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1.5酸和碱之间发生的反应
科学观念：酸和碱之间发生反应的实质；列举酸碱反应在生活中的应用。
科学思维：根据模型判断酸和碱之间发生反应的实质。
探究实践：寻找酸和碱之间发生反应的证据；借助pH试纸对土壤取样进行酸碱度的测定。
态度责任：通过参与实验探究活动，培养勇于创新和实践的科学精神；在了解酸碱反应应用的过程中，认识到保护土壤资源的重要性，提出改良土壤的合理建议。
知识点一、酸碱反应
1.氢氧化钠与酸反应的实验：向盛有氢氧化钠的烧杯中滴人几滴酚酞试液，溶液变红，向变红的溶液中滴加稀盐酸，边滴边振荡，溶液颜色 ，说明溶液由碱性变为中性或酸性，氢氧化钠和酸发生了反应。
2.实验过程中的反应方程式：NaOH+HCl=
2NaOH+H2SO4=
3.酸碱反应的实质：酸溶液电离出来的 离子与碱溶液电离出来的 离子结合生成中性的水。（中和反应）
知识点二、酸碱反应的应用
（一）酸碱反应在农业生产中的应用
植物适宜在接近中性（pH在6.5~7.5）的土壤里生长，酸性太强（pH<4或碱性太强（pH>8）的土壤，都不适宜植物生长。因此利用酸碱（中和）反应的原理，在酸（碱）性土壤中加人适量的碱（酸），调节土壤的酸碱性。如农业上常施加熟石灰［主要含 ］来降低土壤的酸性。
注意：改良酸性土壤常使用 ，而不使用碱性、腐蚀性很强的氢氧化钠。
（二）酸碱反应在工业生产中的应用
（1）处理工业废水，解决环保问题。
工业生产中产生大量的废水，其中常含有酸性或碱性物质，不经处理、任意排放，就会造成环境污染。因此利用 的原理，根据不同污水的酸碱性，加人适宜的物质，去除污水的酸碱性，使之达到国家规定的排放标准。
（2）精制石油时，可用氢氧化钠来中和过量的酸。
（三）酸碱反应在医药方面的应用
人体胃液中含有盐酸，如果胃酸过多，会引起胃痛等病症，医疗上常用能与酸反应的碱性物质作为药品降低胃液的pH，使之达到正常范围，减少胃酸常用的药剂有 ，其反应的化学反应方程式为 .
（四）酸碱反应在日常生活方面的应用
洗发剂和护发素酸碱性偏碱一点。
知识点三、土壤酸碱性的测定
1.采样。2.测定。利用pH试纸。
【探究一】探究酸和碱之间发生的反应
1．如图 1-25 所示，在 2 支分别盛有 3 毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴加 1 滴酚酞试液，再分别向 2 支试管里逐滴加入稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到红色刚好褪去。
2．用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在酒精灯上烘干，蒸发皿上留下了什么？ _____________________________________。
3.上述活动中，滴入一定量的稀盐酸或稀硫酸以后，溶液从红色变为无色，这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？
4.用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？
【探究二】土壤酸碱性的测定
1.阅读课本p21-22页的一个活动过程，查阅资料，了解当地的主要农作物和常见乔木生长的土壤的酸碱性。分析本地土壤的酸碱性是否适宜这类植物的生长。
2.提出改良当地土壤酸碱性的建议。
总结本节的概念，梳理概念之间的联系，画出思维导图。
1.下列各组物质间的反应。由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（ ）
A．碳酸钠溶液与稀盐酸 B．氢氧化钾溶液与稀硝酸
C．氧化铁与稀硫酸 D．硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液
2.下图为氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的pH随时间变化曲线，有关分析错误的（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．a点对应溶液的溶质为氯化钠和氯化氢
C．b点表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应
D．a点到b点的曲线变化证明该反应放热
3.如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，溶液pH随滴入液体体积的变化曲线，下列说正确的是 （ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．当滴入液体体积为5mL时，溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．当滴入液体体积为9mL时，溶液中有3种溶质
4.向加有酚酞试液的NaOH溶液中滴入过量稀盐酸，下列分析正确的是（ ）
A．可观察到的现象是烧杯中的溶液由红色变为无色
B．向反应后的溶液中滴加适量AgNO3溶液，可验证稀盐酸有剩余
C．烧杯中Na+和OH-数目减少，H+和Cl-数目增多
D．反应后所得溶液的溶质质量比反应前少
5.家庭生活中一些常见物质的pH如下：
物质 食醋 牛奶 食盐水 牙膏 肥皂水
pH 2~3 6~7 7 8~9 9~10
当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸(具有酸的性质)，从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的（ ）
A．食醋 B．牛奶
C．食盐水 D．牙膏或肥皂水
6.酸碱反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于酸碱反应的是（ ）
A．用盐酸除铁锈
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
D．用硫酸处理印染厂含碱废水
7.某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。下列选项错误的是（ ）
选项 所用试剂 现象和结论
A 硫酸铜溶液 出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量
B 石蕊溶液 呈紫色，则恰好完全反应
C 锌粒 有气泡产生，则硫酸过量
D 氯化钡溶液 出现白色沉淀，则硫酸过量
A．A B．B C．C D．D
8.酸和碱是两类重要的物质，他们之间发生的反应，在日常生活和工农业生产中也有广泛的应用，图1表示稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中溶液的pH变化曲线，请从曲线图中获取信息，回答下列问题
（1）根据图1曲线所示，实验操作是按照图2中的 （填“①”或“②”）图所示进行。
（2）若在测定A点pH过程中，错用湿润的玻璃棒蘸取待测液，测量结果将 （填“偏大”“不变”或“偏小”）。
（3）下列物质中能与NaOH溶液反应，但溶液颜色无明显变化的是 （填字母）
A．HNO3 B．CuSO4 C．CaCl2 D．Fe2O3
9.如图所示为将稀硫酸逐滴滴入加有酚酞试液的氢氧化钠溶液直至过量的实验操作和反应的微观示意图，回答问题：
（1）图中甲表示的微粒是__（填写符号）；
（2）验证反应后溶液中稀硫酸有剩余，可行的操作是_______。
A．取样，滴加少量紫色石蕊试液 B．取样，滴加少量CuSO4溶液
C．取样，加入少量CaCO3粉末 D．取样，滴加少量Ba（NO3）2溶液
10.如图甲所示装置，同学们借助传感器监测溶液pH和温度的变化情况来探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应，图乙为反应过程中溶液的pH变化曲线，图丙为反应过程中溶液温度的变化曲线，请回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式是： 。
（2）小宁同学取反应后溶液，加入Ba(NO3)2看到白色沉淀，根据此现象，小宁判断该溶液一定含有H2SO4。你认为小宁的判断是否正确，并说明理由： 。
（3）图丙中的最高点与图乙中 点相对应。（填“a”“b”“c”或“d”）
11.科学实践小组在学习酸和碱的中和反应后，从不同角度开展实验活动，验证氢氧化钠和盐酸能发生反应。
（1）通过溶液酸碱性的变化进行验证。
在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到 现象时，证明了盐酸和 NaOH溶液发生了化学反应。
（2）利用中和反应放热进行验证。
在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高，部分同学由此认为氧氧化钠和盐酸发生了反应。但有的同学费同，他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2日的，实验时，针筒内需要的试剂及用量为 。
（3）利用酸碱反应有水生成进行验证。
实验3是醋酸与烧碱进行的三个实验，其中硅胶具有吸水性，吸水后由蓝色变红色。若醋酸与烧碱能反应，你能预测的实验现象是： 。
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1.5酸和碱之间发生的反应
科学观念：酸和碱之间发生反应的实质；列举酸碱反应在生活中的应用。
科学思维：根据模型判断酸和碱之间发生反应的实质。
探究实践：寻找酸和碱之间发生反应的证据；借助pH试纸对土壤取样进行酸碱度的测定。
态度责任：通过参与实验探究活动，培养勇于创新和实践的科学精神；在了解酸碱反应应用的过程中，认识到保护土壤资源的重要性，提出改良土壤的合理建议。
知识点一、酸碱反应
1.氢氧化钠与酸反应的实验：向盛有氢氧化钠的烧杯中滴人几滴酚酞试液，溶液变红，向变红的溶液中滴加稀盐酸，边滴边振荡，溶液颜色变浅直至消失，说明溶液由碱性变为中性或酸性，氢氧化钠和酸发生了反应。
2.实验过程中的反应方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
3.酸碱反应的实质：酸溶液电离出来的氢离子与碱溶液电离出来的氢氧根离子结合生成中性的水。（中和反应）
知识点二、酸碱反应的应用
（一）酸碱反应在农业生产中的应用
植物适宜在接近中性（pH在6.5~7.5）的土壤里生长，酸性太强（pH<4或碱性太强（pH>8）的土壤，都不适宜植物生长。因此利用酸碱（中和）反应的原理，在酸（碱）性土壤中加人适量的碱（酸），调节土壤的酸碱性。如农业上常施加熟石灰［主要含Ca(OH)2］来降低土壤的酸性。
注意：改良酸性土壤常使用熟石灰，而不使用碱性、腐蚀性很强的氢氧化钠。
（二）酸碱反应在工业生产中的应用
（1）处理工业废水，解决环保问题。
工业生产中产生大量的废水，其中常含有酸性或碱性物质，不经处理、任意排放，就会造成环境污染。因此利用酸碱（中和）反应的原理，根据不同污水的酸碱性，加人适宜的物质，去除污水的酸碱性，使之达到国家规定的排放标准。
（2）精制石油时，可用氢氧化钠来中和过量的酸。
（三）酸碱反应在医药方面的应用
人体胃液中含有盐酸，如果胃酸过多，会引起胃痛等病症，医疗上常用能与酸反应的碱性物质作为药品降低胃液的pH，使之达到正常范围，减少胃酸常用的药剂有Al(OH)3，其反应的化学反应方程式为Al(OH)3+3HCI= AlCl3+3H2O.
（四）酸碱反应在日常生活方面的应用
洗发剂和护发素酸碱性偏碱一点。
知识点三、土壤酸碱性的测定
1.采样。2.测定。利用pH试纸。
【探究一】探究酸和碱之间发生的反应
1．如图 1-25 所示，在 2 支分别盛有 3 毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴加 1 滴酚酞试液，再分别向 2 支试管里逐滴加入稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到红色刚好褪去。
2．用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在酒精灯上烘干，蒸发皿上留下了什么？ _____________________________________。
【答案】白色固体
3.上述活动中，滴入一定量的稀盐酸或稀硫酸以后，溶液从红色变为无色，这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？
【答案】说明溶液由碱性变为中性或酸性。
4.用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？
【答案】应先在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，然后滴加稀盐酸，溶液恰好由红色变为无色时，可判断为恰好反应完全。
【探究二】土壤酸碱性的测定
1.阅读课本p21-22页的一个活动过程，查阅资料，了解当地的主要农作物和常见乔木生长的土壤的酸碱性。分析本地土壤的酸碱性是否适宜这类植物的生长。
【答案】提示: 浙江地区的土壤多属于酸性土壤。可根据当地情况讨论。
2.提出改良当地土壤酸碱性的建议。
【答案】如改良酸性土壤可用熟石灰。
总结本节的概念，梳理概念之间的联系，画出思维导图。
1.下列各组物质间的反应。由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（ ）
A．碳酸钠溶液与稀盐酸 B．氢氧化钾溶液与稀硝酸
C．氧化铁与稀硫酸 D．硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液
【答案】B
【解析】A、碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡冒出，不符合题意；B、氢氧化押溶液与稀硝酸生成硝酸钾和水，无明显现象，因此需要借助指示剂，氢氧化钾显碱性能使酚酞变红，加入酸后酸碱反应，则红色消失，故可判断反应进行，符合题意；C、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁是黄色的，无需借助指示剂，不符合题意；D、硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，有白色沉淀，无需借助指示剂，不符合题意；故选：B。
2.下图为氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的pH随时间变化曲线，有关分析错误的（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．a点对应溶液的溶质为氯化钠和氯化氢
C．b点表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应
D．a点到b点的曲线变化证明该反应放热
【答案】D
【解析】A、由反应前溶液pH小于7可知，该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，不符合题意；B、a点溶液pH小于7，说是盐酸有剩余，对应溶液的溶质为氯化钠和氯化氢 ，不符合题意；
C、b点溶液pH等于7，表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 ，不符合题意；
D、a点到b点的曲线变化只能表示出反应时pH的变化，不能证明该反应放热 ，符合题意；故选D。
3.如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，溶液pH随滴入液体体积的变化曲线，下列说正确的是 （ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．当滴入液体体积为5mL时，溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．当滴入液体体积为9mL时，溶液中有3种溶质
【答案】C
【解析】A、由图可知，滴入液体前溶液的pH大于7，溶液呈碱性，随着液体的滴加，溶液的pH逐渐减小，最终溶液的pH小于7，呈酸性，所以该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，选项A错误； B、由图可知，当滴入液体体积为5mL时，溶液的pH大于7，呈碱性，选项B错误； C、由图可知，当滴入液体体积为7mL时，溶液的pH=7，溶液呈中性，即盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，选项C正确； D、当滴入液体体积为9mL时，溶液的pH小于7，溶液呈酸性，则溶液中有剩余的盐酸和反应生成的氯化钠2种溶质，选项D错误。 故选C。
4.向加有酚酞试液的NaOH溶液中滴入过量稀盐酸，下列分析正确的是（ ）
A．可观察到的现象是烧杯中的溶液由红色变为无色
B．向反应后的溶液中滴加适量AgNO3溶液，可验证稀盐酸有剩余
C．烧杯中Na+和OH-数目减少，H+和Cl-数目增多
D．反应后所得溶液的溶质质量比反应前少
【答案】A
【解析】A. 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，酚酞溶液只有碱性溶液变红色，实验现象是溶液由红色变为无色，故正确；B. 氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸银不能验证稀盐酸有剩余，故错误；C. 烧杯中钠离子和氯离子数目不变，氢离子和氢氧根离子减少，故错误；D. 反应没有气体、固体和沉淀生成，溶液中溶质的质量不变，故错误；故答案为：A。
5.家庭生活中一些常见物质的pH如下：
物质 食醋 牛奶 食盐水 牙膏 肥皂水
pH 2~3 6~7 7 8~9 9~10
当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸(具有酸的性质)，从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的（ ）
A．食醋 B．牛奶
C．食盐水 D．牙膏或肥皂水
【答案】D
【解析】A. 蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸 ， 要减轻痛痒， 应在叮咬处涂抹碱性物质，食醋pH小于7，呈酸性，不符合题意；B.牛奶pH小于7，呈酸性，不符合题意；C.食盐水pH等于7，呈中性，不符合题意；D. 牙膏或肥皂水pH大于7，呈碱性，符合题意；故答案为：D。
6.酸碱反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于酸碱反应的是（ ）
A．用盐酸除铁锈
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
D．用硫酸处理印染厂含碱废水
【答案】A
【解析】根据酸和碱的定义分析，酸是离解成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是离解成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。A．用盐酸除铁锈是酸与金属氧化物的反应，符合题意；B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，改良酸性土壤是酸与碱的反应，不符合题意；C、氢氧化镁为碱，胃酸中含有盐酸，属于酸和碱的反应，不符合题意；D、硫酸是酸，含碱废水中含有碱，属于酸和碱的反应，不符合题意；故选A．
7.某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。下列选项错误的是（ ）
选项 所用试剂 现象和结论
A 硫酸铜溶液 出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量
B 石蕊溶液 呈紫色，则恰好完全反应
C 锌粒 有气泡产生，则硫酸过量
D 氯化钡溶液 出现白色沉淀，则硫酸过量
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A、氢氧化钠与硫酸铜反应会产生蓝色沉淀氢氧化铜，加入硫酸铜产生蓝色沉淀，可证明氢氧化钠过量，不符合题意；B.氢氧化钠能使石蕊变蓝，稀硫酸能使石蕊变红，加入石蕊试液，呈紫色，可证明恰好完全反应，不符合题意；C.锌能与稀硫酸反应产生氢气，加入锌产生气泡，可证明硫酸过量，不符合题意；D.硫酸和硫酸钠都能与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，加氯化钡溶液出现白色沉淀，不能证明硫酸过量，符合题意；
8.酸和碱是两类重要的物质，他们之间发生的反应，在日常生活和工农业生产中也有广泛的应用，图1表示稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中溶液的pH变化曲线，请从曲线图中获取信息，回答下列问题
（1）根据图1曲线所示，实验操作是按照图2中的 （填“①”或“②”）图所示进行。
（2）若在测定A点pH过程中，错用湿润的玻璃棒蘸取待测液，测量结果将 （填“偏大”“不变”或“偏小”）。
（3）下列物质中能与NaOH溶液反应，但溶液颜色无明显变化的是 （填字母）
A．HNO3 B．CuSO4 C．CaCl2 D．Fe2O3
【答案】（1）② （2）偏小 （3）A
【知识点】pH值的测量及方法；酸与碱的反应及用途
【解析】（1）根据图像可知，反应前溶液呈碱性，由此确定是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中分析；（2）根据测溶液pH时玻璃棒用水湿润会使碱性变弱分析；（3）根据氢氧化钠化学性质及与各物质反应现象分析。
【解答】（1）由图1可知，原始溶液呈碱性，pH大于7，说明是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，即实验按图2中② 图所示进行。
（2）A点溶液呈碱性， 测定A点pH过程中，错用湿润的玻璃棒蘸取待测液，会使碱性变弱，测量结果将偏小；
（3）硝酸与氢氧化钠反应且无明显现象，A正确；硫酸铜与氢氧化钠反应，溶液颜色由蓝色变为无色，B错误；氯化钙、氧化铁不与氢氧化钠反应，C、D错误。
故答案为：（1） ② ；（2）偏小；（3）A。
9.如图所示为将稀硫酸逐滴滴入加有酚酞试液的氢氧化钠溶液直至过量的实验操作和反应的微观示意图，回答问题：
（1）图中甲表示的微粒是__（填写符号）；
（2）验证反应后溶液中稀硫酸有剩余，可行的操作是_______。
A．取样，滴加少量紫色石蕊试液 B．取样，滴加少量CuSO4溶液
C．取样，加入少量CaCO3粉末 D．取样，滴加少量Ba（NO3）2溶液
【答案】Na+ AC
【解析】（1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，其中钠离子和硫酸根离子个数比为2：1，所以甲表示的是钠离子，符号为Na+；
（2）利用硫酸能使紫色石蕊试液变红可证明反应后硫酸有剩余，故A正确；硫酸铜不能与硫酸反应，无法证明硫酸有剩余，故B错误；碳酸钙与硫酸反应会产生二氧化碳气体，可证明硫酸有剩余，故C正确；硝酸钡与硫酸钠和硫酸都能反应产生硫酸钡沉淀，不能证明硫酸有剩余，故D错误；故填AC。
10.如图甲所示装置，同学们借助传感器监测溶液pH和温度的变化情况来探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应，图乙为反应过程中溶液的pH变化曲线，图丙为反应过程中溶液温度的变化曲线，请回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式是： 。
（2）小宁同学取反应后溶液，加入Ba(NO3)2看到白色沉淀，根据此现象，小宁判断该溶液一定含有H2SO4。你认为小宁的判断是否正确，并说明理由： 。
（3）图丙中的最高点与图乙中 点相对应。（填“a”“b”“c”或“d”）
【答案】H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 不能确定溶液一定含硫酸，理由是硫酸钠和硫酸均能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀 c
【详解】（1）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
（2）硫酸钠和硫酸均能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故不能确定溶液一定含硫酸；
（3）图丙中的最高点氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，此时pH=7，故与图乙中c点相对应。
11.科学实践小组在学习酸和碱的中和反应后，从不同角度开展实验活动，验证氢氧化钠和盐酸能发生反应。
（1）通过溶液酸碱性的变化进行验证。
在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到 现象时，证明了盐酸和 NaOH溶液发生了化学反应。
（2）利用中和反应放热进行验证。
在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高，部分同学由此认为氧氧化钠和盐酸发生了反应。但有的同学费同，他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2日的，实验时，针筒内需要的试剂及用量为 。
（3）利用酸碱反应有水生成进行验证。
实验3是醋酸与烧碱进行的三个实验，其中硅胶具有吸水性，吸水后由蓝色变红色。若醋酸与烧碱能反应，你能预测的实验现象是： 。
【答案】（1）溶液的红色褪去
（2）5mL清水
（3）试管丙中硅胶由蓝色变成了红色，而甲和乙没有变化。
【知识点】实验方案设计与评价；酸与碱的反应及用途
【解答】（1） 氢氧化钠溶液能使酚酞变红，在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，当观察到溶液的红色褪去时，可证明二者发生反应；（2）因氢氧化钠固体溶解也会放热，所以要证明氢氧化钠与稀盐酸反应放热需补充将稀盐酸换成等体积水的对比实验才能达到目的；（3）醋酸与烧碱反应有水生成，所以当观察到试管丙中硅胶由蓝色变成了红色，而甲和乙没有变化时可证明是醋酸与烧碱发生了反应。故答案为：（1）溶液的红色褪去；（2）5mL清水 ；（3）试管丙中硅胶由蓝色变成了红色，而甲和乙没有变化 。
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