浙教版科学八上1.5-1.6练习(含答案)

浙教版科学八上1.5-1.6
一、单选题
1．为了“翠湖”的干净美丽，河道管理人员每天都用网兜（如图）来打捞河道漂浮物，这种方法最接近（　　）
A．沉淀 B．蒸馏 C．过滤 D．结晶
2．衣服上沾的碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如表所示，根据表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是（　　）
溶质 碘 碘 碘 碘
溶剂 水 酒精 汽油 苯(有毒)
溶解性 微溶 可溶 易溶 易溶
A．水 B．酒精 C．汽油 D．苯
3．20℃时，氯化钠的溶解度是36g，对此理解错误的是（　　）
A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
B．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36(即25∶9)
C．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含水64g
D．20℃时，将36g氯化钠溶于100g水中，所得溶液为氯化钠的饱和溶液
4．如图所示，锥形瓶中有物质甲，将胶头滴管中的液体乙加入锥形瓶中，若使小气球鼓起，则物质甲和物质乙可能是（　　）
　 A B C D
物质甲 氢氧化钠固体 锌 二氧化碳气体 水
物质乙 水 稀硫酸 氢氧化钠溶液 浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
5．实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（　　）
A．所需固体氯化钠的质量是8.0g
B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量
C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度
D．用量筒量取42mL水时，若仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
6．如图甲所示是一种简易的天气预报瓶，瓶内装有一定量的水和硝酸钾晶体，可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化。如将瓶子放置于20℃的坏境下，出现的现象如图乙所示。随着外界温度的变化，也会出现如图丙丁所示的现象。则下列判断正确的是（　　）
A．从图乙到图丙，溶质的质量变大
B．图丙中溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液
C．三种情况下，外界温度最低的是丙图的环境
D．溶液中溶质质量分数的大小关系是：丙<乙<丁
7．实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g 质量分数为20%的稀硫酸．需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸？（　　）
A．100mL 54.35mL B．100mL 55.5mL
C．250mL 54.35mL D．250mL 55.5mL
8．两种固体物质NaCl和KCl的溶解度曲线如图1所示。现有40gNaCl、40gKCl两份固体，分别置于两只烧杯中，各倒入100g50℃蒸馏水充分溶解，实验现象如图2所示。下列推断正确的是（　　）
A．甲中加入的固体是NaCl
B．乙中溶液的质量是140g
C．50℃时，甲中溶液恰好达到饱和状态
D．分别将甲、乙中的溶液降温至10℃，乙中溶质的质量分数大于甲中溶质的质量分数
9．将纯净的氯化钠固体配制成溶液。20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如表：下列分析错误的是（　　）
实验序号 ① ② ③ ④
加入氯化钠的质量/g 10 15 20 25
溶液质量/g 60 65 70 70
A．①中得到的是氯化钠的不饱和溶液
B．③④所得溶液的溶质质量分数相等
C．实验②可算出，20℃时，氯化钠的溶解度为30g
D．20℃时，往①所得溶液再加入10g氯化钠，溶液刚好达到饱和
10．如图所示为蒸发食盐溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，分析实验过程，可以作出如下判断，其中错误的是（　　）
A．在①→③变化过程中，食盐的溶解度保持不变
B．在②→③变化过程中，溶剂的质量不断减少
C．③与④溶液中，溶质与溶剂的比值不可能相同
D．在①→④变化过程中，食盐的质量分数一直不断增大
二、填空题
11．分离混合物常用的方法有：①沉降；②过滤；③吸附；④蒸发；⑤蒸馏，选择合理的方法分离下列混合物。
a．食盐和沙　 　 （填数字序号，下同）；b．从海水中获取食盐　 　。
12．20℃时，AB两个烧杯中分别装有50克的水，向两个烧杯中分别加入30克的食盐和蔗糖，充分溶解后，静置，结果如图，回答下列问题：
（1）两个烧杯中的溶液一定是饱和溶液的是　 　。
（2）B烧杯中溶液的溶质质量分数为　 　。
13．t℃时，100g某硝酸钾溶液在恒温条件下经过如图所示的变化。
（1）甲烧杯中的溶液是 　 　溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。
（2）甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的溶质质量分数一定相等的是 　 　。
（3）t℃时该物质的溶解度为 　 　g。
三、实验探究题
14． 请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，并进行实验过程的探究：
（1）计算：配制50g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为　 　 　 g，所需蒸馏水的体积为 　 　 mL（水的密度约为1g/mL）．
（2）称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应　 　 　 （填标号）．
A．先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡．
B．先添加所需的硝酸钾，再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡．
（3）【探究一】：在称量过程中，某同学的称量操作如图所示，你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性 　 　 （填“有”或“没有”）影响，理由是　 　 　 ．
（3）量取：准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是　 　 　 （选填图中的标号）．
（4）溶解：将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解．
【探究二】：20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液．从表中找出计算所需的数据为：　 　 　 　g/mL．
温度℃ 质量分数% 20 40 60
4 1.023 1.016 1.007
10 1.063 1.054 1.044
15．小明同学去九仙山旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。
请回答下列问题：
（1）取水后加入明矾的作用是　 　。
（2）进行过滤操作时，下列做法错误的是_______。
A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边
B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
C．滤纸的边缘要低于漏斗口
D．液面不要低于滤纸边缘
（3）向滤液中加入活性炭，利用其　 　性，除去水样中的色素和异味。
16． 通过晾晒海水或煮井盐水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐，粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．通过如图所示过程，使粗盐得到初步提纯：
（1）操作a的名称是　 　，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　 　 ．
（2）通过蒸发M溶液中的水分使之浓缩结晶，想一想，能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？　 　 （填“能”或“否”）．理由是　 　 ．
（3）在蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量固体时，应　 　 ，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．
（4）某同学欲通过实验探究所得精盐是否是纯净物，进行了如下实验．
实验步骤 实验现象 实验结论
取一定量精盐样品于试管中，加水使之完全溶解，并向其中加入 ①　 　 ②　 　 写出一个相应的化学方程式：③　 　 　 结论：该精盐样品为混合物
四、解答题
17．在氢气还原氧化铜的实验中，向50克氧化铜粉末中通氢气，加热一段时间后，测得固体质量减少8g，求：
（1）已反应掉的氧化铜质量。（列式计算）
（2）若实验时用的氢气，是用右图标签所示的浓硫酸稀释成稀硫酸后和足量的锌粒反应制取的。取用浓硫酸50毫升，小心加入到300毫升水中稀释，稀释后硫酸溶液的溶质质量分数为　 　。
18．20g质量分数为49%的硫酸与6g铁钉恰好完全反应（铁钉中的杂质不参加反应）．（反应的化学方程式：H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑）
（1）计算该铁钉中铁的质量分数．
（2）将20g质量分数为49%的硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？
19．某实验小组为了检测各种果汁中的Vc(维生素c，化学式为C6H8O6)含量，设计如下方案：Vc能和碘单质反应．反应式为：C6H8O6 +I2==C6H606+2HI，因此可以用浓度为10毫克/毫升的碘标准溶液直接滴入体积都为30毫升的不同果汁中，通过所消耗的碘标准溶液的量可以计算出不同果汁的Vc含量。记录数据如表(一般每20滴的体积大约为1毫升)：
品牌 口味 滴入碘标准溶液的滴数
第一次 第二次 第三次
健力宝第五季 鲜橙味 25 24 23
混合味 18 20 22
统一 鲜橙味 35 33 38
混合味 29 30 30
酷儿 鲜橙味 27 25 26
（1）分析数据可知，Vc含量最高的是　 　 果汁(注明品牌和口味)；
（2）酷儿鲜橙味饮料中的Vc含量是　 　 毫克/毫升(保留一位小数)；
（3）Vc易被空气中的氧气氧化而损耗，同学们为了进一步探究Vc损失的影响因素，又设计如下实验：
烧杯编号 同种果汁体积 恒温露置时间 温度 碘溶液滴数
1 30毫升 10分钟 室温 80
2 30毫升 10分钟 40℃ 76
3 30毫升 10分钟 50℃ 71
4 30毫升 20分钟 50℃ 65
分析上表数据可以得出的结论　 　 ，根据上述结论，为了减少蔬菜加工过程中的维生素c的损失，最好的炒菜方法是　 　 (选填“热锅快炒”、“温锅慢炒”、“高温油炸”)。
20．下表为硫酸的密度与硫酸溶液中溶质的质量分数对照表（20℃）：
密度（g/mL） 1.01 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84
质量分数（%） 1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 98
现有一物块A，其体积为300cm3，密度为1.30g/cm3。一只容器中盛有某硫酸溶液1千克，将物块A放入该溶液中静止后如图所示，此时物块A有2/15的体积露出溶液面。
（1）求物块A静止时受到的浮力大小？
（2）求这种硫酸溶液的溶质质量分数是多少？
（3）要使物块A全部浸入溶液中，至少需要往容器中加水多少千克？（容器足够大，加水后溶液不溢出，g取10N/Kg）
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】C
3．【答案】C
4．【答案】C
5．【答案】A
6．【答案】A
7．【答案】B
8．【答案】D
9．【答案】C
10．【答案】D
11．【答案】②；④
12．【答案】（1）A
（2）37.5%
13．【答案】（1）不饱和
（2）丙丁
（3）50
14．【答案】（1）5；45
（2）Ａ
（3）没有；称量过程中没有使用游码；BC
（4）1.063
15．【答案】（1）用于吸附水中悬浮杂质使其沉降下来
（2）D
（3）吸附
16．【答案】（1）过滤；漏斗
（2）否；氯化钠的溶解度受温度影响变化较小
（3）停止加热
（4）碳酸钠；生成白色沉淀；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
17．【答案】（1）解：设参加反应的CuO的质量为X
H2+CuO Cu十H2O 减少的固体质量
80 64 16
X 8克
80：16=X：8克
X=40克
答：参加反应的CuO的质量为40克
（2）23%
18．【答案】（1）解：参加反应的硫酸溶质的质量是20g×49%=9.8g设参加反应的铁的质量是xH2SO4 + Fe ═ FeSO4 + H2↑98 56
9.8g x
解得：x=5.6g
所以铁钉中铁的质量分数是 =93.3%
（2）由于在稀释前后溶质的质量保持不变，所以设需要水的质量是y
20g×49%=（20g+y）×20% 解得：y=29g
19．【答案】（1）统一鲜橙味
（2）0.3
（3）温度越高，和空气接触的时间越长，维生素C的损耗就越多；热锅快炒
20．【答案】（1）物体A的重力G=mg=ρVg=1.30×103kg/m3×10N/kg×300×10-6m3=3.9N；
当物体漂浮在液面上时，它受到的浮力与重力相互平衡，
即F浮=G=3.9N；
（2）该硫酸溶液的密度为：；
根据表格可知，此时硫酸溶液的溶质重力分数为60%。
（3）当物体A全部进入溶液中时，它为悬浮状态，
此时硫酸溶液的密度ρ液=ρ=1.3g/cm3；
查表可知，此时硫酸溶液的溶质质量分数为40%。
设加水的质量为x，
（1kg+x）×40%=1kg×60%；
解得：x=0.5kg。
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