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能力突破特训
时间：60分钟
选择题（12个小题，每小题只有一个正确选项，每题5分，共60分）
1．我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平。核聚变原料的制备与核聚变的产物如图：
下列说法不正确的是
A． 互为同位素 B．的中子数为 3
C．元素的第一电离能：H>He>Li D．的化学性质基本相同
2．高能粒子是第一个成功观测到双衰变现象的原子核，其双衰变的方程式。下列说法正确的是
A．和互为同位素 B．和的中子数相等
C．次外层电子数为8 D．双衰变放出能量
3．1919年，卢瑟福通过实验，实现了人类历史上第一次人工核反应，其反应原理为。下列说法正确的是
A．和互为同位素，和互为同素异形体
B．的原子结构示意图为
C．的核外电子共有7种运动状态
D．一个原子中含有一个质子、一个中子和一个电子
4．下列说法正确的是
A．与互为同位素
B．和互为同系物
C．和互为同素异形体
D．和互为同分异构体
5．下列含有非极性共价键的盐是
A． B． C． D．
6．在下列变化过程中，被破坏的微粒间作用力正确的是
A．冰融化 -- 共价键
B．二氧化硅熔融--范德华力
C．氢氧化钠溶于水--离子键、共价键
D．硫酸氢钠溶于水--离子键、共价键
7．下列化学用语表示不正确的是
A．乙烯分子中p-p π键电子云形状：
B．的结构示意图：
C．中子形成的化学变化过程：
D．的形成过程：
8．熔融状态下能导电且含有极性共价键的化合物是
A． B． C． D．
9．下列对分子结构及其性质的解释中，不正确的是
A．乙烷难溶于水、溴易溶于四氯化碳都可用相似相溶原理解释
B．酸性：，是因为分子中的氢原子数目比HClO多
C．羟基乙酸不属于手性分子，因其分子中不存在手性碳原子
D．的沸点高于，因乙醇分子中含—OH，能形成分子间氢键
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.5molXeF4中Xe原子价层电子对数为3NA
B．0.2mol[Cu(NH3)4]SO4中σ键的个数为3.2NA
C．0.1mol/LNaClO溶液中ClO-的数目一定小于0.1NA
D．1molCH4与1molCl2在光照下充分反应生成CH3Cl的分子数为NA
11．X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素，X与其他元素不在同一周期，Y元素的电负性仅次于氟元素，Z的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，W原子电子总数与Y原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是
A．第一电离能：Z＞Y＞W B．基态Z原子核外电子有7种空间运动状态
C．由四种元素组成的化合物仅含共价键 D．X、Y形成的化合物都是由极性键构成的极性分子
12．下列微粒与CO2分子的空间结构不相同的是
A．SCN- B．CS2 C．NO D．N2O
二、非选择题（共4小题，共40分）
13．从宏观和微观两个角度认识元素的单质及其化合物是学好中学化学的重要基础。
(1)组成的三种元素，其对应的简单离子半径由小到大的顺序为 。
(2)、、、、5种微粒，所属元素的种类有 种
(3)下列各组物质中，含有化学键类型都相同的是___________。
A．HI和NaCl B．NaF和KOH C．CO和HCl D．和NaBr
(4)将HCl和NaCl分别溶于水。下列说法正确的是___________。
A．HCl的离子键被破坏 B．NaCl的共价键被破坏
C．HCl和NaCl的化学键均遭破坏 D．HCl和NaCl的化学键均未遭破坏
(5)能用于比较Cl与S非金属性强弱的依据是___________。
A．熔沸点：硫单质>氯单质 B．酸性：
C．热稳定性： D．氧化性：
14．判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，如表所示：
含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系
次氯酸 磷酸 硫酸 高氯酸
含氧酸 Cl—OH
非羟基氧原子数 0 1 2 3
酸性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸
(1)亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构简式分别为① ，② 。
(2)H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是① 。② 。
15．按照要求回答下列问题。
(1)有下列物质：、、、、、、。
①上述物质中既含共价键又含离子键的 ；属于共价化合物的是 ；
②溶于水时破坏 (填“共价键”或“离子键”，下同)，熔化时破坏 。
(2)砷在元素周期表中的位置 。原子序数为115的中子数为 。
(3)向溶液中通入氯气出现黄色浑浊，反应的离子方程式为 。可证明非金属性： S(填“＞”或“＜”)。
(4)短周期元素Y的一种含氧酸化学式为，其结构式可表示为。该酸为 元酸。写出该酸与过量溶液反应的化学方程式： 。(用对应元素符号作答。已知信息：氢氧原子结合成的一种原子团“”叫羟基，含氧酸中只有羟基氢才可电离出)
16．工业用焦炭和硫酸钠反应制备硫化钠：Na2SO4 + 2CNa2S + CO2↑，完成下列填空：
(1)硫元素在周期表中的位置为 ，硫原子核外有 种不同运动状态的电子。
(2)CS2的结构与CO2相似，二者形成晶体时的熔点高低为：CS2 CO2(填“>、=、<”)。
(3)有关二硫化碳分子的描述正确的是______
A．含有非极性键 B．是直线形分子 C．属于极性分子 D．结构式为
(4)C元素和S元素比较，非金属性强的是 ，写出一个能支持你的结论的事实： 。
(5)Na2S又称臭碱，Na2S溶液中含硫元素微粒的浓度由大到小的顺序是 。
(6)天然气中常含有少量H2S，在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图示，
配平步骤①涉及到的方程式(先在括号里补齐生成物)：
___________Fe2 (SO4)3 + ___________ H2S =___________ FeSO4 +___________ S↓ +___________
(7)图示中反应②是FeSO4在酸性条件下被O2氧化的过程，若有1摩尔FeSO4在酸性条件下被氧化，需要O2的体积(标准状况)为 升。
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时间：60分钟
选择题（12个小题，每小题只有一个正确选项，每题5分，共60分）
1．我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平。核聚变原料的制备与核聚变的产物如图：
下列说法不正确的是
A． 互为同位素 B．的中子数为 3
C．元素的第一电离能：H>He>Li D．的化学性质基本相同
【答案】C
【解析】A．的质子数相同，中子数不同，是H元素的不同原子，互为同位素，故A正确；
B．的中子数为(6-3)=3，故B正确；
C．元素的第一电离能：He＞H＞Li，故C错误；
D．的质子数相同，核外电子数相同，原子结构相同，化学性质相似，故D正确；
故选：C。
2．高能粒子是第一个成功观测到双衰变现象的原子核，其双衰变的方程式。下列说法正确的是
A．和互为同位素 B．和的中子数相等
C．次外层电子数为8 D．双衰变放出能量
【答案】D
【解析】A．同位素是指具有相同的质子数不同中子数的原子，和质子数不同不是同位素，A错误；
B．质量数减去质子数是中子数，两者质量数相同质子数不同，所以中子数也不相同，B错误；
C．氪是36号元素，次外层电子数为18，C错误；
D．衰变过程释放能量，双衰变放出能量，D正确；
故选D。
3．1919年，卢瑟福通过实验，实现了人类历史上第一次人工核反应，其反应原理为。下列说法正确的是
A．和互为同位素，和互为同素异形体
B．的原子结构示意图为
C．的核外电子共有7种运动状态
D．一个原子中含有一个质子、一个中子和一个电子
【答案】C
【解析】A．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；同素异形体是同种元素组成的单质；和互为同位素，和不是互为同素异形体，A错误；
B．在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定元素的种类，弧线表示电子层，弧线上数字表示该层电子数；的原子结构示意图为，B错误；
C．把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数；而在同一原子轨道下最多可以有两个自旋方向不同的电子，自旋方向不同，运动状态也就不相同，即运动状态个数等于电子数。的核外电子共有7种运动状态，C正确；
D．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；质量数=质子数+电子数，则一个原子中含有一个质子、0个中子和一个电子，D项错误。
故选C。
4．下列说法正确的是
A．与互为同位素
B．和互为同系物
C．和互为同素异形体
D．和互为同分异构体
【答案】D
【解析】A．与是由同种元素构成的同种单质，不是同位素，故A错误；
B．C2H4和C6H12 结构不一定相似，C6H12 可能是烯烃或环烷烃，不一定互为同系物，故B错误；
C．由同种元素组成的不同单质互为同素异形体，和都是化合物，故C错误；
D．和分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；
故选：D。
5．下列含有非极性共价键的盐是
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】A．是含有极性共价键的盐，故不选A；
B．含有C-C键，是含有非极性共价键的盐，故选B；
C．是含有非极性共价键的氧化物，故不选C；
D．只含离子键，故不选D；
选B。
6．在下列变化过程中，被破坏的微粒间作用力正确的是
A．冰融化 -- 共价键
B．二氧化硅熔融--范德华力
C．氢氧化钠溶于水--离子键、共价键
D．硫酸氢钠溶于水--离子键、共价键
【答案】D
【解析】A．冰融化—范德华力，A项错误；
B．二氧化硅熔融—共价键，B项错误；
C．氢氧化钠溶于水——离子键，C项错误；
D．硫酸氢钠溶于水——离子键、共价键，D项正确；
答案选D。
7．下列化学用语表示不正确的是
A．乙烯分子中p-p π键电子云形状：
B．的结构示意图：
C．中子形成的化学变化过程：
D．的形成过程：
【答案】C
【解析】A．乙烯中的p-p π键是关于镜面对称的，故A正确，不符合题意；
B．的空间构型为平面正方形，故B正确，不符合题意；
C．该产生中子的过程属于核变化，不属于化学变化，故C错误，符合题意；
D．是由和形成的离子化合物，其电子式形成过程表示正确，故D正确，不符合题意；
故选C。
8．熔融状态下能导电且含有极性共价键的化合物是
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】A．熔融状态下不能导电，A错误；
B．熔融状态下能导电，但中只含非极性共价键，B错误；
C．熔融状态下能导电，且OH-中含非极性共价键，C正确；
D．属于共价化合物，熔融状态下不能导电，D错误。
故答案为：C。
9．下列对分子结构及其性质的解释中，不正确的是
A．乙烷难溶于水、溴易溶于四氯化碳都可用相似相溶原理解释
B．酸性：，是因为分子中的氢原子数目比HClO多
C．羟基乙酸不属于手性分子，因其分子中不存在手性碳原子
D．的沸点高于，因乙醇分子中含—OH，能形成分子间氢键
【答案】B
【解析】A．水为极性分子，乙烷、溴、四氯化碳都为非极性分子，所以乙烷难溶于水、溴易溶于四氯化碳都可用相似相溶原理解释，A正确；
B．酸性的强弱与分子中氢原子数目的多少无关，酸性：，是因为分子中的非羟基氧原子数目比HClO多，B不正确；
C．羟基乙酸分子中没有手性碳原子，所以不属于手性分子，C正确；
D．分子中含有-OH，能形成分子间的氢键，而分子间不能形成氢键，所以的沸点高于，D正确；
故选B。
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.5molXeF4中Xe原子价层电子对数为3NA
B．0.2mol[Cu(NH3)4]SO4中σ键的个数为3.2NA
C．0.1mol/LNaClO溶液中ClO-的数目一定小于0.1NA
D．1molCH4与1molCl2在光照下充分反应生成CH3Cl的分子数为NA
【答案】A
【解析】A．中心原子Xe含有4对电子对与2对孤电子对，0.5mol中Xe的价层电子对数为3，故A正确；
B．每个氨气分子中含有3个键，且能与中心离子形成1个配位键；每个中含有4个键，共20个键。0.2mol中键的个数为4，故B错误；
C．溶液体积未知，则阴离子的数目未知，故C错误；
D．与光照下可生成、、或，且比例未知，无法计算，故D错误；
答案选A。
11．X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素，X与其他元素不在同一周期，Y元素的电负性仅次于氟元素，Z的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，W原子电子总数与Y原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是
A．第一电离能：Z＞Y＞W B．基态Z原子核外电子有7种空间运动状态
C．由四种元素组成的化合物仅含共价键 D．X、Y形成的化合物都是由极性键构成的极性分子
【答案】A
【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素，X与其他元素不在同一周期，Y元素的电负性仅次于氟元素，则Y为O，Z的基态原子成单电子与成对电子个数比为3：4，即电子排布式为：1s22s22p3，则Z为N，W原子电子总数与Y原子的最外层电子数相同，则W为C，X为H，据此分析解题。
【解析】A．由分析可知，Y为O，Z为N，W为C，根据同一周期第一电离能从左往右呈增大趋势，ⅡA、ⅤA比相邻元素都高，故第一电离能N＞O＞C即Z＞Y＞W，A正确；
B．由分析可知，Z为N，核外有7个电子，电子排布式为：1s22s22p3，故基态Z原子核外电子有5种空间运动状态，B错误；
C．由四种元素组成的化合物即(NH4)2CO3、NH4HCO3等，既含有共价键又含有离子键，C错误；
D．由分析可知，X为H，Y为O，故X、Y形成的化合物H2O由极性键构成的极性分子，但H2O2是由极性键和非极性键组成的极性分子，D错误；
故答案为：A。
12．下列微粒与CO2分子的空间结构不相同的是
A．SCN- B．CS2 C．NO D．N2O
【答案】C
【解析】A．二氧化碳有3个原子，最外层电子数和为16，SCN-有有3个原子，最外层电子数和为16，两者互为等电子体，空间结构相同，A不符合题意；
B．二氧化碳有3个原子，最外层电子数和为16，CS2有3个原子，最外层电子数和为16，两者互为等电子体，空间结构相同，B不符合题意；
C．二氧化碳有3个原子，最外层电子数和为16，NO有3个原子，最外层电子数和为18，两者不是等电子体，空间结构不相同，C符合题意；
D．二氧化碳有3个原子，最外层电子数和为16，N2O有3个原子，最外层电子数和为16，两者互为等电子体，空间结构相同，D不符合题意；
故选C。
二、非选择题（共4小题，共40分）
13．从宏观和微观两个角度认识元素的单质及其化合物是学好中学化学的重要基础。
(1)组成的三种元素，其对应的简单离子半径由小到大的顺序为 。
(2)、、、、5种微粒，所属元素的种类有 种
(3)下列各组物质中，含有化学键类型都相同的是___________。
A．HI和NaCl B．NaF和KOH C．CO和HCl D．和NaBr
(4)将HCl和NaCl分别溶于水。下列说法正确的是___________。
A．HCl的离子键被破坏 B．NaCl的共价键被破坏
C．HCl和NaCl的化学键均遭破坏 D．HCl和NaCl的化学键均未遭破坏
(5)能用于比较Cl与S非金属性强弱的依据是___________。
A．熔沸点：硫单质>氯单质 B．酸性：
C．热稳定性： D．氧化性：
【答案】(1)N3->O2->Na+
(2)3
(3)C
(4)C
(5)D
【解析】（1）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；组成的三种元素，其对应的简单离子半径由小到大的顺序为N3->O2->Na+；
（2）核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；元素是质子数相同的一类原子，则所属元素的种类有3种；
（3）A．HI含有氢碘共价键；NaCl含有离子键，A不符合题意；
B．NaF含有离子键；KOH在钾离子、氢氧根间存在离子键，氢氧根内存在氢氧共价键，B不符合题意；
C．CO存在碳氧共价键，HCl存在氢氯共价键，C符合题意；
D．存在氟氟共价键，NaBr存在钠离子、溴离子间的离子键，D不符合题意；
故选C；
（4）A．HCl存在氢氯共价键，不存在离子键，A错误；
B．NaCl存在钠离子、氯离子间的离子键，不存在共价键，B错误；
C．HCl中共价键被破坏，NaCl中离子键被破坏，化学键均遭破坏，C正确；
D．HCl和NaCl的化学键均遭破坏，D错误；
故选C；
（5）A．熔沸点不能判断比较元素的非金属性，A不符合题意；
B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，两者不是对应元素最高价氧化物对应水化物，B不符合题意；
C．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，两者不是简单氢化物，C不符合题意；
D．氧化性：，说明氯元素得到电子能力更强，非金属性更强，D符合题意；
故选D。
14．判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，如表所示：
含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系
次氯酸 磷酸 硫酸 高氯酸
含氧酸 Cl—OH
非羟基氧原子数 0 1 2 3
酸性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸
(1)亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构简式分别为① ，② 。
(2)H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是① 。② 。
【答案】(1)
(2) H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O
【解析】(1)
亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性，结合次氯酸和磷酸的结构可推知，亚磷酸H3PO3的结构简式为，亚砷酸H3AsO3的结构简式为。
(2)
亚磷酸H3PO3的结构简式为，有两个羟基氧，因此亚磷酸与NaOH反应生成Na2HPO3和H2O，化学方程式为：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O，亚砷酸H3AsO3的结构简式为，有三个羟基氧，因此亚砷酸与NaOH反应生成砷酸钠和水，化学方程式为：H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O。
15．按照要求回答下列问题。
(1)有下列物质：、、、、、、。
①上述物质中既含共价键又含离子键的 ；属于共价化合物的是 ；
②溶于水时破坏 (填“共价键”或“离子键”，下同)，熔化时破坏 。
(2)砷在元素周期表中的位置 。原子序数为115的中子数为 。
(3)向溶液中通入氯气出现黄色浑浊，反应的离子方程式为 。可证明非金属性： S(填“＞”或“＜”)。
(4)短周期元素Y的一种含氧酸化学式为，其结构式可表示为。该酸为 元酸。写出该酸与过量溶液反应的化学方程式： 。(用对应元素符号作答。已知信息：氢氧原子结合成的一种原子团“”叫羟基，含氧酸中只有羟基氢才可电离出)
【答案】(1) 、 、 共价键 离子键
(2) 第四周期VA族 173
(3) ＞
(4) 二
【解析】（1）①离子化合物有、、，只含离子键，而、既含有离子键又含有共价键，共价化合物只含共价键，共价化合物有、；
②为共价化合物，溶于水发生电离，破坏了共价键；而(熔融)，只破坏了离子键；
（2）砷在元素周期表的第四周期VA族。原子序数为115的的中子数为；
（3）该反应为置换出单质S的反应，离子方程式为，据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，氧化性：，所以非金属性：；
（4）从结构式可知，该分子中含有2个羟基，故该酸为二元酸，Y能形成3个单键和1个双键，Y应为P，则该酸与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。
16．工业用焦炭和硫酸钠反应制备硫化钠：Na2SO4 + 2CNa2S + CO2↑，完成下列填空：
(1)硫元素在周期表中的位置为 ，硫原子核外有 种不同运动状态的电子。
(2)CS2的结构与CO2相似，二者形成晶体时的熔点高低为：CS2 CO2(填“>、=、<”)。
(3)有关二硫化碳分子的描述正确的是______
A．含有非极性键 B．是直线形分子 C．属于极性分子 D．结构式为
(4)C元素和S元素比较，非金属性强的是 ，写出一个能支持你的结论的事实： 。
(5)Na2S又称臭碱，Na2S溶液中含硫元素微粒的浓度由大到小的顺序是 。
(6)天然气中常含有少量H2S，在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图示，
配平步骤①涉及到的方程式(先在括号里补齐生成物)：
___________Fe2 (SO4)3 + ___________ H2S =___________ FeSO4 +___________ S↓ +___________
(7)图示中反应②是FeSO4在酸性条件下被O2氧化的过程，若有1摩尔FeSO4在酸性条件下被氧化，需要O2的体积(标准状况)为 升。
【答案】(1) 第三周期第VIA族 16
(2)>
(3)B
(4) 硫 硫酸的酸性大于碳酸(二硫化碳中硫显负价，合理即可)
(5)c(S2-)>c(HS-)>c(H2S)
(6)Fe2(SO4)3 +H2S =2FeSO4 +S↓ +H2SO4
(7)5.6
【解析】（1）硫的原子序数是16，其位于元素周期表的第三周期第ⅥA族；由于每个电子所处能层、能级、原子轨道、自旋方向不完全相同，因此每个电子运动状态均不相同，S原子核外有16个电子，则基态S原子核外有16种运动状态不同的电子。
（2）CS2和CO2均属于分子晶体，分子的相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高，由于CS2的相对分子质量大于CO2，因此熔点：CS2>CO2。
（3）CS2的结构与CO2相似，则其结构为，分子中不含非极性键，属于直线形非极性分子，选项A、C、D错误，故选B。
（4）比较C和S的非金属性，可通过比较二者最高价氧化物对应水化物的酸性强弱进行判断，因为硫酸酸性大于碳酸，可得非金属性：S>C。或者在CS2中S显负价，C显正价，说明S得电子能力比C强，非金属性：S>C。
（5）Na2S溶液中发生水解，，，水解是微弱的，且第一步水解远大于第二步水解，因此溶液中含硫元素微粒的浓度由大到小的顺序是c(S2-)>c(HS-)>c(H2S)。
（6）根据元素守恒，若Fe2 (SO4)3前配1，则FeSO4前配2，则生成物中少硫酸根，且反应物中含有H元素，由此可知生成物中有H2SO4。Fe2 (SO4)3中Fe元素化合价由+3价降至+2价，1mol Fe2 (SO4)3反应得2mol电子，H2S中S元素化合价由-2价升高到0价，1molH2S反应失2mol电子，根据得失电子守恒、原子守恒，配平后可得化学方程式为Fe2(SO4)3 +H2S =2FeSO4 +S↓ +H2SO4。
（7）FeSO4在酸性条件下被O2氧化为Fe2 (SO4)3，根据得失电子守恒可得关系式4FeSO4O2，若有1molFeSO4在酸性条件下被氧化，则需要0.25molO2，其在标况下体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L。
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