(共22张PPT)
上学期期末专题复习
专题四 化学变化的特征、规律、表示与相
关计算
知识归纳
1.物质的变化。
物理变化 化学变化
本质 没有生成新物质的变化 生成新物质的变化
判断 变化时是否有新物质生成
物理变化 化学变化
伴随现象 物质的状态、形状等改 变 颜色改变、放出气体、生成沉淀、
吸热、放热、发光等
微观实质 构成物质的分子不变 构成物质的分子改变
实例 蜡烛熔化、玻璃破碎等 铁生锈、食物腐败等
相互联系 化学变化中一定发生物理变化，但物理变化中不一定发生 化学变化
续表
2.物质的性质。
类型 化学性质 物理性质
定义 物质在化学变化中表 现出来的性质 物质不需要发生化学变化就表现
出来的性质
常见性质 可燃性、氧化性、还 原性、酸性、碱性、 腐蚀性和毒性等 颜色、状态、气味、密度、熔
点、沸点、硬度、溶解性、挥发
性、导电性、吸附性和导热性等
判断依据 是否通过化学变化表现出来
性质与用途 的关系 性质 用途
3.质量守恒定律。
内容 化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物
质的质量总和
理解 从宏观角度看，化学反应前后元素的种类和质量都不变；从微观
角度看，化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变
应用 ①解释化学反应中物质的质量变化；②确定物质的组成或化学
式；③计算化学反应中某物质的质量等
注意 事项 ①质量守恒定律是物质发生化学反应时遵守的普遍规律，只适用
于化学变化
②物质发生化学反应时，守恒的是质量，而不是体积
③运用质量守恒定律分析问题时，一定不要遗漏任何一种反应物
或生成物（尤其是气体）
④化学反应前后原子的种类、数目、质量和元素的种类、质量，以及物质的总质量一定不变，物质的种类、分子的种类一定改变，而分子的数目和元素的化合价可能改变
续表
4.化学方程式。
（1）定义：用化学式表示化学反应的式子。
（2）意义：表示反应物、生成物和反应条件，以及各物质之间的
质量关系。
（3）书写。
①书写原则：一是要以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律。
②步骤：写反应物、生成物的化学式 注明反应条件和生成物状
态（标“”“ ”） 配平。
③配平方法：最小公倍数法和观察法等。
（4）读法。
①“ ”表示“和”“与”“跟”的意思，不能读作“加”。
②“ ”表示“生成”的意思，不能读作数学方程式中的“等于”。
5.利用化学方程式的计算。
（1）前提：正确书写出有关反应的化学方程式。
（2）一般步骤：设未知量 写出反应的化学方程式 找出反应物
与生成物之间的质量关系 列出比例式，求解 检查无误后简明地写
出答案。
（3）换算公式：
①纯净物的质量 不纯物的质量×纯度（质量分数）
②质量 体积×密度
基础巩固
1.劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及化学变化的是( ) 。
B
A.校园清洁：用扫把清扫灰尘 B.家务劳动：将生米煮成熟饭
C.社区服务：将旧衣物分类回收 D.学农活动：提水灌溉菜地
2.下列关于 的叙述，正确的是( ) 。
C
A.水等于氢气加氧气
B.2个水分子生成2个氢气和1个氧气
C.水在通电条件下分解，生成氢气和氧气
D.每2份质量的水在通电条件下生成2份质量的氢气和1份质量的氧气
3.图1是某化学反应的微观过程，下列有关说法正确的是( ) 。
图1
C
A.该反应涉及三种氧化物
B.生成丙和丁的分子个数比为
C.反应前后有2种元素的化合价发生了改变
D.反应前后分子的数目不变
4.某化合物隔绝空气加热，完全分解后生成、和 。该物质一
定含有的元素是( ) 。
A
A.、、、C B.、、 C.C、、、 D.C、、
5.在一定条件下，物质和 物质恰好完全反应，只生成C、D两
种物质。若生成 ，则生成D的质量是( ) 。
B
A. B. C. D.
6.向一密闭容器中加入、、、 四种物质，在一定条件下发生化学反
应，一段时间后测得有关数据如下表所示。下列对于该反应的认识不正
确的是( ) 。
物质
反应前质量/ 20 2 1 37
反应后质量/ 15 32 1
D
A.该反应的生成物一定是 B.表中 的数值为12
C.反应过程中、的质量比为 D. 一定是该反应的催化剂
能力提升
图2
7.某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图2所示。下列说法不正确的是( ) 。
C
A.乙可能是该反应的催化剂
B.该反应不可能是实验室用过氧化氢溶液制取氧气
C.甲、丙的相对分子质量之比为
D.若继续反应至丙为，则甲和丁的质量比为
8.向溶质质量分数为的溶液中加入 粉末。反应开
始后产生氧气的总质量随时间的变化如图3所示。
图3
（1）从反应开始到时，产生氧气的总质量是____ 。
0.8
（2）试计算：时剩余 溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。
图3
解：设时消耗的质量为 。
时剩余 的质量：
剩余 溶液的溶质质量分数：
答：时剩余溶液的溶质质量分数为 。
素能拓展
9.在用白磷（白磷与红磷组成相同，着火点为 ）探究质量守恒定律
的实验中，小明先将橡皮塞上的细玻璃管下端置于酒精灯火焰上灼烧至
红热，再迅速用该橡皮塞塞紧锥形瓶，以引燃瓶内的白磷，实验过程如
图4所示。请回答下列问题。
图4
（1）锥形瓶底部铺有一层细沙，其作用是 ________________________
_____； 气球的作用是__________。
防止锥形瓶因受热不均而炸裂
平衡气压
图4
（2）写出白磷燃烧的化学方程式：__________________。
图4
（3）实验时观察到B中的气球变大，原因是________________________
____________________。
白磷燃烧放出热量，导致锥形瓶内气体压强增大
（4）实验时观察到A、C中气球的大小不同，原因是________________
_______________。
白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气
图4
（5）将C再次放到天平上称量，天平仍平衡。请结合具体反应物和生成
物分析天平平衡的原因：________________________________________
_________________________。
参加反应的白磷和氧气的质量之和等于反应后生成的五氧化二磷的质量
图4(共21张PPT)
上学期期末专题复习
专题一 化学实验常用仪器、基本操作与探究
知识归纳
1.化学实验常用仪器的用途与使用注意事项。
仪器 用途 使用注意事项
试管 用作少量试剂的反应容器 加热后不能骤冷
烧杯 用作配制溶液和较大量液体反 应的容器 加热时需要垫上陶土网
锥形瓶 用作较大量液体反应的容器和 气体发生装置 加热时需要垫上陶土网
仪器 用途 使用注意事项
量筒 用于量度液体的体积 不能加热，不能作反应
的容器
胶头滴管 用于吸取和滴加少量液体 吸取液体后不可平放、
倒置
漏斗 用于分离、过滤和导流液体 —
续表
2.化学实验基本操作及注意事项。
基本操作 注意事项
粉末状固体 的取用 ①用药匙或纸槽取用；②操作要点：一平二伸三竖立
块状固体的 取用 ①用镊子夹取；②操作要点：一平二伸三竖立
向试管中倾 倒液体 ①取下的瓶塞倒放在桌面上；②标签向着手心；③瓶口
紧靠试管口
向试管中滴 加液体 ①先捏瘪胶头滴管的胶头再伸入液体中吸取液体；②滴
加液体时胶头滴管应垂悬在试管口上方
基本操作 注意事项
酒精灯的 使用 ①用火柴点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯去点燃另一
个酒精灯；②用灯帽盖灭酒精灯，不能用嘴吹灭；③用
外焰加热；④不能向燃着的酒精灯里添加酒精
给试管里的 液体加热 ①液体体积不超过试管容积的 ；②试管夹夹持在离
试管口约 处；③先预热，加热时要不断地上下稍稍
移动试管
续表
基本操作 注意事项
给试管里的 固体加热 ①固体斜铺在试管底部；②试管固定在铁架台上，试管
口略向下倾斜；③先将试管均匀加热，再将酒精灯固定
在有试剂的部位加热
物质的称量 ①托盘天平先调平衡后称量；②左盘放称量物，右盘放
砝码；③没有腐蚀性的试剂放在纸片上称量，有腐蚀性
的试剂放在烧杯中称量
续表
基本操作 注意事项
液体的量取 ①先倾倒液体至接近所需刻度，再用胶头滴管滴加；
②读数时量筒平放在桌面上，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平
仪器的连接 ①先将玻璃管一端用水湿润，然后一手持玻璃管，一手
持胶皮管，稍稍用力转动插入；②一手持试管，一手持
橡皮塞，稍稍用力转动塞入
续表
基本操作 注意事项
装置气密性 的检查 用带导管的橡皮塞塞住试管，将导管的一端浸入水中，
用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内
形成一段水柱，则装置气密性好
过滤 做到“一贴、二低、三靠”
仪器的洗涤 洗涤干净的标准：在仪器内壁水既不聚成水滴，也不成
股流下
续表
3.科学探究。
（1）科学探究过程包括提出问题、形成假设、设计并实施实验方
案、获取证据、形成结论、反思评价及表达交流等要素
（2）科学探究的常用方法：
①控制变量法：通过对影响事物变化规律的因素和条件进行人为控
制，只改变其中一个变量的值，同时确保其他变量保持不变。
②类比法：通过比较两个具有相似特征或属性的事物，从已知事物
所具有的某种性质出发，推测未知事物可能具有相同或相似的性质。
③科学推理法：基于已知的化学现象和反应规律，运用想象力和逻
辑推理，对未知的化学现象作出科学的推测和预见。
基础巩固
1.实验室里有一瓶标签残缺的试剂，为能立即确定它是什么溶液，你认
为下列做法合理的是( ) 。
C
A.猜想假设 B.查阅资料 C.进行实验 D.交流讨论
2.下列对实验现象的描述，错误的是( ) 。
B
A.镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体
B.木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳气体
C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体
D.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
3.实验室量取 溶液时，可供选用的仪器如图1所示。应选择
的仪器及相应原因均正确的是( ) 。
C
图1
A. 烧杯，因为烧杯放置于桌面时更稳定，不易翻倒
B. 烧杯，因为烧杯的杯口较大，便于加入溶液
C. 量筒，因为量筒量取液体体积更精准
D. 量筒，因为量筒操作时便于手握
4.规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作不正确
的是( ) 。
B
A.倾倒液体
B.点燃洒精灯
C.取用固体粉末
D.过滤
5.下列实验操作或实验方案正确的是( ) 。
A
A.探究水的组成
B.配制氯化钠溶液
C.测定空气中氧
气的含量
D.给液体加热
能力提升
6.下列实验方法或操作能达到目的的是( ) 。
目的 实验方法或操作
A 检验二氧化碳中是否混有氧气 将带火星的木条伸入气体中
B 鉴别水和食盐水 观察颜色
C 配制溶质质量分数为 的 溶液 取 固体于烧杯中，加入
水，搅拌
D 增加鱼池中的氧气含量 打开鱼池水泵，将水喷向空中
D
7.【发现问题】 蜡烛是我们日常生活中常见的物品。当蜡烛刚刚熄灭
时，总会有一缕白烟冒出。这缕白烟的成分是什么呢？小明对此产生了
兴趣，提出了如下猜想，并设计实验进行探究。
【猜想与假设】
①白烟是蜡烛燃烧时生成的二氧化碳。
②白烟是蜡烛燃烧时生成的水蒸气。
③白烟是石蜡蒸气凝结成的石蜡固体小颗粒。
【实验验证】
（1）熄灭蜡烛，立即用一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，目
的是验证假设 ____（填序号）。此实验能否得出正确的结论？____，
原因是______________________________________________。
①
否
蜡烛燃烧生成的二氧化碳对白烟的检验造成了干扰
（2）熄灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，发现玻璃片
上没有水雾出现，说明白烟不是________。
水蒸气
（3）熄灭蜡烛，立即将燃着的木条伸到白烟处（不接触烛芯），发现
蜡烛重新被点燃，这说明白烟可燃，为假设____提供了证据．同时可排
除假设______，因为____________________________________。
③
①②
二氧化碳、水蒸气不燃烧也不支持燃烧
素能拓展
8.图2是一个趣味变色实验，同学们对混合后溶液变色时间的因素进行
了探究。
图2
资料：碘酒为碘的酒精溶液；淀粉遇 变蓝色，在本实验中作
为指示剂，指示 是否存在。
【进行实验】 向烧杯A中加入一定体积的 溶液、水和
淀粉溶液，向烧杯B中加入一定体积的 碘酒、水和2粒维生素
C片，将两个烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间。
序号 烧杯A 烧杯B 变色时间/
溶液体积/ 溶液总体 积/ 碘酒体积/ 溶液总体 积/
① 10 32 2 25 595
② 10 32 5 25 193
③ 10 32 10 25 39
④ 5 32 5 25 399
⑤ 20 32 5 25 78
说明：本实验中，溶液总体积可看作是各液体的体积之和。
【解释与结论】
（1） 溶液的溶质是______。
（2）设计实验①②③的目的是___________________________________
_____。
探究碘酒体积对溶液混合后变色时间的影响
（3）由实验②④⑤可以得到的结论是_____________________________
______________________________________________________________
___________。
在其他条件相同的情况下，加入的溶液越多，越有利于反应的进行，混合溶液由无色变为蓝色的时间就越短
（4）实验①中，若将碘酒体积改为 ，则混合后溶液的变色时间___
（填“”或“”或“”） 。
【继续实验】
（5）补做实验证明了维生素C的用量对混合后溶液变色时间也有影响。
实验方案：向烧杯A中加入溶液、水、 淀
粉溶液，______________________________________________________
_____________________________________________________________。
向烧杯B中加入碘酒、水、5粒维生素C片，然后将两个烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间
（6）同学们进一步证明了 与维生素C能发生反应，实验时向烧杯中依
次加入碘酒、水、淀粉溶液，再加入维生素C片，实验过程中观察到
________________________________________。
溶液由棕黄色变为蓝色，再由蓝色变为无色(共46张PPT)
上学期期末专题复习
专题三 空气和氧气、水和溶液
知识归纳
1.空气。
（1）空气中氧气含量的测定。
实验 原理 物质在密闭的容器中燃烧（或氧化），消耗空气中的氧气，使 容器内的压强减小。在外界大气压的作用下，注射的器活塞移 动，注射器内气体体积的变化约等于消耗的氧气的体积
实验 装置 ____________________________________________________________________________________
实验 现象 铜粉由红色变为黑色，装置内气体体积减小约
续表
实验 结论 氧气的体积约占空气总体积的
误差 分析 偏小原因 铜粉量不足；装置漏气；装置未冷却至室温就记录注射器中气体的体积
偏大原因 读数前未将气球内的气体全部挤出
试剂 选择 原则物质在空气中只能与氧气反应，不能消耗其他的气体；物 质与氧气反应不能产生气体
续表
（2）空气成分的含量、主要性质及用途。
空气 成分 含量（体积分数） 主要性质及用途
氮气 约 化学性质不活泼，是重要的化工原料，可用作食
品包装填充气；液氮常用作制冷剂
氧气 约 具有助燃性，能供给生物呼吸，支持燃料燃烧，
还能用于钢铁冶炼和金属焊接等
空气 成分 含量（体积分数） 主要性质及用途
稀有 气体 氩气约 化学性质不活泼，可用作工业生产和科学实验中
的保护气；在通电时可以发出各种不同颜色的
光，可用于制造多种用途的电光源
二氧 化碳 约 不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大，可用
于灭火；干冰升华吸热，用于人工降雨
续表
（3）空气污染及防治。
主要污染物 气体污染物：、，形成酸雨；、 固体污染物：可吸入颗粒物 、细颗粒物 ，形成雾霾
空气质量报告 空气质量指数越高，空气质量指数级别越高，空气质
量越差
防治方法 加强空气质量监控、控制污染源、植树造林等
（4）氧气的化学性质。
①红磷在氧气中燃烧： 。
现象：产生大量白烟，放出大量的热。
②木炭在氧气中燃烧： （氧气充足）。
现象：在空气中持续红热，无烟无焰，放出热量，生成能使澄清石
灰水变浑浊的气体；在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成能
使澄清石灰水变浑浊的气体。
③硫在氧气中燃烧： 。
现象：在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性
气味的气体；在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有
刺激性气味的气体。
④铁丝在氧气中燃烧： 。
现象：在空气中持续红热，不能燃烧；在氧气中剧烈燃烧，火星四
射，放出大量的热，生成黑色固体。
（5）氧气的实验室制取。
反应原理 ①分解过氧化氢制取氧气：
②加热高锰酸钾制取氧气：
收集方法 ①向上排空气集气法：氧气的密度比空气大②排水集气
法：氧气不易溶于水
验满方法 ①向上排空气集气法：将带火星的木条放在集气瓶口，
若木条复燃，则证明已收集满②排水集气法：当集气瓶
口有较大气泡冒出时，证明已收集满
检验方法 将带有火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则证明
是
续表
注意 事项 发生 装置 ①若在固液常温型发生装置中选择了长颈漏斗，则长颈漏
斗的下端要伸入液面以下，以防气体从长颈漏斗中逸出
②使用固体加热型发生装置时，试管口应略向下倾斜，以
防冷凝水回流使试管炸裂
③用高锰酸钾制取氧气时，应在试管口放一团棉花，以防高锰酸钾粉末进入导管
收集 装置 要收集较纯净的氧气，就用排水集气法；要收集干燥的氧
气，就用向上排空气集气法
续表
2.水。
（1）天然水的人工净化。
①自来水厂净化水的过程：天然水加絮凝剂沉降过滤
加活性炭吸附消毒杀菌 自来水。
②常用的净水方法：
方法 目的 注意的问题
沉降 除去颗粒较大的不溶性杂质 加入明矾是为了加快沉降
过滤 除去颗粒较小的不溶性杂质 注意“一贴、二低、三靠”
吸附 除去色素和异味 利用的是活性炭的吸附性，属于
其物理性质
消毒 除去微生物 此过程发生化学变化
蒸馏 除去可溶性杂质。在实验室 中用于硬水的软化 利用物质的沸点不同（物理性质）
（2）水的分解。
实验 原理
实验 装置 ___________________________________
实验 现象 两个电极上均有气泡产生，且负极比正极产生气泡的速度快；
一段时间后，正、负两极产生气体的体积比约为
气体 检验 正极：将带火星的木条靠近玻璃管尖嘴处，带火星的木条复燃
负极：将燃着的木条靠近玻璃管尖嘴处，气体燃烧，产生淡蓝
色火焰
续表
实验 结论 水是由氢、氧两种元素组成的；1个水分子由2个氢原子和1个氧
原子构成
误差 分析 通常情况下，氧气和氢气的体积比会略小于 ，这是因为相同
条件下氧气在水中的溶解度比氢气大，且氧气的氧化性很强，
易与电极发生氧化反应
续表
（3）水的合成。
3.溶液。
（1）溶液及其组成。
定义 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳
定的混合物
特征 均一、 稳定、混合物
组成 由溶质和溶剂组成
质量关系 溶液的质量溶质的质量 溶剂的质量
溶质和溶剂 的确定 ①根据名称来判断，如碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂
②由固体或气体与液体形成的溶液，一般将固体或气体
看作溶质
③由两种液体形成的溶液，一般把量少的液体看作溶质
④由水和其他物质形成的溶液，不论水量多少，水都作为溶剂
续表
（2）物质溶解时的吸热和放热现象。
①一些物质溶于水后，溶液温度降低，如硝酸铵。
②一些物质溶于水后，溶液温度升高，如氢氧化钠。
③一些物质溶于水后，溶液温度变化不明显，如氯化钠。
（3）饱和溶液与不饱和溶液。
定义 ①饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂中不能继续溶解溶质
的溶液
②不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂中还能溶解溶质的溶液
判断 ___________________________________________________________________________________________________
转化 ___________________________________________________________________________________________________
（4）溶液组成的表示方法。
①溶质质量分数
②有关溶液稀释的计算：、 分别表示稀释前后溶液的某溶质质量分数，、分别表示稀释前后溶液的质量 。
（5）配制一定溶质质量分数的溶液。
步骤：计算 称量 溶解 装瓶。
基础巩固
1.在“氧气的实验室制取与性质探究”实验中，下列装置或操作不正确的
是( ) 。
C
A.检查装置的气密性
B.制取氧气
C.收集氧气
D.检验氧气的化学性质
2.空气是一种重要的资源。下列有关空气成分的说法错误的是( ) 。
D
A.将氮气充入食品包装袋中可延长食品的保质期
B.氧气能供给生物呼吸，支持燃料燃烧
C.稀有气体可用于制造电光源
D.二氧化碳是形成酸雨的主要污染物
图1
3.时，向盛有甲固体和 乙固体的
烧杯中分别倒入 水，充分搅拌，然后逐
渐升温，实验现象如图1所示。下列说法错误
的是( ) 。
B
A. 时，甲、乙都是饱和溶液
B. 时，甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液
C. 时，甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液
D. 时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数
的大小关系：甲 乙
图2
4.水是生命之源。请根据图2回答问题。
（1）实验室用装置A进行蒸馏时，若水蒸
气在导管和试管内都可以冷凝，则烧杯中
应该装______（填“冷水”或“热水”）。
冷水
（2）实验室用装置B除去水中的难溶性杂
质，还缺少的一种玻璃仪器是________。
若承接滤液的烧杯中收集到的液体浑浊，
则可能的原因是_______________________
_______________________________。
玻璃棒
滤纸破损（或仪器不干净，或漏斗内液面高于滤纸边缘等）
图2
（3）使用装置C净化水时，水应该从
______（填“上口”或“下口”）进入。
下口
（4）用装置D研究水的组成时，与 管相
连的是电源的____极。由该实验得出的关
于水的组成的推论是___________________
_____。
正
水由氢元素和氧元素组成
图3
5.实验是进行科学探究的重要方式。某活动小
组的同学利用图3所示装置在实验室制取氧气
并探究其性质。请回答有关问题。
（1）实验室制取氧气的方法有多种，例如：
①加热高锰酸钾制取氧气，②二氧化锰催化
过氧化氢分解制取氧气。 若用方法①制取氧
气，则选用的发生装置为___（填代号），选
A
试剂的状态和反应条件
用此装置考虑的因素是______________________；若用方法②制取氧气，
其反应原理为_______________________（写化学方程式）。
（2）可用装置D收集氧气，原因是____________________；用装置 探
究氧气的性质时，发现铁丝剧烈燃烧，反应的化学方程式为
______________________，由此得出氧气具有的化学性质是________。
氧气的密度比空气大
助燃性
图3
6.某同学配制 的氯化钠溶液，整个操作过程如图4所示。
图4
回答下列问题：
（1）需要称量氯化钠____ ，溶解时玻璃
棒的作用是____________________。
1.5
搅拌，加快固体溶解
（2）配制溶液的正确操作顺序为________
_____（填代号，下同），其中操作有误的
是____。改正错误操作后继续进行实验。
②①⑤③④
①
图4
（3）用量筒量取液体，读数时视线要
与量筒内________________保持水平。
凹液面的最低处
（4）经检测，该同学配制的溶液的溶
质质量分数偏小，可能的原因是______
__________________________________
（写一点即可）。
用量筒量取水时，仰视液面读数（合理即可）
能力提升
7.下列四个图像，能正确反映对应
变化关系的是( ) 。
B
A.①将水通电电解一段时间
B.②用红磷燃烧的方法测定空气中
氧气的含量
C.③加热分解高锰酸钾
D.④用两份完全相同的过氧化氢溶
液分别制取氧气
8.氮气的一个重要用途是作为化工原料生产氮肥。工业上以空气为原料
合成氮肥硝酸铵 的工艺流程如图5所示。
图5
（1）工业上用分离液态空气的方法制取氮气和氧气，这一过程发生的
变化属于______（填“物理”或“化学”）变化。步骤①所得氮气和氧气的
体积比约为_____。
物理
图5
（2）步骤②生成了氨气。中氢元素的化合价为 ，氮元素
的化合价为____。
图5
（3）步骤③中反应的化学方程式为_ ___________________________。
从物质分类的角度看，和 这两种物质都属于________________物。
化合（或氧化）
图5
素能拓展
9.氧气是一种重要的气体，在生产生活中有着广泛的用途。
（1）工业制取氧气的原理如6所示。已知氧气的沸点为 ，氮气
的沸点为 ，操作2得到的气体A是____（写化学式）。
图6
（2）实验室制取氧气的发生装置和收集装置如图7所示。
图7
①仪器 的名称是______。
试管
图7
②实验室用高锰酸钾制取氧气，若选用
装置A和 进行实验，收集完气体后，测
得氧气纯度明显偏低，则可能的原因是
_____（填序号）。
BD
A.高锰酸钾中混入了二氧化锰
B.收集前，集气瓶中未注满水
C.收集后，集气瓶中仍有少量水
D.未见气泡连续均匀冒出时就开始收集
图7
③利用装置A、（装满水）和 可以制取氧气并测量其体积，接口顺序
为 ______（填“”或“”） 。
图7
④利用装置B制取氧气时，长颈漏斗下端需伸入液面以下，原因是
_________________________________。
防止生成的氧气从长颈漏斗中逸出
图7
（3）目前，市场上供应多种类型的制氧机。
①分子筛制氧机（见图8）以空气为原料，当空气流经分子筛时，氮气
被吸附在分子筛表面，而氧气能顺利通过，从而获得高浓度的 。该过
程主要利用了______原理。
过滤
图8
图9
②化学药剂制氧机：图9是某品牌制氧机
的工作原理示意图。
该制氧机的制氧原理为：第一步：。
第二步： 。
第二步中二氧化锰起______作用，在化学反应前后________________不变。
催化
质量和化学性质
图10
③医疗氧气瓶上有类似于图10所示的湿化瓶装置，下列说法
正确的是____（填序号）。
BC
A. 导管连接制氧机
B. 导管连接病人吸氧的塑料管
C.可以观察氧气生成的速率(共25张PPT)
上学期期末专题复习
专题五 燃烧与燃料、碳和碳的氧化物、碳
达峰与碳中和
知识归纳
1.燃烧与燃料。
（1）燃烧条件与灭火原理、方法。
燃烧条件（缺一不可） 灭火原理 灭火方法
①可燃物 破坏三个燃 烧条件中的 一个即可 ①移走可燃物
②可燃物与充足的氧气接触 ②使可燃物隔绝氧气
（或空气）
③达到可燃物的着火点 ③降低可燃物的温度至其
着火点以下
（2）化石燃料的合理利用与开发。
能源 优点或缺点
化石燃料 煤 缺点：燃烧产生二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物
等污染物，会引起空气污染，形成酸雨
石油 缺点：燃烧产生一氧化碳、氮的氧化物、烟尘等污
染物，会引起空气污染
天然气 优点：较清洁的燃料，几乎无污染
新能源 氢气 优点：热值高；产物是水，无污染；可由水分解得
到，原料来源广泛
太阳能 优点：资源丰富、可再生、无污染等
（3）安全常识。
①室内起火应用湿毛巾捂住口鼻，俯身或沿墙壁跑离着火区。
②用煤炉取暖时要注意通风，预防一氧化碳中毒。
③点燃氢气、甲烷等可燃性气体前务必验纯，防止爆炸事故的发生。
④加油站、化工厂、煤矿的矿井和面粉厂等场所，空气中含有较多
的可燃性气体或粉尘，一定要严禁烟火。
⑤燃气泄漏时，要先迅速关闭燃气阀门，并打开门窗通风，严禁开
灯和打开排气扇。
⑥认识与燃烧和爆炸有关的标志。
2.碳和碳的氧化物。
（1）碳单质的重要物理性质与用途。
碳单质 重要物理性质 用途
金刚石 天然存在最硬的物质 制钻石、作钻探机的钻
头等
石墨 质软，有滑腻感，具有优良的 导电性能 制铅笔芯、石墨电极等
— 用作超导材料等
活性炭的主要成分是碳单质，它具有很强的吸附性，可用于净化水、
冰箱除味等。
（2） 的化学性质与用途。
化学性质 化学方程式 用途
一般不能燃烧、也 不支持燃烧 — 灭火
与澄清石灰水反应 检验 的存在
与水反应 制碳酸饮料
（3） 的实验室制取。
①制取原理： 。
②发生装置：固液常温型。
③收集方法：向上排气集气法。
④实验步骤：连接仪器 检查装置的气密性 装石灰石 加稀盐
酸 用向上排空气法收集气体 验满（将燃着的木条放在集气瓶口，
若木条熄灭，则说明已收集满）。
3.碳达峰与碳中和。
碳达峰与碳中和是人类为应对过量碳排放带来的全球气候挑战达成
的共识。实现“双碳”目标，一方面要减少二氧化碳的产生和排放，另一
方面要增加二氧化碳的吸收与转化。
基础巩固
1.下列燃料不属于化石燃料的是( ) 。
A
A.乙醇 B.石油 C.天然气 D.煤
2.下列关于二氧化碳的说法正确的是( ) 。
D
A.二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的
B.二氧化碳能使紫色石蕊试液变红色
C.二氧化碳能溶于水，所以能用排水法收集
D.二氧化碳在空气中的含量很少，但它在自然界所起的作用却很大
3.为避免发生山火，有关部门呼吁广大人民群众不要在山林里吸烟、随
意丢弃烟头。烟头在引发火灾中所起的作用是( ) 。
D
A.提供可燃物 B.提供氧气
C.提高可燃物的着火点 D.使可燃物的温度达到着火点
4.化石燃料的使用促进了经济发展，但同时也带来了一些问题，如对环
境造成不良影响以及资源枯竭等。下列说法错误的是( ) 。
C
A.我国大力推广使用脱硫煤，有助于缓解燃煤带来的环境问题
B.埋藏于海底的可燃冰是一种极具潜力的能源，有望替代部分化石燃料
C.使发动机内的汽油充分燃烧，可减少二氧化碳的排放
D.使用乙醇汽油作燃料，可节约石油资源
5.在我国，实现对煤的综合利用已是当务之急。
（1）使用燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉的目的是______________________________________。
（2）我国是最早使用天然气的国家。天然气属于__________（填“可再生”或“不可再生”）能源。
增大煤与氧气的接触面积，使其充分燃烧
不可再生
（3）瓦斯主要存在于煤层及周围岩层中，含有甲烷、一氧化碳等多种
气体。在物质分类中，瓦斯属于________。写出甲烷燃烧的化学方程式：
_________________________。
混合物
（4）为避免煤矿灾难的发生，下列措施切实可行的是______（填序号）。
①加强安全管理，杜绝明火源
②提高矿井通风能力
③降低瓦斯的着火点
①②
图1
6.某小组的同学利用图1所示装置制备
二氧化碳，并模拟自然界中二氧化碳的
循环。请回答下列问题。
（1）仪器①的名称是______。
试管
（2）实验室用稀盐酸与石灰石反应制
备二氧化碳，选用的发生装置是___
（填代号），反应的化学方程式为
__________________________________。
A
图1
（3）为制得二氧化碳的水溶液，二氧化碳应
从装置C的___（填“”或“ ”）端通入。
（4）将二氧化碳的水溶液转移至烧杯中，并
组装装置D。将该装置置于阳光下一段时间，
观察到有气泡产生。检查生成的气体的方法
是_____________________________________
_______________。
将带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃
能力提升
图2
7.我国建成全球首套千吨级液态太阳燃
料合成示范装置，其原理如图2所示：
利用太阳能光伏发电，电解水获得
，与 反应合成绿色液态燃料
。下列说法正确的是( ) 。
D
A.太阳能是不可再生能源
B.参与反应Ⅰ的和反应Ⅱ生成的 中的氢元素的质量相等
C.反应Ⅱ中与的质量比是
D.该装置能捕获并资源化利用
图3
8.某同学通过数字化实验对白磷燃烧的温度变化及影
响因素进行探究。将足量白磷放入试管中并将试管放
入热水中， 时推入过氧化氢溶液，实验装置及
数据曲线如图3所示。下列说法不正确的是( ) 。
C
A.实验装置中的气球起调节气压的作用
B. 对应的温度是白磷能够燃烧的最低温度
C. 后温度再次升高，是因为过氧化氢分解放热
D.对应温度高于 ，说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈
素能拓展
9.阅读材料，回答问题。
“碳捕捉与封存”技术
“碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术。我国能源消耗的 来自
煤炭。每秒有100吨煤在燃烧，年消耗量超过30亿吨。如果煤炭资源在
诸多领域被任意利用，将对大气、河流、土地产生污染，加剧温室效应。
为实现节能减排、绿色环保，我国政府举全国之力，积极倡导并大力发
展新的绿色经济。比如，电厂中的煤在极高的温度下充分燃烧，会产生
大量的二氧化碳，每年的排放量大约1 600万吨，而运用“碳捕捉与 封存”
技术（见图4），这些二氧化碳进入大气的量将被控制。被封存的二氧化碳有许多用途，如用于食品保鲜、作气体肥料、冷藏食物、物品灭火等。
图4
（1）“碳捕捉与封存”技术有利于控制__________的加剧。
温室效应
图4
（2）煤在极高温度下能充分燃烧，主要发生的反应的化学方程式为
_______________。
图4
（3）在将二氧化碳压入地下的过程中，分子之间的间隔会______。
变小
图4
（4）将二氧化碳封入蓄水层中发生反应的化学方程式为_____________
_______。
图4
（5）用被封存起来的二氧化碳冷藏食物，所利用的原理是___________
_____。
干冰升华会吸热
图4(共40张PPT)
上学期期末专题复习
专题二 物质的构成、组成及其表示方法
知识归纳
1.构成物质的微观粒子。
（1）由分子构成的物质：氧气、二氧化碳、水等。
（2）由原子直接构成的物质：金属单质（铁、铜等）、稀有气体
单质（氦气等）、一些非金属固体单质（金刚石、红磷等）。
（3）由离子构成的物质：氯化钠、硫酸铜等。
2.分子、原子、离子之间的区别与联系。
分子 原子 离子
根本区别 保持物质化学性质的 最小粒子 化学反应中的最 小粒子 带电粒子
可分性 在化学反应中可分 在化学反应中不 可分 —
表示 化学式 元素符号 离子符号
相同点 ①体积和质量都很小，相互之间有间隔，存在着相互作 用，总是在不断地运动；②都能直接构成物质
联系 分子原子 离子
3.分子。
（1）分子的性质。
分子的性质 举例
质量和体积都很小 一滴水含有约 个水分子
分子在不断地运动；温度越 高，分子运动速率越快 墙内开花墙外香；湿衣服在阳光下干得
更快
分子之间有间隔 热胀冷缩； 氧气在加压条件下可
装入容积为 的钢瓶中
同种分子的化学性质相同， 不同种分子的化学性质不同 和 的组成元素相同，但分子构成不
同，导致它们的化学性质不同
（2）用分子的观点解释相关概念。
①用分子的观点解释物理变化和化学变化。
图1 水蒸气液化
图2 水通电分解
.物理变化：构成物质的分子没有发生变化。如图1所示，水蒸气变
成水，只是水分子之间的间隔发生了改变。
.化学变化：分子分裂成原子，原子又重新组合成新的分子。如图2
所示，水分子在通电条件下分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子
又分别重新组合形成氢分子和氧分子。
图1 水蒸气液化
图2 水通电分解
②用分子的观点解释纯净物和混合物。
.纯净物：由同种分子构成的物质是纯净物，如氧气由氧分子构成。
.混合物：由不同种分子构成的物质是混合物，如空气主要由氮分
子和氧分子构成。
4.原子。
（1）原子的构成。
（2）原子中存在的数量关系。
①质子数核电荷数核外电子数 原子序数
②相对原子质量质子数 中子数
（3）原子核外电子按能量高低分层排布。金属原子最外层电子数
一般小于4，在化学反应中容易失去电子；非金属原子最外层电子数一
般大于4，在化学反应中容易得到电子。
（4）原子结构示意图（如图3所示）。
图3
5.离子。
（1）离子。
种类 阳离子 阴离子
形成过程 阳离子原子 阴离子
电性 正电 负电
举例 、 、
②在标明电性和电荷数时，数字在前，正负号在后。
③离子所带电荷数为“1”时，“1”省略不写。
（2）离子的表示方法。
①在元素符号右上角标明离子的电性和所带的电荷数。
6.元素及元素周期表。
（1）元素。
定义 具有相同质子数的一类原子的总称
理解 ①一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
②元素与原子的区别：元素是一个宏观概念，用于表示物质的
组成，只有种类的含义，没有数量的含义；原子是一个微观概
念，用于表示物质或分子的构成，既有种类的含义，又有数量
的含义
分类 金属元素、非金属元素、稀有气体元素
表示 元素符号（既表示一种元素，又表示该元素的一个原子）
（2）元素周期表。
结构 周期：每一行叫作一个周期，共7个周期
族：每一列叫作一个族（8、9、10三列共同组成一个族），
共16个族
排列规律 ①同周期元素，原子的电子层数相同；最外层电子数由1增
加至8（从左到右），由金属元素过渡到非金属元素，以稀
有气体元素结尾（第一周期除外）
②同族元素，原子的最外层电子数相同，电子层数逐渐增多
（由上到下）
单元格 信息 ___________________________________________________________________________________________________
续表
7.物质的简单分类。
（1）混合物和纯净物。
混合物 纯净物
定义 由两种或两种以上物质混合 而成 由一种物质组成
区别 含两种或两种以上物质，没 有固定的组成和化学性质 只含有一种物质，有固定的组成和
性质，可以用化学式来表示
联系 混合物 纯净物
（2）单质、化合物和氧化物。
单质 氧化物 化合物
定义 由一种元素组 成的纯净物 由两种元素组成，且其 中一种元素是氧元素的 化合物 由两种或两种以上元
素组成的纯净物
单质 氧化物 化合物
判断 方法 写出物质的化学式，根据组成元素的种类并结合概念进行判断
举例 、 、C等 、、 等 、 等
联系 ___________________________________________________________________________________________________
续表
8.化学式与化合价。
（1）化学式表示的意义。
意义 以 为例
宏观 表示一种物质 表示乙醇这种物质
表示物质的元素组成 表示乙醇由碳、氢、氧三种元素组成
微观 表示该物质的一个分子 表示一个乙醇分子
表示构成该物质的一个 分子的构成 表示一个乙醇分子由9个原子（或2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子）构成
（2）化学式的有关计算。
（3）化学用语周围数字的意义。
（4）化合价。
表示 方法 标化合价时，先写“ ”或“－”，再写化合价的数值，“1”不能省略
规律 ①在化合物中，各元素正负化合价之和为零
②单质中元素的化合价为零
③在化合物中，金属元素通常显正价；非金属元素与氢化合时
显负价，与氧化合时显正价
计算 依据 在化合物中，各元素正负化合价之和为零
基础巩固
1.二氧化锆 是重要的耐高温材料、陶瓷绝缘材料和人工钻石的主
要原料。 中锆元素的化合价为( ) 。
D
A. B. C. D.
2.下列事实用微观粒子的相关知识解释，不合理的是( ) 。
B
A.墙内开花墙外香——分子在不断地运动
B.湿衣服被晾干——水分子分解成了氢分子和氧分子
C.氧气能被压缩装入 的钢瓶中——分子之间有间隔
D.一滴水中约有 个水分子——分子的质量和体积都很小
3.钕 等稀土元素是具有重要用途的一类资源。钕元素在元素周期表
中的部分信息如图4所示，下列说法正确的是( ) 。
D
图4
A.钕属于非金属元素 B.一个钕原子的质量为
C. 的核外电子数为60 D.一个钕原子含60个质子
4.没食子酸（化学式为 ）是世界上最早制得的有机酸，中医常用
其治疗流感。明代李梃的《医学入门》中记载了制取没食子酸的方法。
下列有关没食子酸的描述正确的是( ) 。
A
A.没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成
B.没食子酸属于氧化物
C.没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为
D.没食子酸中氧元素的质量分数最小
5.请用化学用语填空。
（1）2个氢原子____。
（2）3个氮分子_____。
（3）5个镁离子_______。
（4）氯化钾____。
（5）标出五氧化二磷中磷元素的化合价______。
6.化学是在分子层次上研究物质的一门自然学科。图5中的①和②是硼
元素和铝元素在元素周期表中的部分信息，③至⑥分别为四种微观粒子
的结构示意图。请回答下列问题。
图5
（1）③和⑤两种微观粒子的化学性质相似的原因是_________________
_______________。
两种微观粒子的最外层电子数相同
图5
（2）⑥表示带一个单位负电荷的某离子的结构示意图，则 ____。
17
图5
（3）硼原子的相对原子质量为______，硼元素与④元素的最本质区别
是____________。
10.81
质子数不同
图5
（4）铝原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子，它
与地壳中含量最多的元素形成的化合物的化学式是______。
失去
图5
能力提升
7.、、、 四种元素的质子数如图6所示，下列说法错误的是
( ) 。
A
图6
A.与 处于同一周期
B.与 能形成两种常见的化合物
C.在化学反应中， 原子易得到电
子， 原子易失去电子
D.元素在自然界中常以 的形式
存在
8.阅读下面的短文，回答有关问题。
含氯消毒剂在各类场合中得到了广泛应用，其中一种新型消毒剂便是。常温下，是一种具有刺激性气味的黄绿色气体， 水中大约能溶解。的熔点为，沸点为 ，具有强氧化性和腐蚀性，在受热或光照条件下易分解。含有 和 的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解。该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是一种特性优良、高效安全的消毒剂。自2000年起，我国开始逐渐用 取代氯气 对饮用水进行消毒。
（1）含氯消毒剂属于________（填“纯净物”或“混合物”）。
混合物
（2）的名称是__________， 中氯元素的化合价是____。
（3）下列消毒剂不属于含氯消毒剂的是____（填序号）。
二氧化氯
BC
A.84消毒液（含 ） B.双氧水
C.过氧乙酸 D.氯气
（4）用取代氯气 对饮用水进行消毒，发生的反应属于______
（填“物理”或“化学”）反应。
化学
（5）下列有关 的说法正确的是___（填序号）。
B
A.时 为黄绿色气体
B.用棕色试剂瓶盛装 并置于阴暗处保存
C.常温下，水中大约能溶解
D. 的浓度越大，杀菌效果越好，安全性越高
素能拓展
9.青少年正处于生长发育的重要阶段，需要摄入比成年人更多的钙元素。
图7为某钙片的商品标签，请根据图示回答下列问题。
钙片
【主要成分】 碳酸钙、维生素D
【功效】 补钙
【规格】 片
每片含碳酸钙：
【食用方法】 嚼服
图7
（1） 由____种元素组成，其相对分子质量为_____。
（2） 中钙、碳、氧三种原子的个数比为_______。
三
100
（3）若A同学每天服用1片该钙片，则他每天至少可以摄入钙元素多少
克？（写出计算过程）
【答案】
答：A同学每天至少可以摄入 钙元素。
（4）为了补钙，B同学长期服用葡萄糖酸钙［化学式为 ，
相对分子质量为 口服液。已知，每瓶葡萄糖酸钙口服液的质量为
，其中葡萄糖酸钙的含量为 。B同学每天至少喝几瓶葡萄糖酸
钙口服液，其摄入的钙元素质量才与（3）中A同学摄入的钙元素质量相
等？（写出计算过程）
【答案】含有 钙元素的葡萄糖酸钙的质量：
每天至少喝的葡萄糖酸钙口服液的瓶数：
瓶
答：B同学每天至少喝葡萄糖酸钙口服液1.72瓶，其摄入的钙元素才与
（3）中A同学摄入的钙元素质量相等。
