(共28张PPT)
第一节 燃烧与灭火
第1课时 燃烧的条件与灭火原理
第六单元 控制燃烧
1.燃烧的概念:通常所说的燃烧是 可燃物 跟 氧气 发生的剧烈的发光、发热的 氧化 反应。
注:①燃烧一定发光、发热,但是有发光、发热现象的不一定是燃烧,如电灯发光。②通常意义上的燃烧是可燃物与氧气反应,但并不是所有的燃烧都需要氧气,如镁可以在二氧化碳中燃烧(所以镁失火时,不能用二氧化碳来灭火)等。
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2.教材实验:探究燃烧的条件(控制变量法)
(1)实验现象:(均填“燃烧”或“不燃烧”) ①Ⅰ中铜片上的白磷: 燃烧 ; ②Ⅰ中热水中的白磷: 不燃烧 ; ③Ⅰ中铜片上的红磷: 不燃烧 ; ④Ⅱ中热水中的白磷通入氧气后: 燃烧 。
(2)分析实验现象: ①热水中的白磷不燃烧是因为 没有与氧气接触 。 ②铜片上的红磷不燃烧是因为 温度不够高 。
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思考:
(1)实验中热水的作用是 隔绝氧气,提供热量 。(2)用小烧杯罩住的目的是 防止P2O5逸散到空气中污
染空气 。(3)得出结论: 燃烧的三个条件: ①物质本身是可燃的( 可燃物 ); ②可燃物与 充足的氧气 接触; ③达到可燃物燃烧所需的最低温度( 着火点 )。
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三个条件是同时具备、缺一不可的。(火三角)
注:着火点是可燃物燃烧所需要的最低温度,是物质的固有属性,一般情况下是不变的。
1.在空气中敞口放置的一瓶酒精,没有燃烧的原因是
( D ) A.酒精是液体 B.酒精挥发得太快 C.没有与氧气接触 D.温度没有达到着火点2.成语蕴含着丰富的中华文化。下列成语表达的本意与
燃烧无关的是 ( C ) A.星火燎原 B.火上浇油 C.破釜沉舟 D.死灰复燃
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3.古代用“木燧”(钻木取火)的方法引燃易燃物。
下列说法错误的是 ( C )
A.“木燧”中的“木”是可燃物 B.钻木是机械能转化为热能的过程 C.钻木生热改变了可燃物的着火点 D.在钻木取火的过程中,空气提供了助燃物
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4.探究可燃物燃烧条件的实验装置如图所示。
(1)薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧,由此说明可燃物燃烧需要什么条件 可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点 。
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(2)热水中的白磷没有燃烧,写出一种能使其燃烧的方法。可以通过导管向白磷处输送氧气 。
(3)烧杯中水的作用一方面是 使温度达到白磷的着火点 ,另一方面是 隔绝氧气 。
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1.一些常见情况的灭火方法及原理
常见情况 灭火方法 灭火原理
熄灭酒精灯 用灯帽盖灭 隔绝空气(或氧气)
少量酒精在实验桌上燃烧 用湿抹布扑灭
油锅内着火 用锅盖盖灭
常见情况 灭火方法 灭火原理
房屋着火 用大量水冲灭
移走可燃
物
烧菜后不用天然气了 关闭阀门
森林大面积着火 砍伐掉一片树木
降低温度到着火点以下
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2.总结:灭火的措施就是破坏燃烧所需要的条件,终止
燃烧反应。燃烧必须同时满足三个条件,而灭火只需
破坏其中一个条件即可。
3.当你身处火灾现场,有哪些自救或逃生方法 匍匐、用湿毛巾捂住口鼻逃离现场等(合理即可) 。
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5.下列熄灭蜡烛的方法,其对应原理错误的是 ( A )
A.扇灭——隔绝氧气 B.剪掉灯芯——移走可燃物 C.湿抹布盖灭——隔绝氧气 D.水浇灭——降低温度至着火点以下
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6.厨房炒青菜时,油锅过热着火。下列灭火措施适宜的是 ( C )A.加少量水 B.倒掉油 C.倒入大量菜 D.撒上沙子7.固体CO2又称“干冰”,易升华。干冰灭火器常用于扑灭档案资料室发生的火灾。下列关于干冰灭火的说法不正确的是 ( A )A.干冰升华时吸热,降低可燃物的着火点B.CO2覆盖在可燃物表面,隔绝空气C.CO2不支持燃烧D.干冰升华后不污染档案资料
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1.下列关于燃烧的说法正确的是 ( A )A.可燃物在空气中不一定能燃烧B.所有的燃烧都是剧烈的化合反应C.有发光、放热现象的变化一定是燃烧D.可燃物燃烧时,温度必须达到着火点或与氧气接触
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2.小高同学在纸叠的小船中加入适量的水,用酒精灯直
接加热,发现纸船安然无恙。纸船没有着火的原因主
要是 ( B )
A.纸不是可燃物 B.温度没达到纸的着火点 C.没有与氧气接触 D.水能灭火
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3.(2024·福建)下列灭火方法主要是利用“使温度
降到可燃物着火点以下”原理的是 ( C )
A.用灯帽盖灭酒精灯火焰 B.关闭燃气灶阀门熄灭火焰 C.用水浇灭炭火 D.用锅盖盖灭油锅火焰
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4.(2024·成都)“生命宝贵,安全第一”。下列情况的灭火方法或原理错误的是 ( B )
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5.(2024·重庆)利用红磷和白磷进行燃烧条件探究,实验装置如下图所示。下列说法不正确的是 ( C )
A.a处物质为白磷B.红磷的着火点高于80℃C.a、b两点对比说明燃烧需要氧气D.c处通入氧气白磷能燃烧
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6.物质燃烧需要具备一定条件。已知白磷的着火点
是40 ℃,红磷的着火点是240 ℃,则下列说法正确
的是 ( C ) A.只要温度高于240 ℃,红磷就一定能燃烧 B.常温下,红磷在空气中容易自燃 C.浸泡在热水(80 ℃)中的白磷,通入氧气与之接
触,白磷也能燃烧 D.升高温度可以提高白磷的着火点
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7.下列探究燃烧条件的实验中,只能得出“燃烧需要温度达到可燃物的着火点”的是 ( B )
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8.打火机的使用过程为按下开关释放液态丁烷,电火花
引燃丁烷气体。松开开关停止释放丁烷,火焰熄灭。
下列说法正确的是 ( D )
A.松开开关时,丁烷分子停止运动 B.按下开关时,丁烷分子的质量变大 C.火焰熄灭是因为气态丁烷变成了液态丁烷 D.电火花引燃丁烷时温度达到了丁烷的着火点
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9.从化学的角度对下列诗句、成语等进行解释,其中
不正确的是 ( B )
A.“遥知不是雪,为有暗香来”——分子在不停地
运动 B.“点石成金”——化学反应改变了元素种类 C.“真金不怕火炼”——金的化学性质不活泼 D.“釜底抽薪”(釜:烹煮食物的容器;薪:柴禾)—
—破坏了燃烧的条件
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10.已知白磷的着火点是40 ℃,红磷的着火点是240 ℃。如图所示,三支试管里面充满氮气,初始温度为25 ℃,升温至60 ℃后,用注射器同时向②③试管中迅速注入足量氧气。下列说法错误的是 ( C )
A.只有②中有燃烧现象B.由①②现象说明可燃物达着火点未必燃烧C.若继续水浴升温,则③中一定会燃烧D.该实验能总结出燃烧的条件
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11.如图所示为探究燃烧条件的实验装置。已知:白磷有毒,且燃烧时产生的P2O5对环境有污染。
(1)对比图1中铜片上的白磷和热水中的白磷的现象,说明燃烧的条件之一是 可燃物需与充足的氧气接触 。
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(2)图2和图1相比,图2的优点是 防止污染空气 。(3)图3中“水火相容”的壮观景象给我们启示,灭火时
应选择合适的方法。下列处理方式正确的是 C
(填字母)。 A.油锅着火:用水浇灭 B.室内起火:打开门窗 C.图书馆内图书起火:用二氧化碳灭火器扑灭
(4)经上述实验探究,请预测白磷在实验室的保存方法:
加水密封保存 。
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12.小佳、小强对镁带在空气中燃烧,产生耀眼的白光的实验产生了强烈的探究愿望,他们先将三段相同长度的镁带用砂纸打磨干净,以除去锈渍,然后用坩埚钳夹住一段镁带在酒精灯上点燃,发出耀眼的白光,生成白色固体,并伴随有黑烟产生。(1)他们将点燃的另一段镁带插入一瓶充满二氧化碳的集气瓶时,奇迹出现了,镁带居然在“不能燃烧,也不能支持燃烧”的二氧化碳中继续燃烧起来并生成一种白色固体和黑色粉末,请你写出该反应的化学方程式: 2Mg+CO2 2MgO+C 。
点燃
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(2)小佳、小强激动之后,冷静思考并查阅资料得知,点燃的镁带还能在氮气中燃烧生成氮化镁,请写出镁带在
氮气中燃烧的化学方程式: 3Mg+N2 Mg3N2 。
通过上述探究,给你的启发是 燃烧不一定有氧气参加(合理即可) 。在做空气中氧气含量测定实验时, 不能 (填“能”或“不能”)用镁带代替红磷;生产和贮存钾、钙、钠、镁等活泼金属的车间、仓库失火时, 不能 (填“能”或“不能”)用二氧化碳灭火。
点燃
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第二节 化石燃料的利用
第六单元 控制燃烧
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1.化石燃料包括 煤 、 石油 、 天然气 等。三大化石燃料都属于 混合物 (填物质类别),都属于 不可再生 (填“可再生”或“不可再生”)能源,都是碳氢化合物。燃烧会带来 温室 效应。煤、石油还含有硫、氮等元素,燃烧会生成SO2和氮的氧化物,在大气中可产生酸雨,造成环境污染。
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2.三大化石燃料中,被称为“工业粮食”的是 煤 ;被称为“工业血液”的是 石油 ;天然气的主要成分名称是 甲烷 ,化学式为 CH4 。
1.(2024·重庆)能源是人类发展的基础。下列属于不
可再生能源的是 ( C ) A.风能 B.氢能 C.石油 D.潮汐能
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2.下列物质不属于混合物的是 ( B ) A.空气 B.氧气 C.天然气 D.沼气
3.下列说法正确的是 ( A ) A.石油是一种混合物 B.可燃冰是可再生能源 C.煤燃烧时只生成二氧化碳 D.“西气东输”的“气”是指氢气
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1.小组交流学习:阅读教材化石燃料的综合利用,思考
以下问题:
(1)化石燃料的利用对促进社会发展有何好处 (2)煤的利用:焦化、液化、气化。(3)石油的综合利用。(4)开发新能源、寻找替代能源,清洁化、低碳化是未
来燃料发展的重要方向。
2.目前正在利用和正在开发利用的部分能源有煤、石油、天然气、氢能、太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能和核能等。
(1)上述能源中,属于不可再生能源的是 煤、石油、天然气、核能 。(2)我们把直接从自然界取得的能源称为一次能源,经过加工取得的称为二次能源。上述不属于一次能源的是 氢能 。
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4.下列属于化学变化的是 ( A )
A.煤焦化制取焦炭等
B.石油分馏制取汽油等 C.实验室用自来水制取蒸馏水 D.将天然气制成压缩天然气
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5.我国有些煤矿的坑道中具有丰富的可燃性气体。利用该可燃性气体可建成发电厂,这样既充分利用了能源,又保证了煤矿的安全生产,坑道中主要的可燃性气体是 ( C )A.H2 B.CO C.CH4 D.CH4和CO
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1.金刚石、石墨与C60
金刚石 石墨 C60
结 构 模 型
金刚石 石墨 C60
构成微粒 碳原子 碳原子 C60分子
物理性质或用图 天然存在最硬的物质 很软、有滑腻感，还具有优良的导电性能 超导、催化、材料、医学
说明
都是由 碳元素 组成的单质﹐其结构不同,故性质差异巨大
结构
决定
体现
性质
体现
决定
用途
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注:石墨在一定条件下可以转化成金刚石,发生的是
化学 变化。
2.无定形碳常见的木炭、活性炭、焦炭、炭黑,其主要成分都是 碳单质 。(1)木炭、活性炭:具有 疏松多孔 的结构, 吸附 能力很强,用于 吸附 有异味、有颜色的物质,或有毒有害的气体。
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(2)焦炭:煤焦化的产品之一,用于冶金。(3)炭黑:含碳的化合物不完全燃烧会生成炭黑。注:区别“碳”和“炭”:“碳”是元素C的中文名称,是一种非金属元素。在表述碳元素、碳单质和含碳化合物时用“碳”。“炭”常指的是含碳的具体物质,如木炭、活性炭、煤炭等。
6.(2024·盐城)阅读下列资料,完成下列各题:透明的金刚石、灰黑色的石墨和足球状、空心球体结构的C60都是由碳元素组成的单质。碳原子核外电子数为6,其结构示意图如图1所示。
金刚石可用来切割大理石、加工坚硬的金属;石墨很软,有滑腻感;C60常温下为固体,能与K等金属反应生成超导体材料,如图2所示的独特结构使之有可能在催化、医学等领域具有广泛应用。(1)下列关于C60的说法中不正确的是 ( B )A.分子具有空心球体结构B.是一种新型化合物C.每个分子由60个碳原子构成D.有可能在催化领域具有广泛应用
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(2)下列摘录中,属于物质结构描述的是 ( A ) A.碳原子核外电子数为6 B.金刚石可用来切割大理石 C.石墨很软 D.C60能与K等金属反应(3)金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质,它们
的性质存在着明显差异。其原因是构成它们的原子 ( D ) A.种类不同 B.大小不同 C.质量不同 D.排列方式不同
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1.下列不属于化石燃料的是 ( A )A.氢气 B.煤 C.石油 D.天然气
2.(2024·泸州)《汉书》中记载:“高奴县有洧水,可燃。”这里地下冒出的黑色“洧水”指的是 ( A )A.石油 B.猪油 C.矿泉水 D.盐湖水
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3.下列变化一定属于化学变化的是 ( B )A.通过石油制取汽油 B.将煤液化制取煤油等C.爆炸 D.分离液态空气制取氧气
4.下列关于燃料的说法中正确的是 ( C )A.石油是纯净物B.天然气是可再生能源C.煤燃烧会造成空气污染D.石油燃烧时只生成二氧化碳
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5.碳元素可组成多种单质。下列有关说法不正确的是 ( D ) A.金刚石的硬度很大 B.每个C60分子是由60个碳原子构成的 C.石墨转化为金刚石属于化学变化 D.金刚石、石墨和C60里碳原子形成的化学结构相同
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6.化石燃料的使用促进了经济发展,也带来了一些问
题,如对环境造成不良影响,造成资源枯竭等。下列
说法错误的是 ( D ) A.我国大力推广脱硫煤,有助于减少酸雨 B.埋于海底的可燃冰将来可能替代化石燃料 C.使用乙醇汽油作燃料,可节约石油资源 D.使发动机内汽油充分燃烧可减少CO2排放
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7.将下列物质与其用途连线。
物质 用途
石墨 冶炼金属
金刚石 切割大理石
活性炭 作电极
焦炭 冰箱除味剂
8.能源、环境、资源是人们关注的热点,请根据所学
化学知识回答下列问题:
(1)目前人类使用的主要能源是煤、石油、 天然气 。
(2)煤块粉碎成煤粉后燃烧会更充分,原因是 煤粉与
氧气的接触面积增大 。
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(3)天然气的主要成分是 甲烷(或CH4) ,写出该物质
完全燃烧的化学方程式: CH4+2O2 2H2O+CO2 。天然气是一种无色无味的气体,在使用时常在天然气中加入少量有特殊气味的物质——乙硫醇,目的是 便于泄漏时及时发觉,防止发生不安全事故 ;天然气在第一次通过管道输送到用户时,必须先将管道内注满氮气,其目的是 排除空气,防止爆炸 。
点燃
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9.研究人员发明了世界上最黑的物质——“超级黑”,
它由头发的万分之一粗细的碳纳米管制造,其坚固程
度为钢的10倍。下列有关“超级黑”的说法正确的
是 ( D ) A.是一种新型化合物 B.与石墨是同一种物质 C.是天然最硬的物质 D.完全燃烧生成二氧化碳
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10.(2024·福建)请参加社会性议题“汽车能源的变
迁”的项目式学习。
(1)传统汽车能源主要来自石油。 ①从物质分类角度看,石油属于 混合物 (填
“纯净物”或“混合物”)。 ②汽油作汽车燃料的缺点有 汽油来自不可再生
能源石油 (写一个)。
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(2)电池可给新能源汽车提供动力。
①电动汽车的电池放电时,其能量转化方式为 化学
能转化为电能。 ②以“使用电动汽车代替燃油车是否能减少CO2的排
放”为题进行小组辩论,你的看法和理由是 不一
定,需要考虑多种因素,如电力来源、电池制造和
回收过程等可能排放二氧化碳(答案不唯一,合理
即可) 。
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11.(2024·云南)新能源的开发和利用促进了能源结构向多元、清洁和低碳转变。
(1)目前,人类利用的能量大多来自化石燃料,如石油、天然气和 煤 。在有石油的地方,一般都有天然气存在,天然气的主要成分是甲烷,其化学式为 CH4 。(2)做饭时,天然气燃烧不充分,锅底易出现黑色物质,此时可调 大 (填“小”或“大”)燃气灶的进风口,使燃料充分燃烧,节约能源。
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(3)我国研制出一种新型催化剂,在这种催化剂作用下,二氧化碳可以转化为汽油,主要转化过程如图所示(部分生成物已略去)。
①催化剂在化学反应前后化学性质和 质量 不变。②过程I中反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧
化物,该反应的化学方程式为 CO2+H2 CO+H2O 。
(4)随着科学技术的发展,氢能源的开发利用已取得很大进展。氢气作为燃料的优点是 环保,无污染 (答一点即可)
催化剂
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12.碳元素在地壳中的含量不高,但碳的化合物种类和数量众多,而且分布极广。根据所学知识回答:
(1)如图1为碳原子结构示意图,碳原子的质子数为 6 ,最外层电子数为 4 。
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(2)如图2、3、4对应三种碳单质:图2对应单质的名称是 金刚石 ,图3对应单质的名称是 石墨 ,图4对应单质的化学式是 C60 。这三种物质中,由原子直接构成的是 石墨、金刚石 ,由分子构成的是 C60 。
(3)如图2、3两种物质的物理性质差异较大,其原因是 碳原子的排列方式不同 。
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(4)由C和Cl元素组成的化合物中C为+4价,Cl为-1价,则该化合物的化学式为 CCl4 。
(5)在燃着的蜡烛火焰上方放一个冷碟子,碟子下面有炭黑出现,说明蜡烛中含有 碳 (填元素名称)元素。
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知识导图
1.判断正误。(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)金刚石、石墨、C60都是碳的单质,它们的化学性质
相似,物理性质有差异。 ( √ )(2)将石墨转化成金刚石是物理变化。 ( × )(3)活性炭、木炭均具有吸附性,是因为它们具有疏松
多孔的结构。 ( √ )
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(4)金刚石和石墨性质不同是因为碳原子形成的化学
结构不同,CO和CO2性质不同是因为分子构成不同。
( √ )(5)二氧化碳能使紫色石蕊试液变红,是因为二氧化碳
显酸性。 ( × )(6)二氧化碳用于灭火既利用了其物理性质又利用了
其化学性质。 ( √ )(7)在煤炉上面放一壶水可吸收一氧化碳气体。( × )
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(8)一氧化碳和二氧化碳都能使人死亡,二者都有毒。 ( × )(9)用点燃的方法可除去二氧化碳中混有的一氧化碳。 ( × )(10)可以用燃着的木条来验证气体是不是二氧化碳。 ( × )(11)用嘴吹灭蜡烛的原因是吹出来的气体中二氧化碳
含量高。 ( × )
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(12)用扇子扇煤炉,炉火越扇越旺,是因为扇子的扇动
给煤炉带来了氧气。 ( √ )(13)用烧杯罩灭正在燃烧的蜡烛,是因为燃烧时产生的
大量二氧化碳使蜡烛熄灭。 ( × )(14)用水扑灭燃烧的木材,是因为水降低了木材的着火
点。 ( × )(15)二氧化碳含量增多会加剧温室效应,因此二氧化碳
属于空气污染物。 ( × )
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(16)“碳循环”“碳达峰”“碳中和”“低碳”中的
碳主要指的是二氧化碳。 ( √ )(17)有发光、放热现象的一定是燃烧。 ( × )(18)物质与氧气发生的反应就是燃烧。 ( × )(19)只有燃烧能放出热量。 ( × )(20)爆炸一定是由化学变化引起的。 ( × )(21)可燃性气体或粉尘与空气混合遇到明火时一定会
发生爆炸。 ( × )(22)煤、石油、天然气都是化石燃料,它们是不可再生
能源。 ( √ )
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(23)煤的焦化和石油分馏都发生了化学变化。( × )(24)石油是常见的化工产品。 ( × )2.根据如图判断正误。(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)使用A装置,将气体从b端通入,则该气体的密度应大于空气。 ( × )
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(2)使用B装置收集气体时,导管也可插到集气瓶中部。
( × )
(3)使用A装置,采用排水法收集二氧化碳时,可在液面上加植物油,防止二氧化碳溶于水。 ( √ )
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1.下列图标中,表示“禁止带火种”的是 ( B )
一、选择题
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2.(2024·重庆)“嫦娥六号”探测器的发射火箭用到了无污染的高能燃料。该燃料最有可能是 ( A )A.液氢 B.液氧 C.酒精 D.石油
3.《辍耕录》中记载,杭人燃烧松木前,将其削成薄纸片状。“削成薄纸片状”的目的是 ( D )A.降低了松木的着火点B.升高了松木的着火点C.提高了氧气的浓度D.增大了松木与空气的接触面积
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4.(2024·云南)下列叙述中,属于C60化学性质的是
( D )A.常温下为固体 B.密度为1.68 g/cm3C.熔点高于280 ℃ D.能与钾等金属反应
5.下列关于燃烧的认识错误的是 ( B )A.燃烧不一定需要氧气B.用水灭火的原理是降低可燃物的着火点C.燃着的酒精灯不慎被碰倒,立即用湿抹布盖灭D.煤燃烧是将化学能转化成热能和光能
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6.我国宣布力争于2060年前实现“碳中和”,即二氧化碳的排放与吸收相互平衡(如图)。下列途径中属于吸收二氧化碳的是 ( B )
A.化石燃料的燃烧
B.绿色植物的光合作用C.微生物的氧化分解
D.生物的呼吸作用
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7.鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体,最简单的方法
是 ( D ) A.将气体分别通入蒸馏水中
B.将气体分别通入澄清石灰水中 C.将气体分别通入紫色石蕊试液中
D.将燃着的木条分别伸入集气瓶中
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8.下列关于二氧化碳的说法正确的是 ( D )
A.二氧化碳分子由碳原子和氧分子构成 B.能使紫色石蕊试液变蓝 C.常用块状大理石和稀硫酸反应制得 D.可用于制作碳酸饮料
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9.下列关于碳及其化合物的说法正确的是 ( C ) A.金刚石、石墨和C60的性质相似 B.木炭在氧气中燃烧,生成物一定是二氧化碳 C.CO2灭火既利用了CO2的物理性质,又利用了其化
学性质 D.在煤炉上放一壶水能防止一氧化碳中毒
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10.下列有关资源、能源的叙述正确的是 ( D )
A.煤、石油和天然气都属于可再生能源 B.石油炼制可得到汽油、煤焦油、航空煤油等 C.空气是一种宝贵的资源,其中稀有气体的体积分
数约为0.03% D.人们正在利用和开发的其他能源有氢能、太阳能、
风能、地热能等
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11.为探究物质的燃烧条件,某同学进行了如图所示的实验。下列说法正确的是 ( D )
A.现象①②说明物质燃烧需
要达到一定的温度B.现象②③说明物质燃烧需
要氧气C.现象③说明红磷不是可燃
物D.现象①③说明白磷的着火
点比红磷低
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12.如图所示的实验中,①④为用紫色石蕊试液润湿的棉球,②③为用石蕊试液染成紫色的干燥棉球。下列能说明CO2的密度大于空气,且能与水反应的现象是 ( D )
A.①变红,③不变红B.④变红,③不变红C.①④变红,②③不变红D.④比①先变红,②③不变红
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13.用下列四套实验装置制取CO2气体,由于装置错误导致可能收集不到CO2的是 ( C )
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14.(2024·成都)中科院李灿院士团队在二氧化碳制
甲醇的研究方面取得了新进展,其反应过程如图。
相关说法错误的是
A.消耗的CO2与生成的CH3OH质量比为11∶16
B.反应中CO2、H2一定要与催化剂接触
C.反应过程中“ ”分成“ ”和“ ”
D.该研究有利于实现“碳中和”目标
( A )
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二、填空题15.合理运用燃烧与灭火的化学原理,对保障生命财产
安全非常重要。(1)炒菜时油锅中的油不慎着火,可以采用的灭火方法
是 盖上锅盖 。(2)堆放杂物的纸箱着火时,可用水浇灭,其灭火原理是
降温到着火点以下 。(3)扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延路线前
的一片树木砍掉,形成隔离带,其灭火原理是 移走
可燃物 。
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16.(2024·盐城)我国向世界承诺:努力争取2060年前实现“碳中和”——CO2排放量和转化量相等,达到相对零排放,为人类社会可持续发展贡献中国力量。
Ⅰ.了解二氧化碳排放(1)CO2排放量增加可能引发的后果有 ABCD (填字母,
下同)。 A.冰川融化,海平面上升 B.极端天气频发 C.土地沙漠化,造成农业减产 D.影响自然生态系统,改变生物多样性
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(2)空气中的CO2主要来自于 AB 。 A.动植物的呼吸作用 B.化石燃料的燃烧 C.植物的光合作用(3)实验室制备CO2。根据下列仪器装置,回答问题。
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①写出标号仪器的名称: a. 试管 ,b. 集气瓶 。②制取CO2可在A~E中选用装置 BC ;装置F是在装置B基础上的改进,其优点是 可以控制反应的发生与停止 。
Ⅱ.研制低碳行动方案(4)低碳行动涵盖国际合作、国家工程和个人行为三个层面。请从“个人行为”层面策应“低碳行动”,写出你的一个行动打算: 出行乘坐公交车(合理即可) 。
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17.汽车尾气污染是由汽车排放的废气造成的环境污染,能引起光化学烟雾等污染现象。
(1)汽油的主要成分是碳氢化合物,请说明汽车尾气中
含有CO的原因 氧气不足,汽油不充分燃烧会产生
一氧化碳 。
(2)汽油是石油分馏得到的产品,石油是 不可再生
(填“可再生”或“不可再生”)能源。
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(3)图2是尾气催化转化的装置,请写出该转化的化学方
程式2CO+2NO 2CO2+N2 。
(4)下列哪些措施有助于提升空气质量 AC (填序号)。 A.积极植树造林 B.工业废气直接排放 C.大力推进新能源汽车的使用
催化剂
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18.(2024·扬州)燃料使用时需关注发热量和CO2排放量等因素。燃料的发热量可以用每克燃料在一定条件下完全燃烧所释放出的热量表示。天然气和甲醇均可用作燃料,其发热量及CO2排放量见下表。
①天然气的CO2排放量为0.055 g/kJ,其含义是 天然气燃烧每放出1 kJ热量排放二氧化碳0.055 g 。②由上表可知,与甲醇相比,天然气作为燃料的优点是 相同质量的天然气和甲醇燃烧,天然气发热量高,二氧化碳排放量少 。③甲醇(CH4O)的组成可以看作m CH2·n H2O, 1 。
n
m
=
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三、实验题19.(2024·广东)根据如图中的实验装置回答下列问题。
(1)仪器n的名称是 锥形瓶 。(2)某兴趣小组的同学在实验室连接导管a、b进行实验。若观察到装置乙中燃着的蜡烛燃烧更剧烈,则装置甲中
反应的化学方程式为 2H2O2 2H2O+O2↑,装置甲的优点是 可以控制反应速率 。
MnO2
(3)装置丙可观察到蜡烛c 后于 (填“先于”或“后于”)d熄灭。因此、在火场逃生时应注意 匍匐前进。
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(4)装置丁可观察到试管中的白磷燃烧,而热水中的白磷不燃烧,说明燃烧需要的条件之一是 氧气(或空气)。待试管中白磷(过量)火焰熄灭并冷却至室温后,把试管倒扣在水中取下胶塞,可观察到的现象为 水进入试管,约占试管体积的1/5 ,说明氧气约占空气体积的 1/5,装置丁中气球的作用是 AC (填字母)。A.调节压强B.隔绝空气C.防止污染
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20.(2024·广安)化学兴趣小组的同学们在进行气体制
取过程中,从实验员处领取了如下实验仪器:
(1)仪器B 能 (填“能”或“不能”)直接加热。
(2)若用大理石与稀盐酸来制取CO2,为组装气体发生装置,应选择的仪器是 D 、E、C(填字母);若用如图所示装置收集CO2,应从 a 端进气(填“a”或“b”)。
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(3)若用KClO3和MnO2制取O2,除用上述部分仪器外,还必
需补充的仪器是 酒精灯 (填仪器名称)。该反应
的化学方程式为 2KClO3 2KCl+3O2↑。
MnO2
(4)B装置中观察到的现象为 导管口有气泡冒出,白磷
燃烧 。
(5)写出D装置中发生反应的化学方程式:
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑。
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(6)E装置中观察到石蕊试液变红,用化学方程式解释产生该现象的原因: CO2+H2O H2CO3 。
(7)F装置中蜡烛由下至上依次熄灭的原因是 二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧,且密度比空气大 。
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四、计算题21.(2024·烟台)化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将10 g样品放入质量为50 g的锥形瓶中,再逐滴加入稀盐酸充分反应(如下图所示)。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如下表所示。(C-12,O-16,Ca-40)
(该石灰石中杂质不溶解于水,也不与酸反应)
(1)10 g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时,消耗的稀盐酸的总质量是 30 g,产生二氧化碳的总质量是 2.64 g。
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(2)该样品中碳酸钙的质量分数为多少 (写出计算过程)
(3)这种测定方法产生误差的原因可能是 二氧化碳有
少部分溶于水 (写1条)。
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解:(2)设该样品中碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
100
x
44
2.64g
100
44
=
x
2.64g
x
=
6g
该样品中碳酸钙的质量分数为
6g
10g
×
100%
=
60%
答:该样品中碳酸钙的质量分数为60%。
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单元化学用语汇集
写出下列反应的化学方程式:
1.碳在氧气充足的条件下燃烧:C+O2(充足) CO2 。
2.碳在氧气不充足的条件下燃烧:
2C+O2(不充足) 2CO 。
点燃
点燃
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3.炽热的碳与二氧化碳反应: C+CO2 2CO 。
高温
4.甲烷燃烧: CH4+2O2 2H2O+CO2 。
5.一氧化碳燃烧: 2CO+O2 2CO2 。
6.二氧化碳与水反应: CO2+H2O H2CO3 。
点燃
点燃
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7.碳酸分解: H2CO3 H2O+CO2↑ 。
8.实验室制二氧化碳的原理:
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ 。
9.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊:
CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O 。
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春春春(共20张PPT)
一、常见的发生装置
类型 固体加热型（A） 固液常温型（BCDE）
要求 反应物为 固体 ， 反应条件为 加热 反应物为 固体和液体 ，反应条件为 常温
举例（写化学方程式） 高锰酸钾制氧气（有棉花）：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 氯酸钾制氧气： 2KCIO3 2KCI+3O2↑ 过氧化氢溶液制氧气：
2H2O2 2H2O+O2↑
实验室制二氧化碳：
CaCO3+2HCI
CACI2+H2O+CO2↑
MnO2
MnO2
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注:使用长颈漏斗时,末端应 伸入液面以下 ,防止 生成的气体从长颈漏斗中逸出 。检验装置气密性的方法原理:通过制造装置内外压强差,出现明显现象。
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将导管的一端浸入水中,用手紧握试管,观察到水中导管口有 气泡 冒出,松开手,若观察到导管内液面上升,形成 一段稳定水柱 ,说明装置气密性良好 先用弹簧夹夹紧右侧橡胶管,向长颈漏斗内注水,一段时间后,若长颈漏斗中形成 一段稳定水柱 ,则气密性良好 打开弹簧夹,推动注射器活塞,若长颈漏斗中出现 一段稳定水柱 ;或者向外拉动注射器活塞,若长颈漏斗末端产生气泡,说明装置气密性良好
续表
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二、常见的收集装置
注:排空气法收集的气体较干燥但不纯净,排水法收集的气体较纯净但不干燥。
多功能瓶的使用
目的
向上排空气法收集密度比空气大的气体,如O2、CO2等
向下排空气法收集密度比空气小的气体,如H2、NH3等
装置 操作方法
气体从 a (填“a”或“b”,下同)口通入
气体从 b 口通入
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目的 装置 操作方法
排水法收集不易溶或难溶于水,且不与水反应的气体,如H2、O2等 气体从 b 口通入
气体的检验、净化、干燥 气体从 a 口通入
续表
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测 量 气 体 的 体 积 不溶或难溶于水的气体从 a 口通入,水从 b 口被压出,排出水的体积即为所需测量的气体的体积
(若测量CO2等能溶于水的气体的体积,可以在水面的上方放一层植物油)
续表
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三、常见气体的检验和验满
气体 检验 验满
O2
将带火星的木条伸入集气瓶 中 ,若木条复燃,说明该气体是O2
将带火星的木条伸到集气瓶 口 ,若木条复燃,证明O2已收集满
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气体 检验 验满
CO2
续表
将气体通入澄清石灰水中,若澄清石灰水变浑浊,说明该气体是CO2
将燃着的木条伸到集气瓶 口 ,若木条熄灭,证明CO2已收集满
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1.在实验室制取和收集气体的四种装置中,下列用法不
正确的是 ( C )
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2.如图是实验室制取气体的部分装置示意图,下列说
法正确的是
A.用过氧化氢溶液制取O2,可选用装置②④组合B.用装置①制取CO2,分液漏斗中应装稀硫酸C.用装置③收集CO2,气体应从c管口通入D.要做铁丝燃烧实验,用④收集O2时建议留部分水
( D )
3.(2024·徐州)下图为实验室制取并收集气体的装置图,回答下列问题。
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(1)B中仪器a的名称是 长颈漏斗 。(2)实验室用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气应选用的装置组合是 AC (填序号),反应的化学方程式为 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
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(3)若用F装置收集并测量氧气的体积,应在 d (填“d”或“e”)端连接量筒。
(4)实验室制取二氧化碳的化学方程式是
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑,用B装置制取二氧化碳便于控制反应的发生与停止,制取时应将大理石放在 b (填“b”或“c”)。不能用浓盐酸代替稀盐酸,因为 浓盐酸有挥发性,挥发出的氯化氢气体使制得的二氧化碳不纯 。
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4.(2024·烟台)实验探究是学习化学的重要方法。请
根据下列实验装置图回答问题。
(1)装置B中仪器①的名称是 分液漏斗 。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取CO2,应选用的发生装
置是 B (填字母序号,下同),实验室加热高锰酸钾
固体制取O2,应选用的发生装置是 A 。
(3)实验室制取CO2和O2,均不能选用的收集装置是 D 。
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(4)兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂,分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后,用传感器测量装置中气压的变化,如图乙中曲线a、b所示。
①结合实验和曲线a、b分析,两种催化剂中催化效率更
高的是 猪肝块 。②从曲线a、b的变化可以看出,过氧化氢分解的反应是
放热 (填“放热”或“吸热”)反应,加猪肝块催化
的过氧化氢完全反应所用的时间大约是 30 s(填
“30”“65”或“120”)。③曲线a、b最终达到相同的压强,说明 催化剂只改变
化学反应速率,不改变生成物的质量 。
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春春春(共49张PPT)
第三节 碳达峰与碳中和
第1课时 碳循环与二氧化碳
第六单元 控制燃烧
1.自然界中的碳循环
(1)消耗CO2的途径:主要有绿色植物的 光合 作用、水体的溶解作用等。(2)产生CO2的途径:主要有生物的 呼吸 作用、化石燃料的燃烧等。
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2.实现“双碳目标”的路径
(1)二氧化碳含量增加的原因:化石燃料的使用,植被面积的减少,导致碳循环失衡。(2)二氧化碳含量增加对环境的影响:导致大气 温室效应 加剧,引发全球气候变化。(3)“双碳”目标:①碳达峰:碳排放的最高点即碳峰值被称为碳达峰。我国力争2030年前实现碳达峰。
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②碳中和:人为碳排放与人为碳吸收达到平衡,即为碳中和。我国力争2060年前实现碳中和。注:“碳达峰”“碳中和”“碳排放”“低碳”中的“碳”指的主要是二氧化碳。
(4)实现“双碳目标”的路径:①减少二氧化碳的产生和排放,如开发绿色能源等。②增加二氧化碳的吸收与转化,如植树造林,对二氧化碳进行捕集、利用与封存等。
1.(2024·烟台)我国力争2060年前实现“碳中和”,彰显大国责任与担当。“碳中和”的“碳”是指 ( A )A.二氧化碳 B.碳元素C.碳原子 D.所有含碳物质
2.下列行为不符合“双碳”目标的是 ( D )A.自备购物布袋 B.减少使用一次性餐具C.按需取餐不浪费 D.教室人空未关灯
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3.碳循环和氧循环是自然界中的重要循环(如图)。分析两种循环,其中不正确的是
A.碳循环和氧循环过程中均发生了化学反应B.氧气只有通过燃烧才能参与碳循环C.通过减少化石燃料的使用和大力植树造林以控制二氧化碳的排放量D.碳循环和氧循环有利于维持自然界中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
( B )
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1.实验1:观察老师的演示实验
现象:倾倒二氧化碳的一端 下沉 。
结论:二氧化碳的密度 大于 空气的密度。
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2.实验2:向盛有CO2的塑料瓶中倒入少量水后振荡
现象:软塑料瓶变瘪。
结论:二氧化碳 能 溶于水。
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3.二氧化碳的物理性质 通常状况下,二氧化碳是一种 无 色、 无 味,
能 溶于水的气体,密度比空气 大 。固体二氧化
碳俗称“ 干冰 ”,易升华吸热,使环境温度 降
低 ,因此常用于作制冷剂和人工降雨等。
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4.下列关于二氧化碳性质的叙述不正确的是 ( A ) A.二氧化碳不易溶于水 B.二氧化碳无色、无味 C.固体二氧化碳俗称“干冰”,易升华 D.相同条件下,二氧化碳的密度比空气大
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1.不能供给呼吸 二氧化碳气体无毒,但浓度过高时,会导致缺氧窒
息。因此,在进入干涸的深井和久未开启的地窖
等地方时,应先进行“灯火试验”。
2.既不能燃烧,一般也不支持燃烧
实验3:向放有阶梯状燃烧着蜡烛的烧杯中倒入CO2
现象:下层蜡烛比上层蜡烛先熄灭。结论:①CO2既 不能燃烧 ,也 不支持燃烧 ;②CO2的密度 大于 空气的密度。用途:CO2常用于 灭火 。注:二氧化碳一般不能支持可燃物的燃烧,但有些物质如金属镁能在二氧化碳中燃烧。
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3.能与水反应(1)实验4:
实 验 内 容
现象
纸花不变色
纸花不变色
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实 验 内 容
现象
纸花变红
纸花变红
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结论: ①实验Ⅰ说明水 不能 使石蕊试液变红。 ②实验Ⅱ说明二氧化碳 不能 使石蕊试液变红。 ③实验Ⅲ说明石蕊遇酸变红。 ④实验Ⅳ说明二氧化碳与水反应生成酸。反思交流:上述四个实验中不必要做的是实验 Ⅰ (填序号),理由是 紫色石蕊试液中有水,但纸花没有变红 。
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(2)实验5:
结论(用化学方程式表示):
①CO2与水反应生成碳酸:
CO2+H2O H2CO3 。
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②碳酸不稳定易分解:
H2CO3 H2O+CO2↑。
4.能与氢氧化钙[Ca(OH)2]的水溶液(俗称石灰水)反应
实验6:
现象:澄清石灰水 变浑浊 。结论(用化学方程式表示):CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O
因此可用澄清石灰水检验二氧化碳。
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5.高温下能与木炭反应 化学方程式: CO2+C CO 。
高温
5.CO2和O2是自然界中生命活动不可缺少的两种气体。下列对它们的认识中正确的是 ( D )
A.都含有氧分子 B.都能供动物呼吸C.都不溶于水 D.密度都比空气大
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6.下列实验现象既能体现CO2的物理性质,又能体现
其化学性质的是 ( A )
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7.下列用途既与物质的物理性质有关,又与物质的化学性质有关的是 ( B )A.利用干冰进行人工降雨B.CO2灭火C.氮气作保护气体D.CO2作原料进行光合作用
8.用如图所示的实验研究CO2的性质。
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(1)可证明CO2能与水反应的现象是 ②处纸花不变色,①③处纸花变红色 ;密度比空气大的现象是 ③处纸花比①处纸花先变红色 。
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(2)燃着的木条熄灭,由此可得出CO2具有的性质是 不能燃烧且不支持燃烧 。
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1.绿色植物通过光合作用将气体X与H2O转化为葡萄糖
与O2,气体X是 ( C ) A.N2 B.Ar C.CO2 D.SO2
2.下列不属于CO2用途的是 ( D ) A.灭火 B.制汽水 C.人工降雨 D.填充探空气球
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3.下列鉴别O2与CO2的方法不正确的是 ( B ) A.用带火星的木条 B.观察气体颜色 C.通入澄清石灰水 D.通入紫色石蕊试液
4.(2024·扬州)自然界存在多种元素及物质的循环。下图表示的是自然界中的
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A.氮循环
B.硫循环C.碳循环
D.水循环
( C )
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5.我国力争于2060年前实现“碳中和”,即CO2的相对
“零排放”。下列做法与此相违背的是 ( D )
A.随手关灯 B.严禁乱砍滥伐森林 C.“低碳”出行 D.露天焚烧垃圾
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6.在如图所示的装置中,有四支充满不同气体的试管
倒立在水槽中,当拔开塞子时,试管中水位上升最高
的是 ( B )
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7.(2024·云南)下列有关碳及其化合物的说法错误的
是 ( B ) A.CO有毒性 B.CO和CO2不能相互转化 C.用墨绘制的画能保存长时间不变色 D.干冰升华吸收大量的热,可用作制冷剂
8.碳元素是组成许多物质的基本元素,回答下列含碳
元素物质的有关问题。
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(1)倡导“低碳”生活,主要是为了减少 CO2 (填化学式)的排放量。(2)检验二氧化碳常用澄清石灰水,写出该反应的化学方程式: CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O 。
(3)天然气(主要成分是CH4)可作燃料:
CH4+2O2 CO2+2H2O(用化学方程式表示)。
点燃
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(4)为减少温室气体CO2的排放,科学家将CO2和H2在催化剂和加热的条件下反应,转化为水和甲烷,该化学方程式为 CO2+4H2 CH4+2H2O 。
有人说:“空气中CO2的含量越少越好”,你是否同意这种说法 否 (填“是”或“否”),理由是 如果空气中CO2的含量太低,会影响植物的光合作用 。
催化剂
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9.(2024·泸州)向一集满CO2的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸,注入适量的蒸馏水,盖上玻璃片,上下振荡,再将其倒置(如右图),把手移开,玻璃片没有掉下来。蓝色石蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变红。依据现象一定能得出对应结论是
A.玻璃片没有掉下,证明瓶内气压大于大气压B.玻璃片没有掉下,证明CO2与水发生了反应C.振荡后试纸变红,证明CO2与水反应产生了酸D.振荡后试纸变红,证明CO2能与石蕊反应变红
( C )
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10.“归纳与比较”是学习化学的主要方法。下列CO2与
CO的不同点的比较错误的是 ( C ) A.构成:一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多
一个氧原子 B.性质:CO2能溶于水;CO难溶于水,但能燃烧 C.用途:CO2可用于光合作用、灭火等;CO可作气体燃
料,还可用于人工降雨 D.危害:CO2会造成“温室效应”;CO易与血液中的血
红蛋白结合引起中毒
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11.(2024·遂宁)构建元素化合价和物质类别的“价类二维图”是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”,回答有关问题:
(1)写出图中物质X的化学式 CO 。
(2)将物质Y通入紫色石蕊溶液中,溶液变为红色。请用化学方程式解释溶液变红的原因 CO2+H2O H2CO3 。
12.A、B、C、W、X、Y、Z分别是由碳、氢、氧三种元素中的一种或几种组成的物质。已知A、B、C是单质,W、X、Y、Z是化合物,且X和Y的组成元素相同,它们之间的转化关系如下:
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(1)写出化学式:A C ;Z H2CO3 。
(2)写出反应①的化学方程式: 2H2O2 2H2O+O2↑,
MnO2
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13.【项目式学习】我国提出努力争取在2060年前实现
“碳中和”,充分体现了解决气候问题的大国担当。
“筑梦”活动小组开展了“低碳有我”实践活动,请
回答下列问题。
属于 分解 反应;写出反应⑤的化学方程式: H2O+CO2 H2CO3 ,属于 化合 反应。
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【活动一】调查碳循环
(1)观察图1,自然界中消耗二氧化碳的途径有 光合作用 (写出一条即可)。(2)基于“碳循环”视角,实现“碳中和”可以从两方面进行:①减少碳排放;② 增加二氧化碳的消耗 。
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(3)调查发现,我国的碳排放80%以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响,下列措施不可行的是 A (填字母)。A.严禁使用化石燃料B.改进技术,提高能效C.捕集能源使用过程中生成的二氧化碳,进行封存处理
【活动二】探究碳“捕捉”
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根据二氧化碳的性质,可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果,该小组同学设计了如图2所示的实验,装置a端连接气压传感器,测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图3所示。
(4)图2中,甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱
和石灰水、氢氧化钠浓溶液,X的数值为 30 ;分
析图3可知“捕捉”二氧化碳效果最好的是 丙
(填装置序号)。乙装置中观察到的现象是 澄清
石灰水变浑浊 ;写出该装置中发生反应的化学方
程式为 Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O 。
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(5)“碳封存”技术也是实现“碳中和”的重要途径之一。某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下,实现二氧化碳的封存。从微观角度分析,这一技术能够实现的原因是 二氧化碳分子间有间隔 。
【活动三】计算碳转化
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(6)基于元素守恒,小组同学推测可以将二氧化碳转化为具有更高价值的物质,实现二氧化碳的再利用。我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇(C2H5OH)的研究上已取得重大突破,其转化的化学方程式为
2CO2+6R C2H5OH+3H2O,其中R的化学式为 H2 。
一定条件
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(7)如果用此方法处理44 kg二氧化碳,使其完全反应,
请根据化学方程式计算生成乙醇的质量。(写出计算过程)解:设生成乙醇的质量为x。
2CO2+6H2 C2H5OH+3H2O
一定条件
88
44kg
46
x
46
88
=
x
44kg
x
=
23kg
答:生成乙醇的质量为23 kg。
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【活动四】聚力助低碳
(8)实现“碳中和”需要世界各国的共同关注和努力。中国已积极采取多种措施,如调整能源结构,开发使用新能源等,请写出一种新能源: 太阳能(合理即可) 。青少年也应积极助力低碳,你的做法是 双面使用纸张(合理即可) (写出一条即可)。
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写出下列反应的化学方程式:1.天然气(主要成分是CH4)燃烧:
CH4+2O2 CO2+2H2O 。
点燃
2.CO2与水反应: CO2+H2O H2CO3 。
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3.H2CO3不稳定分解: H2CO3 H2O+CO2↑。
4.CO2与澄清石灰水反应:
CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O 。
5.CO2高温下能与木炭反应: CO2+C 2CO 。
高温
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春春春(共31张PPT)
第一节 燃烧与灭火
第2课时 促进燃烧与爆炸
第六单元 控制燃烧
冬天用炭火取暖时,如果门窗紧闭,容易导致室内的人中毒,你知道为什么吗 碳不完全燃烧生成CO 。
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1.(1)氧气充足,单质碳完全燃烧:
C+O2 CO2 (填化学方程式,下同)
点燃
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(2)氧气不足,单质碳不完全燃烧:2C+O2 2CO ；
点燃
(3)在高温下,炽热的木炭可使二氧化碳转变为一氧化碳
: C+CO2 2CO 。
高温
2.(1)含碳元素的物质充分燃烧都有 CO2 (填化学式,下同)生成;含碳元素的物质不充分燃烧都有 CO 生成,甚至产生黑烟。
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(2)含有碳、氢元素的化合物充分燃烧都有 CO2 和 H2O 生成。
例如:天然气[主要成分是甲烷(CH4)]充分燃烧,火焰呈 蓝 色;不充分燃烧,火焰呈 黄 色。甲烷充分燃烧
的化学方程式为 CH4+2O2 2H2O+CO2 。
点燃
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1.写出下列反应的化学方程式。
(1)乙烷(C2H6)充分燃烧:2C2H6+7O2 6H2O+4CO2 。
(2)丙烷(C3H8)充分燃烧:C3H8+5O2 4H2O+3CO2 。
(3)丁烷(C4H10)充分燃烧:
2C4H10+13O2 10H2O+8CO2 。
点燃
点燃
点燃
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(4)汽油(C8H18)充分燃烧:
2C8H18+25O2 18H2O+16CO2 。
(5)酒精(C2H5OH)充分燃烧:
C2H5OH+3O2 3H2O+2CO2 。
点燃
点燃
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1.增大 氧气 的浓度;2.增大可燃物与氧气的 接触面积 。注:燃料不充分燃烧的缺点:①产生的热量少;②浪费能源;③产生一氧化碳等物质,污染空气。
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2.燃烧固体燃料需要架空,燃烧才能更旺。从燃烧条件
看,燃料架空的实质是 ( D )
A.降低可燃物的着火点 B.提高空气中氧气的含量 C.提高可燃物的着火点 D.增大可燃物与空气的接触面积
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3.(2024·湖南)花鼓戏《补锅》中唱到“手拉风箱呼呼响,火炉烧得红旺旺”。下列说法最合理的是( B )
A.风箱拉动过程中增加了可燃物B.手拉风箱为煤的燃烧提供了充足氧气C.火炉烧得旺是因为降低了煤的着火点D.氧气能支持燃烧,说明氧气具有可燃性
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1.一氧化碳的物理性质CO是一种 无 色 无 味的气体,密度 略小于 空气, 难 溶于水。2.一氧化碳的化学性质(1)可燃性:纯净的CO燃烧发出 蓝 色的火焰,化学方
程式为 2CO+O2 2CO2 。
点燃
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(2)毒性:CO有 毒 性,能与血液中的 血红蛋白 结合而使之失去输氧功能。
3.碳三角
①C+O2 CO2 ②2C+O2 2CO
③C+CO2 2CO
④2CO+O2 2CO2
点燃
点燃
高温
点燃
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4.下列一氧化碳的性质中,属于化学性质的是 ( D )A.常温下为无色气体 B.难溶于水C.没有气味 D.可以燃烧5.分析下列化学反应,所得结论错误的是
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A.相同物质参加反应的量不同时,生成物可能不同B.碳、一氧化碳都可用作燃料C.上述反应都是化合反应,且产物都是氧化物D.C→CO→CO2的转化都只能通过与O2反应来实现
( D )
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1.不纯的可燃性气体或粉尘(混有空气或氧气)在有限空间里遇到明火,就有可能发生 爆炸 ,因此,点燃可燃性气体前都要 检验气体的纯度 。
2.燃烧、缓慢氧化和爆炸的区别与联系:燃烧是剧烈的氧化反应,缓慢氧化是缓慢的氧化反应,燃烧引起的爆炸是化学变化,气体膨胀引起的爆炸是物理变化。
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6.为了避免火灾,加油站采取的下列措施中不合理的
是 ( D )
A.严禁烟火 B.禁止使用手机 C.架高顶棚加强通风 D.降低燃料的着火点
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7.下列做法或认识有科学依据的是 ( A )A.带上火把进入山洞进行科学探究B.浴室煤气泄漏,立即打开排气扇,并拨打110C.带上手电筒放心进入久未开启的菜窖或深井D.洗衣服时,用硬水比软水效果更好
8.下列属于缓慢氧化的是 ( A )A.动植物呼吸 B.瓦斯爆炸C.甲烷燃烧 D.气球爆炸
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9.点燃下列各组混合气体,一定不会发生爆炸的是
( A )A.二氧化碳和氧气 B.一氧化碳和空气C.液化石油气和空气 D.天然气和氧气
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1.下列物质均可用作燃料,在O2中充分燃烧时,不会产生CO2的是 ( B )A.CH4 B.NH3 C.木炭 D.CO2.俗话说“人要实,火要虚”。“火要虚”所蕴含的化学道理是 ( D )A.燃烧需要可燃物B.温度若达到可燃物的着火点以上就可燃烧C.燃烧需要有氧气D.可燃物与氧气接触面积越大,燃烧越充分
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3.某学校到常德德山参观云锦棉纺厂,棉纺厂主要生产棉纱等产品,你认为棉纺厂生产车间应张贴如图所示哪种标志 ( A )
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4.(2024·广安)安全责任重如山,防火防灾记心间。下
列说法错误的是 ( D )
A.冬季在家里用木炭生火取暖,应注意开窗通风 B.由于电线老化短路而起火,应先切断电源,再灭火 C.实验中,不慎打翻酒精灯引起失火,应立即用湿抹
布盖灭 D.纸箱着火时用水浇灭,降低了可燃物的着火点
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5.下列说法正确的是 ( A )
A.可燃性气体点燃前,一定要检验纯度 B.用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点 C.家庭用的天然气泄漏,应立即开灯检查情况 D.在煤炉上放一壶水能防止一氧化碳中毒
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6.下列做法存在安全隐患的是 ( C )
A.燃放烟花爆竹时,远离人群和可燃物 B.厨房内闻到较浓的燃气味,立即关闭阀门,并开
窗通风 C.电器着火用水扑灭 D.手持燃着的蜡烛进入深洞游览,发现烛光变弱或
熄灭立即退出
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7.木炭是一种常见的燃料。(1)在实验室中用酒精灯点燃木炭,从燃烧条件分析,酒精灯的作用是 使温度达到可燃物的着火点 。(2)将机制木炭制成空心管状,可使其燃烧更加充分,原因是 增大可燃物与氧气的接触面积 。8.化学在交通“节能减排”中发挥重要作用。(1)液化天然气是某市正在推广的公交车燃料,它具有燃烧效率高、污染小的优点。写出天然气主要成分甲烷(CH4)完全燃烧的化学方程式:
CH4+2O2 2H2O+CO2 。
点燃
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(2)我国的一些地区正在使用乙醇(C2H5OH)汽油作为汽车燃料,使用乙醇汽油可以减少氮的氧化物的排放,是因为乙醇中不含 氮 元素。乙醇在空气中完全燃烧
的化学方程式为 C2H5OH+3O2 3H2O+2CO2 。
(3)氢化镁(MgH2)固体与水反应生成氢氧化镁和氢气,可为氢动力汽车提供能源。写出该反应的化学方程式:
MgH2+2H2O Mg(OH)2+2H2↑。
点燃
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9.下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是
A.图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧,其目的是延长煤
燃烧的时间B.图b中火柴头斜向下时更容易燃烧,是因为降低了火
柴梗的着火点C.图c中蜡烛火焰很快熄灭,是因为金属丝阻碍了空气
的流动D.由图d中的现象可知,金属镁燃烧引起的火灾不能用
二氧化碳灭火
( D )
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10.如图为粉尘爆炸的实验装置。用打气筒向容器内打气吹散面粉,瞬间发生爆炸,软橡胶片被冲飞,蜡烛熄灭。
(1)吹散面粉的目的是增大 面粉与空气 的接触面积。
(2)软橡胶片被冲飞时内能转化为 机械能 。
(3)蜡烛熄灭的原因是 氧气不足 。
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11.甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示。“→”表示反应能一步实现,部分反应物、生成物和反应条件已略去。回答下列问题:
(1)若甲是一种固态非金属单质,乙是一种可燃性气体,丙和乙的组成元素相同,写出乙→丙转化的化学方程式
:2CO+O2 2CO2 ;
点燃
从微观的角度解释乙、丙性质不同的原因是 分子构成不同 。
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(2)若甲、乙的组成元素相同,乙是最常用的溶剂,丙是空气的主要成分之一,写出甲→丙转化的化学方程式:
2H2O2 2H2O+O2↑。
MnO2
春春春(共36张PPT)
第三节 碳达峰与碳中和
第2课时 二氧化碳的制取
第六单元 控制燃烧
1.实验室制取二氧化碳的化学试剂
根据现象,实验室制取二氧化碳最适宜的试剂是 石灰石 和 稀盐酸 ① 不能 (填“能”或“不能”)用碳酸钠代替石灰石制取CO2,原因是碳酸钠与酸反应太 剧烈 ; ② 不能 (填“能”或“不能”)用稀硫酸代替稀盐酸制取CO2,原因是稀硫酸与石灰石反应 不能持续 产生CO2
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打开一瓶浓盐酸瓶塞,瓶口有 白雾 出现,这是挥发出的气体形成的盐酸小液滴
③ 不能 (填“能”或“不能”)用浓盐酸代替稀盐酸制取CO2,原因是浓盐酸的 挥发 性太强,使产生的CO2中含太多HCl杂质
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2.制取CO2的原理:(化学方程式)CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
简易灭火器的原理:
Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
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1.下列属于纯净物的是 ( D ) A.石灰石 B.澄清石灰水 C.纯净盐酸 D.干冰2.下列可以用于实验室制取二氧化碳的试剂组合是
( A ) A.稀盐酸和石灰石 B.稀盐酸和碳酸钠 C.稀硫酸和石灰石 D.浓盐酸和石灰石
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探究:制取气体装置的选择
(1)发生装置:制取二氧化碳的发生装置选择 固液常温 型,可选用下列装置图中的 B或C或D ,理由是气体发生装置由 反应物状态 (是否有液体参加)和 反应条件 (是否需要加热)决定。
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(2)收集装置:收集二氧化碳选择 向上排空气 法,可选用下图中的 F 装置,原因是 二氧化碳的密度大于空气的密度 。
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3.在进行实验室制取和收集CO2的过程中,下列有关做法正确的是
A.选择装置①或②作为制取CO2的发生装置B.选择装置③或④作为制取CO2的收集装置C.装置③可以收集到纯净的二氧化碳D.将装置①中的长颈漏斗下端伸入液面以下
( D )
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1.用右图装置,制取一瓶二氧化碳气体
(1)操作步骤:①查;②装;③定;④收。(2)验满方法: 将燃烧的木条伸到集气瓶口,若木条熄灭,则证明CO2已收集满 。(3)验证方法: 将气体通入澄清石灰水中,若澄清石灰水变浑浊,则证明该气体是CO2 。
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2.下列三套装置都可作为实验室制取CO2的发生装置
(1)A装置与B装置比较,A装置有何优点
可以控制反应速率 。(2)C装置与B装置比较,C装置有何优点
可以控制反应的发生与停止 。
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3.多功能瓶的利用
(1)用装置①收集密度大于空气的气体,气体从 a 端进, b 端接尾气处理装置。收集CO2的验满方法: 将燃烧的木条伸到短的导管口,若木条熄灭,则CO2已收集满 。
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(2)用装置①收集密度小于空气的气体,气体从 b 端进, a 端接尾气处理装置。(3)用装置②进行排水法收集气体,集气瓶内先 装满水 ,气体从 b 端进, a 端接量筒,量取排出水的体积。量筒的作用是通过测量排出水的体积,从而测量收集气体的体积。(4)用装置③干燥气体,气体从 a 端进, b 端出。(注:浓硫酸具有吸水性,常作干燥剂)
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4.下列分别是CO2的制取、干燥、收集和性质检验的装置图,其中正确的是 ( D )
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5.下列关于CO2的实验室制法及性质实验的装置图不正确的是 ( A )
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6.如图为有关二氧化碳的制取、性质验证实验的装置
图,回答下列问题:
(1)写出各装置中发生的实验现象: A. 产生大量气泡,石灰石逐渐减少 ; B. 紫色石蕊试液变红 ; C. 澄清石灰水变浑浊 ; D. 下层蜡烛比上层蜡烛先熄灭 。
(2)写出各装置中发生的化学方程式: A. CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
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B. H2O+CO2 H2CO3 。
C. Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O 。
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1.下列有关说法正确的是 ( A )
A.干冰可用于人工降雨 B.用块状石灰石和稀硫酸制备大量二氧化碳 C.CO2气体通入紫色石蕊试液中,溶液变为蓝色 D.实验室可用碳酸钠代替石灰石制取二氧化碳
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2.下列有关CO2实验的图示正确的是 ( D )
A.图甲为制取CO2的装置和试剂
B.图乙为收集CO2的装置 C.图丙为验证CO2已集满的操作方法
D.图丁为验证CO2能与水反应的装置
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3.如图所示为实验室制取二氧化碳的部分操作,其中错误的是 ( B )
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4.如图是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图。下列有关说法错误的是
A.实验室用H2O2溶液和MnO2制取氧气,用石灰石和稀盐
酸制取二氧化碳均可使用装置②B.实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③,气体
从导管b进入C.实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④,气体
从导管a进入D.实验室收集的氧气和二氧化碳均可如图⑤临时存放
( B )
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5.根据下列实验要求回答问题。
(1)写出图中标号仪器的名称: ① 试管 ;② 集气瓶 。
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(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑,制取装置为 B (填序号,后同)和 C 组合。检验二氧化碳的原理为 CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O (用化学方程式表示)。
(3)实验室制取CO2的主要步骤有: A.制取气体 B.检查装置气密性 C.清洁与整理 D.填装药品
①该实验正确的操作顺序为 BDAC (填序号)。
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②检查装置气密性时,若气密性良好。会出现下图中
的 甲、丙 (填序号)。
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(4)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑,可选用的发生装置为 A (填序号)。
(5)若用水将如图所示的氧气从瓶内排出,水须从 a (填“a”或“b”)端导管口通入。
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6.(2024·苏州)实验室用如图所示装置制取CO2气体,并进行相关性质研究。已知:浓硫酸有吸水性,是常见的干燥剂;NaHCO3不能与二氧化碳反应,但可以与盐酸或氯化氢气体反应生成二氧化碳。
已知:CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应。
(1)仪器a的名称是 分液漏斗 。
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(2)连接装置A、B,向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。
①锥形瓶内发生反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ 。
②若装置B内盛放饱和NaHCO3溶液,其作用是 除去CO2中混有的HCl 。
③若装置B用来干燥CO2,装置B中可盛放浓硫酸。
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(3)将纯净干燥的CO2缓慢通入装置C,观察到现象: a.玻璃管内的干燥纸花始终未变色; b.塑料瓶内的下方纸花先变红色,上方纸花后变红色。 ①根据上述现象,得出关于CO2性质的结论是: CO2与
水反应生成碳酸 、CO2密度比空气大 。
②将变红的石蕊纸花取出,加热一段时间,纸花重新变
成紫色,原因是 H2CO3 CO2↑+H2O (用化学方
程式表示)。
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(4)将CO2通入澄清石灰水,生成白色沉淀,该过程参加反应的离子有 Ca2+、OH- (填离子符号)。
7.(2024·达州)化学兴趣小组的同学做实验时不慎把稀盐酸洒在实验室的磨石地板上,发现有气泡冒出。查阅资料得知,磨石中含有碳酸钙,同学们用同种磨石进行了如下实验(假设磨石中的其他成分不参与反应,也不溶于水,生成的气体全部逸出)。请完成下列问题:
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(1)生成二氧化碳的质量为 4.4 g。
(2)计算反应后烧杯内溶液的溶质质量分数。
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解:(2)设生成4.4 g的二氧化碳需碳酸钙的质量为x,同
时生成氯化钙的质量为y。 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 4.4 g
44
100
=
4.4g
x
x
=
10g
44
111
=
4.4g
y
y
=
11.1g
春春春
反应后烧杯内溶液的溶质质量分数=
10g+105.4g-4.4g
11.1g
×
100%
=
10%
或反应后烧杯内溶液的溶质质量分数=
113.5g -（12.5g-10g）
11.1g
×
100%
=
10%
答:反应后烧杯内溶液的溶质质量分数为10%。
春春春
