第2章 物质转化与材料利用 单元测试卷（2.1-2.2，含答案）

初中科学浙教版九年级上册2.1-2.2
一、单选题
1．截止2022年末，中国高铁总里程已达4.2万公里，居世界第一。高铁铁轨刚出厂时一般为25米，根据需要可把25米长的铁轨焊接起来连成几百米甚至几千米长，然后再铺在路基上。高铁轨道焊接时发生的主要反应为：，该反应类型属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
2． 下列认识或做法正确的是（　　）
A．在煤炉上放一壶水就能防止一氧化碳中毒
B．对于人体必需的元素摄入量越多越好
C．用铁制容器放波尔多液（含硫酸铜）
D．用白醋除热水瓶胆内的水垢
3． “类推”是化学学习过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中正确的是（　　）
A．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液
B．金属铝与盐酸反应生产AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生产FeCl3和H2
C．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
D．因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素
4． 已知：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．下表各选项中不能利用置换反应通过X得到Y的一组物质是（　　）
选项 A B C D
X Fe Fe2O3 Na Zn
Y FeCl3 Al2O3 NaOH ZnCl2
A．A B．B C．C D．D
5．等质量的镁和铁分别放置在两只烧杯中，向其中分别逐滴加入质量分数相等的稀硫酸到过量。图中能正确反映其过程的是（　　）
A． B．
C． D．
6．为了防止家中的菜刀生锈，某同学设计了以下几种方案：①每天用机油擦拭一遍②用完后保存在水中③擦干后用植物油涂抹④用干布把它擦干⑤用食醋涂抹⑥用酱油涂抹⑦用清水洗干净后迅速放进塑料袋中，并包裹好。选出你认为合理可行的方案()
A．①②③④⑥⑦ B．②③④
C．③④ D．⑤⑥⑦
7．学习小组通过下列实验探究溶液的性质。
实验Ⅰ把一根砂纸打磨过的铝丝浸入溶液中，一段时间后观察到铝丝表面出现红色物质。
实验Ⅱ向溶液中滴加少量NaOH溶液，出现沉淀。
下列说法正确的是（　　）
A．实验Ⅰ中溶液颜色不变 B．实验Ⅰ说明Al的活动性比Cu的强
C．实验Ⅰ中只发生物理变化 D．实验Ⅰ中沉淀为CuO
8．如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是（　　）
A．①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
B．②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
C．③分别向等质量且足量的Mg和Zn中，加入等质量、等浓度的稀硫酸
D．④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸
9．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是（　　）
A．a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀
B．c点，溶液中的溶质有两种
C．d点，过滤后得到的溶液中的溶质只含有Fe(NO3)3
D．e点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生
10．为研究稀硫酸的化学性质，某小组如图所示进行实验，充分反应后，只有试管甲中无固体剩余。下列说法不正确的是（　　）
A．甲中发生的反应是CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
B．试管乙反应后中有黑色固体剩余
C．乙和丙可证明铁的金属活动性比铜强
D．实验结束后，将三支试管中的剩余物倒入废液缸中，充分混合后过滤，取少量滤渣，向其中滴加稀硫酸，有气泡产生。则过滤后得到的滤渣的成分是铁
二、填空题
11．如今，青少年近视的人越来越多，我们青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。请根据下图回答下列问题：
（1）图中标示的物质属于金属材料的有　 　(填序号)。
（2）灯管后面的反光片为铝箔，铝块能制成铝箔是利用了铝的　 　性。
12．小舟将甲、乙、丙三种金属与两种溶液反应，并根据实验现象编制了如图的检索表，根据检索表可知甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为　 　，请写出一个金属乙与硝酸银反应的化学反应方程式的示例　 　。
13．燃气灶能效标准的实施，标志着与市民生活息息相关的燃气灶将进入节能时代，请你用所学的化学知识回答下列问题：
（1）图中燃气灶的材料属于合金的是　 　（填一种即可）；属于有机合成材料的是　 　（填一种即可）；
（2）燃气灶所用燃气包括煤气、天然气、液化石油气等，天然气属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源．
（3）铸铁支架容易生锈的原因是与空气中的　 　发生了反应．
（4）若燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时可将灶具的进风口　 　（填“调大”或“调小”），万一厨房里的燃气泄漏，应采取的措施是　 　．
三、实验探究题
14．用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K2FeO4的流程如下：
请回答下列问题：
（1）固体B的成分是　 　(用符号表示)。
（2）操作Ⅰ的名称是　 　；操作I所需要的仪器和用品：铁架台、玻璃仪器、试剂、　 　(填一种实验物品名称)。
（3）反应①、②、③中没有涉及到的化学反应类型是________(填字母代号)。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
（4）请书写下列反应的化学方程式：
反应②　 　；反应③　 　。
四、解答题
15．金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图：
请回答下面问题：
（1）金属活动性顺序表中的X是　 　元素。
（2）把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过了一会儿，观察到的现象有　 　，该反应的化学方程式为　 　。
（3）向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示，图中B点溶液中含有的溶质有　 　。
16．全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。下面是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究。
（1）【探究一】探究铁生锈的条件
铁生锈所需要时间较长，某实验小组的同学设计如图所示实验。
a.检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接入到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是　 　。
b.4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮，该实验说明铁生锈主要与水分和　 　有关。B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是　 　。
（2）【探究二】测定铁锈的组成
查阅资料可知，铁锈的成分主要为Fe2O3·H2O，还含有少量FeCO3的，某兴趣小组的同学设计如图所示装置测定锈铁铁钉的组成。取一高度腐蚀的干燥铁钉（含有少量铁），称其质量为20.08克，在N2氛围中，充分加热到质量不再减少，该过程中仅考虑发生反应Fe2O3·H2O Fe2O3＋H2O和FeCO3 FeO+CO2↑，且不需要考虑装置中空气对本实验的影响。（碱石灰成分： CaO和NaOH的固体混合物）
a.若反应前后称得C装置总质量分别为100.00克和102.24克，则反应生成的CO2和水蒸气的总质量为　 　克，D装置中碱石灰的作用是　 　。
b.仅有上述实验数据，无法计算组成，若在B、C之间增加一套装置即可，则装置名称和药品为　 　、　 　。
c.经过改进后，测得m(H2O)=1.80克，m(CO2)=0.44克，请计算锈铁钉的组成。
①锈铁钉中Fe2O3·H2O的质量=　 　克。
②锈铁钉中FeCO3的质量=　 　克。
③锈铁钉中单质铁的质量分数=　 　。
d.将20.08克该锈铁钉溶于足量的稀硫酸，充分反应后，产生的气体中　 　（填“有”或“无”）H2。请通过计算说明。[假设铁在H2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中先发生的反应为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4]
17．镁是重要的国防金属，充分利用海边的贝壳（主要成分是CaCO3）和卤水制取金属镁的流程图如图：
（1）步骤②的化学方程式为　 　。
（2）步骤⑤电解熔融状态的C得到金属镁的过程，其中的化学反应基本类型属于　 　反应。
（3）某校学生在实验室中模拟步骤③的反应，将氯化镁和氯化钠的固体混合物样品20g，完全溶于113.7g水中，再将100g氢氧化钠溶液平均分四次加入其中，充分振荡，生成白色沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。发生反应的化学方程式为：MgCl2＋2NaOH═Mg（OH）2↓＋2NaCl。
则M点对应的纵坐标应为　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】D
3．【答案】D
4．【答案】A
5．【答案】D
6．【答案】C
7．【答案】B
8．【答案】C
9．【答案】B
10．【答案】D
11．【答案】（1）①②④
（2）延展
12．【答案】甲乙丙；
13．【答案】（1）不锈钢面板；塑料按钮
（2）不可再生
（3）氧气和水
（4）调大；关闭阀门，打开门窗
14．【答案】（1）Cu、Fe
（2）过滤；滤纸
（3）B
（4）FeSO4＋2KOH=Fe(OH)2↓＋K2SO4；2Fe(OH)2＋H2O2=2Fe(OH)3
15．【答案】（1）Hg
（2）铝丝上附着红色固体，溶液蓝色变浅；2Al＋3CuSO4=3Cu＋Al2(SO4)3
（3）Cu(NO3)2、Zn(NO3)2
16．【答案】（1）C导管口有气泡产生；氧气（或空气）；氧气的浓度
（2）2.24；防止空气中CO2和水进入装置C中；洗气瓶；浓H2SO4；17.8；1.16；5.6%；无
17．【答案】（1）CaO+H2O=Ca(OH)2
（2）分解
（3）2.9g
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