(共20张PPT)
学生实验2 水的组成及变化的探究
第六单元 控制燃烧
【实验目的】
1.知道水在直流电作用下可以分解生成氢气和氧气,氢气在氧气中燃烧生成水,会描述电解水、氢气燃烧的实验现象。2.通过水的分解和水的合成推断水是由氢、氧两种元素组成的,初步学习利用物质的性质和化学反应探究物质组成的基本思路与方法。
【实验原理】氢气由氢元素组成,氧气由氧元素组成。依据化学变化中元素种类不变,可以利用水的分解和水的合成实验推测水是由氢、氧两种元素组成的。
【实验用品】水电解器、学生电源、铁架台、烧杯、酒精灯。蒸馏水、木条、氢氧化钠溶液或稀硫酸、火柴。
【实验过程】
1.电解水实验
(1)接通电源后,观察到与电源正负极相连的玻璃管内都有 气泡 产生;通电一段时间后,a、b玻璃管内所收集的气体体积比约为 1∶2 。
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(2)用 一根带火星的木条 靠近a玻璃管尖嘴处,慢慢打开活塞,放出少量气体,可观察到的现象是 带火星的木条复燃 ,说明该气体具有 助燃 性,是 氧气 。
(3)用 一根点燃的木条 靠近b玻璃管尖嘴处,慢慢打开活塞,放出少量气体点燃,观察到纯净的氢气在空气中能安静地燃烧,发出 淡蓝 色火焰,用一只干而冷的烧杯罩在火焰上方,烧杯内壁有 水珠 生成,该化学反应
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的符号表达式为 H2+O2 H2O ,该反应的基本类型是 化合 反应,氢气燃烧是将 化学 能转化为 热 能。
点燃
2.根据 化学变化中元素种类不变 的理论依据,电解水实验说明水是由 氢元素 和 氧元素 组成的,该
化学反应的符号表达式为 H2O H2+O2 ,该反应的基本类型是 分解 反应,水电解是将 电 能转化为 化学 能。
通电
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【反思交流】 电解水实验中,玻璃管中的氢气与氧气的体积往往大于
2∶1,原因是什么 氧气比氢气在水中的溶解性强;部分氧气与电极发生反
应。
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1.如图,用电解水实验探究水的元素组成,下列说法不正
确的是 ( C )
A.a管和b管中气体体积比约为2∶1B.b管中的气体能使燃着的木条烧得
更旺C.该探究说明水中含有氢分子和氧分子D.该探究的依据是化学变化前后元素种
类不变
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2.如图是通电一段时间后电解水的装置示意图。下列说
法错误的是 ( A )
A.产生的气体a能使带火星的木条复燃B.产生气体b的一端电极与电源正极相
连C.水中加入少量稀硫酸可以增强其导
电性D.该实验证明水是由氢、氧两种元素
组成的
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3.某同学利用如图装置做电解水实验,反应一段时间后,用燃着的木条检验生成的气体,记录的现象如下表。下列相关说法错误的是
A.通电前应将玻璃管内空气排尽B.两电极产生气泡的速率不相同C.正极产生的气体为氧气,负极产生的气体为氢气D.结合气体密度可计算水中氢、氧原子个数比
( D )
4.根据如图所示的两个实验,下列有关说法错误的是
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A.实验①点燃氢气之前要检验其纯度B.实验②a、b两管上方生成气体的体积比约为2∶1C.两个实验中发生的反应都是分解反应D.两个实验均可证明水的组成 ( C )
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5.一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs),能利用太阳光分
解水,其原理如图所示。回答下列问题:(注:催化剂能
改变化学反应速率,但本身不会发生变化)
(1) 这个过程将 光(太阳) 能转化为化学能,反应Ⅱ属
于基本反应类型中的 分解反应 。
(2) 写出反应I的化学反应符号表达式:
H2O
催化剂C3N4
光
H2O2+H2
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6.如图是电解水的实验装置图。请回答下列问题:
(1)若甲试管中产生3 mL气体,则乙试管中产生的气体约为 6 mL。试管 乙 (填“甲”或“乙”)中产生的气体能燃烧。检验甲试管中产生气体的方法是 取出甲试管,将带火星的木条伸到试管口,若木条复燃,说明该气体是氧气 。
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(2)实验时常在水中加入少量氢氧化钠溶液,目的是 增强水的导电性 。(3)该实验说明水是由 氢元素和氧元素 组成的,本实验还可验证水分子的微观构成: 水分子是由氢原子和氧原子构成 。(4)氢气是一种绿色燃料,可能会成为化石燃料的替代品。氢气作为绿色燃料的优点是 无污染,热值高,来源广,可再生(合理即可) 。
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(5)如图是两种变化的微观示意图:
两种变化中属于物理变化的是 ② (填“①”或“②”),从微观角度看,物质发生化学变化的实质是 分子的分解和原子的重新组合 。
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7.(1)电解水时,水分子分解示意图如下,请补全横线上的
模型图: 。
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(2)电解纯水速率较慢,为探究不同电压和不同浓度的氢
氧化钠溶液对电解水速率的影响,小组同学进行多次
实验,测得产生20 mL氢气所需时间如下图:
①电解浓度为5%的氢氧化钠溶液时,改变电压对电解水
速率的影响是 电压越高,电解水的速率越快 。
②上述实验中,电解水速率最快的条件是 10%的氢氧
化钠溶液和12 V电压 。
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学生实验3 一定溶质质量分数的氯
化钠溶液的配制
第六单元 控制燃烧
【实验目的】1.通过小组合作,配制80 g 10%的氯化钠溶液,深化对溶液概念的理解。2.初步学会配制一定溶质质量分数溶液的方法,学会试剂的取用、液体搅拌等基本操作。【实验原理】溶液是由一定量的溶质和溶剂组成的混合物,水是最常见的溶剂。溶液在工农业生产和科学研究中具有重要应用,是维持生命活动不可缺少的物质。
【实验用品】托盘天平(或电子秤)、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管、量筒(10 mL、50 mL、100 mL)、试剂瓶。氯化钠、蒸馏水。【实验过程】1.计算配制80 g 10%的氯化钠溶液需要氯化钠 8 g,水 72 g。水的密度近似看作1 g/cm3,则水的体积为 72 mL。
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2.称量(1)用托盘天平(或电子秤)称量 8 g氯化钠,将称好的氯化钠倒入干燥的烧杯中。(2)用 100 mL (填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒量取 72 mL水。观察液体体积时,量筒要 平放 在实验桌上,视线必须与量筒内 凹液面的最低处 保持水平。
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3.溶解向盛有氯化钠的烧杯中加入量好体积的水,用 玻璃棒 充分搅拌,直至氯化钠全部溶解,得到80 g质量分数为10%的氯化钠溶液。
4.装瓶存放把配制好的溶液装入 试剂瓶 中,盖好瓶塞,贴好标签(注明 溶液名称 和 溶质质量分数 ),放入试剂柜中。
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【反思交流】配制溶液时导致溶质质量分数偏大的可能原因有哪些 偏小的可能原因有哪些 提示:导致溶质质量分数偏大的可能原因有:①量水时俯视读数;②量筒内的水向烧杯内转移时溅出。导致溶质质量分数偏小的可能原因有:①氯化钠不纯;②称量时左码右物且使用了游码;
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③量水时仰视读数;④称好的氯化钠倒入烧杯时撒落;⑤配制前用蒸馏水洗涤烧杯或玻璃棒,未烘干。
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1.要配制100 g 5%的氯化钠溶液,除了需要托盘天平
和量筒外,还需要用到的一组仪器是 ( B )
A.烧杯、试管、玻璃棒 B.烧杯、胶头滴管、玻璃棒 C.烧杯、胶头滴管、漏斗 D.烧杯、酒精灯、玻璃棒
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2.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,下列操
作错误的是 ( B )
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3.实验室配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,
下列做法正确的是 ( B )
A.用托盘天平称取5 g氯化钠 B.用50 mL量筒量取所需水的体积 C.溶解氯化钠时,使用的玻璃仪器有量筒、玻璃棒 D.将配制好的溶液装入广口瓶中,塞好瓶塞并贴上
标签
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4.实验室用固体氯化钠配制50 g溶质质量分数为16%的
氯化钠溶液。下列说法正确的是 ( A )
A.所需固体氯化钠的质量是8 g B.固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量 C.溶解固体氯化钠时,用玻璃棒搅拌能增加氯化钠的
溶解量 D.用量筒量取42 mL水时,若俯视读数,会导致配制的
溶液溶质质量分数偏小
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5.某同学配制50 g 9%的氯化钠溶液,全部操作过程如
图所示,回答下列问题:
(1)配制溶液的正确操作顺序为 ②①⑤③④ (填序
号,后同),其中操作错误的是 ① 。(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 广口瓶 ,
需称氯化钠 4.5 g。(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是 C (填字母),读数时视线要与量筒内 凹液面的最低处 保持水平。 A.20 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL
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6.下列是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验
图示。请回答下列问题:
(1)在量取水的操作中,当水面接近所需刻度时,应使用 胶头滴管 添加水。(2)指出图A中的错误操作:砝码和氯化钠位置放反了 。(3)将图A中错误操作改正后,用托盘天平称量所需的氯化钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘, 接下来的操作应是 减少氯化钠 。(4)在其他操作无错误的前提下,量取所需要的水时,按图 B进行操作,一定能导致所配制溶液的溶质质量分数 偏小 (填“偏大”“不变”或“偏小”)。
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7.溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义。
Ⅰ.图1是某化学小组配制50 g溶质质量分数为16%的氯
化钠溶液的实验操作示意图,请回答下列问题:
(1)计算:配制该溶液需要氯化钠的质量为 8 g。(2)称量(量取):①校零后,若在称量时出现了天平指针右偏,右盘偏低的现象,接下来的操作应该是 C (填字母)。A.调节平衡螺母 B.减少左盘中氯化钠C.增加左盘中氯化钠 D.减少右盘中砝码
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②配制溶液时应选择 50 mL (填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒量取所需要的水(水的密度是1.0 g/cm3)。③若在量取水时俯视量筒凹液面的最低处,其他操作均正确的情况下,则所得溶液的溶质质量分数 大于 16%(填“大于”“等于”或“小于”)。(3)溶解:溶解时玻璃棒的作用为 搅拌,加速溶解 。
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Ⅱ.在20 ℃时,向质量为50 g的水中不断加入氯化钠固
体并搅拌,加入氯化钠的质量与所得溶液的质量关
系如图2所示。请回答下列问题:
(4)A点时对应的溶液是氯化钠的 不饱和 溶液(填
“饱和”“不饱和”或“无法确定”)。
(5)20 ℃时,B点所对应氯化钠溶液中溶质质量分数为
26.5% (结果精确到0.1%)。
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学生实验4 氧气的实验室制取与性质
第六单元 控制燃烧
【实验目的】
1.用高锰酸钾或过氧化氢溶液制取氧气,并选择适当物质,验证氧气的性质,加深对氧气性质的认识。
2.初步学习用简单的装置和方法在实验室中制取气体。
【实验原理】
在实验室中常用加热高锰酸钾或分解过氧化氢的方法制取少量氧气。氧气是一种化学性质比较活泼的气体,能与铁、碳等多种金属和非金属单质发生化学反应。
【实验用品】
锥形瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、铁架台、试管、小木块、单孔橡皮塞、玻璃导管、胶皮管、集气瓶、水槽、酒精灯、玻璃片、量筒、坩埚钳、火柴。
高锰酸钾、10%的过氧化氢溶液、二氧化锰、棉花、木条、木炭、细铁丝、澄清石灰水。
【实验过程】
1.用高锰酸钾制氧气
实验原理: 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气。
加热
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装置图如下:
(1)如图所示,按照自下而上、从 左 到 右 的顺
序安装实验装置。(2)检查装置的 气密性 。
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(3)装高锰酸钾并固定试管,注意在试管口放一小团棉
花,并将两个盛满水的集气瓶用玻璃片盖住瓶口倒
扣于水槽中。(4)给试管加热。当产生 连续均匀 气泡时,再把导
管口伸入集气瓶口,待瓶口有大气泡冒出时,在水面
下用玻璃片盖住集气瓶口,小心地把集气瓶移出水
槽,集气瓶口向 上 放在实验台上。收集满两瓶
气体后 先将导管从水下移出,再停止加热 。
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2.用过氧化氢溶液制氧气
实验原理: 过氧化氢 水+氧气 。
装置图如下:
二氧化锰
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(1)如图所示,按照自 下 而 上 、从左到右的顺序安装实验装置。(2)检查装置的 气密性 。(3)先向锥形瓶中加入少量的二氧化锰,再向分液漏斗中加入约15 mL 10%的过氧化氢溶液,并将盛满水的集气瓶倒扣于水槽中。(4)打开分液漏斗的活塞,将过氧化氢溶液缓缓滴入锥形瓶中,待导管口产生 连续 、 均匀 的气泡时,再把导管口伸入集气瓶中集气。集满后用 玻璃片 在水面下盖住瓶口,移出水面, 正 放在实验台上。
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3.氧气的化学性质(1)木炭与氧气的反应 ①文字表达式: 碳+氧气 二氧化碳 。
②实验现象:
点燃
在空气中燃烧
在氧气中燃烧
加入澄清石灰水振荡
发出红光,放出热量
燃烧更旺,发出白光,放出热量
澄清石灰水变浑浊
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(2)铁丝与氧气的反应 ①文字表达式: 铁+氧气 四氧化三铁
②实验现象:
点燃
在空气中加热
在氧气中燃烧
在空气中持续红热,不燃烧
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量
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【反思交流】1.如何检验已收集的气体为氧气 答: 将带火星的木条伸入集气瓶中,如果木条复燃,证
明该气体为氧气 。
2.为什么物质在空气中和在氧气中燃烧的剧烈程度明
显不同 答: 单位体积的空间里氧分子的数目越多,反应就越
剧烈 。
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1.下列示意图分别是实验室氧气制备、收集、验满、
验证性质的操作,其中正确的是 ( A )
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2.现要将一瓶装满空气的瓶子里的氧气除去,又不增加
其他气体,下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是( A )
A.红磷 B.硫 C.铁丝 D.木炭
3.实验室需收集一瓶约混有1/4体积空气的氧气,下列操作正确的是
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( C )
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4.下列关于实验室制氧气并用排水法收集的实验操作
中,先后顺序错误的是 ( C )
A.先检查制氧装置的气密性,再装化学试剂B.先给试管均匀加热,再对准化学试剂加热C.收集氧气完毕先熄灭酒精灯,再将导管从水槽中取出D.等导管口排出的气泡均匀后,再将导管伸入盛水的集
气瓶中
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5.根据对蜡烛、木炭、铁丝在氧气中燃烧实验(如图所
示)的回忆,按要求回答问题。
(1)木炭在氧气中剧烈燃烧,发出 白光 ,放出 热量 ,生成一种能使澄清石灰水变 浑浊 的气体。(2)做铁丝在氧气中燃烧的实验时,如果没有预先在集气瓶内装少量的水或细沙,可能产生的后果是 集气瓶
炸裂 ,该反应的化学符号表达式为
Fe+O2 Fe3O4 。
点燃
(3)以上三个反应都属于 氧化 (填“氧化”“化合”或“分解”)反应,在反应中氧气提供氧,具有 氧化 性。
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6.如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。
(1)写出图中标号仪器
的名称: ① 酒精灯 ,
② 长颈漏斗 。
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(2)实验室用加热高锰酸钾制取氧气,应选用发生装置
A (填字母),反应的文字表达式为
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 。
加热
(3)若用装置D收集氧气,验满的方法是 将带火星的木
条放在集气瓶口,木条复燃,证明氧气满了 。
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(4)欲使用装置E用排空气集气法收集氧气,则气体应从
a (填“a”或“b”)端通入。
(5)甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体,实验室通
过加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物制取甲烷。
制取甲烷的发生装置应选择 A (填字母,后同)装
置,收集装置应选择 E或F 装置。
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学生实验6 二氧化碳的实验室制取与性质
第六单元 控制燃烧
【实验目的】
1.组装实验装置,制取二氧化碳气体。
2.设计实验方案,探究二氧化碳的性质。
【实验原理】
在实验室中通常用石灰石(主要成分是CaCO3)和稀盐酸反应制取二氧化碳。二氧化碳的密度比空气大,能溶于水,水溶液显酸性;二氧化碳不能燃烧,一般也不支持燃烧;二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
【实验用品】
锥形瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、玻璃导管、胶皮管、集气瓶、软塑料矿泉水瓶、玻璃片、烧杯、火柴。
石灰石、稀盐酸、蜡烛、紫色石蕊试液、澄清石灰水。
【实验过程】
1.二氧化碳的制取与收集
(1)如图1所示连接装置,检查装置的 气密性 。
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(2)向锥形瓶中装入 石灰石 ,然后小心地向分液漏斗中加入 稀盐酸 。(3)打开分液漏斗活塞,观察锥形瓶中发生的现象以及产生气体的颜色。(4)将导气管伸到集气瓶底部,用 向上排空气法 收集气体,过一会儿,用燃着的木条在 集气瓶口 检验是否已集满二氧化碳。分别收集一集气瓶和一塑料瓶二氧化碳气体,用玻璃片盖住已集满二氧化碳的集气瓶,正放在实验台上备用。
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2.探究二氧化碳的性质
(1)将导气管插入盛有澄清石灰水的试管中,观察到的
现象是 澄清石灰水变浑浊 ,该反应的化学方程
式为Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O 。
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(2)如图2所示,烧杯中放有两支燃着的高低不同的蜡烛。沿烧杯内壁缓慢倾倒集气瓶中的二氧化碳,观察到的现象是 燃烧着的蜡烛自下而上依次熄灭 ,此实验说明 二氧化碳的密度比空气大,二氧化碳既不燃烧,也不支持燃烧 。
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(3)向盛有二氧化碳气体的塑料瓶中加入适量的蒸馏水,
迅速拧紧瓶盖,振荡。随后向瓶中滴入1~2滴紫色石
蕊试液,振荡,观察到的现象是 试液变为红色 。
此实验说明 二氧化碳能与水反应,生成物的水溶
液能使紫色石蕊试液变成红色 ,该反应的化学方
程式为H2O+CO2 H2CO3 。
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【反思交流】实验室制取氧气和二氧化碳有相同点也有不同点,通过比较、归纳可得出实验室制取气体的思路和方法。
选择反应物应考虑的问题
选择气体发生装置的依据
原料是否容易获得;反应速率是否适中;实验条件是否容易控制;实验装置是否容易装配;是否符合环保、安全要求等
反应物的状态、反应条件
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选择气体收集装置的依据
检验和验满气体的依据
气体的性质(溶解性、密度等)
气体的性质(如密度、可燃性、助燃性、跟某些物质反应的特性等)
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1.实验室制取氧气与制取二氧化碳相比较,一定相同
的是 ( D )
A.反应发生装置 B.气体收集方法 C.反应的基本类型 D.集满气体后的集气瓶的放置方法
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2.下列分别是实验室制取、收集、检验二氧化碳并验
证其性质的装置图,其中有错误的是 ( A )
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3.如图为某同学设计的制取二氧化碳的发生装置,没有“控制反应的发生和停止”作用的是 ( B )
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4.为测定石灰石与稀盐酸产生的二氧化碳的体积,某学生拟用如图所示的实验装置。对于该实验,下列说法错误的是 ( D )
A.不可用稀硫酸代替稀盐酸
B.若量气管中液体为水,会使测定结果偏小
C.所加稀盐酸的体积对测定结果无影响
D.实验测得二氧化碳的体积偏小可能是因为左侧Y型管中有二氧化碳残留
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5.根据如图装置,回答下列有关问题:
(1)装置图中仪器a的名称为 集气瓶 。
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(2)采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,可选用的发生装置和收集装置的组合是 AD(或AF或AG) (填字母,下同)。
(3)若用G装置采用排空气法收集氢气,氢气应从 c (填“b”或“c”)端进。(4)制取二氧化碳最好选用的发生装置是 C ,该装置与另一个可选用的装置相比,其主要优点是 能控制反应的发生与停止 。
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6.某兴趣小组同学设计并进行了如图所示实验探究CO2
的相关性质。为避免盐酸挥发出的HCl对实验产生干
扰,选用稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2,实验中装置B内
浓硫酸的作用是吸水,用于干燥气体。
(1)写出装置A中仪器a的名称: 分液漏斗 。(2)对比装置C与装置D中的实验现象,观察到干花不变
色,湿花变红色,可得出结论(用化学方程式表示): CO2+H2O H2CO3 。
(3)通入CO2后,观察到装置E中的现象为 石灰水变浑
浊(或产生白色沉淀) 。
(4)装置F中观察到点燃的蜡烛由低到高依次熄灭,可得
出CO2的性质有 密度比空气大,不燃烧,也不支持
燃烧 (答出两条即可)。
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学生实验5 燃烧条件的探究
第六单元 控制燃烧
【实验目的】
1.利用生活中常见的物质探究燃烧的条件,加深对燃烧条件的理解。
2.了解通过破坏燃烧的条件可以控制燃烧。
【实验原理】
通常所说的燃烧是物质与氧气发生的剧烈的氧化反应。要使物质燃烧必须同时满足三个条件:(1)物质本身是可燃的(可燃物);(2)可燃物与充足的氧气接触;(3)达到可燃物燃烧所需的最低温度(着火点)。
【实验用品】
玻璃棒、酒精灯、火柴、A4纸、裁纸刀、烧杯、铁架台(带铁圈)。
酒精、水、蜡烛。
【实验过程】
1.尝试点燃分别浸过酒精和水的玻璃棒取一根玻璃棒,蘸取少许酒精后在酒精灯火焰上点燃。取另一根玻璃棒蘸取少许水,也尝试在酒精灯火焰上点燃。现象分别是 蘸有酒精的玻璃棒立即燃烧 、 蘸有水的玻璃棒不燃烧 。该实验说明燃烧需要具备的条件是 物质具有可燃性 。
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2.点燃两支相同的蜡烛,将其中一支用烧杯扣住。现象
分别是 一段时间后烧杯内的蜡烛熄灭 、 另一
支蜡烛继续正常燃烧 。该实验说明了燃烧需要具
备的条件是 物质需与充足的氧气接触 。3.“纸船烧水”
取一张A4纸,裁成两半,折成两只相同的纸船。将一
只纸船放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热。向另一
只纸船中小心注入约一半的水,也放在上述铁圈上加
热。现象分别是
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一段时间后未盛水的纸船燃烧 、 一段时间后盛水的纸船中的水沸腾了但纸船没有燃烧 。该实验说明了燃烧需要具备的条件是 温度要达到可燃物的着火点 。
【反思交流】
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1.当我们对某一个燃烧条件进行探究时,要注意什么问
题才能保证实验的可靠性、结论的科学性
根据控制变量原理,当有若干个条件影响燃烧时,设计
实验只改变一个条件(需要探究的条件),其余的条件
要相同或保持不变。另外,还要设计好需要观察的现
象或测量的数据。
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2.你能想出多少种熄灭蜡烛的方法 这些方法分别破坏
了燃烧的什么条件
提示:熄灭蜡烛的方法有很多,如:①用杯子或湿抹布
盖灭;②用嘴吹灭;③用水浇灭等。其中①是隔绝了
氧气,②③是使温度降低到蜡烛的着火点以下。
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1.下列物质能发生燃烧的是 ( A ) A.棉花 B.黄金 C.食盐 D.大理石
2.2023年3月我国实现了太空点火,成为太空点火第一
家。太空燃烧不需要考虑的是 ( C ) A.氧气的浓度 B.可燃物 C.重力 D.着火点
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3.“纸船烧水”的实验中,当酒精灯加热盛水的纸船时,
纸张不会燃烧。下列解释合理的是 ( D )
A.纸张不是可燃物,不能燃烧 B.纸张被水浸湿,导致着火点降低 C.空气不充足,纸张不会燃烧 D.水蒸发时吸热,温度达不到纸张的着火点
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4.我国古代常用“火折子”保存火种,《天工开物》中
有关“火折子”的记载:“以白薯蔓浸水泡浓,捶之,
晒干,辅以硝五钱、硫黄二两、松香四钱……装入竹
筒,吹气复燃”。下列相关说法错误的是 ( D )
A.“白薯蔓”是可燃物 B.“火折子”保存火种时不能完全密封 C.燃烧时会闻到刺激性气味 D.“吹气”的主要目的是使温度达到可燃物的着火点
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5.下列有关“燃烧条件”的探究实验中,只能得出燃烧需要氧气结论的是 ( B )
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6.用如图装置进行实验。通入O2前,白磷均不燃烧;通
入O2后,甲中白磷不燃烧,乙中白磷燃烧(已知:白磷
的着火点为40 ℃,红磷的着火点为240 ℃)。下列
说法不正确的是
A.该实验能验证可燃物燃烧需要与O2接触B.该实验能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点C.若将乙中的白磷换成红磷,能验证可燃物燃烧需要与
O2接触D.若将O2换为N2,甲、乙中白磷均不能燃烧
( C )
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7.某兴趣小组做可燃物燃烧条件的探究实验:①在有空气的试管内放入白磷,关闭弹簧夹,白磷不燃烧(如图1);②将图1装置放到80℃热水中形成图2装置,白磷剧烈燃烧,气球胀大。
(1)白磷燃烧的化学方程式为
4P+5O2 2P2O5 。
点燃
(2)②中白磷剧烈燃烧时,试管内气体压强 增大 (填
“增大”“不变”或“减小”)。(3)对比实验①②,说明可燃物燃烧需要的条件之一是
温度需要达到可燃物的着火点 。
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(4)图2实验后试管内还有白磷残留,打开弹簧夹通入空
气,白磷复燃,说明可燃物燃烧需要的另一条件是
可燃物需与充足的氧气接触 。8.物质燃烧需要的条件是什么 化学兴趣小组做了以下
探究。
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(1)第一小组同学做了如图甲所示的实验,当他们观察到 铜片上的白磷燃烧,而水中的白磷没有燃烧 的现象时,得出可燃物燃烧需要与氧气接触的结论。(2)第二小组同学取了等大的滤纸碎片和乒乓球碎片,放在薄铜片两侧,用酒精灯在铜片中间加热(如图乙),可以说明燃烧的条件之一为 其温度要达到可燃物的着火点 。
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(3)第三组同学探究了灭火原理(如图)。其中与其他三
项灭火原理不同的是 D (填字母)。
春春春(共20张PPT)
学生实验1 化学实验基本技能训练
第六单元 控制燃烧
【实验目的】1.认识常见的化学实验仪器,初步学会使用酒精灯、胶头滴管等仪器。2.学会试剂的取用、物质的加热等实验基本操作,学会仪器的连接、装置气密性的检验等实验技能。3.初步学会观察实验现象,记录、处理实验数据及撰写实验报告等技能。
【实验原理】规范的化学实验基本技能是安全、顺利地完成实验探究活动的基础和保障。需要动手与动脑相结合,并通过多次练习、应用才能掌握。
【实验用品】试管、酒精灯、火柴、镊子、试管夹、药匙、烧杯、玻璃导管、橡皮塞、胶皮管、铁架台(带铁圈)、陶土网、木条。氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、酚酞试液、稀盐酸、石灰石、氧化铜、硫酸铜晶体。
【实验过程】
1.试剂的取用(1)观察:硫酸铜溶液显 蓝 色,氢氧化钠溶液、酚酞试液、稀盐酸都显 无 色。
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(2)实验现象:①如图1,向试管中倒入2 mL氢氧化钠溶液,再滴加1~2滴硫酸铜溶液,振荡试管,观察到产生 蓝色沉淀 。②如图2,向试管中倒入2 mL氢氧化钠溶液,再滴加1~2滴酚酞试液,振荡试管,观察到溶液变 红 色。
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③如图3,向试管中倒入2 mL硫酸铜溶液,再滴加1~2滴酚酞试液,振荡试管,观察到溶液不变色,仍然是蓝色溶液。④如图4,用 镊子 向试管中加入2~3块石灰石,再用 胶头滴管 向试管中滴入约2 mL稀盐酸,观察到石灰石表面产生 气泡 ;然后将一根燃着的木条伸进试管口,观察到 木条熄灭 。
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2.物质的加热
(1)观察:氧化铜是 黑 色固体,硫酸铜晶
体呈 蓝 色。
(2)实验现象:
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①如图1,用 药匙 向试管中加入少量氧化铜粉末,再滴加约2 mL稀盐酸,振荡试管,观察到 无明显现象 ;再用 试管夹 夹持在离试管口约 1/3 处,预热后用酒精灯的 外焰 加热至沸腾,观察到 溶液逐渐变蓝,黑色固体消失 。
注意:试管外壁保持 干燥 ;试管口不能对着 有人的方向 ;试管应倾斜与桌面成45°角;手不能接触试管夹的 短柄 。
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②如图2,用药匙向试管中加入少量硫酸铜晶体,再将试管固定在 铁架台 上,一定要注意试管口 略低于 试管底,目的是防止 冷凝水倒流使试管炸裂 。预热后用酒精灯的 外焰 固定在 固体试剂 处加热,观察到试管内壁有 水珠 产生,蓝色硫酸铜晶体逐渐变成 白色粉末 。
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3.仪器连接(1)将玻璃管插入胶皮管时,先将玻璃管的一端用 水
润湿,然后一手持玻璃管,一手持胶皮管,稍稍用力
转动插入。(2)用带玻璃管的橡皮塞塞住试管时,一手持试管,一手
持橡皮塞,稍稍用力转动塞入。
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(3)检查装置的气密性:
先将导管末端 浸入水中 ,再用手 握住试管 ,
若导管口有 气泡 冒出或松开手后导管中形成一
段 水柱 ,则证明装置气密性良好。
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(4)将前面做过实验的试管清洗干净: 玻璃仪器内壁既不 聚成水滴 ,也不 成股流下
时,说明玻璃仪器已洗净;试管清洗后应 倒 放在试
管架上。【反思交流】
1.某同学在做“加热硫酸铜晶体”实验时,试管破裂了。
请你帮他分析查找一下,造成试管破裂的原因可能有
哪些 (答3点)
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(1) 试管口高于试管底(合理即可) ;(2) 试管外壁有水(合理即可) ;(3) 没有预热(合理即可) 。
2.某同学在检查装置的气密性时,导管口没有气泡冒出,松开手一段时间后导管中形成了一段水柱。则该装置是否漏气 否 (填“是”或“否”),产生该现象的原因是 在导管插入水中之前,先握住容器外壁,气体受热已被排出 。
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1.下列能用于加热的仪器是 ( B )
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2.下列操作不正确的是 ( B )
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3.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正
确的是 ( B )
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4.规范的实验操作是培养实验能力的基本要求。下列实
验操作中不正确的是 ( B )
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5.如图是初中化学实验室部分常用仪器,其对应用途有
误的是 ( B )
A.吸取和滴加少量液体B.准确量取一定量液体的体积C.搅拌、过滤或转移液体D.少量试剂的反应容器
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6.下列关于酒精灯的说法不正确的是 ( B )
A.用火柴点燃酒精灯,使温度达到酒精着火点 B.万一酒精洒出燃烧了,立即用水浇灭 C.酒精灯外焰燃烧最充分,温度最高 D.用灯帽盖灭酒精灯,使酒精和空气隔绝
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7.加热是最常见的反应条件,这一基本实验操作常要
使用酒精灯。下列说法中正确的是 ( B )
A.若没有火柴或打火机,可用燃着的酒精灯引燃另一
个酒精灯B.绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,以免失火C.用酒精灯加热试管里的液体时,要用酒精灯的内焰
加热D.用完酒精灯后,既可用嘴吹灭,又可用灯帽盖灭
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