安徽省池州市2015~2016学年度第一学期期末教学质量检测
高二化学试卷参考答案
一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
D
D
C
A
D
A
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
C
A
B
D
D
A
D
第二卷 非选择题（共52分）
17（12分）
（1）温度计、环形玻璃搅拌棒（各1分）
保证酸完全反应完，减少实验误差（2分）
酸碱混合反应后溶液的最高温度（2分）
（4）NH3·H2O为弱碱，其电离过程会吸收热量；-56.8kJ·mol－1（各2分）
（5）偏小；不变（各1分）
18、（13分）
（1）① 50%（2分） ② 4a=2b+c（3分） （2） <（2分）
（3）① 图1 ② D
③碱式滴定管清洗后未润洗(或滴定前平视读数，而滴定后仰视读数） (其他合理答案
均给分） (各2分)
19、（12分）
(1)?①正 (1分)? ②2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－ (2分)
③Zn－2e－===Zn2＋ (2分) ZnSO4溶液、 ZnCl2溶液 (各1分)?21世纪教育网版权所有
(2) 石墨 (2分) I- －6e- + 3H2O = IO3- + 6H+ (3分)
20（15分）
①CH3OH＋H2O===2CO2＋3H2 （2分） ②O2＋2H2O＋4e－===4OH－（2分）21教育网
① c(H2) ·c(CO2)/c(CO) ·c(H2O)（2分） ②B C （2分）
③CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g) ΔH＝－136.5 kJ·mol－1 （3分）21cnjy.com
记录每半小时不同催化剂催化分解水所产生的氢气的体积；（2分）
探究常温下Pt、Ni、La等不同催化剂在可见光作用下使水分解制氢气的效果（2分）
安徽省池州市2015~2016学年度第一学期期末教学质量检测
高二化学答题卷
考生须知
1、考生答题前，在规定的地方准确填写考号和姓名。
2、选择题作答时，必须用2B铅笔填涂，如需要对答案进行修改，应使用绘图橡皮轻擦干净，注意不要擦破答题卷。
3、非选择题必须用 0.5毫米黑色墨水签字笔作答。严格按照答题要求，在答题卷对应题号指定的答题区域内答题，切不可超出黑色边框，超出黑色边框的答案无效。
4、作图题可先用铅笔绘出，确认后，再用 0.5毫米黑色墨水签字笔描清楚。
5、保持卷面清洁，不要将答题卷折叠，弄破。
一、选择题
二、非选择题(共52分)
17、
、
21教育网
21世纪教育网版权所有
；
， 。
18、
(1) ① ； ② 21cnjy.com
(2)
(3)① ； ②
③ 。
19、
(1) ① ； ②
③ ， 或
(2) ； 21·cn·jy·com
20、
(1) ①
②
(2) ① K＝ ② www.21-cn-jy.com
③ 2·1·c·n·j·y
(3) ；【来源：21·世纪·教育·网】
21·世纪*教育网
安徽省池州市2015~2016学年度第一学期期末教学质量检测
高二化学试卷
（分值：100分 考试时间：100分钟） 21*cnjy*com
（可能用到的相对原子质量：H 1 ?C 12?? O 16?? Na 23???S 32?? Cu 64）【来源：21cnj*y.co*m】
考试范围：人教版选修四（化学反应原理）全册综合
第一卷 选择题（共48分）
一、选择题（本题共16小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分）
1、已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1（Q＞０），下列说法正确的是( )
A在一定条件下，1个氢气与1个氯气反应生成2个氯化氢放出Q kJ热量
B在一定条件下，1 mol氢气与1 mol氯气反应生成2 mol液态氯化氢放出Q kJ热量
C在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氯气的能量总和大于2 mol氯化氢气体的能量
D在标准状况下，1L氢气和1 L氯气完全反应生成2L氯化氢气体放出QkJ热量
2、下列有关说法正确的是（ ）
A 燃料电池工作时，燃料在负极被还原
B 氯碱工业采用的是以铜为电极，阳离子交换膜来电解饱和食盐水
C 有Mg、Al和NaOH溶液组成的原电池，其负极为铝，电极反应为Al－3e- = Al3+
D 二次电池充电时，电池负极连接到外接电源的负极
3、在一体积固定的密闭容器中通入2mol A和1mol B，一定条件下发生如下反应：
2A(g)+B(g) 3C(g) ΔH<0
反应达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是( )
选项
x
y
A
升高温度
平衡常数
B
降低温度
混合气体的密度
C
通入少量C
A的体积分数
D
通入少量A
B的转化率
4、对于已达到平衡状态的可逆反应：A+BC＋D，若t1时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示，下列有关A、B、C、D四种物质的状态叙述中正确的是( ) 21教育名师原创作品
A A、B、C、D一定都是气体
B A、B一定都是气体，C、D只有一种是气体
C C、D一定都是气体，A、B只有一种是气体
D C、D至少有一种是气体，A、B也至少有一种是气体
5、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A pH=2的溶液中：Na+、Al3+、NO3-、Cl-
B 惰性电极电解的Cu SO4溶液：Na+、Fe2+、NO3-、Cl-
C 1.0 mol/L的NaAlO2溶液中：K+、Ca2+、NO3-、HCO3-
D 由水电离的c(H +) = 1.0×10-13mol/L的溶液中：K+、NH4+、SO42-、NO3-21*cnjy*com
6、按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示通过电极的电子的物质的量，下列叙述正确的是 ( )
A 电解过程中，Cu2+浓度不变
B E表示反应生成O2的物质的量
C 电解过程中，石墨棒附近溶液的pH有所增大
D若向烧杯中加入2 mol CuO可以使电解质恢复到电解前的浓度，则电解过程中共转移了4mol电子，
7、将0.1 mol AgNO3和0.2mol Cu(NO3)2固体溶于水配成100 mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一极上析出0.15 mol O2，此时，另一极上析出的气体体积(标准状况)为( )
A 1.12L B 2.24 L C 3.36 L D 4.48L
8、某同学设计了如图所示的盐桥式原电池，下列说法正确的是( )
A X若为Fe、Y可以为Na2SO4溶液
B X若为Cu、Y可以为AgNO3溶液
C 电子由X电极经盐桥流向Ag电极
D 盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动
9、已知H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，在相同温度下分别达到平衡。现欲使甲中HI平衡时的百分含量大于乙中HI平衡时的百分含量，则应采取的措施是( )www.21-cn-jy.com
A 甲中充入HI气体，乙中不变 B甲降低温度，乙增大压强
C 甲中加入0.1 mol He，乙中不变 D 甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I22·1·c·n·j·y
10、在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（ ）
A c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-) B c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)
C c(H2CO3)+c(H+)＝c(OH-)+c(CO32-) D c(Na+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)
11、在恒容密闭容器中，NH3和NO在一定条件下发生如下反应：
???? 2NH3(g) + NO(g)?2N2(g) + 3H2O(g)? ΔH<0 ?下列有关说法正确的是（ ）
A 其它条件不变时，使用高效催化剂，不可以使NO的转化率增大
B 平衡时，其它条件不变，充入NH3，平衡向右移动，NH3的转化率增大
C 当混合气体的密度不变了，则反应达到化学平衡状态
D 平衡时，其它条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
12、下列有关化学实验事实描述正确的是（ ）
A Na2CO3溶液呈碱性的原因是：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
B 用NaAlO2溶液可以鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
C 有NH4+ 浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4和NH4Al(SO4)2三种溶液，测得相同温度下
溶质浓度最大的是NH4Al(SO4)2溶液
D AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热蒸干所得主要成分都是Al(OH)3固体
13、下列相关实验能达到预期目的的是( )
相关实验
预期目的
A
相同温度下，将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和醋酸中，观察气泡产生的快慢
验证固体接触面积对化学反应速率的影响
B
可逆反应FeCl3(aq)+3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)建立平衡后，在其它条件不变时，加入KCl固体，观察体系颜色的变化
验证浓度对化学平衡的影响
C
室温下，向BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，再向沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解
验证BaSO4和BaCO3Ksp的相对大小
D
相同温度下，两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中分别加入少量FeCl3固体和少量的MnO2固体
验证不同催化剂对H2O2分解速率的影响
14、下列有关电解质溶液的推理，其中不正确的是（ ）
A 室温下，pH=4的CH3COOH溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合， 所得溶液pH<7
B 用蒸馏水稀释0.1mol/L CH3COOH溶液至0.01mol/L，若稀释过程温度不变，则稀释过程中c(H+) / c(CH3COOH)呈增大的趋势21cnjy.com
C 将0.2mol/L的弱酸HX溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在：2c(OH-) +c(X-)=2c(H+) + c(HX)www-2-1-cnjy-com
D 用0.2mol/L的NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液，当中和至中性时，溶液中存在：c(Na+)＋c(CH3COOH) = c(Cl-) + c(CH3COO-)2-1-c-n-j-y
15、关于室温下pH＝3的醋酸和pH＝3盐酸溶液，下列有关叙述正确的是( )
A 二者水溶液中 ，水的电离程度相等
B 均加水稀释10倍后，溶液的pH：醋酸＞盐酸
C 加水稀释，CH3COOH 的电离程度在增大，溶液的导电能力在增强
D加入足量的Mg粉充分反应后，产生H2的体积V（相同状况）：醋酸＞盐酸
16、 可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g) ΔH＝Q kJ·mol－1在反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数Φ(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A T1 > T2 P1 > P2 B Q > 0 C m+n < p+q D该反应一定具有自发性【版权所有：21教育】
第二卷 非选择题（共52分）
17(12分)、 池州八中一化学实验小组在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组中和热测定的实验，实验试剂及用量如下表所示。
反应物
起始温度（0C）
终了温度
( 0C）
中和热( kJ·mol－1)
硫酸
碱溶液
① 0.5mol/LH2SO4溶液50ml、
1.1mol/LNaOH溶液50ml
24.8
24.9
ΔH1
② 0.5mol/LH2SO4溶液50ml、
1.1mol/LNH3·H2O溶液50ml
24.8
24.9
ΔH2
该实验小组所用的主要玻璃仪器有量筒、大小烧杯和 、 21世纪教育网版权所有
实验①、②中碱液过量的目的是
上表中需要测定的终了温度是 【出处：21教育名师】
该实验小组中一同学预计 ΔH1≠ ΔH2 ，其依据是
实验小组通过测定，实验①中放出的热量约为2.84KJ，则 ΔH1=
（5）若实验①中硫酸用等体积、等浓度的盐酸代替，不考虑中和反应时HCl的挥发，则测得中和反应过程中放出的热量Q （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同），测得的中和热ΔH 。
18(13分)、 (1) 在某压强恒定的密闭容器中加入2 molN2和4 molH2发生如下反应：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝—92.4 kJ/mol，当反应建立平衡时，此时容器体积为反应前的三分之二。则：
①达到平衡时，N2的转化率为_______。
②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的百分含量与上述平衡相同，则a 、b、c应满足的关系为 。【来源：21·世纪·教育·网】
(2) 若将2 molN2和4 molH2放入起始体积相同的恒容容器中，在与(1)相同的温度下达到平衡，则平衡时NH3的浓度 (1) (2) （填“＞”、“＜”或“＝”）。
(3)常温下，用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：
①NaOH溶液滴定HCl溶液的曲线是 (填“图1”或“图2”)；
②图中c(Na＋)＝c(CH3COO－)的点是 (填A、B、C、D或E)；
③滴定结束，经数据处理后发现a大于20.00ml，请你分析该同学测定a值偏大的原因可能是 。
19(12分)、 (1) 图中A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠和酚酞溶液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色。
①电源A中a点为________极。
②滤纸B上发生的总反应的离子方程式为 。
③欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为
，电镀槽中盛放的电镀液可以是________或________。
(2)加碘盐中的KIO3也可以用电化学氧化法制取：电解KI溶液可以制取KIO3。则电解时阳极材料可选用 (填“石墨”或“铜”)。写出该电极反应方程式
20(15分)、 近来，制备和利用氢气这一清洁能源已有多项成果。
(1)德国克莱斯公司成功研制了甲醇(CH3OH)制氢车载燃料电池工艺，其原理如下流程图所示：
①流程图中，甲醇与水在选择氧化器中反应生成二氧化碳和氢气，写出该反应的化学方程式
②该车载燃料电池的介质为碱性环境，请写出该燃料电池的正极反应式为 _
(2)美国Bay等工厂成功研制了以甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：
①此流程的第Ⅱ步反应为：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，该反应的化学平衡常数表达式K＝
②此流程的第Ⅱ步反应的平衡常数随温度的变化如下表，在830 ℃、以表中的物质的量(单位为mol)投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有________(填实验编号)。
温度/℃
400
500
830
1 000
平衡常数K
10
9
1
0.6
实验编号
n(CO)
n(H2O)
n(H2)
n(CO2)
A
1
5
2
3
B
2
2
1
1
C
3
3
0
0
D
0.5
2
1
1
③若400 ℃时，第Ⅱ步反应生成1 mol氢气的热效应值为33.2kJ，第Ⅰ步反应的热化学方程式为：CH4(g)＋H2O(g)===3H2(g)＋CO(g) ΔH＝－103.3 kJ·mol－1 21教育网
则400 ℃时，甲烷和水蒸反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为：
21·cn·jy·com
(3)我国科学家研究了常温下利用Pt等催化剂在可见光作用下使水分解制氢气的方法，下图是三种催化剂在光照分解水实验中的效果比较图。21·世纪*教育网
要得出如图所示的实验结果，需要测定的实验数据是 ，
本实验的目的是 。
