《盐类的水解》第一课时教案
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【教学目标】
知识与技能：使学生初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质，并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。
过程与方法：通过盐类水解概念的引出、讨论，引导学生总结规律，培养学生运用这些知识来认识问题，解决问题的思维能力，并由此培养学生抽象概括，形成规律，运用规律的能力。
情感态度与价值观：从演示实验中观察到现象：本是中性的水溶解了组成不同的盐时，溶液的酸碱性会略有不同，接着从分析中得出结论，这种现象是由盐类水解反应决定的，即某些盐的离子接受了水电离出来的H+或OH-，而促进了水的电离。由此意识到，本质决定现象，现象是本质的具体体现。从学生已经熟悉的知识入手，不断设疑，演示实验，激起学生强烈的好奇心，然后进行理论分析，由表及里，找出现象的真正原因。使学生理论分析，总结规律的一系列活动中，获得极大的学习乐趣，由此喜爱化学。
【教学重点、难点】 盐类水解的实质，盐溶液的酸碱性规律及判断；从现象到本质到总结出一般规律的过程中，培养学生归纳总结的能力。
【教学过程】
【导课】某日上午10点左右，家住市区的李老太与邻居到附近的山上采槐树花时，不慎被蜜蜂蛰伤，当时她并未在意.回家后李老太感到伤处疼痛加重、呼吸困难、意识不清，家人急忙拨打急救电话，经医生对症处理，李老太已脱离危险.
原因：被蜜蜂叮咬后，会感到非常疼痛，主要是因为蜜蜂分泌物中含有的是一种酸性物质(主要成分是蚁酸).
处理：在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液.
【思考与交流】
纯碱、小苏打和肥皂水的主要成分硬脂酸钠属于哪类物质？
【回顾】溶液中c(H+)和c(OH-)与溶液的酸碱性有什么关系？
常温时
中性溶液： c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L
酸性溶液：c(H+)>c(OH-), c(H+)> 1×10-7mol/L
碱性溶液：c(H+)【思考】盐溶液中c(H+)和c(OH-)关系如何呢？是否一定相等呢？
【活动探究一】用PH试纸测量一下你面前所放的相同浓度的CH3COONa、 Na2SO4 、NH4Cl、AlCI3 、NaCl、Al2（SO4）3, NaHCO3这些盐溶液的PH，并说明它们的酸碱性。
盐溶液
1）
Na2CO3
2）
NaHCO3
3）
NH4Cl
4）
Al2（SO4）3
5）
Na2SO4
6）
AlCI3
盐的类型
强碱弱酸盐
强碱弱酸盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
酸碱性
碱性
碱性
碱性
酸性
中性
酸性
PH范围
>7
>7
>7
<7
=7
<7
【问】你们测定的结果如何？这三种盐溶液是否都显中性？
活动与探究二：盐的类别与盐溶液酸碱性
盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：
强碱弱酸盐的水溶液——显碱性
强酸弱碱盐的水溶液——显酸性
强酸强碱盐的水溶液——显中性
【导入】我们知道盐溶液中H+和OH-都来源于水，而水本身是中性的，为什么加入某些盐就会先酸性或碱性，而加入另一些盐仍呈中性呢？我们这节课就来探讨这个问题。
【板书】第三节 盐类的水解
盐类的水解
【师】活动与探究三：盐溶液呈酸碱性的原因
下面我们先分析一下CH3COONa溶液显碱性的原因。
任何一种盐都可以看做是酸碱反应的产物。那么CH3COONa是什么酸和什么碱反应生成的呢？
【生】CH3COOH和NaOH反应生成。
【师】CH3COOH是弱酸，NaOH是强碱，因此我们可以把它称为强碱弱酸盐。请同学们写出CH3COONa溶液中溶质和溶剂的电离情况。
【指定学生板演】H2O H+ + OH-
CH3COONa === CH3COO - + Na+
【讲述】从这两个电离方程式可以看出，在CH3COONa溶液中，存在着H+、 OH- 、CH3COO - 、 Na+四种离子，由于NaOH是强电解质，在溶液中全部电离，所以溶液中的OH- 与Na+不会结合，不影响水的电离。但CH3COOH是弱电解质，所以溶液中的CH3COO –和H+可以结合成难电离的CH3COOH分子，消耗H+，破坏谁的电离平衡，使水的电离平衡正向移动，那么CH3COO –和H+会不会无限减小，直至其中一种离子消耗完呢？
【生】不会
【师】对，由于CH3COOH在生成的同时也要电离，且电离出的H+还可与溶液中的OH-结合生成比它更难电离的水。因此，这也是一个动态平衡，这种盐电离出的离子与水电离出的离子之间建立的平衡称为水解平衡。
【讲述并板书】CH3COONa === CH3COO - + Na+
+
H2O H+ + OH-
CH3COOH
即CH3COO - + H2O CH3COOH + OH- ,
从而造成c（OH – ) > c( H+ )，所以溶液显碱性。
【师】溶液中这四种离子的浓度大小关系如何？
c(Na+) > c（CH3COO – ) > c（OH – ) > c( H+ )
【师】请同学们仿照CH3COONa的水解过程写出NH4Cl的水解过程，并写出水解的离子方程式。
【指定学生板演】NH4Cl === NH4 + + Cl -
+
H2O OH- + H+
NH3· H20
即NH4 + + H2O NH3· H20 + H+
从而造成c( H+ ) > c（OH – )，所以溶液显酸性。
【师】溶液中这四种离子的浓度大小关系如何？
c(Cl -) > c（NH4 + ) > c( H+ ) > c（OH – )
【师】请同学们根据根据以上两个水解过程给盐类水解下个定义。
【学生回答，教师板书】
定义：溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H+或 OH-结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。
2、盐类水解实质：生成弱电解质，促进水的电离。
（导致C(H+)≠C(OH－)，建立了新的平衡体系——盐类的水解平衡）
3、盐类水解规律：
无弱不水解，有弱才水解，谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性。
板书设计
一、盐类的水解
1、定义：
盐电离出来的离子（弱酸根离子或弱碱根离子），与水电离出的或结合成弱电解质的反应叫盐类的水解。
2、实质：
（1）：盐的离子和水电离出来的H+或OH-结合生成弱酸或弱碱。
（2）：盐的离子使水的电离平衡移动，使盐溶液显示不同程度的酸性、碱性或中性。
（3）：中和反应的逆反应。
3、盐类水解的规律：
有弱才水解，无弱不水解；都弱都水解；越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
4、盐类水解反应的方程式： 盐+水 酸+碱
课件28张PPT。第3节 盐类的水解 被蜂蛰伤莫大意 －－采槐花的老太差点送了命！【在线学习】某日上午10点左右，家住市区的李老太与邻居到附近的山上采槐树花时，不慎被蜜蜂蛰伤，当时她并未在意.回家后李老太感到伤处疼痛加重、呼吸困难、意识不清，家人急忙拨打急救电话，经医生对症处理，李老太已脱离危险.【网络搜索】健康人血液的pH保持在一定范围内变化，这是因为血液中存在如下平衡：医学上称之为血液酸碱平衡.当人受到叮咬时，皮肤上常起红疹，这是因为蜜蜂蛰人后注入的酸性物质导致人体血液酸碱平衡被破坏所致.【文献查阅】 被蜜蜂叮咬后，会感到非常疼痛，主要是因为蜜蜂分泌物中含有的是一种酸性物质(主要成分是蚁酸).【思考】当被蜜蜂叮咬后，应如何利用家庭常用的物质加以处理？被蜜蜂叮咬：在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液.【思考与交流】I，Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液能减轻蜜蜂蛰后带来的痛楚说明了什么？II.Na2CO3、NaHCO3和肥皂水的主要成分硬脂酸钠属于哪类物质？ 属于盐类！什么是盐？
由金属阳离子（铵根）与酸根离子相结合形成的化合物
由酸跟碱反应得来的产物【思考与交流】【思考ing!】酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液呢？一定只呈中性吗？C(H+)一定等于C(OH-)吗？测定食盐(NaCl)、纯碱(Na2CO3)、除锈剂(NH4Cl)、小苏打(NaHCO3)、氯化铝、醋酸钠(NaAC)溶液的pH，并将实验结果填入下表 【注意PH试纸的正确使用：使前不能润湿！】Ⅰ:活动与探究一：盐溶液的酸碱性=7>7<7>7<7【结论】盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性.>71、盐溶液的酸碱性是随机出现的，
还是有规律可循呢？2、有规律可循！
用什么方法总结现象背后的规律？【思考与反思】【温故知新】酸溶液： C(H+) C(OH-)显酸性碱溶液：C(H+) C(OH-)显碱性 往纯水中加酸或碱后，水的电离平衡受到怎样的影响？【H2O H++OH-】【思考】＞＞ (同离子效应：抑制了水的电离.)【设疑激趣】盐溶液： C(H+) C(OH-)显 性？？ 盐可以如何分类呢？而不同种类的盐，其酸碱性又是否相同呢？【刨根问底】（强碱弱酸盐）（强酸弱碱盐）（强酸强碱盐）CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2ONH3·H2O + HCl = NH4Cl + H2ONaOH + HCl = NaCl + H2O盐的分类——生成盐对应的酸、碱的强弱Na2SO4 、Na2CO3、 NH4NO3、
AlCl3 、NaF 、 NaClO CuSO4 、Fe2(SO4)3 、Na2SO3
、KCl【思考与交流】请同学们试着判断下列盐的类别：Ⅱ:活动与探究二：盐的类别与盐溶液酸碱性=7>7<7<7>7>7中性酸性酸性碱性碱性碱性强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐 无 弱碱阳离子 弱碱阳离子 弱酸阴离子 弱酸阴离子弱酸阴离子盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：
强碱弱酸盐的水溶液——显碱性
强酸弱碱盐的水溶液——显酸性
强酸强碱盐的水溶液——显中性【归纳总结】【谁强显谁性，同强显中性】 【课堂练习】1. 下列溶液PH小于7的是（ ）A、 溴化钾 B、 硫酸铜 C、 硫化钠 D、 硝酸钡2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ ）A 、碳酸钾 B、 硫酸氢钠 C、 碳酸氢钠 D、 氯化铁1.试推测CH3COONa溶液显碱性原因.推测Ⅰ：水能电离出OH－，使溶液显碱性.推测Ⅱ：醋酸钠本身具有碱性.推测Ⅲ：醋酸钠与水反应的生成物具有碱性.Ⅲ:活动与探究三：盐溶液呈酸碱性的原因2.对比实验:实验Ⅰ:H2Ｏ＋酚酞.实验Ⅱ:CH3COONa的乙醇溶液＋酚酞.实验Ⅱ混合液＋ H2Ｏ.实验Ⅲ: 无色无色红色3.分析CH3COONa水溶液显碱性的原因:Ⅰ CH3COONa水溶液中存在哪些电离？Ⅱ. CH3COONa水溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成难电离的弱电解质物质？Ⅲ.离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？Ⅳ.最终会引起溶液中的[H+]和[OH-]如何变化？CH3COONa === CH3COO- + Na++CH3COOH结论： CH3COONa的溶液呈碱性原因是由于盐电离产生的弱酸阴离子与水电离产生的阳离子（H+)结合生成弱电解质，导致溶液中
c(OH-)>c(H+)而使溶液呈碱性。CH3COONa溶液呈酸性的原因？ 请同学们试着仿照醋酸钠溶液，分析一下NH4Cl溶液呈酸性的原因？【思考时间】以NH4Cl为例分析其溶液为什么呈酸性？NH4Cl=== NH4+ + Cl-+NH3·H2O 由于NH4+与OH-结合生成弱电解质NH3·H2O，打破水的电离平衡，使平衡右移，随之溶液中c(H+)增大，当达到新平衡时，c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性。结论：强酸弱碱盐溶液呈酸性原因是由于盐电离产生的弱碱阳离子与水电离产生的阴离子（OH-)结合生成弱电解质，导致溶液中c(H+)>c(OH-)而使溶液呈酸性。 弱酸阴离子
或弱碱阳离子１．盐类水解的概念 B: 盐类的水解是吸热反应。升温促进水解。 A :盐类水解是酸碱中和反应的逆反应。（2）盐类水解的特点（1）实质 盐类的水解促进了水的电离，生成了弱电解质。故，盐类水解的本质是破坏了水的电离平衡，而使溶液呈现一定的酸性或碱性。2、盐类水解的规律有弱才水解，
谁弱谁水解；
都弱都水解，
谁强显谁性，
同强显中性；
【随堂练习】盐类水解的过程中正确的说法是（ ）
A.盐的电离平衡破坏
B.水的电离平衡发生移动
C.溶液的pH减小
D.没有发生中和反应 B习题1：向水中加入下列物质，哪些对水的电离平衡有影响？平衡怎么移动？【课堂练习】H2SO4BaSO4KOHFeCl3NaClO？NH4Ac
