1.1.3反应热第3课时热化学方程式课件(共19张PPT)高二上学期化学人教版（2019））选择性必修1

(共19张PPT)
第一节 反应热
第3课时 热化学方程书
学习目标
掌握热化学方程式的定义
理解热化学方程式的意义
.教学情境
化学反应一般都有反应热。那么，我们应该如何表示 化学反应的反应热呢？
概念
表明 反应所释放或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方 程式。
意义
热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化
H2(g)＋2(1)O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，表示在25 ℃、101 kPa，1 mol H2与2(1) mol O2完全反应生成1 mol液态水时放出的热量是285.8 kJ。
热化学方程式的书写规则
在书写热化学方程式时，需要注明反应物和生成物的状态（如固态、液态、气态等），并标出反应热（即ΔH）。
掌握热化学方程式的配平方法
根据质量守恒定律和电荷守恒定律，通过调整反应物和生成物的化学计量数来配平热化学方程式。
书写热化学方程式
书写热化学方程式注意事项
1指明了反应的温度和压强，若在25℃、101 kPa时进行的反应，可不注明。
2注明了各物质的状态：s(固体)、l(液体)、g(气体)、aq(溶液)。
3在方程式的右边注明了ΔH的“＋”或“－”及数值和单位。
4化学计量数只表示物质的量，可以用分数。
ΔH表示反应体系的焓变，即反应过程中放出或吸收的热量
能量变化
物质变化
热力学意义
方程式左侧为反应物，右侧为生成物，通过箭头连接表示反应方向
热化学方程式反映了在一定条件下，化学反应达到平衡时的能量状态和物质转化情况
热化学方程式的含义
通常注明反应在标准状态下（298K, 101.325kPa）进行，或用特定温度表示。
反应温度
对于涉及气体的反应，有时需要注明反应的压力条件。
压力条件
如果反应在催化剂存在下进行，也需要在方程式中注明。
催化剂
注明反应条件
液体：用符号“l”表示。
气体：用符号“g”表示。
溶液：用符号“aq”表示，并注明溶质和溶剂的浓度。
固体：用符号“s”表示。
标明物质聚集状态
.热化学方程式书写步骤
1、配平反应的化学方程式
　
2、注明物质的聚集状态
　
3、写出ΔH的数值、单位及符号
热化学方程式与普通化学方程式的不同
物质的状态不同：热化学方程式中在化学式后要注明物质的聚集状态，而普通化学方程式中不需注明
能量变化不同：在热化学方程式的右端要注明热量的变化，而普通化学方程式不需注明
化学计量数不同：热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数，而普通化学方程式中的化学计量数只能是整数
热化学方程式与普通化学方程式的不同
反应条件不同：热化学方程式一般不写反应条件，而普通化学方程式必须写反应条件
意义不同：热化学方程式不仅表明了化学反应中物质的变化，也表明了化学反应中能量的变化，而普通化学方程式只表明了化学反应中的物质变化
(1)16 g CH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3 kJ热量，其热化学方程式为_______________________________________________________________。
(2)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为
________________________________________________________。
(3)0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为
_____________________________________________________________________
写出下列反应的热化学方程式：
解析：(1)由化学方程式CH4＋2O2===CO2＋2H2O可得热化学方程式。
(2)化学方程式为N2＋3H2??2NH3，ΔH＝(946＋436×3－391×6)kJ·mol－1＝－92 kJ·mol－1。
(3)化学方程式为B2H6＋3O2===B2O3＋3H2O，则1 mol B2H6(g)完全燃烧放出2 165 kJ热量。
如图是1 mol NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
______________________________________
巩固提高
解析：根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此是放热反应，则该反应的反应热ΔH＝E1－E2＝134 kJ·mol－1－368 kJ·mol－1＝－234 kJ·mol－1。