浙教版科学九上 2.2金属的化学性质 课堂练习（含解析）

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浙教版九上 2.2金属的化学性质 课堂练习
一、选择题
1．向两份装有等质量的镁粉和铁粉的烧杯中逐渐加入等浓度的稀硫酸直至过量，下列图像中正确的是（　　）
A． B．
C． D．
2．为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，其中不能达到实验目的的是（　　） 【来源：21·世纪·教育·网】
A． B．
C． D．
3．某废液中含有硝酸银和硝酸铜，为回收利用和减少污染，往废液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液，向滤渣中加入少量稀盐酸，产生气泡，则下列判断正确的是（　　）
A．滤渣中一定含有银，可能含有铜
B．滤渣中一定含有银和铜，可能含有铁
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜
4．将一定量的金属M加入到ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，得固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀硫酸气泡产生，下列有关金属M、Zn、Cu的金属活动性判断一定正确的是（　　）
A．M>Zn B．Zn>M C．M>Cu D．Cu>M
5．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　)
A．铜锌混合物中不断加入稀硫酸
B．向等质量的镁粉和铁粉中加入足量且等质量分数的稀硫酸
C．向盐酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量氢氧化钡溶液
D．向硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中加入过量的铁粉
6．学习小组通过下列实验探究CuSO4溶液的性质。实验I把一根砂纸打磨过的Al丝浸入CuSO4溶液中，一段时间后观察到A1丝表面出现红色物质。实验Ⅱ向CuSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，出现沉淀。下列说法正确的是（　　）www.21-cn-jy.com
A．实验I中溶液颜色不变 B．实验I说明A1的活动性比Cu的强
C．实验Ⅱ中只发生物理变化 D．实验I中沉淀为Cu0
二、填空题
7．小明用普通铁钉，纯铁钉同时进行如图的四组实验，一段时间后只有实验A中观察到了锈斑，其他均无明显变化。21世纪教育网版权所有
（1）对比　 　实验，说明铁制品锈蚀需要水；对比A和D实验，说明铁制品锈蚀与　 　因素有关；21·世纪*教育网
（2）根据上述实验结论，下列措施中能有效防止金属锈蚀的是
①金属表面涂抹油漆 ②改变金属的内部结构 ③用湿布擦拭，保持金属表面清洁④在金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜2-1-c-n-j-y
8．把两种活动性不同的金属，放到某溶液中能产生电流，这种装置称为原电池。图甲将锌片和铜片插入某溶液组成闭合电路，结果电流表有示数。
现象 甲 乙 丙 丁
铜表面有气泡，锌表面没有气泡 银表面有气泡，锌表面没有气泡 B表面有气泡，A表面没有气泡 C表面有气泡，B表面没有气泡
（1）小金观察到甲中铜片的表面产生了气泡，并用另外的金属代替锌片或铜片，观察到的现象记录如表所示。根据信息，推测A、B、C三种金属的活动性由强到弱　 　。
（2）室温下，小金将A.B、C三种金属分别浸没到质量和浓度均相同的稀盐酸中，都产生气泡。依据产生气泡的速率比较金属活动性，需要保证金属的　 　相同(选填“质量”、“表面积”或“体积”)。【来源：21cnj*y.co*m】
9．北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有以下记载：“山有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜。”【版权所有：21教育】
（1）书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁即将铁放入其中，写出此冶炼铜方法中生成铜的基本反应类型是　 　。
（2）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“”“O"“”表示不同种类的离子，则“●”表示　 　(填离子符号)。
10．被誉为“中国天眼”的FAST，是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜。请回答下列问题。
（1）角钢中含有锰（Mn）和硅，锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成锰的化合物中锰元素显+2价。请写出其反应的化学方程式　 　。21教育名师原创作品
（2）为探究Fe、Cu、Mn三种金属的活动性，进行了如图2所示的实验：观察到试管③中有明显的现象，判断三种金属的活动性由强到弱的顺序为　 　。
11．铁的锈蚀对社会生产造成较大损害，但也有可利用的一面。如某些食品包装袋内常放入以还原性铁粉为主要成分的“双吸剂”，以防止食品腐败。某课外兴趣小组在实验室发现一包包装破损的“双吸剂”他们取六份样品，分别加入不同质量的稀硫酸(该过程中产生的气体全部来自铁粉与稀硫酸的反应)，测得部分数据如下，请根据有关信息问答问题：
实验次数 1 2 3 4 5 6
取样品质量（g） 30.0 30.0 30.0 30.0 30.0 30.0
取稀硫酸质量（g） 30.0 60.0 90.0 120.0 150.0 180.0
产生气体质量（g） 0 0 0.1 0.3 0.4 a
（1）表格a中的数值为　 　。
（2）食品袋内放入“双吸剂”能防止食品腐败的原因是____________________________________
　 　。21教育网
（3）列式计算该实验中稀硫酸的溶质质量分数　 　(结果保留至0.1%)。
三、解答题
12．实验室中铝片与铁片外形相似，请设计实验区分铝片与铁片。
答案解析部分
1．B
【解析】根据开始阶段，等质量的硫酸与足量的镁、铁反应时，酸完全反应，生成的氢气质量相等；镁的相对原子质量小于铁的相对原子质量，最后生成的氢气质量镁大于铁进行分析。
开始阶段，等质量的硫酸与足量的镁、铁反应时，酸完全反应，生成的氢气质量相等；镁的相对原子质量小于铁的相对原子质量，最后生成的氢气质量镁大于铁。
故答案为：B。21cnjy.com
2．D
【解析】在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能够将后面的金属从盐溶液中置换出来，据此分析判断。
A.铜不能和稀盐酸反应，而铁能够和稀盐酸反应，说明活动性铁>铜。铜能够和硝酸银反应，则活动性铜>银，那么活动性铁>铜>银，故A不合题意；
B.铜不能和硫酸亚铁反应，则活动性铁>铜；铜能够和硝酸银反应，则活动性铜>银，因此活动性铁>铜>银，故B不合题意；
C.铁能够和硫酸铜反应，则活动性铁>铜；银不能和硫酸铜反应，则活动性铜>银，因此活动性铁>铜>银，故C不合题意；
D.银和铜都不能与硫酸亚铁反应，则它们的活动性都小于铁，但是无法比较二者的活动性大小，故D符合题意。
故选D。
3．C
【解析】向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定量铁粉，铁先与硝酸银反应，硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应，银、铜都不能与盐酸反应，铁能与盐酸反应分析。
向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定量铁粉，铁先与硝酸银反应，硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应， 向滤渣中加入少量稀盐酸，产生气泡， 银和铜都不能与盐酸反应，铁能与盐酸反应产生氢气，说明滤渣成分一定有铁、铜、银，则滤液中只有硝酸亚铁，没有硝酸银和硝酸铜。
A、 滤渣中一定含有银、铜 、铁，不符合题意；
B、滤渣中一定含有银、铜 、铁，不符合题意；
C、 滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜 ，符合题意；
D、 滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜 ，符合题意；
故选C。
4．C
【解析】金属活动性顺序的应用：活泼性强的金属能将活泼性弱的金属从他的盐溶液中置换出来。活泼性较强的金属能将氢从酸中置换出来。
滤液为无色，说明氯化铜已完全反应，则金属活动性：M>Cu；向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀硫酸反应的金属，该金属可能是锌，也可能是M，所以无法确定M与锌的活动性强弱。故选C。
5．D
【解析】A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、根据镁的金属活动性比铁强，结合等质量的两种金属与足量且等质量分数的稀硫酸反应生成氢气的质量，进行分析判断。
C、根据硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，进行分析判断。
D、根据金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，向硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中加入过量的铁粉，铁能与硫酸铜反应，不能与硫酸锌反应，进行分析判断。
A、铜锌混合物中不断加入稀硫酸，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应，随着反应的进行，固体的质量逐渐减少，但不可能减少至0，故选项图像错误。
B、镁的金属活动性比铁强，反应速率快，至完全反应所需时间短；等质量的镁粉和铁粉，根据金属完全反应产生氢气的质量为，可知，等质量的镁粉和铁粉反应完，产生氢气的质量为镁＞铁，故选项图像错误。
C、硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，故选项图像错误。
D、金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，向硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中加入过量的铁粉，铁能与硫酸铜反应，不能与硫酸锌反应，硫酸锌的质量是不变的，故选项图像正确。
故选：D。
6．B
【解析】根据把一根砂纸打磨过的Al丝浸入CuSO4溶液中，一段时间后观察到Al丝表面出现红色物质，说明两者发生了置换反应；硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，结合题意进行分析判断。
A、把一根砂纸打磨过的Al丝浸入CuSO4溶液中，一段时间后观察到Al丝表面出现红色物质，说明两者发生了置换反应，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，实验Ⅰ中溶液颜色由蓝色变为无色，故选项说法错误。
B、把一根砂纸打磨过的Al丝浸入CuSO4溶液中，一段时间后观察到Al丝表面出现红色物质，说明Al的活动性比Cu的强，故选项说法正确。
C、实验Ⅱ中硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生了化学变化，故选项说法错误。
D、实验Ⅱ中硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，实验Ⅱ中沉淀为氢氧化铜，故选项说法错误。
故选：B。
7．（1）AC；铁制品内部结构
（2）①②④⑤
【解析】（1）根据控制变量法进行分析。
（2）根据防止金属锈蚀措施进行分析。
（1）A中铁钉与氧气和水接触，生锈，C中铁钉与氧气接触，不生锈，对比AC实验，说明铁制品锈蚀需要水；对比A（普通铁钉）和D（纯铁钉）实验，说明铁制品锈蚀与铁制品的内部结构因素有关。
（2）①金属表面涂抹油漆能防止金属和水、空气接触，防止金属形成原电池，从而防止金属被腐蚀，故正确；
②改变金属内部结构增强金属被腐蚀性能，所以能防止金属被腐蚀，故正确；
③保持金属表面清洁干燥能防止金属与水分接触，从而防止金属被腐蚀，但不能用湿布擦拭，故不正确
④金属表面进行电镀，使不活泼金属与空气、水接触，不能形成原电池，从而防止金属被腐蚀，故正确
⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜，从而阻止金属进一步被氧化，所以能防止金属被腐蚀，故正确
故答案为：①②④⑤。21*cnjy*com
8．（1）A＞B＞C
（2）表面积
【解析】（1）根据题意，把两种活动性不同的金属，放到某溶液中能产生电流，这种装置称为原电池，进行分析解答。
（2）根据除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，进行分析解答。
（1）锌、铜、银三种金属的活动性顺序是锌＞铜＞银，甲中铜表面有气泡，锌表面没有气泡，乙中银表面有气泡，锌表面没有气泡，即原电池中在金属活动性弱的金属表面产生气泡；丙中B表面有气泡，A表面没有气泡，说明A的金属活动性比B强；丁中C表面有气泡，B表面没有气泡，说明B的金属活动性比C强；则A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序是A＞B＞C。
（2）室温下，小金将A、B、C三种金属分别浸没到质量和浓度均相同的稀盐酸中，都产生气泡，依据产生气泡的速率比较金属活动性，由于三种金属的密度不同，需要保证金属的表面积相同。
9．（1）置换反应
（2）Fe2+
【解析】（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
（2）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的实质是铁原子和铜离子反应生成亚铁离子和铜原子分析。
（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，在反应前的溶液中含有硫酸根离子和铜离子，反应一段时间后，溶液中含有离子是亚铁离子、铜离子和硫酸根离子，由离子的变化可知，表示亚铁离子，其离子符号为Fe2+。www-2-1-cnjy-com
10．（1）Mn+2HCl=MnCl2+H2
（2）Mn>Fe>Cu
【解析】（1）根据锰与盐酸反应生成氯化锰和氢气分析；
（2）根据金属能否与盐溶液反应判断金属的活动性顺序分析。
（1）锰与盐酸反应生成氯化锰和氢气，反应方程式为Mn+2HCl=MnCl2+H2 ↑。
（2）由实验可知，铁能置换出铜，不能置换出锰，由此可知三种金属的活动性由强到北顺序为 Mn>Fe>Cu 。
故答案为：（1）Mn+2HCl=MnCl2+H2 ↑；（2） Mn>Fe>Cu 。2·1·c·n·j·y
11．（1）0.4
（2）铁粉与氧气、水分反应，吸收了食品袋内的氧气、水蒸气
（3）32.7％
【解析】破损的包装中有铁粉及三氧化二铁
（1）3-4，30克样品增加0.2克气体，4-5，30克样品增加0.1克气体，证明150克硫酸足以将铁完全反应，故第六组为0.4
（3）取硫酸完全反应的实验，根3-4次实验，增加的30克硫酸与铁生成0.2克氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 98 2 m 0.2g m=9.8g m%=9.8g/30g=32.7%21*cnjy*com
12．取体积相同的铁片和铝片(均用砂纸打磨)放于试管中，再加入等量的同种稀盐酸，观察放出气泡的快慢，快的为铝片，慢的为铁片。也可观察反应后溶液的颜色，出现浅绿色的为铁片，颜色无明显变化的为铝片。
【解析】金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au； 活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从他的盐溶液中置换出来；金属活动性在H之前的金属可以置换出酸中的氢离子，产生氢气，可以通过观察产生气泡的快慢来观察哪种金属的活泼性更强；
取体积相同的铁片和铝片(均用砂纸打磨)放于试管中，再加入等量的同种稀盐酸，观察放出气泡的快慢，快的为铝片，慢的为铁片。也可观察反应后溶液的颜色，出现浅绿色的为铁片，颜色无明显变化的为铝片。
故答案为：取体积相同的铁片和铝片(均用砂纸打磨)放于试管中，再加入等量的同种稀盐酸，观察放出气泡的快慢，快的为铝片，慢的为铁片。也可观察反应后溶液的颜色，出现浅绿色的为铁片，颜色无明显变化的为铝片。
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