山东省济宁市2015-2016学年度高一上学期期末化学试题
文档属性
| 名称 | 山东省济宁市2015-2016学年度高一上学期期末化学试题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 159.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-01-29 21:26:49 | ||
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文档简介
2015~2016学年度第一学期高一期末考试
化学试题
说明：
① 本试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷 48分，第Ⅱ卷 52分，共100分。考试时间90分钟。
②请考生将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。第II卷的答案用黑色或蓝色钢笔填写在答题纸上，铅笔作答无效。
可能用到的相对原子质量: H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cu：64
第I卷 选择题（共48分）
选择题（本题包括16小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．化学与生活、社会密切相关。下列说法错误的是
A．二氧化硫能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用
B．大量焚烧田间秸秆会污染空气
C．漂白粉在空气中能稳定存在，可用于漂白纸张
D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10-6m)的细小可吸入颗粒物，其分散在空气中可能形成胶体
2．下列有关物质分类或归类正确的一组是
①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物 ②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物
③明矾、小苏打、烧碱均为电解质 ④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐
A．①② B．②③ C．③④ D．②③⑤
3．正确的实验操作是实验成功的基本保证。下列实验操作正确的是
A．检查装置气密性 B.蒸发 C．加热液体 D．量取液体体积
4．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
C．7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA
D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
5．下列物质与其用途不完全符合的有
①干冰—人工降雨； ②Na2CO3—制玻璃；③Fe2O3—红色油漆或涂料；④Al2O3—耐火材料；
⑤NaClO—净水剂 ⑥NaHCO3—制食品发泡剂；⑦KAl(SO4)2—消毒、净水；⑧SiO2—光导纤维
A．⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．③④ D．①③⑤⑦
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．无色溶液中： Al3+、Cl-、MnO4-、SO42-
B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
C．0.1 mol·L-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-
D．使酚酞变红色的溶液：CO32-、Cl-、F-、K+
7．下列说法正确的是
A．将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4，说明HClO的酸性比H2SO4强
B．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中
C．SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应，SiO2属于两性氧化物
D．皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液
8．被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为-1价）能溶于水并和水反应，有如下反应
NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1 D．硼元素被氧化，氢元素被还原
9．下列各组物质相互混合，反应有气体生成，最终又有沉淀生成的是
①金属钠投入到FeCl3溶液 ②过量NaOH溶液和明矾溶液
③Ba(HCO3)2溶液和NaHSO4溶液 ④Na2O2投入FeCl3溶液
A．①④ B．①③④ C．②③ D．②③④
10．下列离子方程式正确的是
A．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO＋6H＋Fe3+＋3NO2↑＋3H2O
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42－ =BaSO4↓
C．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：
Ba2+＋2OH－＋NH＋HCO===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
D． 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
11．已知有如下反应：①2BrO3-+C ( http: / / www.21cnjy.com )l2=Br2+2ClO3-，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，④ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是
A．ClO3-＞BrO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2 B．BrO3-＞Cl 2＞ClO3-＞I2＞Fe3+
C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2 D．BrO3-＞ClO3-＞Fe3+＞Cl2＞I2
12．A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下有如图所示转化关系(其他产物已略去)，下列说法错误的是
A．若X为Cl2，则C可为FeCl3
B．若X为KOH溶液，则A可为AlCl3
C．若X为O2，则A可为碳
D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可为CO2
13．实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是
A．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
C．装置①可用于分离互不相溶的液体混合物
D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢
14．下列解释过程或事实的方程式不正确的是
A．Na放入水中，产生气体：2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + H2↑
B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NOC+NO2
C．NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D．红热的铁丝与水蒸汽接触，表面形成蓝黑色(或黑色)保护层：3Fe+4H2O（气）Fe3O4+4H2
15．15g铁粉和氧化铁的混合物，放入15 ( http: / / www.21cnjy.com )0mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68LH2（标准状况），加入KSCN溶液后，无颜色变化。为了使Fe2+完全沉淀，共耗用200mL3mol/LNaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为
A．4 mol·L-1 B．3 mol·L-1 C．2 mol·L-1 D．1 mol·L-1
16．某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，只产生白色沉淀；②另取部分溶液，缓慢加入足量的Na2O2固体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推断正确的是
A．肯定有Al3+、SO42-，可能有K+、NH4+ B．肯定无NH4+、Mg2+、CO32-，可能有Fe2+
C．原溶液一定是明矾和MgSO4的混合溶液 D．肯定有Mg2+，有无K+可通过焰色反应来确定
第II卷非选择题（共52分）
17．（10分）实验是进行化学研究的重要手段之一。请回答下列问题：
（1）下列有关实验叙述正确的是________（填序号）。
a．试管、烧杯、量筒、集气瓶均不能用酒精灯直接加热
b．金属钠在空气中会迅速被氧化，因此通常保存在煤油或石蜡油中
c．湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中，最终其颜色褪去
d．配制稀硫酸时，先沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，再向烧杯中缓缓加水
e．称量NaOH固体时，须在两个托盘上放上大小相同的的纸片
（2）实验室需用480mL 0.1 mol·L-1标准NaOH溶液。请回答下列问题：
①在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要 ( http: / / www.21cnjy.com )的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有 。
②配制NaOH溶液的实验步骤如下：
a .计算应称取氢氧化钠固体的质量为________g。
b.称取氢氧化钠固体。
c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中。
d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，并冷却至室温。
e.盖好瓶塞，上下反复颠倒7~8次，摇匀。
f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
上述步骤的正确操作顺序为_____________（用序号表示）。
18．（14分）某混合物X，含有Al2(SO4)3、Al2O3、Al粉和Mg粉，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）写出沉淀B和固体D的化学式：B D
（2）写出①、②、③过程反应的化学方程式： 、 ； ； 。
（3）若②过程是加入过量的NaOH溶液，则反应的离子方程式为：
19．（16分）铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中有非常广泛的用途。
Ⅰ．实验室欲模拟工业制备一定量CuSO4，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：
甲：Cu CuSO4
乙：Cu CuO CuSO4
（1）从绿色化学的角度分析， 同学的方案更合理，原因是 。
（2）乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择 装置
（填字母序号）。
（3）请写出乙同学所选装置中发生反应的化学方程式： 。
Ⅱ.某化学实验小组通过实验来探究一包黑色
粉是否含有Fe3O4、CuO，探究过程如下：
提出假设：
假设1．黑色粉末是CuO；
假设2．黑色粉末是Fe3O4；
假设3．黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物。
设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，得溶液X，取一定量X于试管中，向其中滴加KSCN溶液。
（1）若假设1成立，则实验现象是 色。
（2）若假设2成立，则实验现象是 。如何检验溶液X中含Fe2+离子？ 。
（3）若假设3成立，需继续向X溶液加入足量铁粉，则实验现象是 。
20．（12分）近一个月济宁地区的空气污染指数居高不下，雾霾天气严重，据分析霾中含有硫和氮的氧化物，如SO2、NOx等。
（1）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
①NOx形成的酸雨被称为硝酸型酸雨，硝酸型酸雨中含有的主要离子有 。
②汽车发动机工作时高温电火花会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是 。
（2）因SO2的大量排放形 ( http: / / www.21cnjy.com )成的酸雨被称为硫酸型酸雨，我国的酸雨主要是硫酸型酸雨。取硫酸型酸雨样品置于空气中，一段时间后发现该酸雨的酸性增强了，你认为原因是： （用化学方程式表示）。
（3）为减少SO2的排放，常采取一些有效措施：
①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是 。
②下列物质中，可用于吸收烟气中的SO2的是 （填序号）。
a．Na2CO3 b．H2SO4 c．NaHSO3 d．NH3·H2O
（4）取某空气样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含的离子及其浓度如下：
离子 K+ Na+ NH4+ H+ SO42- NO3- Cl-
浓度/mol L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 a 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根据表中数据计算： a ＝ mol/L。
化学试题答案
第I卷 选择题（每小题3分，共48分）
1~5 CBCBA 6~10 DDCBC 11~15 CAABC 16 D
第II卷非选择题（每空2分，共52分）
17．（10分）
（1）bc
（2）①AC 500ml容量瓶 小烧杯 玻璃棒 ②2.0 abdcfe
18．（14分）
（1）Mg Al2O3
（2）Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH) 3↓＋3(NH4)2SO4
NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH) 3↓＋NaHCO3
（3）Al3+＋4OH- = AlO2- + 2H2O
19．（16分）
I．（1）乙 甲方案会生成污染环境的SO2气体，乙方案则没有SO2气体生成。
（2）B （3）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
II．（1）蓝
（2）溶液变为红色 取X溶液少许 ( http: / / www.21cnjy.com )于试管中，向其中滴加少量的酸性KMnO4溶液，若KMnO4褪色则证明X溶液中含有Fe2+离子，反之则不含。
（3）溶液X中会有气泡冒出，且红色的沉淀生成。
20．（12分）
（1）①H+、NO3- ② N2 + O2 2NO
（2）2H2SO3 + O2 =2H2SO4
（3）①CaSO4 ②ad （4）1×10-4
浓H2SO4
O2
稀H2SO4
化学试题
说明：
① 本试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷 48分，第Ⅱ卷 52分，共100分。考试时间90分钟。
②请考生将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。第II卷的答案用黑色或蓝色钢笔填写在答题纸上，铅笔作答无效。
可能用到的相对原子质量: H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cu：64
第I卷 选择题（共48分）
选择题（本题包括16小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．化学与生活、社会密切相关。下列说法错误的是
A．二氧化硫能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用
B．大量焚烧田间秸秆会污染空气
C．漂白粉在空气中能稳定存在，可用于漂白纸张
D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10-6m)的细小可吸入颗粒物，其分散在空气中可能形成胶体
2．下列有关物质分类或归类正确的一组是
①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物 ②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物
③明矾、小苏打、烧碱均为电解质 ④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐
A．①② B．②③ C．③④ D．②③⑤
3．正确的实验操作是实验成功的基本保证。下列实验操作正确的是
A．检查装置气密性 B.蒸发 C．加热液体 D．量取液体体积
4．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
C．7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA
D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
5．下列物质与其用途不完全符合的有
①干冰—人工降雨； ②Na2CO3—制玻璃；③Fe2O3—红色油漆或涂料；④Al2O3—耐火材料；
⑤NaClO—净水剂 ⑥NaHCO3—制食品发泡剂；⑦KAl(SO4)2—消毒、净水；⑧SiO2—光导纤维
A．⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．③④ D．①③⑤⑦
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．无色溶液中： Al3+、Cl-、MnO4-、SO42-
B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
C．0.1 mol·L-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-
D．使酚酞变红色的溶液：CO32-、Cl-、F-、K+
7．下列说法正确的是
A．将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4，说明HClO的酸性比H2SO4强
B．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中
C．SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应，SiO2属于两性氧化物
D．皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液
8．被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为-1价）能溶于水并和水反应，有如下反应
NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1 D．硼元素被氧化，氢元素被还原
9．下列各组物质相互混合，反应有气体生成，最终又有沉淀生成的是
①金属钠投入到FeCl3溶液 ②过量NaOH溶液和明矾溶液
③Ba(HCO3)2溶液和NaHSO4溶液 ④Na2O2投入FeCl3溶液
A．①④ B．①③④ C．②③ D．②③④
10．下列离子方程式正确的是
A．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO＋6H＋Fe3+＋3NO2↑＋3H2O
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42－ =BaSO4↓
C．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：
Ba2+＋2OH－＋NH＋HCO===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
D． 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
11．已知有如下反应：①2BrO3-+C ( http: / / www.21cnjy.com )l2=Br2+2ClO3-，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，④ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是
A．ClO3-＞BrO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2 B．BrO3-＞Cl 2＞ClO3-＞I2＞Fe3+
C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2 D．BrO3-＞ClO3-＞Fe3+＞Cl2＞I2
12．A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下有如图所示转化关系(其他产物已略去)，下列说法错误的是
A．若X为Cl2，则C可为FeCl3
B．若X为KOH溶液，则A可为AlCl3
C．若X为O2，则A可为碳
D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可为CO2
13．实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是
A．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
C．装置①可用于分离互不相溶的液体混合物
D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢
14．下列解释过程或事实的方程式不正确的是
A．Na放入水中，产生气体：2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + H2↑
B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NOC+NO2
C．NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D．红热的铁丝与水蒸汽接触，表面形成蓝黑色(或黑色)保护层：3Fe+4H2O（气）Fe3O4+4H2
15．15g铁粉和氧化铁的混合物，放入15 ( http: / / www.21cnjy.com )0mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68LH2（标准状况），加入KSCN溶液后，无颜色变化。为了使Fe2+完全沉淀，共耗用200mL3mol/LNaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为
A．4 mol·L-1 B．3 mol·L-1 C．2 mol·L-1 D．1 mol·L-1
16．某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，只产生白色沉淀；②另取部分溶液，缓慢加入足量的Na2O2固体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推断正确的是
A．肯定有Al3+、SO42-，可能有K+、NH4+ B．肯定无NH4+、Mg2+、CO32-，可能有Fe2+
C．原溶液一定是明矾和MgSO4的混合溶液 D．肯定有Mg2+，有无K+可通过焰色反应来确定
第II卷非选择题（共52分）
17．（10分）实验是进行化学研究的重要手段之一。请回答下列问题：
（1）下列有关实验叙述正确的是________（填序号）。
a．试管、烧杯、量筒、集气瓶均不能用酒精灯直接加热
b．金属钠在空气中会迅速被氧化，因此通常保存在煤油或石蜡油中
c．湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中，最终其颜色褪去
d．配制稀硫酸时，先沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，再向烧杯中缓缓加水
e．称量NaOH固体时，须在两个托盘上放上大小相同的的纸片
（2）实验室需用480mL 0.1 mol·L-1标准NaOH溶液。请回答下列问题：
①在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要 ( http: / / www.21cnjy.com )的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有 。
②配制NaOH溶液的实验步骤如下：
a .计算应称取氢氧化钠固体的质量为________g。
b.称取氢氧化钠固体。
c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中。
d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，并冷却至室温。
e.盖好瓶塞，上下反复颠倒7~8次，摇匀。
f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
上述步骤的正确操作顺序为_____________（用序号表示）。
18．（14分）某混合物X，含有Al2(SO4)3、Al2O3、Al粉和Mg粉，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）写出沉淀B和固体D的化学式：B D
（2）写出①、②、③过程反应的化学方程式： 、 ； ； 。
（3）若②过程是加入过量的NaOH溶液，则反应的离子方程式为：
19．（16分）铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中有非常广泛的用途。
Ⅰ．实验室欲模拟工业制备一定量CuSO4，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：
甲：Cu CuSO4
乙：Cu CuO CuSO4
（1）从绿色化学的角度分析， 同学的方案更合理，原因是 。
（2）乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择 装置
（填字母序号）。
（3）请写出乙同学所选装置中发生反应的化学方程式： 。
Ⅱ.某化学实验小组通过实验来探究一包黑色
粉是否含有Fe3O4、CuO，探究过程如下：
提出假设：
假设1．黑色粉末是CuO；
假设2．黑色粉末是Fe3O4；
假设3．黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物。
设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，得溶液X，取一定量X于试管中，向其中滴加KSCN溶液。
（1）若假设1成立，则实验现象是 色。
（2）若假设2成立，则实验现象是 。如何检验溶液X中含Fe2+离子？ 。
（3）若假设3成立，需继续向X溶液加入足量铁粉，则实验现象是 。
20．（12分）近一个月济宁地区的空气污染指数居高不下，雾霾天气严重，据分析霾中含有硫和氮的氧化物，如SO2、NOx等。
（1）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
①NOx形成的酸雨被称为硝酸型酸雨，硝酸型酸雨中含有的主要离子有 。
②汽车发动机工作时高温电火花会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是 。
（2）因SO2的大量排放形 ( http: / / www.21cnjy.com )成的酸雨被称为硫酸型酸雨，我国的酸雨主要是硫酸型酸雨。取硫酸型酸雨样品置于空气中，一段时间后发现该酸雨的酸性增强了，你认为原因是： （用化学方程式表示）。
（3）为减少SO2的排放，常采取一些有效措施：
①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是 。
②下列物质中，可用于吸收烟气中的SO2的是 （填序号）。
a．Na2CO3 b．H2SO4 c．NaHSO3 d．NH3·H2O
（4）取某空气样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含的离子及其浓度如下：
离子 K+ Na+ NH4+ H+ SO42- NO3- Cl-
浓度/mol L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 a 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根据表中数据计算： a ＝ mol/L。
化学试题答案
第I卷 选择题（每小题3分，共48分）
1~5 CBCBA 6~10 DDCBC 11~15 CAABC 16 D
第II卷非选择题（每空2分，共52分）
17．（10分）
（1）bc
（2）①AC 500ml容量瓶 小烧杯 玻璃棒 ②2.0 abdcfe
18．（14分）
（1）Mg Al2O3
（2）Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH) 3↓＋3(NH4)2SO4
NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH) 3↓＋NaHCO3
（3）Al3+＋4OH- = AlO2- + 2H2O
19．（16分）
I．（1）乙 甲方案会生成污染环境的SO2气体，乙方案则没有SO2气体生成。
（2）B （3）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
II．（1）蓝
（2）溶液变为红色 取X溶液少许 ( http: / / www.21cnjy.com )于试管中，向其中滴加少量的酸性KMnO4溶液，若KMnO4褪色则证明X溶液中含有Fe2+离子，反之则不含。
（3）溶液X中会有气泡冒出，且红色的沉淀生成。
20．（12分）
（1）①H+、NO3- ② N2 + O2 2NO
（2）2H2SO3 + O2 =2H2SO4
（3）①CaSO4 ②ad （4）1×10-4
浓H2SO4
O2
稀H2SO4
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