秘密★启用前
2024年 9月
绵阳南山中学 2024 年秋季高二 9 月月考
化学试题
命题人:仲竞之 审题人：刘伟
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共
6页；答题卡共 2页。满分 100分，考试时间 75分钟。
注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用 0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用 2B铅
笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2. 选择题使用 2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其
它答案；非选择题用 0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；
在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32 Ni 59 Cu 64 Zn 65 Ag 108
第Ⅰ卷（选择题，共 42 分）
一、选择题（本题包括 14小题，每小题 3分，共 42分。每小题只有一个选项最符合题意）
1．2024年巴黎奥运会精彩纷呈，让人目不暇接，在运动员追求“更高，更快，更强”的背后，化学也在
扮演着重要的角色。下列关于巴黎奥运会中蕴含的化学知识说法错误的是
A．让跑鞋更加轻盈的聚氨酯材料具有高弹性、耐磨性，是一种力学性能优异的有机高分子材料
B．网球拍主要材料是碳纤维，与石墨烯、碳纳米管、高纯硅同属于新型无机非金属材料
C．镶嵌着埃菲尔铁塔的原铁的巴黎奥运会奖牌属于合金材料，金属铁可以采用热还原法制备
D．火炬燃料丙烷的分子式为 C3H8，能与氯气发生取代反应，产生的一氯代物只有一种
2．下列化学用语正确的是
A．乙烯的空间填充模型： B．过氧化钠的电子式:
C． 14C与 14N互为同位素 D．一氯甲烷的电子式：
3．以下最符合绿色化学原子经济性要求的是
A．苯乙烯聚合生成聚苯乙烯高分子材料 B．用 SiO2制备高纯硅
C．以铜与稀硝酸为原料制备硝酸铜 D．甲烷与氯气反应制备一氯甲烷
4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2.2g T2O中含有的中子数为 NA
B．1mol N2与 3mol H2反应生成的 NH3分子数为 2NA
C．0.1mol/L的 NH4Cl溶液中的Cl 数目约为 0.1NA
D．1.4g的 C2H4和 C3H6的混合气体中含有极性共价键数目为 0.2NA
5．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质对应的方程式书写错误的是
A．酸性 KMnO H O 2MnO —4溶液中加入 2 2： 4 + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O
试卷第 1页，共 6页
B．焦炭制备粗硅：SiO2 + C = Si + CO2↑
C．用食醋清洗水垢(CaCO ) —3 的原理：2CH3COOH + CaCO3 = CO2↑ + Ca2+ + 2CH3COO +H2O
D — —．实验室若用磨砂玻璃塞盖在了盛放 NaOH溶液的试剂瓶上：SiO2+ 2OH = SiO32 + H2O
6．已知 X、Y、Z、W、R五种元素为短周期主族元素且原子序数递增，其中 X是原子序数最小的元素；
Y元素是化合物种类最多的元素；Z元素和W元素同主族；W元素原子 K层和M层电子总数等于其 L
层电子数。下列说法正确的是
A．Z元素和W元素的最高正化合价相同 B．简单离子半径：R > W
C．YX4和 YR4的球棍模型完全相同 D．W单质易溶于 YW2
7．在一定温度下的容积不变的封闭容器中发生反应：C2H6(g) C2H4(g) + H2(g) ΔH＞0。当达到平衡时，
下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是
A．分离出部分氢气 B．升高反应的温度
C．等容下通入稀有气体 D．增大容器的容积
8．选用下图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置,以验证木炭可被浓硫酸氧化成 CO2,下列
说法中正确的是
A．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是 A→F→E→D→C→B
B．丙、丁中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成 CO2
C．丙中溶液颜色变浅，丁中溶液不褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成 CO2
D．丁中溶液颜色变浅，丙中溶液不褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成 CO2
9．如图所示，该装置为 Zn-Ag硝酸银溶液原电池，起始时，该电池中两电极的总质量为 60 g，工作一段时
间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为 75.1 g，下列说法错误的是：
Ag Zn
硝酸银溶液
A．锌片为负极，电极方程式为 Zn - 2e—= Zn2+
B．Ag+ —向银电极移动，NO3 向锌电极移动
C．工作一段时间后，有 0.14mol的电子从负极沿导线向正极移动
D．电流方向：Ag→电流表→Zn→硝酸银溶液→Ag
10．下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A CO2和 NO2分别通入滴有石蕊的蒸馏水中，溶液均变为红色 CO2和 NO2均是酸性氧化物
试卷第 2页，共 6页
在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热，烧瓶中有红棕
B 木炭作还原剂，将 HNO3还原
色气体产生
生成的 1，2-二溴乙烷无色、可溶
C 乙烯通入溴的四氯化碳溶液后，溶液褪色
于四氯化碳
向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入新制氢氧化铜
D 说明淀粉未发生水解
悬浊液，未出现砖红色沉淀
11．在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g) + yB(g) zC(g)，达平衡时，A的浓度为 0.5mol/L，若保
持温度不变，将容器的容积扩大到原来的 2倍，达新平衡时 A的浓度降为 0.3mol/L．下列判断不正确
的是（ ）
A．B的转化率降低 B．平衡向正反应方向移动
C．x+y>z D．平衡后，正逆反应的速率均减小
12．柳树皮中的水杨酸可与乙酸酐发生下列反应生成乙酰水杨酸（阿司匹林），以下说法中正确的是
A．水杨酸和乙酰水杨酸互为同系物 B．乙酰水杨酸能与金属钠反应，但不能与 NaHCO3反应
C．乙酸酐的分子式为 C4H6O3 D．该反应的类型为加成反应
13．利用下图所示的装置(a、b、c活塞均关闭)，既可以验证 NH3和 HCl的相关性质，又可以形成漂亮的
喷泉现象。下列说法正确的是
A．该装置只能可证明 NH3易溶于水，不能证明 HCl易溶于水
B．该装置能让Ⅰ、Ⅱ中同时产生喷泉
C．打开 a、c活塞，再挤压胶头滴管，烧瓶Ⅰ中导管口处会产生白烟
D．向烧杯中滴入几滴紫色石蕊溶液，打开 a、b活塞，再挤压胶头滴管，Ⅱ中产生“红色喷泉”
14．海水是巨大的资源宝库，对海水资源综合利用的主要工艺如图所示。下列说法错误的是
A．从成本角度考虑，适合选用熟石灰作沉镁试剂
B．“一系列操作”中包含灼烧、电解
C．热空气吹出利用了 Br2易挥发的物理性质
D — —．亚硫酸吸收过程发生反应的离子方程式为 Br2+ H2SO3+ H2O = SO42 + 4H++ 2Br
试卷第 3页，共 6页
第Ⅱ卷（非选择题，共 58 分）
二、非选择题（本题包括 4小题，共 58分）
15．（13分）CO2可转化成有机物实现碳循环。在容积为 1L的密闭容器中，充入 1mol CO2和 3mol H2，
一定条件下发生反应：CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g ，测得 CO2和 CH3OH的浓度随时间变化
和能量变化如图所示。
(1)根据能量曲线分析该反应为： 反应(填“吸热”或“放热”)，反应物断键吸收的能量
生成物成键所释放的能量(填“大于”或“小于”)。
(2)从 3min到 9min，v CO2 mol L 1 min 1，v H2 mol L 1 min 1 (精确到 0.001)
(3)能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．反应中 CO2与 CH3OH的物质的量浓度之比为 1∶1(即图中交叉点)
B．3v(H2) = v(CO2)
C．单位时间内断裂 3mol H—H键，同时生成 2mol H—O键
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
E．恒温恒容条件下，混合气体的密度保持不变
F．恒温恒容条件下，混合气体的平均相对分子质量保持不变
(4)达到平衡状态的时间为： min，平衡时 H2的转化率为 ，设起始压强为 P，平衡
P
时压强为 P 00，则 的值为 。P
16．（15分）某实验小组拟在实验室模拟工业合成氨，并进行氨的催化氧化。
Ⅰ．实验室模拟合成氨的流程如下：
已知：实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应
制取氮气。
(1) 图甲中实验室制取氢气的装置是 （填 a、b或者 c）。
写出用饱和亚硝酸钠溶液与饱和氯化铵溶液制取 N2的化学方程式： 。
试卷第 4页，共 6页
(2)氮气和氢气通过乙装置，乙装置的作用除了将气体混合外，还有 、 的作用。
Ⅱ．氨的催化氧化
(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入丙装置的水中，吸收氨气不会发生倒吸，原因是 。
(4)用丙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入丙装置的锥形瓶内,铂丝表面发生
主要反应的化学方程式为______________________，能使铂丝保持红热的原因是____________________，
锥形瓶中还可观察到的现象是 。
(5)反应结束后锥形瓶中的溶液含有的离子有H 、OH 、 、 。
17．（15分）氢氧化氧镍(NiOOH)有良好的电化学活性，是合成锂离子电池材料的前驱体。某化工厂用含
镍废料(主要成分为 NiO，杂质为 Fe3O4、CaO、CuO)制备 NiOOH 的工艺流程如图。
已知几种金属离子沉淀的 pH如表：
金属离子 Fe3 Fe2 Ni2
开始沉淀的 pH 1.5 6.5 7.2
沉淀完全的 pH 3.2 9.7 9.2
(1)为了提高“酸浸”中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有_______。
A．研磨废料 B．加入大量水 C．搅拌 D．适当升高温度
试卷第 5页，共 6页
(2)料渣 1的主要成分是 (填化学式)。
(3)请分别写出“除铜”中发生两个反应的离子方程式_____________________、_______________________。
(4)“除铁”在 40～50°C下进行，加入 H2O2的作用是___________________，H2O2的实际消耗量比理论值高
的原因是____________________，NaOH用于调节溶液的 pH，应调节 pH的范围是__________________。
(5)NiOOH 中 Ni的化合价为 。“氧化”中会有 SO 2—4 生成，反应的离子方程式为 。
(6)若用 2.0t废料(含 NiO75%)制得 NiOOH 1.6t，则 NiOOH 的产率为 %(保留两位有效数字)。
18．（15分）已知 A是一种气态烃，其密度在标准状况下是 H2的 14倍。下列关系图中部分产物可能略
去，试回答下列问题：
已知反应：R X NaOH Δ R OH NaX (R代表烃基，X代表卤素原子)。
(1)C分子的官能团的名称为 ，E的结构简式 。
(2)反应①~⑦中属于加成反应的是 。
(3)C与 F以物质的量之比 2：1反应生成 G，反应④的化学方程式为 。
(4)B物质可在催化剂作用下被空气中的氧气氧化为具有刺激性气味的物质，写出反应的化学方程式
______________________________________________________________________________________。
(5)聚苯乙烯的链节为 。
(6)下列说法正确的是 。
a．D在一定条件下可能会和水反应生成 B和 C
b．B和 F属于同系物
c．I的分子式为 C8H8，有 4个碳碳双键，
d．与 E互为同分异构体的有机物只有 1种
(7) J为 G的同分异构体，并且满足条件：1mol J能与足量 NaHCO3反应产生 2mol CO2，则 J 的同分异构
体有___种（不考虑环状结构和立体结构），其中只有两个甲基的结构简式为____________(任写两个)。
试卷第 6页，共 6页绵阳南山中学 2024 年秋季高二 9 月月考
化学试题答案
一、选择题
DBADB DCDCC BCBB
二、填空题
15.（13分）
(1) 吸热(1分) 大于(1分)
(2) 0.042 (2分) 0.125（或 0.126）(2分)
(3) DF (2分)
5
(4) 9 (1分) 75% (2分) （或 0.625）(2分)
8
16. （15分）
Δ
(1) b (1 分 ) NH4Cl NaNO2 NaCl N2 2H2O (2分)
(2) 干燥气体 (2分) 根据气泡流速控制氢气和氮气的流速 (2分)
(3) 有大量的氮气和氢气未能转化为氨，这样会缓解氨气极易溶于水导致的气压差，不会
倒吸(答案合理即可) (2分)
(4) (2分) 反应放热 (1分) 有红棕色气体生成 (1分)
(5) NO —3 (1分) NH4+ (1分)
17.（15分）
(1) B (1分)
(2) CaSO4 (1分)
(3) H2S+Cu2+=2H++ CuS↓ (2分) 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓ + 2H+ (2分)
(4) 将 Fe2+氧化为 Fe3+ (1分) 过量 H2O2将 Fe2+氧化完全，加热时自身易分解 (1分)
3.2 ≤ pH <7.2 (2分)
(5) +3 (1 ) 2Ni2++S O — —分 2 82 +6OH =2NiOOH+2SO 2—4 +2H2O (2分)
(6) 87 (2分)
18.（15分）
(1)羧基 (1分) CH2BrCH2Br (1分)
(2) ①②（或①②⑦）(2分)
(3) 2CH COOH+HOCH CH OH 浓 H SO 2 4 CH COOCH CH OOCCH +2H O (2分)3 2 2 Δ 3 2 2 3 2
(4) 2CH CH OH O C u3 2 2 2CH3CHO 2H2O (2分)
(5) (1分)
(6) ad(2分)
(7) 9 (2分)
(任写其中两种)
(2分)
