3.3.1 盐类的水解 课件(共53张PPT) 高中化学 人教版（2019） 选择性必修1
文档属性
| 名称 | 3.3.1 盐类的水解 课件(共53张PPT) 高中化学 人教版（2019） 选择性必修1 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 11.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-09-14 23:15:15 | ||
图片预览
文档简介
(共53张PPT)
盐类水解的影响因素
A.①②③④ B.①②③
C.②③⑤ D.全部
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
对点训练
√
13.(1)浓度均为0.1 mol·L－1的8种溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl。其溶液的pH由小到大的顺序是__________________(填序号)。
②①③⑧⑦⑥⑤④
思路：选好参照物，分类分组比较各个击破
先对物质分类，pH：碱＞盐＞酸。
同类物质的pH的一般规律：
碱：二元强碱＞一元强碱＞一元弱碱；
酸：一元弱酸＞一元强酸＞二元强酸；
盐：强碱弱酸盐＞强酸强碱盐＞强酸弱碱盐。
(2)室温时，pH＝6的盐酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH－)分别为x mol·L－1和y mol·L－1，两者的关系正确的是______(填字母)。
a.x＝10－2y b.x＝102y
c.x＝y d.x＞y
a
2.常温下，某溶液中由水电离产生的H＋的浓度为1×10－5 mol·L－1，则该溶液中的溶质可能是下列物质中的
A.HCl B.NaHSO4
C.NH4Cl D.NaCl
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
√
15
对点训练
9.物质的量浓度相同的下列各物质的溶液，由水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是
①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4
A.④③②① B.①②③④
C.③②④① D.③④②①
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
√
15
对点训练
14.有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)。
阳离子
阴离子
已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的电离程度相同；D物质的焰色试验呈黄色；②C溶液和D溶液相遇时可生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时可生成有刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
(1)A的名称是________。
(2)写出C溶液和D溶液反应的化学方程式：__________________________
___________。
(3)25 ℃时，pH＝9的A溶液和pH＝9的C溶液中水的电离程度小的是__________(填A或C的化学式)。
醋酸钾
Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓
＋2NaOH
Ba(OH)2
(3)常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液中 ＝108。现取0.1 mol·L－1 HA溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。试回答下列问题：
①混合溶液呈____(填“酸”“中”或“碱”)性，理由是______________
_________(用离子方程式表示)。
碱
＋OH－
②混合溶液中由水电离出的c(H＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。
大于
15.Ⅰ.现有①0.1 mol·L－1 CuCl2溶液、②0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液、③0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液、④0.1 mol·L－1 NH3·H2O和0.1 mol·L－1 NH4Cl混合液、⑤0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液，请根据要求回答下列问题：
(1)溶液①呈_____(填“酸”“碱”或“中”)性，原因是______________
___________________(用离子方程式表示)。
酸
Cu2＋＋2H2O
(2)在溶液④中，NH3·H2O和________的浓度之和为0.2 mol·L－1。
＝
＝
Ⅱ.(4)常温下，某溶液M中存在的离子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。
①写出酸H2A的电离方程式：__________________________________。
②若溶液M由2 mol·L－1 NaHA溶液与2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH______(填“＞”“＜”或“＝”)7。
＞
(5)现有室温下pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液。
①两种溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝__________。
1×10－14
②各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是______溶液。
H2SO4
③各取5 mL上述溶液，分别加热到90 ℃，pH较小的是________溶液。
NH4Cl
④H2SO4和NH4Cl两种溶液中，由水电离出的c(H＋)分别为______________、_________________。
1×10－9 mol·L－1
1×10－5 mol·L－1
10.R＋、R－、RH－、R2＋、RH3、 六种微粒均含有10个电子，其中不影响水的电离平衡的微粒有
A.1种 B.2种 C.3种 D.6种
√
8.物质的量相等的下列物质形成的等体积溶液中，所含微粒种类最多的是
A.CaCl2 B.CH3COONa
C.NH3 D.K2S
√
11.由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC各1 mol·L－1，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则下列说法正确的是
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
综合强化
A B C D
碱性 AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH
酸性 HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD
√
12.25 ℃时，有关浓度均为0.2 mol·L－1NaHCO3和Na2CO3溶液的判断不正确的是
A.均存在电离平衡和水解平衡
B.存在的粒子种类相同
C.c(OH－)前者大于后者
D.加入等量NaOH固体，恢复到原温度， 均增大
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
综合强化
√
5.(2022·无锡质检)下列一定能说明HClO是弱电解质的是
A.25 ℃时，用pH试纸测0.01 mol·L－1HClO的pH
B.25 ℃时，NaClO溶液的pH大于7
C.25 ℃时，若测得HClO溶液pH＝a，取该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至
100.0 mL，测得pH＝b，b－a<1，则HClO是弱酸
D.浓度相同的NaOH溶液分别与pH相同的次氯酸、盐酸反应呈中性，前
者消耗的NaOH溶液的体积多
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
对点训练
√
强、弱酸的证明实验
证明某酸HA是弱酸的实验方法：
(1)测0.01mol/L HA的pH值
(2)常温下，比较相同浓度HA和盐酸的pH大小
(3)相同条件下，测相同浓度的HA和HCl溶液的导电性
(4)往同浓度的HA和HCl溶液中投入相同的Zn粒或CaCO3固体
(5)测定同pH值的HA和HCl溶液稀释相同倍数前后pH变化
(6)测定等体积等浓度的盐酸和醋酸分别与等体积等浓度氢氧化钠反应所放出的热量
开始反应速率慢的为弱酸；
导电性弱的为弱酸；
pH 变化小的是弱酸。
pH＝2，HA是强酸； pH > 2，HA是弱酸；
部分电离
pH 大的是弱酸。
温度变化小的是弱酸。
pH＝7，HA是强酸； pH > 7，HA是弱酸；
（7）常温下，测0.1mol/LNaA的pH
强、弱酸的证明实验
盐类水解
（8）常温下，pH=3的HA稀释100倍，再测pH
电离平衡
pH＝5，HA是强酸；5> pH > 3，HA是弱酸；
（9）常温下，相同pH的HA和盐酸稀释相同的倍数，比较pH大小
pH等于盐酸，HA是强酸； pH小于盐酸，HA是弱酸；
（10）常温下，相同pH的HA和盐酸，分别加入NaA固体和NaCl固体，比较pH变化
pH无变化，HA是强酸； pH变大，HA是弱酸；
（11）相同pH的HA和盐酸，升高相同的温度，比较pH变化
pH无变化，HA是强酸； pH变小，HA是弱酸；
3.已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，下列说法不正确的是
A.H3PO2中磷元素的化合价为＋1价
B.NaH2PO2的水溶液呈弱酸性
C.H3PO2在水中的电离形式只有
D.NaH2PO2属于正盐
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
对点训练
√
4.一元酸HA的溶液中，加入一定量的一元强碱MOH的溶液后，恰好完全反应，则关于反应后的溶液，下列判断一定正确的是
A.c(A－)≥c(M＋)
B.c(A－)＝c(M＋)
C.若MA不水解，则c(OH－)D.若MA水解，则c(OH－)>c(H＋)
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
对点训练
无弱不水解。
谁强显谁性，
同强显中性。
有弱才水解，
越弱越水解，
都弱都水解。
—条件
—结果
—程度
1.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是
A.HX、HZ、HY B.HX、HY、HZ
C.HZ、HY、HX D.HY、HZ、HX
√
√
2.常温下，三种酸的电离常数如下表所示。
酸 HX HY HZ
Ka 9×10－7 9×10－6 1×10－2
回答下列问题：
(1)同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液，pH最大的是______。
NaX
(2)同pH的NaX、NaY、NaZ溶液，浓度最大的是________。
NaZ
酸
HX的电
酸性
(3)等物质的量浓度的HX和NaX混合溶液显____性，原因是_________
____________________________________________________________
_____。
多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：
⑴ NaHCO3
HCO3 – + H2O H2CO3 + OH –
①
②
HCO3 – + H2O CO32– + H3O +
⑵ NaHSO3
HSO3 – + H2O H2SO3 + OH –
①
②
HSO3 – + H2O SO32– + H3O +
水溶液呈酸性的酸式盐：NaHSO3、NaHC2O4、NaH2PO4
水溶液呈碱性的酸式盐：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4
∵在水溶液中HCO3-的水解程度大于电离程度
∴ NaHCO3水溶液呈碱性
∵在水溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度
∴ NaHSO3水溶液呈酸性
【评价】已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸，其电离常数Ka分别为3.0×10-8、 1.8×10-5、 4.6×10-4。则浓度都为0.1mol·L-1NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液的pH值大小顺序
=
Kw
Ka
Kh
ClO-+H2O HClO+OH-
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
NO2-+H2O HNO2+OH-
酸性：HClO CH3COOH HNO2
＜
＜
对应盐的碱性:NaClO CH3COONa NaNO2
＞
＞
NaClO>CH3COONa>NaNO2
即：pH值大小:
【拓展】1.常见弱酸的酸性强弱顺序：H2SO3 > H3PO4 > HNO2 > HF > CH3COOH > H2CO3 > HClO > HCO3-
2.一般碱的碱性强弱与金属的活泼性一致
盐类水解平衡影响因素
1、内因：
盐本身的性质。
（越弱越水解）
MgCl2 (aq) AlCl3 (aq)
①不同弱碱对应的盐
对应的碱
相同浓度时 酸 性：
Mg(OH)2 Al(OH)3
<
>
②变价阳离子，价态越高，越易水解
相同浓度时酸 性：
FeCl2 (aq) FeCl3 (aq)
相同浓度时pH
FeCl2 (aq) FeCl3 (aq)
<
>
③ 同一弱酸对应的盐
Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq)
对应的酸
HCO3– H2CO3
<
>
相同浓度时碱 性：
结论： 正盐的水解程度 酸式盐的水解程度
>
11
相同浓度时pH：
Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq)
>
Na2CO3 (aq) 水解的离子方程式：CO32- +H2O HCO3- +OH-
NaHCO3 (aq) 水解的离子方程式：HCO3 - + H2O H2CO3 +OH-
Kh1= =
C(HCO3- )×C(OH_)
C(CO32-)
C(HCO3-)×C(OH_)×C(H+)
C(CO32-)×C(H+)
=
Kw
Ka2
Kh2= =
C(H2CO3 )×C(OH_)
C(HCO3 -)
C(H2CO3 )×C(OH_)×C(H+)
C(HCO3 -)×C(H+)
=
Kw
Ka1
meiyangyang8602
请你说说！
你能解释出现下列现象的原因并书写方程式。
在配制FeCl3溶液时，若将FeCl3晶体直接溶于蒸馏水中，制得的液体会出现丁达尔效应，为什么？
FeCl3水解生成弱碱Fe(OH)3
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
meiyangyang8602
影响盐类水解的主要因素
结论：升温，水解平衡正向移动，盐的水解程度增大
验证温度对水解平衡的影响
冷水浴和热水浴对比实验
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
meiyangyang8602
meiyangyang8602
影响盐类水解的主要因素
验证反应物浓度对水解平衡的影响
未加FeCl3晶体
加入FeCl3晶体
pH＝1.92
pH＝2.38
c(Fe3+)增大，平衡向FeCl3水解的方向移动
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
meiyangyang8602
meiyangyang8602
影响盐类水解的主要因素
验证反应物浓度对水解平衡的影响
加水稀释10倍
加水稀释，pH增大，c(H+)减小，FeCl3水解平衡哪个方向移动
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
meiyangyang8602
meiyangyang8602
影响盐类水解的主要因素
用平衡常数分析反应物浓度对水解平衡的影响
改变反应物浓度
(0.1)3
0.1
＝ 0.01K
＜ K
操作 平衡移动方向 Fe3+水解程度 c(Fe3+) c(H+)
加水稀释10倍
向右
增大
减小
c(Fe3+)
K ＝
c3(H+)
Q ＝
减小
加FeCl3晶体
c(Fe3+)
K ＝
Q ＝
＜ K
c3(H+)
向右
增大
增大
减小
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
meiyangyang8602
meiyangyang8602
影响盐类水解的主要因素
生成物浓度对FeCl3水解平衡的影响
加盐酸
加蒸馏水
结论：c(H+)增大，水解平衡逆向移动，Fe3+水解程度减小
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
meiyangyang8602
条件 移动方向 H+数目 pH Fe3+水解率 现象
升温
通HCl
加H2O
加Fe粉
加NaHCO3
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
正反应
增加
降
增大
颜色变深
逆反应
正反应
逆反应
正反应
增加
增加
减少
减少
降
升
升
升
减小
增大
减小
增大
颜色变浅
颜色变浅
颜色变浅
红褐色沉淀，无色气体
当条件改变时，将相关内容填入表格中
影响盐类水解的因素
1、影响盐类水解的决定因素（内因）：
2、外界条件(外因)：
（1）浓度：加水稀释，促进水解；稀释程度大于水解程度
（2）温度：温度升高，促进水解
（3）外加酸、碱：
加酸抑制强酸弱碱盐的水解、促进强碱弱酸盐的水解 ；
加碱抑制强碱弱酸盐的水解、促进强酸弱碱盐的水解。
盐本身的性质
越热越水解
越稀越水解
越弱越水解
整理归纳
√
9
2.36×10－5
1×10－12
增大
练习1
对于水解平衡
CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–
改变 条件 方向 c(Ac–) c(HAc) c(OH–) c(H+) pH 水解程度
升温
加H2O
加醋酸
加 醋酸钠
通HCl(g)
加NaOH
1.配制易水解的盐溶液
问题1：放置的FeCl3 溶液为何容易出现浑浊？
为防止出现浑浊，应加少量的_______抑制水解
盐酸
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
小结：①配制强酸弱碱盐溶液时，需加的 ，使水解平衡向 移动，抑制弱碱阳离子的水解．
②配制强碱弱酸盐溶液时(如Na2S)，需加的 ，可使水解平衡向 移动，抑制弱酸阴离子的水解．
阴离子所对应酸
逆
阳离子所对应碱
逆
配制澄清FeCl3溶液的方法：
将氯化铁先溶于盐酸，然后在加水稀释
目的：增加溶液中氢离子的浓度，抑制的Fe3+水解
问题2：实验室配制FeSO4溶液时，常加少量稀硫酸和铁屑，作用分别是什么？
加入稀硫酸：抑制Fe2＋的水解
加入铁屑是为了防止Fe2＋氧化成Fe3+：Fe + 2Fe3+=2Fe2+
问题3：在实验室制备氢氧化铁胶体时，需要Fe3+促进水解，可以采取什么措施？
在沸水中滴加氯化铁溶液，并加热至沸腾
Fe3++3H2O（沸水） Fe(OH)3(胶体)+3H+
Fe(OH)3 (胶体）的制备方法：沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，直至出现透明的红褐色分散系。
2.加热蒸发灼烧可水解的盐溶液
问题1：把FeCl3溶液加热蒸干灼烧最终产物是什么？
△
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O最终产物为Fe2O3
FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl
⑴加热促进水解
⑵HCl挥发
问题2：Fe2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固体是什么？
Fe2(SO4)3+6H2O 2Fe(OH)3+3H2SO4
尽管Fe3+水解生成Fe(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Fe2(SO4)3固体。
3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O
MgCl2 6H2O
海水
母液
石灰乳
Mg(OH)2
过滤
MgCl2（aq）
蒸发浓缩、冷却结晶
在HCl气氛(气流)中
无水MgCl2
Mg
盐酸
电解
MgCl2 6H2O为什么在HCl气氛（气流）中加热才能得到无水氯化镁？
从海水中提取镁的工艺流程：
HCl气氛中抑制MgCl2的水解
小结：1.酸性气体氛围抑制盐水解；
2.结晶水合物或易水解的物质的结晶方法为蒸发浓缩、冷却结晶。
在空气中加热：MgCl2 6H2O==MgO+2HCl+5H2O
MgCl2+2H2O Mg(OH)2+2HCl
在空气中加热：MgCl2 6H2O==Mg(OH)Cl+HCl+5H2O
递进题组
①绿矾（FeSO4·6H2O）能够用来净水的原理
Fe2++2H2O Fe(OH)2(胶体)+2H+
胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。
②在自来水生产的过程中，常用含有Fe3+的净水剂的原理
Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+
③明矾[ KAl(SO4)2·12H2O]净水原理
KAl(SO4)2=K + ＋Al3++2SO42-
Al3++3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+
1.净水剂净水原理
3.保存易水解的盐溶液
碱性
原因：Na2CO3水解呈 产生较多 ， 能腐蚀玻璃，生成硅酸钠具有粘性。
OH-
碱和水解成碱性的盐都应该保存在 的试剂瓶。
酸（除了浓硫酸、浓硝酸）和水解成酸性的盐不能用铁(铝)制品保存及运输。
带橡胶塞
问题：盛放Na2CO3 、 Na2S等溶液的
试剂瓶为什么不能用磨口玻璃塞？
CO32- + H2O HCO3- + OH-
SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O
加热能促进纯碱的水解，增强溶液碱性，促使油脂水解，增强去污效果。
CO32-＋H2O HCO3- +OH- （吸热）
HCO3-＋H2O H2CO3 +OH- （吸热）
4.热的纯碱溶液去油污（主要为油脂类）
5.NH4Cl溶液用于金属表面的除锈剂
NH4++H2O NH3 H2O + H+
内筒(玻璃筒)
外筒(铁筒)
6.泡沫灭火器
NaHCO3溶液
Al2(SO4)3溶液
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-
6.泡沫灭火器的原理应用
总式：Al3++3HCO3- ==Al(OH)3↓+3CO2↑；
水解能力强的弱碱阳离子和水解能力强的弱酸阴离子，相遇水解是相互＿＿的，水解会进行到底
促进
-------双水解
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-
Al3+与AlO2–、HCO3–、CO32–、S2–、HS–、SiO32–、ClO-
Fe3+与HCO3–、CO32- 、SiO32–、ClO-、AlO2–
NH4+与SiO32–、AlO2–
常见“完全双水解”的弱离子（不能共存）组合——
但有些弱酸弱碱盐是进行“一般双水解”:双水解程度较小
如: (NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4
2Fe3++3CO32-
双水解反应离子方程式书写
CO32-＋H2O HCO3- +OH-
;HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
+3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑
Al3++3AlO2-
+6H2O==4Al(OH)3↓
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
AlO2-＋2H2O Al(OH)3+OH-
7.调节pH值选择性除去某种或全部的杂质金属离子
原理：调节pH值实质上是利用水解平衡把某些离子转化成沉淀
问题：如何除去含Cu2+溶液中混有的Fe3+？
金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围
金属离子 pH 开始沉淀 完全沉淀
Fe3+ 1.5 2.8
Cu2+ 4.4 6.4
可通过加入CuO或Cu(OH)2或Cu(OH)2CO3调节pH值
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
Cu2++3H2O Cu(OH)2+2H+
使Fe2+转化为Fe3+，便于除去
2.8～6.4
Na2CO3水解，溶液呈碱性，促使油脂水解
农村俗语：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”
草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性.
CO32-＋H2O HCO3- +OH-
HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性.
NH4+＋H2O NH3·H2O+ H+
8.草木灰不宜与铵态氮肥混合施用
9.金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？
总方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +H2
NH4++H2O NH3 H2O + H+
△
NH3 H2O = NH3 ↑ + H2O
Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2↑
盐溶液
的蒸发
离子共存
泡沫
灭火剂
明矾净水
混施化肥
判断溶液
酸碱性
溶液配制
试剂贮存
制备胶体
盐类水解
的运用
盐类水解的影响因素
A.①②③④ B.①②③
C.②③⑤ D.全部
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
对点训练
√
13.(1)浓度均为0.1 mol·L－1的8种溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl。其溶液的pH由小到大的顺序是__________________(填序号)。
②①③⑧⑦⑥⑤④
思路：选好参照物，分类分组比较各个击破
先对物质分类，pH：碱＞盐＞酸。
同类物质的pH的一般规律：
碱：二元强碱＞一元强碱＞一元弱碱；
酸：一元弱酸＞一元强酸＞二元强酸；
盐：强碱弱酸盐＞强酸强碱盐＞强酸弱碱盐。
(2)室温时，pH＝6的盐酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH－)分别为x mol·L－1和y mol·L－1，两者的关系正确的是______(填字母)。
a.x＝10－2y b.x＝102y
c.x＝y d.x＞y
a
2.常温下，某溶液中由水电离产生的H＋的浓度为1×10－5 mol·L－1，则该溶液中的溶质可能是下列物质中的
A.HCl B.NaHSO4
C.NH4Cl D.NaCl
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
√
15
对点训练
9.物质的量浓度相同的下列各物质的溶液，由水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是
①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4
A.④③②① B.①②③④
C.③②④① D.③④②①
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
√
15
对点训练
14.有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)。
阳离子
阴离子
已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的电离程度相同；D物质的焰色试验呈黄色；②C溶液和D溶液相遇时可生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时可生成有刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
(1)A的名称是________。
(2)写出C溶液和D溶液反应的化学方程式：__________________________
___________。
(3)25 ℃时，pH＝9的A溶液和pH＝9的C溶液中水的电离程度小的是__________(填A或C的化学式)。
醋酸钾
Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓
＋2NaOH
Ba(OH)2
(3)常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液中 ＝108。现取0.1 mol·L－1 HA溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。试回答下列问题：
①混合溶液呈____(填“酸”“中”或“碱”)性，理由是______________
_________(用离子方程式表示)。
碱
＋OH－
②混合溶液中由水电离出的c(H＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。
大于
15.Ⅰ.现有①0.1 mol·L－1 CuCl2溶液、②0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液、③0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液、④0.1 mol·L－1 NH3·H2O和0.1 mol·L－1 NH4Cl混合液、⑤0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液，请根据要求回答下列问题：
(1)溶液①呈_____(填“酸”“碱”或“中”)性，原因是______________
___________________(用离子方程式表示)。
酸
Cu2＋＋2H2O
(2)在溶液④中，NH3·H2O和________的浓度之和为0.2 mol·L－1。
＝
＝
Ⅱ.(4)常温下，某溶液M中存在的离子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。
①写出酸H2A的电离方程式：__________________________________。
②若溶液M由2 mol·L－1 NaHA溶液与2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH______(填“＞”“＜”或“＝”)7。
＞
(5)现有室温下pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液。
①两种溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝__________。
1×10－14
②各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是______溶液。
H2SO4
③各取5 mL上述溶液，分别加热到90 ℃，pH较小的是________溶液。
NH4Cl
④H2SO4和NH4Cl两种溶液中，由水电离出的c(H＋)分别为______________、_________________。
1×10－9 mol·L－1
1×10－5 mol·L－1
10.R＋、R－、RH－、R2＋、RH3、 六种微粒均含有10个电子，其中不影响水的电离平衡的微粒有
A.1种 B.2种 C.3种 D.6种
√
8.物质的量相等的下列物质形成的等体积溶液中，所含微粒种类最多的是
A.CaCl2 B.CH3COONa
C.NH3 D.K2S
√
11.由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC各1 mol·L－1，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则下列说法正确的是
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
综合强化
A B C D
碱性 AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH
酸性 HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD
√
12.25 ℃时，有关浓度均为0.2 mol·L－1NaHCO3和Na2CO3溶液的判断不正确的是
A.均存在电离平衡和水解平衡
B.存在的粒子种类相同
C.c(OH－)前者大于后者
D.加入等量NaOH固体，恢复到原温度， 均增大
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
综合强化
√
5.(2022·无锡质检)下列一定能说明HClO是弱电解质的是
A.25 ℃时，用pH试纸测0.01 mol·L－1HClO的pH
B.25 ℃时，NaClO溶液的pH大于7
C.25 ℃时，若测得HClO溶液pH＝a，取该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至
100.0 mL，测得pH＝b，b－a<1，则HClO是弱酸
D.浓度相同的NaOH溶液分别与pH相同的次氯酸、盐酸反应呈中性，前
者消耗的NaOH溶液的体积多
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
对点训练
√
强、弱酸的证明实验
证明某酸HA是弱酸的实验方法：
(1)测0.01mol/L HA的pH值
(2)常温下，比较相同浓度HA和盐酸的pH大小
(3)相同条件下，测相同浓度的HA和HCl溶液的导电性
(4)往同浓度的HA和HCl溶液中投入相同的Zn粒或CaCO3固体
(5)测定同pH值的HA和HCl溶液稀释相同倍数前后pH变化
(6)测定等体积等浓度的盐酸和醋酸分别与等体积等浓度氢氧化钠反应所放出的热量
开始反应速率慢的为弱酸；
导电性弱的为弱酸；
pH 变化小的是弱酸。
pH＝2，HA是强酸； pH > 2，HA是弱酸；
部分电离
pH 大的是弱酸。
温度变化小的是弱酸。
pH＝7，HA是强酸； pH > 7，HA是弱酸；
（7）常温下，测0.1mol/LNaA的pH
强、弱酸的证明实验
盐类水解
（8）常温下，pH=3的HA稀释100倍，再测pH
电离平衡
pH＝5，HA是强酸；5> pH > 3，HA是弱酸；
（9）常温下，相同pH的HA和盐酸稀释相同的倍数，比较pH大小
pH等于盐酸，HA是强酸； pH小于盐酸，HA是弱酸；
（10）常温下，相同pH的HA和盐酸，分别加入NaA固体和NaCl固体，比较pH变化
pH无变化，HA是强酸； pH变大，HA是弱酸；
（11）相同pH的HA和盐酸，升高相同的温度，比较pH变化
pH无变化，HA是强酸； pH变小，HA是弱酸；
3.已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，下列说法不正确的是
A.H3PO2中磷元素的化合价为＋1价
B.NaH2PO2的水溶液呈弱酸性
C.H3PO2在水中的电离形式只有
D.NaH2PO2属于正盐
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
对点训练
√
4.一元酸HA的溶液中，加入一定量的一元强碱MOH的溶液后，恰好完全反应，则关于反应后的溶液，下列判断一定正确的是
A.c(A－)≥c(M＋)
B.c(A－)＝c(M＋)
C.若MA不水解，则c(OH－)
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
对点训练
无弱不水解。
谁强显谁性，
同强显中性。
有弱才水解，
越弱越水解，
都弱都水解。
—条件
—结果
—程度
1.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是
A.HX、HZ、HY B.HX、HY、HZ
C.HZ、HY、HX D.HY、HZ、HX
√
√
2.常温下，三种酸的电离常数如下表所示。
酸 HX HY HZ
Ka 9×10－7 9×10－6 1×10－2
回答下列问题：
(1)同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液，pH最大的是______。
NaX
(2)同pH的NaX、NaY、NaZ溶液，浓度最大的是________。
NaZ
酸
HX的电
酸性
(3)等物质的量浓度的HX和NaX混合溶液显____性，原因是_________
____________________________________________________________
_____。
多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：
⑴ NaHCO3
HCO3 – + H2O H2CO3 + OH –
①
②
HCO3 – + H2O CO32– + H3O +
⑵ NaHSO3
HSO3 – + H2O H2SO3 + OH –
①
②
HSO3 – + H2O SO32– + H3O +
水溶液呈酸性的酸式盐：NaHSO3、NaHC2O4、NaH2PO4
水溶液呈碱性的酸式盐：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4
∵在水溶液中HCO3-的水解程度大于电离程度
∴ NaHCO3水溶液呈碱性
∵在水溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度
∴ NaHSO3水溶液呈酸性
【评价】已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸，其电离常数Ka分别为3.0×10-8、 1.8×10-5、 4.6×10-4。则浓度都为0.1mol·L-1NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液的pH值大小顺序
=
Kw
Ka
Kh
ClO-+H2O HClO+OH-
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
NO2-+H2O HNO2+OH-
酸性：HClO CH3COOH HNO2
＜
＜
对应盐的碱性:NaClO CH3COONa NaNO2
＞
＞
NaClO>CH3COONa>NaNO2
即：pH值大小:
【拓展】1.常见弱酸的酸性强弱顺序：H2SO3 > H3PO4 > HNO2 > HF > CH3COOH > H2CO3 > HClO > HCO3-
2.一般碱的碱性强弱与金属的活泼性一致
盐类水解平衡影响因素
1、内因：
盐本身的性质。
（越弱越水解）
MgCl2 (aq) AlCl3 (aq)
①不同弱碱对应的盐
对应的碱
相同浓度时 酸 性：
Mg(OH)2 Al(OH)3
<
>
②变价阳离子，价态越高，越易水解
相同浓度时酸 性：
FeCl2 (aq) FeCl3 (aq)
相同浓度时pH
FeCl2 (aq) FeCl3 (aq)
<
>
③ 同一弱酸对应的盐
Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq)
对应的酸
HCO3– H2CO3
<
>
相同浓度时碱 性：
结论： 正盐的水解程度 酸式盐的水解程度
>
11
相同浓度时pH：
Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq)
>
Na2CO3 (aq) 水解的离子方程式：CO32- +H2O HCO3- +OH-
NaHCO3 (aq) 水解的离子方程式：HCO3 - + H2O H2CO3 +OH-
Kh1= =
C(HCO3- )×C(OH_)
C(CO32-)
C(HCO3-)×C(OH_)×C(H+)
C(CO32-)×C(H+)
=
Kw
Ka2
Kh2= =
C(H2CO3 )×C(OH_)
C(HCO3 -)
C(H2CO3 )×C(OH_)×C(H+)
C(HCO3 -)×C(H+)
=
Kw
Ka1
meiyangyang8602
请你说说！
你能解释出现下列现象的原因并书写方程式。
在配制FeCl3溶液时，若将FeCl3晶体直接溶于蒸馏水中，制得的液体会出现丁达尔效应，为什么？
FeCl3水解生成弱碱Fe(OH)3
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
meiyangyang8602
影响盐类水解的主要因素
结论：升温，水解平衡正向移动，盐的水解程度增大
验证温度对水解平衡的影响
冷水浴和热水浴对比实验
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
meiyangyang8602
meiyangyang8602
影响盐类水解的主要因素
验证反应物浓度对水解平衡的影响
未加FeCl3晶体
加入FeCl3晶体
pH＝1.92
pH＝2.38
c(Fe3+)增大，平衡向FeCl3水解的方向移动
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
meiyangyang8602
meiyangyang8602
影响盐类水解的主要因素
验证反应物浓度对水解平衡的影响
加水稀释10倍
加水稀释，pH增大，c(H+)减小，FeCl3水解平衡哪个方向移动
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
meiyangyang8602
meiyangyang8602
影响盐类水解的主要因素
用平衡常数分析反应物浓度对水解平衡的影响
改变反应物浓度
(0.1)3
0.1
＝ 0.01K
＜ K
操作 平衡移动方向 Fe3+水解程度 c(Fe3+) c(H+)
加水稀释10倍
向右
增大
减小
c(Fe3+)
K ＝
c3(H+)
Q ＝
减小
加FeCl3晶体
c(Fe3+)
K ＝
Q ＝
＜ K
c3(H+)
向右
增大
增大
减小
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
meiyangyang8602
meiyangyang8602
影响盐类水解的主要因素
生成物浓度对FeCl3水解平衡的影响
加盐酸
加蒸馏水
结论：c(H+)增大，水解平衡逆向移动，Fe3+水解程度减小
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
meiyangyang8602
条件 移动方向 H+数目 pH Fe3+水解率 现象
升温
通HCl
加H2O
加Fe粉
加NaHCO3
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
正反应
增加
降
增大
颜色变深
逆反应
正反应
逆反应
正反应
增加
增加
减少
减少
降
升
升
升
减小
增大
减小
增大
颜色变浅
颜色变浅
颜色变浅
红褐色沉淀，无色气体
当条件改变时，将相关内容填入表格中
影响盐类水解的因素
1、影响盐类水解的决定因素（内因）：
2、外界条件(外因)：
（1）浓度：加水稀释，促进水解；稀释程度大于水解程度
（2）温度：温度升高，促进水解
（3）外加酸、碱：
加酸抑制强酸弱碱盐的水解、促进强碱弱酸盐的水解 ；
加碱抑制强碱弱酸盐的水解、促进强酸弱碱盐的水解。
盐本身的性质
越热越水解
越稀越水解
越弱越水解
整理归纳
√
9
2.36×10－5
1×10－12
增大
练习1
对于水解平衡
CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–
改变 条件 方向 c(Ac–) c(HAc) c(OH–) c(H+) pH 水解程度
升温
加H2O
加醋酸
加 醋酸钠
通HCl(g)
加NaOH
1.配制易水解的盐溶液
问题1：放置的FeCl3 溶液为何容易出现浑浊？
为防止出现浑浊，应加少量的_______抑制水解
盐酸
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
小结：①配制强酸弱碱盐溶液时，需加的 ，使水解平衡向 移动，抑制弱碱阳离子的水解．
②配制强碱弱酸盐溶液时(如Na2S)，需加的 ，可使水解平衡向 移动，抑制弱酸阴离子的水解．
阴离子所对应酸
逆
阳离子所对应碱
逆
配制澄清FeCl3溶液的方法：
将氯化铁先溶于盐酸，然后在加水稀释
目的：增加溶液中氢离子的浓度，抑制的Fe3+水解
问题2：实验室配制FeSO4溶液时，常加少量稀硫酸和铁屑，作用分别是什么？
加入稀硫酸：抑制Fe2＋的水解
加入铁屑是为了防止Fe2＋氧化成Fe3+：Fe + 2Fe3+=2Fe2+
问题3：在实验室制备氢氧化铁胶体时，需要Fe3+促进水解，可以采取什么措施？
在沸水中滴加氯化铁溶液，并加热至沸腾
Fe3++3H2O（沸水） Fe(OH)3(胶体)+3H+
Fe(OH)3 (胶体）的制备方法：沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，直至出现透明的红褐色分散系。
2.加热蒸发灼烧可水解的盐溶液
问题1：把FeCl3溶液加热蒸干灼烧最终产物是什么？
△
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O最终产物为Fe2O3
FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl
⑴加热促进水解
⑵HCl挥发
问题2：Fe2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固体是什么？
Fe2(SO4)3+6H2O 2Fe(OH)3+3H2SO4
尽管Fe3+水解生成Fe(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Fe2(SO4)3固体。
3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O
MgCl2 6H2O
海水
母液
石灰乳
Mg(OH)2
过滤
MgCl2（aq）
蒸发浓缩、冷却结晶
在HCl气氛(气流)中
无水MgCl2
Mg
盐酸
电解
MgCl2 6H2O为什么在HCl气氛（气流）中加热才能得到无水氯化镁？
从海水中提取镁的工艺流程：
HCl气氛中抑制MgCl2的水解
小结：1.酸性气体氛围抑制盐水解；
2.结晶水合物或易水解的物质的结晶方法为蒸发浓缩、冷却结晶。
在空气中加热：MgCl2 6H2O==MgO+2HCl+5H2O
MgCl2+2H2O Mg(OH)2+2HCl
在空气中加热：MgCl2 6H2O==Mg(OH)Cl+HCl+5H2O
递进题组
①绿矾（FeSO4·6H2O）能够用来净水的原理
Fe2++2H2O Fe(OH)2(胶体)+2H+
胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。
②在自来水生产的过程中，常用含有Fe3+的净水剂的原理
Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+
③明矾[ KAl(SO4)2·12H2O]净水原理
KAl(SO4)2=K + ＋Al3++2SO42-
Al3++3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+
1.净水剂净水原理
3.保存易水解的盐溶液
碱性
原因：Na2CO3水解呈 产生较多 ， 能腐蚀玻璃，生成硅酸钠具有粘性。
OH-
碱和水解成碱性的盐都应该保存在 的试剂瓶。
酸（除了浓硫酸、浓硝酸）和水解成酸性的盐不能用铁(铝)制品保存及运输。
带橡胶塞
问题：盛放Na2CO3 、 Na2S等溶液的
试剂瓶为什么不能用磨口玻璃塞？
CO32- + H2O HCO3- + OH-
SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O
加热能促进纯碱的水解，增强溶液碱性，促使油脂水解，增强去污效果。
CO32-＋H2O HCO3- +OH- （吸热）
HCO3-＋H2O H2CO3 +OH- （吸热）
4.热的纯碱溶液去油污（主要为油脂类）
5.NH4Cl溶液用于金属表面的除锈剂
NH4++H2O NH3 H2O + H+
内筒(玻璃筒)
外筒(铁筒)
6.泡沫灭火器
NaHCO3溶液
Al2(SO4)3溶液
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-
6.泡沫灭火器的原理应用
总式：Al3++3HCO3- ==Al(OH)3↓+3CO2↑；
水解能力强的弱碱阳离子和水解能力强的弱酸阴离子，相遇水解是相互＿＿的，水解会进行到底
促进
-------双水解
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-
Al3+与AlO2–、HCO3–、CO32–、S2–、HS–、SiO32–、ClO-
Fe3+与HCO3–、CO32- 、SiO32–、ClO-、AlO2–
NH4+与SiO32–、AlO2–
常见“完全双水解”的弱离子（不能共存）组合——
但有些弱酸弱碱盐是进行“一般双水解”:双水解程度较小
如: (NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4
2Fe3++3CO32-
双水解反应离子方程式书写
CO32-＋H2O HCO3- +OH-
;HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
+3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑
Al3++3AlO2-
+6H2O==4Al(OH)3↓
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
AlO2-＋2H2O Al(OH)3+OH-
7.调节pH值选择性除去某种或全部的杂质金属离子
原理：调节pH值实质上是利用水解平衡把某些离子转化成沉淀
问题：如何除去含Cu2+溶液中混有的Fe3+？
金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围
金属离子 pH 开始沉淀 完全沉淀
Fe3+ 1.5 2.8
Cu2+ 4.4 6.4
可通过加入CuO或Cu(OH)2或Cu(OH)2CO3调节pH值
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
Cu2++3H2O Cu(OH)2+2H+
使Fe2+转化为Fe3+，便于除去
2.8～6.4
Na2CO3水解，溶液呈碱性，促使油脂水解
农村俗语：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”
草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性.
CO32-＋H2O HCO3- +OH-
HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性.
NH4+＋H2O NH3·H2O+ H+
8.草木灰不宜与铵态氮肥混合施用
9.金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？
总方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +H2
NH4++H2O NH3 H2O + H+
△
NH3 H2O = NH3 ↑ + H2O
Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2↑
盐溶液
的蒸发
离子共存
泡沫
灭火剂
明矾净水
混施化肥
判断溶液
酸碱性
溶液配制
试剂贮存
制备胶体
盐类水解
的运用