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九上科学 2.2 重要的酸（解析版）
一．浓硫酸的稀释（共3小题）
1．（2023秋 鹿城区校级月考）实验在科学的学习中十分重要，下列实验操作正确的是（ ）
A．制作血涂片 B．稀释浓硫酸
C．测量溶液pH D．试管中加铁钉
【答案】B
【解答】解：A、制作血涂片时，为了得到薄而均匀且不损伤血细胞的血膜，应以推片的下部接触血滴，血液沿推片散开。推片与玻片保持30°～40°角，平稳向载玻片的另一端推制而成薄层血膜，图中所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作正确。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、向试管中装铁钉药品时，先将试管横放，用镊子把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
故选：B。
2．（2020秋 北仑区月考）某课外兴趣小组的同学，通过实验测定浓硫酸吸水性的有关数据，绘制成如图的函数图象，其中横坐标表示时间，纵坐标可以表示：①溶质的质量分数；②溶液的质量；③溶液的体积；④溶液中所含水的质量。其中正确的是（ ）
A．①② B．②③ C．②③④ D．①②③④
【答案】C
【解答】解：浓硫酸能够吸收空气中的水蒸气而使硫酸的质量分数降低，所以随着时间的延长溶液中水的质量要增加，溶质的质量要增加，溶液的体积也随之增加，但是由于溶质的质量不变而溶剂的质量增加，所以溶质的质量分数要降低，即坐标系中的纵坐标可以表示：②溶液的质量、③溶液的体积④溶液中所含水的质量。即选项C是正确的。
故选：C。
3．（2022秋 仙居县期末）学习了硫酸的化学性质后，小科进行了如下活动：
（1）取用浓硫酸时不小心沾到衣服上，使衣服“变焦”了。这是由于浓硫酸具有 脱水性 。
（2）稀释浓硫酸时，小科应选择的操作是 A （选填“A”或“B”）。
（3）测定稀硫酸酸碱度时，使用湿润的pH试纸，则所测结果 偏大 （选填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
【答案】（1）脱水性；
（2）A；
（3）偏大。
【解答】解：（1）取用浓硫酸时不小心沾到衣服上，使衣服“变焦”了，是因为浓硫酸具有脱水性，能把衣服中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去结合生成水。
（2）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅。
（3）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，稀硫酸显酸性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大。
故答案为：
（1）脱水性；
（2）A；
（3）偏大。
二．酸的物理性质及用途（共6小题）
4．（2023秋 义乌市校级月考）将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，减少的是（ ）
A．溶质质量分数 B．溶剂质量
C．溶液质量 D．溶质质量
【答案】A
【解答】解：A、将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，故选项正确。
B、将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，故选项错误。
C、将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，故选项错误。
D、将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，故选项错误。
故选：A。
5．（2023秋 嵊州市期中）下列说法正确的是（ ）
A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量增加
B．浓盐酸在空气中会冒白烟
C．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会减小
D．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会增大
【答案】C
【解答】解：A、浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液的质量减少，故选项说法错误。
B、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误。
C、浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液的溶质质量分数会减小，故选项说法正确。
D、浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液的溶质质量分数会减小，故选项说法错误。
故选：C。
6．（2023秋 诸暨市期中）将浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中一段时间，此过程中两种溶液的溶质质量分数的变化图像正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【解答】解：浓盐酸具有挥发性，敞口放置有氯化氢挥发，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数变小；浓硫酸有吸水性，敞口放置吸收空气中的水，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小。
故选：A。
7．（2023秋 鹿城区校级月考）用敞口容器盛放浓盐酸，一段时间后其溶质质量分数和pH的变化情况是（ ）
A．溶质质量分数变大，pH变小
B．溶质质量分数和pH都变大
C．溶质质量分数变小，pH变大
D．溶质质量分数和pH都变小
【答案】C
【解答】解：用敞口容器盛放浓盐酸，露置在空气中，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小；酸性变弱，溶液的pH变大。
故选：C。
8．（2023秋 杭州月考）下列关于盐酸的叙述正确的是（ ）
A．盐酸就是液态氯化氢
B．纯净的盐酸是浅黄色液体
C．浓盐酸在空气里会冒白烟
D．盐酸有腐蚀性
【答案】D
【解答】解：A、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；液态氯化氢属于纯净物，故A错；
B、盐酸是无色液体，故B错；
C、白烟是白色固体，白雾是白色液体，浓盐酸易会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体溶于空气中水蒸气形成盐酸小液滴，形成的是白雾，故C错；
D、盐酸具有很强的腐蚀性，故D正确。
故选：D。
9．（2023秋 西湖区校级月考）打开盛有浓盐酸的瓶口会看见瓶口有 白雾 ，这是因为浓盐酸具有 挥发 性；浓硫酸具有 吸水 性，所以可以做某些气体的干燥剂。因此，浓盐酸和浓硫酸露置在空气中一段时间后，溶质的质量分数都会 变小 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：因为浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，故打开盛有浓盐酸的瓶口会看见瓶口有白雾；浓硫酸具有吸水性，所以可以做某些气体的干燥剂。浓盐酸和浓硫酸露置在空气中一段时间后，溶质的质量分数都会变小，故填：白雾；挥发；吸水；变小。
三．酸的化学性质（共17小题）
10．（2023秋 定海区月考）归纳总结、对比分析是常用的学习方法。如图所示：两圆重叠的区域表示两种物质的共同特征（相似点），重叠区域以外的部分表示它们的独有特征（不同点），某同学对（甲）（乙）（丙）（丁）区域相对应的内容填写正确的是（ ）
A．（甲）：能使酚酞试液变色
B．（乙）：跟所有非金属氧化物反应
C．（丙）：由氢、氧原子组成
D．（丁）：可以用于制取氧气
【答案】D
【解答】解：A、酸溶液不能使酚酞变色，该选项不正确。
B、碱不能和所有非金属氧化物反应，例如碱不能和一氧化碳反应，该选项不正确。
C、水和过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成的，该选项不正确。
D、实验室可以用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，是因为过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该选项正确。
故选：D。
11．（2023秋 三门县月考）图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，下列图像与烧杯中相关量的变化不相符的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解答】解：A、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以溶液中铁元素的质量从零开始逐渐增加，然后不变，故A正确；
B、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，随着盐酸的加入，固体质量会逐渐减小到零，故B错误；
C、反应前是盐酸溶液，反应后是氯化铁溶液，溶液的质量增加，反应结束后，只要盐酸还在增加，溶液质量就在增加。反应时溶液质量增加的速率大，反应结束后小，图象先陡后缓，故C正确；
D、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶剂的质量开始增加的多，完全反应后，溶剂的质量增加的就少了，图象先陡后缓，故D正确；
故选：B。
12．（2023秋 浙江期中）思维导图有利于系统地归纳整理知识。如图为硫酸相关知识的思维导图，下列叙述中正确的是（ ）
A．若金属为Mg和Cu，分别加入稀硫酸中，金属表面都能产生气泡
B．若金属氧化物是Fe2O3，可用稀硫酸与Fe2O3反应制取FeSO4
C．若碱为NaOH，可以在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，证明两者发生了反应
D．若盐为Na2CO3，则反应中有白色沉淀生成
【答案】C
【解答】解：A、铜的金属活动性排在氢的后面，不会与硫酸反应生成氢气，故A错误；
B、金属氧化物是Fe2O3，可用稀硫酸与Fe2O3反应生成硫酸铁和水，不会生成硫酸亚铁，故B错误；
C、酚酞遇碱性溶液变红色，与酸性、中性溶液不变色，若碱为NaOH，可以在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，证明两者发生了反应，故C正确；
D、若盐为Na2CO3，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应中有气泡生成，故D错误。
故选：C。
13．（2023秋 嵊州市期中）某化学小组在课外活动时做了一个实验：在甲试管中装入固体物质，乙试管中装入液体试剂，按如图所示组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）。通过分液漏斗加入足量的稀硫酸，同时打开止水夹，看到乙试管液体中有气泡冒出，一段时间后，关闭止水夹，发现乙中液面上升，溶液变浑浊。符合以上实验现象的一组试剂是（ ）
A．KNO3、BaCl2 B．Na2CO3、NaOH
C．Zn、Ba（NO3）2 D．KNO3、Na2CO3
【答案】C
【解答】解：A、硝酸钾不能与硫酸反应生成气体，故选项错误。
B、碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，使乙试管出现冒气泡的现象；关闭止水夹，生成的二氧化碳使甲中的压强增大，将稀硫酸压入乙试管，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液不会变浑浊，故选项错误。
C、锌能与稀硫酸反应生成氢气，使乙试管出现冒气泡的现象；关闭止水夹，生成的氢气使甲中的压强增大，将稀硫酸、硫酸锌溶液压入乙试管，硫酸、硫酸锌溶液与Ba（NO3）2反应生成的硫酸钡是不溶于水酸的沉淀，使溶液变浑浊，故选项正确。
D、硝酸钾不能与硫酸反应生成气体，故选项错误。
故选：C。
14．（2023秋 余姚市期中）向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是（ ）
A．H2O B．AgNO3固体 C．浓盐酸 D．KOH固体
【答案】B
【解答】解：A、向稀盐酸中加入水，酸性逐渐变弱，pH越小，酸性越强，则pH应逐渐变大，故选项错误。
B、稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应前后酸性强弱程度不变，pH不变，故选项正确。
C、向稀盐酸中加入浓盐酸，酸性增强，pH越小，酸性越强，则pH应逐渐变小，故选项错误。
D、向稀盐酸中加入氢氧化钾固体，生成氯化钾和水，完全反应时显中性，继续加入氢氧化钾，显碱性，pH逐渐变大，故选项错误。
故选：B。
15．（2023秋 萧山区校级期中）为了研究稀硫酸的性质，小金设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有Zn粒、Fe2O3粉末、Cu（OH）2固体和Ba（NO3）2溶液的4支试管中。关于实验现象和分析正确的是（ ）
A．反应后4支试管中均得到无色溶液
B．Fe2O3粉末与稀硫酸反应会生成FeSO4
C．反应后的物质全部倒进废液缸不再发生新的反应
D．改成稀盐酸进行实验，实验现象都与稀硫酸相同
【答案】C
【解答】解：A、反应后4支试管中不是均得到无色溶液，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，得到黄色溶液；氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，得到蓝色溶液，故选项说法错误。
B、Fe2O3粉末与稀硫酸反应会生成Fe2（SO4）3，故选项说法错误。
C、分别将过量的稀硫酸滴入盛有Zn粒、Fe2O3粉末、Cu（OH）2固体和Ba（NO3）2溶液的4支试管中，每支试管中稀硫酸过量，硫酸、硫酸锌、硫酸铁、硫酸铜、硝酸、硫酸钡之间不能发生反应，则反应后的物质全部倒进废液缸不再发生新的反应，故选项说法正确。
D、改成稀盐酸进行实验，实验现象不是都与稀硫酸相同，硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸，稀盐酸和硝酸钡不能发生反应，无明显现象，故选项说法错误。
故选：C。
16．（2023秋 瓯海区期中）小科同学用如图所示的装置实验时，打开止水夹观察到烧瓶内形成美丽的喷泉。则小科同学加入的固体物质可能是（ ）
A．镁粉 B．氧化铁粉末
C．木炭 D．硫酸钡
【答案】A
【解答】解：A、镁粉和稀盐酸反应生成氢气，打开止水夹观察到烧瓶内形成美丽的喷泉，故选项正确。
B、氧化铁粉末和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应后装置内压强无明显变化，不能形成喷泉，故选项错误。
C、木炭不能与稀盐酸反应，反应后装置内压强无明显变化，不能形成喷泉，故选项错误。
D、硫酸钡不与稀盐酸反应，反应后装置内压强无明显变化，不能形成喷泉，故选项错误。
故选：A。
17．（2023秋 慈溪市期中）如图，向盛有氢氧化钡溶液的容器中缓缓滴加稀硫酸，观察到小灯泡由亮变暗，再熄灭，而后又变亮。下列说法正确的是（ ）
A．将稀硫酸换成稀盐酸，小灯泡的亮度也会出现类似变化
B．灯泡亮度发生变化只与溶液中的H+、OH﹣浓度改变有关
C．灯泡熄灭时，容器中的溶液不存在可自由移动的微粒
D．灯泡由熄灭到重新变亮，容器中的白色沉淀不会再增加
【答案】D
【解答】解：A、将稀硫酸换成稀盐酸，小灯泡的亮度不会出现类似变化，因为稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，溶液中始终存在能自由移动的离子，灯泡始终发光，故选项说法错误。
B、灯泡亮度发生变化不是只与溶液中的H+、OH﹣浓度改变有关，还与溶液中钡离子、硫酸根离子的浓度有关，故选项说法错误。
C、灯泡熄灭时，容器中的溶液不存在可自由移动的离子，还存在能自由移动的水分子等，故选项说法错误。
D、灯泡由熄灭到重新变亮，是因为完全反应后继续滴加稀硫酸，容器中的白色沉淀不会再增加，故选项说法正确。
故选：D。
18．（2023秋 慈溪市校级期中）烧杯中盛有一定质量铁粉和铜粉的混合物，向其中先滴加溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100克，再滴加一定溶质质量分数的硫酸铜溶液200克，烧杯中剩余固体的质量与滴加溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点时烧杯中固体成分只有一种
B．b点时烧杯中溶液质量为204.6克
C．c点时烧杯中固体铜的质量为6.4克
D．烧杯中原铁粉和铜粉混合物质量为14.8克
【答案】B
【解答】解：A、由图可知，a点后加入硫酸铜固体质量增加，说明a点时表示硫酸恰好完全反应，铁过量，由于铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则a点时溶液中的溶质只有硫酸亚铁，故正确；
B、设硫酸消耗的铁粉的质量为x，生成氢气的质量为y。
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 98 2
x 100g×9.8% y
x＝5.6g
y＝0.2g
则m＝12.0+5.6＝17.6，
根据质量守恒定律，b点时烧杯中溶液质量为17.6g+200g﹣12.8g﹣0.2g＝204.6g，故正确；
C、由图可知，c点时烧杯中固体铜的质量为12.8g，故错误；
D、结合前面分析可知，烧杯中原铁粉和铜粉混合物质量为17.6g，故错误；
故选：B。
19．（2023秋 鹿城区期中）如图为四种物质的相互转化关系，根据图示关系判断，X的化学式可能是（ ）
A．NaCl B．CuCl2 C．Ca（NO3）2 D．BaCl2
【答案】BD
【解答】解：A、若物质X为NaCl，根据物质转化关系图，NaCl应能和一种物质反应生成FeCl2，由复分解反应的规律可判断该反应的另一生成物应是含钠元素的化合物，根据物质的溶解性，含钠化合物都可以溶解于水，则该反应因不能形成沉淀而不符合复分解反应发生的条件而不能发生反应；因此，物质X不能为NaCl，故A不正确；
B、若物质X为CuCl2，CuCl2与铁反应生成氯化亚铁和铜，氯化铜与氢氧化钾能生成氢氧化铜和KCl，故B正确；
C、Ca（NO3）2为硝酸盐，不能满足物质X为氯化物的要求，不能满足四种物质的转化关系，故C不正确；
D、若物质X为BaCl2，则BaCl2可与FeSO4反应生成FeCl2、可与K2SO4反应生成KCl，物质X为BaCl2符合转化关系，故D正确；
故选：BD。
20．（2023秋 萧山区校级期中）下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A．图①：向一定量的石灰石中加入过量的稀盐酸
B．图②：探究重力势能大小与物体高度之间的关系
C．图③：浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置后则其质量和放置天数的关系
D．图④：向等质量的锌和铁中加入同种等浓度稀盐酸至过量
【答案】C
【解答】解：A、向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸，气体会随加入盐酸质量而增加，至石灰石完全反应后保持不变，故A错误；
B、探究重力势能大小与高度是否有关时，由控制变量法知道，需要两球的质量相同，高度不同，然后根据陷入沙子的深度来判定重力势能的大小，图中两球体积相同，高度相同，密度不同，即重力不同，故不是探究重力势能大小与高度是否有关，故B错误；
C、由于浓盐酸具有挥发性，敞口放置后则其质量随着放置天数增多慢慢减少，故C正确；
D、向等质量的锌和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，相同质量的金属铁完全反应生成的氢气多，故D错误。
故选：C。
21．（2023 西湖区校级二模）中国古代文献记载了丰富的化学知识。
（1）《天工开物》中记载了金、铜、铁、锌等金属，这些金属中能与稀盐酸反应的有 Zn、Fe （写化学式）。
（2）古典籍中有“银针验毒”的记载。请你对相关化学方程式配平：4Ag+2H2S+O2＝2 Ag2S +2H2O
（3）我国是最早应用湿法冶铜的国家：用铁与“胆水”（含CuSO4的溶液）反应获得铜，其原理为 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu （用化学方程式表示）。
【答案】（1）Zn、Fe；
（2）Ag2S；
（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
【解答】解：（1）金、铜、铁、锌等金属中，铁、锌的位置排在氢的前面，能与稀盐酸反应，其化学式为Zn、Fe。
（2）由反应的化学方程式，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原原子个数分别为0、4、0、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个银原子和2个硫原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S。
（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
故答案为：
（1）Zn、Fe；
（2）Ag2S；
（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
22．（2023秋 秀洲区校级月考）学习了酸的化学性质后，小科同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。请据图回答：
（1）若用紫色石蕊试液实现①，会得到 红 色溶液。
（2）若要实现④，可选用 Fe2O3（合理即可） （填化学式）和稀硫酸反应。
【答案】（1）红；
（2）Fe2O3（合理即可）。
【解答】解：（1）稀硫酸显酸性，若用紫色石蕊试液实现①，会得到红色溶液。
（2）若要实现④，可选用氧化铁，氧化铁（Fe2O3）与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，生成的硫酸铁溶液显黄色。
故答案为：
（1）红；
（2）Fe2O3（合理即可）。
23．（2023秋 仙居县期中）某实验小组的同学在学习了酸的化学性质之后，选用了稀盐酸做了如图所示实验。
（1）根据上诉实验，请回答下列问题：能产生气泡的是 AD （填序号）。
（2）C烧杯中，能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应的现象是 溶液从红色变无色 ，反应类型是 复分解反应 （填基本反应类型）。
【答案】（1）AD；
（2）溶液从红色变无色；复分解反应。
【解答】解：（1）能产生气泡的是：A（稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气）D（稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳），故选：AD；
（2）C烧杯中，能说明盐酸与氢氧化钠发生了反应的现象是溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠消失，即和盐酸发生了反应。该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
故答案为：（1）AD；
（2）溶液从红色变无色；复分解反应。
24．（2023秋 金东区期中）某兴趣小组同学进行如图甲所示的实验。实验结束后，他们把A、B两支试管中的物质倒入乙图烧杯中，充分混合后观察到有红褐色絮状沉淀生成，溶液呈黄色。
（1）图甲中A试管充分反应后，有剩余的反应物为 氢氧化钠 。
（2）通过以上现象能确定烧杯中溶液含有的溶质是 氯化钠、氯化铁 。
【答案】（1）氢氧化钠。
（2）氯化钠、氯化铁。
【解答】解：（1）图甲中A试管充分反应后，有剩余的反应物为氢氧化钠。
故答案为：氢氧化钠。
（2）通过以上现象能确定烧杯中溶液含有的溶质是反应生成的氯化钠和过量的氯化铁。
故答案为：氯化钠、氯化铁。
25．（2023秋 余姚市校级期中）小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如图实验：
（1）实验后液体颜色变红的试管是 A ；
（2）反应后试管C溶液中一定存在的大量阳离子是 Fe3+ ；
（3）小明把D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液，小明分别对试管D、E反应时的反应物用量有如下描述，正确的是 C 。
A.试管D中氢氧化钙溶液一定过量
B.试管D中稀盐酸可能过量
C.试管E中碳酸钠一定过量
D.试管E中稀盐酸一定过量
【答案】（1）A；
（2）Fe3+；
（3）C。
【解答】解：（1）酸能使紫色石蕊溶液变为红色，则A试管溶液变为红色，碱溶液能使酚酞溶液变为红色，而氢氧化铜为不溶性碱，不能使酚酞溶液变红；故答案为：A；
（2）C试管中氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应后试管C的溶液中溶质一定有氯化铁，则C中一定有的阳离子是Fe3+；故答案为：Fe3+；
（3）分析D、E试管的反应原理可知，D试管反应后的溶质一定有氯化钙，可能含有Ca（OH）2或HCl，E试管反应后的溶质一定有NaCl，可能含有Na2CO3或HCl，把D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，白色沉淀为CaCO3，则说明E试管反应后的溶质为NaCl和Na2CO3，D试管溶液中的溶质为CaCl2或CaCl2和Ca（OH）2；
A、试管D：氢氧化钙溶液可能过量，故A错误；
B、试管D：D试管溶液中的溶质为CaCl2或CaCl2和Ca（OH）2，则稀盐酸可能不足，故B错误；
C、试管E：E试管反应后的溶质为NaCl和Na2CO3则碳酸钠一定过量，故C正确；
D.试管E：E试管反应后的溶质为NaCl和Na2CO3则稀盐酸一定不过量，故D错误；
故选：C。
26．（2023秋 拱墅区校级月考）如图所示装置，小试管内盛有神秘物质，滴管内装有稀盐酸，U型管内盛有氢氧化钠溶液，反应前U形管两侧液面相平，把滴管内的盐酸滴入小试管里。若神秘物质是碳酸钙和金属锌，则U型管右端液面会先下降再回升。
（1）最终回升后的液面 低于 左端液面（选填“高于”、“低于”或“平于”）。
（2）分析出现以上现象的原因。
【答案】（1）低于；
（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，铁和稀盐酸反应生成氢气，且反应放热，都使右侧液面下降，二氧化碳和氢氧化钠反应且溶液温度降低，而氢气与氢氧化钠不反应，仍然在右侧的U型管中，使得压强比原来大，因此U型管内液面出现右侧下降再回升，最终回升后的液面仍然低于左端液面。
【解答】解：碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，铁和稀盐酸反应生成氢气，且反应放热，都使右侧气压增大，液面下降，二氧化碳和氢氧化钠能反应，氢气和氢氧化钠不反应，仍然在右侧的U型管中，使得压强比原来大，因此当反应结束后溶液温度降低，U型管内液面出现右侧下降再回升，最终回升后的液面仍然低于左端液面。
故答案为：（1）低于；
（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，铁和稀盐酸反应生成氢气，且反应放热，都使右侧液面下降，二氧化碳和氢氧化钠反应且溶液温度降低，而氢气与氢氧化钠不反应，仍然在右侧的U型管中，使得压强比原来大，因此U型管内液面出现右侧下降再回升，最终回升后的液面仍然低于左端液面。
四．空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法（共4小题）
27．（2023秋 江干区校级期中）下列试剂敞口放置于空气中，溶液的质量减轻的是（不考虑溶剂的蒸发）（ ）
A．浓硫酸 B．烧碱溶液
C．澄清石灰水 D．饱和硫酸铜溶液
【答案】C
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中，使溶液的质量增加，故选项错误。
B、烧碱溶液能与空气在的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使溶液的质量增加，故选项错误。
C、石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，由反应时的质量比可知，每44份质量的二氧化碳可生成100份质量的碳酸钙沉淀，溶液的质量会减轻，故选项正确。
D、饱和硫酸铜溶液不具有吸水性、挥发性，敞口放置于空气中，溶液的质量不变，故错误。
故选：C。
28．（2023秋 临平区期中）天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过段时间后，天平（ ）
A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．无法判断
【答案】B
【解答】解：浓盐酸具有挥发性，过一段时间后会变轻；浓硫酸具有吸水性，过一段时间质量会增加，因此过段时间后，天平右端下沉。
故选：B。
29．（2023秋 杭州期中）物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ ）
a浓盐酸 b 浓硫酸 c烧碱 d氯化钠 e生石灰 f稀硫酸．
A．af B．bce C．bcd D．ce
【答案】D
【解答】解：a浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少。
a浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，没有变质。
c烧碱是氢氧化钠的俗称，放置在空气中易吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质，质量变大。
d氯化钠不和空气中物质反应，不会发生变质，质量也不变。
e生石灰放置在空气中，与空气中的水分反应生成氢氧化钙而变质，质量增大。
f稀硫酸在空气中质量基本不变。
故选：D。
30．（2023秋 椒江区校级期中）有浓盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水三种溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是 氢氧化钠溶液 ，写出相关化学方程式 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 。
【答案】氢氧化钠溶液；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
【解答】解：浓盐酸具有挥发性，存放在烧杯中一段时间后，质量减少，没有发生化学变化。
氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，因发生化学变化溶液质量增大，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，每44份质量的二氧化碳能生成100份质量的碳酸钙，由质量守恒定律，溶液的质量减少。
故答案为：
氢氧化钠溶液；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
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九上科学 2.2 重要的酸（原卷版）
一．浓硫酸的稀释（共3小题）
1．（2023秋 鹿城区校级月考）实验在科学的学习中十分重要，下列实验操作正确的是（ ）
A．制作血涂片 B．稀释浓硫酸
C．测量溶液pH D．试管中加铁钉
2．（2020秋 北仑区月考）某课外兴趣小组的同学，通过实验测定浓硫酸吸水性的有关数据，绘制成如图的函数图象，其中横坐标表示时间，纵坐标可以表示：①溶质的质量分数；②溶液的质量；③溶液的体积；④溶液中所含水的质量。其中正确的是（ ）
A．①② B．②③ C．②③④ D．①②③④
3．（2022秋 仙居县期末）学习了硫酸的化学性质后，小科进行了如下活动：
（1）取用浓硫酸时不小心沾到衣服上，使衣服“变焦”了。这是由于浓硫酸具有 。
（2）稀释浓硫酸时，小科应选择的操作是 （选填“A”或“B”）。
（3）测定稀硫酸酸碱度时，使用湿润的pH试纸，则所测结果 （选填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
二．酸的物理性质及用途（共6小题）
4．（2023秋 义乌市校级月考）将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，减少的是（ ）
A．溶质质量分数 B．溶剂质量
C．溶液质量 D．溶质质量
5．（2023秋 嵊州市期中）下列说法正确的是（ ）
A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量增加
B．浓盐酸在空气中会冒白烟
C．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会减小
D．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会增大
6．（2023秋 诸暨市期中）将浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中一段时间，此过程中两种溶液的溶质质量分数的变化图像正确的是（ ）
A． B．
C． D．
7．（2023秋 鹿城区校级月考）用敞口容器盛放浓盐酸，一段时间后其溶质质量分数和pH的变化情况是（ ）
A．溶质质量分数变大，pH变小
B．溶质质量分数和pH都变大
C．溶质质量分数变小，pH变大
D．溶质质量分数和pH都变小
8．（2023秋 杭州月考）下列关于盐酸的叙述正确的是（ ）
A．盐酸就是液态氯化氢
B．纯净的盐酸是浅黄色液体
C．浓盐酸在空气里会冒白烟
D．盐酸有腐蚀性
9．（2023秋 西湖区校级月考）打开盛有浓盐酸的瓶口会看见瓶口有 ，这是因为浓盐酸具有 性；浓硫酸具有 性，所以可以做某些气体的干燥剂。因此，浓盐酸和浓硫酸露置在空气中一段时间后，溶质的质量分数都会 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
三．酸的化学性质（共17小题）
10．（2023秋 定海区月考）归纳总结、对比分析是常用的学习方法。如图所示：两圆重叠的区域表示两种物质的共同特征（相似点），重叠区域以外的部分表示它们的独有特征（不同点），某同学对（甲）（乙）（丙）（丁）区域相对应的内容填写正确的是（ ）
A．（甲）：能使酚酞试液变色
B．（乙）：跟所有非金属氧化物反应
C．（丙）：由氢、氧原子组成
D．（丁）：可以用于制取氧气
11．（2023秋 三门县月考）图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，下列图像与烧杯中相关量的变化不相符的是（ ）
A． B．
C． D．
12．（2023秋 浙江期中）思维导图有利于系统地归纳整理知识。如图为硫酸相关知识的思维导图，下列叙述中正确的是（ ）
A．若金属为Mg和Cu，分别加入稀硫酸中，金属表面都能产生气泡
B．若金属氧化物是Fe2O3，可用稀硫酸与Fe2O3反应制取FeSO4
C．若碱为NaOH，可以在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，证明两者发生了反应
D．若盐为Na2CO3，则反应中有白色沉淀生成
13．（2023秋 嵊州市期中）某化学小组在课外活动时做了一个实验：在甲试管中装入固体物质，乙试管中装入液体试剂，按如图所示组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）。通过分液漏斗加入足量的稀硫酸，同时打开止水夹，看到乙试管液体中有气泡冒出，一段时间后，关闭止水夹，发现乙中液面上升，溶液变浑浊。符合以上实验现象的一组试剂是（ ）
A．KNO3、BaCl2 B．Na2CO3、NaOH
C．Zn、Ba（NO3）2 D．KNO3、Na2CO3
14．（2023秋 余姚市期中）向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是（ ）
A．H2O B．AgNO3固体 C．浓盐酸 D．KOH固体
15．（2023秋 萧山区校级期中）为了研究稀硫酸的性质，小金设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有Zn粒、Fe2O3粉末、Cu（OH）2固体和Ba（NO3）2溶液的4支试管中。关于实验现象和分析正确的是（ ）
A．反应后4支试管中均得到无色溶液
B．Fe2O3粉末与稀硫酸反应会生成FeSO4
C．反应后的物质全部倒进废液缸不再发生新的反应
D．改成稀盐酸进行实验，实验现象都与稀硫酸相同
16．（2023秋 瓯海区期中）小科同学用如图所示的装置实验时，打开止水夹观察到烧瓶内形成美丽的喷泉。则小科同学加入的固体物质可能是（ ）
A．镁粉 B．氧化铁粉末
C．木炭 D．硫酸钡
17．（2023秋 慈溪市期中）如图，向盛有氢氧化钡溶液的容器中缓缓滴加稀硫酸，观察到小灯泡由亮变暗，再熄灭，而后又变亮。下列说法正确的是（ ）
A．将稀硫酸换成稀盐酸，小灯泡的亮度也会出现类似变化
B．灯泡亮度发生变化只与溶液中的H+、OH﹣浓度改变有关
C．灯泡熄灭时，容器中的溶液不存在可自由移动的微粒
D．灯泡由熄灭到重新变亮，容器中的白色沉淀不会再增加
18．（2023秋 慈溪市校级期中）烧杯中盛有一定质量铁粉和铜粉的混合物，向其中先滴加溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100克，再滴加一定溶质质量分数的硫酸铜溶液200克，烧杯中剩余固体的质量与滴加溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点时烧杯中固体成分只有一种
B．b点时烧杯中溶液质量为204.6克
C．c点时烧杯中固体铜的质量为6.4克
D．烧杯中原铁粉和铜粉混合物质量为14.8克
19．（2023秋 鹿城区期中）如图为四种物质的相互转化关系，根据图示关系判断，X的化学式可能是（ ）
A．NaCl B．CuCl2 C．Ca（NO3）2 D．BaCl2
20．（2023秋 萧山区校级期中）下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A．图①：向一定量的石灰石中加入过量的稀盐酸
B．图②：探究重力势能大小与物体高度之间的关系
C．图③：浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置后则其质量和放置天数的关系
D．图④：向等质量的锌和铁中加入同种等浓度稀盐酸至过量
21．（2023 西湖区校级二模）中国古代文献记载了丰富的化学知识。
（1）《天工开物》中记载了金、铜、铁、锌等金属，这些金属中能与稀盐酸反应的有 （写化学式）。
（2）古典籍中有“银针验毒”的记载。请你对相关化学方程式配平：4Ag+2H2S+O2＝2 +2H2O
（3）我国是最早应用湿法冶铜的国家：用铁与“胆水”（含CuSO4的溶液）反应获得铜，其原理为 （用化学方程式表示）。
22．（2023秋 秀洲区校级月考）学习了酸的化学性质后，小科同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。请据图回答：
（1）若用紫色石蕊试液实现①，会得到 色溶液。
（2）若要实现④，可选用 （填化学式）和稀硫酸反应。
23．（2023秋 仙居县期中）某实验小组的同学在学习了酸的化学性质之后，选用了稀盐酸做了如图所示实验。
（1）根据上诉实验，请回答下列问题：能产生气泡的是 （填序号）。
（2）C烧杯中，能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应的现象是 ，反应类型是 （填基本反应类型）。
24．（2023秋 金东区期中）某兴趣小组同学进行如图甲所示的实验。实验结束后，他们把A、B两支试管中的物质倒入乙图烧杯中，充分混合后观察到有红褐色絮状沉淀生成，溶液呈黄色。
（1）图甲中A试管充分反应后，有剩余的反应物为 。
（2）通过以上现象能确定烧杯中溶液含有的溶质是 。
25．（2023秋 余姚市校级期中）小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如图实验：
（1）实验后液体颜色变红的试管是 ；
（2）反应后试管C溶液中一定存在的大量阳离子是 ；
（3）小明把D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液，小明分别对试管D、E反应时的反应物用量有如下描述，正确的是 。
A.试管D中氢氧化钙溶液一定过量
B.试管D中稀盐酸可能过量
C.试管E中碳酸钠一定过量
D.试管E中稀盐酸一定过量
26．（2023秋 拱墅区校级月考）如图所示装置，小试管内盛有神秘物质，滴管内装有稀盐酸，U型管内盛有氢氧化钠溶液，反应前U形管两侧液面相平，把滴管内的盐酸滴入小试管里。若神秘物质是碳酸钙和金属锌，则U型管右端液面会先下降再回升。
（1）最终回升后的液面 左端液面（选填“高于”、“低于”或“平于”）。
（2）分析出现以上现象的原因。
四．空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法（共4小题）
27．（2023秋 江干区校级期中）下列试剂敞口放置于空气中，溶液的质量减轻的是（不考虑溶剂的蒸发）（ ）
A．浓硫酸 B．烧碱溶液
C．澄清石灰水 D．饱和硫酸铜溶液
28．（2023秋 临平区期中）天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过段时间后，天平（ ）
A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．无法判断
29．（2023秋 杭州期中）物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ ）
a浓盐酸 b 浓硫酸 c烧碱 d氯化钠 e生石灰 f稀硫酸．
A．af B．bce C．bcd D．ce
30．（2023秋 椒江区校级期中）有浓盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水三种溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是 ，写出相关化学方程式 。
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