海南省海口市第十四中学九年级化学人教版下册第十单元课题1.常见的酸和碱导学案（无答案）

第十章 酸和碱
课题1.常见的酸和碱(第一课时)
一、学习目标：
1.了解酸和碱是生活中常 ( http: / / www.21cnjy.com )见的化合物；
2.会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液（重点）；
3.认识溶液具有酸碱性的原因（难点）。
【课前预习】
将浓氨水滴入酚酞试液中有什么现象？将CO2通入滴有紫色石蕊试液呢？
【情境导入】如何鉴别厨房中的无标签的白酒与白醋呢？你有哪些方法？
二、自主探究：
知识点一：溶液的酸碱性
一 ( http: / / www.21cnjy.com )、酸碱指示剂
【自学】阅读课本P48，了解生活中常见的酸和碱。
【实验探究】课本实验10-1
+紫色石蕊溶液 +无色酚酞溶液
食醋
石灰水
盐酸
氢氧化钠溶液
【交流讨论】
1.根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律；
石蕊： 酸性 中性 碱性
色←———— 色————→ 色
酚酞： 酸性 中性 碱性
色←———— 色————→ 色
2.讨论以上四种物质，哪种是酸溶液，哪种是碱溶液？
【思考】如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸溶液，你怎样去区别它们？
【归纳】
一、酸碱指示剂（指示剂）：能跟 或 起作用而显示不同的颜色的物质。
常见的指示剂有 和 。
紫色石蕊试液 无色酚酞试液
酸（酸性）溶液
碱（碱性）溶液
●注意：酸的溶液是指溶质是酸的溶液，其一定显酸性；但显酸性的溶液中的溶质不一定都是酸，如硫酸铵溶液显酸性，其溶质是硫酸铵，它不属于酸而是盐。同样，如，碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠不是碱，而是盐。二、溶液的导电性&溶液具有酸碱性的原因
【思考】酸溶液为什么都能使石蕊溶液变红？碱溶液为什么都能使石蕊溶液变蓝？
【自学】阅读课本P56有关内容。
【实验探究】课本P56实验10-8
【交流讨论】
1.灯泡亮、灯泡不亮说明什么问题？
2.同是化合物，为什么有的导电，有的不导电
3.物质溶于水能导电的本质是什么？与金属导电有何不同？
【归纳】
二、溶液的导电性
1.溶液会导电的原因：
2.能导电的物质有：
不能导电的物质有：
三、酸、碱的概念&溶液具有酸碱性的原因
1.酸：电离时得到的阳离子全部是 离子的化合物。酸=（ ）+（ ）。
例如：HCl＝H＋＋Cl—；H2SO4＝2H＋＋SO42—；HNO3＝H＋＋NO3—
讨论：HClO3，H2S，NaHCO3是酸吗？
2.碱：电离时得到的阴离子全部是______离子的化合物。碱=（ ） +（ ）。
例如：NaOH = Na+ + OH-；Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
讨论：Ba(OH)2，Cu(OH)2，Cu2(OH)2CO3是碱吗？
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？


三、自我测评
【课堂练习】课本P58.2.3.
1.下列有关酸碱指示剂的说法，正确的是（ ）
A.稀硫酸能使紫色石蕊试液显蓝色，能使无色酚酞试液显红色
B.向某无色溶液中，滴加紫色石蕊试液，即可判断该溶液的酸碱性
C.向某无色溶液中，滴加无色酚酞试液，即可判断该溶液的酸碱性 D.紫色石蕊试液能使盐酸变红色
2.请你填写指示剂在下列各种溶液中的变化情况：（ ）
白醋 橘子汁 石灰水 氨水 食盐水 肥皂水
紫色石蕊
无色酚酞
3.把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（ ）
A. 滴入酚酞试液 B. 滴入石蕊试液 C. 通入二氧化碳气体
4.“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（　 　）
Ａ. 先变蓝后变紫 Ｂ. 变红后颜色不再改变 Ｃ. 先变无色后变红　 Ｄ. 先变红后变紫
5.区别酸和碱的溶液，可用 试液或 试液。紫色石蕊试液遇到酸溶液变成 色；遇到碱溶液变成 色；使无色酚酞试液不变色的 （填“一定”或“不一定”）是酸溶液。碱溶液能使红色石蕊试纸变 。
6.革命先烈方志敏在国民党反动派的监狱中，为了将情报送给党组织，用米汤在白纸上写字，别人看不见，但当用碘酒涂在信纸上后，字便会显示出来，这是因为米汤含有淀粉，碘酒含有碘，而无色的淀粉溶液遇到碘会变蓝色。小明同学在听了这一故事以后， 也想写一封“密信”，但他又不想再用上面的方法。同学们，运用你所学的化学知识帮帮小明， 告诉他，用 写字，用 显字，其原理是 。
课题1.常见的酸和碱(第二课时)
一、学习目标：
1.知道盐酸、硫酸的主要性 ( http: / / www.21cnjy.com )质和用途；
2.认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法；
3.掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。
【课前预习】
1.酸碱指示剂在酸碱溶液中是如何变色的？
2.写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。
【情境导入】
人们在购买葡萄、橘子等水果时，常习惯的问“酸不酸？”。的确，许多未成熟的水果是很酸的，这是因为里面含有很多的有机酸，如苹果酸，柠檬酸，酒石酸等，随着水果的成熟有些酸会逐渐分解，酸味也随之减轻。
二、自主探究：
知识点二： ( http: / / www.21cnjy.com )常见的酸
【自学】浓盐酸的质量分数为35%-37%，密度1.097g/cm3，浓硫酸的质量分数为98％，密度为1.84g/cm3。
【观察】课本P50实验10-2，观察记录实验现象并完成下表:
盐酸 硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
【讨论】打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明它有什么性质？浓硫酸没有白雾说明什么？
【阅读】课本P51盐酸和硫酸的用途。
【观察】课本P51～P52实验10-3，10-4，10-5观察记录实验现象并完成下表:
实验 现象
10-3①用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
②用火柴棒蘸少量浓硫酸
③将浓硫酸滴在一小块布上
10-4将浓硫酸缓慢倒入烧杯的水中
( http: / / www.21cnjy.com )10-5将水注入浓硫酸中
【讨论】
1.如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？
2.如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？
3.在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？
【归纳】
一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性及用途：
1.盐酸——氯化氢气体的水溶液
氯化氢 盐酸
区别
联系
2.浓盐酸和浓硫酸的物理性质
浓盐酸 浓硫酸
颜色、状态
打开
瓶盖 现象
原因
气味
敞口
久置 质量及P%
原因
用途
3.浓硫酸的特性：
⑴脱水性：能够将纸张、木材、布料、皮肤里氢、氧元素按水的组成比夺去，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。（思考：脱水性是什么性质？）
⑵ ：浓硫酸跟空气接触，能够 空气里的水分，可用作某些气体的 。
⑶强烈的 。
⑷强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气，而生成水。
4.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，应将 其沿杯壁慢慢倒入 中，且边倒边搅拌。而不能把 往 里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。（因为硫酸溶于水时放出大量的热）
万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即 ，然后涂3%-5%的 溶液。
【巧学妙记】浓硫酸的稀释：“酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅”。
练习:
1.下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是 ( )
A．浓硫酸 B．大理石 C．稀硫酸 D．浓盐酸
2.下列叙述错误的是 ( )
A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟
B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑
C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈
3.下列关于物质的用途的叙述不正确的是( )
A．盐酸可用来除铁锈 B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂
C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D．盐酸是重要化工产品
4.如图该装置被誉为“万用瓶”。
⑴用来洗气。向其中装入足量浓硫酸，将氧气和水蒸气的混合气体由 端进 端出来的气体就只有 。这同时说明浓硫酸具有 性。
⑵用来收集气体。空的该装置可以实现向下和向上排空气法收集气体，其关键在于进气出气口不同。
①如 进， 出，实现向下排空气法收集气体；
②如 进， 出，实现向上排空气法收集气体；
③实现排水法收集时，必须现放满水，再由要收集的气体将水排出，而水只能从 端排出，所以此时气体永远是 端进。。
【自学】课本P53内容。
⑴填写下表
加紫色石蕊试液 加无色酚酞试液
稀盐酸
稀硫酸
⑵回忆所学的知识，完成下表
与稀盐酸的反应的化学方程式 与稀硫酸的反应的化学方程式
镁
锌
铁
【思考】
1.从反应的基本类型看：它们都属于______反应。
2.从反应的速率看：____>_____>_____（金属活动性）。
3.（若等质量金属与足量酸反应）从生成氢气的质量来看____>______>______。
4.金属逐渐消耗减轻，溶液的质量逐渐______。
5.浓硫酸与硝酸具有强氧化性，不能与金属发生置换反应生成氢气。
6.注意：铁与盐酸、稀硫酸反应，生成物为________,_________,铁元素的化合价___价。溶液为___色。
【实验探究】完成下列实验，并填写表格。
⑶将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会将铁钉取出后，观察铁钉表面和溶液变化。
现象 化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈+硫酸
【思考】
1.铁锈的主要成分是____，其中铁元素的化合价为__价，与盐酸、稀硫酸反应生成____、____,溶液为__色。
2.氧化铜不溶于水但能溶于酸，呈____色。
3.上述反应生成物有什么相同之处？
4.在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？
【归纳】
二、酸的化学性质
1.酸与指示剂作用
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
2.酸 + 活泼金属 →（ ） + （ ） （ 反应）
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
Mg
Zn
Fe
Al
3.酸 + 金属氧化物 → （ ） + （ ）
现象 化学方程式
铁锈（Fe2O3)+HCl
铁锈（Fe2O3)+H2SO4
CuO+HCl
CuO+ H2SO4
备注：当溶液中含有Fe3+时，溶液显 色；
当溶液中含有Fe2+时，溶液显 色；
当溶液中含有Cu2+时，溶液显 色；
4.酸 + 盐 →（ ） + （ ）
CaCO3 + HCl = ；HCl + AgNO3 = ；
H2SO4 + BaCl2 =
注：AgCl和BaSO4是一种不溶于稀硝酸的白色沉淀（固体） 【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？

【知识总结】常见的酸
名称 盐酸 碳酸
化学式 H2SO4 HNO3

自我测评
【课堂练习】课本P58.1⑴.5.
1.下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小，且溶液质量增加的是 ( ) A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．食盐水 D．石灰水
2.质量相等的下列金属与足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是 （ ）
A. Fe B. Al C. Zn D. Mg
3.下列物质能一性将AgNO3、Na2CO3、H2SO4三种无色溶液区别开的是（ ）
A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．稀盐酸 D．硝酸钡
4.⑴除去HNO3溶液中混有的少量H2SO4的化学方程式________________________，反应类型是_____反应；
⑵热水瓶胆壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可加入适量的盐酸把它除掉。发生的化学方程式为_____________________________。
⑶厨房中的食醋，也可除水垢，这主要是利用食醋中含有的乙酸（CH3COOH）具有酸性，CH3COOH可用HAc表示，如：与氢氧化镁的反应可表示为 2HAc + Mg(OH)2 == Mg(Ac)2 + 2H2O。则乙酸与水垢中CaCO3反应的化学方程式为_________ ___。
5.请从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）。把试剂序号填在相应的横线上（试剂不能重复使用）。供选用的试剂：①浓硫酸 ②水 ③稀硝酸 ④盐酸 ⑤氢氧化钙溶液⑴Cu粉（Fe）________ ⑵CaCO3粉末（CaCl2）________ ⑶CO（CO2）________
⑷O2（H2O蒸气）______ ⑸KNO3溶液（K2CO3） ________
6.阅读下列材料 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )并回答问题：
材料一：食醋中约含有3%—5%的醋酸。醋酸在温度低于16.7℃时是一种无色晶体，易溶于水，具有酸的通性。
材料二：钙是人体中的一种必需元素，人们每天必须摄入一定量的钙。动物骨头中含有磷酸钙，但是磷酸钙难以溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的含钙化合物。Ww w.x kb 1.c om
⑴在10℃时，醋酸的状态是 ；⑵生活中能否用铝制品来盛放食醋？原因是什么？
⑶人们在熬骨头汤时，常常会加入少量食醋，你认为这样做的理由是什么？
7.在混有少量氧化铜的铁粉中加入盐酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是 ，滤液中肯定含有的物质的化学式是 。发生反应的化学方程式为： 。
课题1.常见的酸和碱(第三课时)
一、学习目标：
1.知道氢氧化钠、 ( http: / / www.21cnjy.com )氢氧化钙的主要性质和用途；
2.认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项；
3.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，知道碱具有相似化学性质的原因。
【课前预习】NaOH固体物质溶于水时，温度有什么变化？它的颜色、状态是什么？
【情境导入】
“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”《石灰吟》中包含哪些化学反应？看谁写得又快又准。
二、自主探究：
知识点三：常见的碱
【自学】阅读课本P54第一段内容。
【实验探究】观察氢氧化钠的状态，并完成实验10-6，填写下表：
实验 现象 分析
氢氧化钠的颜色、状态
放在表面皿上，放置一段时间
放入盛有少量水试管里，并触摸
【讨论】
1.氢氧化钠的俗称有哪些？
2.如果将氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应该怎样处理？
3.如果将氢氧化钠暴露在空气中，会出现什么现象？应该怎样保存药品？
4.氢氧化钠有哪些用途？
【实验探究】课本P55实验10-7，填写下表。
实验 现象 分析
氢氧化钙的颜色状态
生石灰+水
【思考】
1.氢氧化钙的俗称有哪些？
2.生石灰是如何变成熟石灰的？化学方程式是什么？
【归纳】
一、比较氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质
氢氧化钠 氢氧化钙
俗名
物
理
性
质 色态
溶解性
腐蚀性
特性
制备
用途
●注意：
1.NaOH固体暴露在空气中，易吸收空气中的______而潮解(使固体的表面逐渐_____而_____，故NaOH固体可作_____剂)并与空气中的_______反应而______，增重。因此要______保存。
2.NaOH固体通常用来干燥氧气、氢气、一氧化碳气体、甲烷、氨气等，但是由于二氧化硫、二氧化碳、氯化氢等气体能够与氢氧化钠发生化学反应，所以不能用NaOH固体干燥。NaOH溶液不能用来做干燥剂；Ca(OH)2固体由于微溶于水也不能用来做气体的干燥剂。（提示：用来做干燥剂的物质必须极易溶于水）
3.称量NaOH时要放入______中；在使用氢氧化钠时必须_______，防止____、_____、____被它腐蚀。实验时最好_________。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用 ，再涂上 溶液。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中用来_________。
4.在检验二氧化碳时用到的石灰水就是_____的水溶液。
【自学】课本P55 “活动与探究”。
【实验探究】
⑴完成实验10-8，并完成下表：
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
⑵实验室如何检验二氧化碳气体？反应的化学方程式是 。
【讨论】
1.氢氧化钠也是碱，是否也能发生上述反应？化学方程式应为 。
2.实验室的氢氧化钠暴露在空气中会发生哪些变化？
3.上述两个反应有什么共同之处？
写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式 。
【归纳】
二、碱的化学性质
1.碱与指示剂反应：
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
●在难溶的碱（如氢氧化铜、氢氧化镁固体）中加入酸碱指示剂，不会出现变色的现象。
2.碱 + 非金属氧化物 →（ ）+ （ ）
①CO2 + Ca(OH)2 = ； ②CO2 + NaOH = ；
③SO2 + NaOH = ； ④SO3 + NaOH = 。
思考：1.氢氧化钠为什么要密封保存？
2.如何检验氢氧化钠是否变质？
【注意】这一性质十分重要，通常是中考命题的重要知识点，希望引起同学们的高度注意和重视。
⑴由于氢氧化钙溶液与二氧化碳反应有明显的实验现象，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应没有明显的实验现象，因此实验室通常采用澄清的石灰水检验二氧化碳气体的存在，而不用氢氧化钠溶液。由于氢氧化钙溶液的溶质质量分数太小（微溶），氢氧化钠极易溶于水，实验室能得到溶质质量分数较高的氢氧化钠溶液，因此在实验室我们通常采用氢氧化钠的浓溶液来吸收或除去气体中的二氧化碳。
⑵气体非金属氧化物与碱的反应通常与气体压强的变化联系在一起。同时设计实验证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应也十分重要。
3.碱 + 盐 → （ ）+ （ ） （ 反应）
①NaOH + CuSO4 = ； ②NaOH + FeCl3 = ；
③Ca(OH)2 + Na2CO3 = 。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？

【知识总结】常见的碱
名称 氢氧化钠 氢氧化铝 一水合氨
化学式 Ca(OH)2
三、自我测评
【课堂练习】课本P5 ( http: / / www.21cnjy.com )8.1⑵.4.
1.鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是（ ）
A、酚酞溶液 B、稀盐酸 C、CuO D、二氧化碳
2.从石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验：
实验步骤 实验现象
①将固体磨成粉末状，加水搅拌 固体没有全部溶解
②取上层清液，滴加酚酞试液 溶液呈红色
③取不溶物，滴加稀盐酸 有气泡产生
由此得出的结论正确的是（ ）
Ａ.一定含有Ca(OH)2，可能有CaCO3 Ｂ.一定含有CaCO3和Ca(OH)2
Ｃ.一定没有CaCO3和Ca(OH)2 Ｄ.一定有CaCO3，可能有Ca(OH)2
3.如右图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（ ）
A．氢氧化钠 B．生石灰 C．浓硫酸 D．硝酸铵
4.纯净的氢氧化钠是一种___色固体，由于在空气里它不仅能吸收____而潮解，还能跟空气里的___起反应而变质。所以，氢氧化钠必须___保存。写出有关反应的化学方程式： 。向变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸，可观察到的现象是_____________，写出所发生反应的化学方程式：___________________。
5.A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学内容中涉及的化合物，转化关系如下图，其中D是最常见的溶剂。

⑴根据上图推断，C是 ，D是 ，E是 （填写化学式）
⑵写出下列反应化学方程式：
反应② ，反应③ 。