第五单元 课题2　化学方程式（第1、2课时） 教案 2024-2025学年人教版九年级化学上册

课题2　化学方程式
第1课时　化学方程式的意义及书写
◇教学目标◇
知识目标
1.知道化学方程式的定义,了解化学方程式表示的意义。
2.了解书写化学方程式应遵守的原则,能正确书写简单的化学方程式。
能力目标
1.通过课堂教学,让学生掌握化学方程式的读法和表示的意义。
2.采用归纳总结的方法,对配平化学方程式的方法加以总结。
素养目标
通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论,培养学生尊重客观事实、遵从客观规律的辩证唯物主义观点。
◇教学重难点◇
教学重点
化学方程式的意义及书写。
教学难点
化学方程式的配平。
◇教学过程◇
一、导入新课
通过之前的学习,我们知道元素可用元素符号表示,物质可用化学式表示,那么化学反应能否用特定的化学符号来表示呢 今天我们就来学习表示化学反应的符号——化学方程式。
二、推进新课
1.化学方程式的意义
[提出问题]之前我们学习了用文字表达式表达化学反应,文字表达式能给我们提供一些什么信息 (以碳在氧气中的燃烧为例)
[归纳总结]通过化学反应的文字表达式,我们可以知道该反应的反应物和生成物以及反应条件。
[过渡]用文字表示化学反应很直观,但书写起来较麻烦,因此,化学家用化学式等国际通用的化学语言来表示反应物和生成物的组成,以及各物质间的量的关系。
[归纳总结]化学方程式的意义
意义 实例:C+O2CO2
质的 方面 表示反应物、生成物以及反应条件 碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳
量的 方面 表示反应物与生成物间的质量比 C+O2CO2 12∶32　∶44 即在点燃的条件下,每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应,生成44份质量的二氧化碳
表示粒子个数比(即化学计量数之比) C+O2CO2 1∶1　∶　1
　　2.化学方程式的书写
[提出问题]化学反应的发生不是凭空想象出来的,必须遵守客观事实,那么化学方程式的书写也应该遵守一定的原则。化学方程式的书写应该遵守哪些原则呢 (引导学生阅读教材第118页的相关内容并进行总结)
[归纳总结]在书写化学方程式时必须遵守两个原则:一是要以客观事实为基础,即不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应;二是要遵守质量守恒定律,等号两边各原子的种类与数目必须相等。
[讨论交流]判断化学反应方程式C+O2CO2、Mg+O2MgO2、H2+O2H2O是否正确
[归纳总结]第一个正确。第二个化学方程式中,氧化镁的化学式应为MgO。第三个化学方程式中,等号右边的氧原子数少于左边的,为使式子两边每一种元素原子的总数相等,就需要配平,即在式子两边的化学式前配上适当的化学计量数。
[讲解]配平化学方程式的方法:最小公倍数法、观察法、奇数配偶法。
[特别强调]①配平时只能改动化学式前的化学计量数,不能改动化学式中元素符号右下角的数字。
②要将化学计量数化为最简整数比。
[提出问题]共同回忆刚才书写化学方程式的整个过程,经过了几个步骤
[归纳总结]化学方程式的书写步骤:
①写:根据反应事实,在短线(——)的左、右两边写出反应物和生成物的化学式,并在短线上注明反应条件。
②配平
③注:将短线改为等号,标出生成物中的气体符号(↑)、沉淀符号(↓)。
[特别提醒]①若反应物中无气体,生成物中有气体,在气体物质的化学式的右边要标注“↑”。
②对于溶液中的反应,若反应物中无固体,生成物中有固体,在固体物质的化学式右边要标注“↓”。
[课堂练习]根据刚才所学的化学方程式的书写步骤,写出以下化学方程式:①铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁;②过氧化氢分解制取氧气;③碳和氧化铁在高温的条件下生成二氧化碳和水;④甲烷(CH4)和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水。
◇板书设计◇
课题2　化学方程式
第1课时　化学方程式的意义及书写
一、化学方程式的意义
意义
二、化学方程式的书写
书写
◇教学反思◇
　　 本节课的内容是需要学生在后续的学习中螺旋上升、不断深化理解才能掌握的。在现阶段,要把握好教学的深广度。切忌一开始就讲多种配平方法和做难度很大的练习,这样会增大学习难度,影响学生学习的积极性。
第2课时　根据化学方程式进行简单计算
◇教学目标◇
知识目标
1.在正确书写化学方程式的基础上,进行简单的计算。
2.认识定量研究对化学科学发展的重大作用。
能力目标
通过由易到难的题组和一题多解的训练,开阔思路,学习解题技巧,培养思维能力,加深对化学知识的认识和理解。
素养目标
1.通过有关化学方程式的分析及计算,培养学生学以致用、联系实际的学习习惯。
2.认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的,质和量是统一的辩证关系。
◇教学重难点◇
教学重点
利用化学方程式计算的步骤。
教学难点
在正确书写化学方程式的基础上,进行简单的计算。
◇教学过程◇
一、导入新课
火箭升空需要携带多少燃料 工厂生产如何根据产品求算原料的多少 在实验室里,老师依据什么准备试剂才能保证试剂充足且不造成浪费 这些问题,都要利用化学方程式进行计算。那么,今天我们就从“量”的角度来研究化学方程式的计算。
二、推进新课
化学方程式可以表示反应物与生成物之间的质量比,电解水的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑,完成下表:
项目 反应物 生成物
H2O H2 O2
质量比 9 1 8
A 18 g 2 g 16 g
B 72 g 8 g 64 g
　　[提出问题]根据化学方程式计算的依据是什么
[归纳总结]在化学方程式中,各物质的质量比是一个定值,只要知道一种物质的质量,就可以利用物质的质量比不变计算出其他物质的质量。
[提出问题]利用化学方程式计算,应掌握正确的步骤和书写格式。那么,计算时有哪些步骤和方法呢 (以教材120页的例题1为例来说明利用化学方程式进行计算的步骤和方法)
[归纳总结]利用化学方程式计算的解题步骤
(1)设:设未知量。
(2)写:正确书写反应的化学方程式。
(3)找:找出比例关系,写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积,以及已知量、未知量。
(4)列:列出比例式,求解。
(5)答:简明地写出答案。
[特别提醒]①所设未知量“x”后面不带单位。
②计算过程中,各物理量单位要统一,物质的质量的单位要带入。
[过渡]在实际运算过程中,我们往往需要把过程再简化些。(以教材121页例题2为例进行讲解)
[归纳总结]根据上述两例可知,已知反应物的质量可以求出生成物的质量,已知生成物的质量也可求出反应物的质量。
[讨论交流]已知一种反应物的质量能否求出另一种反应物的质量,或者已知一种生成物的质量能否求出另一种生成物的质量呢
[投影展示]课堂练习。(学生练习,教师巡视,发现步骤和格式上的错误及时纠正)
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体,燃烧100 g氢气需要消耗氯气的质量是多少 可生成氯化氢气体的质量是多少
[板演]解:设燃烧100 g氢气需要消耗氯气的质量为x,可生成氯化氢气体的质量为y。
H2　+　Cl22HCl
2　　　71　　73
100 g 　x　　　y
，x=3550 g
，y=3650 g
答:燃烧100 g氢气需要消耗氯气的质量是3550 g,可生成氯化氢气体的质量是3650 g。
◇板书设计◇
第2课时　根据化学方程式进行简单计算
根据化学方程式进行简单计算
◇教学反思◇
　　本节课主要通过讲解例题和做练习的形式,引导学生通过讨论、对比、辨析、交流掌握新知识。课堂教学时应以学生的主动思考交流为主,教师的引导点拨为辅。