海南省海口市第十四中学九年级化学人教版下册第九单元课题2溶解度导学案（无答案）

课题二 溶解度（第一课时）
学习目标
1.理解饱和溶液的概念；
2.认识饱和溶液与不饱和溶液的关系；
3.了解结晶现象。
重点和难点
饱和溶液的涵义及“活动与探究”。
情境导入
一杯白糖水，溶质和溶剂分别是什么？要想让杯子里的水变得更甜，我应该怎么做？是否向杯子里加的白糖越多，水就会越甜？
学习研讨
一、饱和溶液
【自主学习】
【活动探究I】：阅读P33，小组讨论，提出假设：NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。确定方案（画出实验简图）。

操作 加入5g氯化钠搅拌 再加入5g氯化钠搅拌 再加入5ml水，搅拌
现象
结论
【结论】：
【活动与探究II】.
操作 现象 结论
加入5g硝酸钾
再加入5g硝酸钾
……
【结论】：
温度改变，杯底没溶的硝酸钾固体能否继续溶解？
操作 现象 结论
加热
再加入5g硝酸钾，搅拌
冷却
【形成概念】:
1、____________________________________________________叫做饱和溶液，__________________________________________________叫做不饱和溶液。
2、 这一过程叫做结晶。
结晶包括 结晶和 结晶。
【分析归纳】：
饱和溶液二要素： 、 。
【讨论】：饱和溶液与不饱和溶液的转化方法？
【小结】：
饱和溶液通过__________________________________可以变为不饱和溶液；
不饱和溶液通过__________________________________可以变为饱和溶液；
学情分析
1.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（　　）
①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂
A.①③⑤ B.②③④ C.①②③ D.②③⑤
2.室温下，向一定量的氯化钠溶液中加入10 g氯化钠固体充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10 g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是（ ）
A.加水前是饱和溶液 B. 加水前可能是饱和溶液
C. 加水后一定是饱和溶液 D. 加水后一定是不饱和溶液
3.在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则（　　）
A.溶液的质量增大 B.晶体的质量不变
C.晶体的质量增大 D.晶体溶解一部分
4．下列说法中，正确的是（ ）
A．相同温度、相同质量的同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中所含的溶质多
B．当温度、压强、溶质质量不变时，不饱和溶液不可能变为饱和溶液
C．当温度、压强、溶质质量不变时，饱和溶液不可能变为不饱和溶液
D．一定温度下，某固体物质饱和溶液一定是浓溶液
5.在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。在相同的温度下，发现倒出的溶液还可以溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（ ）
A.是饱和溶液 B.是不饱和溶液
C.氯化钠溶解度升高 D.氯化钠溶解度降低
6.从饱和溶液中析出晶体可与两种方法：一种是 ；另一种是 。例如，从饱和食盐水中得到食盐晶体可采用 法；从饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，可采用 法。
课后反思：
课题二 溶解度（第二课时）
学习目标
1. 知道固体物质溶解度的涵义；
2. 能从溶解度曲线图中获取相关知识；
3. 知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
重点难点
重点：利用溶解度曲线获得相关信息。
难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。
情境导入
我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？
学习研讨
二、溶解度
为了准确表示一种物质在另一种物质里的溶解能力大小，定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱，我们可以用“溶解度”来表示。
【自主学习】
阅读课本P36理解溶解度概念的四个要素：
①_________________；②_________________；③______________________； ④________________________。
【交流讨论】
“在20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。”这句话所表达的含义是什么呢？
【小结】
1. 。
2. 。
【巩固练习】
查表9-1，完成下列练习。
1.20 ℃时,KNO3的溶解度为______________ ，60 ℃时KNO3饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为_______________。
2.下列有关NaCl的溶解度，说法正确的是（　　）
A.20 ℃时，18.0 g NaCl溶解在50 g水中达到饱和状态，20 ℃时，NaCl的溶解度为18.0 g。
B.36.0 g NaCl溶解在100 g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0 g
C.20 ℃时，36.0 g NaCl溶解在100 g水中，20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g
D.20 ℃时,100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl，20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。
【学以致用】
1、20℃时，100 g水最多溶解某固体物质7 g，则该物质属于
A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．无法确定
2、30℃时，100 g水最多溶解某固体物质7 g，则该物质属于
A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．无法确定
【自主学习】：绘制溶解度曲线，知道温度对溶解度的影响。
【活动与探究】：根据表9-1所提供的数据绘制几种物质在不同温度时的溶解度，即溶解度曲线
【讨论交流】：教材中图9-12
1.溶解度曲线有何特点？

2.从溶解度曲线图上找出上述几种物质在10℃、65℃时的溶解度？
3.从图9-12中，你能比较出50℃时KCl、KNO3的溶解度大小吗？
4.从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？
【小结】：通过溶解度曲线，
（1）可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况；
① ；
② ；
③ 。
（2）可以比较不同物质在 时溶解度的大小；
（3）也可以查出同一种物质在 时的溶解度。
【交流讨论】课本P38
1、 打开汽水盖，汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与_________有关；
2、 喝了汽水后，常常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与____________有关；
3、 说汽水中冒出的气体为CO2，你能用实验方法将其检验出来吗？
【归纳总结】
气体的溶解度受 和 的影响。压强增大，气体溶解度 ，压强减小，溶解度 ；温度升高，气体的溶解度 。
课后反思：