【任务驱动式】1.3.1氧化还原反应 课件 (共18张PPT) 高中化学 人教版（2019） 必修 第一册
文档属性
| 名称 | 【任务驱动式】1.3.1氧化还原反应 课件 (共18张PPT) 高中化学 人教版（2019） 必修 第一册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 1.9MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-09-20 17:59:18 | ||
图片预览
文档简介
(共18张PPT)
1.3 氧化还原反应
1.3.1 氧化还原反应
生活中的现象
新切的苹果与放置30分钟后的苹果
新的铁钉与长久放置的铁钉
思考与讨论1
请根据初中学过的知识分析以下反应，完成表格
Fe2O3 ＋ 3CO ＝ 2Fe ＋ 3CO2
高温
2CuO＋C ＝ 2Cu＋CO2↑
高温
物质 反应物 发生的反应（氧化反应或还原反应）
得氧物质
失氧物质
C、CO
CuO、Fe2O3
氧化反应
还原反应
氧化反应和还原反应同时存在的反应叫氧化还原反应
问题1：除了得氧失氧，你还发现这两个方程式有什么共同点吗？
笔记1
P22 最后两行
任务一：从得氧失氧的角度认识氧化还原反应
思考与讨论2
Fe2O3 ＋ 3CO ＝ 2Fe ＋ 3CO2
高温
2CuO＋C ＝ 2Cu＋CO2↑
高温
物质 反应物 发生的反应
得氧物质
失氧物质
CO
Fe2O3
氧化反应
还原反应
+2
0
0
+4
+3
0
+2
+4
任务二：从元素化合价的角度认识氧化还原反应
请标出以下反应中各物质所含元素化合价，比较前后价态有无变化。
笔记3 P23第2行
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应
【变式练】下列反应中哪些物质发生氧化反应，哪些物质发生还原反应？
(1)MnO2 + 4HCl(浓) === MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O
(2)2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3
氧化反应
还原反应
氧化反应
还原反应
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
0
+2
+1
化合价降低 发生还原反应
化合价升高 发生氧化反应
问题2：下面的反应属于氧化还原反应吗？
0
任务二：从元素化合价的角度认识氧化还原反应
【特征】反应前后有元素化合价发生变化
笔记2 P23第3段
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
CuSO4+ Ba(OH)2 == BaSO4 ↓ + Cu (OH)2 ↓
2Na + Cl2 == 2NaCl
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
高温
是
不是
是
是
判断下列反应是否属于氧化还原反应
任务二：从元素化合价的角度认识氧化还原反应
微观探析——是谁在悄悄改变元素的化合价
2Na + Cl2 === 2NaCl
Δ
0
0
+1
-1
+11
2
8
1
+17
7
8
2
- e-
+ e-
+11
2
8
+17
8
8
2
Na+
Cl-
Na
Na+
Cl
Cl-
失去电子，化合价升高
得到电子，化合价降低
笔记4
失去电子，化合价升高，氧化反应，被氧化
得到电子，化合价降低，还原反应，被还原
升失氧
降得还
口诀：
任务三：从微观角度认识氧化还原反应
微观探析——是谁在悄悄改变元素的化合价
H2 + Cl2 === 2HCl
点燃
0
0
+1
-1
化合价升高
化合价降低
+1
1
+17
2
8
7
你的电子
借我用用
Cl
H
你的电子借我用用
6
电子对偏向Cl
氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移）
笔记5 P24第二段
任务三：从微观角度认识氧化还原反应
4.从元素化合价变化的角度分析,下列反应中,画线的物质发生氧化反应的是( )
A. SO2 ＋2NaOHNa2SO3＋H2O
B.2 CuO ＋C 2Cu＋CO2↑
C.2FeCl3＋ Fe 3FeCl2
D.Zn＋2 HClZnCl2＋H2↑
SO2
CuO
Fe
HCl
【练一练】小绿P19 练习应用T4
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应
C
化学反应
元素化合价有变化
元素化合价无变化的反应
非氧化还原反应
氧化还原反应
根据元素化合价是否有变化把化学反应分为：
问题1：我们初中学过的四大基本反应类型与氧化还原反应的关系是怎样的？
任务四：四大基本反应类型与氧化还原反应的关系
分解反应
化合反应
复分解反应
置换反应
氧化还原反应
任务四：四大基本反应类型与氧化还原反应的关系
分解
反应方程式 属于四大反应类型的哪一类 是否有化学价变化 是否为氧化还原反应
（1）C+O2 == CO2
（2）CaO + H2O == Ca(OH)2
（4）2H2O == O2↑ + 2H2↑
（5）CaCO3 == CaO + CO2 ↑
（6）H2＋CuO == Cu + H2O
（7）Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（3）NaOH + HCl == NaCl + H2O
化合
化合
复分解
分解
置换
分解
通电
高温
高温
点燃
置换
是
是
是
否
否
否
是
是
是
是
是
否
否
否
任务四：四大基本反应类型与氧化还原反应的关系
课堂小结
氧化还原反应的本质：
某元素失去电子（或共用电子对偏离） 化合价升高
某元素得到电子（或共用电子对偏向） 化合价降低
氧化还原反应中元素原子得失电子总数相等（电子守恒）
氧化还原反应的特征：
化合价的升降
电子转移（得失或偏移）
氧化反应
还原反应
2.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
A.有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应
B.有单质生成的分解反应属于氧化还原反应,因为组成该单质的元素的化合价必然发生变化
C.被氧化的物质得到电子或电子对偏向,被还原的物质失去电子或电子对偏离
D.氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原
3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于氧化还原反应但不包含在1、2、3、4范围内的是( )
A.Cl2＋2KII2＋2KCl
B.NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O
C.2FeCl2＋Cl22FeCl3
D.3NO2＋H2O2HNO3＋NO
3.下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是( )
A.Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu
B.3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
C.AgNO3＋NaClAgCl↓＋NaNO3
D.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
四、氧化还原反应的判断
氧化还原反应的特征：有元素化合价升降
标出下列物质中各元素的化合价
P2O5 SO2 KClO3 KMnO4 H2SO4 Cl2
+5
MnO2 HNO3 ZnO NaOH CaCO3 WO3
+4
+4
+5
+1 +7
+6
0
+5
+2
+1 -2 +1
+4 -2
+6
1.3 氧化还原反应
1.3.1 氧化还原反应
生活中的现象
新切的苹果与放置30分钟后的苹果
新的铁钉与长久放置的铁钉
思考与讨论1
请根据初中学过的知识分析以下反应，完成表格
Fe2O3 ＋ 3CO ＝ 2Fe ＋ 3CO2
高温
2CuO＋C ＝ 2Cu＋CO2↑
高温
物质 反应物 发生的反应（氧化反应或还原反应）
得氧物质
失氧物质
C、CO
CuO、Fe2O3
氧化反应
还原反应
氧化反应和还原反应同时存在的反应叫氧化还原反应
问题1：除了得氧失氧，你还发现这两个方程式有什么共同点吗？
笔记1
P22 最后两行
任务一：从得氧失氧的角度认识氧化还原反应
思考与讨论2
Fe2O3 ＋ 3CO ＝ 2Fe ＋ 3CO2
高温
2CuO＋C ＝ 2Cu＋CO2↑
高温
物质 反应物 发生的反应
得氧物质
失氧物质
CO
Fe2O3
氧化反应
还原反应
+2
0
0
+4
+3
0
+2
+4
任务二：从元素化合价的角度认识氧化还原反应
请标出以下反应中各物质所含元素化合价，比较前后价态有无变化。
笔记3 P23第2行
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应
【变式练】下列反应中哪些物质发生氧化反应，哪些物质发生还原反应？
(1)MnO2 + 4HCl(浓) === MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O
(2)2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3
氧化反应
还原反应
氧化反应
还原反应
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
0
+2
+1
化合价降低 发生还原反应
化合价升高 发生氧化反应
问题2：下面的反应属于氧化还原反应吗？
0
任务二：从元素化合价的角度认识氧化还原反应
【特征】反应前后有元素化合价发生变化
笔记2 P23第3段
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
CuSO4+ Ba(OH)2 == BaSO4 ↓ + Cu (OH)2 ↓
2Na + Cl2 == 2NaCl
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
高温
是
不是
是
是
判断下列反应是否属于氧化还原反应
任务二：从元素化合价的角度认识氧化还原反应
微观探析——是谁在悄悄改变元素的化合价
2Na + Cl2 === 2NaCl
Δ
0
0
+1
-1
+11
2
8
1
+17
7
8
2
- e-
+ e-
+11
2
8
+17
8
8
2
Na+
Cl-
Na
Na+
Cl
Cl-
失去电子，化合价升高
得到电子，化合价降低
笔记4
失去电子，化合价升高，氧化反应，被氧化
得到电子，化合价降低，还原反应，被还原
升失氧
降得还
口诀：
任务三：从微观角度认识氧化还原反应
微观探析——是谁在悄悄改变元素的化合价
H2 + Cl2 === 2HCl
点燃
0
0
+1
-1
化合价升高
化合价降低
+1
1
+17
2
8
7
你的电子
借我用用
Cl
H
你的电子借我用用
6
电子对偏向Cl
氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移）
笔记5 P24第二段
任务三：从微观角度认识氧化还原反应
4.从元素化合价变化的角度分析,下列反应中,画线的物质发生氧化反应的是( )
A. SO2 ＋2NaOHNa2SO3＋H2O
B.2 CuO ＋C 2Cu＋CO2↑
C.2FeCl3＋ Fe 3FeCl2
D.Zn＋2 HClZnCl2＋H2↑
SO2
CuO
Fe
HCl
【练一练】小绿P19 练习应用T4
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应
C
化学反应
元素化合价有变化
元素化合价无变化的反应
非氧化还原反应
氧化还原反应
根据元素化合价是否有变化把化学反应分为：
问题1：我们初中学过的四大基本反应类型与氧化还原反应的关系是怎样的？
任务四：四大基本反应类型与氧化还原反应的关系
分解反应
化合反应
复分解反应
置换反应
氧化还原反应
任务四：四大基本反应类型与氧化还原反应的关系
分解
反应方程式 属于四大反应类型的哪一类 是否有化学价变化 是否为氧化还原反应
（1）C+O2 == CO2
（2）CaO + H2O == Ca(OH)2
（4）2H2O == O2↑ + 2H2↑
（5）CaCO3 == CaO + CO2 ↑
（6）H2＋CuO == Cu + H2O
（7）Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（3）NaOH + HCl == NaCl + H2O
化合
化合
复分解
分解
置换
分解
通电
高温
高温
点燃
置换
是
是
是
否
否
否
是
是
是
是
是
否
否
否
任务四：四大基本反应类型与氧化还原反应的关系
课堂小结
氧化还原反应的本质：
某元素失去电子（或共用电子对偏离） 化合价升高
某元素得到电子（或共用电子对偏向） 化合价降低
氧化还原反应中元素原子得失电子总数相等（电子守恒）
氧化还原反应的特征：
化合价的升降
电子转移（得失或偏移）
氧化反应
还原反应
2.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
A.有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应
B.有单质生成的分解反应属于氧化还原反应,因为组成该单质的元素的化合价必然发生变化
C.被氧化的物质得到电子或电子对偏向,被还原的物质失去电子或电子对偏离
D.氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原
3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于氧化还原反应但不包含在1、2、3、4范围内的是( )
A.Cl2＋2KII2＋2KCl
B.NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O
C.2FeCl2＋Cl22FeCl3
D.3NO2＋H2O2HNO3＋NO
3.下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是( )
A.Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu
B.3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
C.AgNO3＋NaClAgCl↓＋NaNO3
D.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
四、氧化还原反应的判断
氧化还原反应的特征：有元素化合价升降
标出下列物质中各元素的化合价
P2O5 SO2 KClO3 KMnO4 H2SO4 Cl2
+5
MnO2 HNO3 ZnO NaOH CaCO3 WO3
+4
+4
+5
+1 +7
+6
0
+5
+2
+1 -2 +1
+4 -2
+6