华师大版科学九上 第一章化学反应《错题突破营》 （含答案）
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| 名称 | 华师大版科学九上 第一章化学反应《错题突破营》 （含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 734.0KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 华师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2024-09-19 09:18:01 | ||
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2024 九上科学 《错题突破营》 第一章 化学反应
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 将苯(C6H6）和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和X．已知反应前后各物质的质量如下:
则下列有关说法正确的是（ ）
A. m等于4.0 B．X由碳、氧两种元素组成
C．X由碳、氢两种元素组成 D．生成物中二氧化碳和水的分子个数比为3: 1
2．下列化学反应方程式与描述相符，且书写完全正确的是（ ）
A．用稀盐酸除铁锈：FeO+2HCl═FeCl2+H2O
B．红磷在氧气中燃烧：P+O2P2O5
C．石灰石与二氧化硅高温反应：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑
D．工业上用电解法冶炼铝：2Al2O3═4Al+3O2
3． 下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A.测定空气中氧气的含量 B.氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气 C.用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 D.加热高锰酸钾制取氧气
A．A B．B C．C D．D
4． 利用红磷燃烧验证质量守恒定律的实验中，测定锥形瓶中气压变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．BC段气压增大的主要原因是生成了五氧化二磷，导致分子数目增多
B．CD段气压减小的主要原因是锥形瓶内的原子总数减少
C．若不用气球，则橡胶塞可能冲出，导致实验失败
D．最终完全反应后称量锥形瓶的质量会减少
5． 在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后及t1、t2时各物质质量如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A．该反应为化合反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5
D．该反应中，甲、乙的相对分子质量之比为2：7
6． 某同学加热氯酸钾制取氧气，错把高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾内，其结果与只加热氯酸钾相比正确的是（ ）
A．反应速率不变 B．反应速率加快，生成氧气质量增加
C．生成氧气质量不变 D．反应速率加快，生成氧气质量不变
7． “84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），可用氢氧化钠溶液和氯气反应来制取。下列物质中，是该反应后生成物之一的是（ ）
A．NH3 B．CO2 C．H2O D．SO2
8． 2021年9月，我国科研人员首次实现二氧化碳到淀粉的从头合成。如图为合成第一步中利用氢气将二氧化碳还原成甲醇的微观示意图，下列说法错误的是（ ）
A．甲物质由一种原子构成 B．该反应不属于置换反应
C．生成物的质量比为16：9 D．乙和丁中同种元素的化合价相等
9． 利用数据传感技术比较块状和粉末状的碳酸钙与足量稀盐酸反应的快慢。按图1装置进行实验，倾斜锥形瓶，使10mL稀盐酸与固体充分接触，瓶内气压随时间的变化如图2所示。
下列有关说法不正确的是（ ）
A．m=1
B．图中d点溶液中溶质为CaCl2
C．对比a、c点或b、d点可知，粉末状碳酸钙反应更快
D．t秒内，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应产生的二氧化碳更多
10．将A、B、C三种物质各16g 混合加热，充分反应后混合物中有12g A、27g C和一定质量的D，已知B完全反应．若A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（ ）
A．2A+B＝C+2D B．A+2B＝C+2D C．2A+B＝2C+D D．A+B＝C+D
11． 1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列论断，其中正确的是（ ）
①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子个数比为1：2；⑥分子中C、H的原子个数比为1：4．
A．①②⑤ B．①②⑥ C．①③⑥ D．①④⑤
12．FeCl3溶液常用于蚀刻印刷电路，反应原理为aFeCl3+bCu═cCuCl2+dX．向含溶质32.5g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的Cu粉，反应过程中FeCl3、CuCl2的质量随Cu粉质量变化如图。下列说法不正确的是（ ）
A．方程式中a和c的比为1：2 B．化学计量数d＝2
C．完全反应后，生成X的质量为25.4g D．X为FeCl2
13．取质量为30.6g的碳酸钙和碳酸钠的混合物加入到一定量的水中，向其中滴加澄清石灰水，至不再产生沉淀，过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，充分反应后过滤，将滤液蒸干，得到固体33.3g，则原固体中碳酸钙的质量分数为（ ）
A．33.3% B．66.7% C．65.4% D．80%
14．盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡，在左盘烧杯中加入10gCaCO3，恰好完全反应，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的下列物质是（ ）
A．5.6g铁和锌 B．10g镁和氧化镁 C．10g碳酸镁 D．10g碳酸镁和碳酸锌
15．为了回收硫酸铜废液中的铜，称取mkg铁粉与一定体积的硫酸铜废液混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到的固体能被磁铁吸引；再将该固体与足量的稀硫酸混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到不能被磁铁吸引的固体mkg。则整个过程中参加反应的CuSO4与H2SO4的质量之比为（ ）
A．80：7 B．80：49 C．10：7 D．8：7
二、填空题
16．定律是对自然现象或关系的描述，通常可用数学方式加以表达。在学习“质量守恒定律”时，小丽查阅到以下材料：
(1)玻义耳实验中，金属灰增加的质量是__ __；
(2)质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有__ __(填字母)；
A．要善于总结前人的成果和经验
B．实验的成功与否，取决于药品的选择
C．定量方法是科学研究的重要方法
受上述研究启发，小丽对相关实验进行了深入探究。
(3)在白磷燃烧前后质量测定实验中(如图)，气球的作用有__ __；
(4)小丽认为，蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前少了，因此该现象不符合质量守恒定律。请你设计一个能说服小丽的简明实验思路__ __。
17．R表示某元素，且知下面的反应中各元素的化合价不变，RxOy+3H2SO4═R2（SO4）3+3H2O，则x、y的数值为x＝ ，y＝ 。
18．在实验室里可以用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气。
(1)请从下列各图中选择合适的实验装置(部分夹持装置未画出)___________(填序号)。
(2)二氧化锰、氧化铁和氧化铝都可以作为氯酸钾加热分解的催化剂。为了比较这三种金属氧化物对氯酸钾分解快慢的影响，某兴趣小组利用下列器材和药品进行实验。
实验器材：秒表、电子秤、上图中合适的装置。
实验药品：氯酸钾，颗粒大小相同的二氧化锰、氧化铁、氧化铝。
实验步骤：___________________________________________________。
19． 11月13日，中石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸，造成松花江水环境污染，事故产生的主要污染物为苯（C6H6）和硝基苯等有机物，对人体十分有害。其中苯是一种常见的有机溶剂，具有挥发性，硝基苯是制一种剧烈炸药的原料，它们都具有可燃性，请写出苯充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式 。
20．课堂上，同学们利用甲图装置做H2O2分解实验时，带火星木条很难复燃，于是老师加了一个“U”形管，
如乙图所示，带火星木条易复燃。请回答：
（1）实验室用H2O2分解制O2的化学方程式为 。
（2）改用乙装置后，能使带火星木条复燃的原因 。
（3）根据（2）中推测的原因，请你设计一个新的改进装置（用图示或文字叙述改进要点） 。
三、探究题
21．某兴趣小组设计如下实验探究质量守恒定律。
（1）如图甲，小柯将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后取下烧杯把铁钉放入试管中，一段时间后，再把烧杯放回天平左盘，最后天平是否平衡？ 。反应后试管内溶液的质量 （选填“增加”、“减少”或“不变”）。
（2）如图乙，小妍将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后倾斜烧杯使盐酸与石灰石粉末混合，一段时间后再把烧杯放回天平左盘，发现天平不再平衡。其原因是 。小柯对该实验装置进行改进，把烧杯换成锥形瓶（如图丙，装置气密性良好）。你认为能否验证质量守恒定律并阐述理由： 。
（3）小妍想测定实验所用石灰石中碳酸钙的质量分数，取6克石灰石粉末与足量的稀盐酸充分反应，反应后总质量减少2.2克。求石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质与稀盐酸不反应）。（结果精确到0.1%）
22．实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如图实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：
（1）请写出图中标有字母的仪器名称：a ．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合物制取氧气时，应选用的发生装置是 （填写装置的字母代号）．
（3）比较用B、D组合和B、E组合制取氧气，后者组合的优点是 ，用E收集气体时，应等到 时开始收集．
（4）若用F装置收集氧气，氧气应从 端通入．
（5）下图分别是实验室氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是
23．（将等容积等质量（包括瓶塞、导管、燃烧匙）的两个集气瓶置于天平左右两盘，并调至平衡，然后分别放入等质量的白磷和木炭，如图所示，先关闭a、b，然后使二者充分燃烧后，冷却至室温，再打开弹簧夹a、b。
（1）写出甲中反应的符号表达式 ___________________；写出乙中反应的符号表达式 _____________ ；
（2）打开弹簧夹a、b时观察到的现象是 ___ 。
A．甲中进水 B．乙中进水C．甲、乙二者都进水 D．甲、乙二者都不进水
（3）某同学发现此时天平的指针向左偏，原因是 ___________________________________ 。
（4）若撤掉水槽，将甲、乙两瓶直接用一导管连接（其他条件不变），重做该实验，当白磷和木炭充分燃烧，并使两瓶恢复到原来的温度，此时的天平将 ___________ 。
A．仍处于平衡状态 B．偏向右 C．偏向左 D．无法确定
24．小乐为了比较4种催化剂对分解H2O2催化作用的强弱，进行了如下实验：
①选用海藻酸钠制成大小相同的微球120粒（在本实验中不参与反应，忽略温度对其体积的影响）作为催化剂支架，按如表所示负载等量催化剂（猪肝研磨液中起催化作用的为过氧化氢酶）；
组别 a b c d
海藻酸钠微球/粒 30 30 30 30
催化剂 猪肝研磨液 MnO2 CuO Fe2O3
②连接如图甲所示装置4套，注射器内盛入5%的H2O2溶液20mL；将不同组别的30粒海藻酸钠微球分别放入4套装置的锥形瓶中；
③推动每套装置的注射器活塞，向锥形瓶中注入5%的H2O2溶液20mL；待全部注入后，用压强传感器采集200s内压强数据。
已知：H2O2分解反应为放热反应，不同组别锥形瓶内压强数据如图乙所示。回答问题：
（1）上述实验可通过比较 ，判断4种催化剂对分解H2O2的催化作用的强弱。
（2）实验中发现a、b、c组中的海藻酸钠微球都浮起来了，主要原因是 ；实验中还发现a组中催化剂的催化作用随反应进行越来越弱，可能的原因是____________________________ 。
（3）a、b组在60s左右时压强突然恢复至常压，最可能的原因是瓶内气压过大导致 。
四、综合题
25．铝碳酸镁咀嚼片（主要成分是AlMg（OH）3CO3）可治疗胃酸过多症，反应原理可用化学方程式表示为AlMg（OH）3CO3+5HCl═MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑。某化学兴趣小组使用如图所示装置，对该咀嚼片中的铝碳酸镁含量进行测定。先取足量稀盐酸于烧杯中，再向其中加入20片铝碳酸镁咀嚼片，开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中。已知AlMg（OH）3CO3的相对分子质量为162。请计算：
时间（s） 0 10 20 30 40 50 60 70
读数（g） 198.4 197.8 197.4 196.0 195.8 195.7 195.7 195.7
（1）生成二氧化碳 g。
（2）每片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量为多少（计算结果保留到0.1g）？
26．实际生产的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学实践小组的同学通过实验来测定某品牌工业品纯碱的指标等级。
实践小组成员进行的实验和有关数据如图所示。
（1）实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是 。
（2）通过计算判断该品牌工业品纯碱属于哪一指标等级。（写出计算过程，结果数值四舍五入精确到0.1%）
27．实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1.5g。某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液，然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示：
测量次数 第1次 第6次 第16次 第21次 第26次
滴加的盐酸总质量/g 0 5 15 20 25
溶液总质量/g 50 55 m 69.78 74.78
溶液pH 12.4 12.1 7.0 2.2 2.1
请分析计算：
（1）第 次测量时，溶液中只有一种溶质。
（2）表中m＝ 。
（3）样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
（4）1.5g样品中氢氧化钠固体的质量。
2024 九上科学 《错题突破营》 第一章 化学反应（参考答案）
一、选择题
1． 【答案】B
【解析】
2． 【答案】C
【解析】【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A、用稀盐酸除铁锈的反应是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故A错误；
B、红磷在氧气中燃烧的化学方程式为：4P+5O22P2O5，没有配平，故B错误；
C、石灰石与二氧化硅在高温的条件下反应生成硅酸钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，故C正确；
D、工业上用电解法冶炼铝的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
3． 【答案】B
【解析】【考点】实验室制取氧气的反应原理；空气组成的测定．
【分析】A、空气中氧气含量约为五分之一，最终容器中气体体积减少约五分之一；
B、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气；
C、过氧化氢质量相等，最终生成氧气质量相等；
D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
【解答】解：A、空气中氧气含量约为五分之一，最终容器中气体体积减少约五分之一，该选项对应关系不正确；
B、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，氯酸钾完全反应后氧气质量不再变化，该选项对应关系正确；
C、过氧化氢质量相等，最终生成氧气质量相等，只是利用催化剂时反应速率快一些，该选项对应关系不正确；
D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，最终固体质量不是0，该选项对应关系不正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
4． 【答案】C
【解析】【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：A、BC段气压增大的主要原因是红磷燃烧放热，气体膨胀，气压增大，该选项不正确；
B、CD段气压减小的主要原因是锥形瓶内的温度降低，该选项不正确；
C、若不用气球，则橡胶塞可能冲出，导致实验失败，该选项正确；
D、最终完全反应后称量锥形瓶的质量不变，该选项不正确。
故选：C。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
5． 【答案】D
【解析】【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
【解答】解：由图示可知，t1时恰好完全反应。反应前后甲的质量减少了16g﹣8g＝8g，故是反应物，参加反应的甲的质量为8g；同理可以确定乙是生成物，生成的乙的质量为32g﹣4g＝28g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁是反应物，参加反应的丁的质量为24g﹣4g＝20g。
A、该反应的反应物为甲和丁，生成物是乙，符合“一变多”的特征，属于化合反应，故选项说法正确。
B、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。
C、该反应中，乙、丁的质量变化之比为28g：20g＝7：5，故选项说法正确。
D、由于无法确定反应的化学计量数，无法确定甲、乙的相对分子质量之比，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。
6． 【答案】B
【解析】【考点】实验室制取氧气的反应原理．
【分析】高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰可作为氯酸钾制取氧气的催化剂，加快化学反应速率；据此进行分析判断．
【解答】解：高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成的二氧化锰可作氯酸钾反应的催化剂，可加快化学反应速率；生成氧气的质量与单纯加热氯酸钾相比，质量增加。观察选项；
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握高锰酸钾和氯酸钾制取氧气的反应原理及二氧化锰在氯酸钾反应中的作用并能灵活运用是正确解答本题的关键．
7． 【答案】C
【解析】【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。
【解答】解：“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），可用氢氧化钠溶液和氯气反应来制取，反应物是氢氧化钠溶液、氯气，生成物之一是NaClO；氢氧化钠中含有氢元素，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则生成物中应由含氢元素的物质，H2O是该反应后生成物之一；反应物中不含氮元素。碳元素、硫元素，不可能生成NH3、CO2、SO2。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律（反应前后，元素种类不变）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
8． 【答案】A
【解析】【考点】微粒观点及模型图的应用．
【分析】根据反应的微观示意图分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
【解答】解：由反应的微观示意图可知：由反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。
A．由分子的模型图可知，甲物质是氢气，氢气是由氢分子构成的，选项说法不正确；
B．该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，选项说法正确；
C．由方程式的意义可知，生成物甲醇与水的质量比为32：18＝16：9，选项说法正确；
D．由物质的组成可知，乙和丁中同种元素是氧元素，化合价都是﹣2价相等，选项说法正确。
故选：A。
9． 【答案】B
【解析】【答案】B
【知识点】影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】根据粉末状药品接触面积大，反应速率比块状药品快，结合图像中各点的反应进程分析。
【解答】A、对比实验中要求变量唯一，所以m=1，不符合题意；
B、 图中d点盐酸未完全反应，溶液中溶质为CaCl2和HCl，符合题意；
C、 对比a、c点或b、d点可知，粉末状碳酸钙反应更快 ，不符合题意；
D、 由图像可知，t秒内，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应产生的二氧化碳更多 ，不符合题意；
故选B。
10．【答案】B
【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；质量守恒定律及其应用．
【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．D的质量＝参加反应前各物质的质量总和﹣反应后生成各物质的质量总和；然后根据物质质量增加和减少的情况和相对分子质量确定化学方程式．
【解答】解：根据质量守恒定律，D的质量为：（16×3）﹣（12+27）＝9g；
在此反应中，A质量减少16g﹣12g＝4g，B完全反应，质量为16g，C质量增加27g﹣16g＝11g，D是生成的新物质，质量为9g。
根据反应的数据可知，A、B为反应物，C、D为生成物。
因为A、B的质量比为：4g：16g＝1：4，它们的相对分子质量比为16：32＝1：2，故B的系数应为2；C、D的质量比为：11g：9g＝11：9，它们的相对分子质量比为：44：18＝22：9，故D的系数应为2；
故可判断反应的化学方程式为A+2B＝C+2D。
故选：B。
【点评】本题主要考查考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
11．【答案】B
【解析】【考点】质量守恒定律及其应用；化学式的计算．
【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．
【解答】解：根据1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为：4.4g+3.6g﹣1.6g＝6.4g；
4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g××100%＝1.2g，氧元素的质量为：4.4g﹣1.2g＝3.2g；
3.6g水氢元素的质量为：3.6g××100%＝0.4g，氧元素的质量为：3.6g﹣0.4g＝3.2g；
分子中C、H的原子个数比为：＝1：4。
由以上计算可知，该物质中含有碳元素和氢元素，不含有氧元素，分子中C、H的原子个数比为1：4。
故选：B。
12．【答案】A
【解析】【考点】金属的化学性质．
【分析】根据质量守恒定律以及铁比铜活动，X不能是单质铁，应该是氯化亚铁对应的化学方程式为2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2。
【解答】解：根据以上分析可知：
A、方程式中的a和c的比为2：1，A错误；
B、化学计算量数d＝2，B正确；
C、设生成的氯化亚铁的质量为x
2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2。
325 64 135 254
32.5g 6.4g 13.5g x
根据质量守恒定律可知：32.5g+6.4g＝13.5g+x，x＝25.4g，完全反应后，生成X的质量为25.4g，C正确；
D、X为FeCl2，D正确；
故选：A。
【点评】在解答时，先看解答的问题是什么，然后带着问题去提炼图中有用信息。考查学生读图识图能力。
13．【答案】C
【解析】【分析】依据物质间的有关反应可知将滤液蒸干，得到固体33.3g，应该是氯化钙的质量，而后利用氯化钙的质量求出碳酸钙的质量，依据元素的守恒观点可知碳酸根的质量和原混合物中碳酸根的质量相等，据此分析解答即可；
【解答】解：依据物质间的有关反应可知将滤液蒸干，得到固体33.3g，应该是氯化钙的质量，则设与盐酸反应的碳酸钙的质量是x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111
x 33.3g
x＝30g
则原质量为30.6g的碳酸钙和碳酸钠的混合物与氢氧化钙反应后固体（碳酸钙）质量变为30g
则设原混合物中碳酸钠的质量是y
Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓ △m
106 100 6
y 30.6g﹣30g＝0.6g
y＝10.6g
则原混合物中碳酸钙的质量是30.6g﹣10.6g＝20g
故原固体中碳酸钙的质量分数为×100%≈65.4%
故选：C。
【点评】此题是一道综合型计算难题，解题的关键是能够利用差量法对原混合物中碳酸钠质量的求解；
14．【答案】C
【解析】【分析】根据10g碳酸钙完全反应求算生成的二氧化碳的质量以及消耗的HCl的质量，进而分析。
【解答】解：设10g碳酸钙反应消耗的HCl的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
10g x y
＝＝
x＝7.3g y＝4.4g
即左盘净增加为10g﹣4.4g＝5.6g
A、由于5.6g铁和锌，无论是否完全反应都会生成氢气，导致质量增加小于5.6g，所以不能平衡。错误；
B、根据HCl的质量求算反应的镁的质量以及生成氢气的质量
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
73 2
7.3g 0.2g
即使完全是镁也只会增加10g﹣0.2g＝9.8g而非5.6g，如果含有氧化镁导致质量变化更大。不平衡。错误；
C、 MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑
84 73 44
8.4g 7.3g 4.4g
加入10g碳酸镁，则质量增加量为10g﹣4.4g＝5.6g。天平平衡。正确；
D、 MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑
84 73 44
8.4g 7.3g 4.4g
加入10g碳酸镁，则质量增加量为10g﹣4.4g＝5.6g。
ZnCO3+2HCl═ZnCl2+H2O+CO2↑
125 73 44
10g 5.84g 3.52g
加入10g碳酸锌，则质量增加量为10g﹣3.52g＝6.48。
所以10g碳酸镁和碳酸锌，天平不平衡。错误；
故选：C。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
15．【答案】A
【解析】【分析】本题根据质量质量差量法进行求算，过程注意分析质量不变的原因，找到对应的量。
【解答】解：设H2SO4与CuSO4的质量分别为x、y
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 固体质量减少量
56 98 56
x
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 固体质量增加量
56 160 64 64﹣56＝8
y
由于得到不能被磁铁吸引的固体mkg，即铁完全反应且固体质量前后不变，所以
＝
＝
故选：A。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
二、填空题
16．【答案】（1）参加反应的氧气质量(或氧化汞中氧元素的质量) （2）AC
（3）形成密闭空间，使瓶内气压保持在一定范围内，防止瓶塞因气压过大而冲出
（4）在密闭装置中完成蜡烛燃烧，并测量蜡烛燃烧前后整个装置的质量，比较两者的质量大小
【解析】[命题考向： 考查质量守恒定律、科学探究的方法、探究实验的设计能力。解析：(1)由质量守恒定律可知，化学反应前后，反应后生成的各物质的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和，玻义耳的实验中发生的变化为汞与氧气反应生成氧化汞，可知金属灰增加的质量就是参加反应的氧气质量。(3)通过白磷燃烧实验探究质量守恒定律时，因为燃烧会与氧气反应同时放热导致气体体积发生变化，所以为了防止外界物质对实验造成干扰，需要提供一个密闭环境。]
答案为 （1）参加反应的氧气质量(或氧化汞中氧元素的质量) （2）AC
（3）形成密闭空间，使瓶内气压保持在一定范围内，防止瓶塞因气压过大而冲出
（4）在密闭装置中完成蜡烛燃烧，并测量蜡烛燃烧前后整个装置的质量，比较两者的质量大小
17．【答案】故答案为：2；3。
【解析】【分析】根据质量守恒定律，反应前后各原子的数目不变，进行分析解答。
【解答】解：R表示某元素，且知下面的反应中各元素的化合价不变，RxOy+3H2SO4═R2（SO4）3+3H2O，由反应前后R原子的个数不变，则x＝2；由反应前后氧原子的个数不变，y+3×4＝3×4+3 则y＝3。
故答案为：2；3。
【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律（反应前后各原子的数目不变）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
18．【答案】（1）③ (2)答题要点：①检查装置气密性；②装药品连接装置；③药品的选择能体现控制变量；④测量方法正确；⑤能体现避免实验偶然性；⑥操作步骤顺序合理。(答对1点给1分)
满分示例：
①检查装置气密性。
②用电子秤称取a克氯酸钾和b克二氧化锰，充分混合后装入试管，连接好装置并固定。
③加热，用排水法收集一定体积的气体，记录所用的时间。
④分别用等质量的氧化铁、氧化铝替换二氧化锰，收集相同体积的气体，记录所用的时间。
⑤重复上述实验，比较实验所记录的时间。
⑥改变催化剂质量，重复实验。
【解析】[命题考向： 考查实验室制取氧气的装置选择、控制变量法、实验方案的设计能力。解析：由题意可知，选用的制取方法为加热固体的方法，且氧气密度比空气大、不易溶于水，故可采用排水法或向上排空气法进行收集。综上所述，装置③符合题意。]
答案为 （1）③ (2)答题要点：①检查装置气密性；②装药品连接装置；③药品的选择能体现控制变量；④测量方法正确；⑤能体现避免实验偶然性；⑥操作步骤顺序合理。(答对1点给1分)
满分示例：
①检查装置气密性。
②用电子秤称取a克氯酸钾和b克二氧化锰，充分混合后装入试管，连接好装置并固定。
③加热，用排水法收集一定体积的气体，记录所用的时间。
④分别用等质量的氧化铁、氧化铝替换二氧化锰，收集相同体积的气体，记录所用的时间。
⑤重复上述实验，比较实验所记录的时间。
⑥改变催化剂质量，重复实验。
19．【答案】2C6H6+15O212CO2+6H2O。
【解析】【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。
【解答】解：苯充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2C6H6+15O212CO2+6H2O。
故答案为：2C6H6+15O212CO2+6H2O。
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
20．【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑ （2）改用乙装置后除去了水蒸气；
（3）加干燥管，用浓硫酸或固体氢氧化钠等；
【解析】【考点】实验室制取氧气的反应原理；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】实验室用加热5%的过氧化氢方法制取氧气，由于氧气中含有的水分多，带火星的木条不复燃。图乙将制得的氧气通过u型管使水蒸气冷却除去，带火星的木条复燃了。设计实验时应从这反面考虑。
【解答】解：（1）实验室制取氧气常用过氧化氢溶液与催化剂（二氧化锰），反应原理为2H2O22H2O+O2↑．故填：2H2O22H2O+O2↑。
（2）乙装置将生成的氧气通过了放在冷水中的u型管使氧气中的水蒸气冷凝除去了。故填：改用乙装置后除去了水蒸气；
（3）从除去水蒸气方面考虑，设计实验可加干燥管，用浓硫酸或固体氢氧化钠等。故填：加干燥管，用浓硫酸或固体氢氧化钠等；
【点评】该题考查了实验室制取氧气的方法，诣在告诉我们用加热过氧化氢溶液的方法来制取氧气不合适，用催化剂的方法更好。
三、探究题
21．【答案】（1）平衡；减少；
（2）盐酸和碳酸钙反应生成的二氧化碳气体逸出；不能；气球变大后，受到空气的浮力，导致天平称量反应后物质质量的读数偏小；
（3）石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%。
【解析】【分析】（1）根据铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，进行分析解答。
（2）根据石灰石粉末能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体逸出，进行分析解答。
（3）石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由质量守恒定律，反应后总质量减少的质量即为生成二氧化碳的质量，进行分析解答。
【解答】解：（1）小柯将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后取下烧杯把铁钉放入试管中，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，没有气体参加反应或生成，一段时间后，最后天平平衡。反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少。
（2）石灰石粉末能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体逸出，故一段时间后再把烧杯放回天平左盘，发现天平不再平衡。
气球变大后，受到空气的浮力，方向竖直向上，导致天平称量反应后物质质量的读数偏小。
（3）由质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为2.2g。
设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
x＝5g
石灰石中碳酸钙的质量分数为×100%≈83.3%。
故答案为：（1）平衡；减少；
（2）盐酸和碳酸钙反应生成的二氧化碳气体逸出；不能；气球变大后，受到空气的浮力，导致天平称量反应后物质质量的读数偏小；
（3）石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%。
【点评】本题有一定难度，掌握验证质量守恒定律的实验原理、利用化学方程式的简单计算等是正确解答本题的关键。
22．【答案】（1）铁架台．（2）B．（3）收集的气体更纯； 气泡均匀连续．（4）M．（5）A
【解析】【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；氧气的化学性质．
【分析】（1）从仪器的图和用途去分析；
（2）从实验用品的状态和反应条件分析；
（3）排水法和排空气法的差异分析，以及排水法收集的时机；
（4）根据万能瓶的使用和具体的使用要求分析；
（5）根据氧气制取以及验满等过程的操作要领进行分析；
【解答】解：（1）a 是铁架台，专门用于固定装置．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合物制取氧气时，由于是液体和固体常温下反应，所以应选用的发生装置是 B．
（3）D（排空气法）和E（排水法）收集氧气，前者收集的气体干燥，而后者收集的气体更纯，所以后者的优点是 收集的气体更纯，用E收集气体时，由于装置内的原有空气会先排除，所以应等到 气泡均匀连续时开始收集．
（4）若用F装置收集氧气，由于氧气的密度比空气大，所以氧气应从 M端通入．
（5）A、试管口向下倾斜，试管口使用棉花团．正确；
B、向上排空气法应该将导气管插到集气瓶底部去，图中仅在瓶口．错误；
C、验满应该在集气瓶口部进行，而不是集气瓶内．错误；
D、铁丝燃烧实验应该在集气瓶底部预留水或者加上沙子保护集气瓶．错误．
故选：A．
故答案为：（1）铁架台．（2）B．（3）收集的气体更纯； 气泡均匀连续．（4）M．（5）A
【点评】本题综合性较强，考查学生对实验室制取氧气的反应原理的理解与应用及灵活运用进行分析问题、解决问题的能力．
23．【答案】（1）P+O2P2O5；C+O2 CO2；（2）A；
（3）左盘集气瓶内气压小，大气压将水压入集气瓶内，质量增加；（4）C。
【解析】【考点】氧气的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】根据白磷燃烧能生成五氧化二磷固体，木炭燃烧能生成二氧化碳气体结合压强有关知识进行分析。
【解答】解：（1）磷和氧气反应的符号表达式为：P+O2P2O5，碳和氧气反应的符号表达式为：C+O2 CO2；
（2）白磷燃烧时，消耗甲中的氧气，导致压强减小，水进入甲中；木炭燃烧时，消耗乙中的氧气，但是生成二氧化碳气体，压强几乎不变，水不能进入乙中。
故选：A。
（3）白磷燃烧生成五氧化二磷固体，木炭燃烧生成二氧化碳气体，则甲瓶内气压减小，乙瓶内气压变化不大，打开弹簧夹，则水进入甲装置，质量增加，则指针向左偏。
（4）由于甲瓶中白磷燃烧消耗氧气，从而使甲瓶内部压强趋向减小；而乙瓶中木炭燃烧生成二氧化碳气体，乙瓶内气压维持正常，所以导致乙瓶中的气体会进入甲瓶，使得甲瓶的总质量大于乙瓶的总质量，所以天平指针偏向左。
故选C。
答案：（1）P+O2P2O5；C+O2 CO2；（2）A；
（3）左盘集气瓶内气压小，大气压将水压入集气瓶内，质量增加；（4）C。
【点评】本题主要考查了白磷、木炭燃烧的性质和气体压强的知识，属于理化综合题，解题的关键是分清瓶内压强的变化。
24．【答案】（1）比较相同时间内装置内压强的变化
（2）产生的大量气体附着在小球表面，浮力增大； 随着反应的进行，温度升高导致过氧化氢酶的活性逐渐降低；
（3）瓶塞被弹出
【解析】【考点】催化剂的特点与催化作用．
【分析】（1）根据相同时间内装置内的压强变化来分析；
（2）根据反应过程中产生气体来分析；根据催化剂的活性来分析；
（3）根据实验中出现异常现象的原因来分析。
【解答】解：（1）上述实验可通过比较相同时间内装置内压强的变化，判断4种催化剂对分解H2O2的催化作用的强弱；故答案为：比较相同时间内装置内压强的变化；
（2）a、b、c瓶中的海藻酸钠微球都浮起来，主要原因是产生的大量气体附着在小球表面，浮力增大；实验中发现a瓶中催化剂的性能随反应进行越来越弱，可能的原因是随着反应的进行，温度升高导致过氧化氢酶的活性逐渐降低；故答案为：产生的大量气体附着在小球表面，浮力增大；随着反应的进行，温度升高导致过氧化氢酶的活性逐渐降低；
（3）a、b瓶在60s左右时压强突然恢复至常压，最可能的原因是瓶内气压过大导致瓶塞被弹出；故答案为：。
答案为（1）比较相同时间内装置内压强的变化
（2）产生的大量气体附着在小球表面，浮力增大； 随着反应的进行，温度升高导致过氧化氢酶的活性逐渐降低；
（3）瓶塞被弹出
四、综合题
25．【答案】（1）2.7（2）每片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量为0.5g
【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】（1）根据质量守恒定律可得生成二氧化碳的质量；
（2）根据生成二氧化碳的质量结合反应的方程式计算铝碳酸镁的质量，进行计算每片含有的铝碳酸镁的质量。
【解答】解：（1）由质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为198.4g﹣195.7g＝2.7g，故答案为：2.7；
（2）设每片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量为x
AlMg（ OH）3CO3+5HCl═MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑
162 44
20x 2.7g
x≈0.5g
答：每片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量为0.5g。
【点评】本题主要考查质量守恒定律的应用及利用化学方程式进行计算的能力，难度不大。
26．【答案】（1）检验碳酸钠是否完全反应；（2）Ⅲ类优等品。
【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】解：（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，氯化钠呈中性，酚酞不变色；
（2）根据质量守恒定律求出生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量，利用化学方程式求出该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量，再求碳酸钠的质量分数。
【解答】解：（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，氯化钠呈中性，酚酞不变色，当酚酞由红色变为无色，说明恰好完全反应，实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是故检验碳酸钠是否完全反应；
（2）解：生成二氧化碳的质量为21.4g+100g﹣112.6g＝8.8g
设该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 8.8g
x＝21.2g
该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量分数为100%≈99.1%
依据题意可知，该品牌工业品纯碱总碱量为99.1%，属于Ⅲ类优等品。
答：该品牌工业品纯碱属于Ⅲ类优等品。
故答案为：（1）检验碳酸钠是否完全反应；（2）Ⅲ类优等品。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
27．【答案】故答案为：（1）16。（2）64.78。（3）35.3%，（4）0.8g。
【解析】【分析】根据第16次实验时pH＝7，表示恰好完全反应，根据前两组数据推测m的数值，进而求算二氧化碳的质量，结合对应的化学方程式求算碳酸钠的质量，然后求算对应的质量分数。
【解答】解：
根据第16次实验时pH＝7，表示恰好完全反应，根据前两组数据，而第四组数据应该是总质量不变，所以m＝69.78g﹣5g＝64.78g，即m＝64.78。
生成二氧化碳的质量为50g+15g﹣64.78g＝0.22g
设碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x 7.3%y 0.22g
＝＝
x＝0.53g y＝5g
样品中碳酸钠的质量分数为×100%≈35.3%
则与氢氧化钠反应的盐酸的质量为15g﹣5g＝10g。设氢氧化钠的质量为z
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 36.5
z 10g×7.3%
＝
z＝0.8g
故答案为：（1）16。（2）64.78。（3）35.3%，（4）0.8g。
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2024 九上科学 《错题突破营》 第一章 化学反应
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 将苯(C6H6）和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和X．已知反应前后各物质的质量如下:
则下列有关说法正确的是（ ）
A. m等于4.0 B．X由碳、氧两种元素组成
C．X由碳、氢两种元素组成 D．生成物中二氧化碳和水的分子个数比为3: 1
2．下列化学反应方程式与描述相符，且书写完全正确的是（ ）
A．用稀盐酸除铁锈：FeO+2HCl═FeCl2+H2O
B．红磷在氧气中燃烧：P+O2P2O5
C．石灰石与二氧化硅高温反应：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑
D．工业上用电解法冶炼铝：2Al2O3═4Al+3O2
3． 下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A.测定空气中氧气的含量 B.氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气 C.用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 D.加热高锰酸钾制取氧气
A．A B．B C．C D．D
4． 利用红磷燃烧验证质量守恒定律的实验中，测定锥形瓶中气压变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．BC段气压增大的主要原因是生成了五氧化二磷，导致分子数目增多
B．CD段气压减小的主要原因是锥形瓶内的原子总数减少
C．若不用气球，则橡胶塞可能冲出，导致实验失败
D．最终完全反应后称量锥形瓶的质量会减少
5． 在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后及t1、t2时各物质质量如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A．该反应为化合反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5
D．该反应中，甲、乙的相对分子质量之比为2：7
6． 某同学加热氯酸钾制取氧气，错把高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾内，其结果与只加热氯酸钾相比正确的是（ ）
A．反应速率不变 B．反应速率加快，生成氧气质量增加
C．生成氧气质量不变 D．反应速率加快，生成氧气质量不变
7． “84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），可用氢氧化钠溶液和氯气反应来制取。下列物质中，是该反应后生成物之一的是（ ）
A．NH3 B．CO2 C．H2O D．SO2
8． 2021年9月，我国科研人员首次实现二氧化碳到淀粉的从头合成。如图为合成第一步中利用氢气将二氧化碳还原成甲醇的微观示意图，下列说法错误的是（ ）
A．甲物质由一种原子构成 B．该反应不属于置换反应
C．生成物的质量比为16：9 D．乙和丁中同种元素的化合价相等
9． 利用数据传感技术比较块状和粉末状的碳酸钙与足量稀盐酸反应的快慢。按图1装置进行实验，倾斜锥形瓶，使10mL稀盐酸与固体充分接触，瓶内气压随时间的变化如图2所示。
下列有关说法不正确的是（ ）
A．m=1
B．图中d点溶液中溶质为CaCl2
C．对比a、c点或b、d点可知，粉末状碳酸钙反应更快
D．t秒内，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应产生的二氧化碳更多
10．将A、B、C三种物质各16g 混合加热，充分反应后混合物中有12g A、27g C和一定质量的D，已知B完全反应．若A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（ ）
A．2A+B＝C+2D B．A+2B＝C+2D C．2A+B＝2C+D D．A+B＝C+D
11． 1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列论断，其中正确的是（ ）
①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子个数比为1：2；⑥分子中C、H的原子个数比为1：4．
A．①②⑤ B．①②⑥ C．①③⑥ D．①④⑤
12．FeCl3溶液常用于蚀刻印刷电路，反应原理为aFeCl3+bCu═cCuCl2+dX．向含溶质32.5g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的Cu粉，反应过程中FeCl3、CuCl2的质量随Cu粉质量变化如图。下列说法不正确的是（ ）
A．方程式中a和c的比为1：2 B．化学计量数d＝2
C．完全反应后，生成X的质量为25.4g D．X为FeCl2
13．取质量为30.6g的碳酸钙和碳酸钠的混合物加入到一定量的水中，向其中滴加澄清石灰水，至不再产生沉淀，过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，充分反应后过滤，将滤液蒸干，得到固体33.3g，则原固体中碳酸钙的质量分数为（ ）
A．33.3% B．66.7% C．65.4% D．80%
14．盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡，在左盘烧杯中加入10gCaCO3，恰好完全反应，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的下列物质是（ ）
A．5.6g铁和锌 B．10g镁和氧化镁 C．10g碳酸镁 D．10g碳酸镁和碳酸锌
15．为了回收硫酸铜废液中的铜，称取mkg铁粉与一定体积的硫酸铜废液混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到的固体能被磁铁吸引；再将该固体与足量的稀硫酸混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到不能被磁铁吸引的固体mkg。则整个过程中参加反应的CuSO4与H2SO4的质量之比为（ ）
A．80：7 B．80：49 C．10：7 D．8：7
二、填空题
16．定律是对自然现象或关系的描述，通常可用数学方式加以表达。在学习“质量守恒定律”时，小丽查阅到以下材料：
(1)玻义耳实验中，金属灰增加的质量是__ __；
(2)质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有__ __(填字母)；
A．要善于总结前人的成果和经验
B．实验的成功与否，取决于药品的选择
C．定量方法是科学研究的重要方法
受上述研究启发，小丽对相关实验进行了深入探究。
(3)在白磷燃烧前后质量测定实验中(如图)，气球的作用有__ __；
(4)小丽认为，蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前少了，因此该现象不符合质量守恒定律。请你设计一个能说服小丽的简明实验思路__ __。
17．R表示某元素，且知下面的反应中各元素的化合价不变，RxOy+3H2SO4═R2（SO4）3+3H2O，则x、y的数值为x＝ ，y＝ 。
18．在实验室里可以用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气。
(1)请从下列各图中选择合适的实验装置(部分夹持装置未画出)___________(填序号)。
(2)二氧化锰、氧化铁和氧化铝都可以作为氯酸钾加热分解的催化剂。为了比较这三种金属氧化物对氯酸钾分解快慢的影响，某兴趣小组利用下列器材和药品进行实验。
实验器材：秒表、电子秤、上图中合适的装置。
实验药品：氯酸钾，颗粒大小相同的二氧化锰、氧化铁、氧化铝。
实验步骤：___________________________________________________。
19． 11月13日，中石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸，造成松花江水环境污染，事故产生的主要污染物为苯（C6H6）和硝基苯等有机物，对人体十分有害。其中苯是一种常见的有机溶剂，具有挥发性，硝基苯是制一种剧烈炸药的原料，它们都具有可燃性，请写出苯充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式 。
20．课堂上，同学们利用甲图装置做H2O2分解实验时，带火星木条很难复燃，于是老师加了一个“U”形管，
如乙图所示，带火星木条易复燃。请回答：
（1）实验室用H2O2分解制O2的化学方程式为 。
（2）改用乙装置后，能使带火星木条复燃的原因 。
（3）根据（2）中推测的原因，请你设计一个新的改进装置（用图示或文字叙述改进要点） 。
三、探究题
21．某兴趣小组设计如下实验探究质量守恒定律。
（1）如图甲，小柯将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后取下烧杯把铁钉放入试管中，一段时间后，再把烧杯放回天平左盘，最后天平是否平衡？ 。反应后试管内溶液的质量 （选填“增加”、“减少”或“不变”）。
（2）如图乙，小妍将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后倾斜烧杯使盐酸与石灰石粉末混合，一段时间后再把烧杯放回天平左盘，发现天平不再平衡。其原因是 。小柯对该实验装置进行改进，把烧杯换成锥形瓶（如图丙，装置气密性良好）。你认为能否验证质量守恒定律并阐述理由： 。
（3）小妍想测定实验所用石灰石中碳酸钙的质量分数，取6克石灰石粉末与足量的稀盐酸充分反应，反应后总质量减少2.2克。求石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质与稀盐酸不反应）。（结果精确到0.1%）
22．实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如图实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：
（1）请写出图中标有字母的仪器名称：a ．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合物制取氧气时，应选用的发生装置是 （填写装置的字母代号）．
（3）比较用B、D组合和B、E组合制取氧气，后者组合的优点是 ，用E收集气体时，应等到 时开始收集．
（4）若用F装置收集氧气，氧气应从 端通入．
（5）下图分别是实验室氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是
23．（将等容积等质量（包括瓶塞、导管、燃烧匙）的两个集气瓶置于天平左右两盘，并调至平衡，然后分别放入等质量的白磷和木炭，如图所示，先关闭a、b，然后使二者充分燃烧后，冷却至室温，再打开弹簧夹a、b。
（1）写出甲中反应的符号表达式 ___________________；写出乙中反应的符号表达式 _____________ ；
（2）打开弹簧夹a、b时观察到的现象是 ___ 。
A．甲中进水 B．乙中进水C．甲、乙二者都进水 D．甲、乙二者都不进水
（3）某同学发现此时天平的指针向左偏，原因是 ___________________________________ 。
（4）若撤掉水槽，将甲、乙两瓶直接用一导管连接（其他条件不变），重做该实验，当白磷和木炭充分燃烧，并使两瓶恢复到原来的温度，此时的天平将 ___________ 。
A．仍处于平衡状态 B．偏向右 C．偏向左 D．无法确定
24．小乐为了比较4种催化剂对分解H2O2催化作用的强弱，进行了如下实验：
①选用海藻酸钠制成大小相同的微球120粒（在本实验中不参与反应，忽略温度对其体积的影响）作为催化剂支架，按如表所示负载等量催化剂（猪肝研磨液中起催化作用的为过氧化氢酶）；
组别 a b c d
海藻酸钠微球/粒 30 30 30 30
催化剂 猪肝研磨液 MnO2 CuO Fe2O3
②连接如图甲所示装置4套，注射器内盛入5%的H2O2溶液20mL；将不同组别的30粒海藻酸钠微球分别放入4套装置的锥形瓶中；
③推动每套装置的注射器活塞，向锥形瓶中注入5%的H2O2溶液20mL；待全部注入后，用压强传感器采集200s内压强数据。
已知：H2O2分解反应为放热反应，不同组别锥形瓶内压强数据如图乙所示。回答问题：
（1）上述实验可通过比较 ，判断4种催化剂对分解H2O2的催化作用的强弱。
（2）实验中发现a、b、c组中的海藻酸钠微球都浮起来了，主要原因是 ；实验中还发现a组中催化剂的催化作用随反应进行越来越弱，可能的原因是____________________________ 。
（3）a、b组在60s左右时压强突然恢复至常压，最可能的原因是瓶内气压过大导致 。
四、综合题
25．铝碳酸镁咀嚼片（主要成分是AlMg（OH）3CO3）可治疗胃酸过多症，反应原理可用化学方程式表示为AlMg（OH）3CO3+5HCl═MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑。某化学兴趣小组使用如图所示装置，对该咀嚼片中的铝碳酸镁含量进行测定。先取足量稀盐酸于烧杯中，再向其中加入20片铝碳酸镁咀嚼片，开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中。已知AlMg（OH）3CO3的相对分子质量为162。请计算：
时间（s） 0 10 20 30 40 50 60 70
读数（g） 198.4 197.8 197.4 196.0 195.8 195.7 195.7 195.7
（1）生成二氧化碳 g。
（2）每片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量为多少（计算结果保留到0.1g）？
26．实际生产的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学实践小组的同学通过实验来测定某品牌工业品纯碱的指标等级。
实践小组成员进行的实验和有关数据如图所示。
（1）实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是 。
（2）通过计算判断该品牌工业品纯碱属于哪一指标等级。（写出计算过程，结果数值四舍五入精确到0.1%）
27．实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1.5g。某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液，然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示：
测量次数 第1次 第6次 第16次 第21次 第26次
滴加的盐酸总质量/g 0 5 15 20 25
溶液总质量/g 50 55 m 69.78 74.78
溶液pH 12.4 12.1 7.0 2.2 2.1
请分析计算：
（1）第 次测量时，溶液中只有一种溶质。
（2）表中m＝ 。
（3）样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
（4）1.5g样品中氢氧化钠固体的质量。
2024 九上科学 《错题突破营》 第一章 化学反应（参考答案）
一、选择题
1． 【答案】B
【解析】
2． 【答案】C
【解析】【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A、用稀盐酸除铁锈的反应是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故A错误；
B、红磷在氧气中燃烧的化学方程式为：4P+5O22P2O5，没有配平，故B错误；
C、石灰石与二氧化硅在高温的条件下反应生成硅酸钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，故C正确；
D、工业上用电解法冶炼铝的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
3． 【答案】B
【解析】【考点】实验室制取氧气的反应原理；空气组成的测定．
【分析】A、空气中氧气含量约为五分之一，最终容器中气体体积减少约五分之一；
B、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气；
C、过氧化氢质量相等，最终生成氧气质量相等；
D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
【解答】解：A、空气中氧气含量约为五分之一，最终容器中气体体积减少约五分之一，该选项对应关系不正确；
B、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，氯酸钾完全反应后氧气质量不再变化，该选项对应关系正确；
C、过氧化氢质量相等，最终生成氧气质量相等，只是利用催化剂时反应速率快一些，该选项对应关系不正确；
D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，最终固体质量不是0，该选项对应关系不正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
4． 【答案】C
【解析】【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：A、BC段气压增大的主要原因是红磷燃烧放热，气体膨胀，气压增大，该选项不正确；
B、CD段气压减小的主要原因是锥形瓶内的温度降低，该选项不正确；
C、若不用气球，则橡胶塞可能冲出，导致实验失败，该选项正确；
D、最终完全反应后称量锥形瓶的质量不变，该选项不正确。
故选：C。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
5． 【答案】D
【解析】【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
【解答】解：由图示可知，t1时恰好完全反应。反应前后甲的质量减少了16g﹣8g＝8g，故是反应物，参加反应的甲的质量为8g；同理可以确定乙是生成物，生成的乙的质量为32g﹣4g＝28g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁是反应物，参加反应的丁的质量为24g﹣4g＝20g。
A、该反应的反应物为甲和丁，生成物是乙，符合“一变多”的特征，属于化合反应，故选项说法正确。
B、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。
C、该反应中，乙、丁的质量变化之比为28g：20g＝7：5，故选项说法正确。
D、由于无法确定反应的化学计量数，无法确定甲、乙的相对分子质量之比，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。
6． 【答案】B
【解析】【考点】实验室制取氧气的反应原理．
【分析】高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰可作为氯酸钾制取氧气的催化剂，加快化学反应速率；据此进行分析判断．
【解答】解：高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成的二氧化锰可作氯酸钾反应的催化剂，可加快化学反应速率；生成氧气的质量与单纯加热氯酸钾相比，质量增加。观察选项；
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握高锰酸钾和氯酸钾制取氧气的反应原理及二氧化锰在氯酸钾反应中的作用并能灵活运用是正确解答本题的关键．
7． 【答案】C
【解析】【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。
【解答】解：“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），可用氢氧化钠溶液和氯气反应来制取，反应物是氢氧化钠溶液、氯气，生成物之一是NaClO；氢氧化钠中含有氢元素，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则生成物中应由含氢元素的物质，H2O是该反应后生成物之一；反应物中不含氮元素。碳元素、硫元素，不可能生成NH3、CO2、SO2。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律（反应前后，元素种类不变）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
8． 【答案】A
【解析】【考点】微粒观点及模型图的应用．
【分析】根据反应的微观示意图分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
【解答】解：由反应的微观示意图可知：由反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。
A．由分子的模型图可知，甲物质是氢气，氢气是由氢分子构成的，选项说法不正确；
B．该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，选项说法正确；
C．由方程式的意义可知，生成物甲醇与水的质量比为32：18＝16：9，选项说法正确；
D．由物质的组成可知，乙和丁中同种元素是氧元素，化合价都是﹣2价相等，选项说法正确。
故选：A。
9． 【答案】B
【解析】【答案】B
【知识点】影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】根据粉末状药品接触面积大，反应速率比块状药品快，结合图像中各点的反应进程分析。
【解答】A、对比实验中要求变量唯一，所以m=1，不符合题意；
B、 图中d点盐酸未完全反应，溶液中溶质为CaCl2和HCl，符合题意；
C、 对比a、c点或b、d点可知，粉末状碳酸钙反应更快 ，不符合题意；
D、 由图像可知，t秒内，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应产生的二氧化碳更多 ，不符合题意；
故选B。
10．【答案】B
【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；质量守恒定律及其应用．
【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．D的质量＝参加反应前各物质的质量总和﹣反应后生成各物质的质量总和；然后根据物质质量增加和减少的情况和相对分子质量确定化学方程式．
【解答】解：根据质量守恒定律，D的质量为：（16×3）﹣（12+27）＝9g；
在此反应中，A质量减少16g﹣12g＝4g，B完全反应，质量为16g，C质量增加27g﹣16g＝11g，D是生成的新物质，质量为9g。
根据反应的数据可知，A、B为反应物，C、D为生成物。
因为A、B的质量比为：4g：16g＝1：4，它们的相对分子质量比为16：32＝1：2，故B的系数应为2；C、D的质量比为：11g：9g＝11：9，它们的相对分子质量比为：44：18＝22：9，故D的系数应为2；
故可判断反应的化学方程式为A+2B＝C+2D。
故选：B。
【点评】本题主要考查考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
11．【答案】B
【解析】【考点】质量守恒定律及其应用；化学式的计算．
【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．
【解答】解：根据1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为：4.4g+3.6g﹣1.6g＝6.4g；
4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g××100%＝1.2g，氧元素的质量为：4.4g﹣1.2g＝3.2g；
3.6g水氢元素的质量为：3.6g××100%＝0.4g，氧元素的质量为：3.6g﹣0.4g＝3.2g；
分子中C、H的原子个数比为：＝1：4。
由以上计算可知，该物质中含有碳元素和氢元素，不含有氧元素，分子中C、H的原子个数比为1：4。
故选：B。
12．【答案】A
【解析】【考点】金属的化学性质．
【分析】根据质量守恒定律以及铁比铜活动，X不能是单质铁，应该是氯化亚铁对应的化学方程式为2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2。
【解答】解：根据以上分析可知：
A、方程式中的a和c的比为2：1，A错误；
B、化学计算量数d＝2，B正确；
C、设生成的氯化亚铁的质量为x
2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2。
325 64 135 254
32.5g 6.4g 13.5g x
根据质量守恒定律可知：32.5g+6.4g＝13.5g+x，x＝25.4g，完全反应后，生成X的质量为25.4g，C正确；
D、X为FeCl2，D正确；
故选：A。
【点评】在解答时，先看解答的问题是什么，然后带着问题去提炼图中有用信息。考查学生读图识图能力。
13．【答案】C
【解析】【分析】依据物质间的有关反应可知将滤液蒸干，得到固体33.3g，应该是氯化钙的质量，而后利用氯化钙的质量求出碳酸钙的质量，依据元素的守恒观点可知碳酸根的质量和原混合物中碳酸根的质量相等，据此分析解答即可；
【解答】解：依据物质间的有关反应可知将滤液蒸干，得到固体33.3g，应该是氯化钙的质量，则设与盐酸反应的碳酸钙的质量是x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111
x 33.3g
x＝30g
则原质量为30.6g的碳酸钙和碳酸钠的混合物与氢氧化钙反应后固体（碳酸钙）质量变为30g
则设原混合物中碳酸钠的质量是y
Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓ △m
106 100 6
y 30.6g﹣30g＝0.6g
y＝10.6g
则原混合物中碳酸钙的质量是30.6g﹣10.6g＝20g
故原固体中碳酸钙的质量分数为×100%≈65.4%
故选：C。
【点评】此题是一道综合型计算难题，解题的关键是能够利用差量法对原混合物中碳酸钠质量的求解；
14．【答案】C
【解析】【分析】根据10g碳酸钙完全反应求算生成的二氧化碳的质量以及消耗的HCl的质量，进而分析。
【解答】解：设10g碳酸钙反应消耗的HCl的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
10g x y
＝＝
x＝7.3g y＝4.4g
即左盘净增加为10g﹣4.4g＝5.6g
A、由于5.6g铁和锌，无论是否完全反应都会生成氢气，导致质量增加小于5.6g，所以不能平衡。错误；
B、根据HCl的质量求算反应的镁的质量以及生成氢气的质量
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
73 2
7.3g 0.2g
即使完全是镁也只会增加10g﹣0.2g＝9.8g而非5.6g，如果含有氧化镁导致质量变化更大。不平衡。错误；
C、 MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑
84 73 44
8.4g 7.3g 4.4g
加入10g碳酸镁，则质量增加量为10g﹣4.4g＝5.6g。天平平衡。正确；
D、 MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑
84 73 44
8.4g 7.3g 4.4g
加入10g碳酸镁，则质量增加量为10g﹣4.4g＝5.6g。
ZnCO3+2HCl═ZnCl2+H2O+CO2↑
125 73 44
10g 5.84g 3.52g
加入10g碳酸锌，则质量增加量为10g﹣3.52g＝6.48。
所以10g碳酸镁和碳酸锌，天平不平衡。错误；
故选：C。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
15．【答案】A
【解析】【分析】本题根据质量质量差量法进行求算，过程注意分析质量不变的原因，找到对应的量。
【解答】解：设H2SO4与CuSO4的质量分别为x、y
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 固体质量减少量
56 98 56
x
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 固体质量增加量
56 160 64 64﹣56＝8
y
由于得到不能被磁铁吸引的固体mkg，即铁完全反应且固体质量前后不变，所以
＝
＝
故选：A。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
二、填空题
16．【答案】（1）参加反应的氧气质量(或氧化汞中氧元素的质量) （2）AC
（3）形成密闭空间，使瓶内气压保持在一定范围内，防止瓶塞因气压过大而冲出
（4）在密闭装置中完成蜡烛燃烧，并测量蜡烛燃烧前后整个装置的质量，比较两者的质量大小
【解析】[命题考向： 考查质量守恒定律、科学探究的方法、探究实验的设计能力。解析：(1)由质量守恒定律可知，化学反应前后，反应后生成的各物质的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和，玻义耳的实验中发生的变化为汞与氧气反应生成氧化汞，可知金属灰增加的质量就是参加反应的氧气质量。(3)通过白磷燃烧实验探究质量守恒定律时，因为燃烧会与氧气反应同时放热导致气体体积发生变化，所以为了防止外界物质对实验造成干扰，需要提供一个密闭环境。]
答案为 （1）参加反应的氧气质量(或氧化汞中氧元素的质量) （2）AC
（3）形成密闭空间，使瓶内气压保持在一定范围内，防止瓶塞因气压过大而冲出
（4）在密闭装置中完成蜡烛燃烧，并测量蜡烛燃烧前后整个装置的质量，比较两者的质量大小
17．【答案】故答案为：2；3。
【解析】【分析】根据质量守恒定律，反应前后各原子的数目不变，进行分析解答。
【解答】解：R表示某元素，且知下面的反应中各元素的化合价不变，RxOy+3H2SO4═R2（SO4）3+3H2O，由反应前后R原子的个数不变，则x＝2；由反应前后氧原子的个数不变，y+3×4＝3×4+3 则y＝3。
故答案为：2；3。
【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律（反应前后各原子的数目不变）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
18．【答案】（1）③ (2)答题要点：①检查装置气密性；②装药品连接装置；③药品的选择能体现控制变量；④测量方法正确；⑤能体现避免实验偶然性；⑥操作步骤顺序合理。(答对1点给1分)
满分示例：
①检查装置气密性。
②用电子秤称取a克氯酸钾和b克二氧化锰，充分混合后装入试管，连接好装置并固定。
③加热，用排水法收集一定体积的气体，记录所用的时间。
④分别用等质量的氧化铁、氧化铝替换二氧化锰，收集相同体积的气体，记录所用的时间。
⑤重复上述实验，比较实验所记录的时间。
⑥改变催化剂质量，重复实验。
【解析】[命题考向： 考查实验室制取氧气的装置选择、控制变量法、实验方案的设计能力。解析：由题意可知，选用的制取方法为加热固体的方法，且氧气密度比空气大、不易溶于水，故可采用排水法或向上排空气法进行收集。综上所述，装置③符合题意。]
答案为 （1）③ (2)答题要点：①检查装置气密性；②装药品连接装置；③药品的选择能体现控制变量；④测量方法正确；⑤能体现避免实验偶然性；⑥操作步骤顺序合理。(答对1点给1分)
满分示例：
①检查装置气密性。
②用电子秤称取a克氯酸钾和b克二氧化锰，充分混合后装入试管，连接好装置并固定。
③加热，用排水法收集一定体积的气体，记录所用的时间。
④分别用等质量的氧化铁、氧化铝替换二氧化锰，收集相同体积的气体，记录所用的时间。
⑤重复上述实验，比较实验所记录的时间。
⑥改变催化剂质量，重复实验。
19．【答案】2C6H6+15O212CO2+6H2O。
【解析】【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。
【解答】解：苯充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2C6H6+15O212CO2+6H2O。
故答案为：2C6H6+15O212CO2+6H2O。
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
20．【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑ （2）改用乙装置后除去了水蒸气；
（3）加干燥管，用浓硫酸或固体氢氧化钠等；
【解析】【考点】实验室制取氧气的反应原理；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】实验室用加热5%的过氧化氢方法制取氧气，由于氧气中含有的水分多，带火星的木条不复燃。图乙将制得的氧气通过u型管使水蒸气冷却除去，带火星的木条复燃了。设计实验时应从这反面考虑。
【解答】解：（1）实验室制取氧气常用过氧化氢溶液与催化剂（二氧化锰），反应原理为2H2O22H2O+O2↑．故填：2H2O22H2O+O2↑。
（2）乙装置将生成的氧气通过了放在冷水中的u型管使氧气中的水蒸气冷凝除去了。故填：改用乙装置后除去了水蒸气；
（3）从除去水蒸气方面考虑，设计实验可加干燥管，用浓硫酸或固体氢氧化钠等。故填：加干燥管，用浓硫酸或固体氢氧化钠等；
【点评】该题考查了实验室制取氧气的方法，诣在告诉我们用加热过氧化氢溶液的方法来制取氧气不合适，用催化剂的方法更好。
三、探究题
21．【答案】（1）平衡；减少；
（2）盐酸和碳酸钙反应生成的二氧化碳气体逸出；不能；气球变大后，受到空气的浮力，导致天平称量反应后物质质量的读数偏小；
（3）石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%。
【解析】【分析】（1）根据铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，进行分析解答。
（2）根据石灰石粉末能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体逸出，进行分析解答。
（3）石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由质量守恒定律，反应后总质量减少的质量即为生成二氧化碳的质量，进行分析解答。
【解答】解：（1）小柯将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后取下烧杯把铁钉放入试管中，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，没有气体参加反应或生成，一段时间后，最后天平平衡。反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少。
（2）石灰石粉末能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体逸出，故一段时间后再把烧杯放回天平左盘，发现天平不再平衡。
气球变大后，受到空气的浮力，方向竖直向上，导致天平称量反应后物质质量的读数偏小。
（3）由质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为2.2g。
设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
x＝5g
石灰石中碳酸钙的质量分数为×100%≈83.3%。
故答案为：（1）平衡；减少；
（2）盐酸和碳酸钙反应生成的二氧化碳气体逸出；不能；气球变大后，受到空气的浮力，导致天平称量反应后物质质量的读数偏小；
（3）石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%。
【点评】本题有一定难度，掌握验证质量守恒定律的实验原理、利用化学方程式的简单计算等是正确解答本题的关键。
22．【答案】（1）铁架台．（2）B．（3）收集的气体更纯； 气泡均匀连续．（4）M．（5）A
【解析】【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；氧气的化学性质．
【分析】（1）从仪器的图和用途去分析；
（2）从实验用品的状态和反应条件分析；
（3）排水法和排空气法的差异分析，以及排水法收集的时机；
（4）根据万能瓶的使用和具体的使用要求分析；
（5）根据氧气制取以及验满等过程的操作要领进行分析；
【解答】解：（1）a 是铁架台，专门用于固定装置．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合物制取氧气时，由于是液体和固体常温下反应，所以应选用的发生装置是 B．
（3）D（排空气法）和E（排水法）收集氧气，前者收集的气体干燥，而后者收集的气体更纯，所以后者的优点是 收集的气体更纯，用E收集气体时，由于装置内的原有空气会先排除，所以应等到 气泡均匀连续时开始收集．
（4）若用F装置收集氧气，由于氧气的密度比空气大，所以氧气应从 M端通入．
（5）A、试管口向下倾斜，试管口使用棉花团．正确；
B、向上排空气法应该将导气管插到集气瓶底部去，图中仅在瓶口．错误；
C、验满应该在集气瓶口部进行，而不是集气瓶内．错误；
D、铁丝燃烧实验应该在集气瓶底部预留水或者加上沙子保护集气瓶．错误．
故选：A．
故答案为：（1）铁架台．（2）B．（3）收集的气体更纯； 气泡均匀连续．（4）M．（5）A
【点评】本题综合性较强，考查学生对实验室制取氧气的反应原理的理解与应用及灵活运用进行分析问题、解决问题的能力．
23．【答案】（1）P+O2P2O5；C+O2 CO2；（2）A；
（3）左盘集气瓶内气压小，大气压将水压入集气瓶内，质量增加；（4）C。
【解析】【考点】氧气的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】根据白磷燃烧能生成五氧化二磷固体，木炭燃烧能生成二氧化碳气体结合压强有关知识进行分析。
【解答】解：（1）磷和氧气反应的符号表达式为：P+O2P2O5，碳和氧气反应的符号表达式为：C+O2 CO2；
（2）白磷燃烧时，消耗甲中的氧气，导致压强减小，水进入甲中；木炭燃烧时，消耗乙中的氧气，但是生成二氧化碳气体，压强几乎不变，水不能进入乙中。
故选：A。
（3）白磷燃烧生成五氧化二磷固体，木炭燃烧生成二氧化碳气体，则甲瓶内气压减小，乙瓶内气压变化不大，打开弹簧夹，则水进入甲装置，质量增加，则指针向左偏。
（4）由于甲瓶中白磷燃烧消耗氧气，从而使甲瓶内部压强趋向减小；而乙瓶中木炭燃烧生成二氧化碳气体，乙瓶内气压维持正常，所以导致乙瓶中的气体会进入甲瓶，使得甲瓶的总质量大于乙瓶的总质量，所以天平指针偏向左。
故选C。
答案：（1）P+O2P2O5；C+O2 CO2；（2）A；
（3）左盘集气瓶内气压小，大气压将水压入集气瓶内，质量增加；（4）C。
【点评】本题主要考查了白磷、木炭燃烧的性质和气体压强的知识，属于理化综合题，解题的关键是分清瓶内压强的变化。
24．【答案】（1）比较相同时间内装置内压强的变化
（2）产生的大量气体附着在小球表面，浮力增大； 随着反应的进行，温度升高导致过氧化氢酶的活性逐渐降低；
（3）瓶塞被弹出
【解析】【考点】催化剂的特点与催化作用．
【分析】（1）根据相同时间内装置内的压强变化来分析；
（2）根据反应过程中产生气体来分析；根据催化剂的活性来分析；
（3）根据实验中出现异常现象的原因来分析。
【解答】解：（1）上述实验可通过比较相同时间内装置内压强的变化，判断4种催化剂对分解H2O2的催化作用的强弱；故答案为：比较相同时间内装置内压强的变化；
（2）a、b、c瓶中的海藻酸钠微球都浮起来，主要原因是产生的大量气体附着在小球表面，浮力增大；实验中发现a瓶中催化剂的性能随反应进行越来越弱，可能的原因是随着反应的进行，温度升高导致过氧化氢酶的活性逐渐降低；故答案为：产生的大量气体附着在小球表面，浮力增大；随着反应的进行，温度升高导致过氧化氢酶的活性逐渐降低；
（3）a、b瓶在60s左右时压强突然恢复至常压，最可能的原因是瓶内气压过大导致瓶塞被弹出；故答案为：。
答案为（1）比较相同时间内装置内压强的变化
（2）产生的大量气体附着在小球表面，浮力增大； 随着反应的进行，温度升高导致过氧化氢酶的活性逐渐降低；
（3）瓶塞被弹出
四、综合题
25．【答案】（1）2.7（2）每片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量为0.5g
【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】（1）根据质量守恒定律可得生成二氧化碳的质量；
（2）根据生成二氧化碳的质量结合反应的方程式计算铝碳酸镁的质量，进行计算每片含有的铝碳酸镁的质量。
【解答】解：（1）由质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为198.4g﹣195.7g＝2.7g，故答案为：2.7；
（2）设每片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量为x
AlMg（ OH）3CO3+5HCl═MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑
162 44
20x 2.7g
x≈0.5g
答：每片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量为0.5g。
【点评】本题主要考查质量守恒定律的应用及利用化学方程式进行计算的能力，难度不大。
26．【答案】（1）检验碳酸钠是否完全反应；（2）Ⅲ类优等品。
【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】解：（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，氯化钠呈中性，酚酞不变色；
（2）根据质量守恒定律求出生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量，利用化学方程式求出该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量，再求碳酸钠的质量分数。
【解答】解：（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，氯化钠呈中性，酚酞不变色，当酚酞由红色变为无色，说明恰好完全反应，实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是故检验碳酸钠是否完全反应；
（2）解：生成二氧化碳的质量为21.4g+100g﹣112.6g＝8.8g
设该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 8.8g
x＝21.2g
该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量分数为100%≈99.1%
依据题意可知，该品牌工业品纯碱总碱量为99.1%，属于Ⅲ类优等品。
答：该品牌工业品纯碱属于Ⅲ类优等品。
故答案为：（1）检验碳酸钠是否完全反应；（2）Ⅲ类优等品。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
27．【答案】故答案为：（1）16。（2）64.78。（3）35.3%，（4）0.8g。
【解析】【分析】根据第16次实验时pH＝7，表示恰好完全反应，根据前两组数据推测m的数值，进而求算二氧化碳的质量，结合对应的化学方程式求算碳酸钠的质量，然后求算对应的质量分数。
【解答】解：
根据第16次实验时pH＝7，表示恰好完全反应，根据前两组数据，而第四组数据应该是总质量不变，所以m＝69.78g﹣5g＝64.78g，即m＝64.78。
生成二氧化碳的质量为50g+15g﹣64.78g＝0.22g
设碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x 7.3%y 0.22g
＝＝
x＝0.53g y＝5g
样品中碳酸钠的质量分数为×100%≈35.3%
则与氢氧化钠反应的盐酸的质量为15g﹣5g＝10g。设氢氧化钠的质量为z
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 36.5
z 10g×7.3%
＝
z＝0.8g
故答案为：（1）16。（2）64.78。（3）35.3%，（4）0.8g。
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