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浙教版科学 九上第1章第6节 几种常见的盐
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
1．Cl2可用于自来水的消毒和杀菌，其与水反应的化学方程式为：Cl2+H2O═HClO+HCl．若选择一种试剂来证明某瓶水是蒸馏水还是自来水，则选择的试剂是（ ）
A．酚酞试液 B．AgNO3溶液 C．NaOH溶液 D．BaCl2溶液
【解答】解：A、水、次氯酸、稀盐酸都不能使酚酞试液变色，所以不能用酚酞试液区分蒸馏水和自来水；
B、水不能和硝酸银反应，自来水中的氯化氢能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，所以能用硝酸银溶液区分蒸馏水和自来水；
C、因为氢氧化钠和次氯酸、稀盐酸反应时无明显现象，所以不能用氢氧化钠溶液区分蒸馏水和自来水；
D、因为水、次氯酸、稀盐酸都不能和氯化钡反应，所以不能用氯化钡溶液区分蒸馏水和自来水。
故选：B。
2．小强同学为了区别稀盐酸和稀硫酸，设计了如图所示的四组实验方案（两支试管中分别盛有这两种溶液），其中能达到实验目的的是（ ）
A． B． C． D．
【解答】解：区别两种酸，需要借助差异，而不是共性，所以要从氯离子和硫酸根离子上入手。
A、盐酸硫酸都可以与氢氧化钠反应，都没有反应现象，没法鉴别，故A错误，
B、盐酸、硫酸都能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，没法鉴别，故B错误，
C、石蕊遇酸变红色，盐酸、硫酸都是酸，不能鉴别，故C错误，
D、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，盐酸与氯化钡不反应可以鉴别，故D正确。
故选：D。
3．下表是小赵同学用多种方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是（ ）
选项 待鉴别物质 方法和所加试剂
方法一 方法二
A 稀HNO3和KOH溶液 用pH试纸检验 滴加CuSO4溶液
B CaCO3和BaSO4 加入足量水 滴加稀HCl
C 稀HCl和稀H2SO4 滴加BaCl2溶液 加入酚酞试液
D Ca（OH）2溶液和NaOH溶液 滴加K2CO3溶液 滴加FeCl3溶液
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、稀HNO3和KOH溶液分别显酸性、碱性，用pH试纸检验，pH＞7的是KOH溶液，pH＜于7的是稀HNO3，可以鉴别；CuSO4溶液与KOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，与稀HNO3不反应，则滴加CuSO4溶液，产生蓝色沉淀的是KOH溶液，无明显变化的是稀HNO3，可以鉴别；该选项鉴别两种方法都正确。
B、CaCO3和BaSO4均难溶于水，加入足量水均不溶解，无法鉴别；故选项不符合题意。
C、稀H2SO4与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，稀盐酸与BaCl2溶液不反应，则滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀的是稀H2SO4，无明显变化的是稀盐酸，可以鉴别；稀HCl和稀H2SO4均显酸性，加入酚酞试液均不变色，现象相同，无法鉴别；故选项不符合题意。
D、Ca（OH）2溶液与K2CO3溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，NaOH溶液与K2CO3溶液不反应，则滴加K2CO3溶液，产生白色沉淀的是Ca（OH）2溶液，无明显变化的是NaOH溶液，可以鉴别；Ca（OH）2溶液和NaOH溶液均能与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，现象相同，无法鉴别；故选项不符合题意。
故选：A。
4．下列各组离子，在水溶液中不能大量共存的是（ ）
①Ag+、NO3﹣、Cl﹣、NH4+②Ba2+、OH﹣、NO3﹣、Na+③Ca2+、Cl﹣、CO32﹣、K+④Cu2+、NO3﹣、OH﹣、Mg2+⑤H+、Ca2+、SO42﹣、HCO3﹣。
A．①③④⑤ B．①③ C．④⑤ D．②③④
【解答】解：①、银离子和氯离子会生成氯化银沉淀而不能共存，故①错误；
②、四种离子之间不会反应，可以共存，故②正确；
③、碳酸根离子和钙离子会生成碳酸钙沉淀不能共存，故③错误；
④、氢氧根离子和铜离子、镁离子会生成氢氧化铜沉淀和氢氧化镁沉淀，不能共存，故④错误；
⑤、碳酸氢根离子和氢离子会生成碳酸根离子和水，碳酸根离子和钙离子会生成碳酸钙沉淀，故⑤错误；
故选：A。
5．为了预防樱桃在成熟期发生果实开裂，果农常施钾肥．下列属于钾肥的是（ ）
A．NH4NO3 B．CO（NH2）2
C．Ca（H2PO4）2 D．K2CO3
【解答】解：A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥。
B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥。
C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥。
D、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥。
故选：D。
6．逻辑推理是科学学习中常用的思维方法。以下推理正确的是（ ）
A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
B．化合物都是由不同种元素组成的，所以不同元素组成的纯净物一定是化合物
C．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
D．燃烧伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象就一定是燃烧
【解答】解：A、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。
B、化合物都是由不同种元素组成的，则不同元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。
C、酸与碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
D、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项推理错误。
故选：B。
7．下列检验方法不正确的是（ ）
A．检验溶液中的SO42﹣，先加BaCl2溶液，再加稀盐酸
B．检验溶液中的Cl﹣，先加AgNO3溶液，再加稀硝酸
C．检验溶液中的SO42﹣，先加稀盐酸，再加BaCl2溶液
D．检验溶液中的Cl﹣，先加稀硝酸，再加AgNO3溶液
【解答】解：检验溶液中的Cl﹣，为排除其它离子的干扰，一般要用硝酸酸化的AgNO3溶液，即可先加稀硝酸再加硝酸银也可先加硝酸银在加稀硝酸，BD正确；先加过量盐酸酸化，以除去银离子的干扰，然后再加BaCl2溶液，如产生白色沉淀，则证明含有硫酸根，先加氯化钡可能产生的是氯化银白色沉淀，故C正确，A正确；
故选：A。
8．下列各组物质能在pH＝3的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（ ）
A．Zn（NO3）2、MgSO4、NaCl、KNO3
B．Cu（NO3）2、NaCl、H2SO4、KNO3
C．Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl
D．BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2
【解答】解：A、四种物质之间以及和氢离子都不会反应，可以共存，故选项正确；
B、铜离子在溶液中显蓝色，而本题中的溶液要求无色透明，故选项错误；
C、碳酸根离子会与氢离子生成二氧化碳气体不能共存，故选项错误；
D、氢氧根离子会与氢离子生成水，不能共存，故选项错误；
故选：A。
9．食醋和白酒是家庭里常用的调味品，当然也有其它用途，下列做法你认为不正确的是（ ）
A．用棉纱蘸取食醋擦拭铜器上的铜绿
B．用食醋除去热水瓶中的水垢
C．用白酒擦去桌面上的油腻物
D．用白酒擦拭切菜刀上的铁锈
【解答】A、食醋能与铜绿反应，起到除锈的作用，故此选项错误。
B、食醋能与碳酸钙及氢氧化镁反应，使水垢溶解，故此选项错误。
C、白酒能溶解油污，起到除油腻的作用，故此选项错误。
D、铁锈不与白酒反应，不能起到除锈的作用，故此选项正确。
故选：D。
10．有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种．取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量、产生气体的量与加入盐酸体积的关系如图所示．由此推断白色固体中（ ）
A．肯定只存在Na2CO3 B．可能存在Na2SO4
C．肯定不存在BaCl2 D．可能存在NaOH
【解答】解：取少量白色固体溶于足量的水中有白色沉淀产生，在Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中，有白色沉淀生成的是Na2SO4、BaCl2，或Na2CO3、BaCl2；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量不断减少，最后消失，说明沉淀是碳酸钡，不是硫酸钡；因此该固体中一定有Na2CO3、BaCl2；一定没有硫酸钠；NaOH可能有，也可能没有；因此：
A、该固体中一定有Na2CO3、BaCl2，不能是只含有碳酸钠，故说法错误；
B、一定没有硫酸钠，故说法错误；
C、一定存在氯化钡，故说法错误；
D、可能存在氢氧化钠，故说法正确；
故选：D。
11．用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是（ ）
A．无色酚酞试液 B．二氧化碳气体
C．碳酸钠溶液 D．氯化钡溶液
【解答】解：A、由于澄清石灰水、氢氧化钠溶液都能使无色酚酞变红，故A错误；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，和氢氧化钠溶液也能反应但没有明显的实验现象，故B错误；
C、碳酸钠溶液和澄清石灰水反应有沉淀生成，和稀盐酸反应有气泡产生，故C正确；
D、氯化钡溶液和这三种溶液都不反应，故D错误；
故选：C。
12．能一次性鉴别澄清石灰水、稀盐酸和食盐溶液的试剂是（ ）
A．稀硫酸 B．碳酸钠溶液
C．酚酞试液 D．氯化钡溶液
【解答】解：A、石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与稀硫酸反应，无明显现象，稀硫酸和氯化钠均与稀盐酸不反应，无法区分，不符合题意；故A错误；
B、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，氯化钠和碳酸钠不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，符合题意，故B正确；
C、氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，食盐水显中性，不能使无色酚酞试液变红，无法区分，不符合题意，故C错误；
D、氯化钡与氯化钠、氢氧化钙、稀盐酸均不反应，无明显现象，无法区分，不符合题意；故D错误；
故选：B。
13．李妍同学在自己家中找到一种白色粉末，她拿到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：
对此粉末成分判断正确的是（ ）
A．该粉末可能是碳酸钠 B．该粉末可能是碳酸钙
C．该粉末一定是一种碱 D．该粉末一定是生石灰
【解答】解：A、碳酸钠溶于水会形成无色溶液，碳酸钠的溶液呈碱性能使酚酞变红色，碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故A正确；
B、碳酸钙不能溶于水，故B错误；
C、生石灰和水反应生成的氢氧化钙和盐酸反应不会生成气体，故C错误；
D、碱和盐酸发生的是中和反应，不会生成无色无味的气体，故D错误。
故选：A。
14．为比较蔬菜中维生素C含量，黎明同学根据维生素C可使高锰酸钾溶液褪色的原理，设计了如下实验：在四只同样的试管中分别加入2毫升相同浓度的高锰酸钾溶液，然后用滴管分别向其中滴加黄瓜、青椒、芹菜、白菜的汁液，边滴边振荡，直到高锰酸钾溶液褪色为止，实验结果如下：
黄瓜汁 青椒汁 芹菜汁 白菜汁
高锰酸钾溶液（2毫升） 14滴 8滴 15滴 11滴
据表可知维生素C含量最多的蔬菜是（ ）
A．黄瓜 B．青椒 C．芹菜 D．白菜
【解答】解：高锰酸钾溶液的颜色是紫色，维生素C可以使高锰酸钾溶液褪色，高锰酸钾溶液容积相等的情况下，滴加汁液滴数少的，说明该液体含维生素C较多，滴加汁液滴数多的，说明该液体含维生素C较少，据此判断：青椒食用了8滴就使高锰酸钾溶液褪色，为最少的，所以说青椒维生素C的含量最多。
故选：B。
15．将下列各组物质放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出，且溶液为无色的一组是 （ ）
A．CaCl2、KOH、Na2CO3 B．K2CO3、BaCl2、HCl
C．K2SO4、H2SO4、NaOH D．CuSO4、HNO3、NaCl
【解答】解：A、氯化钙会与碳酸钠反应生成白色的碳酸钙沉淀，而要求无沉淀生成，故A错误，
B、虽然碳酸钾和氯化钡会生成会生成碳酸钡沉淀，但是该沉淀会溶于酸，碳酸钡会与盐酸反应生成二氧化碳气体，而题中要求无气体放出，故B错误，
C、硫酸和氢氧化钠反应生成了水和硫酸钠，酸碱中和，会反应，生成的水无沉淀、气体，溶液是无色，故C正确，
D、无反应，且硫酸铜在溶液中常显蓝色，而题中的溶液是无色的，故D错误，
故选：C。
二．填空题（共5小题）
16．物质的用途与其性质密切相关。
（1）浓硫酸常用来干燥气体，其原因是浓硫酸有 吸水 性。
（2）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示） CaO+H2O＝Ca（OH）2 。
（3）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示） NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 。
（4）硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢。该反应的化学方程式为 2H2+SiCl4Si+4HCl 。
【解答】解：（1）浓硫酸常用来干燥气体，其原因是浓硫酸具有吸水性；
（2）氧化钙吸水做干燥剂，反应的化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（3）碳酸氢钠显碱性可以和胃酸反应，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（4）高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应生成高纯度的硅和盐酸，反应的化学方程式为2H2+SiCl4Si+4HCl。
故答案为：（1）吸水；
（2）CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（3）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（4）2H2+SiCl4Si+4HCl。
17．实验室有三瓶失去标签的溶液，它们分别是稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液。为了给三种溶液重新贴上标签，某实验小组按两种实验方案进行实验，请你一起参与完成。
（1）方案一：不用其它试剂进行鉴别。将三瓶无色溶液任意编号为A、B、C，各取少量进行实验，实验记录见表。
实验内容 观察到的现象
A+B 有气泡产生
A+C 有白色沉淀生成
请写出A与C反应的化学方程式 BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl 。
（2）方案二：只选一种试剂进行鉴别。
①用三支试管分别取少量三种无色溶液；
② 分别滴加几滴紫色石蕊溶液 （请完成实验步骤②。实验室提供的试剂有：紫色石蕊试液、CaCl2溶液、NaOH溶液）；
③观察现象；
④得出结论。
【解答】解：（1）碳酸钠溶液能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠溶液能与氯化钡溶液反应生成碳酸钠白色沉淀，则A是碳酸钠溶液，B为稀盐酸，C为氯化钡溶液。A与C反应，即碳酸钠溶液能与氯化钡溶液反应生成碳酸钠沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。
（2）稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液三种溶液分别显酸性、中性、碱性，分别能使紫色石蕊溶液显红色、紫色、蓝色，可以鉴别。CaCl2溶液与稀盐酸、氯化钡溶液均不反应，不能鉴别；氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，但无明显现象，与氯化钡溶液、碳酸钠溶液均不反应，不能鉴别。
用三支试管分别取少量三种无色溶液，分别滴加几滴紫色石蕊溶液，能使紫色石蕊溶液变红色的是稀盐酸，变蓝色的是碳酸钠溶液，不变色的是氯化钡溶液。
故答案为：
（1）BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；
（2）分别滴加几滴紫色石蕊溶液。
18．现有稀硫酸、硫酸铜、硝酸钾和硫酸钠四种溶液。某同学参照生物的二歧分类检索表，制作了如图所示的检索表进行鉴别，请帮他将图中“？”的有关内容补充完整。
（1）2a： 滴加紫色石蕊试液变红色 。
（2）3a： 硫酸钠溶液 。
【解答】解：（1）稀硫酸、硫酸铜、硝酸钾和硫酸钠四种溶液中，显蓝色的是硫酸铜溶液，其它三种溶液均显无色，由2b可知，滴加的是紫色石蕊试液，稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，则2a是滴加紫色石蕊试液变红色；滴加紫色石蕊试液不变色的是硝酸钾和硫酸钠溶液。
（2）滴加紫色石蕊试液不变色的是硝酸钾和硫酸钠溶液，硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钾溶液和硝酸钡溶液不反应，则3a对应的是硫酸钠溶液。
故答案为：
（1）滴加紫色石蕊试液变红色；
（2）硫酸钠溶液。
19．请用下列物质的序号填空：①大理石②纯碱③熟石灰④白醋⑤硫酸钾⑥烧碱。
（1） ③ 可用于改良酸性土壤。
（2） ② 其溶液呈碱性，生活中可作洗涤剂。
【解答】解：（1）③熟石灰为碱，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤。
（2）②纯碱是碳酸钠俗称，其水溶液呈碱性，生活中可作洗涤剂。
故答案为：
（1）③；
（2）②。
20．芋是一种常见的食品，既可当粮食，又可作蔬菜。
（1）新鲜芋去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角甙，沾上它会奇痒难忍，下列物质可用来涂抹止痒的是 D 。
A.硫酸
B.石灰水
C.纯碱
D.食醋
（2）有经验的人遇到这种情况会将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果。如果将带皮芋煮熟后，再用手去皮就不会感觉痒。根据上述现象推测皂角甙的一种化学性质： 受热易分解 。
【解答】解：（1）新鲜芋在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质皂角甙，沾上它会奇痒难忍，所选的物质应该能与碱反应且对皮肤无副作用，食醋具有酸性，符合要求。
（2）将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉，说明皂角甙受热易分解。
故答案为：
（1）D；
（2）受热易分解。
三．实验探究题（共5小题）
21．某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙”的实验时，设计了如下方案（如图所示），经检验装置气密性后加入试剂。结果发现B中出现了浑浊现象。
（1）描述A中出现的现象： 产生气泡 。
（2）分析D中可能出现的现象： 紫色石蕊试液变红 。
（3）根据所学知识，你认为哪两项结合在一起足以证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐 AB 。
（4）若所取的鸡蛋壳的质量是12.5克，与10克18.25%的稀盐酸恰好完全反应，则该鸡蛋壳中含碳酸钙的质量分数是多少？（CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑）
【解答】解：（1）A中碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过程中产生气泡。
故答案为：产生气泡。
（2）D中二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色。
故答案为：紫色石蕊试液变红。
（3）根据所学知识，AB结合在一起足以证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，是因为碳酸盐能和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
故答案为；AB。
（4）设鸡蛋中含碳酸钙的质量分数为x。
CaCO3+2HCl＝CaCL2+H2O+CO2↑
100 73
12.5gx 10g×18.25%
x＝20%
答：鸡蛋壳中含碳酸钙的质量分数为20%．
22．实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙，推知它们只能是稀盐酸和碳酸钠溶液．某校化学兴趣小组的同学设计用化学方法和物理方法区分它们．请回答相关问题：
（1）化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，选择不同类别的物质进行区分（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等）
所选试剂 实验现象及结论
方法一
方法二
（2）物理方法：某同学仅适用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了．请简要叙述操作步骤及判断方法．
【解答】答：（1）化学方法要求：所选试剂是不同物质类别的，产生不同的现象而能确定不同物质，如酸能与金属反应，而碳酸钠溶液不与金属反应；酸能与氧化铜反应得到蓝色溶液，而碳酸钠钠溶液不与氧化铜反应，
故答案为：
所选试剂 实验现象及结论
方法一 锌粒 有气泡产生的是盐酸，无气泡产生的是碳酸钠溶液
方法二 CuO 能使CuO溶解，溶解变蓝的是盐酸，无现象的是碳酸钠
（2）因盐酸易挥发，用玻璃棒沾取两种待测溶液，在酒精灯上灼烧，若无残留是盐酸，若有玻璃棒上有白色固体，则原溶液为碳酸钠溶液；
故答案为：分别沾取两种待测溶液，在酒精灯上灼烧，玻璃棒上有白色固体出现的原样品是碳酸钠溶液，没有白色固体出现的原样品是稀盐酸．
23．实验室有两瓶标签模糊的药品（编号A和B），其中一瓶是碳酸钠，另一瓶是碳酸钾；现要将两种药品区别开来，小金进行了如下实验。
实验一：利用如图甲所示装置，分别将两种待检药品与足量稀硫酸反应，并用天平测得干燥管及管内物质反应前后的质量，其质量差如表所示。
待检药品 干燥管及管内物质反应前后的质量差
1克A m1
1克B m2
实验二：利用如图乙所示装置，分别将两种待检药品与足量稀硫酸反应，并用量筒测出排出水的体积，其体积值如表所示。
待检药品 排出水的体积
1克A V1
1克B V2
（1）写出碳酸钠与足量稀硫酸反应的化学方程式 Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ 。
（2）若m1＜m2，V1＜V2，则待检药品A是 碳酸钾 。
（3）两次实验结束后，锥形瓶内都会有二氧化碳残留。试分析此现象对两次实验结果的影响。实验一中，“干燥管及管内物质反应前后的质量差” 偏小 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）；实验二中，“排出水的体积” 偏小 。
【解答】解：（1）碳酸钠与足量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑。
故填：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑。
（2）稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，和碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系：
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，
106 44
K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑，
138 44
由以上质量关系可知，当碳酸钠、碳酸钾质量相等时，碳酸钠反应生成的二氧化碳比碳酸钾多，若m1＜m2，V1＜V2，则待检药品A是碳酸钾。
故填：碳酸钾。
（3）实验一中，锥形瓶内有二氧化碳残留，导致“干燥管及管内物质反应前后的质量差”偏小；
实验二中，二氧化碳残留不会影响实验结果，但因为滴入稀硫酸会占一部分体积，所以导致实验结果偏大。
故填：偏小；偏大。
24．有一包白色粉末可能含有BaCl2（中性）、Na2CO3、CaCO3、NaOH中的两种。鉴定过程如下：
步骤Ⅰ：取一定量该粉末样品加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。
步骤Ⅱ：将烧杯中的物质过滤得到滤渣A和滤液B，对滤液B进一步设计如下方案进行实验。
请回答：
（1）只根据步骤Ⅰ可以判断出烧杯中的白色不溶物可能是 CaCO3、BaCO3 。
（2）若原白色粉末中只含有CaCO3、Na2CO3两种物质，则上述③出现的现象是 为产生气泡，白色沉淀溶解，溶液由红色变为无色 。
【解答】解：（1）步骤Ⅰ：取一定量该粉末样品加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物，白色不溶物可能是碳酸钙，因为碳酸钙不溶于水，也可能是碳酸钡，因为氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀。
（2）若原白色粉末中只含有CaCO3、Na2CO3两种物质，则滤液B中含碳酸钠，①滤液B中加少量的硝酸钡，硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，②混合物C中加入酚酞，由于碳酸钠过量，碳酸钠呈碱性，酚酞试液变红，③混合物D中加入稀硝酸，硝酸与碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，由于硝酸过量，反应后溶液呈酸性，酚酞试液为无色，故③观察到的现象为产生气泡，白色沉淀溶解，溶液由红色变为无色。
故答案为：（1）CaCO3、BaCO3；
（2）为产生气泡，白色沉淀溶解，溶液由红色变为无色。
25．现有盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶遗失标签的溶液，为了鉴别这些溶液，将它们编号为A、B、C，并按如图步骤进行实验，观察到以下现象：
（1）写出试剂的名称①是 酚酞 ，②是 碳酸钠溶液 ．
（2）写出三种溶液的化学式：A Ca（OH）2 、B HCl 、C NaOH ．
（3）写出生成白色沉淀的反应的化学方程式： Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH ．
（4）写出A与B反应的化学方程式： Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O ．
【解答】解：（1）氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，都显碱性，会使酚酞变红色，盐酸显酸性不会使酚酞变色，氢氧化钠和氢氧化钙中阳离子不同，可以加入碳酸钠等，在氢氧化钙中会生成白色沉淀，在氢氧化钠中没有现象，所以加入的试剂①是酚酞，试剂②是碳酸钠；
故答案为：①酚酞；②碳酸钠溶液；
（2）由（1）的分析可知，A是氢氧化钙，B是盐酸，C是氢氧化钠；
故答案为：Ca（OH）2，HCl，NaOH；
（3）氢氧化钙和试剂碳酸钠溶液发生反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
故答案为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
（4）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，其反应化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；
故答案为：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O．
四．计算题（共3小题）
26．现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答；
（1）产生二氧化碳气体的质量为 2.2 克。
（2）所用稀盐酸溶质质量分数。
（3）求样品中氢氧化钠的质量分数。（精确到0.1%）
【解答】解：由图可以看出生成的二氧化碳的质量为2.2g。与碳酸钠反应的盐酸的质量为50g
设所用稀盐酸溶质质量分数为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
50gx 2.2g
x＝7.3%
跟氢氧化钠反应的盐酸的质量也是50g
设样品中氢氧化钠的质量分数为y
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 36.5
9.3gy 50g×7.3%
y≈43.0%
答：（1）产生二氧化碳气体的质量为 2.2克。
（2）所用稀盐酸溶质质量分数为7.3%。
（3）样品中氢氧化钠的质量分数为43.0%。
27．俗话说，“庄稼一枝花，全靠肥当家。”请根据所学的知识，回答下列问题：
（1）下列化学肥料属于复合肥的是 D 。
A、氯化钾 B、尿素 C、碳酸氢铵 D、硝酸钾
（2）请写出鉴别NH4Cl和K2SO4这两种化肥的简要方法： 取样品，分别加入熟石灰研磨，有刺激性气味的是NH4Cl，无刺激性气味的是K2SO4 。
（3）为研究化肥对农作物生长情况的影响，研究人员在相同条件下，在实验室田地里施用等量有效成分的化肥，对小麦的产量进行对比研究。下表（“√”表示施用化肥，“×”表示没有施用化肥）显示三年实验的结果：
实验用田 施用化肥情况 小麦收成的 相对产量
氮肥 磷肥 钾肥
田地1 × × × 1.0
田地2 √ × × 2.2
田地3 × × √ 1.2
田地4 √ √ √ 3.9
根据上表，以下说法中错误的是 B 。
A.氮肥可增加小麦的产量
B.没有施肥，小麦不能生长
C.对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好
D.同时施用含N、P、K的化肥可获得最大的产量
【解答】解：（1）A、氯化钾含有钾元素，属于钾肥；
B、尿素含有氮元素，属于氮肥；
C、碳酸氢铵含有氮元素，属于氮肥；
D、硝酸钾含有钾元素与氮元素，属于复合肥。
故选：D；
（2）氯化铵属于铵态氮肥，硫酸钾属于钾肥，鉴别NH4CI和K2SO4这两种化肥的简要方法是：取样品，分别加入熟石灰研磨，有刺激性气味的是NH4Cl，无刺激性气味的是K2SO4，故答案为：取样品，分别加入熟石灰研磨，有刺激性气味的是NH4Cl，无刺激性气味的是K2SO4（合理均可）；
（3）A、根据田地1和田地2对比可知，氮肥可增加小麦的产量，故说法正确；
B、根据田地1可知，没有施肥，小麦能生长，故说法错误；
C、根据田地2和田地3对比可知，对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好，故说法正确；
D、根据田地1、田地2、田地3和田地4对比可知，同时施用含N、P、K的化肥可获得最大的小麦产量，故说法正确。故选：B。
故答案为：
（1）D；
（2）取样品，分别加入熟石灰研磨，有刺激性气味的是NH4Cl，无刺激性气味的是K2SO4；
（3）B。
28．在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%。如图是两种氮肥标签的一部分。请根据图中信息回答下列问题：
（1）两种化肥属于 氮 肥，具有促进植物茎、叶生长茂盛，提高植物蛋白质含量的作用，如果缺乏此化肥，会导致叶色发 黄 。
（2）从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是 B （填字母序号）。
A．易溶于水
B．受热易分解
C．有挥发性
（3）两种化肥中不能与熟石灰混合使用的是 碳酸氢铵 ，原因是 碳酸氢铵中的铵会与熟石灰反应，氨会变为氨气挥发，失去肥效 。
【解答】解：（1）含氮的无机盐能促进细胞的分裂和生长，使枝叶繁茂；两种化肥都是含氮的无机盐，属于氮肥，具有促进植物茎、叶生长茂盛，提高植物蛋白质含量的作用，如果缺乏此化肥，会导致叶色发黄。
（2）从标签上看，碳酸氢铵施用时避免高温天气，说明这种化肥是受热易分解产生氮气挥发掉，使肥效降低。所以碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是受热易分解。B正确。
故选：B。
（3）两种化肥中不能与熟石灰混合使用的是碳酸氢铵，原因是碳酸氢铵中的铵会与熟石灰反应，氨会变为氨气挥发，失去肥效。
故答案为：（1）氮；黄
（2）B
（3）碳酸氢铵；碳酸氢铵中的铵会与熟石灰反应，氨会变为氨气挥发，失去肥效
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浙教版科学 九上第1章第6节 几种常见的盐
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
1．Cl2可用于自来水的消毒和杀菌，其与水反应的化学方程式为：Cl2+H2O═HClO+HCl．若选择一种试剂来证明某瓶水是蒸馏水还是自来水，则选择的试剂是（ ）
A．酚酞试液 B．AgNO3溶液 C．NaOH溶液 D．BaCl2溶液
2．小强同学为了区别稀盐酸和稀硫酸，设计了如图所示的四组实验方案（两支试管中分别盛有这两种溶液），其中能达到实验目的的是（ ）
A． B． C． D．
3．下表是小赵同学用多种方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是（ ）
选项 待鉴别物质 方法和所加试剂
方法一 方法二
A 稀HNO3和KOH溶液 用pH试纸检验 滴加CuSO4溶液
B CaCO3和BaSO4 加入足量水 滴加稀HCl
C 稀HCl和稀H2SO4 滴加BaCl2溶液 加入酚酞试液
D Ca（OH）2溶液和NaOH溶液 滴加K2CO3溶液 滴加FeCl3溶液
A．A B．B C．C D．D
4．下列各组离子，在水溶液中不能大量共存的是（ ）
①Ag+、NO3﹣、Cl﹣、NH4+②Ba2+、OH﹣、NO3﹣、Na+③Ca2+、Cl﹣、CO32﹣、K+④Cu2+、NO3﹣、OH﹣、Mg2+⑤H+、Ca2+、SO42﹣、HCO3﹣。
A．①③④⑤ B．①③ C．④⑤ D．②③④
5．为了预防樱桃在成熟期发生果实开裂，果农常施钾肥．下列属于钾肥的是（ ）
A．NH4NO3 B．CO（NH2）2
C．Ca（H2PO4）2 D．K2CO3
6．逻辑推理是科学学习中常用的思维方法。以下推理正确的是（ ）
A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
B．化合物都是由不同种元素组成的，所以不同元素组成的纯净物一定是化合物
C．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
D．燃烧伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象就一定是燃烧
7．下列检验方法不正确的是（ ）
A．检验溶液中的SO42﹣，先加BaCl2溶液，再加稀盐酸
B．检验溶液中的Cl﹣，先加AgNO3溶液，再加稀硝酸
C．检验溶液中的SO42﹣，先加稀盐酸，再加BaCl2溶液
D．检验溶液中的Cl﹣，先加稀硝酸，再加AgNO3溶液
8．下列各组物质能在pH＝3的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（ ）
A．Zn（NO3）2、MgSO4、NaCl、KNO3
B．Cu（NO3）2、NaCl、H2SO4、KNO3
C．Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl
D．BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2
9．食醋和白酒是家庭里常用的调味品，当然也有其它用途，下列做法你认为不正确的是（ ）
A．用棉纱蘸取食醋擦拭铜器上的铜绿
B．用食醋除去热水瓶中的水垢
C．用白酒擦去桌面上的油腻物
D．用白酒擦拭切菜刀上的铁锈
10．有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种．取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量、产生气体的量与加入盐酸体积的关系如图所示．由此推断白色固体中（ ）
A．肯定只存在Na2CO3 B．可能存在Na2SO4
C．肯定不存在BaCl2 D．可能存在NaOH
11．用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是（ ）
A．无色酚酞试液 B．二氧化碳气体
C．碳酸钠溶液 D．氯化钡溶液
12．能一次性鉴别澄清石灰水、稀盐酸和食盐溶液的试剂是（ ）
A．稀硫酸 B．碳酸钠溶液 C．酚酞试液 D．氯化钡溶液
13．李妍同学在自己家中找到一种白色粉末，她拿到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：
对此粉末成分判断正确的是（ ）
A．该粉末可能是碳酸钠 B．该粉末可能是碳酸钙
C．该粉末一定是一种碱 D．该粉末一定是生石灰
14．为比较蔬菜中维生素C含量，黎明同学根据维生素C可使高锰酸钾溶液褪色的原理，设计了如下实验：在四只同样的试管中分别加入2毫升相同浓度的高锰酸钾溶液，然后用滴管分别向其中滴加黄瓜、青椒、芹菜、白菜的汁液，边滴边振荡，直到高锰酸钾溶液褪色为止，实验结果如下：
黄瓜汁 青椒汁 芹菜汁 白菜汁
高锰酸钾溶液（2毫升） 14滴 8滴 15滴 11滴
据表可知维生素C含量最多的蔬菜是（ ）
A．黄瓜 B．青椒 C．芹菜 D．白菜
15．将下列各组物质放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出，且溶液为无色的一组是 （ ）
A．CaCl2、KOH、Na2CO3 B．K2CO3、BaCl2、HCl
C．K2SO4、H2SO4、NaOH D．CuSO4、HNO3、NaCl
二．填空题（共5小题）
16．物质的用途与其性质密切相关。
（1）浓硫酸常用来干燥气体，其原因是浓硫酸有 性。
（2）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示） 。
（3）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示） 。
（4）硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢。该反应的化学方程式为 。
17．实验室有三瓶失去标签的溶液，它们分别是稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液。为了给三种溶液重新贴上标签，某实验小组按两种实验方案进行实验，请你一起参与完成。
（1）方案一：不用其它试剂进行鉴别。将三瓶无色溶液任意编号为A、B、C，各取少量进行实验，实验记录见表。
实验内容 观察到的现象
A+B 有气泡产生
A+C 有白色沉淀生成
请写出A与C反应的化学方程式 。
（2）方案二：只选一种试剂进行鉴别。
①用三支试管分别取少量三种无色溶液；
② （请完成实验步骤②。实验室提供的试剂有：紫色石蕊试液、CaCl2溶液、NaOH溶液）；③观察现象；④得出结论。
18．现有稀硫酸、硫酸铜、硝酸钾和硫酸钠四种溶液。某同学参照生物的二歧分类检索表，制作了如图所示的检索表进行鉴别，请帮他将图中“？”的有关内容补充完整。
（1）2a： 。
（2）3a： 。
19．请用下列物质的序号填空：①大理石②纯碱③熟石灰④白醋⑤硫酸钾⑥烧碱。
（1） 可用于改良酸性土壤。
（2） 其溶液呈碱性，生活中可作洗涤剂。
20．芋是一种常见的食品，既可当粮食，又可作蔬菜。
（1）新鲜芋去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角甙，沾上它会奇痒难忍，下列物质可用来涂抹止痒的是 。
A.硫酸 B.石灰水 C.纯碱 D.食醋
（2）有经验的人遇到这种情况会将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果。如果将带皮芋煮熟后，再用手去皮就不会感觉痒。根据上述现象推测皂角甙的一种化学性质： 。
三．实验探究题（共5小题）
21．某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙”的实验时，设计了如下方案（如图所示），经检验装置气密性后加入试剂。结果发现B中出现了浑浊现象。
（1）描述A中出现的现象： 。
（2）分析D中可能出现的现象： 。
（3）根据所学知识，你认为哪两项结合在一起足以证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐 。
（4）若所取的鸡蛋壳的质量是12.5克，与10克18.25%的稀盐酸恰好完全反应，则该鸡蛋壳中含碳酸钙的质量分数是多少？（CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑）
22．实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙，推知它们只能是稀盐酸和碳酸钠溶液．某校化学兴趣小组的同学设计用化学方法和物理方法区分它们．请回答相关问题：
（1）化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，选择不同类别的物质进行区分（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等）
所选试剂 实验现象及结论
方法一
方法二
（2）物理方法：某同学仅适用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了．请简要叙述操作步骤及判断方法．
23．实验室有两瓶标签模糊的药品（编号A和B），其中一瓶是碳酸钠，另一瓶是碳酸钾；现要将两种药品区别开来，小金进行了如下实验。
实验一：利用如图甲所示装置，分别将两种待检药品与足量稀硫酸反应，并用天平测得干燥管及管内物质反应前后的质量，其质量差如表所示。
待检药品 干燥管及管内物质反应前后的质量差
1克A m1
1克B m2
实验二：利用如图乙所示装置，分别将两种待检药品与足量稀硫酸反应，并用量筒测出排出水的体积，其体积值如表所示。
待检药品 排出水的体积
1克A V1
1克B V2
（1）写出碳酸钠与足量稀硫酸反应的化学方程式 。
（2）若m1＜m2，V1＜V2，则待检药品A是 。
（3）两次实验结束后，锥形瓶内都会有二氧化碳残留。试分析此现象对两次实验结果的影响。实验一中，“干燥管及管内物质反应前后的质量差” （选填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）；实验二中，“排出水的体积” 。
24．有一包白色粉末可能含有BaCl2（中性）、Na2CO3、CaCO3、NaOH中的两种。鉴定过程如下：
步骤Ⅰ：取一定量该粉末样品加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。
步骤Ⅱ：将烧杯中的物质过滤得到滤渣A和滤液B，对滤液B进一步设计如下方案进行实验。
（1）只根据步骤Ⅰ可以判断出烧杯中的白色不溶物可能是 。
（2）若原白色粉末中只含有CaCO3、Na2CO3两种物质，则上述③出现的现象是 。
25．现有盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶遗失标签的溶液，为了鉴别这些溶液，将它们编号为A、B、C，并按如图步骤进行实验，观察到以下现象：
（1）写出试剂的名称①是 ，②是 ．
（2）写出三种溶液的化学式：A 、B 、C ．
（3）写出生成白色沉淀的反应的化学方程式： ．
（4）写出A与B反应的化学方程式： ．
四．计算题（共3小题）
26．现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答；
（1）产生二氧化碳气体的质量为 克。
（2）所用稀盐酸溶质质量分数。
（3）求样品中氢氧化钠的质量分数。（精确到0.1%）
27．俗话说，“庄稼一枝花，全靠肥当家。”请根据所学的知识，回答下列问题：
（1）下列化学肥料属于复合肥的是 。
A、氯化钾 B、尿素 C、碳酸氢铵 D、硝酸钾
（2）请写出鉴别NH4Cl和K2SO4这两种化肥的简要方法： 。
（3）为研究化肥对农作物生长情况的影响，研究人员在相同条件下，在实验室田地里施用等量有效成分的化肥，对小麦的产量进行对比研究。下表（“√”表示施用化肥，“×”表示没有施用化肥）显示三年实验的结果：
实验用田 施用化肥情况 小麦收成的 相对产量
氮肥 磷肥 钾肥
田地1 × × × 1.0
田地2 √ × × 2.2
田地3 × × √ 1.2
田地4 √ √ √ 3.9
根据上表，以下说法中错误的是 。
A.氮肥可增加小麦的产量
B.没有施肥，小麦不能生长
C.对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好
D.同时施用含N、P、K的化肥可获得最大的产量
28．在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%。如图是两种氮肥标签的一部分。请根据图中信息回答下列问题：
（1）两种化肥属于 肥，具有促进植物茎、叶生长茂盛，提高植物蛋白质含量的作用，如果缺乏此化肥，会导致叶色发 。
（2）从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是 （填字母序号）。
A．易溶于水
B．受热易分解
C．有挥发性
（3）两种化肥中不能与熟石灰混合使用的是 ，原因是 。
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