人教版（2019）选择性必修二 3.4 配合物 (共19张PPT)
文档属性
| 名称 | 人教版（2019）选择性必修二 3.4 配合物 (共19张PPT) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 18.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-09-15 09:01:29 | ||
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文档简介
(共19张PPT)
配合物
TITLE TITLE
选择性必修2 第三章 第四节
【思考1】
无水CuSO4固体是白色的，但CuSO4·5H2O晶体却是蓝色的，为什么呢？
CuSO4·5H2O
任务一：了解人造血——配位键的概念
CuSO4
任务一：了解人造血——配位键的概念
【实验4-1】
【实验3-2】
固体颜色 CuSO4 白色 CuCl2 绿色 CuBr2 深褐色 NaCl 白色 K2SO4 白色 KBr
白色
溶液颜色 SO42－ 、Cl－、Br－、K+、Na+
无色
天蓝色
Cu2+
任务一：了解人造血——配位键的概念
【思考2】
由上述几种物质颜色对比可知，哪些离子不显色？
【思考3】
什么离子呈天蓝色？
？
Cu2+与水结合显蓝色
任务一：了解人造血——配位键的概念
【类比思考1】
酸溶液中,H2O中的原子已达到稳定结构，那为什么还有H30+呢？怎么形成的？
H2O
提供孤电子对
H+
提供空轨道
H2O
提供孤电子对
Cu2+
提供空轨道
dsp2杂化，形成四个共平面的空轨道（课后了解）
任务一：了解人造血——配位键的概念
由一个原子单独提供孤电子对，另一个原子提供空轨道而形成的化学键，即“电子对给予—接受”键。
1、配位键：
2、表示方法：
A — B
电子对接受体
（ 或 A B ）
电子对给予体
特殊的共价键，
有方向性和饱和性
配位键
Cu
OH2
H2O
H2O
2+
OH2
Cu(H2O)42+
形成配位键可以让元素的原子突破常见的成键数目
“电子对给予—接受”键
[ Cu ( H2O ) 4 ] 2＋
提供孤电子对
(电子对给予体)
配位数＝4
配离子
如H2O、NH3 、 CO、CN-、Cl-等
如：H+、Al3+、B、过渡金属的原子或离子
以“[ ]”括起来
有空轨道
接受孤电子对
（电子对接受体）
中心离子
任务一：了解人造血——配位键的概念
配位体
给出孤电子对的原子
配位原子：
任务一：了解人造血——配位键的概念
依据反应 NH3 +H+ =NH4+ ，讨论NH3是如何与H＋形成NH4＋的？
【类比思考1】
【思考4】
在溶液中只有配离子吗？还应有什么？
任务二：了解人造血——配合物的组成及实质
配合物
通常把中心离子或原子与某些分子或离子(称为配体或配位体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。
【实验4-2】
向大试管中加入一定量5%的CuSO4溶液，再逐滴加入浓氨水至过量，边滴加边振荡，观察现象，并将溶液用小试管均分为4份备用。
再向试管中加入极性较小的无水乙醇，观察实验现象。
现象：先产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液
加入无水乙醇,有深蓝色晶体析出
【思考4】
深蓝色溶液的溶质是什么？如何通过实验证明？
加入
氨水
蓝色沉淀
继续加
入氨水
蓝色沉淀溶解
加入
乙醇
深蓝色晶体
任务二：了解人造血——配合物的组成及实质
任务二：了解人造血——配合物的组成及实质
【实验4-2】
序号 实验 现象 结论
1 加入BaCl2溶液
2 加少量NaOH溶液
3 加入几滴酸，再加NaOH溶液
有白色沉淀生成
无蓝色沉淀
深蓝色变浅，有蓝色沉淀
有SO42-
无游离Cu2+
与酸反应，含Cu2+
[ Cu ( NH3 ) 4 ] SO4
2、组成
[ Cu ( NH3 ) 4 ] SO4
配体
中心离子
配位数＝4
中心离子/原子、配体
内界：
外界
内界
外界
内外界之间以离子键结合
[Cu(NH3)4]SO4＝[Cu(NH3)4]2＋＋SO42-
任务二：了解人造血——配合物的组成及实质
配合物
通常把中心离子或原子与某些分子或离子(称为配体或配位体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。
【练一练】
配合物 内界 外界 中心粒子 配位体 配位数
[Ag(NH3)2]OH 氢氧化二氨合银
K3[Fe(CN)6] 六氰合铁酸钾
[Co(NH3)5Cl]Cl2 氯化一氯五氨合钴(Ⅲ)
Ni(CO)4 四羰基镍
[Ag(NH3)2]＋
OH-
Ag+
NH3
2
[Fe(CN)6]3－
K＋
Fe3＋
CN－
6
[Co(NH3)5Cl]2＋
Cl－
Co3＋
NH3、Cl－
6
Ni(CO)4
无
Ni
CO
4
任务二：模拟人造血——配合物的组成及实质
【总结】
1、有些存在外界、有些无外界；
2、中心粒子：可为阳离子，或 中性原子；
3、配体：离子或分子，一种或同时存在多种；
配合物结构特点：
任务二：模拟人造血——配合物的组成及实质
任务三：了解人造血——人造血怎么来？
思考一下：硫氰化铁怎么形成配合物？
…………
Fe3+ + SCN- Fe(SCN)2+
Fe(SCN)2+ + SCN- Fe(SCN)2 +
Fe(SCN)5 + SCN- Fe(SCN) 6 +
三价铁离子跟硫氰酸根离子(SCN-)形成配离子的颜色，而Fe2+跟SCN-不显红色
硫氰化铁配离子的颜色
任务三：了解人造血——人造血怎么来？
任务四：了解人造血——生活中的常见配合物
叶绿素
绿色植物生长过程中，起光合作用的是叶绿素，是一种含镁的配合物
血红素
人和动物血液中起着输送氧作用的血红素，是一种含有亚铁的配合物
任务四：了解人造血——生活中的常见配合物
维生素B12
维生素B12(含钴的配合物)是一种需要肠道分泌物帮助才能被吸收的维生素
任务四：了解人造血——生活中的常见配合物
配合物
TITLE TITLE
选择性必修2 第三章 第四节
【思考1】
无水CuSO4固体是白色的，但CuSO4·5H2O晶体却是蓝色的，为什么呢？
CuSO4·5H2O
任务一：了解人造血——配位键的概念
CuSO4
任务一：了解人造血——配位键的概念
【实验4-1】
【实验3-2】
固体颜色 CuSO4 白色 CuCl2 绿色 CuBr2 深褐色 NaCl 白色 K2SO4 白色 KBr
白色
溶液颜色 SO42－ 、Cl－、Br－、K+、Na+
无色
天蓝色
Cu2+
任务一：了解人造血——配位键的概念
【思考2】
由上述几种物质颜色对比可知，哪些离子不显色？
【思考3】
什么离子呈天蓝色？
？
Cu2+与水结合显蓝色
任务一：了解人造血——配位键的概念
【类比思考1】
酸溶液中,H2O中的原子已达到稳定结构，那为什么还有H30+呢？怎么形成的？
H2O
提供孤电子对
H+
提供空轨道
H2O
提供孤电子对
Cu2+
提供空轨道
dsp2杂化，形成四个共平面的空轨道（课后了解）
任务一：了解人造血——配位键的概念
由一个原子单独提供孤电子对，另一个原子提供空轨道而形成的化学键，即“电子对给予—接受”键。
1、配位键：
2、表示方法：
A — B
电子对接受体
（ 或 A B ）
电子对给予体
特殊的共价键，
有方向性和饱和性
配位键
Cu
OH2
H2O
H2O
2+
OH2
Cu(H2O)42+
形成配位键可以让元素的原子突破常见的成键数目
“电子对给予—接受”键
[ Cu ( H2O ) 4 ] 2＋
提供孤电子对
(电子对给予体)
配位数＝4
配离子
如H2O、NH3 、 CO、CN-、Cl-等
如：H+、Al3+、B、过渡金属的原子或离子
以“[ ]”括起来
有空轨道
接受孤电子对
（电子对接受体）
中心离子
任务一：了解人造血——配位键的概念
配位体
给出孤电子对的原子
配位原子：
任务一：了解人造血——配位键的概念
依据反应 NH3 +H+ =NH4+ ，讨论NH3是如何与H＋形成NH4＋的？
【类比思考1】
【思考4】
在溶液中只有配离子吗？还应有什么？
任务二：了解人造血——配合物的组成及实质
配合物
通常把中心离子或原子与某些分子或离子(称为配体或配位体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。
【实验4-2】
向大试管中加入一定量5%的CuSO4溶液，再逐滴加入浓氨水至过量，边滴加边振荡，观察现象，并将溶液用小试管均分为4份备用。
再向试管中加入极性较小的无水乙醇，观察实验现象。
现象：先产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液
加入无水乙醇,有深蓝色晶体析出
【思考4】
深蓝色溶液的溶质是什么？如何通过实验证明？
加入
氨水
蓝色沉淀
继续加
入氨水
蓝色沉淀溶解
加入
乙醇
深蓝色晶体
任务二：了解人造血——配合物的组成及实质
任务二：了解人造血——配合物的组成及实质
【实验4-2】
序号 实验 现象 结论
1 加入BaCl2溶液
2 加少量NaOH溶液
3 加入几滴酸，再加NaOH溶液
有白色沉淀生成
无蓝色沉淀
深蓝色变浅，有蓝色沉淀
有SO42-
无游离Cu2+
与酸反应，含Cu2+
[ Cu ( NH3 ) 4 ] SO4
2、组成
[ Cu ( NH3 ) 4 ] SO4
配体
中心离子
配位数＝4
中心离子/原子、配体
内界：
外界
内界
外界
内外界之间以离子键结合
[Cu(NH3)4]SO4＝[Cu(NH3)4]2＋＋SO42-
任务二：了解人造血——配合物的组成及实质
配合物
通常把中心离子或原子与某些分子或离子(称为配体或配位体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。
【练一练】
配合物 内界 外界 中心粒子 配位体 配位数
[Ag(NH3)2]OH 氢氧化二氨合银
K3[Fe(CN)6] 六氰合铁酸钾
[Co(NH3)5Cl]Cl2 氯化一氯五氨合钴(Ⅲ)
Ni(CO)4 四羰基镍
[Ag(NH3)2]＋
OH-
Ag+
NH3
2
[Fe(CN)6]3－
K＋
Fe3＋
CN－
6
[Co(NH3)5Cl]2＋
Cl－
Co3＋
NH3、Cl－
6
Ni(CO)4
无
Ni
CO
4
任务二：模拟人造血——配合物的组成及实质
【总结】
1、有些存在外界、有些无外界；
2、中心粒子：可为阳离子，或 中性原子；
3、配体：离子或分子，一种或同时存在多种；
配合物结构特点：
任务二：模拟人造血——配合物的组成及实质
任务三：了解人造血——人造血怎么来？
思考一下：硫氰化铁怎么形成配合物？
…………
Fe3+ + SCN- Fe(SCN)2+
Fe(SCN)2+ + SCN- Fe(SCN)2 +
Fe(SCN)5 + SCN- Fe(SCN) 6 +
三价铁离子跟硫氰酸根离子(SCN-)形成配离子的颜色，而Fe2+跟SCN-不显红色
硫氰化铁配离子的颜色
任务三：了解人造血——人造血怎么来？
任务四：了解人造血——生活中的常见配合物
叶绿素
绿色植物生长过程中，起光合作用的是叶绿素，是一种含镁的配合物
血红素
人和动物血液中起着输送氧作用的血红素，是一种含有亚铁的配合物
任务四：了解人造血——生活中的常见配合物
维生素B12
维生素B12(含钴的配合物)是一种需要肠道分泌物帮助才能被吸收的维生素
任务四：了解人造血——生活中的常见配合物