绵阳南山中学高 2022 级高三上学期 9 月月考化学试题答案
一、选择题（本题共 14小题，每小题 3分，共 42分）
1~5 CBCBA 6~10 BACDB 11~14 CDCB
二、（本题共 1小题，共 15分）
15 (1) ①6 NA（2分） ②酸性、还原性（2分）
(2) ①11：3（2分） ②O＞C＞H＞Fe（2分）
(3)①平面三角形（1分） sp3杂化（1分）
②SnF4属于离子晶体，SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高，分子晶
体的相对分子量越大，分子间作用力越强，熔点越高（2分）
4 207 32 g cm -3 956或 g cm -3
③ 6（1分） NA (594 10
10) 3 NA (594 10
10) 3 （2分）
三、（本题共 1小题，共 14分）
16 (1)第四周期ⅡB族（1分） 3d10（1分）
(2)搅拌、研磨等（答案合理即可）（2分）
(3) 2H H2O2 2Fe
2 2Fe3 2H2O（2分）
(4) ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、Zn2(OH)2CO3（答案合理即可）（1分）
(5)Cu、Zn（2分）
(6)3ZnSO4 3Na2CO3 3H2O ZnCO3 2Zn OH 2 H2O 2CO2 3Na2SO4（2分）
(7)适量硫酸（1分） 蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分）
四、（本题共 1小题，共 14分）
17 (1)量筒、胶头滴管、烧杯（2分） (2) 250 mL（2分）
(3)CaCO3 2H
Ca 2 CO2 H2O（2分）
(4)加入最后半滴 NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分）
(5)2.1（2分） (6) 59.5（2分）
(7)AC（2分）
五、（本题共 1小题，共 15分）
18 (1)酮羰基、醚键（2分） (2) （2分） (3)消去反应（2分）
(4) + 催 化 剂/T HF + （2分）
(5)1（2分） (6)15（2分）
(7) （3分）
1绵阳南山中学高 2022 级高三上学期 9 月月考试题
命题人：范塬嫄 朱思宇 审题人：李光梅
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，
共 6页；答题卡共 2页。满分 100分，考试时间 75分钟。
注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用 0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用
2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2. 选择题使用 2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再
选涂其它答案；非选择题用 0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写
的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后将答题卡收回。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Zn 65 Se 79 Pb 207
第Ⅰ卷（选择题，共 42 分）
一、选择题（本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。每小题只有一个选项最符合题意）
1．三星堆历史文化广受大众关注和喜欢。近年来，一种由纯金、铜、银组成的合金，由于能呈现出
玫瑰的颜色，因此被称作玫瑰金，与传统黄金相比，其含金量只有75%。下列关于说法不正确的是
A．青铜是使用最早的合金，主要成分是铜锡合金
B．可用稀硝酸鉴别玫瑰金和纯金
C．玫瑰金的硬度比黄金大，熔、沸点比黄金高
D．将玫瑰金投入硝酸银溶液中，有银析出
2. 下列化学用语表示不正确的是
A．Cl的原子结构示意图： B．BCl3的电子式：
C．甲酸甲酯的实验式：CH2O D．H2O的空间填充模型：
3．近日，某科学院化工研究所制备出了一种绿色的超疏水/超亲油聚氨酯海绵。该海绵可在几秒内
实现水中微塑料聚乙烯、聚丙烯和聚氯乙烯的高效吸附。NA为阿伏伽德罗常数。下列叙述正确的是
A．1 mol聚氯乙烯含有 6 NA原子
B．2.0 g H218O与 D216O混合物中所含中子数小于 NA
C．28 g聚乙烯和聚丙烯混合物中，含有的氢原子数为 4 NA
D．标准状况下，22.4 L HF中含有的极性共价键数目为 NA
4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．使甲基橙呈黄色的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、SiO2 3
B K． W =1×10-13mol·L-1+ 的溶液中：NH+4、Na+、Cl-、NO c(H ) 3
C．与 Al反应能放出 H2的溶液中：Fe2+、K+、NO 3、SO2 4
D．水电离的 c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Na+、AlO 2、HCO 3
第 1 页 共 6 页
5. 一种新型强效解热镇痛药醋氯芬酸的结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．1 mol该物质最多消耗 6 mol NaOH
B．该物质中含有 5种官能团
C．该物质中碳原子的杂化方式有 3种
D．该物质苯环上的一溴代物有 4种
6．镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤从海水中提取镁
下列说法正确的是
A．试剂①可以选用石灰石
B．加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤
C．MgCl2溶液通过蒸发结晶可得到无水MgCl2
D．电解熔融MgCl2所得副产物 Cl2和 H2，将其混合点燃是工业制备试剂②的重要方法
7．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是
选项 结构或性质 用途
A CaSO4微溶于水 制作豆腐时添加石膏
B 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨可用作润滑剂
聚丙烯酸钠可用于制备高吸水
C 聚丙烯酸钠( )中含有亲水基团
性树脂
冠醚 18-冠-6空腔直径(260~320 pm)与 K+直径
D 冠醚 18-冠-6可识别 K+
(276 pm)接近
8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知 2C(s) + 2O2(g) = 2CO2(g) ΔH=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b，则 a>b
B．反应 SO2(g) + 2H2S(g) = 3S(s) + 2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0
C．在稀溶液中：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol，若将含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸与
含 1 mol NaOH的稀溶液混合，放出热量大于 57.3 kJ
D．已知 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol，则H2燃烧热为-241.8 kJ/mol
9．M、Z、R、Q、E是五种原子序数依次递增的短周期元素。已知：M的一种同位素可以用于测定
文物的年代；基态 R原子含 3对成对电子；Q在同周期金属元素中第一电离能最大；基态 E原子的
3p轨道中含有自旋方向不同且数目之比为 3：1的电子。下列说法正确的是
A．简单离子的离子半径：ZB．简单氢化物的沸点：MC．Xe(氙)是目前最易形成化合物的稀有气体，XeR3为非极性分子
D．Q的单质可以在M和 R形成的某种化合物中燃烧
第 2 页 共 6 页
10．下列实验操作对应的装置正确的是
A. 灼烧海带制海带灰 B.除去 C2H2中少量的 H2S C. 分离 CH2Cl2和 CCl4 D. 充分溶解废铁屑
11．一种催化还原 NO的机理如下图所示。下列说法正确的是
A．[Cu(NH3) ]＋2 中所含 Cu+的基态电子排布式为[Ar]3d94s1
B．中间体 X和中间体 Z中 Cu 的化合价相同
C．转化①中既有极性共价键的形成，也有非极性共价键的形成
D．总转化过程中每吸收 1 mol NO需要消耗 2 mol NH3
12．根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 H2O具有还原性
将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和 浓硫酸和木炭反应产生
B
NaHCO3溶液、澄清石灰水，发现品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊 SO2和 CO2气体
C 向肉桂醛( )中加入酸性 KMnO4溶液 验证肉桂醛中含碳碳双键
D 向 2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性：Br2＞S
13．硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体密度为ρ g/cm3，设
阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法不正确的是
A．Se位于元素周期表的 p区
B．基态 Se 原子核外有 18种不同空间运动状态的电子
C．若 A点原子的坐标为(0,0,0)，C点原子的坐标为(1,1,1)，则 B
1 1 3
点原子的坐标为( , , )
4 4 4
D．该晶胞中 Zn与 Se之间的最短距离为 nm
第 3 页 共 6 页
14．某化学实验小组制备 KClO3并探究其性质的过程如图：
下列说法不正确的是
A．87 g MnO2与足量浓盐酸加热充分反应，理论上可以制得 1 mol Cl2
B．在反应KClO3 6HCl 3Cl2 KCl 3H2O中生成 3 mol Cl2，则转移电子数目为 6 NA
C．上述实验说明碱性条件下氧化性：Cl2＞KClO3，酸性条件下氧化性：Cl2＜KClO3
D．取少量无色溶液 a于试管中，滴加稀 H2SO4后，溶液呈现黄色原因是：
IO 3 5I 6H 3I2 3H2O
第Ⅱ卷（非选择题，共 58 分）
二、（本题共 1小题，共 15分）
15．（15分）利用所学的化学知识，回答下列问题：
（1）已知反应：K2Cr2O7 14HCl 浓 2KCl 2CrCl3 3Cl2 7H2O
①标准状况下，生成 67.2 L Cl2转移电子数为 。
②在该反应中 HCl表现的性质为 。
（2）富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子结构模型如图所示：
①富马酸分子中σ键与 π键的数目比为 ；
②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为 。
（3）锡（Sn）是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。
①SnCl2和 SnCl4是锡的常见氯化物，SnCl2可被氧化得到。
SnCl2分子的 VSEPR 模型名称是 。SnCl4分子中 Sn原子的杂化方式为 。
②早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原
因： 。
物质 SnF4 SnCl4 SnBr4 SnI4
熔点/ C 442 -34 29 143
③结晶型 PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中 Pb 的配位数
为 。设 NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 g cm-3 (列出计算式)。
第 4 页 共 6 页
三、（本题共 1小题，共 14分）
16. （14分）氧化锌广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、医药等行业。以含锌工业废渣(主要成分为 ZnO，
含少量铁、铝、铜的氧化物)为原料制备 ZnO的流程如下：
回答下列问题：
（1）Zn在元素周期表中的位置是 。基态 Zn2+的价电子排布式为 。
（2）加快酸浸速率的方法有 （任写一种即可）。
（3）加入 H2O2的目的是将 Fe2+氧化为 Fe3+，写出该反应的离子方程式： 。
（4）试剂 X可为 （任写一种即可）。
（5）滤渣②的成分是 。
（6）加入 Na2CO3后使 Zn2+转化为 ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O沉淀，请写出
该过程的化学方程式： 。
（7）滤液③的主要溶质是 Na2SO4，同时还含有少量 Na2CO3，已知 Na2SO4
和 Na2CO3的溶解度曲线如图所示，则从该溶液中获得 Na2SO4·10H2O的操作
是加入 后， 、 、过滤、洗涤、干燥。
四、（本题共 1小题，共 14分）
17．（14分）某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如
下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：
①配制溶液：配制 0.10 mol/L NaOH溶液及 0.10 mol/L稀盐酸。
②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入 20.00 mL蒸馏水使其充分溶解，再加 25.00 mL 0.10 mol/L
稀盐酸。
③酚酞作指示剂，用 0.10 mol/L NaOH溶液滴定过量的稀盐酸，记录所消耗的 NaOH溶液体积。
④再重复上述操作②③三次。
回答下列问题：
（1）完成上述操作①所需要仪器除容量瓶外还需哪些玻璃仪器 （任写两种即可）。
（2）实验室现有 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用
的容量瓶的规格为 。
（3）操作②发生反应的离子方程式为 。
（4）判断滴定终点的现象是： 。
（5）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上标签的有关内容，若用该浓盐酸配制上述稀盐酸，需要用
量筒量取 mL浓盐酸。
盐酸
分子式：HCl
测定次数 第 1次 第 2次 第 3次 第 4次
相对分子质量：36.5
密度：1.19 g/cm3 V[NaOH(aq)]/mL 13.20 13.00 13.10 13.90
HCl的质量分数：36.5%
（6）某同学 4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如上表所示：
通过该实验可测得胃药中碳酸钙的含量为 %。
第 5 页 共 6 页
（7）下列操作会使碳酸钙的含量测定结果偏高的是___________。
A．配制 0.10 mol/L稀盐酸时未洗涤烧杯和玻璃棒
B．配制 0.10 mol/L稀盐酸定容时俯视标线
C．配制 0.10 mol/L NaOH溶液时，小烧杯中浓溶液未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
D．配制 0.10 mol/L NaOH溶液时，摇匀后发现液面低于标线加水至标线。
五、（本题共 1小题，共 15分）
18．（15分）化合物 F是一种除草剂，对扁秆藨草、稗草、异型莎草、鸭舌状草等表现出较好的除
草活性。其合成路线设计如图：
已知反应：R-Cl Mg 乙醚 RMgCl
回答下列问题：
（1）有机物 F的含氧官能团名称为 。
（2）C的结构简式为 。
（3）B→C的反应类型为 。
（4）已知 C→D的反应为取代反应，写出 C→D反应的化学方程式： 。
（5）有机物 F中手性碳原子数为 。
（6）H是 的一种同分异构体，满足下列条件的 H有 种(不考虑立体异构)。
①与 FeCl3发生显色反应； ②苯环上只有两个取代基；
（7）结合题中信息，以 为有机原料，设计合成 的路线(无机试剂与溶剂
反应试
任选，合成路线可表示为 A 剂 B…… 反 应试 剂 反应条件 反应条件 目标产物)。 。
第 6 页 共 6 页
