（1）化学计量及其应用—高考化学一轮复习大单元知识清单

（1）化学计量及其应用—高考化学一轮复习大单元知识清单
1. 基本概念
物质的量是联系宏观物质和微观粒子的桥梁，物质的量(n)、物质的质量(m)和物质含有的粒子数(N)之间关系为：
影响物质体积的三个因素：
气体摩尔体积的正确理解：
—标准状况，即0 ℃、101 kPa
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—1 mol，即分子数为6.02×1023
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—气体，可为单一气体，也可为混合气体
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—约为22.4 L，非精确值
①气体的物质的量n＝
②气体的摩尔质量M＝＝＝22.4ρ(ρ的单位是g·L－1)
③气体的分子数N＝n·NA＝·NA·mol－1
④气体的质量m＝n·M＝·M g·mol－1
【注意】使用气体摩尔体积的注意事项
(1)气体摩尔体积的适用范围是气体。可以是单一气体，也可为混合气体。如标准状况下，0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体的体积约为22.4 L。
(2)使用22.4 L·mol－1时的注意事项
①条件：必须为标准状况。因此一定要看清气体所处的状况。
②物质状态：必须为气体。如水、酒精、四氯化碳等物质在标准状况下不是气体。
③数值：22.4 L·mol－1是近似值。
阿伏加德罗定律
(1)含义：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
(2)适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。
(3)“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。
阿伏加德罗定律的推论
相同条件 结论
公式 语言叙述
同温同压 ＝＝ 同温同压下，体积比等于物质的量之比，等于分子数之比
同温同容 ＝＝ 同温同容下，压强比等于物质的量之比，等于分子数之比
同温同压 ＝ 同温同压下，密度比等于摩尔质量之比
同温同压 同体积 ＝ 同温同压下，体积相同的气体，其摩尔质量与质量成正比
物质的量浓度的计算
计算的基本公式：c＝＝ ，其中n为溶质的物质的量，m为溶质的质量，M为溶质的摩尔质量，c为溶质的物质的量浓度，V为溶液的体积。
物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
(1)换算公式：cB＝ mol·L－1。M：溶质B的摩尔质量　ρ：溶液密度(g·mL－1)
(2)推导方法：设溶液体积为1 L，则cB＝＝＝ mol·L－1。
容量瓶
容量瓶使用的四个“不能”
配制一定物质的量浓度的溶液的步骤
【注意】溶液配制过程中经常考查的“两数据”和“两操作”：
(1)“两数据”
①称量过程中若使用托盘天平称量药品或使用量筒量取液体时，因精确度到0.1，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。
②回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如回答“500 mL容量瓶”时，不能只回答“容量瓶”。
(2)“两操作”
①移液时应用玻璃棒引流，不能直接倾倒。
②定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm时，应该改用胶头滴管滴加；定容时不慎加水超过刻度线，应重新配制。
误差分析
能引起误差的一些操作 m V c
托盘 天平 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 增大 不变 偏大
药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码 减小 不变 偏小
称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长 减小 不变 偏小
量筒 用量筒量取液体时，仰视读数 增大 不变 偏大
用量筒量取液体时，俯视读数 减小 不变 偏小
烧杯和 玻璃棒 搅拌时部分液体溅出 减小 不变 偏小
未洗烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏小
容量瓶 未冷却到室温就注入容量瓶定容 不变 减小 偏大
向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 减小 不变 偏小
定容时，水加多了，用滴管吸出 减小 不变 偏小
定容时，俯视读刻度数 不变 减小 偏大
定容时，仰视读刻度数 不变 增大 偏小