正确；
C.NaOH溶液质量在10～30g时，发生反应：MgSO4+2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4，
设产生的Na2SO4的质量为a，
2NaOH～Na2SO4
80 142
30g×40% a
a＝21.3g
b点对应的溶液中溶质的质量分数为≈33.2%，故C错误；
D.设生成氢气的质量为b，
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 2
2.4g b
b＝0.2g
加入稀硫酸的质量为40g+0.2g﹣2.4g＝37.8g。
设硫酸的质量分数为c。
2NaOH～H2SO4
80 98
30g×40% 37.8gc
c≈38.9%，故D正确。
故选：C。
7．下列四个图象分别对应四种操作过程，其中不正确的是（　　）
A． 向NaOH溶液中滴加HCl至过量
B．向CaCl2溶液中通入CO2气体
C．向CuCl2和HCl的混合溶液中加入过量NaOH溶液
D．向两份同体积和同质量分数的HCl溶液中分别加入足量的铁粉和镁粉
【分析】A、根据向NaOH溶液中加入HCl时溶液pH的变化分析；
B、根据向CaCl2溶液中通入CO2时不生成沉分析；
C、根据加入NaOH时溶液发生的反应，NaOH首先是和盐酸发生反应，没有沉淀产生，继续加NaOH溶液才和CuCl2反应，生成沉淀分析；
D、由于Mg比Fe活泼，所以二者和盐酸反应速度不一样，Mg反应要快。
【解答】解：A、NaOH溶液显碱性，起点时溶液pH大于7，加入HCl发生的反应为NaOH+HCl＝NaCl+H2O，正好反应时为中性溶液，pH为7，盐酸过量时pH小于7．所以A图象正确；
B、CaCl2溶液和CO2不会发生反应，不能生成沉淀，所以B图象错误；
C、加入NaOH溶液首先发生反应NaOH+HCl＝NaCl+H2O，没有沉淀产生，继续加NaOH溶液发生反应CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl，生成Cu（OH）2沉淀，当NaOH过量时不溶解，所以C图象正确；
D、发生的反应为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑，因为加入的盐酸质量相等，Mg和Fe足量，根据化学方程式可知生成的H2质量相等，但由于Mg比Fe活泼，所有Mg和盐酸首先反应完，所用时间少，所以D图象正确。
故选：B。
8．芋艿是一种常见的食品，新鲜芋艿去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是（　　）
A．食醋 B．熟石灰 C．纯碱 D．水
【分析】根据题意，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质﹣皂角甙，可根据中和反应，所选的物质应该能与碱反应且对皮肤无副作用．
【解答】解：新鲜芋艿汁液内含有一种碱性物质皂角甙，所选的物质应该能与碱反应且对皮肤无副作用。
A、食醋显酸性，能与皂角甙发生反应，故选项正确。
B、熟石灰显碱性，不符合要求，故选项错误。
C、纯碱显碱性，不符合要求，故选项错误。
D、水显中性，不符合要求，故选项错误。
故选：A。
9．如图为实验室里进行有关反应的实验研究，已知烧杯甲中盛放有一定量的锌粉和铁粉，烧杯乙中盛放有一定量的氧化铜粉末，分别加入一定量的稀硫酸，充分反应后将甲、乙烧杯中的物质全部倒入烧杯丙中，发现产生气泡，并有固体残留，下列说法正确的是（　　）
①甲烧杯加入稀硫酸后一定有铁和锌剩余
②乙烧杯加入稀硫酸后一定不含氧化铜
③过滤丙中混合物，若溶液为无色，则固体中可能含有四种物质
④过滤丙中混合物，若溶液中含有二种溶质，则溶质一定是ZnSO4和FeSO4
⑤过滤丙中混合物，若溶液中含有三种溶质，则固体中最多含有两种物质
⑥过滤丙中混合物，若溶液中含有四种溶质，则固体中一定只含有一种物质
A．②③④ B．①③④ C．②④⑤ D．②④⑥
【分析】根据实验现象和选项内容分析回答此题。
【解答】解：①甲、乙烧杯混合后，产生气泡，说明甲中有金属剩余，但是是否是铁和锌都剩余，无法判断，选项①错误；
②甲中有金属剩余，才可与乙中的硫酸反应产生气泡，所以乙中酸过量，氧化铜无剩余，选项②正确；
③过滤后溶液为无色，说明铜离子和亚铁离子不存在，而甲中剩余活泼金属，锌先与硫酸铜置换，再与硫酸置换，溶液为无色，因此锌是足量，将硫酸和硫酸铜反应完毕，固体则是锌、铁和铜，固体最多为是三种，选项③错误；
④过滤丙后，得到溶液含有两种溶质，若溶液为无色，则溶质可能是硫酸锌，固体为铁、铜或者锌、铁和铜，若溶液为绿色，则溶质可能为硫酸锌和硫酸亚铁，若溶液为蓝色，则溶质为硫酸锌、硫酸铜和硫酸亚铁，所以含有两种溶质，则是硫酸锌和硫酸亚铁，选项④正确；
⑤溶液含有三种溶质，则是硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸铜，此时固体为铜，选项⑤错误；
⑥溶液含有四种溶质，硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸，此时硫酸足量，固体是铜，选项⑥正确；
故选：D。
10．下列变化前后的数据关系符合a＞b的是（　　）
A．一瓶浓硫酸溶液的pH＝a，将其敞口放置一段时间后溶液的pH＝b
B．欲用量筒量取amL溶液，俯视刻度线读出读数bmL
C．试管内稀盐酸质量为a，加入铜粉一段时间后溶液质量为b
D．酒精和水混合前的体积之和为a，混合后总体积为b
【分析】A、根据酸性越强，pH越小考虑；
B、依据量筒的读数方式导致的误差分析；
C、铜与盐酸不反应．
D、依据分子之间的间隔分析解决问题
【解答】解：A、酸性越强，pH越小，浓硫酸具有吸水性，将其敞口放置一段时间后，酸性变弱，pH值变大，所以a＜b，故A错；
B、量筒的读数时俯视刻度线会导致读数比实际值偏大，量的体积偏小，仰视刻度线则会导致读数比实际值偏小，量的体积偏大，故a＜b，故B错；
C、铜与盐酸不反应，溶液质量不变，则a＝b，故C错；
D、由于分子之间存在间隔，所以混合后总体积b应小于酒精和水混合前的体积之和a，故a＞b，故D正确。
故选：D。
11．有CuCO3与Cu粉的混合物28.0g，在空气中灼烧一段时间，得剩余固体24.4g，将剩余固体溶于300.0g9.8%的稀硫酸中，固体完全溶解，测得反应过程中实际消耗9.8%的稀硫酸250.0g。已知：CuCO3CuO+CO2↑．下列说法正确的是（　　）
A．剩余固体为纯净物
B．灼烧后生成CO2质量为3.6g
C．反应后所得溶液的质量是316.0g
D．原混合物中CuCO3与Cu的质量比为31：4
【分析】本题先根据加入硫酸固体完全溶解，固体不会含有铜单质，进而分析可能是CuCO3 与CuO的混合物或者完全是CuO两种可能，进而结合消耗的硫酸的质量分析可能的组成。
【解答】解：根据加入硫酸固体完全溶解，所以固体不会含有铜单质，
由于实际消耗9.8%的稀硫酸250.0g，即反应的硫酸的质量为：9.8%×250.0g＝24.5g
假设固体24.4g都为氧化铜，消耗的硫酸的质量可求为
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
80 98
24.4g 29.9g
即完全为氧化铜消耗的硫酸的质量为29.9g
假设固体完全是CuCO3，则消耗的硫酸的质量可求为
CuCO3∽∽∽H2SO4∽∽∽∽CuSO4
124 98
24.4g 19.3g
即完全为CuCO3 消耗的硫酸的质量为19.3g
所以24.4g为CuCO3 与CuO的混合物，所以说加热过程中质量差3.6g也不是生成的二氧化碳质量，而是铜转化为氧化铜和碳酸铜部分分解产生的质量差。
设24.4g混合物中氧化铜的质量为x，则碳酸铜的质量为24.4g﹣x
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
80 98
x g
CuCO3∽∽∽H2SO4∽∽∽∽2CuSO4
124 98
24.4g﹣x g
g+g＝24.5g
x＝12g
碳酸铜的质量为24.4g﹣12g＝12.4g
则生成的二氧化碳的质量为y
CuCO3+H2SO4＝CuSO4+H2O+CO2↑
124 44
12.4g y
＝
y＝4.4g
最终所得溶液的质量为24.4g+300g﹣4.4g＝320g
分解的碳酸铜和铜的质量的和为28g﹣12.4g＝15.6g，生成的氧化铜的质量为12g。设原混合物中分解的碳酸铜的质量为a，铜单质的质量为15.6g﹣a
则生成的氧化铜的质量可得为
Cu﹣﹣﹣﹣﹣﹣CuO
64 80
15.6g﹣a
即完全为氧化铜消耗的硫酸的质量为29.9g
假设固体完全是CuCO3，则消耗的硫酸的质量可求为
CuCO3∽∽∽CuO
124 80
a
则+＝12g
则a＝12.4g，铜的质量为3.2g。
原混合物中CuCO3与Cu的质量比为（12.4g+12.4g）：3.2g＝31：4
A、剩余固体为碳酸铜和氧化铜的混合物，故A错误；
B、灼烧后生成CO2质量为4.4g，故B错误；
C、反应后所得溶液的质量是320g，故C错误；
D、原混合物中CuCO3与Cu的质量比为31：4，故D正确。
故选：D。
12．下列化肥中属于复合肥的是（　　）
A．Ca3（PO4）2 B．NH4Cl C．NH4H2PO4 D．K2SO4
【分析】复合肥料是指：同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料。
仅含氮元素的肥料称为氮肥；
仅含磷元素的肥料称为磷肥；
仅含钾元素的肥料称为钾肥
【解答】解：A．Ca3（PO4）2中只有一种营养元素磷元素，不属于复合肥属于磷肥，故A错误；
B．NH4Cl中只有一种营养元素氮元素，属于氮肥，故B错误；
C．NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥，故C正确；
D．K2SO4中只有一种营养元素钾元素，属于钾肥，故D错误；
故选：C。
13．废液缸中剩有大量的稀盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质），某同学取上层清液于烧杯中，逐滴滴入Na2CO3溶液至过量．记录滴入Na2CO3溶液质量（x）与有关量的变化关系如图所示．下列判断正确的是（　　）
A．图中纵坐标（y）表示生成CO2的质量
B．反应进行到B点时，溶液中的溶质是NaCl
C．OA段是Na2CO3 和 CaCl2在发生化学反应
D．C点溶液的pH＝7
【分析】根据碳酸钠与稀盐酸和氯化钙的混合溶液的反应原理，向混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，相比之下，刚开始是稀盐酸的量多，而碳酸钠的量少，溶液中应先冒气泡，而不是先产生沉淀．所以，图中纵坐标（y）应该表示生成的沉淀质量．当反应进行到B点时，表明反应完全结束，此时溶液中的溶质只有NaCl．从开始反应的O点到A点的OA段，此处所进行的化学反应，可理解为，Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl 和CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，综合以上反应，相当于只发生了如下的化学反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，此时没有沉淀产生，等溶液中稀盐酸被消耗完了以后，才慢慢开始产生沉淀，Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl．实验探究进行到C点时，反应早已经结束，因为过量的碳酸钠溶液加入其中，溶液的pH大于7；进行解答．
【解答】解：A、根据碳酸钠与稀盐酸和氯化钙的混合溶液的反应原理，向混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，相比之下，刚开始是稀盐酸的量多，而碳酸钠的量少，溶液中应先冒气泡，而不是先产生沉淀。所以，图中纵坐标（y）应该表示生成的沉淀质量；故A错误；
B、当反应进行到B点时，表明反应完全结束，此时溶液中的溶质只有NaCl，故B正确；
C、从开始反应的O点到A点的OA段，发生了如下的化学反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，此时没有沉淀产生，等溶液中稀盐酸被消耗完了以后，才慢慢开始产生沉淀，Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl．故C错误；
D、实验探究进行到C点时，反应早已经结束，因为过量的碳酸钠溶液加入其中，溶液的pH大于7；故D错误；
故选：B。
14．已知碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]是一种易溶于水的白色固体，受热易分解。某小组为了探究其性质，取质量为16.2g的碳酸氢钙样品进行加热分解实验，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图一所示。另外，他们构建了由碳酸氢钙转化为二氧化碳的不同路径，其路径反应转化关系如图二所示。
查阅资料可知：Ca（HCO3）2+2HCl═CaCl2+2H2O+2CO2↑；Ca（HCO3）2+Ca（OH）2═2CaCO3↓+2H2O，下列说法错误的是（　　）
A．图一中A、C、D三点对应的固体中所含钙元素质量相等
B．若向图一中A点固体加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为2（10.0﹣x）g
C．等质量的Ca（HCO3）2在图二中反应①、②生成的CO2总质量大于反应④生成CO2的质量
D．图一中，通过计算可得x＝5.6
【分析】A、分析图一的反应，再依据反应前后元素守恒，分析A、C、D三点对应的固体中所含钙元素质量，判断正误；
B、分析图一A点固体加热产生二氧化碳的质量，判断正误；
C、分析图二，转化关系的反应得出①、②生成CO2的总质量和反应④生成CO2的质量，判断正误；
D、分析图一，依据题中数据计算，判断正误。
【解答】解：A、由图一知，AB段表示的是碳酸氢钙分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，CD段表示的是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，根据反应前后钙元素质量守恒，所以A、C、D三点对应的固体中所含钙元素质量相等，故选项说法正确；
B、由图一知，BC段表示固体碳酸钙，其质量为10g，CD段表示的是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，D点表示固体氧化钙，其质量为x，设10g碳酸钙完全分解生成氧化钙质量为m，则：
CaCO3CaO+CO2↑
100 56
10g m
m＝5.6g
因此x＝5.6g
Ca（HCO3）2～CaO完全反应生成二氧化碳的质量为：2×（10.0﹣x）g＝2×（10.0﹣5.6）g＝8.8g；
设16.2g的碳酸氢钙与足量稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为n，则：
Ca（HCO3）2+2HCl═CaCl2+2H2O+2CO2↑
162 88
16.2g n
n＝8.8g
由此知向A点所示固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为8.8g，故选项说法正确；
C、反应①～④的化学方程式为：①Ca（HCO3）2CaCO3+CO2↑+H2O，②CaCO3CaO+CO2↑，③Ca（HCO3）2+Ca（OH）2＝2CaCO3↓+2H2O，④CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，由此可知，反应①②中碳元素质量守恒，③④中碳元素质量守恒，因为Ca（HCO3）2质量相等，所以①、②生成的CO2总质量等于反应④生成CO2的质量，故选项说法错误；
D、根据上述分析可知x＝5.6g，故选项说法正确。
故选：C。
15．称取8.34gFeSO4 7H2O（相对分子质量为278）置于氮气流中加热，残留固体质量随温度的变化如图所示。图中各点对应固体均为纯净物，D点对应的物质为FeSO4。下列说法正确的是（　　）
A．FeSO4 7H2O中硫与氧元素的质量比为1：2
B．A→B发生反应的化学方程式为FeSO4 7H2OFeSO4 5H2O+2H2O
C．m＝4.56
D．F点对应的固体为Fe
【分析】根据质量守恒定律结合化学方程式的相关计算进行分析
【解答】A、FeSO4 7H2O中硫与氧元素的质量比为（32×1）：（16×11）＝2：11，故该选项错误；
B、A→B加热时FeSO4 7H2O会发生分解反应失去水，故固体质量减小的为失去的水的质量，故A→B失去水的质量为8.34g﹣6.72g＝1.62g
设A→B反应中失去x个H2O
FeSO4 7H2OFeSO4 （7﹣x）H2O+xH2O
278 18×x
8.34g 1.62g
x＝3
故A→B发生反应的化学方程式为FeSO4 7H2OFeSO4 4H2O+3H2O，故该选项错误；
C、因D点对应的固体为FeSO4，故从A→D发生的化学反应为FeSO4 7H2OFeSO4+7H2O
FeSO4 7H2OFeSO4+7H2O
278 152
8.34g m
m＝4.56g，故该选项正确；
D、由于FeSO4 7H2O中铁元素的质量为8.34g×＝1.68g，根据化学反应前后元素的种类和质量不变，F点对应的固体中铁元素的质量也为1.68g，而2.4g＞1.68g，故F点对应的固体不是单质Fe，故该选项错误。
故选：C。
16．使用如图所示装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，已知反应的产物如果全部是沉淀（或沉淀和水）时灯光会变暗。下列灯光变化可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是（　　）
试剂甲 试剂乙
A NaCl AgNO3
B H2SO4 Ba（OH）2
C HCl NaOH
D K2CO3 HNO3
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据题意，已知反应产物全部是沉淀（或沉淀和水）时灯光变暗，进行分析判断。
【解答】解：A、氯化钠和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，溶液中始终存在能自由移动的离子，灯光始终发亮，不会出现“亮→暗（或灭）→亮”现象，故选项错误。
B、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好完全反应时，灯光熄灭，继续滴加稀硫酸，灯光再发亮，能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象，故选项正确。
C、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，灯光始终发亮，不会出现“亮→暗（或灭）→亮”现象，故选项错误。
D、碳酸钾和硝酸反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，灯光始终发亮，不会出现“亮→暗（或灭）→亮”现象，故选项错误。
故选：B。
17．工业上可利用石灰石和废铜屑等原料生产国画石青颜料。石青的化学式是aCuCO3 bCu（OH）2，已知Cu（OH）2和CuCO3都能受热分解，分别生成两种氧化物，其中Cu（OH）2的分解温度为66℃到68℃，CuCO3的分解温度为200℃到220℃．取34.6g石青样品，对样品固体进行热分解实验，测定剩余固体质量与分解温度之间关系如图。下列选项不正确的是（　　）
A．0℃～66℃固体质量没有发生变化的原因可能是未达到反应所需温度
B．m＝16
C．在A、B、C、D四点处固体物质中的铜元素的质量均为19.2g
D．若将mg剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，此过程中可能发生反应的化学方程式是4CuO2Cu2O+O2↑
【分析】A．分析曲线的变化情况，判断正误；
B．依据题中信息分析曲线每段对应的反应原理计算m值判断正误；
C．依据题中数据计算出铜的质量判断正误；
D．依据题中反应原理和数据判断正误。
【解答】解：A．依据题意其中Cu（OH）2的分解温度为66℃到68℃，CuCO3的分解温度为200℃到220℃，所以图象0℃～66℃固体质量没有发生变化的原因可能是未达到反应所需温度，故A正确；
B．依据题中信息AB段发生的反应是Cu（OH）2CuO+H2O，BC段的反应是CuCO3CuO+CO2↑，生成水的质量为34.6g﹣32.8g＝1.8g，
设Cu（OH）2分解生成氧化铜的质量为x，
Cu（OH）2CuO+H2O
80 18
x 1.8g
＝ x＝8g，
所以碳酸铜的质量为32.8g﹣8g＝24.8g，
设碳酸铜生成氧化铜的质量为y，
CuCO3CuO+CO2↑
124 80
24.8g y
＝ y＝16g 所以最终生成氧化铜的质量为16g+8g＝24g，m＝24．故B错误；
C．因为24gCuO中Cu的质量为24g××100%＝19.2g，又因为化学反应前后元素质量和种类不变，所以在A、B、C、D四点处固体物质中的铜元素的质量均为19.2g，故C正确；
D．分析图象可知C点对应的物质是CuO，其中24gCuO中Cu的质量为19.2g，O的质量为24g﹣19.2g＝4.8g，因为固体质量减少了2.4g，说明加热CuO后剩余固体物质的质量为21.6g，其中Cu的质量为19.2g，O的质量为2.4g，所以D点固体中铜原子与氧原子的个数比＝：＝2：1，化学式为Cu2O，此过程中可能发生反应的化学方程式是4CuO2Cu2O+O2↑；故D正确；
故选：B。
18．现一烧杯中有x+y克均匀W牌物质F样品（含x克物质F，y克杂质，杂质既不溶解也不发生任何反应），某化学实验小组对W牌物质F样品组成进行探究，往烧杯内加入一定量的水，下面是精确测量得到的物质F溶解度表与实验记录表（水的蒸发忽略不计），根据下表则下列说法正确的是（　　）
项目/温度t 20℃ 33℃ 44℃ 51℃ 86℃
溶解度s/g 23.3 29.251 31.343 33.70 46.604
烧杯剩余固体质量m/g 61.464 46.5865 41.3565 35.464 5.20
A．若物质F是Na2CO3，另取y克同种样品与足量稀盐酸反应，生成CO2气体质量约为2.06g
B．观察上表，可得出物质F在水中的溶解度s随温度t的升高而增大，即s与t成正比关系
C．若用至少含5.3g杂质的同种样品另实验，其余操作不变，则t＜86℃时物质F已完全溶解
D．化学是一门严谨的学科，由于86℃时物质F是否完全溶解未知，不能严谨地求出x，y具体数值，应再进行t＞86℃的合理实验，若测得m仍为5.20g，才能严谨地求出x，y具体数值
【分析】根据溶解度的定义以及表格和题目中信息进行分析；根据溶解度增大的值和烧杯剩余固体质量的差值可求出水的质量是250g，再根据溶解度的相关计算进行分析；
【解答】解：A、根据表中数据，物质F的溶解度20℃时为23.3g，51℃时为33.7g，增大了10.4g，即100g水中溶解的F增加了10.4g，烧杯剩余固体质量减小值为61.464﹣35.464＝26g，设溶液中水的质量为x，则
x＝250g，从51℃到86℃溶解度增大46.604g﹣33.7g＝12.904g，250g水中溶解物质F的量应为＝
32.26g，根据表格数据溶解物质的质量为35.464g﹣5.2g＝30.264g＜32.26，故5.2g是杂质，20℃时溶解度为23.3g，则250g水最多溶解物质的质量为＝58.25g，物质F中的质量为58.25g+61.464g﹣5.2g＝119.714g；其中碳酸钠的质量为119.714g﹣5.2g＝114.514g。取样品质量为5.2g时碳酸钠的质量为＝4.97g
根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，每106份质量的碳酸钠与盐酸反应生成44份质量的二氧化碳，4.97g碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为＝2.06g，A正确；
B、由表格可知，物质F的溶解度随温度的升高而增大，但不是成正比关系，B错误；
C、若物质中含有5.3克杂质，则样品中F的质量为＝116.72g，烧杯中加水的质量为250g，86℃溶解度为46.604g，则250g水中最多溶解的质量为＝116.51g，F不能全部溶解，C错误；
D、由上述分析知，水的质量为250g，可以求出x和y的具体数值。D错误；
故选：A。
19．硫酸铝铵晶体【NH4Al（SO4）2 xH2O】在空气中持续加热生成某金属氧化物。加热该晶体时剩余固体质量和成分随温度变化的如图。下列说法错误的是（　　）
A．硫酸铝铵性质不稳定受热易分解生成Al2O3
B．当甲是T1℃刚好完全失去结晶水的产物，则x＝12
C．当T2℃～T3℃时生成的气体是氨气
D．固体乙的成分是Al2（SO4）3
【分析】A、根据题意分析；
B、根据图像计算x的数值；
C、根据质量守恒定律分析NH4Al（SO4）2分解的产物；
D、根据反应前后铝元素的质量不变进行分析。
【解答】解：A、由题意“硫酸铝铵晶体【NH4Al（SO4）2 xH2O】在空气中持续加热生成某金属氧化物”，可知硫酸铝铵性质不稳定受热易分解生成Al2O3，故正确；
B、结晶水质量：45.3g﹣23.7g＝21.6g，根据题意有：（237+18x）：18x＝45.3g：21.6g，x＝12，故正确；
C、T1℃刚好完全失去结晶水的产物，甲为NH4Al（SO4）2；丙固体为Al2O3，可推知T3℃时固体乙中应含有Al3+和，45.3g硫酸铝铵晶体中铝元素的质量为：45.3g×＝2.7g，由于反应前后铝元素的质量不变，质量为17.1g﹣2.7g＝14.4g，固体乙中含有Al3+和个数比为：＝2：3，所以乙的化学式为Al2（SO4）3，根据反应前后元素守恒，当T2℃～T3℃时，NH4Al（SO4）2受热分解为硫酸铝、氨气、水蒸气、三氧化硫，故错误；
D、由C分析可知，固体乙的成分是Al2（SO4）3，故正确；
故选：C。
20．科学探究活动中，老师介绍了一些科学知识：
已知常温下，有些盐如CaCl2、NaCl等物质的水溶液呈中性；有些盐如Na2CO3等物质的水溶液呈碱性；有些盐如NH4Cl、CuCl2等物质的水溶液呈酸性．
【提出问题】现有HCl与CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示．则你认为X可能是下列物质中的（　　）
A．水 B．澄清石灰水
C．稀盐酸 D．纯碱溶液
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．
【解答】解：由图可以看出，当加入X物质时，遇到盐酸会反应，之后随着盐酸的消耗，加入物质能够与氯化钙反应，但是对应生成物必须是中性的，而继续加入X，溶液显碱性，所以加入物质不能是碱，但是却显碱性。
A、HCl与CaCl2的混合溶液显酸性，加入水时溶液的pH升高，但是不会等于或大于7。
B、加入石灰水时，氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水，溶液的pH升高。当酸完全被消耗之后，继续滴加石灰水，由于和氯化钙不反应，所以pH值马上大于7，而不会出现水平等于7的一段。
C、加入盐酸时，盐酸和氯化钙不反应，溶液的pH不能等于或大于7。
D、加入纯碱溶液时，碳酸钠能和盐酸反应，也能和氯化钙反应。开始时碳酸钠和盐酸反应，导致pH上升；当酸完全被消耗时，碳酸钠和氯化钙反应，生成物都是中性的，一直到氯化钙被完全消耗；当继续滴加碳酸钠时，由于碳酸钠显碱性，所以pH大于7。
故选：D。
21．归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．碱溶液能使酚酞溶液变红，那么能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
B．中和反应都生成盐和水，生成盐和水的不一定是中和反应
C．复分解反应有沉淀、气体或水生成，则有沉淀、气体或水生成的反应都是复分解反应
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
【分析】A、根据碱性溶液能使酚酞试液变红进行分析；
B、根据复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应进行分析；
C、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应进行分析；
D、根据酸的化学性质进行分析。
【解答】解：A、能使酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液，故说法错误；
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故说法正确；
C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故复分解反应有沉淀、气体或水生成，但是有沉淀、气体或水生成的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故说法错误；
D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，例如活泼金属，故说法错误；
故选：B。
22．有一包只含有Na2CO3和NaHCO3的混合物，为了测定其含量，小柯同学称取三份该样品溶于水后分别滴加相同浓度盐酸溶液100克，充分反应，产生CO2的质量与加入样品的质量关系如图所示（不考虑CO2在水中的溶解、反应）。
已知，Na2CO3与HCl反应分两步进行：
第一步反应：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，
第二步反应：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，根据图中信息，下列说法正确的是（　　）
A．图中三次实验中，盐酸过量的是第三次
B．样品中Na2CO3和NaHCO3的质量比为53：21
C．若加入的Na2CO3和NaHCO3混合物质量为5.18克，则产生CO2的质量为2.64g
D．图中第三次实验充分反应后，溶液中含有的溶质有NaHCO3、NaCl、Na2CO3
【分析】A、根据图示可知，第三次时发生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；
B、可以根据第一次反应后消耗样品和生成二氧化碳的质量结合化学方程式的计算；
C、根据图中数据当混合物质量为2.96g，生成二氧化碳的质量为1.32g分析；
D、由图中数据可知，第三次实验稀盐酸的量不足，由于碳酸钠与稀盐酸反应是分两步进行的，先生成碳酸氢钠，再与稀盐酸反应生成碳酸氢钠，再与稀盐酸反应生成二氧化碳。
【解答】A、由题意和图中数据可知，图中三次实验中，盐酸过量的是第一次和第二次，第三次是盐酸的量不足，故A选项说法不正确；
B、如图所示，根据第一次的数据可知1.48g碳酸钠和碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳0.66g，设碳酸钠的质量为x，碳酸氢钠的质量为y，由Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，可知每106份质量的碳酸钠生成44份质量的二氧化碳，每84份质量的碳酸氢钠生成44份质量的二氧化碳，则有x+y＝1.48g，＝0.66g，可得x＝1.06g，y＝0.42g，则样品中Na2CO3和NaHCO3的质量比为1.06g：0.42g＝53：21，故B选项说法正确；
C、如图所示，第一次和第二次的稀盐酸都过量，碳酸钠和碳酸氢钠均完全反应，由图中数值关系，要使生成的二氧化碳的质量为2.64g，在盐酸足量的情况下，参加反应的固体的质量为2.96g×2＝5.92g，故C选项说法不正确；
D、Na2CO3与HCl反应分两步进行：第一步反应：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，第二步反应：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，由图中数据可知，第三次既然产生了二氧化碳，就说明碳酸钠反应完了，故D选项说法不正确。
故选：B。
23．将X溶液逐滴滴入Y溶液中，在滴加过程中，Y溶液的pH变化情况如图所示．
溶液 A组 B组 C组 D组
X 盐酸 盐酸 氢氧化钙 氢氧化钙
Y 氢氧化钙 水 盐酸 水
（1）表格中符合这种变化情况的是　C　组（填写编号），理由是　开始时Y溶液的pH＜7，一定是盐酸，滴加X溶液时，混合溶液的pH由小变大，直到pH＞7，只能是加pH＞7的溶液，即加氢氧化钙溶液　
（2）处于图中m点时，溶液中的溶质为　HCl和CaCl2　．
【分析】（1）根据pH值变化情况图，分析溶液酸碱度变化的特点，与所提供物质组进行对比，判断正确的组合；
（2）根据m点的意义分析溶液中的溶质
【解答】解：（1）可知图象的变化趋势可知，开始时图象的由pH小于7，随X的加入溶液的酸碱度逐渐升高，由小于7到等于7再到大于7，说明滴加的溶液为碱性溶液，原溶液Y为酸性溶液，由此可知，X为氢氧化钙，Y为盐酸；
（2）由图象可知，在m点时，溶液的pH小于7，说明加入的氢氧化钙未将盐酸全部反应掉，有剩余的盐酸．所以，溶液中的溶质有氢氧化钙与盐酸反应生成的CaCl2，还有剩余的盐酸，溶质为HCl．
故答案为：（1）C，开始时Y溶液的pH＜7，一定是盐酸，滴加X溶液时，混合溶液的pH由小变大，直到pH＞7，只能是加pH＞7的溶液，即加氢氧化钙溶液；（2）HCl 和CaCl2．
24．归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）．
（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变　红　色；
（2）图中A所代表的物质类别是　碱　；任举一例写出化学方程式　NaOH+HCl＝NaCl+H2O　
（3）酸的性质③决定了酸可用于清除铁锈（主要成分是Fe2O3），写出硫酸除铁锈反应的化学方程式是　Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O　；
（4）为了验证性质⑤，有同学想到实验室制取二氧化碳的反应，写出化学方程式　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　
（5）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是　ABD　（填序号）．
A．两种金属的大小 B．盐酸的质量分数 C．反应容器的大小 D．温度．
【分析】（1）利用石蕊遇酸的变色情况分析即可．
（2）综合分析酸的化学性质可对A的类别进行判断．
（3）根据铁锈的成分结合与盐酸反应的产物对化学方程式书写即可．
（4）酸与盐的反应一定要符合复分解反应的发生条件．
（5）控制变量法就是创设相同的外部条件，并对所比较的量进行分析．
【解答】解：（1）石蕊遇酸性溶液会变红色，所以将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中溶液变红，故填：红
（2）综合分析酸的化学性质可知：除去盐酸能与指示剂、金属氧化物、金属、盐反应外还能与碱发生中和反应，故填：碱；NaOH+HCl＝NaCl+H2O
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应时会生成氯化铁与水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（4）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（5）控制变量法就是创设相同的外部条件，因此探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变的条件就是对反应速度可能有影响的因素，分析知四个因素中只有容器的大小对反应速度无影响．故选ABD
25．长期存放石灰水的试剂瓶内壁会形成一层不溶于水的白色固体．洗涤该试剂瓶时应先用　稀盐酸　洗，然后再用　水　 洗．该过程中发生化学反应的方程式为：　CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O　．
【分析】根据已有的知识进行分析，二氧化碳能与澄清石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再结合方程式的书写方法进行解答．
【解答】解：空气中的二氧化碳能与澄清石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙，在瓶壁附着，可以使用盐酸除去，盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以先用稀盐酸洗，再用水冲洗，碳酸钙与盐酸反应的反应物是碳酸钙和盐酸，写在等号的左边，生成物是氯化钙、水、二氧化碳，写在等号的右边，用观察法配平，所以方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
故答案为：稀盐酸；水；CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
26．久置在空气中的氢氧化钠溶液，会生成一种盐类杂质，向其中加入稀盐酸时会产生无色气体，这种无色气体是　二氧化碳　，生成这种盐类杂质的化学方程式是　CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O　，向这种氢氧化钠溶液中加入几滴酚酞试剂，溶液会变　红　色．
【分析】根据氢氧化钠变质是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，根据碳酸钠、氢氧化钠都是显碱性，能使酚酞试液变红．
【解答】解：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以这种无色气体是二氧化碳；氢氧化钠变质的反应物是二氧化碳和氢氧化钠写在等号的左边，生成物是碳酸钠和水写在等号的右边，用观察法配平，所以方程式是：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；因为碳酸钠溶液显碱性，氢氧化钠属于碱都能使酚酞试液变为红色．
故答案为：二氧化碳；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；红．
27．某班多个化学兴趣小组，在学习碱的化学性质时，进行了如图1所示的实验．
（1）小明组反应后A中溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外）　NaClNaOH　；小红组做完A实验后溶液呈无色，用微观理论解释变无色的反应的实质　H+和OH﹣结合成为H2O分子　．
（2）小红组做B实验用于确认二氧化碳与氢氧化钠能发生化学反应（实验前K1、K2均处于关闭状态）．B实验全过程的操作及现象　打开K1，气球逐渐鼓起（变大），（关闭K1），打开K2，有大量气泡产生，且气球逐渐变瘪（变小）　．请写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式　2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O　．
（3）实验结束后，小军将以上同学做的A、B两个实验的废液均倒入同一个大烧杯中，观察到混合后的废液呈红色，由此产生疑问．
[提出问题]大烧杯的废液中含有哪些溶质？（酚酞除外）
[查阅资料]氯化钙溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
[实验验证]取一定量的废液，逐滴加入氯化钙溶液，如图2为同学们根据部分实验现象绘制的关系曲线．
[实验结论]如果观察到的现象只有沉淀产生，溶液仍然为红色，则废液中的溶质为　NaCl，Na2CO3NaOH　；
如果观察到　有白色沉淀产生，且红色消失　，则废液中的溶质为　NaCl，Na2CO3　．
【分析】（1）小明组反应后A中溶液呈红色，说明溶液显碱性，即氢氧化钠过量，再根据氢氧化钠与盐酸反应的生成物，考虑反应后溶液中的溶质，根据酸碱反应的实质考虑参加反应的离子；（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，打开K1时，氢氧化钠和二氧化碳反应，使瓶内压强减小，在大气压的作用下，气球鼓起，打开K2时，盐酸与反应生成的碳酸钠反应生成二氧化碳，使瓶内的压强增大，小气球变瘪，根据方程式的书写方法写出方程式；（3）根据两个反应可以判断含有的物质有哪些，溶液呈红色，则碱性物质为氢氧化钠或碳酸钠，根据与氯化钙反应的图象分析得出合理的结论．
【解答】解：（1）反应后A中溶液呈红色，说明溶液显碱性，即氢氧化钠过量，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以反应后的溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠；盐酸电离出的氢离子和氢氧化钠电离出来的氢氧根离子反应生成水，溶液不显碱性了，红色就褪去；
（2）打开K1时，氢氧化钠和二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小，在大气压的作用下，气球鼓起，打开K2时，盐酸与反应生成的碳酸钠反应生成二氧化碳，使瓶内的压强增大，小气球重新变瘪；氢氧化钠与二氧化碳反应的反应物是氢氧化钠和二氧化碳，写在等号的左边，生成物是碳酸钠和水，写在等号的右边，用观察法配平即可，所以方程式是：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O．
（3）由图示可知从一开始就有白色沉淀产生，所以溶液中一定含有碳酸钠，又因为盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠，碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠，所以溶液中还含有氯化钠，氯化钙反应完还显红色，说明溶液中还含有氢氧化钠，所以如果观察到的现象只有沉淀产生，溶液仍然为红色，则废液中的溶质为NaCl，Na2CO3 NaOH；如果观察到有白色沉淀生成，红色消失，说明溶液中含有氯化钠、碳酸钠，不含有氢氧化钠．
故答案为：（1）NaCl NaOH；H+和OH﹣结合成为H2O分子；（2）打开K1，气球逐渐鼓起（变大），（关闭K1），打开K2，有大量气泡产生，且气球逐渐变瘪（变小）；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（3）NaCl，Na2CO3 NaOH；有白色沉淀产生，且红色消失，NaCl，Na2CO3．
28．校兴趣小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进一步研究，请你参与并完成相关问题．
【资料查阅】
1.20℃时，碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度分别为21.3g和9.6g．
2．碳酸氢钠在270℃时会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不易分解．
【实验探究】
【实验一】比较两种物质的溶解性
20℃时，取2只烧杯，均加入59g水，分别加入5g碳酸钠和碳酸氢钠，充分搅拌后静置，则观察到的现象是　碳酸钠完全溶解，碳酸氢钠部分溶解　．
【实验二】比较两种物质的酸碱性
取2支试管，分别取实验一中的少量碳酸钠和碳酸氢钠溶液，滴加紫色石蕊溶液，均是　蓝　色，说明溶液都是碱性的，若要比较二者的碱性强弱，可以分辨测溶液的　pH值　．
【实验三】比较两种物质的热稳定性
设计如图装置，小试管套装在带有支管的大试管中．整套装置气密性好，其他装置略去．
（1）为确保安全，实验结束时，在熄灭酒精灯前必须完全的操作是　A、B试管中的导管移出液面　．
（2）现象与结论：
现象，装有碳酸氢钠的试管口生成较多的无色小液滴，试管A和试管B中澄清石灰水只有　A　（填“A”或“B”）中变浑浊，该反应的化学方程式为　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　．
（3）反思与讨论：
反思，该实验能否准确地说明“在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定”这一结论？
讨论，理由是　碳酸钠受热的温度更高却没分解，说明受热条件下碳酸钠比碳酸氢钠稳定　．
【分析】【实验一】根据题干提供的信息并结合碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度确定溶解的现象；
【实验二】碳酸钠和碳酸氢钠的溶液都呈碱性，碱性溶液可使石蕊变蓝，确定溶液的酸碱度可以测定溶液的pH值；
【实验三】（1）加热试管结束时要先将导管从溶液中移出再熄灭酒精灯，防止液体倒吸入试管，引起试管炸裂；
（2）据题意碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，及装置特点和二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊分析解答；
（3）根据加热反应时的温度，并确定物质的稳定性．
【解答】解：【实验一】20℃时，碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度分别为21.3g和9.6g，20℃时，取2只烧杯，均加入50g水，分别加入5g碳酸钠和碳酸氢钠，5g碳酸钠全部溶解，而碳酸氢钠只能溶解4.8g，不能全部溶解．
故填：碳酸钠完全溶解，碳酸氢钠部分溶解；
【实验二】碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，要比较二者的碱性强弱，可以分别测溶液的pH值；
故填：蓝，pH值．
【实验三】（1）实验结束时，在熄灭酒精灯前必须完成的操作是把A、B试管中的导管移出液面，防止液体倒流引起试管破裂．
（2）根据题目信息：碳酸钠受热不分解，而碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳，故A试管中的石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应能生成碳酸钙和水，方程式是：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（3）碳酸钠受热的温度更高却没分解，说明受热条件下碳酸钠比碳酸氢钠稳定；
故填：（1）A、B试管中的导管移出液面；
（2）A，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（3）碳酸钠受热的温度更高却没分解，说明受热条件下碳酸钠比碳酸氢钠稳定．
29．粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：
（1）Ca（OH）2溶液的pH　＞　7（填“＞”、“＝”或“＜”＝），步骤①反应的化学方程式为　Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓　。
（2）步骤③操作a的名称是　过滤　。步骤④加入适量盐酸的目的是　除去滤液中的碳酸钠和氢氧化钠　。
（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有　CaCl2　。
【分析】（1）Ca（OH）2溶液成碱性，pH大于7；Ca（OH）2溶液只能与粗盐水中的MgCl2反应，据此写出化学反应式；
（2）经过①②后，要进行过滤实验除去沉淀；加入适量的盐酸可以除去滤液中多余的Na2CO3和NaOH；
（3）根据Ca（OH）2可除去MgCl2，Na2CO3可除去CaCl2分析。
【解答】解：（1）Ca（OH）2溶液呈碱性，pH大于7；Ca（OH）2溶液只能与粗盐水中的MgCl2反应，化学反应方程式是：Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓；
故答案为：＞；Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓。
（2）经过①②后，生成沉淀，要进行过滤实验除去沉淀，所以步骤③操作a的名称是过滤；步骤①中过量的氢氧化钙和生成的氯化钙与步骤②中过量的碳酸钠反应碳酸钙沉淀、氯化钠、氢氧化钠。化学方程式是：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，所以步骤④加入适量的盐酸可以除去滤液中步骤②加入的多余的Na2CO3和生成的NaOH；
故答案为：过滤；除去滤液中的碳酸钠和氢氧化钠。
（3）根据Ca（OH）2可除去MgCl2，Na2CO3可除去CaCl2．如果步骤①和步骤②的顺序颠倒，步骤②先反应溶液中就有过量的碳酸钠，然后完成步骤①，这时过量的氢氧化钙把上步中多余的碳酸钠除去，同时生成氢氧化钠，另外氢氧化钙与氯化镁反应还生成氯化钙，最后步骤④中加入适量的盐酸，反应掉生成的氢氧化钠，但不与生成的氯化钙反应，所以最后所得的精盐水中还含有CaCl2。
故答案为：CaCl2。
30．实验室有三种失去标签的无色溶液，分别盐酸、蒸馏水、澄清石灰水，请用一种方法进行鉴别．
操作 现象 结论
　分别取溶液放入三支试管中，分别滴加几滴石蕊试液　 　一支试管内液体变红，一支试管内液体变蓝，一支试管内液体不变色　 　液体变红的试管内盛有的是盐酸，液体变蓝的试管内盛有的是石灰水，液体不变色的试管内盛有的是蒸馏水　
【分析】根据三种物质的酸碱性不同进行分析，盐酸属于酸，显酸性，澄清石灰水属于碱，显碱性，蒸馏水呈中性，可以通过紫色石蕊试液加以鉴别．
【解答】解：由于盐酸属于酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色；澄清石灰水属于碱显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色；蒸馏水呈中性，使紫色石蕊试液不变色．所以鉴别的方法是：
操作 现象 结论
分别取溶液放入三支试管中，分别滴加几滴石蕊试液 一支试管内液体变红，一支试管内液体变蓝，一支试管内液体不变色． 液体变红的试管内盛有的是盐酸，液体变蓝的试管内盛有的是石灰水，液体不变色的试管内盛有的是蒸馏水，
故答案为：见上表．
31．（1）某学生家乡出现水稻倒伏现象，他通过调查研究，发现主要原因是缺少　钾　（填元素名称）肥，建议农民适量施用草木灰或者　K2SO4（或KCl等）　（填化学式）．但是过多施用草木灰会使土壤的pH大于7，显　碱　性，不利于水稻的生长．
（2）能促使农作物的茎、叶生长茂盛、叶色浓绿的化学肥料是　氮肥　，常用的这种肥料有　尿素　、　硝酸铵（或碳酸氢铵等）　等．
（3）能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满的化学肥料是　磷肥　．
【分析】（1）钾是植物生长所需要的营养元素之一，缺钾会导致农作物茎杆软弱、容易倒伏．常见的钾肥有硫酸钾、氯化钾、草木灰等．由溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系可以确定草木灰的酸碱性；（2）根据氮肥能促进叶色浓绿，氮肥的判断方法；（3）能促进作物提早成熟，穗粒增多属于磷肥的作用．
【解答】解：（1）水稻出现倒伏现象，说明土壤缺乏钾元素，因此必须要施加钾肥，常见的钾肥有硫酸钾、氯化钾、草木灰等；由题意，过多施用草木灰会使土壤的pH大于7，呈碱性．
（2）氮肥能促进叶色浓绿，化学式中只含有营养元素中的氮元素的属于氮肥，例如尿素，硝酸铵、碳酸氢铵等；
（3）能促进作物提早成熟，穗粒增多属于磷肥的作用．
故答案为：（1）钾；K2SO4（或KCl等钾盐）；碱；（2）氮肥；尿素；硝酸铵（或碳酸氢铵等）；（3）磷肥．
32．在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
（1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）
测定混合后溶液的pH，pH＜7。
结论：稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应，并且　稀H2SO4　过量，该反应的化学方程式为　2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O　。
（2）方案二：探究反应终点问题
①小红说：根据图示实验步骤进行实验，观察到　根据图示实验步骤进行实验，观察到：氢氧化钠溶液加入酚酞试液后，溶液变红色，再加入足量稀硫酸，振荡红色恰好消失　。
【结论】：稀H2SO4与NaOH溶液溶液的反应恰好完全进行。
②小文说：实验开始不需要滴加酚酞试液，在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化，则反应恰好完全进行。
【分析】：你认为他们的说法，不正确的是　小文　，理由是　溶液呈酸性，无色酚酞试液也不变色　。
请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否呈酸性溶液：
实验操作 实验现象 实验结论
用试管取该溶液1～2mL，　滴入2﹣3滴紫色石蕊试液　，振荡 　试液变红色　 溶液呈酸性
（3）方案三：测温度的变化
为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是　放热　（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度　3　次。
【分析】由题目的信息可知，（1）方案一，结论：稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应，并且稀H2SO4过量，因为pH＜7，H2SO4与NaOH反应生成硫酸钠和水，配平即可；
（2）方案二：①小红说：根据图示实验步骤进行实验，观察到：氢氧化钠溶液加入酚酞试液后，溶液变红色，再加入足量稀硫酸，振荡红色恰好消失；小文的说法不正确，理由是：溶液呈酸性，无色酚酞试液也不变色；设计实验：用试管取该溶液1～2mL，滴入2﹣3滴紫色石蕊试液，振荡；试液变红色，实验结论，溶液呈酸性；
（3）方案三：为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是放热的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度2次，做对比实验。
【解答】解：（1）方案一，结论：稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应，并且稀H2SO4过量，因为pH＜7，H2SO4与NaOH反应生成硫酸钠和水，配平即可；故答案为：稀H2SO4；2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
（2）方案二：①小红说：根据图示实验步骤进行实验，观察到：氢氧化钠溶液加入酚酞试液后，溶液变红色，再加入足量稀硫酸，振荡红色恰好消失；小文的说法不正确，理由是：溶液呈酸性，无色酚酞试液也不变色；设计实验：用试管取该溶液1～2mL，滴入2﹣3滴紫色石蕊试液，振荡；试液变红色，实验结论，溶液呈酸性；故答案为：①根据图示实验步骤进行实验，观察到：氢氧化钠溶液加入酚酞试液后，溶液变红色，再加入足量稀硫酸，振荡红色恰好消失；②小文；溶液呈酸性，无色酚酞试液也不变色；滴入2﹣3滴紫色石蕊试液；试液变红色；
（3）方案三：为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是放热的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度3次，做对比实验；故答案为：放热；3；
33．根据如图所示实验回答问题：
（1）甲实验中A瓶中充满二氧化碳气体，注射器中装有氢氧化钠浓溶液，B中盛有足量稀盐酸。小明先关闭止水夹，然后将氢氧化钠浓溶液全部注入A瓶，一段时间后再打开止水夹。打开止水夹，可观察到的现象是　B中液体倒吸入甲中，A中产生气泡　。
（2）乙中调节杠杆平衡后开始进行实验。实验1：加热铜丝团一段时间后移走酒精灯，铜丝变为黑色，观察到铜丝团下降，原因是　Cu与氧气反应，在表面生成质量更大的CuO　。实验2：用手抬起砝码将铜丝团浸入硝酸银溶液一段时间，能观察到的现象是　铜丝的表面有银白色的物质生成，溶液由无色逐渐变为蓝色，砝码比起始位置高　。
（3）丙实验中，t1℃时，将质量均为30g的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象以及硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图。烧杯①中的溶质是　氯化钾　（填名称）；将两烧杯内的物质