中小学教育资源及组卷应用平台
专题3 溶解度及浓度应用
专题1 利用溶解度判断饱和与不饱和
典例1：（2022八上·婺城期末）用氯化镁溶液喷洒路面可融雪、防尘。已知20℃时，氯化镁的溶解度为54.6g，在该温度下按下表数据配制溶液。
序号 ① ② ③ ④
氯化镁的质量/g 30 40 50 60
水的质量/g 100 100 100 100
（1）所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：2的是 ；（选填序号，下同）
（2）所得溶液中，属于饱和溶液的是 ；
（3）求序号为①所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留到0.1%）
【答案】（1）③ （2）④
（3）序号为①的溶液中溶质质量分数为：。
【解析】（1）将每次加入氯化镁的质量与20℃时它的溶解度进行比较，从而确定溶质质量，然后再计算出溶质与溶剂的质量之比；
（2）当溶液中存在未溶的固体时，溶液肯定是饱和的；
（3）溶质质量分数=。
【解答】（1）20℃时，氯化镁的溶解度为54.6g，前三组实验中加入氯化镁的质量都小于54.6g，因此它们都能被溶解，则溶质与溶剂的质量之比依次为：3：10，4：10，1：2，故选③。
（2）第4次实验中加入氯化镁的质量为60g>54.6g，因此肯定存在未溶的氯化镁，那么属于饱和溶液的是④。
变式1：（2024八上·期末） 在t℃时，某物质A的溶液先恒温蒸发10g水，析出2g无水晶体，再恒温蒸发20g水，析出 5g无水晶体，下列说法正确的是（ ）
A．t℃时，原溶液是饱和溶液 B．t℃时，A物质的溶解度为20g
C．t℃时，A物质的溶解度为25g D．t℃时，A物质的溶解度为30g
【答案】C
【解析】溶质的质量分数是指溶质占溶液的质量的百分比；溶液的质量等于溶质的质量和溶剂的质量之和； 饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液 ：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
【解答】根据题目信息可知，析出晶体以后溶液为饱和溶液，比较两次蒸发可以发现，20g水和5g晶体组成的溶液是饱和溶液，设物质的溶解度是 得：S=25g。从第二次蒸发水可以看出，每蒸发10g水，就会析出2.5g晶体，但是第一次蒸发掉10g水，只析出2g晶体，说明原溶液不是饱和溶液，故 A 错误。故选C。
变式2：（2023八上·台州期末）实验室有一瓶无色液体，如右下图所示，已知可能是氯化钠和氢氧化钠溶液中的一种，因保管不当，其残缺的标签中只剩下”钠”和”30%(质量分数)”字样。小科查阅了室温(20℃)时，两种物质的溶解度的数据如表。
物质 氯化钠 氢氧化钠
溶解度(g) 36 109
根据试剂瓶上的标签和查阅的资料，小科判断出这瓶试剂不可能是 ，请说明原因： 。
【答案】氯化钠；20℃时，氯化钠饱和溶液的质量分数约为26.5%达不到30%
【解析】根据20℃时氯化钠的溶解度及20℃时时饱和溶液溶质量分数＝溶解度/（100+溶解度）分析。
【解答】 试剂瓶中溶液溶质质量分数为30%，20℃时，氯化钠的溶解度为36克，则该温度下饱和溶液的质量分数约为26.5%达不到30% ，所以不可能是氯化钠。
变式3：在室温条件下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示操作：
（1）最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是 。
（2）乙溶液在加50mL水的过程中，下列这些量逐渐减小的是 。
①溶解度 ②溶质质量分数 ③溶剂的质量 ④溶液的密度
（3）现有8%的氯化钠溶液50g，若是其溶质质量分数增大到16%，可采用的方法是
①需要蒸发多少克水？ ②加入多少克氯化钠？
【答案】（1）甲
（2）②④
（3）①设蒸发掉水的质量为x，
50g×8%=（50g-x）×16%；
解得：x=25g；
②设加入氯化钠的质量为y，
50g×8%+y=（50g+y）×16%；
解得：y=4.76g。
【解析】（1）根据溶液的均一性分析；
（2）根据对溶解度的影响因素、溶质质量分数的计算方法和溶液组成的知识解答；
（3）根据溶质质量分数=分析解答。
【解答】（1）100mL氯化钠饱和溶液平均分成两个50mL，由于溶液的均一性，它们都是饱和的，甲甲肯定饱和。乙中加入50mL的水，即溶剂质量增大，因此为不饱和溶液。
（2）①溶解度与温度有关，温度不变，即溶解度不变，故①不合题意；
②溶质质量不变，而溶剂质量增大，则溶液质量增大，根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数减小，故②符合题意；
③加水后溶剂的质量增大，故③不合题意；
④水密度小于溶液密度，因此加入水后，会将溶液稀释，导致溶液密度减小，④符合题意。故选②④。
专题2 溶解度与质量分数
典例1：（2022·浙江绍兴·中考真题）某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。
（1）①中未溶解的硝酸钾质量为___________克。
（2）②中硝酸钾溶液为___________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）计算②中溶液的溶质质量分数。___________
【答案】8.4 不饱和 ②中溶液为硝酸钾的不饱和溶液，所以其溶质质量分数为：
【解析】（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，含义是20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，溶液达到饱和状态，则①中未溶解的硝酸钾质量为40g-31.6g=8.4g。
（2）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，含义是60℃时，100g水中最多溶解110g硝酸钾，溶液达到饱和状态；升温至60℃，蒸发60g水，则最多能溶解的质量为，则②中溶解的硝酸钾的质量为40g，硝酸钾溶液为不饱和溶液。
（3）解析见答案。
变式1：（2022八上·杭州期中）在分别盛有100g水的烧杯中分别加入硝酸钾固体充分溶解（如图），已知40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，60℃时硝酸钾的溶解度为110g。下列说法错误的是（ ）
A．甲、乙、丙均为饱和溶液
B．甲、乙溶液的溶质质量分数相等
C．将丙溶液降温到40℃，析出46.1g硝酸钾固体
D．溶液质量的大小关系为甲＜乙＝丙
【答案】D
【解析】（1）溶液中存在未溶的晶体，那么溶液肯定饱和；如果没有未溶的晶体，那么无法判断是否饱和；
（2）相同温度下，同种物质饱和溶液的溶质质量分数相同；
（3）根据溶解度的知识计算；
（4）溶液质量=溶质质量+溶剂质量。
【解答】甲和乙中存在未溶的晶体，则甲和乙为饱和溶液；60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，而此时100g中加入110g硝酸钾恰好饱和，即丙为饱和溶液，故A正确不合题意；
甲和乙都是40℃下硝酸钾的饱和溶液，因此二者溶质质量分数相等，故B正确不合题意；
丙中溶质质量为110g，降低到40℃时，析出晶体的质量：110g-63.9g=40.1g，故C正确不合题意；
溶质质量：甲=乙<丙，溶剂质量：甲=乙=丙，则溶液质量：丙>甲=乙，故D错误符合题意。
变式2：（2022·浙江湖州·中考真题）表是氯化钠和硝酸钾的溶解度表，下列叙述中，错误的是（ ）
氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度
温度（℃） 0 20 40 60 80 100
氯化钠（克） 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
硝酸钾（克） 13.3 31.6 63.9 111 169 246
A．氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B．在20℃时，要溶解36克氯化钠至少需要100克水
C．若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用冷却热饱和溶液的方法来提纯硝酸钾
D．将80℃的氯化钠饱和溶液和80℃的硝酸钾饱和溶液各100克降温至20℃，析出晶体的质量分别是2.4克和137.4克
【答案】D
【解析】A、由图中数据可知，氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故说法正确；
B、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，因此此温度下要溶解36克氯化钠至少需要100克水，故说法正确；
C、两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此可采用冷却热饱和溶液的方法来提纯硝酸钾，故说法正确；
D、饱和溶液的溶质质量分数=，故80℃时，100g氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中溶质质量都小于此温度下物质的溶解度，因此降温到20℃时，氯化钠和硝酸钾析出的晶体分别小于2.4g和137.4g，故说法错误。
变式3：（2022八上·杭州期中）已知硝酸铵在不同温度下的溶解度如下表
温度/℃ 0 5 10 15 20 25 30
溶解度/g 122 130 140 160 190 220 250
20℃时，把65g硝酸铵溶解在50g水中．回答下列问题：
（1）上述所得溶液是 （填是/否）饱和溶液。
（2）若上述溶液不饱和，用哪些方法可使溶液转化为饱和溶液 ．请说明具体操作（至少两种方案）
【答案】（1）否（2）（1）加硝酸铵30g （2）蒸发15.8g水
【解析】（1）根据表格确定20℃时硝酸铵的溶解度，据此计算出50g水中最多溶解硝酸铵的质量，最后与65g比较即可；
（2）将不饱和溶液转化为饱和溶液，可以增加溶质，也可蒸发溶剂，据此分析计算即可。
【解答】（1）根据表格可知，20℃时硝酸铵的溶解度为190g，则50g水中最多溶解硝酸铵95g。因为65g<95g，所以为不饱和溶液。
（2）方法一：应该加入硝酸钠的质量为：95g-65g=30g；
方法二：20℃时，65g硝酸铵达到饱和时需要加水xg，
；
解得：x=34.2g；
那么需要蒸发水的质量为：50g-34.2g=15.8g。
专题3 溶液配置实验
典例1：下表是硝酸钾在不同温度下的溶解度和对应温度下饱和时的质量分数与密度，根据此表回答问题。
温度(℃) 0 20 40 60 80
溶解度(g) 13.3 31.6 63.9 110 169
质量分数 11.7% 24% 39.0% 52.4% 62.8%
密度（g/cm3） 1.027 1.056 1.086 1.116 1.186
（1）60℃时，欲使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液，除了添加溶质外，还可以采取方法的是 .
（2）现将300g40%的硝酸钾稀释成30%，需加水少克
【答案】（1）降低温度或蒸发溶剂
（2）设需要加水的质量为x，
300g×40%=(300g+x) ×30%；
解得：x=100g。
【解析】（1）将不饱和溶液转化为饱和溶液的方法：①增加溶质；②蒸发溶剂；③减小溶解度。
（2）稀释前后溶质的质量保持不变，根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”列出方程计算即可。【解答】（1）根据表格可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，那么60℃时，欲使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液，除了添加溶质外，还可以采取方法的是：降低温度或蒸发溶剂。
变式1：（2023八上·宁波期末）某同学用下图所示操作进行粗盐提纯实验。
（1）图②有一明显错误，按该操作将造成的后果是 。（2）改正图中的错误操作后，粗盐提纯的正确操作顺序是 （填序号）。
【答案】（1）部分液体从滤纸与漏斗之间的缝隙流下，导致滤液依然浑浊 （2）③②①
【解析】（1）根据过滤操作的规范和注意事项解答；（2）根据粗盐提纯的实验过程解答。
【解答】（1）根据图片可知，②为过滤，没有用玻璃棒引流，那么可能造成的后果是：部分液体从滤纸与漏斗之间的缝隙流下，导致滤液依然浑浊。
（2）粗盐提纯的操作过程为：溶解、过滤和蒸发，即操作顺序为：③②①。
变式2：（2023八上·椒江期末）小科欲配制80克5%的氯化钠溶液，该实验的部分操作如图所示。
（1）需要称取氯化钠的质量 克。称量时出现了右盘略低的现象，如图甲，接下来的具体操作是 。
（2）量取水时，选用规格为 （选填“100”或“200”）毫升的量筒更加合理。
（3）丙中玻璃棒的作用是 。
（4）下列操作会导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小的有 ____。
A．砝码磨损
B．氯化钠固体不纯
C．按照图乙的方法读数
D．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
【答案】（1）4；左盘增加氯化钠固体的质量直至天平平衡 （2）100
（3）搅拌，加速氯化钠的溶解速率 （4）A；B；C
【解析】（1）氯化钠的质量=溶液的质量×溶质质量分数。根据定量称量的方法分析解答。
（2）用溶液质量减去溶质质量得到水的质量，再计算出水的体积即可；
（3）根据溶解操作中玻璃棒的用途解答；
（4）根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大，据此分析判断。
【解答】（1）要称取氯化钠的质量 ：80g×5%=4g。根据图甲可知，右盘略低，说明左盘氯化钠的质量偏小，则接下来的操作为：左盘增加氯化钠固体的质量直至天平平衡。
（2）需要用水的质量为：80g-4g=76g，即需要水的体积：；
则量取水时，应该选择规格为100毫升的量筒。
（3）丙图为溶解操作，其中玻璃棒的用途：搅拌，加速氯化钠的溶解速率。
（4）A.砝码磨损时，它的质量会偏小，而氯化钠的质量等于砝码质量加游码质量，因此氯化钠的质量会偏小，故A符合题意；
B.氯化钠固体不纯，则溶质氯化钠的质量偏小，故B符合题意；
C.按照图乙的方法仰视读数时，读出的示数偏小，而实际得到水的体积偏大，故C符合题意；
D.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出，会导致水的体积偏小，故D不合题意。故选ABC。
变式3：（2024八上·期末） 现有8%的氯化钠溶液50g，若使其溶质的质量分数增大到20%，可采用的方法：
（1）需要蒸发多少克水？
（2）需要加入多少克氯化钠？
（3）需要加入多少克40%的氯化钠溶液？
【答案】（1）解：只是蒸发水，氯化钠的质量没有改变，所以溶质的质量分数达到 20%后氯化钠的质量仍然为：50g×8%=4g，20%的氯化钠溶液的质量为： 4g÷20%=20g，需要蒸发水的质量为：50g-20g=30g
需要蒸发30g的水
（2）设需要加入氯化钠的质量为x。
需要加入7. 5g氯化钠
（3）设需要加入40%的氯化钠溶液的质量为 y。
需要加入30g40%的氯化钠溶液
【解析】【解答】（1）根据蒸发溶剂时溶质质量不变，由所给溶质质量分数计算所蒸发水的质量分析；
（2）根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量，由加入氯化钠，溶质和溶液质量都增加分析；
（3）根据两溶液混合，两溶液中溶质质量和为混合后溶液溶质质量，两溶液质量和为混合物两溶液质量分析。
1．（2023七下·鄞州期中）20℃时，氯化钠的溶解度为36克。则下图中能正确表示该温度下，饱和氯化钠溶液中的溶质和溶剂比例的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】根据溶解度的定义判断。
【解答】20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下100g水中达到饱和时最多溶解氯化钠的质量为36g，故A正确，B、C、D错误。故选A。
2．（2023八上·台州期末）20℃时，50克水中最多能溶解4.6克X物质，则X物质在水中的溶解性为（ ）
A． 易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶
【答案】B
【解析】根据20℃时物质溶解度小于0.01克为难溶，0.01－1克为微溶，1－10克为可溶，大于10克为易溶分析。
【解答】 20℃时，50克水中最多能溶解4.6克X物质，则20℃时X物质的溶解度为9.2克，在1－10g之间，溶解性为可溶；
3．（2023八上·长兴期末）固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 甲 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09
乙 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
丙 13.3 31.6 63.9 110 169
A．固体甲的溶解度随温度的升高而增大
B．20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为31.6： 100
C．分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶液中溶质质量大小：丙>乙．
D．分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶液中溶剂质量大小：甲>丙
【答案】D
【解析】（1）根据甲的溶解度数据进行分析；
（2）20℃时，丙的溶解度为31.6g，据此分析；
（3）根据60℃时，乙的溶解度比丙小，60℃时，等质量的乙、丙饱和溶液中，乙中所含溶剂的质量多；降温到20℃，均有晶体析出，均形成该温度下的饱和溶液，进行分析判断。
（4）60℃时，甲的溶解度比丙小，等质量的甲、丙饱和溶液中，甲中所含的溶剂质量多，进行分析判断。【解答】A.固体甲的溶解度随温度的升高而减小，故A错误；
B.20℃时，丙的溶解度为31.6g，即20℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂质量比为31.6g：100g=31.6：100，但若是不饱和溶液，无法确定溶质和溶剂质量比，故B错误；
C.60℃时，乙的溶解度比丙小，60℃时，等质量的乙、丙饱和溶液中，乙中所含溶剂的质量多；降温到20℃，均有晶体析出，均形成该温度下的饱和溶液。由于乙中所含溶剂的质量多，且20℃时，乙的溶解度大于丙的溶解度，则溶质质量大小：丙＜乙，故C错误；
D.60℃时，甲的溶解度比丙小，等质量的甲、丙饱和溶液中，甲中所含的溶剂质量多；降温到20℃，溶剂质量均不变，则溶剂质量大小：甲＞丙，故D正确。
4．（2023八上·椒江期末）20℃时硝酸钾溶解实验的部分数据如表。下列分析不正确的是（ ）
实验序号 水的质量/g 所加硝酸钾质量/g 所得溶液质量/g
① 10 2.5 12.5
② 10 3 13
③ 10 3.5 m
④ 10 4 13.2
A．表中m的值为13.2
B．20℃时，硝酸钾的溶解度为32克
C．③、④实验所得溶液均为饱和溶液
D．实验④中所得溶液的溶质质量分数大于实验③
【答案】D
【解析】（1）（3）当溶液存在未溶的晶体时，此时溶液肯定饱和，据此确定m的数值；
（2）（4）同一温度下，物质的溶解度相等时，则饱和溶液的溶质质量分数相等，据此计算。
【解答】根据实验④可知，10g水中加入4g硝酸钾时，溶液质量为13.2g，则此时溶质质量为：13.2g-10g=3.2g<4g，即此时出现未溶的晶体，那么此时溶液饱和。由此可知，在20℃时，10g水中最多溶解3.2g硝酸钾。在实验③中，因为3.5g>3.2g，所以此时溶质仍然为3.2g，即m=13.2g，故A正确，不合题意；
综上所述，20℃时，10g水中最多溶解硝酸钾3.2g，那么100g水中最多溶解硝酸钾：，则硝酸钾此时的溶解度为32g，故B正确，不合题意；
溶液③和④都是20℃时硝酸钾的饱和溶液，则二者的溶质质量分数相同，故C正确不合题意，D错误，符合题意。
5．（2022八上·衢州期中）有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下经历如下变化，下列说法正确的是（ ）
A．该温度下，固体物质的溶解度是30g
B．溶液乙一定是不饱和溶液
C．溶液丙再蒸发10g水，析出晶体质量一定大于3g
D．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等
【答案】D
【解析】根据溶解度的知识进行分析，溶液蒸发水分无晶体析出，则溶液一定是不饱和溶液，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液．据此结合溶质质量分数的知识分析判断。
【解答】溶液甲蒸发水分，无晶体析出，此时溶液乙可能是不饱和溶液，故蒸发10g水时不会立刻出现晶体，而是过一段时间才会出现晶体，即饱和溶液蒸发10g水时析出晶体质量肯定大于3g，那么溶解度肯定大于30g，故A错误；
溶液甲蒸发水分，无晶体析出，此时溶液乙可能是饱和溶液，故B错误；
溶液乙蒸发10g水后出现晶体得到溶液丙，则溶液丙肯定为饱和溶液。根据前面的分析可知，该物质的溶解度可能大于30g，则丙蒸发10g水时，析出晶体质量可能大于3g，故C错误；
溶液甲蒸发水分，无晶体析出，此时溶液乙可能是饱和溶液，则溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等，故D正确；
6．（2022八上·杭州期中）现对某物质A的不饱和溶液进行恒温蒸发，若蒸发10克水析出a克固体，若蒸发20克水析出b克固体，若蒸发30克水析出c克固体，则下列关系正确的是（ ）
A．c=a+b B．c=2b-a C．c=2b+a D．2a+b
【答案】B
【解析】在相同温度下，同种物质溶解度相等，即溶质质量分数相等，那么溶质和溶剂质量的比值是一定的，据此分析判断。
【解答】原来溶液是不饱和的，若蒸发10克水析出a克固体，若蒸发20克水析出b克固体，
那么饱和溶液蒸发10g水时析出晶体：b-a；
蒸发30g水时析出c克晶体，即饱和溶液时蒸发20g水析出晶体：c-a；
因为饱和溶液中，析出晶体的质量与蒸发溶剂的质量成正比，
所以：；解得：c=2b-a；
故选B。
7．（2022.浙江中考真题）学习《物质的溶解》时小科同学进行了如下实验:往A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入50g、25g、5g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示。回答下列问题:
(1)小科认为，A烧杯中的溶液一定是饱和溶液。他的判断依据是______
(2) A、B、C三只烧杯中，溶液的溶质质量分数大小关系是______
【答案】A中有剩余固体 (或1中有不溶解的固体等)(合理即可) A≥B>C (或C【解析】(1)A烧杯中有固体剩余，不能继续溶解，一定是该物质的饱和溶液。所以他的判断依据是A中有不溶解的固体。
(2)A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，A为该温度下的饱和溶液，BC均无固体剩余，B中加入固体的质量比C多,则B可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，C为不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数大小关系是A>B>C.
8．（2022八上·金东月考）常温下，取100克质量分数为5%的氯化钠溶液，先按实验1将氯化钠溶液分成两等份，再进行实验2操作，如图所示。完成下列问题：
（1）配置100克质量分数为5%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是____；
A．集气瓶 B．烧杯 C．玻璃棒 D．量筒
（2）完成实验2操作后，比较甲、乙两只烧杯中溶液的溶质质量分数，其大小关系是 （选填“大于”“等于”或“小于”）。
【答案】（1）A （2）小于
【解析】（1）根据实验过程确定需要的实验器材；（2）根据“溶质质量分数=”分析解答。
【解答】（1）配置100克质量分数为5%的NaCl溶液中，烧杯用于盛放溶液，玻璃杯用于搅拌溶液，量筒量取水的体积，只有集气瓶没有用处，故A符合题意，而B、C、D不合题意。故选A。
（2）将NaCl溶液分成两等分后溶质质量分数相等，甲中加入5g水后，溶质质量不变，但是溶剂质量增大了。根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数变小；
乙中加入5gNaCl后，溶质质量增大，而溶剂质量不变。根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数变大。比较可知，溶质质量分数甲小于乙。
9．（2023八上·长兴期末）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质(不含结晶水)，分别加入到盛有100g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度如图3。
（1）图1中甲是 溶液(选填“饱和”或“不饱和”)。
（2）图2中两溶液溶质质量分数一定 (选填 “相等”或“不相等”)；
（3）图3中M表示的是 物质(选填“甲”或“乙”)
【答案】（1）饱和（2）相等（3）甲
【解析】（1）如果溶液中存在未溶的晶体，那么溶液饱和；
（2）溶质质量分数=；
（3）根据溶解度大小，结合图1分析解答。
【解答】（1）根据图片可知，图1中甲出现未溶的晶体，则甲是饱和溶液；
（2）图2中，两种物质全部溶解，此时溶质质量相等，溶剂质量相等，则溶液质量相等。根据“溶质质量分数=”可知，二者的溶质质量分数一定相等。
（3）根据图3可知，20℃时，甲的溶解度小于乙，则放入相同质量的物质后，首先达到饱和的应该是M。根据图1可知，M表示甲。
10．（2022八上·舟山月考）在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解。加入氯化钾的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示：
（1）该温度下氯化钾的溶解度为 g。
（2）烧杯①②③中，溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是 。（用“>”“<”或“=”表示）其中属于饱和溶液的是烧杯 （填序号）
【答案】（1）40 （2）a【解析】（1）根据图片，确定该温度下100g水中最多溶解氯化钾的质量，从而确定氯化钾的溶解度；
（2）在相同温度下，物质的溶解度相同，即饱和溶液的溶质质量分数相等，且饱和溶液的溶质质量分数肯定大于不饱和溶液的溶质质量分数，据此分析解答。
【解答】（1）根据烧杯②③可知，当加入60g氯化钾时，得到溶液质量为140g，此时溶质质量为：140g-100g=40g。因为40g<60g，所以会出现未溶的氯化钾晶体，因此此时达到饱和。因为100g水柱最多溶解氯化钾40g，所以该温度下氯化钾的溶解度为40g。
（2）根据氯化钾的溶解度为40g可知，烧杯①中溶质质量为20g小于40g，为不饱和溶液。而烧杯②和③中溶质质量为40g，则它们都是饱和溶液。那么溶质质量分数a11．（2022·浙江台州·八年级期末）根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表， 请回答下列问题：
温度（℃） 10 20 30 40 50 60 70
氯化钠溶解度（克） 35.8 36.0 36.3 36.4 37.0 37.3 37.8
硝酸钾溶解度（克） 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
（1）20℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数___________硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数（填 “大于”、“等于”或“小于”）。
（2）60℃时， 向 50 克水中加入 60 克硝酸钾， 求充分搅拌溶解后所得溶液溶质的质量分数为___________。（结果精确到 0.1%）
【答案】大于 52.4%
【解析】（1）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，硝酸钾的溶解度为31.6g，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，则20℃时氯化钠饱和溶液溶质的质量分数大于硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数。
（2）60℃时， 硝酸钾的的溶解度为110克，则50g水最多能溶解55g硝酸钾，向 50 克水中加入 60 克硝酸钾， 充分搅拌溶解后所得溶液溶质的质量分数为：≈52.4%或≈52.4%。
12.（2022八上·婺城期末）某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题：
实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
（1）粗盐提纯实验的正确操作顺序为 （填操作示意图的序号）；
实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液（所用天平称量时，1g以下用游码）。
（2）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是 。如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 （选填“大于”“等于”或“小于”）15%；
（3）【反思拓展】海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是
【答案】（1）②⑥①④⑤③ （2）增加氯化钠；小于 （3）氯化钠溶解度随温度的变化比较小
【解析】（1）根据粗盐提纯实验的过程分析解答；
（2）在进行定量称量时，一旦右盘的砝码和游码已经确定，就不能再进行调整了，只能通过调整左盘药品的质量让天平再次平衡。根据m左=m右+m游码分析称得氯化钠的质量变化，然后确定溶质质量分数的变化。
（3）对于溶解度随温度的升高而迅速增大的物质，最好使用冷却热饱和溶液的方式结晶。而对于溶解度受温度影响比较小的物质，可以尝试使用蒸发溶剂的方式结晶。
【解答】（1）粗盐提纯的基本步骤为：取出食盐、称量食盐、倒入烧杯后同时注入适量的水、搅拌溶解、过滤和蒸发结晶，即正确顺序为：②⑥①④⑤③。
（2）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，说明左盘氯化钠的质量偏小，此时操作为：增加氯化钠。如果称量氯化钠时砝码和氯化钠防反了，根据m左=m右+m游码可知，此时称出的氯化钠质量偏小，根据“溶质质量分数=”可知，此时溶质质量分数小于15%。
（3）【反思拓展】海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是：氯化钠的溶解度随温度的变化比较小。
13.（2022·浙江台州·八年级期末）在农业上通常用12%的氯化钠溶液选种。实验室欲配制该质量分数的溶液60g，操作如图，请回答下列问题：
（1）图③中玻璃棒的作用是___________ 。
（2）配制溶液的正确操作顺序为④→②→___________ →③（用序号和箭头表示）。
（3）操作②有错误，正确的操作是：___________。
（4）若不改正操作②的错误，其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质的质量分数将___________（填“偏大”、“偏小”或“不变"）。
【答案】搅拌，加速溶解 ①→⑤ 称量时药品放在左盘，砝码放在右盘 偏小
【解析】（1）图③操作为溶解，其中玻璃棒的作用是：搅拌、加速溶解；
（2）配制溶液的过程：
④从试剂瓶中取出氯化钠；
②用天平称量规定质量的氯化钠；
①将称出的食盐倒入烧杯备用；
⑤用量筒量取规定体积的水，倒入烧杯；
③用玻璃棒不断搅拌，直到食盐全部溶解。
则正确操作顺序：④→②→①→⑤→③。
（3）根据天平的使用方法可知，操作②的错误：砝码和食盐放反了，正确操作为：称量时药品放在左盘，砝码放在右盘；
（4）如果食盐放在右盘，砝码放在作品，那么食盐的质量=砝码-游码，即测出食盐的质量偏小，根据“溶质质量分数=”可知，所得溶液的溶质质量分数将偏小。
14．（2023八上·婺城期末）如图是某科学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验的操作示意图。请回答：
（1）写出操作⑤中仪器A的名称 。
（2）粗盐提纯实验的步骤为溶解、 、蒸发结晶。
（3）操作④中存在的错误是 。
（4）操作⑤当观察到A中出现大量固体时，接下来的操作是 。
【答案】（1）蒸发皿
（2）过滤
（3）没有用玻璃棒引流
（4）停止加热，继续用玻璃棒搅拌
【解析】根据粗盐提纯的操作步骤及各操作的注意事项分析。
【解答】（1） 操作④中仪器A的名称为蒸发皿。
（2）粗盐提纯实验的步骤为溶解、 过滤、蒸发结晶。
（3） 操作④中存在的错误是没用玻璃棒引流。
（4）操作⑤当观察到A中出现大量固体时，接下来的操作是停止加热，继续用玻璃棒搅拌。
15．（2023八上·婺城期末）下表是氯化铵与硝酸钾在不同温度时的溶解度，请回答：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 氯化铵 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）将100克60℃时的氯化铵和硝酸钾的饱和溶液同时降温到10℃，两者析出晶体 （填“氯化铵较多”、“硝酸钾较多”或“无法确定”）。
（2）下图中M是氯化铵或硝酸钾中的一种，按图进行相关操作，其中A、B、C、D四个烧杯中溶质质量分数的大小关系是 。
【答案】（1）硝酸钾较多 （2）A【解析】（1）根据硝酸钾溶解度受温度影响大于氯化铵分析；
（2）根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量，一定温度下饱和溶液溶质质量分数相等分析。
【解答】（1） 硝酸钾溶解度受温度影响大于氯化铵，将100克60℃时的氯化铵和硝酸钾的饱和溶液同时降温到10℃，两者析出晶体硝酸钾较多。
（2）由图示可知，30℃时 100克水中加入40gM全部溶解形成A溶液，再加10克M升温到50 ℃全部溶解，形成B溶液，再加入10克M升温到60℃，部分溶解，形成C溶液，由所给溶解度可知，M为氯化铵，再蒸发掉50克水，形成D溶液，即C和D都为60℃饱和溶液，则溶质质量分数大小关系为A16．（2023八上·杭州期末）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图所示是对硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，以及同一小球在三种溶液中的浮沉情况。请回答下列问题：
（1）操作I可能是 （选填字母）。
A．降低温度 B．加入硝酸钾 C．蒸发水分
（2）小球所受的浮力F①、F②、F③的大小关系正确的是 。
A．F①＜F②＝F③ B．F①＜F②＜F③ C．F①＞F②＝F③ D．F①＝F②＝F③
（3）从②到③，烧杯底析出硝酸钾晶体5克，整个装置总质量减少了20克，可知②中的溶质质量分数是 。
【答案】（1）B （2）D （3）20%
【解析】根据实验的探究目的确定不饱和溶液达到饱的方法，漂浮的小球受到的浮力=重力及溶质质量分数=溶质质量/溶液质量分析。
【解答】（1） 要证明同一小球在三种溶液中的浮沉情况 ，该实验温度应相同，操作I不饱和钾溶液变饱和，可能是加入硝酸钾，故选B。
（2）三杯硝酸钾溶液中小球都处于漂浮状态，即所受浮力=重力，则小球所受的浮力F①、F②、F③的大小关系为F①=F②＝F③，故选D。
（3）从②到③，烧杯底析出硝酸钾晶体5克，整个装置总质量减少了20克，则蒸发水的质量为20克，②和③为同温下的饱和溶液，溶质质量分数是.
17．（2022八上·杭州月考）下表是 A、B、C 三种固体物质在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g A 13.3 31.6 63.9 110 169 246
B 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
C 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09 0.07
（1）若 A 中混有少量 B，提纯
A 所采用的方法是 。
（2）20℃时，100gB饱和溶液中含 B 物质的质量 (填“＞”“＝”“＜”)36.0g。
（3）将 40℃时，A，B，C 三种物质的饱和溶液降温至 20℃，溶液中溶质的质量分数保持不变的是 。
【答案】（1）冷却热饱和溶液法
（2）＜
（3）C
【解析】（1）如果物质的溶解度随温度的升高而迅速增大，那么可以用冷却热饱和溶液的方式结晶；如果物质的溶解度几乎不受温度的硬，那么可以使用蒸发溶剂的方式结晶。
（2）当物质的溶解度相同时，它的饱和溶液的溶质分数相同，据此计算即可；
（3）溶质质量分数=。
【解答】（1）根据表格可知，A的溶解度随温度的升高而迅速增大，B的溶解度受温度的影响很小，则A中混有B，提纯A的方法为：冷却热饱和溶液法。
（2）20℃时B的溶解度为36g，即100g水中最多溶解B36g。
设100gB饱和溶液中溶质质量为x，；
解得：x≈26.47g；即此时溶质B的质量小于36g。
（3）根据表格可知，A、B的溶解度都随温度的降低而减小，因此它们的饱和溶液温度降低时溶质质量分数减小。而C的溶解度随温度的降低而增大，因此它的饱和溶液温度降低时没有晶体析出，即溶质质量分数保持不变。
18．（2022八上·义乌期中）烧杯中盛有一定质量、温度为80 ℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。
溶液的温度/℃ 75 65 50 35 20
析出固体M的质量/g 0 0 2.0 4.5 8.4
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
（1）65 ℃时，该溶液是否为饱和溶液？ (填“是” “否”或“无法判断”)。
（2）将40 ℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有 (填序号)。①升温 ②降温 ③加溶质M ④加水 ⑤加另一种固体N ⑥恒温蒸发水 ⑦与40 ℃时M的饱和溶液混合
（3）20 ℃时，用固体粉末M和水配制100 g溶质质量分数为5% 的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平(带砝码盒)、烧杯、药匙、量筒(100 mL)、玻璃棒、 。
（4）图2所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度 。继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因 。
【答案】（1）无法判断
（2）②③⑥
（3）胶头滴管
（4）升高；b不再溶解，不再放热
【解析】（1）如果溶液中存在未溶的固体，那么溶液肯定饱和；如果溶液中没有未溶的固体，那么无法判断是否饱和；
（2）将不饱和溶液转化为饱和溶液的方法：①增加溶质；②减小溶剂；③减小溶解度；
（3）根据配制一定溶质质量分数溶液的实验过程解答；
（4）根据液体沸腾的条件确定加入物质后的热量变化即可。根据物质溶解放热的知识分析解答。
【解答】（1）65℃时，析出固体质量为0，即没有未溶的固体，那么无法判断是否饱和；
（2）根据表格数据可知，当温度降低时，析出晶体的质量增大，即物质的溶解度减小。那么将不饱和溶液转换为饱和溶液的方法：①降温；②加溶质；⑥蒸发溶剂。
（3）在配制一定溶质质量分数溶液的过程中，需要准确量取一定体积的水，因此需要用到量筒和胶头滴管。
（4）液体沸腾的条件：①达到沸点；②继续吸热，因此：若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度升高了。
继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。不再产生沸腾现象的原因：b不再溶解，于是不再放热。
19.（2022八上·临海期中）某兴趣小组用硝酸钾进行实验，下图甲是硝酸钾溶解度与温度关系。
（1）10℃时，100g水中最多可溶解硝酸钾的质量为 g
（2）20℃时，将15g硝酸钾加入50g水中，所得溶液溶质质量分数为 (结果保留一位小数)
（3）请写出一种能实现如图乙所示结果的操作方法，并写出计算过程
(结果保留一位小数)
【答案】（1）20.9
（2）23.1%
（3）法1：在10%的硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾
25%=(100g×10%+Xg)/(100g+Xg)
X=20g
法2：对10%的硝酸钾溶液蒸发掉60g水
25%=(100g×10%)/(100g－Xg)
X=60g
法3：在10%的硝酸钾溶液中加入300g 30%的硝酸钾溶液
25%=(100g×10%+Xg×30%)/(100g+Xg)
X =300g
【解析】（1）根据图甲确定10℃时硝酸钾的溶解度，然后根据溶解度的定义解答；
（2）首先根据20℃时硝酸钾的溶解度计算出50g水中最多溶解硝酸钾的质量，然后与15g进行比较，从而确定溶液是否饱和，最后计算溶质质量分数。
（3）方法一：使用增加溶质的方法。根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”计算出10%溶液中溶质的质量，再根据“溶质质量分数=”列出方程计算加入硝酸钾的质量；
方法二：蒸发溶剂。根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”计算出10%溶液中溶质的质量，再根据“溶质质量分数=”列出方程计算蒸发掉水的质量；
方法三：。根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”计算出10%溶液和30%中溶质的质量，再根据“溶质质量分数=”列出方程计算加入30%硝酸钾溶液的质量。
【解答】（1）根据图甲可知，10℃时硝酸钾的溶解度为20.9g，即100g水中最多可溶解硝酸钾的质量为20.9g。
（2）根据图甲可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，即100g水中最多溶解硝酸钾31.6g，那么50g水中最多溶解硝酸钾15.8g。因为15g<15.8g，所以为不饱和溶液，那么溶质质量分数：。
20．（2022八上·金东月考）井冈霉素是防治水稻纹枯病的常用药，要为一百亩水稻喷洒该农药，需要配制质量分数为0.01%的药液7500千克，应购买溶质质量分数为5%的井冈霉素药液多少千克？水多少千克？
【答案】解：设应购买溶质质量分数为5%的井冈霉素药液的质量为x
列示得：x×5%=7500Kg×0.01%
解得x=15Kg 加入水的质量m水=7500Kg-15Kg=7485Kg
答：应购买溶质质量分数为5%的井冈霉素药液15Kg，加入水的质量7485Kg
【解析】溶液稀释时，稀释前后溶质的质量保持不变；
，m质=m液×w%。
21．（2023八上·嘉兴期末）“过氧乙酸”消毒液广泛用于教室、食堂、寝室等场所的卫生消毒。某品牌“过氧乙酸”消毒液标签如下表所示。
过氧乙酸（1L）
溶质质量分数 20%
密度 1.2 g/cm3
强腐蚀性、阴冷处存放
（1）取该消毒液1L，其中含过氧乙酸 克。
（2）取12g该溶液配制成溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液用来消毒，请计算需要加入水的质量？【答案】（1）240
（2）12g×20%=m稀×0.5%
m=480g m水=480g-12g=468g
【解析】m液=ρ液×V；m质=m液×A%；溶液的稀释过程中，溶质的质量保持不变，m液浓×A%=m液稀×B% ；【解答】（1）1L=1000mL，m液=ρ液×V= 1.2 g/cm3 ×1000mL=1200g；
m质=m液×A%=1200g×20%=240g；
（2）设加水后的稀溶液为m稀，溶液的稀释过程中，溶质的质量保持不变，所以
m浓×A%=m稀×B% 12g×20%=m稀×0.5%
m=480g m水=480g-12g=468g
22．（2022八上·温州月考）某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签如下表所示。他从瓶中倒出200毫升用于配制稀硫酸。
浓硫酸500毫升
溶质的质量分数 98%
密度 1.84克/厘米3
强腐蚀性，阴冷，密封储藏
（1）这 200 毫升浓硫酸的质量是 克，其中含溶质 克。
（2）欲配制1000克质量分数为20%的稀硫酸，需要多少克这种浓硫酸和多少克水
【答案】（1）368；360.64
（2）m质=1000g×20%=200g
m浓= ≈204 m水=1000g-204g=796g
【解析】（1）根据公式m=ρV计算浓硫酸的质量，而溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数。
（2）首先根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”计算出稀硫酸中溶质的质量，再根据“溶液质量=”计算出浓硫酸的质量，而两种溶液的质量之差等于加水的质量。
【解答】（1）200毫升浓硫酸的质量为：m=ρV=1.84g/cm3×200cm3=368g。
其中溶质质量：368g×98%=360.64g。
23．（2023八上·德清期末）小德在生物实验室观察到很多生物标本浸泡在某种液体中，后来得知该液体为福尔马林。他上网查阅资料发现福尔马林是浓度为35％—40％的甲醛溶液。
（1）实验室中，要配制100克质量分数为40％的福尔马林溶液，需要甲醛的质量为多少？
（2）如果将该溶液稀释为35％的溶液，需要加入多少毫升的水？（结果保留一位小数）
【答案】（1）解：需要甲醛的质量：
（2）解：能够得到35%的溶液质量为：
则需要加水的质量为：
需要加水的体积：
【解析】（1）100克质量分数为40％的福尔马林溶液，已知溶液质量是100g，质量分数是40%，所以根据可得，溶质质量=溶液质量质量分数。
（2）浓溶液稀释成稀溶液，溶质质量不变，溶液质量=，所加水量=稀溶液质量-浓溶液质量，再根据关系式求解。
24．（2020八上·黄岩期中）氯化钠俗名食盐是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题；
实验序号 水的质量（g） 加入氯化钠的质量（g） 溶液的质量（g）
① 10 2 12
② 10 3 13
③ 10 4 13.6
④ 10 5 m
（1）表中m= ；
（2）计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数。（写出过程）
（3） 20℃时，实验室把100克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液释成5%的氯化钠溶液，需加水多少克 （写出过程）
【答案】（1）13.6
（2）解：第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数为：3.6g13.6g×100%=26.47%，
答：第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数为26.47%。
（3）解：设需要水的质量为x，
根据题意有：100×20%=（100g+x）×5%，
x=300g，
答：需要水的质量是300g
【解析】（1）根据所给数据确定10克水中最多溶解氯化钠质量确定m值分析；
（2）根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量，注意溶质质量为溶解的固体质量分析；
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变，加水质量为两溶液差值分析。
【解答】（1）由表中数据可知，10克水中最多溶解氯化钠质量为3.6克，则m＝13.6.
25．（2022八上·平阳月考）下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/克 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
（1）10℃时，3克硝酸钾放入10克水中，充分搅拌后得到的溶液质量为 克。
（2）20℃时，将10克硝酸钾加入50克水中，所得溶液溶质质量分数为 。
（3）如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出一种可采用的操作方法。(写出计算过程)
【答案】（1）12.09
（2）16.67%
（3）设要加入硝酸钾的质量为x
答：要加入硝酸钾的质量为20g。
或者设蒸发掉水的质量为y。
答：蒸发掉水的质量为60g
【解析】（1）在同一温度下，物质的溶解度不变，即该物质的饱和溶液的溶质质量分数相同，据此计算出10℃时10g水中最多溶解硝酸钾的质量，最后再计算溶液质量。
（2）在同一温度下，物质的溶解度不变，即该物质的饱和溶液的溶质质量分数相同，据此计算出20℃时50g水中最多溶解硝酸钾的质量，最后再计算溶液质量。
（3）溶质质量分数增大，可以增加溶质，也可以减小溶剂；
①当加入硝酸钾时，首先用“溶质质量分数=溶液质量×溶质质量分数”计算出10%溶液中硝酸钾的 质量，再与加入的硝酸钾质量相加得到溶质质量，将溶液质量与加入硝酸钾的质量相加得到溶液质量，最后根据“”列方程即可。
②当蒸发溶剂时，首先用“溶质质量分数=溶液质量×溶质质量分数”计算出10%溶液中硝酸钾的质量，用溶液质量减去蒸发水的质量得到后来的溶液质量，最后根据“”列出方程即可。
【解答】（1）10℃时硝酸钾的溶解度为20.9g，即100g水最多溶解硝酸钾的质量为20.9g，则10g水中最多溶解硝酸钾的质量为：。因为3g>2.09g，所以溶液饱和，那么溶液质量为：10g+2.09g=12.09g。
（2）20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，即100g水中最多溶解硝酸钾的质量为31.6g，那么50g水中最多溶解硝酸钾的质量为15.8g。因为10g<15.8g，所以溶液没有饱和，那么溶质质量分数：。
典例分析
举一反三
典例分析
举一反三
典例分析
举一反三
课后巩固
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
专题3 溶解度及浓度应用
专题1 利用溶解度判断饱和与不饱和
典例1：（2022八上·婺城期末）用氯化镁溶液喷洒路面可融雪、防尘。已知20℃时，氯化镁的溶解度为54.6g，在该温度下按下表数据配制溶液。
序号 ① ② ③ ④
氯化镁的质量/g 30 40 50 60
水的质量/g 100 100 100 100
（1）所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：2的是 ；（选填序号，下同）
（2）所得溶液中，属于饱和溶液的是 ；
（3）求序号为①所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留到0.1%）
变式1：（2024八上·期末） 在t℃时，某物质A的溶液先恒温蒸发10g水，析出2g无水晶体，再恒温蒸发20g水，析出 5g无水晶体，下列说法正确的是（ ）
A．t℃时，原溶液是饱和溶液 B．t℃时，A物质的溶解度为20g
C．t℃时，A物质的溶解度为25g D．t℃时，A物质的溶解度为30g
变式2：（2023八上·台州期末）实验室有一瓶无色液体，如右下图所示，已知可能是氯化钠和氢氧化钠溶液中的一种，因保管不当，其残缺的标签中只剩下”钠”和”30%(质量分数)”字样。小科查阅了室温(20℃)时，两种物质的溶解度的数据如表。
物质 氯化钠 氢氧化钠
溶解度(g) 36 109
根据试剂瓶上的标签和查阅的资料，小科判断出这瓶试剂不可能是 ，请说明原因： 。
变式3：在室温条件下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示操作：
（1）最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是 。
（2）乙溶液在加50mL水的过程中，下列这些量逐渐减小的是 。
①溶解度 ②溶质质量分数 ③溶剂的质量 ④溶液的密度
（3）现有8%的氯化钠溶液50g，若是其溶质质量分数增大到16%，可采用的方法是
①需要蒸发多少克水？ ②加入多少克氯化钠？
专题2 溶解度与质量分数
典例1：（2022·浙江绍兴·中考真题）某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。
（1）①中未溶解的硝酸钾质量为___________克。
（2）②中硝酸钾溶液为___________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）计算②中溶液的溶质质量分数。___________
变式1：（2022八上·杭州期中）在分别盛有100g水的烧杯中分别加入硝酸钾固体充分溶解（如图），已知40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，60℃时硝酸钾的溶解度为110g。下列说法错误的是（ ）
A．甲、乙、丙均为饱和溶液
B．甲、乙溶液的溶质质量分数相等
C．将丙溶液降温到40℃，析出46.1g硝酸钾固体
D．溶液质量的大小关系为甲＜乙＝丙
变式2：（2022·浙江湖州·中考真题）表是氯化钠和硝酸钾的溶解度表，下列叙述中，错误的是（ ）
氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度
温度（℃） 0 20 40 60 80 100
氯化钠（克） 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
硝酸钾（克） 13.3 31.6 63.9 111 169 246
A．氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B．在20℃时，要溶解36克氯化钠至少需要100克水
C．若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用冷却热饱和溶液的方法来提纯硝酸钾
D．将80℃的氯化钠饱和溶液和80℃的硝酸钾饱和溶液各100克降温至20℃，析出晶体的质量分别是2.4克和137.4克
变式3：（2022八上·杭州期中）已知硝酸铵在不同温度下的溶解度如下表
温度/℃ 0 5 10 15 20 25 30
溶解度/g 122 130 140 160 190 220 250
20℃时，把65g硝酸铵溶解在50g水中．回答下列问题：
（1）上述所得溶液是 （填是/否）饱和溶液。
（2）若上述溶液不饱和，用哪些方法可使溶液转化为饱和溶液 ．请说明具体操作（至少两种方案）
专题3 溶液配置实验
典例1：下表是硝酸钾在不同温度下的溶解度和对应温度下饱和时的质量分数与密度，根据此表回答问题。
温度(℃) 0 20 40 60 80
溶解度(g) 13.3 31.6 63.9 110 169
质量分数 11.7% 24% 39.0% 52.4% 62.8%
密度（g/cm3） 1.027 1.056 1.086 1.116 1.186
（1）60℃时，欲使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液，除了添加溶质外，还可以采取方法的是 .
（2）现将300g40%的硝酸钾稀释成30%，需加水少克
变式1：（2023八上·宁波期末）某同学用下图所示操作进行粗盐提纯实验。
（1）图②有一明显错误，按该操作将造成的后果是 。（2）改正图中的错误操作后，粗盐提纯的正确操作顺序是 （填序号）。
变式2：（2023八上·椒江期末）小科欲配制80克5%的氯化钠溶液，该实验的部分操作如图所示。
（1）需要称取氯化钠的质量 克。称量时出现了右盘略低的现象，如图甲，接下来的具体操作是 。
（2）量取水时，选用规格为 （选填“100”或“200”）毫升的量筒更加合理。
（3）丙中玻璃棒的作用是 。
（4）下列操作会导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小的有 ____。
A．砝码磨损
B．氯化钠固体不纯
C．按照图乙的方法读数
D．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
变式3：（2024八上·期末） 现有8%的氯化钠溶液50g，若使其溶质的质量分数增大到20%，可采用的方法：
（1）需要蒸发多少克水？
（2）需要加入多少克氯化钠？
（3）需要加入多少克40%的氯化钠溶液？
1．（2023七下·鄞州期中）20℃时，氯化钠的溶解度为36克。则下图中能正确表示该温度下，饱和氯化钠溶液中的溶质和溶剂比例的是（ ）
A． B． C． D．
2．（2023八上·台州期末）20℃时，50克水中最多能溶解4.6克X物质，则X物质在水中的溶解性为（ ）
A． 易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶
3．（2023八上·长兴期末）固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 甲 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09
乙 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
丙 13.3 31.6 63.9 110 169
A．固体甲的溶解度随温度的升高而增大
B．20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为31.6： 100
C．分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶液中溶质质量大小：丙>乙．
D．分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶液中溶剂质量大小：甲>丙
4．（2023八上·椒江期末）20℃时硝酸钾溶解实验的部分数据如表。下列分析不正确的是（ ）
实验序号 水的质量/g 所加硝酸钾质量/g 所得溶液质量/g
① 10 2.5 12.5
② 10 3 13
③ 10 3.5 m
④ 10 4 13.2
A．表中m的值为13.2
B．20℃时，硝酸钾的溶解度为32克
C．③、④实验所得溶液均为饱和溶液
D．实验④中所得溶液的溶质质量分数大于实验③
5．（2022八上·衢州期中）有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下经历如下变化，下列说法正确的是（ ）
A．该温度下，固体物质的溶解度是30g
B．溶液乙一定是不饱和溶液
C．溶液丙再蒸发10g水，析出晶体质量一定大于3g
D．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等
6．（2022八上·杭州期中）现对某物质A的不饱和溶液进行恒温蒸发，若蒸发10克水析出a克固体，若蒸发20克水析出b克固体，若蒸发30克水析出c克固体，则下列关系正确的是（ ）
A．c=a+b B．c=2b-a C．c=2b+a D．2a+b
7．（2022.浙江中考真题）学习《物质的溶解》时小科同学进行了如下实验:往A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入50g、25g、5g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示。回答下列问题:
(1)小科认为，A烧杯中的溶液一定是饱和溶液。他的判断依据是______
(2) A、B、C三只烧杯中，溶液的溶质质量分数大小关系是______
8．（2022八上·金东月考）常温下，取100克质量分数为5%的氯化钠溶液，先按实验1将氯化钠溶液分成两等份，再进行实验2操作，如图所示。完成下列问题：
（1）配置100克质量分数为5%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是____；
A．集气瓶 B．烧杯 C．玻璃棒 D．量筒
（2）完成实验2操作后，比较甲、乙两只烧杯中溶液的溶质质量分数，其大小关系是 （选填“大于”“等于”或“小于”）。
9．（2023八上·长兴期末）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质(不含结晶水)，分别加入到盛有100g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度如图3。
（1）图1中甲是 溶液(选填“饱和”或“不饱和”)。
（2）图2中两溶液溶质质量分数一定 (选填 “相等”或“不相等”)；
（3）图3中M表示的是 物质(选填“甲”或“乙”)
10．（2022八上·舟山月考）在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解。加入氯化钾的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示：
（1）该温度下氯化钾的溶解度为 g。
（2）烧杯①②③中，溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是 。（用“>”“<”或“=”表示）其中属于饱和溶液的是烧杯 （填序号）
11．（2022·浙江台州·八年级期末）根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表， 请回答下列问题：
温度（℃） 10 20 30 40 50 60 70
氯化钠溶解度（克） 35.8 36.0 36.3 36.4 37.0 37.3 37.8
硝酸钾溶解度（克） 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
（1）20℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数___________硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数（填 “大于”、“等于”或“小于”）。
（2）60℃时， 向 50 克水中加入 60 克硝酸钾， 求充分搅拌溶解后所得溶液溶质的质量分数为___________。（结果精确到 0.1%）
12.（2022八上·婺城期末）某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题：
实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
（1）粗盐提纯实验的正确操作顺序为 （填操作示意图的序号）；
实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液（所用天平称量时，1g以下用游码）。
（2）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是 。如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 （选填“大于”“等于”或“小于”）15%；
（3）【反思拓展】海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是
13.（2022·浙江台州·八年级期末）在农业上通常用12%的氯化钠溶液选种。实验室欲配制该质量分数的溶液60g，操作如图，请回答下列问题：
（1）图③中玻璃棒的作用是___________ 。
（2）配制溶液的正确操作顺序为④→②→___________ →③（用序号和箭头表示）。
（3）操作②有错误，正确的操作是：___________。
（4）若不改正操作②的错误，其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质的质量分数将___________（填“偏大”、“偏小”或“不变"）。
14．（2023八上·婺城期末）如图是某科学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验的操作示意图。请回答：
（1）写出操作⑤中仪器A的名称 。
（2）粗盐提纯实验的步骤为溶解、 、蒸发结晶。
（3）操作④中存在的错误是 。
（4）操作⑤当观察到A中出现大量固体时，接下来的操作是 。
15．（2023八上·婺城期末）下表是氯化铵与硝酸钾在不同温度时的溶解度，请回答：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 氯化铵 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）将100克60℃时的氯化铵和硝酸钾的饱和溶液同时降温到10℃，两者析出晶体 （填“氯化铵较多”、“硝酸钾较多”或“无法确定”）。
（2）下图中M是氯化铵或硝酸钾中的一种，按图进行相关操作，其中A、B、C、D四个烧杯中溶质质量分数的大小关系是 。
16．（2023八上·杭州期末）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图所示是对硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，以及同一小球在三种溶液中的浮沉情况。请回答下列问题：
（1）操作I可能是 （选填字母）。
A．降低温度 B．加入硝酸钾 C．蒸发水分
（2）小球所受的浮力F①、F②、F③的大小关系正确的是 。
A．F①＜F②＝F③ B．F①＜F②＜F③ C．F①＞F②＝F③ D．F①＝F②＝F③
（3）从②到③，烧杯底析出硝酸钾晶体5克，整个装置总质量减少了20克，可知②中的溶质质量分数是 。
17．（2022八上·杭州月考）下表是 A、B、C 三种固体物质在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g A 13.3 31.6 63.9 110 169 246
B 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
C 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09 0.07
（1）若 A 中混有少量 B，提纯
A 所采用的方法是 。
（2）20℃时，100gB饱和溶液中含 B 物质的质量 (填“＞”“＝”“＜”)36.0g。
（3）将 40℃时，A，B，C 三种物质的饱和溶液降温至 20℃，溶液中溶质的质量分数保持不变的是 。
18．（2022八上·义乌期中）烧杯中盛有一定质量、温度为80 ℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。
溶液的温度/℃ 75 65 50 35 20
析出固体M的质量/g 0 0 2.0 4.5 8.4
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
（1）65 ℃时，该溶液是否为饱和溶液？ (填“是” “否”或“无法判断”)。
（2）将40 ℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有 (填序号)。①升温 ②降温 ③加溶质M ④加水 ⑤加另一种固体N ⑥恒温蒸发水 ⑦与40 ℃时M的饱和溶液混合
（3）20 ℃时，用固体粉末M和水配制100 g溶质质量分数为5% 的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平(带砝码盒)、烧杯、药匙、量筒(100 mL)、玻璃棒、 。
（4）图2所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度 。继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因 。
19.（2022八上·临海期中）某兴趣小组用硝酸钾进行实验，下图甲是硝酸钾溶解度与温度关系。
（1）10℃时，100g水中最多可溶解硝酸钾的质量为 g
（2）20℃时，将15g硝酸钾加入50g水中，所得溶液溶质质量分数为 (结果保留一位小数)
（3）请写出一种能实现如图乙所示结果的操作方法，并写出计算过程
(结果保留一位小数)
20．（2022八上·金东月考）井冈霉素是防治水稻纹枯病的常用药，要为一百亩水稻喷洒该农药，需要配制质量分数为0.01%的药液7500千克，应购买溶质质量分数为5%的井冈霉素药液多少千克？水多少千克？
21．（2023八上·嘉兴期末）“过氧乙酸”消毒液广泛用于教室、食堂、寝室等场所的卫生消毒。某品牌“过氧乙酸”消毒液标签如下表所示。
过氧乙酸（1L）
溶质质量分数 20%
密度 1.2 g/cm3
强腐蚀性、阴冷处存放
（1）取该消毒液1L，其中含过氧乙酸 克。
（2）取12g该溶液配制成溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液用来消毒，请计算需要加入水的质量？
22．（2022八上·温州月考）某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签如下表所示。他从瓶中倒出200毫升用于配制稀硫酸。
浓硫酸 500毫升
溶质的质量分数 98%
密度 1.84克/厘米3
强腐蚀性，阴冷，密封储藏
（1）这 200 毫升浓硫酸的质量是 克，其中含溶质 克。
（2）欲配制1000克质量分数为20%的稀硫酸，需要多少克这种浓硫酸和多少克水
23．（2023八上·德清期末）小德在生物实验室观察到很多生物标本浸泡在某种液体中，后来得知该液体为福尔马林。他上网查阅资料发现福尔马林是浓度为35％—40％的甲醛溶液。
（1）实验室中，要配制100克质量分数为40％的福尔马林溶液，需要甲醛的质量为多少？
（2）如果将该溶液稀释为35％的溶液，需要加入多少毫升的水？（结果保留一位小数）
24．（2020八上·黄岩期中）氯化钠俗名食盐是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题；
实验序号 水的质量（g） 加入氯化钠的质量（g） 溶液的质量（g）
① 10 2 12
② 10 3 13
③ 10 4 13.6
④ 10 5 m
（1）表中m= ；
（2）计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数。（写出过程）
（3） 20℃时，实验室把100克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液释成5%的氯化钠溶液，需加水多少克 （写出过程）
25．（2022八上·平阳月考）下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/克 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
（1）10℃时，3克硝酸钾放入10克水中，充分搅拌后得到的溶液质量为 克。
（2）20℃时，将10克硝酸钾加入50克水中，所得溶液溶质质量分数为 。
（3）如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出一种可采用的操作方法。(写出计算过程)
典例分析
举一反三
典例分析
举一反三
典例分析
举一反三
课后巩固
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)
