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九上科学 3.1金属（原卷版）
一．常见金属的特性及其应用（共3小题）
1．（2023秋 西湖区校级期中）科学兴趣小组对金属R的活动性探究时发现：将R放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的盐；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。根据以上信息，下列化学方程式正确的是（ ）
A．R+MgCl2＝RCl2+Mg B．R+2AgCl＝RCl2+2Ag
C．R+2HCl＝RCl2+H2↑ D．Al+RSO4＝AlSO4+R
2．（2023秋 温州期中）9月23至10月8在浙江杭州顺利举行了亚运会，本次亚运金牌（如图）重154克—156克，亚运会金牌并非纯金，而是用99.9%的白银，再在外面镀上6克999%的黄金。根据知识回答第5题。本届杭州亚运会的金牌具有很高的收藏和纪念价值。在选择铸造金牌的材料时，不需要考虑的因素是（ ）
A．金属的颜色 B．金属的耐腐蚀性
C．金属的导电性 D．金属的延展性
3．（2023秋 宁波期中）向盛有硫酸铜的烧杯中加入某种药品，恰好完全反应。反应前后溶液中离子种类及个数比如图所示。则加入的药品可能是（ ）
A．铝 B．银 C．铜 D．锌
二．金属的物理性质及用途（共3小题）
4．（2023春 鹿城区校级期中）如图，小明将一张白纸紧紧地卷成棍状，在其表面缠绕一根铜丝。用蜡烛对铜丝处进行加热，纸棍不燃烧；而对纸棍未卷铜丝处进行加热，很快就能点燃。据此推测，铜丝在实验中的作用是（ ）
A．隔绝白纸周围氧气 B．升高白纸的着火点
C．降低白纸表面温度 D．降低蜡烛火焰温度
5．（2023秋 瓯海区期中）铝在100℃～150℃时可加工成厚度仅为0.01毫米的铝箔用于包装糖果，说明铝具有良好的（ ）
A．导热性 B．导电性 C．延展性 D．抗腐蚀性
6．（2023秋 浙江期中）金属铁能加工成各种形状的器具，可见其具有良好的 性（选填“可变”或“延展”）。搪瓷碗或脸盆（里面是铁）有了破洞后，工匠先把一块焊锡放在火中烘烤，然后在破洞处用热锡涂抹，液态锡冷却凝固后就会填满破洞，这利用了锡 的特性（选填“熔点低”或“导热性好”）。
三．合金与合金的性质（共9小题）
7．（2023秋 宁波期中）推理是科学学习中常用思维方法。下列推理中正确的是（ ）
A．铝合金熔点比铝低，故所有合金熔点都降低
B．CO2、SO2可与NaOH溶液反应，故所有的非金属氧化物都可以与碱溶液反应
C．浓硫酸具吸水性，能干燥O2、CO2等许多气体，故浓硫酸可作NH3的干燥剂
D．有机物是一类含碳化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外），故CCl4是有机物
8．（2023秋 椒江区校级期中）钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（ ）
A．用来做保险丝 B．用于制造航天飞机
C．用来制造人造骨 D．用于制造船舶
9．（2023秋 慈溪市校级期中）逻辑推理是化学常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．碱性溶液的pH＞7，碳酸钠溶液的pH＞7，所以碳酸钠溶液是碱性溶液
B．铝合金熔点比铝低，故所有合金熔点都降低
C．CO2、SO2可与NaOH溶液反应，故所有的非金属氧化物都可以与碱溶液反应
D．碳酸钠与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
10．（2023秋 滨江区期中）将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物﹣﹣合金。这是制取合金的常用方法之一。仅根据下表数据判断，适宜采用上述方法制取的合金是（ ）
金属 Na Mg Al Cu Fe
熔点/℃ 97.5 640 660 1 083 1 535
沸点/℃ 883 1 090 2 467 2 567 2 750
A．Fe﹣﹣Na合金 B．Al﹣﹣Na合金
C．Mg﹣﹣Fe合金 D．Cu﹣﹣Na合金
11．（2023秋 慈溪市校级期中）用镍钛合金制成的宇宙飞船自展天线，在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射下可重新展开，恢复成原状。关于此天线制作材料的描述错误的是（ ）
A．具有形状记忆功能 B．具有很低的熔点
C．具有良好的延展性 D．具有良好的导电性
12．（2023秋 滨江区期中）三星堆遗址出土了大量精美青铜器，青铜是金属冶铸史上最早出现的合金，与纯铜相比，其强度高、熔点低、铸造性好、耐腐蚀。其中属于青铜的化学性质的是（ ）
A．强度高 B．熔点低 C．铸造性好 D．耐腐蚀
13．（2023秋 鹿城区校级期中）我国古代人民用汞来溶解矿物中的金，得到金汞齐（一种合金），再从中提取出黄金，在物质分类上金汞齐属于（ ）
A．单质 B．混合物 C．化合物 D．氧化物
14．（2023秋 临平区期中）我国古代劳动人民在认识、改造和应用物质方面有着很多实践。
（1）战国《吕氏春秋》中记载：“金柔锡柔，合两柔则刚”（“金”指铜单质，“锡”指锡单质，“刚”指坚硬）。这句话说明铜锡合金具有的特性是 。
（2）战国《周礼》中记载：“煤饼烧砺房成灰”（“砺房”即牡砺壳，主要成分是碳酸钙）。古代劳动人民将此“灰”溶于水制得碱液，写出该反应的化学方程式 。
15．（2023秋 湖州期中）合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质。查阅资料可知合金的熔点低于其中任何一种金属的熔点。如表是几种金属熔点的数据。请回答下列问题：
金属 锡 铅 锑
熔点/℃ 232 327 630
（1）合金属于 （选填“化合物”或“混合物”）。
（2）如图表示铅锡合金的熔点随其中一种金属的质量分数变化的图像，则该图中横坐标表示 金属的质量分数。
（3）一般家用保险丝大都是用铅（不少于98%）和锑（0.3～1.5%）制成的合金，根据以上信息及生活经验判断该合金的熔点可能为 。
A.20﹣40℃
B.232﹣300℃
C.327﹣600℃
D.630﹣900℃
四．金属材料及其应用（共2小题）
16．（2023秋 平湖市期中）创造了10909m深潜新纪录的“奋斗者号”载人潜水器的外壳是由钛合金制造。钛合金属于（ ）
A．金属材料 B．无机非金属材料
C．合成材料 D．有机物
17．（2023春 椒江区校级期中）2022年冬奥会中有许多优秀的冬奥科技。
（1）开幕式中，五环所用的材料为坚韧又轻巧的铝合金，如图甲。铝合金属于 （选填“金属材料”或“有机合成材料”）。
（2）为转播赛事和回放比赛，滑冰赛场部署了“超高速4K轨道摄像机系统”，如图乙，最高速度可达90千米/时，保持最高速度绕400米赛道一圈仅需 秒。
（3）短道速滑队在风洞训练过程中为了显示风速，训练者头顶上会系有线束，如图丙。下列仪器在设计时也采用了这种方法的有 （选填字母）。
A．温度计
B．显微镜
C．弹簧测力计
D．电磁继电器
五．金属的回收利用及其重要性（共3小题）
18．（2023秋 瑞安市期中）为除去铜和氧化铜混合物中的氧化铜，达到回收金属铜的目的，小科向混合固体中逐滴加入过量的稀盐酸。
（1）实验中稀盐酸需加过量的目的是 。
（2）逐滴加入稀盐酸时，可观察到的现象是 。
（3）实验后得到金属铜与剩余溶液，小科结合建立模型的方法对反应前后的溶液成分进行分析。图甲为所加稀盐酸中各微粒数量的百分含量，请在图乙中完成反应后溶液中各微粒数量百分含量的模型图
19．（2023春 鄞州区期中）某工厂欲从含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图：
（1）操作Ⅰ的名称是 ；
（2）A物质的化学式是 ；
（3）加入适量H2SO4时发生化学反应的化学方程式是 。
20．（2023秋 余姚市校级期中）从废旧手机的某些部件中可回收金属银和铜，其操作流程如图所示。回答问题：
（1）步骤①②③中均涉及的实验操作是 和洗涤。
（2）操作流程中，加入足量稀硫酸的目的是使粗产品中的 完全反应。
（3）向固体中加入适量硝酸银溶液后，可观察到的实验现象是 。
（4）若溶液乙的质量大于溶液甲的质量，则加入的金属X可能是 （选填“铁”“锌”或“铜”）。
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九上科学 3.1金属（解析版）
一．常见金属的特性及其应用（共3小题）
1．（2023秋 西湖区校级期中）科学兴趣小组对金属R的活动性探究时发现：将R放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的盐；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。根据以上信息，下列化学方程式正确的是（ ）
A．R+MgCl2＝RCl2+Mg B．R+2AgCl＝RCl2+2Ag
C．R+2HCl＝RCl2+H2↑ D．Al+RSO4＝AlSO4+R
【答案】C
【解答】解：将R放入稀硫酸中，有气泡产生，说明在金属活动顺序中R在氢的前面；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化，说明R在Zn的后面。
A．根据以上分析可知，在金属活动顺序中，R在镁的后面，R不能置换出氯化镁中的镁，故A错误；
B．因为氯化银不溶于水形不成溶液，所以R不能置换出氯化银中的银，故B错误；
C．在金属活动顺序中，R在氢的前面，能置换出盐酸中的氢，R在化合物中显+2价，R+2HCl＝RCl2+H2↑能够反应，故C正确；
D．铝在金属活动顺序中排在锌的前面，所以也排在R的前面，铝能把R从其化合物的溶液中给置换出来，铝在形成化合物时显+3价，与RSO4反应的化学方程式为：2Al+3RSO4＝Al2（SO4）3+3R，故D错误。
故选：C。
2．（2023秋 温州期中）9月23至10月8在浙江杭州顺利举行了亚运会，本次亚运金牌（如图）重154克—156克，亚运会金牌并非纯金，而是用99.9%的白银，再在外面镀上6克999%的黄金。根据知识回答第5题。本届杭州亚运会的金牌具有很高的收藏和纪念价值。在选择铸造金牌的材料时，不需要考虑的因素是（ ）
A．金属的颜色 B．金属的耐腐蚀性
C．金属的导电性 D．金属的延展性
【答案】C
【解答】解：A、金属的颜色，是选择铸造金牌的材料需要考虑的因素，故选项错误；
B、金属的耐腐蚀性，是选择铸造金牌的材料需要考虑的因素，故选项错误；
C、金属的导电性，不是选择铸造金牌的材料需要考虑的因素，故选项正确；
D、金属的延展性，是选择铸造金牌的材料需要考虑的因素，故选项错误；
故选：C。
3．（2023秋 宁波期中）向盛有硫酸铜的烧杯中加入某种药品，恰好完全反应。反应前后溶液中离子种类及个数比如图所示。则加入的药品可能是（ ）
A．铝 B．银 C．铜 D．锌
【答案】D
【解答】解：A、铝的金属活动性比铜强，但生成的硫酸铝中铝离子和硫酸根离子的个数比为2：3，故选项错误。
B、银的金属活动性比铜弱，不能与硫酸铜发生置换反应，故选项错误。
C、铜不能与硫酸铜反应，故选项错误。
D、锌的金属活动性比铜强，能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，硫酸锌中锌离子和硫酸根离子的个数比为1：1，故选项正确。
故选：D。
二．金属的物理性质及用途（共3小题）
4．（2023春 鹿城区校级期中）如图，小明将一张白纸紧紧地卷成棍状，在其表面缠绕一根铜丝。用蜡烛对铜丝处进行加热，纸棍不燃烧；而对纸棍未卷铜丝处进行加热，很快就能点燃。据此推测，铜丝在实验中的作用是（ ）
A．隔绝白纸周围氧气 B．升高白纸的着火点
C．降低白纸表面温度 D．降低蜡烛火焰温度
【答案】C
【解答】解：小明将一张白纸紧紧地卷成棍状，在其表面缠绕一根铜丝。用蜡烛对铜丝处进行加热，纸根不燃烧；而对纸棍未卷铜丝处进行加热，很快就能点燃，是因为铜丝具有导热性，吸收热量，能降低白纸表面温度，使温度达不到白纸的着火点。
故选：C。
5．（2023秋 瓯海区期中）铝在100℃～150℃时可加工成厚度仅为0.01毫米的铝箔用于包装糖果，说明铝具有良好的（ ）
A．导热性 B．导电性 C．延展性 D．抗腐蚀性
【答案】C
【解答】解：铝在100℃～150℃时可加工成厚度仅为0.01毫米的铝箔用于包装糖果，说明铝具有良好的延展性。
故选：C。
6．（2023秋 浙江期中）金属铁能加工成各种形状的器具，可见其具有良好的 延展 性（选填“可变”或“延展”）。搪瓷碗或脸盆（里面是铁）有了破洞后，工匠先把一块焊锡放在火中烘烤，然后在破洞处用热锡涂抹，液态锡冷却凝固后就会填满破洞，这利用了锡 熔点低 的特性（选填“熔点低”或“导热性好”）。
【答案】延展；熔点低。
【解答】解：铁具有良好的延展性，常用于加工成各种形状的器具；锡的熔点低，很容易熔化，常用于焊接金属裂缝和出现的破洞；
故答案为：延展；熔点低。
三．合金与合金的性质（共9小题）
7．（2023秋 宁波期中）推理是科学学习中常用思维方法。下列推理中正确的是（ ）
A．铝合金熔点比铝低，故所有合金熔点都降低
B．CO2、SO2可与NaOH溶液反应，故所有的非金属氧化物都可以与碱溶液反应
C．浓硫酸具吸水性，能干燥O2、CO2等许多气体，故浓硫酸可作NH3的干燥剂
D．有机物是一类含碳化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外），故CCl4是有机物
【答案】D
【解答】解：A.铝合金熔点比铝低，但并不是所有合金熔点都低于纯金属，例如钨铁合金，当铁含量较少时，熔点接近于钨、低于钨，但此时熔点却高于铁，错误；
B.CO2、SO2可与NaOH溶液反应，但不是所有的非金属氧化物都可以与碱溶液反应，例如CO不能与碱溶液反应，错误；
C.酸能与NH3反应生成硫酸铵，浓硫酸不可作NH3的干燥剂，错误；
D.一般含碳元素的化合物属于有机物，但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外，因为它们具有无机物的特性，而CCl4是含碳化合物，且不属于碳的氧化物，所以CCl4是有机物，正确。
故选：D。
8．（2023秋 椒江区校级期中）钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（ ）
A．用来做保险丝 B．用于制造航天飞机
C．用来制造人造骨 D．用于制造船舶
【答案】A
【解答】解：A、保险丝应该用熔点比较低的金属材料做，钛及其合金熔点高，不适合做保险丝，故A项错误；
B D、因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飞机和船舶，故B、D项正确；
C、因为钛合金与人体有很好的“相容性”，所以可用来制造人造骨。
故选：A。
9．（2023秋 慈溪市校级期中）逻辑推理是化学常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．碱性溶液的pH＞7，碳酸钠溶液的pH＞7，所以碳酸钠溶液是碱性溶液
B．铝合金熔点比铝低，故所有合金熔点都降低
C．CO2、SO2可与NaOH溶液反应，故所有的非金属氧化物都可以与碱溶液反应
D．碳酸钠与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
【答案】A
【解答】解：A、碱性溶液的pH＞7，碳酸钠溶液的pH＞7，所以碳酸钠溶液是碱性溶液，故选项推理正确。
B、铝合金熔点比铝低，但并不是所有合金熔点都降低，如钨铁合金，当铁含量较少时，熔点低于钨，高于铁，故选项推理错误。
C、CO2、SO2可与NaOH溶液反应，但并不是所有的非金属氧化物都可以与碱溶液反应，如一氧化碳，故选项推理错误。
D、碳酸钠与盐酸反应放出气体，与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。
故选：A。
10．（2023秋 滨江区期中）将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物﹣﹣合金。这是制取合金的常用方法之一。仅根据下表数据判断，适宜采用上述方法制取的合金是（ ）
金属 Na Mg Al Cu Fe
熔点/℃ 97.5 640 660 1 083 1 535
沸点/℃ 883 1 090 2 467 2 567 2 750
A．Fe﹣﹣Na合金 B．Al﹣﹣Na合金
C．Mg﹣﹣Fe合金 D．Cu﹣﹣Na合金
【答案】B
【解答】解：A．铁的熔点高于钠的沸点，不符合题意；
B．铝的熔点低于钠的沸点，可以熔合，符合题意；
C．铁的熔点高于镁的沸点，不符合题意；
D．铜的熔点高于钠的沸点，不符合题意；
故选：B。
11．（2023秋 慈溪市校级期中）用镍钛合金制成的宇宙飞船自展天线，在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射下可重新展开，恢复成原状。关于此天线制作材料的描述错误的是（ ）
A．具有形状记忆功能 B．具有很低的熔点
C．具有良好的延展性 D．具有良好的导电性
【答案】B
【解答】解：用镍钛合金制成的宇宙飞船自展天线，在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射下可重新展开，恢复成原状，说明它具有形状记忆功能、良好的延展性、良好的导电性，只有B选项说法错误；
故选：B。
12．（2023秋 滨江区期中）三星堆遗址出土了大量精美青铜器，青铜是金属冶铸史上最早出现的合金，与纯铜相比，其强度高、熔点低、铸造性好、耐腐蚀。其中属于青铜的化学性质的是（ ）
A．强度高 B．熔点低 C．铸造性好 D．耐腐蚀
【答案】D
【解答】解：强度高、熔点低、铸造性好都不需要发生化学变化就能表现出来的性质，属于青铜的物理性质。而耐腐蚀性必须通过化学变化才能表现出来，属于青铜的化学性质。
故选：D。
13．（2023秋 鹿城区校级期中）我国古代人民用汞来溶解矿物中的金，得到金汞齐（一种合金），再从中提取出黄金，在物质分类上金汞齐属于（ ）
A．单质 B．混合物 C．化合物 D．氧化物
【答案】B
【解答】解：合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属），而形成的具有金属特性的物质，金汞齐是一种合金，即它是由多种物质组成的，属于混合物。
故选：B。
14．（2023秋 临平区期中）我国古代劳动人民在认识、改造和应用物质方面有着很多实践。
（1）战国《吕氏春秋》中记载：“金柔锡柔，合两柔则刚”（“金”指铜单质，“锡”指锡单质，“刚”指坚硬）。这句话说明铜锡合金具有的特性是 硬度大 。
（2）战国《周礼》中记载：“煤饼烧砺房成灰”（“砺房”即牡砺壳，主要成分是碳酸钙）。古代劳动人民将此“灰”溶于水制得碱液，写出该反应的化学方程式 CaO+H2O＝Ca（OH）2 。
【答案】（1）硬度大；
（2）CaO+H2O＝Ca（OH）2。
【解答】解：（1）金柔锡柔，合两柔则刚，说明铜锡合金具有硬度大的特性，故填：硬度大；
（2）煤饼烧砺房成灰则是碳酸钙高温反应氧化钙，此“灰”溶于水制得碱液，则是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2，故填：CaO+H2O＝Ca（OH）2。
15．（2023秋 湖州期中）合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质。查阅资料可知合金的熔点低于其中任何一种金属的熔点。如表是几种金属熔点的数据。请回答下列问题：
金属 锡 铅 锑
熔点/℃ 232 327 630
（1）合金属于 混合物 （选填“化合物”或“混合物”）。
（2）如图表示铅锡合金的熔点随其中一种金属的质量分数变化的图像，则该图中横坐标表示 锡 金属的质量分数。
（3）一般家用保险丝大都是用铅（不少于98%）和锑（0.3～1.5%）制成的合金，根据以上信息及生活经验判断该合金的熔点可能为 B 。
A.20﹣40℃
B.232﹣300℃
C.327﹣600℃
D.630﹣900℃
【答案】（1）混合物；
（2）锡；
（3）B。
【解答】解：（1）合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物；
（2）横坐标质量分数为零时熔点要比质量分数为100%时熔点高，因为铅的熔点比锡的熔点高，所以横坐标表示锡的质量分数；
（3）合金的熔点比它的组成成分熔点要低，铅、锑这两种物质熔点最低的是327℃，最高是630℃，所以保险丝应该选择熔点比327℃低，且必须要高于室温，选项B符合题意。
故答案为：（1）混合物；
（2）锡；
（3）B。
四．金属材料及其应用（共2小题）
16．（2023秋 平湖市期中）创造了10909m深潜新纪录的“奋斗者号”载人潜水器的外壳是由钛合金制造。钛合金属于（ ）
A．金属材料 B．无机非金属材料
C．合成材料 D．有机物
【答案】A
【解答】解：金属材料包括纯金属以及它们的合金，钛合金属于金属材料。
故选：A。
17．（2023春 椒江区校级期中）2022年冬奥会中有许多优秀的冬奥科技。
（1）开幕式中，五环所用的材料为坚韧又轻巧的铝合金，如图甲。铝合金属于 金属材料 （选填“金属材料”或“有机合成材料”）。
（2）为转播赛事和回放比赛，滑冰赛场部署了“超高速4K轨道摄像机系统”，如图乙，最高速度可达90千米/时，保持最高速度绕400米赛道一圈仅需 16 秒。
（3）短道速滑队在风洞训练过程中为了显示风速，训练者头顶上会系有线束，如图丙。下列仪器在设计时也采用了这种方法的有 AC （选填字母）。
A．温度计
B．显微镜
C．弹簧测力计
D．电磁继电器
【答案】（1）金属材料；（2）16；（3）AC。
【解答】解：（1）合金是常见的金属材料；
（2）s＝400m，v＝90km/h＝25m/s，则所需时间t16s；
（3）A、温度计是定理测量的工具，故与风速测量仪相同；
B、显微镜是定性测量的工具，故不符合题意；
C、弹簧测力计是定理测量的工具，故与风速测量仪相同；
D、电磁继电器是定性控制电路的自动开关，故不符合题意。
故选：AC。
故答案为：（1）金属材料；（2）16；（3）AC。
五．金属的回收利用及其重要性（共3小题）
18．（2023秋 瑞安市期中）为除去铜和氧化铜混合物中的氧化铜，达到回收金属铜的目的，小科向混合固体中逐滴加入过量的稀盐酸。
（1）实验中稀盐酸需加过量的目的是 使混合物中的氧化铜完全反应 。
（2）逐滴加入稀盐酸时，可观察到的现象是 黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色 。
（3）实验后得到金属铜与剩余溶液，小科结合建立模型的方法对反应前后的溶液成分进行分析。图甲为所加稀盐酸中各微粒数量的百分含量，请在图乙中完成反应后溶液中各微粒数量百分含量的模型图
【答案】（1）使混合物中的氧化铜完全反应。
（2）黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色。
（3）。
【解答】解：（1）金属铜位于金属活动性顺序表中氢后面，不能和稀盐酸反应，而氧化铜可以和稀盐酸反应生成氯化铜和水，实验中稀盐酸需加过量的目的：使混合物中的氧化铜完全反应。
（2）氧化铜（黑色固体粉末） 可以和稀盐酸反应生成氯化铜（溶于水形成蓝色溶液） 和水，实验中逐滴加入稀盐酸时，可观察到的现象：黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色。
（3）稀盐酸中存在的微粒：氢离子、氯离子、水分子。由于混合物中的氧化铜可以和稀盐酸反应生成氯化铜（溶于水形成的溶液中含有铜离子和氯离子） 和水 （由水分子构成），反应的化学方程式：CuO+2HCl＝CuCl2+H2O（每一个氧化铜分子和2个氢离子、2个氯离子作用生成1个铜离子、2个氯离子和一个水分子），结合反应可知反应后所得的溶液中增加的是铜离子，还有剩余的氢离子（比反应前减少了），同时水分子的个数增多，氯离子个数不变，如图：。
故答案为：（1）使混合物中的氧化铜完全反应。
（2）黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色。
（3）。
19．（2023春 鄞州区期中）某工厂欲从含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图：
（1）操作Ⅰ的名称是 过滤 ；
（2）A物质的化学式是 Fe ；
（3）加入适量H2SO4时发生化学反应的化学方程式是 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 。
【答案】（1）过滤；
（2）Fe；
（3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
【解答】解：（1）操作Ⅰ能将固体和液体分离，操作Ⅰ的名称是过滤。
（2）从含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，可利用铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，A物质是铁，其化学式是Fe。
（3）操作Ⅰ后得到的固体是铁和铜的混合物，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不能与稀硫酸反应，反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
故答案为：
（1）过滤；
（2）Fe；
（3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
20．（2023秋 余姚市校级期中）从废旧手机的某些部件中可回收金属银和铜，其操作流程如图所示。回答问题：
（1）步骤①②③中均涉及的实验操作是 过滤 和洗涤。
（2）操作流程中，加入足量稀硫酸的目的是使粗产品中的 镁、铝 完全反应。
（3）向固体中加入适量硝酸银溶液后，可观察到的实验现象是 有银白色（或灰黑色）固体析出，溶液由无色变为蓝色 。
（4）若溶液乙的质量大于溶液甲的质量，则加入的金属X可能是 锌 （选填“铁”“锌”或“铜”）。
【答案】（1）过滤；
（2）镁、铝；
（3）有银白色（或灰黑色）固体析出，溶液由无色变为蓝色；
（4）锌。
【解答】解：（1）步骤①②③均能将固体与液体分离，步骤①②③中均涉及的实验操作是过滤和洗涤。
（2）在金属活动性顺序中，镁、铝的位置排在氢的前面，操作流程中，加入足量稀硫酸的目的是使粗产品中的镁、铝完全反应。
（3）向固体中加入适量硝酸银溶液后，铜能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，可观察到的实验现象是有银白色（或灰黑色）固体析出，溶液由无色变为蓝色。
（4）溶液甲为硝酸铜溶液，铜不与硝酸铜溶液反应，铁、锌能与硝酸铜溶液反应，溶液乙的质量大于溶液甲的质量，说明参加反应的金属的质量大于置换出的铜的质量，锌的相对原子质量大于铜，故加入的金属X可能是锌。
故答案为：
（1）过滤；
（2）镁、铝；
（3）有银白色（或灰黑色）固体析出，溶液由无色变为蓝色；
（4）锌。
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