2024-2025学年浙教版科学九上 专题培优检测《酸碱盐》（100分制）

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2024九上科学专题培优检测《酸碱盐》
相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题（本题有15小题，每小题2分，共30分。请选出一个符合题意的正确选项）
1．紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（　　）
A．食盐 B．味精 C．食醋 D．香油
2 ( http: / / www.m / chemistry / report / detail / 40623493-9d37-4fdc-9be7-9e93aa381eff" \t "_blank )．有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表，下列判断错误的是（　　）
溶液指示剂 甲 乙
A 黄色 蓝色
B 无色 粉红色
A．甲溶液呈酸性
B．乙溶液的pH可能为11
C．只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
D．在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色
3．装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量。有关量的变化情况见图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）。其中肯定不正确的是（　　）
4．若用实验证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的，下列实验无意义的是（ ）
A．观察K2SO4 溶液的颜色
B．向CuSO4 溶液滴加适量的NaOH 溶液，振荡后静置，溶液颜色消失
C．向CuSO4 溶液滴加适量的Ba(OH)2 溶液，振荡后静置，溶液颜色未消失
D．加水稀释后CuSO4 溶液颜色变浅
5．关于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是（ ）
A．若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱
B．若C是单质、D为化合物，则A和B中一定有一种是单质，一种是化合物
C．若B是酸，则C和D一定有一种是盐
D．若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g
6．有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（ ）
A．④③②①　 B．④①②③　 C．①③④② 　 D．①④②③
7．小明向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液a于试管中，用下表中的试剂进行实验，相应结果错误的是（　　）
选项 试剂 现象和结论
A Zn粉 有气泡产生，则溶液a一定MgCl2
B CuO粉末 无明显现象，则溶液a一定有两种溶质
C NaOH溶液 无明显现象，则溶液a可能有NaOH
D CuSO4溶液 有蓝色沉淀，则溶液a一定有两种溶质
8．下列叙述不符合实验事实的是（ ）
A．将CO2气体通入Ca(OH)2溶液中，产生白色沉淀
B．在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴加BaCl2溶液，都有白色沉淀
C．滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Fe（OH）3，溶液显红色
D．久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸有气泡产生
9．生物检索表常用于鉴定生物的种类。小金同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液的物质检索表（如表所示）。下列说法正确的是（　　）
A．甲表示盐酸 B．乙表示硫酸
C．丙表示硫酸 D．“△”代表的溶液呈碱性
10．下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是（　　）
选项 实验目的 试剂或方法
A 鉴别FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四种溶液 不另加试剂
B 鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体 水
C 除去MgCl2溶液中少量的CuCl2 加入过量铁粉、充分反应、过滤
D 除去N2中的少量O2 将气体缓缓通过灼热的铜网
11．某同学就测定Na2CO3和NaCl固体混合物中NaCl的质量分数，分别取mg样品，按下列方案进行试验，合理的是（　　）
A．与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到 VmL气体
B．与足量BaCl2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m1g固体
C．与足量AgNO3溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干操，得到m2g固体
D．与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用 NaOH固体充分吸收，固体质量增加 m3g
12．已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑可进行。在常温下，测得相同浓度的下列六种溶液的pH：
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
pH 8.8 8.6 11.6 10.3 11.1
表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是（ ）
A. CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO B. CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
C. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN D. NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa
13．表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　）
A．ab段压强变化不明显，说明还没有开始化学反应
B．bc段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
C．影响cd段压强变化的主要因素是温度
D．d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点
14．向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过
程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．图中oa段表示生成气体的过程
B．b点溶液中溶质有2种
C．c点溶液的pH＞7
D．x值为106.0
15. 用如图所示装置（图中夹持仪器已略去）测定某牙膏样品中碳酸钙的质量分数。实验中，通过测定丙装置质量的改变值，就能达到目的（样品中其他成分遇盐酸不产生气体）。下列措施能提高测定准确度的是（ ）
A．省去装置是甲和丁
B．将丙中的NaOH溶液换成Ca(OH)2溶液
C．装置乙不再产生气泡时，立即停止抽气
D．滴加稀盐酸之前，先抽气一段时间，除去装置内原有的CO2
二、填空题（每空格1分，共18分）
16. 分别把10gSO3、CaO、NaCl和CuSO4 5H2O分别溶于90g水中，所得溶液中溶质的质量分数最小的是 （填溶质的化学式）；所得溶液的pH＜7的是 。
+2
17．小科制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作，结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色；②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，则残留液中有大量的 。
18. ( http: / / www.m / chemistry / report / detail / 54ae81a3-d7bf-404c-ae1b-8a1a0529c34e" \t "_blank ) 根据酸能电离出H+的数目可将酸分为一元酸（如HCl）、二元酸（如H2CO3）、三元酸（如H3PO4）．二元酸能与碱反应生成一种正盐（如Na2CO3）和一种酸式盐（如NaHCO3）；三元酸能与碱反应生成一种正盐（如Na3PO4）和两种酸式盐（如NaH2PO4、Na2HPO4）。
（1）H2SO3是二元酸，写出它与Ca（OH）2反应生成的酸式盐的化学式为 ；
（2）H3PO3能与NaOH反应只能生成两种盐，则H3PO3是 元酸，生成的正盐的化学方程式为 。
19．小科通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量 20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。
（1）打开止水夹后观察到的现象是
（2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有 。
20．火力发电产生的主要废气污染物是SO2，企业通常用碱液吸收进行脱S处理，常用碱液NaOH溶液效果比较好，但成本略高。
回答问题：
（1）的中子个数相差 个。
（2）SO2气体通入碱池NaOH溶液前后，碱池中溶液的离子种类如图所示，其中能使无色酚酞试液变红的是 （填“①”、“②”或“③”）。
21．侯氏制碱法以氯化钠为原料制备纯碱，反应原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（NaHCO3在低温下溶解度较小）。
（1）流程图中操作A的名称是 ；
（2）NaHCO3固体在煅烧炉内分解，得到纯碱、可回收利用的物质X和水，请你写出该反应的化学方程式： 。
（3）将母液（NH4Cl与NaCl的混合溶液）浓缩、冷却后，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中，主要原因是 。
22．如图1所示，小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。
回答下列问题：
（1）图1所示，烧杯内的白色沉淀是 （写化学式）。
（2）BC段发生反应的化学方程式为 。
（3）A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为 （写离子符号）。B点，烧杯内的沉淀由 种物质组成。
（4）检验D点溶液中含有氯离子的方法 。
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
三、实验探究题（每空2分，共26分）
23. 小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢。据悉，该地区的水垢中除碳酸钙外，无其它盐类。他想探究还有没有其它物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：
　 （1）取2.5g水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应（已知CaCO3高温CaO+CO2↑），产生的气体依次通过B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g。
　　 ①写出C装置中发生化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。
②B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气，这是利用了浓硫酸的　 　性。
（2）按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是　　 　　 。
24. 白色固体碳酸氢铵（NH4HCO3）加热分解生成三种物质，请选用图中提供的实验装置，根据以下要求，填写空白。
（1）加热分解碳酸氢铵，白色固体应加入装置 中（填标号）；
（2）产物之二是一种气体，通过装置E时，澄清石灰水变浑浊，则该产物是 CO2
（假设已除去另两种产物）
（3）碳酸氢铵加热分解的化学方程式为：
25．某学校项目小组同学进行了从海水中制取精盐的实践研究，具体过程如下：
（1）海水晒盐。用如图甲所示烧杯收集50毫升（mL）的海水，并置于阳光下曝晒。已知曝晒过程中，海水中食盐的溶质质量分数A%随时间t的变化曲线如图乙所示。
①当海水中食盐的溶质质量分数从a%升到b%（b%=2a%）时，请在图甲烧杯中画出此时刻大致的水位线位置。
②由图乙中可知，从 点开始析出粗盐。（填字母）
（2）溶解过滤。将粗盐溶解，并用漏斗和滤纸搭建的装置去除其中的泥沙。正确过滤后，展开滤纸，若灰色代表泥沙，则看到的情况最接近下图中的 。（填字母）
A. B. C. D.
（3）蒸发结晶。为防止蒸发过程中，液体局部温度过高出现爆沸，小组同学设计了一款温度显示计，电路如图丙。图中RA是阻值随温度升高而减小的热敏电阻，R0 是定值电阻。现要将电表改装为温度显示屏，要求温度越高，电表示数越大。小明认为可用电压表改装，小红认为可用电流表改装，小科认为两个电表都可以，你支持谁的观点，并说明理由 。
26．喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。
【实验一】科学小组用压强传感器装置（如图1），测定二氧化碳与氢氧化钠溶液产生喷泉的实验过程中，三颈烧瓶内压强的变化（如图2）。
实验过程：室温下，将装满二氧化碳的三颈烧瓶安装在铁架台上，用单孔塞（插有装水的注射器）
塞紧瓶口a,数据采集器采集起始气压。将注射器内水压入瓶内，打开止水夹b,烧杯内的NaOH溶液喷到三颈烧瓶内形成喷泉。
（1）试分析图1中形成喷泉的原因： 。
（2）图2中A、B、C、D、E哪点时喷泉现象最剧烈： 。
【实验二】科学小组利用喷泉原理设计连锁反应装置（如图3）。
实验过程：圆底烧瓶内有收集满的二氧化碳，如图3组装装置。用注射器缓缓注入3毫升NaOH溶液，轻轻振荡烧瓶，打开止水夹，玻璃导管尖嘴处很快产生喷泉，与此同时，试管C、E中发生连锁反应。
（3）实验中，试管C中的现象是 。
（4）实验结束后，同学们将试管C、E中的物质全部倒入一个洁净的废液缸中充分搅拌、静置，观察到废液缸内蓝色絮状沉淀消失溶液呈蓝色。最终，废液缸中一定含的溶质为 。
四、解答题（第27题5分，28、29题各6分，30题9分，共26分）
27. 某科技活动小组为了制取SO2，查阅资料发现，产生SO2的途径很多。在老师指导下，他们根据实验室条件，选取足量锌与适量的浓硫酸反应，其化学方程式为：
Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O。反应一段时间后，老师指出还可能生成另一种气体。同学们都很好奇，这是什么气体呢 请你根据锌的化学性质，推断此气体可能是 ，其理由是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。通过该实验，你对物质变化规律，会有什么新的认识 你的观点是 。SO2是一种有毒气体，容易造成空气污染，与雨水结合会形成酸雨，写出SO2与水反应的方程式 。下列建筑材料容易被酸雨腐蚀的是（填字母） 。
A. 铜栏杆 B. 铝合金 C. 大理石 D. 玻璃
28．用你所学的化学知识回答问题。
（1）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来；饮用刚刚打开的汽水时，常常会打嗝。请依顺序分别解释产生上述现象的原因。
（2）某同学在探究中和反应实验时设计如下方案：将适量稀盐酸倒入锥形瓶中，滴入酚酞溶液后，慢慢滴加氢氧化钠溶液并不断搅拌．通过溶液刚刚变红来判断中和反应恰好完成，请分析上述方案是否合理并说明理由。
29．治污水是“五水共治”内容之一。根据国家标准，废水排放时铅元素的含量不允许超过 1.0毫克/升。蓄电池生产企业往往采用化学沉淀法处理 Pb2+ ，其中以氢氧化物沉淀法应用较多。
（1）根据右表信息，沉淀剂除了NaOH 外，还可使用的两种钠盐是 __________。
20℃ 时，各种铅的化合物在水中的溶解度：
物质 溶解度/ g 物质 溶解度/ g
Pb(NO3 ) 2 54.3 PbCO3 7.3×10-5
Pb(OH) 2 1.6×10-4 PbS 6.8×10-13
（2）在弱碱性环境中，氢氧化铅的沉淀更完全。此时废水经沉淀过滤后，检测出铅元素含量仅为 0.0207 毫克/升。假设废水中的铅元素全部以 Pb ( OH )2 的形式存在，请你通过计算确定，此时 1 升废水中溶解的 Pb ( OH )2 是多少毫克
30．市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。
性质一：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑（NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解）
性质二：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
（1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质 （填“—”或“二”），理由是 。
（2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗？小明取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助小明判断包装袋上的标注是否准确。
（2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑）
序号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸溶液质量/克 0 10 10 10 10 10
C装置中溶液总质量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0
（3）如果去掉装置B，测量结果将会 （填“偏大”或“偏小”）。
参考答案
一、选择题（30分）
1-5 CDBDC 6-10 BBCDC 11-15 BACBD
二、填空题（18分）
16、Ca（OH）2 H2SO4
17、硫酸钠、硫酸
18、（1）Ca（HSO3）2 二 （2）H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O
19、（1）氯化钙溶液流入左边集气瓶中，并且溶液变浑浊 （2）NaOH和NaCl
20、2 ②
21、（1）过滤 （3）NaHCO3在低温下溶解度较小
22、（1）BaSO4、BaCO3
（2）BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
（3）Na+、Cl-、SO42- 2
（4）静置，取上层清液少许于一只洁净的试管中，向其中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
三、探究题（26分）
23、（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 吸水 80%
（2）浓盐酸具有挥发性，与氢氧化钙反应（或浓盐酸有挥发性，产生的沉淀被盐酸溶解）
24、（1）B （2）CO2 （3）NH4HCO3=== NH3↑+CO2↑+H2O
25、（1）①见解答 ②c （2）D
（3）小科。当温度升高时，热敏电阻减小，电路的总电阻减小，根据欧姆定律可知，电路中的电流增大，根据U=IR知，定值电阻的电压增大。
26、（1）二氧化碳能溶于水且与水反应，气体体积减小，导致三颈烧瓶内压强减小，在大气压的作用下，将烧杯内的NaOH溶液沿导管压入三颈烧瓶内形成喷泉
（2）C （3）红色消失 （4）NaCl、CuCl2、Na2SO4
四、解答题（26分）
27、H2 随着水的生成，硫酸浓度降低，锌与稀硫酸反应生成氢气 　生成物可能改变原有反应物的性质或状态 SO2+H2O=H2SO3 B、C
28、（1）CO2的溶解度随压强的减小而减小 CO2的溶解度随温度的升高而减小
（2）不合理，恰好完全中和时溶液不变色
29、（1）Na2CO3 、Na2S
（2）解法一： 0.0207 毫克 ÷ =0.0207 毫克 ×=0.0241 毫克
解法二：设 1 升废水中溶解的 Pb ( OH )2 的质量为 m
Pb ~ Pb ( OH ) 2
207 241
0.0207 毫克 m
=
m =0.0241毫克
30、（1）二 人体内不能达到50℃的温度或人体内有盐酸
（2）解：生成二氧化碳的质量为105.0g-100.0g=5.0g
所以包装袋上的标注不准确。
（3）偏大
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