黑龙江省哈尔滨市第六十九中学校2024—2025学年上学期九年级开学测试物理、化学综合试卷-初中化学
1．（2024九上·哈尔滨开学考）哈尔滨市地铁1号线车型为B型车，B型车通常采用铝合金和不锈钢车体，车辆内一般不使用木材。下列有关铝合金和不锈钢的说法错误的是
A．不锈钢的硬度比铁的硬度大
B．铝合金和不锈钢具有很好的抗腐蚀性能
C．不锈钢的含碳量一定比生铁要高
D．铝合金和不锈钢都属于金属材料
2．（2024九上·哈尔滨开学考）下列过程发生化学变化的是
A．将铜锭拉成铜丝
B．用二氧化碳灭火器灭火
C．将铝丝放入硫酸铜溶液中
D．燃烧条件的探究
3．（2024九上·哈尔滨开学考）规范的操作是实验成功的保障。下列操作规范的是
A．液体的量取
B．加热液体
C．检查装置的气密性
D．往试管里加入块状石灰石
4．（2024九上·哈尔滨开学考）下列物质的用途利用其化学性质的是
A．活性炭净水
B．金属做导线
C．干冰用于人工降雨
D．氧气用于医疗急救
5．（2024九上·哈尔滨开学考）下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是
A．铁在空气中燃烧
B．比较银和铜的金属活动性
C．打开汽水瓶时碳酸分解
D．拉瓦锡测定空气中氧气的含量
6．（2024九上·哈尔滨开学考）列关于金属材料的应用错误的是
A．用钛合金制造人造骨
B．硬铝用于轮船制造
C．用纯铁造机器零件
D．用不锈钢制作炊具
7．（2024九上·哈尔滨开学考）下列生活中的做法不正确的是
A．生活垃圾分类投放
B．天然气泄漏报警器应该安装在灶台的上方
C．用煮沸的方法将硬水软化
D．用石墨制成干电池的负极
8．（2024九上·哈尔滨开学考）下列是一些粒子的结构示意图，有关说法错误的是
A．③⑤属于同种元素的不同种粒子
B．①⑤两种粒子能形成AB2型化合物
C．②④两种元素的化学性质相似
D．①③⑤属于元素周期表中同一周期
9．（2024九上·哈尔滨开学考）建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的一种思维方式。对下列宏观事实的微观解释正确的是
选项 事实 解释
A 真金不怕火炼 金原子的熔点很高
B CO有毒，而无毒 构成分子的原子种类不同
C 夏天钢轨的缝隙变小 温度升高，原子之间的间隔变小
D 由石墨制成金刚石 原子种类不变，但原子的排列方式改变
A．A B．B C．C D．D
10．（2024九上·哈尔滨开学考）区分下列各组物质所用的两种方法都正确的是
选项 需区分的物质 方法一 方法二
A 铝丝和银丝 分别加入稀硫酸 分别加入硝酸镁溶液
B 铁粉和碳粉 观察颜色 分别加入硫酸铜溶液
C 黄金和18K黄金 分别加入硝酸银溶液 分别加热
D 双氧水和蒸馏水 分别加入二氧化锰 观察颜色
A．A B．B C．C D．D
11．（2024九上·哈尔滨开学考）下列图标与文字不相符的是
A．禁止吸烟 B．当心爆炸
C．禁止放易燃物 D．禁止烟火
12．（2024九上·哈尔滨开学考）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作均正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 试剂 操作
A KCl() 适量的二氧化锰 加热
B 锌粉(Cu) 适量的稀盐酸 过滤
C Cu(CuO) 足量 加热
D 溶液() 过量铁粉 过滤
A．A B．B C．C D．D
13．（2024九上·哈尔滨开学考）下列叙述正确的是
A．园林改大水漫灌为喷灌、滴灌，就是要防治水体污染
B．目前空气主要污染物为二氧化碳、甲烷、臭氧等
C．人们经常利用的能源有化石能源、水能等
D．地壳中含量最多的金属元素是铝，铝也是年产量最高的金属
14．（2024九上·哈尔滨开学考）化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z分别与足量的浓度相同的稀硫酸反应，都生成+2价金属的化合物，反应情况如图所示。下列对该图象理解的叙述中，正确的是
A．金属活动性由强到弱：X、Z、Y
B．金属活动性由强到弱：X、Y、Z
C．X、Y、Z依次可能是：Mg、Cu、Fe
D．相对原子质量的大小：X>Y>Z
15．（2024九上·哈尔滨开学考）实验室有10g镁合金样品(假设除镁外，其他成分不参加反应)，与100g稀硫酸恰好完全反应，已知稀硫酸(硫酸的水溶液)中氢元素质量分数为10%，则该样品中镁的质量分数为
A．12.5% B．30% C．56% D．70%
16．（2024九上·哈尔滨开学考）人们日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和利用也需要金属。
根据图片中的信息回答下列问题：
（1）最普通体温计中的金属是 。
（2）铁制的水龙头表面镀铬的目的是 。
（3）汽车外壳用铝合金的原因(答2点) 。
17．（2024九上·哈尔滨开学考）某区计划投资1312亿元，确定100个重点项目，其中包括大型的购物广场和大型超市，将为市民的生活带来极大的方便。请回答下列问题：
（1）建筑过程中，使用的挖掘机铲斗应该选用的金属材料是___________(填字母)；
A．硬度大、韧性好的锰钢
B．易加工、抗腐蚀的铝合金
C．硬度大的生铁
（2）柴油发动机的挖掘机工作时能量转化为 ；
（3）购物广场和超市中有很多铝的制品，铝单质是一种化学性质比较活泼的金属，它不但能与酸反应，还能与氢氧化钠、水共同反应，生成偏铝酸钠()和氢气，请写出此反应的化学方程式 ，在此反应前后铝元素的化合价分别为 。
18．（2024九上·哈尔滨开学考）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。请结合图示回答问题：
（1）为使上图完整准确，应在甲中补充1个___________(填序号)
A． B．
（2）该化学反应的微观实质是：在点燃的条件下，氢分子分成氢原子，氧分子分成氧原子，每1个氧原子和 。
（3）丙属于化合物的微观原因是：丙物质由 构成，且分子 。
（4）氢气具有可燃性，与空气混合点燃可能发生爆炸，因此点燃氢气前应该先 。
19．（2024九上·哈尔滨开学考）分类、类比是初中化学常用的学习方法。请回答下列问题：
（1）初中化学有许多实验，都要求实验操作过程中不能漏气。但是实际上，有些实验一定要在不漏气的条件下才能成功，而有些实验即使是敞口进行也能成功。从这个角度分析，将下列实验中的A与 (填字母)归为一类，理由是 。
A． B． C． D．
（2）汽车尾气已经成为许多大城市空气的主要污染源，汽车用燃料中含有碳元素，尾气中含有一氧化碳，其原因是 (用文字叙述)；汽车用燃料中不含氮元素，尾气中却含有一氧化氮，产生一氧化氮的原因是 (用化学方程式表示，条件是“放电或高温”，不考虑发动机或输气管道的材料参与反应)。
（3）在金属活动性顺序中，钙的活动性较强，但不能与活动性位于它之后的金属化合物溶液直接发生置换反应，而是先和水发生反应生成氢氧化钙和氢气。已知钡的活动性比钙还强，在元素周期表中钡和钙属于同一族，试写出金属钡投入水中反应生成的化合物的化学式 ；其反应前后化合价降低的元素是 (填元素符号)。
20．（2024九上·哈尔滨开学考）实验室现有高锰酸钾、大理石、稀盐酸及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题。
（1）若只用一种纯净物可以制取的气体是 (填化学式)，发生反应的化学方程式为 。
（2）若用C图装置收集氧气，此时集气瓶内压强 (填“大于”、“小于”或“等于”)外界大气压。
（3）仪器①的名称是 ，在此实验中用途是 。
（4）实验室制并直接检验二氧化碳的装置是 (填字母)。
21．（2024九上·哈尔滨开学考）刚刚结束的巴黎奥运会上“六边形战士”马龙给我们留下了深刻的印象，希望同学们也能通过不懈努力，成为自己梦想中的全能王！A、B、C、D、E、F、G分别表示初中化学常见的七种物质，A是相对分子质量最小的氧化物，B中含有人体中最多的金属元素，C、D均为氧化物，E、F为单质(图中“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应或转化关系有省略)请回答下列问题：
（1）写出B和E的化学式B ，E ；
（2）写出C转化为A的化学方程式 ；
（3）写出铁粉和G溶液恰好完全反应的实验现象 。
22．（2024九上·哈尔滨开学考）某化学兴趣小组为测定黄铜样品(含铜和锌)中铜的质量分数，进行如下图所示的实验。根据以下信息回答下列问题：
（1）写出实验中发生反应的化学方程式 。
（2）生成氢气的质量是 。
（3）根据氢气的质量列出求解样品中参加反应的物质质量(x)的比例式为 。
（4）该样品中铜的质量分数为 。
（5）若工业上用180t上述黄铜样品炼制铜，则可得到含杂质10%的铜的质量为 。
23．（2024九上·哈尔滨开学考）化学兴趣小组的同学向含有，和的溶液中逐渐加入一定质量的铁粉进行实验，实验过程中对溶液进行过滤，探究滤液和滤渣的成分，并绘制了图像。
（1）a点溶液中发生反应的化学方程式 。
（2）甲同学认为溶质种类为2种时，滤渣种类只能是1种，请你评价他的实验结论 。
（3）c点的实验现象 。
（4）乙同学为证明d点滤渣的成分为3种，她向滤渣中加 可看到明显的实验现象。
（5）丙同学认为a、b两点溶液的质量相等，你认为他的观点是否正确_______。
A．正确 B．不正确
（6）化学兴趣小组能否通过本实验的现象，证明铁、铜、银的金属活动性顺序？ (填“能”或“不能”)。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【解答】A.不锈钢为铁的合金，其硬度比铁的硬度大，不符合题意；
B.铝合金和不锈钢都是合金，具有很好的抗腐蚀性能，不符合题意；
C.不锈钢的含碳量比生铁低，符合题意；
D.铝合金和不锈钢都属于金属材料，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据合金与组成它的纯金属相比，合金的硬度和强度大分析；
B、根据合金抗腐蚀性强分析；
C、根据钢的含碳量低于生铁分析；
D、根据金属材料包括各种合金和纯金属分析。
2．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、将铜锭拉成铜丝的过程中没有新物质生成，只是物质的状态发生改变，属于物理变化，不符合题意；
B、二氧化碳灭火是利用二氧化碳不可燃也不助燃，密度比空气大，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、铝能与硫酸铜反应生成新物质铜和硫酸铝，属于化学变化，符合题意；
D、白磷温度没有达到着火点，则通入氧气后，白磷也不能燃烧，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据化学变化是有新物质生成的变化分析。
3．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、量筒读数视线要与凹液面的最低处保持水平，不符合题意；
B、给液体加热时，液体体积不超过试管的三分之一，用酒精灯外焰加热，如图所示，酒精灯内没有酒精，不符合题意；
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，不符合题意；
D、取用块状固体应该使用镊子夹取，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据量筒读数方法分析；
B、根据加热液体药品操作要求分析；
C、根据热胀冷缩原理检查装置气密性的方法分析；
D、根据块状药品用镊子夹取分析。
4．【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、活性炭净水是利用其具有吸附性，属于物理性质，不符合题意；
B、金属做导线，是利用其导电性，为物理性质，不符合题意；
C、干冰用于人工降雨，利用干冰升华吸热，属于物理性质，不符合题意；
D、氧气用于医疗急救，是利用氧气能供给呼吸，属于化学性质，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据物理性质化学性质定义分析，物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质。
5．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；探究二氧化碳的性质；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、铁丝在空气中不能燃烧，不符合题意；
B、由于氯化银不溶于水，铜和氯化银不能反应，不符合题意；
C、碳酸不稳定，会分解生成水和二氧化碳，化学方程式为 H2CO3=H2O+CO2↑，符合题意；
D、拉瓦锡测定空气中氧气的含量是利用汞与氧气反应生成氧化汞，化学方程式为 ：，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据铁丝在空气中不能燃烧分析；
B、根据铜不与氯化银反应分析；
C、根据碳酸分解生成二氧化碳和水分析；
D、根据拉瓦锡测定空气中氧气的含量是利用汞与氧气反应生成氧化汞分析。
6．【答案】C
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【解答】A、钛合金与人体具有很好的相容性，常用于制造人造骨，不符合题意；
B、硬铝是铝合金，具有硬度大、密度小等性质，可用于轮船制造，不符合题意；
C、纯铁硬度较低，容易磨损和变形，在制造机器零件时，需要材料具有一定的硬度和耐磨性，以保证零件的稳定性和使用寿命，因此纯铁并不适合用于制造机器零件，符合题意；
D、不锈钢是铁合金，抗腐蚀性好，常用于制作炊具，说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据所给各金属及合金的性质及所制造物体的用途分析。
7．【答案】D
【知识点】硬水与软水；碳单质的性质和用途；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A、生活垃圾应分类投放，既可节约资源又能减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷密度比空气小，天然气泄漏报警器应该安装在灶台的上方，不符合题意；
C、可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，不符合题意；
D、石墨具有良好的导电性，可用作干电池的电极，通常情况下，石墨用作干电池的正极，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据生活垃圾分类投放可减少污染分析；
B、根据天然气密度小于空气分析；
C、根据煮沸降低水的硬度分析；
D、根据石墨的导电性分析。
8．【答案】B
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念
【解析】【解答】A．元素种类由质子数决定，同种元素质子数一定相同，③和⑤的质子数都是17，所以两者属于同种元素，不符合题意；
B．①是带2个单位正电荷的镁离子，⑤是氯原子原子，二者不能形成化合物，符合题意；
C．②粒子的最外层电子数是8个，达到了相对稳定结构，④粒子第一层为最外层，有2个电子也达到相对稳定结构，二者化学性质相似，不符合题意；
D．元素原子的核外电子层数与周期数相等，①③⑤原子的核外电子层数为3，所属元素位于元素周期表第三周期，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据元素种类由质子数决定；
B、根据元素的性质和最外层电子数关系密切，最外层电子数相同则化学性质相似分析；
C、根据第外层电子数为8个电子（第一层为最外层2个电子）的结构为相对稳定结构分析；
D、根据元素原子的核外电子层数与周期数相等分析。
9．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、真金不怕火炼，是说金的化学性质不活泼，不符合题意；
B、由分子构成的物质分子保持物质化学性质，不同种分子化学性质不同，CO有毒，CO2无毒，是因为它们分子的构成不同，不符合题意；
C、夏天钢轨的缝隙变小，是由于夏天温度升高，原子之间的间隔变大，不符合题意；
D、石墨和金刚石都是由碳元素组成单质，由石墨制成金刚石，原子种类不变，但原子的排列方式改变，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据金的化学性质稳定分析；
B、根据由分子构成的物质分子保持物质化学性质，不同种分子化学性质不同分析；
C、根据构成物质的粒子间存在间隔分析；
D、根据石墨和金刚石碳原子排列不同分析。
10．【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、铝会与稀硫酸反应，银不会酸反应，加入稀硫酸现象不同可以鉴别；铝和银都排在镁的后面，都不能与硝酸镁反应，加入硝酸镁不能鉴别，不符合题意；
B、铁粉和碳粉都是黑色固体，观察颜色不可以鉴别，不符合题意；
C、金的活动性比银弱，与硝酸银不反应，无明显现象，18K黄金中含有铜，铜的活动性比银强，能够与硝酸银反应生成硝酸铜和银，生成银白色固体，溶液变为蓝色，即加入硝酸银溶液能够区分黄金和18K黄金；黄金加热后不发生反应，无明显变化， 18K黄金中的铜加热与氧气反应生成黑色固体氧化铜，即分别加热能够区分黄金与18K黄金，符合题意；
D、双氧水和蒸馏水都是无色液体，观察颜色的方法不能鉴别，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据铝和银都不与硝酸镁反应分析；
B、根据铁和碳都是黑色固体分析；
C、根据金的活动性比银弱，与硝酸银不反应，铜能与硝酸银反应，金与氧气不反应，铜与氧气加热反应分析；
D、根据双氧水和蒸馏水都是无色液体分析。
11．【答案】D
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、图为禁止吸烟标志，不符合题意；
B、图为当心爆炸标志，不符合题意；
C、图为禁止放易燃物标志，不符合题意；
D、图为禁止带火种标志，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据各图标名称分析。
12．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰为催化剂，会引入新杂质，不符合题意；
B、锌能和盐酸反应生成氯化锌和氢气，但铜不能和盐酸反应，除去了主要物质，不符合题意；
C、铜加热生成氧化铜，除去了主要物质，不符合题意；
D、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和氢气，过滤能除去铜和过量的铁，符合题意。
故答案为：D。
【分析】所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
13．【答案】C
【知识点】有关化学之最；空气的污染与防治；保护水资源；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、园林改大水漫灌为喷灌、是为了节约用水，不符合题意；
B、二氧化碳为空气主要成分，不属于空气污染物，不符合题意；
C、人们经常利用的能源有化石能源、水能、太阳能等，符合题意；
D、地壳中含量最多的金属元素是铝，铁是年产量最高的金属，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据滴灌可节约用水分析；
B、根据空气中主要成分不是空气污染物分析；
C、根据常用能源种类分析；
D、根据地壳中含量最多的金属元素是铝，铁是年产量最高的金属分析。
14．【答案】A
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、排在氢前面的金属，金属活动性越强的则与酸反应产生氢气速率越快，据图可以看出，X的斜线最陡，反应的速率最快，Y的斜线最平缓，故Y反应速率最慢，故其活动性为X＞Z＞Y，符合题意；
B、金属活动性为X＞Z＞Y，不符合题意；
C、铜的活动性在氢后，不与酸反应，Y不可能是铜，不符合题意；
D、等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，则金属的相对原子质量越大，反应生成氢气的质量越少，所以相对原子质量由大到小的顺序是：Z＞Y＞X，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据金属活动性顺序中排在氢前的金属能与酸反应，且越靠前与酸反应的速率越快分析。
15．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】稀硫酸溶液中氢元素占10%，其它元素占90%，质量比为1：9，H2SO4中H和剩余元素的质量比为(1×2)：(32+16×4)=1：48，H2O中H和O两种元素的质量比为(1×2)：16=1：8，设H2SO4分子在溶液中占的分子个数比为x，则48x+8×(1-x)=9，解得，所以H2SO4分子与H2O分子个数比为1：39，故稀硫酸溶液中溶质的质量分数为，100g稀硫酸中硫酸的质量是100g×12.25%=12.25g
设样品中镁的质量分数为y
y=30%
故答案为：B。
【分析】根据硫酸和水中中氢元素与其它元素的质量关系及元素质量分数，确定也硫酸和水的分子个数比，再利用相对质量计算出硫酸溶液的质量分数，从而计算出硫酸质量，利用硫酸质量及方程式中物质间质量关系计算镁的质量分析。
16．【答案】（1）Hg
（2）美观、防锈、耐磨、延长使用寿命(铬的硬度大)
（3）硬度大、密度小、抗腐蚀性好(合理即可)
【知识点】合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】（1）最普通体温计中的金属是汞，元素符号为Hg；
（2）铁制的水龙头要镀铬的原因是铬是硬度最大的金属，镀在水龙头表面，美观、防锈、耐磨、延长使用寿命；
（3）汽车外壳用铝合金，是因为铝合金硬度大、密度小、抗腐蚀性好。
【分析】（1）根据体温计中金属为汞分析；
（2）根据水龙头表面镀铬是为了防锈分析；
（3）根据铝合金的性质分析。
（1）最普通体温计中的金属是汞（Hg）；
（2）铁与空气中氧气、水反应容易生锈；铁制的水龙头要镀铬的原因是铬是硬度最大的金属，镀在水龙头表面，美观、防锈、耐磨、延长使用寿命；
（3）汽车外壳用铝合金，是因为铝合金硬度大、密度小、抗腐蚀性好(合理即可)。
17．【答案】（1）A
（2）化学能→内能→机械能
（3）；0，+3价
【知识点】合金与合金的性质；有关元素化合价的计算；物质发生化学变化时的能量变化；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）建筑过程中，使用的挖掘机铲斗选用的金属材料应具有密度大、硬度大、韧性好的特点，故应选用锰钢。
（2）挖掘机用柴油作燃料，工作时能量转化为：化学能→内能→机械能；
（3）铝能与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气，该反应的化学方程式为：；铝单质中铝元素化合价为0，偏铝酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铝元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+3，在此反应前后铝元素的化合价分别为：0，+3价。
【分析】（1）根据挖掘机铲斗的特点及所给各材料的性质分析；
（2）根据 柴油发动机工作时化学能转化为内能再转化机械能分析；
（3）根据铝与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析。
（1）建筑过程中，使用的挖掘机铲斗选用的金属材料应具有硬度大、韧性好的特点，故应选用锰钢。
故选A。
（2）挖掘机用柴油作燃料，工作时能量转化为：化学能→内能→机械能；
（3）铝能与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气，该反应的化学方程式为：；
铝单质中铝元素化合价为0，偏铝酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铝元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+3，故在此反应前后铝元素的化合价分别为：0，+3价。
18．【答案】（1）A
（2）两个氢原子结合成一个水分子
（3）同种分子；由不同种原子构成
（4）检验其纯度
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，为了使图甲表达完整准确，应在甲中补充1个氢分子，故选A；
（2）由微粒的变化可知，该化学反应的微观实质是在点燃的条件下，氢分子分成氢原子，氧分子分成氧原子，每1个氧原子和和两个氢原子结合成一个水分子；
（3）由物质的构成可知，丙属于化合物的微观解释是：由同种分子构成，分子由不同种原子构成；
（4）氢气具有可燃性，与空气混合点燃可能发生爆炸，因此点燃氢气前应该先验纯。
【分析】（1）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（2）根据化学反应实质是分子分成原子，原子重新组合分析；
（3）根据化合物是由不同种元素组成的纯净物分析；
（4）根据可燃性气体与空气混合点燃易发生爆炸分析。
（1）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，为了使图甲表达完整准确，应在甲中补充1个氢分子，故选A；
（2）由微粒的变化可知，该化学反应的微观实质是：在点燃的条件下，氢分子分成氢原子，氧分子分成氧原子，每1个氧原子和和两个氢原子结合成一个水分子；
（3）由物质的构成可知，丙属于化合物的微观解释是：由同种分子构成，分子由不同种原子构成；
（4）氢气具有可燃性，与空气混合点燃可能发生爆炸，因此点燃氢气前应该先验纯。
19．【答案】（1）D；都是即使是敞口进行也能成功的实验
（2）燃料不充分燃烧；
（3）；H
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）实验中A与D都是在敞口容器中进行也能成功的实验，可归为一类，B实验敞口进行，测量氧气的含量不准确，C实验敞口进行，氢气逸出，会导致氢气不纯；
（2）汽车燃料中含有碳元素，一些含碳物质不充分燃烧会生成一氧化碳，使得尾气中含有一氧化碳；汽车用燃料中不含氮元素，尾气中却含有一氧化氮，是因为在放电或高温的条件下，空气中的氮气与氧气反应生成了一氧化氮，反应的化学方程式为；
（3）在金属活动性顺序中，钙的活动性较强，钙先与水发生反应生成氢氧化钙和氢气，钡的活动性比钙还强，在元素周期表中钡和钙属于同一族，说明钡和钙的化学性质相似，金属钡投入水中，与水反应生成氢氧化钡和氢气，则生成的化合物的化学式为；该反应中钡元素由0价变成+2价，氢元素由+1价变成0价，因此反应前后化合价降低的元素是H。
【分析】（1）根据铁与硫酸铜反应、碳与氧化铜反应可在敞口装置中进行，测定氧气体积分数实验及收集氢气实验需装置密闭分析；
（2）根据含碳燃料不充分燃烧会生成C为，放电或高温的条件下氮气与氧气反应生成了一氧化氮分析；
（3）根据钙和钡与水反应可生成对应的碱，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析。
（1）实验中的A与D归为一类，理由是都是即使是敞口进行也能成功的实验，而B实验敞口进行，测量氧气的含量不准确，C实验敞口进行，氢气逸出，会导致氢气不纯，故填：D；都是即使是敞口进行也能成功的实验；
（2）汽车燃料中含有碳元素，一些含碳物质不充分燃烧会生成一氧化碳，使得尾气中含有一氧化碳；汽车用燃料中不含氮元素，尾气中却含有一氧化氮，是因为在放电或高温的条件下，空气中的氮气与氧气反应生成了一氧化氮，反应的化学方程式为，故填：燃料不充分燃烧；；
（3）在金属活动性顺序中，钙的活动性较强，钙先与水发生反应生成氢氧化钙和氢气，钡的活动性比钙还强，在元素周期表中钡和钙属于同一族，说明钡和钙的化学性质相似，金属钡投入水中，与水反应生成氢氧化钡和氢气，则生成的化合物的化学式为；该反应中钡元素由0价变成+2价，氢元素由+1价变成0价，因此反应前后化合价降低的元素是H，故填：；H。
20．【答案】（1）；
（2）大于
（3）长颈漏斗；随时添加液体药品稀盐酸
（4）BF
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）大理石和稀盐酸都属于混合物，高锰酸钾为纯净物，利用高锰酸钾加热可制取氧气，
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（2）图C所示为排水法收集氧气，利用瓶内气压增大将水压出集气瓶，因此瓶内压强大于外界大气压。
（3）仪器①的名称是长颈漏斗，该装置随时添加液体药品稀盐酸；
（4）实验室利用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳属于固液常温反应选B作为发生装置，二氧化碳能使石灰水变浑浊。用F装有石灰水检验二氧化碳。
【分析】（1）根据纯净物是一种物质组成的物质，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气分析；
（2）根据排水法收集气体时瓶内压强大于外界大气压分析；
（3）根据常用仪器名称和用途分析；
（4）根据实验室制取二氧化碳选择固液常温型发生装置及二氧化碳利用澄清石灰水检验分析。
（1）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此只用一种纯净物即可制取的气体是氧气，化学式是：O2；
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（2）如图所示为排水法收集氧气，利用瓶内气压增大将水压出集气瓶，因此瓶内压强大于外界大气压
（3）仪器①的名称是长颈漏斗，该装置随时添加液体药品稀盐酸；
（4）实验室利用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳属于固液常温反应选B作为发生装置，二氧化碳能使石灰水变浑浊。用F装有石灰水检验二氧化碳，故填：BF
21．【答案】（1）；
（2）
（3）黑色固体表面产生气泡，固体减少至消失，放热，溶液由无色变为浅绿色（合理即可）
【知识点】酸的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、B、C、D、E、F、G分别表示初中化学常见的七种物质，且B、C、D、E、F、G都能生成A，氧化物A为相对分子质量最小的氧化物，A为水，B中含有人体中最多的金属元素（钙元素），且能生成水，故B为碳酸钙， C、D均为氧化物，E、F为单质，B能生成C，D能生成C，E能生成D，所以C是二氧化碳，D是金属氧化物（氧化铜等），E是氧气，G能和碳酸钙反应，故G是盐酸或硫酸，所以F是氢气，代入验证，推理正确。
（1）B为碳酸钙，E是氧气，化学式为：、；
（2）C转化为A可以是二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：；
（3）G是盐酸或硫酸，铁粉和盐酸或硫酸生成氯化亚铁或硫酸亚铁和氢气，反应的现象为：黑色固体表面产生气泡，固体减少至消失，放热，溶液由无色变为浅绿色。
【分析】先由题干中所给信息及框图中物质间转化关系推导出各物质，再结合化学式、化学方程式书写原则及铁与酸反应现象解答。
（1）由分析可知，B为碳酸钙，E是氧气，化学式为：、；
（2）C转化为A可以是二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：；
（3）G是盐酸或硫酸，铁粉和盐酸或硫酸生成氯化亚铁或硫酸亚铁和氢气，反应的现象为：黑色固体表面产生气泡，固体减少至消失，放热，溶液由无色变为浅绿色。
22．【答案】（1）
（2）0.4g
（3）
（4）35%
（5）70t
【知识点】金属的化学性质；物质组成的综合计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）黄铜是铜锌合金，加入稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：20g+100g-119.6g=0.4g。
（3）解：设样品中参加反应的物质的质量为x
，，x=13g。
（4）由以上分析可知，该样品中参加反应的物质，即锌的质量为13g，则该样品中铜的质量分数为：。
（5）可得到含杂质10%的铜的质量为：。
【分析】根据锌与硫酸反应产生硫酸锌和氢气，由反应后减少质量即为生成氢气质量，再利用生成氢气质量及方程式中物质间质量关系计算出锌的质量，从而计算铜的质量及质量分析。
（1）黄铜是铜锌合金，加入稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：20g+100g-119.6g=0.4g。
（3）解：设样品中参加反应的物质的质量为x
，，x=13g。
（4）由以上分析可知，该样品中参加反应的物质，即锌的质量为13g，则该样品中铜的质量分数为：。
（5）可得到含杂质10%的铜的质量为：。
23．【答案】（1）
（2）不正确，溶液中溶质为2种时，滤渣一定有Ag，可能有Cu(合理即可)
（3）黑色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
（4）硫酸铜溶液(或硝酸铜溶液、氯化铜溶液或稀盐酸或稀硫酸。合理即可)
（5）B
（6）能
【知识点】金属的化学性质；置换反应及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】向含有Cu(NO3)2和AgNO3的溶液中逐渐加入一定质量的铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，当铁与硝酸银反应的过程中溶液中溶质为硝酸亚铁、硝酸铜和硝酸银三种，硝酸银恰好完全反应时及铁与硝酸铜反应的过程中溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸铜两种，当硝酸铜恰好完全反应及以后溶液中的溶质只有硝酸亚铁一种。
（1）a点溶液中溶质为3种，由此可知，发生反应为铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，方程式为：；
（2）溶质为两种时，有两种情况，1：铁与硝酸银恰好完全反应，此时溶液中的溶质为生成的硝酸亚铁和没有参加反应的硝酸铜，滤渣中只含有金属银；2：当铁开始与与硝酸铜反应，此过程中溶液中的溶质为生成的硝酸亚铁和没有完全反应的硝酸铜，滤渣中含有金属银和铜，故溶质为2种时，滤渣中成分可能是1种或2种，所以甲同学的结论不正确；
（3）c点时溶液的溶质有两种，由分析可知，此时发生的反应为铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，实验现象为：黑色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；
（4）当铁过量时，银和铜全部被置换出来，此时滤渣中成分有3种，所以只需证明有铁剩余，就能证明滤渣中成分为3种，铁能与硫酸铜溶液(或硝酸铜溶液、氯化铜溶液或稀盐酸或稀硫酸)反应，且铜和银不反应，故向滤渣中加入酸铜溶液(或硝酸铜溶液、氯化铜溶液或稀盐酸或稀硫酸)，若产生实验现象，则能证明此时滤渣中成分为3种；
（5）铁与硝酸银反应的方程式及质量关系为：，反应时固体质量增加，溶液质量逐渐减轻，故b点时溶液质量大。
故选B；
（6）将向含有Cu(NO3)2和AgNO3的溶液中逐渐加入一定质量的铁粉，铁能与硝酸银反应，铁表面有银白色固体出现，也与硝酸铜反应，铁表面有红色固体出现，证明铁的金属活动性强于铜和银，先与硝酸银反应后与硝酸铜反应，说明铜的金属活动性强于银，故能证明三者的金属活动性顺序。
【分析】（1）根据铁与硝酸解反应生成硝酸亚铁和银分析；
（2）根据溶质种类有2种时一定是硝酸铜、硝酸亚铁，由此确定滤渣中一定有银，可能有铜分析；
（3）根据铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜分析；
（4）根据 d点滤渣的成分为3种， 则一定有铁，依据铁的性质验证分析；
（5）根据铁与硝酸银反应时溶液质量减小分析；
（6）根据金属能否与盐溶液反应可验证金属活动性强弱分析。
（1）a点溶液中溶质为3中，由分析可知，发生反应为铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，方程式为：；
（2）溶质为两种时，有两种情况，1：铁与硝酸银恰好完全反应，此时溶液中的溶质为生成的硝酸亚铁和没有参加反应的硝酸铜，滤渣中只含有金属银；2：当铁开始与与硝酸铜反应，此过程中溶液中的溶质为生成的硝酸亚铁和没有完全反应的硝酸铜，滤渣中含有金属银和铜，故溶质为2种时，滤渣中成分可能是1种或2种，所以甲同学的结论不正确；
（3）c点时溶液的溶质有两种，由分析可知，此时发生的反应为铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，实验现象为：黑色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；
（4）当铁过量时，银和铜全部被置换出来，此时滤渣中成分有3种，所以只需证明有铁剩余，就能证明滤渣中成分为3种，铁能与硫酸铜溶液(或硝酸铜溶液、氯化铜溶液或稀盐酸或稀硫酸)反应，且铜和银不反应，故向滤渣中加入酸铜溶液(或硝酸铜溶液、氯化铜溶液或稀盐酸或稀硫酸)，若产生实验现象，则能证明此时滤渣中成分为3种；
（5）铁与硝酸银反应的方程式及质量关系为：，此过程中固体质量逐渐增重，溶液质量逐渐减轻，故b点时溶液质量大。
故选B；
（6）将向含有Cu(NO3)2和AgNO3的溶液中逐渐加入一定质量的铁粉，铁能与硝酸银反应，铁表面有银白色固体出现，也与硝酸铜反应，铁表面有红色固体出现，证明铁的金属活动性强于铜和银，先与硝酸银反应后与硝酸铜反应，说明铜的金属活动性强于银，故能证明三者的金属活动性顺序。
1 / 1黑龙江省哈尔滨市第六十九中学校2024—2025学年上学期九年级开学测试物理、化学综合试卷-初中化学
1．（2024九上·哈尔滨开学考）哈尔滨市地铁1号线车型为B型车，B型车通常采用铝合金和不锈钢车体，车辆内一般不使用木材。下列有关铝合金和不锈钢的说法错误的是
A．不锈钢的硬度比铁的硬度大
B．铝合金和不锈钢具有很好的抗腐蚀性能
C．不锈钢的含碳量一定比生铁要高
D．铝合金和不锈钢都属于金属材料
【答案】C
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【解答】A.不锈钢为铁的合金，其硬度比铁的硬度大，不符合题意；
B.铝合金和不锈钢都是合金，具有很好的抗腐蚀性能，不符合题意；
C.不锈钢的含碳量比生铁低，符合题意；
D.铝合金和不锈钢都属于金属材料，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据合金与组成它的纯金属相比，合金的硬度和强度大分析；
B、根据合金抗腐蚀性强分析；
C、根据钢的含碳量低于生铁分析；
D、根据金属材料包括各种合金和纯金属分析。
2．（2024九上·哈尔滨开学考）下列过程发生化学变化的是
A．将铜锭拉成铜丝
B．用二氧化碳灭火器灭火
C．将铝丝放入硫酸铜溶液中
D．燃烧条件的探究
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、将铜锭拉成铜丝的过程中没有新物质生成，只是物质的状态发生改变，属于物理变化，不符合题意；
B、二氧化碳灭火是利用二氧化碳不可燃也不助燃，密度比空气大，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、铝能与硫酸铜反应生成新物质铜和硫酸铝，属于化学变化，符合题意；
D、白磷温度没有达到着火点，则通入氧气后，白磷也不能燃烧，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据化学变化是有新物质生成的变化分析。
3．（2024九上·哈尔滨开学考）规范的操作是实验成功的保障。下列操作规范的是
A．液体的量取
B．加热液体
C．检查装置的气密性
D．往试管里加入块状石灰石
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、量筒读数视线要与凹液面的最低处保持水平，不符合题意；
B、给液体加热时，液体体积不超过试管的三分之一，用酒精灯外焰加热，如图所示，酒精灯内没有酒精，不符合题意；
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，不符合题意；
D、取用块状固体应该使用镊子夹取，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据量筒读数方法分析；
B、根据加热液体药品操作要求分析；
C、根据热胀冷缩原理检查装置气密性的方法分析；
D、根据块状药品用镊子夹取分析。
4．（2024九上·哈尔滨开学考）下列物质的用途利用其化学性质的是
A．活性炭净水
B．金属做导线
C．干冰用于人工降雨
D．氧气用于医疗急救
【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、活性炭净水是利用其具有吸附性，属于物理性质，不符合题意；
B、金属做导线，是利用其导电性，为物理性质，不符合题意；
C、干冰用于人工降雨，利用干冰升华吸热，属于物理性质，不符合题意；
D、氧气用于医疗急救，是利用氧气能供给呼吸，属于化学性质，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据物理性质化学性质定义分析，物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质。
5．（2024九上·哈尔滨开学考）下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是
A．铁在空气中燃烧
B．比较银和铜的金属活动性
C．打开汽水瓶时碳酸分解
D．拉瓦锡测定空气中氧气的含量
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；探究二氧化碳的性质；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、铁丝在空气中不能燃烧，不符合题意；
B、由于氯化银不溶于水，铜和氯化银不能反应，不符合题意；
C、碳酸不稳定，会分解生成水和二氧化碳，化学方程式为 H2CO3=H2O+CO2↑，符合题意；
D、拉瓦锡测定空气中氧气的含量是利用汞与氧气反应生成氧化汞，化学方程式为 ：，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据铁丝在空气中不能燃烧分析；
B、根据铜不与氯化银反应分析；
C、根据碳酸分解生成二氧化碳和水分析；
D、根据拉瓦锡测定空气中氧气的含量是利用汞与氧气反应生成氧化汞分析。
6．（2024九上·哈尔滨开学考）列关于金属材料的应用错误的是
A．用钛合金制造人造骨
B．硬铝用于轮船制造
C．用纯铁造机器零件
D．用不锈钢制作炊具
【答案】C
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【解答】A、钛合金与人体具有很好的相容性，常用于制造人造骨，不符合题意；
B、硬铝是铝合金，具有硬度大、密度小等性质，可用于轮船制造，不符合题意；
C、纯铁硬度较低，容易磨损和变形，在制造机器零件时，需要材料具有一定的硬度和耐磨性，以保证零件的稳定性和使用寿命，因此纯铁并不适合用于制造机器零件，符合题意；
D、不锈钢是铁合金，抗腐蚀性好，常用于制作炊具，说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据所给各金属及合金的性质及所制造物体的用途分析。
7．（2024九上·哈尔滨开学考）下列生活中的做法不正确的是
A．生活垃圾分类投放
B．天然气泄漏报警器应该安装在灶台的上方
C．用煮沸的方法将硬水软化
D．用石墨制成干电池的负极
【答案】D
【知识点】硬水与软水；碳单质的性质和用途；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A、生活垃圾应分类投放，既可节约资源又能减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷密度比空气小，天然气泄漏报警器应该安装在灶台的上方，不符合题意；
C、可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，不符合题意；
D、石墨具有良好的导电性，可用作干电池的电极，通常情况下，石墨用作干电池的正极，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据生活垃圾分类投放可减少污染分析；
B、根据天然气密度小于空气分析；
C、根据煮沸降低水的硬度分析；
D、根据石墨的导电性分析。
8．（2024九上·哈尔滨开学考）下列是一些粒子的结构示意图，有关说法错误的是
A．③⑤属于同种元素的不同种粒子
B．①⑤两种粒子能形成AB2型化合物
C．②④两种元素的化学性质相似
D．①③⑤属于元素周期表中同一周期
【答案】B
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念
【解析】【解答】A．元素种类由质子数决定，同种元素质子数一定相同，③和⑤的质子数都是17，所以两者属于同种元素，不符合题意；
B．①是带2个单位正电荷的镁离子，⑤是氯原子原子，二者不能形成化合物，符合题意；
C．②粒子的最外层电子数是8个，达到了相对稳定结构，④粒子第一层为最外层，有2个电子也达到相对稳定结构，二者化学性质相似，不符合题意；
D．元素原子的核外电子层数与周期数相等，①③⑤原子的核外电子层数为3，所属元素位于元素周期表第三周期，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据元素种类由质子数决定；
B、根据元素的性质和最外层电子数关系密切，最外层电子数相同则化学性质相似分析；
C、根据第外层电子数为8个电子（第一层为最外层2个电子）的结构为相对稳定结构分析；
D、根据元素原子的核外电子层数与周期数相等分析。
9．（2024九上·哈尔滨开学考）建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的一种思维方式。对下列宏观事实的微观解释正确的是
选项 事实 解释
A 真金不怕火炼 金原子的熔点很高
B CO有毒，而无毒 构成分子的原子种类不同
C 夏天钢轨的缝隙变小 温度升高，原子之间的间隔变小
D 由石墨制成金刚石 原子种类不变，但原子的排列方式改变
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、真金不怕火炼，是说金的化学性质不活泼，不符合题意；
B、由分子构成的物质分子保持物质化学性质，不同种分子化学性质不同，CO有毒，CO2无毒，是因为它们分子的构成不同，不符合题意；
C、夏天钢轨的缝隙变小，是由于夏天温度升高，原子之间的间隔变大，不符合题意；
D、石墨和金刚石都是由碳元素组成单质，由石墨制成金刚石，原子种类不变，但原子的排列方式改变，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据金的化学性质稳定分析；
B、根据由分子构成的物质分子保持物质化学性质，不同种分子化学性质不同分析；
C、根据构成物质的粒子间存在间隔分析；
D、根据石墨和金刚石碳原子排列不同分析。
10．（2024九上·哈尔滨开学考）区分下列各组物质所用的两种方法都正确的是
选项 需区分的物质 方法一 方法二
A 铝丝和银丝 分别加入稀硫酸 分别加入硝酸镁溶液
B 铁粉和碳粉 观察颜色 分别加入硫酸铜溶液
C 黄金和18K黄金 分别加入硝酸银溶液 分别加热
D 双氧水和蒸馏水 分别加入二氧化锰 观察颜色
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、铝会与稀硫酸反应，银不会酸反应，加入稀硫酸现象不同可以鉴别；铝和银都排在镁的后面，都不能与硝酸镁反应，加入硝酸镁不能鉴别，不符合题意；
B、铁粉和碳粉都是黑色固体，观察颜色不可以鉴别，不符合题意；
C、金的活动性比银弱，与硝酸银不反应，无明显现象，18K黄金中含有铜，铜的活动性比银强，能够与硝酸银反应生成硝酸铜和银，生成银白色固体，溶液变为蓝色，即加入硝酸银溶液能够区分黄金和18K黄金；黄金加热后不发生反应，无明显变化， 18K黄金中的铜加热与氧气反应生成黑色固体氧化铜，即分别加热能够区分黄金与18K黄金，符合题意；
D、双氧水和蒸馏水都是无色液体，观察颜色的方法不能鉴别，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据铝和银都不与硝酸镁反应分析；
B、根据铁和碳都是黑色固体分析；
C、根据金的活动性比银弱，与硝酸银不反应，铜能与硝酸银反应，金与氧气不反应，铜与氧气加热反应分析；
D、根据双氧水和蒸馏水都是无色液体分析。
11．（2024九上·哈尔滨开学考）下列图标与文字不相符的是
A．禁止吸烟 B．当心爆炸
C．禁止放易燃物 D．禁止烟火
【答案】D
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、图为禁止吸烟标志，不符合题意；
B、图为当心爆炸标志，不符合题意；
C、图为禁止放易燃物标志，不符合题意；
D、图为禁止带火种标志，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据各图标名称分析。
12．（2024九上·哈尔滨开学考）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作均正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 试剂 操作
A KCl() 适量的二氧化锰 加热
B 锌粉(Cu) 适量的稀盐酸 过滤
C Cu(CuO) 足量 加热
D 溶液() 过量铁粉 过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰为催化剂，会引入新杂质，不符合题意；
B、锌能和盐酸反应生成氯化锌和氢气，但铜不能和盐酸反应，除去了主要物质，不符合题意；
C、铜加热生成氧化铜，除去了主要物质，不符合题意；
D、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和氢气，过滤能除去铜和过量的铁，符合题意。
故答案为：D。
【分析】所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
13．（2024九上·哈尔滨开学考）下列叙述正确的是
A．园林改大水漫灌为喷灌、滴灌，就是要防治水体污染
B．目前空气主要污染物为二氧化碳、甲烷、臭氧等
C．人们经常利用的能源有化石能源、水能等
D．地壳中含量最多的金属元素是铝，铝也是年产量最高的金属
【答案】C
【知识点】有关化学之最；空气的污染与防治；保护水资源；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、园林改大水漫灌为喷灌、是为了节约用水，不符合题意；
B、二氧化碳为空气主要成分，不属于空气污染物，不符合题意；
C、人们经常利用的能源有化石能源、水能、太阳能等，符合题意；
D、地壳中含量最多的金属元素是铝，铁是年产量最高的金属，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据滴灌可节约用水分析；
B、根据空气中主要成分不是空气污染物分析；
C、根据常用能源种类分析；
D、根据地壳中含量最多的金属元素是铝，铁是年产量最高的金属分析。
14．（2024九上·哈尔滨开学考）化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z分别与足量的浓度相同的稀硫酸反应，都生成+2价金属的化合物，反应情况如图所示。下列对该图象理解的叙述中，正确的是
A．金属活动性由强到弱：X、Z、Y
B．金属活动性由强到弱：X、Y、Z
C．X、Y、Z依次可能是：Mg、Cu、Fe
D．相对原子质量的大小：X>Y>Z
【答案】A
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、排在氢前面的金属，金属活动性越强的则与酸反应产生氢气速率越快，据图可以看出，X的斜线最陡，反应的速率最快，Y的斜线最平缓，故Y反应速率最慢，故其活动性为X＞Z＞Y，符合题意；
B、金属活动性为X＞Z＞Y，不符合题意；
C、铜的活动性在氢后，不与酸反应，Y不可能是铜，不符合题意；
D、等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，则金属的相对原子质量越大，反应生成氢气的质量越少，所以相对原子质量由大到小的顺序是：Z＞Y＞X，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据金属活动性顺序中排在氢前的金属能与酸反应，且越靠前与酸反应的速率越快分析。
15．（2024九上·哈尔滨开学考）实验室有10g镁合金样品(假设除镁外，其他成分不参加反应)，与100g稀硫酸恰好完全反应，已知稀硫酸(硫酸的水溶液)中氢元素质量分数为10%，则该样品中镁的质量分数为
A．12.5% B．30% C．56% D．70%
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】稀硫酸溶液中氢元素占10%，其它元素占90%，质量比为1：9，H2SO4中H和剩余元素的质量比为(1×2)：(32+16×4)=1：48，H2O中H和O两种元素的质量比为(1×2)：16=1：8，设H2SO4分子在溶液中占的分子个数比为x，则48x+8×(1-x)=9，解得，所以H2SO4分子与H2O分子个数比为1：39，故稀硫酸溶液中溶质的质量分数为，100g稀硫酸中硫酸的质量是100g×12.25%=12.25g
设样品中镁的质量分数为y
y=30%
故答案为：B。
【分析】根据硫酸和水中中氢元素与其它元素的质量关系及元素质量分数，确定也硫酸和水的分子个数比，再利用相对质量计算出硫酸溶液的质量分数，从而计算出硫酸质量，利用硫酸质量及方程式中物质间质量关系计算镁的质量分析。
16．（2024九上·哈尔滨开学考）人们日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和利用也需要金属。
根据图片中的信息回答下列问题：
（1）最普通体温计中的金属是 。
（2）铁制的水龙头表面镀铬的目的是 。
（3）汽车外壳用铝合金的原因(答2点) 。
【答案】（1）Hg
（2）美观、防锈、耐磨、延长使用寿命(铬的硬度大)
（3）硬度大、密度小、抗腐蚀性好(合理即可)
【知识点】合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】（1）最普通体温计中的金属是汞，元素符号为Hg；
（2）铁制的水龙头要镀铬的原因是铬是硬度最大的金属，镀在水龙头表面，美观、防锈、耐磨、延长使用寿命；
（3）汽车外壳用铝合金，是因为铝合金硬度大、密度小、抗腐蚀性好。
【分析】（1）根据体温计中金属为汞分析；
（2）根据水龙头表面镀铬是为了防锈分析；
（3）根据铝合金的性质分析。
（1）最普通体温计中的金属是汞（Hg）；
（2）铁与空气中氧气、水反应容易生锈；铁制的水龙头要镀铬的原因是铬是硬度最大的金属，镀在水龙头表面，美观、防锈、耐磨、延长使用寿命；
（3）汽车外壳用铝合金，是因为铝合金硬度大、密度小、抗腐蚀性好(合理即可)。
17．（2024九上·哈尔滨开学考）某区计划投资1312亿元，确定100个重点项目，其中包括大型的购物广场和大型超市，将为市民的生活带来极大的方便。请回答下列问题：
（1）建筑过程中，使用的挖掘机铲斗应该选用的金属材料是___________(填字母)；
A．硬度大、韧性好的锰钢
B．易加工、抗腐蚀的铝合金
C．硬度大的生铁
（2）柴油发动机的挖掘机工作时能量转化为 ；
（3）购物广场和超市中有很多铝的制品，铝单质是一种化学性质比较活泼的金属，它不但能与酸反应，还能与氢氧化钠、水共同反应，生成偏铝酸钠()和氢气，请写出此反应的化学方程式 ，在此反应前后铝元素的化合价分别为 。
【答案】（1）A
（2）化学能→内能→机械能
（3）；0，+3价
【知识点】合金与合金的性质；有关元素化合价的计算；物质发生化学变化时的能量变化；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）建筑过程中，使用的挖掘机铲斗选用的金属材料应具有密度大、硬度大、韧性好的特点，故应选用锰钢。
（2）挖掘机用柴油作燃料，工作时能量转化为：化学能→内能→机械能；
（3）铝能与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气，该反应的化学方程式为：；铝单质中铝元素化合价为0，偏铝酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铝元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+3，在此反应前后铝元素的化合价分别为：0，+3价。
【分析】（1）根据挖掘机铲斗的特点及所给各材料的性质分析；
（2）根据 柴油发动机工作时化学能转化为内能再转化机械能分析；
（3）根据铝与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析。
（1）建筑过程中，使用的挖掘机铲斗选用的金属材料应具有硬度大、韧性好的特点，故应选用锰钢。
故选A。
（2）挖掘机用柴油作燃料，工作时能量转化为：化学能→内能→机械能；
（3）铝能与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气，该反应的化学方程式为：；
铝单质中铝元素化合价为0，偏铝酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铝元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+3，故在此反应前后铝元素的化合价分别为：0，+3价。
18．（2024九上·哈尔滨开学考）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。请结合图示回答问题：
（1）为使上图完整准确，应在甲中补充1个___________(填序号)
A． B．
（2）该化学反应的微观实质是：在点燃的条件下，氢分子分成氢原子，氧分子分成氧原子，每1个氧原子和 。
（3）丙属于化合物的微观原因是：丙物质由 构成，且分子 。
（4）氢气具有可燃性，与空气混合点燃可能发生爆炸，因此点燃氢气前应该先 。
【答案】（1）A
（2）两个氢原子结合成一个水分子
（3）同种分子；由不同种原子构成
（4）检验其纯度
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，为了使图甲表达完整准确，应在甲中补充1个氢分子，故选A；
（2）由微粒的变化可知，该化学反应的微观实质是在点燃的条件下，氢分子分成氢原子，氧分子分成氧原子，每1个氧原子和和两个氢原子结合成一个水分子；
（3）由物质的构成可知，丙属于化合物的微观解释是：由同种分子构成，分子由不同种原子构成；
（4）氢气具有可燃性，与空气混合点燃可能发生爆炸，因此点燃氢气前应该先验纯。
【分析】（1）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（2）根据化学反应实质是分子分成原子，原子重新组合分析；
（3）根据化合物是由不同种元素组成的纯净物分析；
（4）根据可燃性气体与空气混合点燃易发生爆炸分析。
（1）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，为了使图甲表达完整准确，应在甲中补充1个氢分子，故选A；
（2）由微粒的变化可知，该化学反应的微观实质是：在点燃的条件下，氢分子分成氢原子，氧分子分成氧原子，每1个氧原子和和两个氢原子结合成一个水分子；
（3）由物质的构成可知，丙属于化合物的微观解释是：由同种分子构成，分子由不同种原子构成；
（4）氢气具有可燃性，与空气混合点燃可能发生爆炸，因此点燃氢气前应该先验纯。
19．（2024九上·哈尔滨开学考）分类、类比是初中化学常用的学习方法。请回答下列问题：
（1）初中化学有许多实验，都要求实验操作过程中不能漏气。但是实际上，有些实验一定要在不漏气的条件下才能成功，而有些实验即使是敞口进行也能成功。从这个角度分析，将下列实验中的A与 (填字母)归为一类，理由是 。
A． B． C． D．
（2）汽车尾气已经成为许多大城市空气的主要污染源，汽车用燃料中含有碳元素，尾气中含有一氧化碳，其原因是 (用文字叙述)；汽车用燃料中不含氮元素，尾气中却含有一氧化氮，产生一氧化氮的原因是 (用化学方程式表示，条件是“放电或高温”，不考虑发动机或输气管道的材料参与反应)。
（3）在金属活动性顺序中，钙的活动性较强，但不能与活动性位于它之后的金属化合物溶液直接发生置换反应，而是先和水发生反应生成氢氧化钙和氢气。已知钡的活动性比钙还强，在元素周期表中钡和钙属于同一族，试写出金属钡投入水中反应生成的化合物的化学式 ；其反应前后化合价降低的元素是 (填元素符号)。
【答案】（1）D；都是即使是敞口进行也能成功的实验
（2）燃料不充分燃烧；
（3）；H
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）实验中A与D都是在敞口容器中进行也能成功的实验，可归为一类，B实验敞口进行，测量氧气的含量不准确，C实验敞口进行，氢气逸出，会导致氢气不纯；
（2）汽车燃料中含有碳元素，一些含碳物质不充分燃烧会生成一氧化碳，使得尾气中含有一氧化碳；汽车用燃料中不含氮元素，尾气中却含有一氧化氮，是因为在放电或高温的条件下，空气中的氮气与氧气反应生成了一氧化氮，反应的化学方程式为；
（3）在金属活动性顺序中，钙的活动性较强，钙先与水发生反应生成氢氧化钙和氢气，钡的活动性比钙还强，在元素周期表中钡和钙属于同一族，说明钡和钙的化学性质相似，金属钡投入水中，与水反应生成氢氧化钡和氢气，则生成的化合物的化学式为；该反应中钡元素由0价变成+2价，氢元素由+1价变成0价，因此反应前后化合价降低的元素是H。
【分析】（1）根据铁与硫酸铜反应、碳与氧化铜反应可在敞口装置中进行，测定氧气体积分数实验及收集氢气实验需装置密闭分析；
（2）根据含碳燃料不充分燃烧会生成C为，放电或高温的条件下氮气与氧气反应生成了一氧化氮分析；
（3）根据钙和钡与水反应可生成对应的碱，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析。
（1）实验中的A与D归为一类，理由是都是即使是敞口进行也能成功的实验，而B实验敞口进行，测量氧气的含量不准确，C实验敞口进行，氢气逸出，会导致氢气不纯，故填：D；都是即使是敞口进行也能成功的实验；
（2）汽车燃料中含有碳元素，一些含碳物质不充分燃烧会生成一氧化碳，使得尾气中含有一氧化碳；汽车用燃料中不含氮元素，尾气中却含有一氧化氮，是因为在放电或高温的条件下，空气中的氮气与氧气反应生成了一氧化氮，反应的化学方程式为，故填：燃料不充分燃烧；；
（3）在金属活动性顺序中，钙的活动性较强，钙先与水发生反应生成氢氧化钙和氢气，钡的活动性比钙还强，在元素周期表中钡和钙属于同一族，说明钡和钙的化学性质相似，金属钡投入水中，与水反应生成氢氧化钡和氢气，则生成的化合物的化学式为；该反应中钡元素由0价变成+2价，氢元素由+1价变成0价，因此反应前后化合价降低的元素是H，故填：；H。
20．（2024九上·哈尔滨开学考）实验室现有高锰酸钾、大理石、稀盐酸及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题。
（1）若只用一种纯净物可以制取的气体是 (填化学式)，发生反应的化学方程式为 。
（2）若用C图装置收集氧气，此时集气瓶内压强 (填“大于”、“小于”或“等于”)外界大气压。
（3）仪器①的名称是 ，在此实验中用途是 。
（4）实验室制并直接检验二氧化碳的装置是 (填字母)。
【答案】（1）；
（2）大于
（3）长颈漏斗；随时添加液体药品稀盐酸
（4）BF
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）大理石和稀盐酸都属于混合物，高锰酸钾为纯净物，利用高锰酸钾加热可制取氧气，
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（2）图C所示为排水法收集氧气，利用瓶内气压增大将水压出集气瓶，因此瓶内压强大于外界大气压。
（3）仪器①的名称是长颈漏斗，该装置随时添加液体药品稀盐酸；
（4）实验室利用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳属于固液常温反应选B作为发生装置，二氧化碳能使石灰水变浑浊。用F装有石灰水检验二氧化碳。
【分析】（1）根据纯净物是一种物质组成的物质，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气分析；
（2）根据排水法收集气体时瓶内压强大于外界大气压分析；
（3）根据常用仪器名称和用途分析；
（4）根据实验室制取二氧化碳选择固液常温型发生装置及二氧化碳利用澄清石灰水检验分析。
（1）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此只用一种纯净物即可制取的气体是氧气，化学式是：O2；
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（2）如图所示为排水法收集氧气，利用瓶内气压增大将水压出集气瓶，因此瓶内压强大于外界大气压
（3）仪器①的名称是长颈漏斗，该装置随时添加液体药品稀盐酸；
（4）实验室利用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳属于固液常温反应选B作为发生装置，二氧化碳能使石灰水变浑浊。用F装有石灰水检验二氧化碳，故填：BF
21．（2024九上·哈尔滨开学考）刚刚结束的巴黎奥运会上“六边形战士”马龙给我们留下了深刻的印象，希望同学们也能通过不懈努力，成为自己梦想中的全能王！A、B、C、D、E、F、G分别表示初中化学常见的七种物质，A是相对分子质量最小的氧化物，B中含有人体中最多的金属元素，C、D均为氧化物，E、F为单质(图中“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应或转化关系有省略)请回答下列问题：
（1）写出B和E的化学式B ，E ；
（2）写出C转化为A的化学方程式 ；
（3）写出铁粉和G溶液恰好完全反应的实验现象 。
【答案】（1）；
（2）
（3）黑色固体表面产生气泡，固体减少至消失，放热，溶液由无色变为浅绿色（合理即可）
【知识点】酸的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、B、C、D、E、F、G分别表示初中化学常见的七种物质，且B、C、D、E、F、G都能生成A，氧化物A为相对分子质量最小的氧化物，A为水，B中含有人体中最多的金属元素（钙元素），且能生成水，故B为碳酸钙， C、D均为氧化物，E、F为单质，B能生成C，D能生成C，E能生成D，所以C是二氧化碳，D是金属氧化物（氧化铜等），E是氧气，G能和碳酸钙反应，故G是盐酸或硫酸，所以F是氢气，代入验证，推理正确。
（1）B为碳酸钙，E是氧气，化学式为：、；
（2）C转化为A可以是二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：；
（3）G是盐酸或硫酸，铁粉和盐酸或硫酸生成氯化亚铁或硫酸亚铁和氢气，反应的现象为：黑色固体表面产生气泡，固体减少至消失，放热，溶液由无色变为浅绿色。
【分析】先由题干中所给信息及框图中物质间转化关系推导出各物质，再结合化学式、化学方程式书写原则及铁与酸反应现象解答。
（1）由分析可知，B为碳酸钙，E是氧气，化学式为：、；
（2）C转化为A可以是二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：；
（3）G是盐酸或硫酸，铁粉和盐酸或硫酸生成氯化亚铁或硫酸亚铁和氢气，反应的现象为：黑色固体表面产生气泡，固体减少至消失，放热，溶液由无色变为浅绿色。
22．（2024九上·哈尔滨开学考）某化学兴趣小组为测定黄铜样品(含铜和锌)中铜的质量分数，进行如下图所示的实验。根据以下信息回答下列问题：
（1）写出实验中发生反应的化学方程式 。
（2）生成氢气的质量是 。
（3）根据氢气的质量列出求解样品中参加反应的物质质量(x)的比例式为 。
（4）该样品中铜的质量分数为 。
（5）若工业上用180t上述黄铜样品炼制铜，则可得到含杂质10%的铜的质量为 。
【答案】（1）
（2）0.4g
（3）
（4）35%
（5）70t
【知识点】金属的化学性质；物质组成的综合计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）黄铜是铜锌合金，加入稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：20g+100g-119.6g=0.4g。
（3）解：设样品中参加反应的物质的质量为x
，，x=13g。
（4）由以上分析可知，该样品中参加反应的物质，即锌的质量为13g，则该样品中铜的质量分数为：。
（5）可得到含杂质10%的铜的质量为：。
【分析】根据锌与硫酸反应产生硫酸锌和氢气，由反应后减少质量即为生成氢气质量，再利用生成氢气质量及方程式中物质间质量关系计算出锌的质量，从而计算铜的质量及质量分析。
（1）黄铜是铜锌合金，加入稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：20g+100g-119.6g=0.4g。
（3）解：设样品中参加反应的物质的质量为x
，，x=13g。
（4）由以上分析可知，该样品中参加反应的物质，即锌的质量为13g，则该样品中铜的质量分数为：。
（5）可得到含杂质10%的铜的质量为：。
23．（2024九上·哈尔滨开学考）化学兴趣小组的同学向含有，和的溶液中逐渐加入一定质量的铁粉进行实验，实验过程中对溶液进行过滤，探究滤液和滤渣的成分，并绘制了图像。
（1）a点溶液中发生反应的化学方程式 。
（2）甲同学认为溶质种类为2种时，滤渣种类只能是1种，请你评价他的实验结论 。
（3）c点的实验现象 。
（4）乙同学为证明d点滤渣的成分为3种，她向滤渣中加 可看到明显的实验现象。
（5）丙同学认为a、b两点溶液的质量相等，你认为他的观点是否正确_______。
A．正确 B．不正确
（6）化学兴趣小组能否通过本实验的现象，证明铁、铜、银的金属活动性顺序？ (填“能”或“不能”)。
【答案】（1）
（2）不正确，溶液中溶质为2种时，滤渣一定有Ag，可能有Cu(合理即可)
（3）黑色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
（4）硫酸铜溶液(或硝酸铜溶液、氯化铜溶液或稀盐酸或稀硫酸。合理即可)
（5）B
（6）能
【知识点】金属的化学性质；置换反应及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】向含有Cu(NO3)2和AgNO3的溶液中逐渐加入一定质量的铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，当铁与硝酸银反应的过程中溶液中溶质为硝酸亚铁、硝酸铜和硝酸银三种，硝酸银恰好完全反应时及铁与硝酸铜反应的过程中溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸铜两种，当硝酸铜恰好完全反应及以后溶液中的溶质只有硝酸亚铁一种。
（1）a点溶液中溶质为3种，由此可知，发生反应为铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，方程式为：；
（2）溶质为两种时，有两种情况，1：铁与硝酸银恰好完全反应，此时溶液中的溶质为生成的硝酸亚铁和没有参加反应的硝酸铜，滤渣中只含有金属银；2：当铁开始与与硝酸铜反应，此过程中溶液中的溶质为生成的硝酸亚铁和没有完全反应的硝酸铜，滤渣中含有金属银和铜，故溶质为2种时，滤渣中成分可能是1种或2种，所以甲同学的结论不正确；
（3）c点时溶液的溶质有两种，由分析可知，此时发生的反应为铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，实验现象为：黑色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；
（4）当铁过量时，银和铜全部被置换出来，此时滤渣中成分有3种，所以只需证明有铁剩余，就能证明滤渣中成分为3种，铁能与硫酸铜溶液(或硝酸铜溶液、氯化铜溶液或稀盐酸或稀硫酸)反应，且铜和银不反应，故向滤渣中加入酸铜溶液(或硝酸铜溶液、氯化铜溶液或稀盐酸或稀硫酸)，若产生实验现象，则能证明此时滤渣中成分为3种；
（5）铁与硝酸银反应的方程式及质量关系为：，反应时固体质量增加，溶液质量逐渐减轻，故b点时溶液质量大。
故选B；
（6）将向含有Cu(NO3)2和AgNO3的溶液中逐渐加入一定质量的铁粉，铁能与硝酸银反应，铁表面有银白色固体出现，也与硝酸铜反应，铁表面有红色固体出现，证明铁的金属活动性强于铜和银，先与硝酸银反应后与硝酸铜反应，说明铜的金属活动性强于银，故能证明三者的金属活动性顺序。
【分析】（1）根据铁与硝酸解反应生成硝酸亚铁和银分析；
（2）根据溶质种类有2种时一定是硝酸铜、硝酸亚铁，由此确定滤渣中一定有银，可能有铜分析；
（3）根据铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜分析；
（4）根据 d点滤渣的成分为3种， 则一定有铁，依据铁的性质验证分析；
（5）根据铁与硝酸银反应时溶液质量减小分析；
（6）根据金属能否与盐溶液反应可验证金属活动性强弱分析。
（1）a点溶液中溶质为3中，由分析可知，发生反应为铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，方程式为：；
（2）溶质为两种时，有两种情况，1：铁与硝酸银恰好完全反应，此时溶液中的溶质为生成的硝酸亚铁和没有参加反应的硝酸铜，滤渣中只含有金属银；2：当铁开始与与硝酸铜反应，此过程中溶液中的溶质为生成的硝酸亚铁和没有完全反应的硝酸铜，滤渣中含有金属银和铜，故溶质为2种时，滤渣中成分可能是1种或2种，所以甲同学的结论不正确；
（3）c点时溶液的溶质有两种，由分析可知，此时发生的反应为铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，实验现象为：黑色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；
（4）当铁过量时，银和铜全部被置换出来，此时滤渣中成分有3种，所以只需证明有铁剩余，就能证明滤渣中成分为3种，铁能与硫酸铜溶液(或硝酸铜溶液、氯化铜溶液或稀盐酸或稀硫酸)反应，且铜和银不反应，故向滤渣中加入酸铜溶液(或硝酸铜溶液、氯化铜溶液或稀盐酸或稀硫酸)，若产生实验现象，则能证明此时滤渣中成分为3种；
（5）铁与硝酸银反应的方程式及质量关系为：，此过程中固体质量逐渐增重，溶液质量逐渐减轻，故b点时溶液质量大。
故选B；
（6）将向含有Cu(NO3)2和AgNO3的溶液中逐渐加入一定质量的铁粉，铁能与硝酸银反应，铁表面有银白色固体出现，也与硝酸铜反应，铁表面有红色固体出现，证明铁的金属活动性强于铜和银，先与硝酸银反应后与硝酸铜反应，说明铜的金属活动性强于银，故能证明三者的金属活动性顺序。
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