(共17张PPT)
1.3 氧化还原反应
1.3.2 氧化剂和还原剂
化学反应
元素化合价有变化
元素化合价无变化的反应
非氧化还原反应
氧化还原反应
根据元素化合价是否有变化把化学反应分为：
问题1：我们初中学过的四大基本反应类型与氧化还原反应的关系是怎样的？
任务四：四大基本反应类型与氧化还原反应的关系
分解反应
化合反应
复分解反应
置换反应
氧化还原反应
任务四：四大基本反应类型与氧化还原反应的关系
分解
反应方程式 属于四大反应类型的哪一类 是否有化学价变化 是否为氧化还原反应
（1）C+O2 == CO2
（2）CaO + H2O == Ca(OH)2
（4）2H2O == O2↑ + 2H2↑
（5）CaCO3 == CaO + CO2 ↑
（6）H2＋CuO == Cu + H2O
（7）Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（3）NaOH + HCl == NaCl + H2O
化合
化合
复分解
分解
置换
分解
通电
高温
高温
点燃
置换
是
是
是
否
否
否
是
是
是
是
是
否
否
否
任务四：四大基本反应类型与氧化还原反应的关系
温故知新
2CuO +C
高温
2Cu + CO2
+2 0 0 +4
化合价降低，
得到电子
化合价升高，
失去电子
氧化还原反应的特征：
氧化还原反应的实质：
元素的化合价发生变化(宏观表现)；
电子发生了转移(微观变化)。
发生还原反应
发生氧化反应
步骤：
（1）标价态正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化。
1.双线桥法：表示反应前后 __________ 由反应物转化为生成物时电子转移的情况。
（2）连双线两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子。
例：
同一元素
任务一：氧化还原反应中电子转移的表示方法
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
0
+2
+1
0
（3）注得失电子符号用“e-”来表示。
（4）得失电子总数表示：变价原子个数 × 单个变价原子得失电子数。
化合价升高，失 ，被氧化（发生氧化反应）
化合价降低，得 ，被还原（发生还原反应）
步骤：
注意:反应中失去电子的总数==得到电子的总数
1.双线桥法
1 ×2e-
2 ×e-
先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。
任务一：氧化还原反应中电子转移的表示方法
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
0
+2
+1
0
用双线桥法标出下列氧化还原反应电子转移情况
规律：1.电子得失总数与化合价升降总数相等
2.得电子数=失电子数=转移的电子数
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3
失去1×2e-
得到2×1e－
失去2×3e-
得到2×3e－
练一练
2e-
标价态
连线桥
注电子
反应物升价元素指向反应物降价元素
2.单线桥法
③在箭头上只标出电子转移的总数目（化合价变化总数）
①标化合价，标出变价元素化合价；
②画单箭头：反应物指向反应物，
箭头从失电子的元素，指向得电子的元素；
0
+2
0
+1
双桥过河分上下
单桥在上不过河
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
食品包装中的脱氧剂——还原铁粉
红酒中添加SO2具有抗氧化的作用
学习情境：食品包装中常常放有食品用脱氧剂，红酒中添加了二氧化硫，这是为什么呢？
任务二：认识氧化剂与还原剂
湿法炼铜
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
任务二：认识氧化剂与还原剂
【活动1】请找出该反应中发生氧化反应以及发生还原反应的物质
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
0 +2 +2 0
还原剂
氧化剂
氧化产物
还原产物
湿法炼铜
得电子，化合价降低，还原反应，被还原
失电子，化合价升高，氧化反应，被氧化
记在课本P25
任务二：认识氧化剂与还原剂
升—失—氧化——还原剂
降—得—还原——氧化剂
口诀：
小绿 P21 ：T4
笔记1
什么剂具有什么性
4.油画修复涉及的反应之一为PbS＋4H2O2PbSO4＋4H2O。下列关于该反应的说法正确的是( )
A.PbS被还原
B.H2O2为氧化剂
C.属于复分解反应
D.PbSO4中S元素的化合价为＋4价
小绿 P21 ：T4
B
【学以致用】食品包装中的脱氧剂——还原铁粉和红酒中添加的SO2相当于氧化还原反应中的哪种成分？
1、氧化剂: 高价态的物质。
O2 、 Cl2 、KMnO4 、 浓H2SO4 、HNO3 、FeCl3
笔记2
2、还原剂: 低价态的物质
活泼金属单质Mg 、Fe 、Al以及H2 、C 、CO、KI
另外，具有中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到电子又能失去电子，既能做氧化剂又能做还原剂，例如Fe2+、H2O2、SO2、SO32-等。
课本P26勾画
任务二：认识氧化剂与还原剂
任务二：认识氧化剂与还原剂
【活动2】请根据物质中所含元素化合价的升降，判断下列转化中物质作氧化剂还是还原剂：
O2 → O2-
Cl2 → Cl-
KMnO4 → Mn2+
浓H2SO4 → SO2
HNO3 → NO2
Cl2 → ClO-
HNO3 → NO
H2O2 → H2O
Na → Na+
Fe2+ → Fe3+
Cl- → Cl2
S2- → S
氧化剂
氧化剂
氧化剂
氧化剂
氧化剂
氧化剂
氧化剂
还原剂
还原剂
还原剂
还原剂
还原剂
H2O2 → O2
还原剂
Fe2+ → Fe
氧化剂
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
得电子，化合价降低，还原反应，被还原
失电子，化合价升高，氧化反应，被氧化
任务三：建立氧化还原反应的模型
食物的腐败
钢铁的锈蚀
有害人类生活的氧化还原反应
氧化还原反应是一类重要的化学反应类型，广泛存在于日常的生产生活中。
任务四：氧化还原反应的应用(共16张PPT)
氧化还原反应的规律
必修一 第一章 第三节 氧化还原反应第3课时
任务一：守恒规律
（1）得失电子守恒
得电子总数=失去电子总数=电子转移总数
（2）化合价升降守恒
化合价升高总数=化合价降低总数
升—失—氧化——还原剂
降—得—还原——氧化剂
口诀：
【活动1】以H2还原CuO的反应为例，利用双线桥法找出该反应中的电子转移数
CuO +H2
高温
Cu + H2O
【活动2】利用单线桥法标出上述反应中的电子转移数
CuO +H2
高温
Cu + H2O
H2S S SO2 浓H2SO4
NH3 N2 NO NO2 HNO3
Fe FeSO4 FeCl3
最低价元素只具有还原性
最高价元素只具有氧化性
中间价态既有氧化性又有还原性
【活动1】探究物质的性质与元素化合价的关系
-2
+2
+4
+2
-3
0
+6
+5
+3
0
0
+4
任务二：价态高低规律
(1)常见氧化剂及还原产物
(2)常见还原剂及氧化产物
任务二：价态高低规律
2.下列反应中,H2O2只作还原剂的是( )
A.2Mn＋5H2O2＋6H＋2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
B.SO2＋H2O2H2SO4
C.2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O
D.2H2O2 O2↑＋2H2O
【练一练1】小绿P22 练习应用T2
A
(2) KClO3 + 6HCl = 3Cl2 ↑+ KCl + 3H2O
+5
-1
0
-1
(3) Cl2+H2O = HCl + HClO
(1) H2S + H2SO4（浓）= S ↓+ SO2↑ + 2H2O
-2
+6
0
+4
【活动2】指出下列反应中物质所含元素的变价情况
0
-1
+1
归中反应：指同种元素组成的不同物质，由高价态、低价态转化至中间价态
高价＋低价 → 中间价
歧化反应：同种同价态元素在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低
中间价 → 高价＋低价
只靠拢， 不交叉
相邻价态不反应
任务三：价态规律
任务三：价态规律
【练一练2】学案练习2：请分别用双线桥法和单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目：
KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
任务四：强弱规律
氧化性：
氧化剂＞氧化产物
还原性：
还原剂＞还原产物
1.根据氧化还原反应的方向判断
【活动1】判断下列物质氧化性、还原性强弱
F2 Cl2 Br2 I2 S
F- Cl- Br- I- S2-
（1）非金属活动性
得电子能力逐渐减弱，氧化性逐渐减弱
失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强
单强离弱
2.根据元素的活动性顺序比较
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
从左至右，单质的还原性逐渐减弱
对应的阳离子的氧化性逐渐增强
（2）金属活动性顺序
2.根据元素的活动性顺序比较
单强离弱
3.根据反应的难易(反应条件)比较
(1)2KMnO4＋16HCl(浓)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
(2)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
由反应条件可判断氧化性:KMnO4 ＞ MnO2。
4.根据变价元素被氧化或被还原的程度比较
(1)2Fe＋3Cl2 2FeCl3
(2)Fe＋SFeS
铁元素被氯气氧化为＋3价,被硫氧化为＋2价,其氧化性:氯气 ＞ 硫。
＞
＞
5.在氧化还原反应中，遵循强者优先，即谁的氧化性（或还原性）最强，谁就先发生反应
【活动2】判断在含有Ag+、Fe2+的溶液中通入Zn，先析出哪种金属？
先析出Ag，因为氧化性：Ag+ >Fe2+
任务四：强弱规律
任务五：氧化还原反应方程式的配平
任务六：新情境下氧化还原反应方程式、离子方程式的书写
（1）找（根据化合价升降找出发生氧化还原的反应物和生成物）
（2）配（根据化合价升降相等配已找出物质的系数）
（3）补（根据溶液酸碱性、电荷守恒补充配完方程式，通常补H2O、H+、OH-）(共17张PPT)
氧化还原反应习题课
必修一 第一章 第三节 氧化还原反应第4课时
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
任务四：强弱规律
氧化性：
氧化剂＞氧化产物
还原性：
还原剂＞还原产物
1.根据氧化还原反应的方向判断
【活动1】判断下列物质氧化性、还原性强弱
简便方法：反应物 > 生成物
4.多种氧化剂和还原剂相遇时,存在“争先恐后,强者优先”的现象。请预测,在含FeCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉,首先置换出来的是( )
A.Fe B.H2
C.Mg D.不能确定
解析:B 因为氧化性:H＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞Mg2＋
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
从左至右，单质的还原性逐渐减弱
对应的阳离子的氧化性逐渐增强
单强离弱
5.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:
3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(1)用双线桥法表示反应电子得、失的方向和数目:
(2)用单线桥法表示反应电子得、失的方向和数目:
3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
10.下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是( )
氧化剂与还原剂个数比是多少？
B
硝酸体现了什么性质？
2.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种常用水处理剂。工业湿法制备高铁酸钠的离子方程式为2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-2Fe＋3Cl-＋5H2O。下列说法错误的是( )
A.Na2FeO4中Fe元素的化合价为＋6价
B.Fe是还原反应的产物
C.生成1个Cl-转移2个电子
D.Na2FeO4杀菌的同时形成Fe(OH)3胶体能吸附悬浮杂质
小黄133页 T2
B
3.在2KMnO4＋16HCl(浓)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中氧化剂与还原剂个数之比为( )
A.1∶8 B.8∶1
C.1∶5 D.5∶1
解析:C
4.在反应Cu＋HNO3(稀)Cu(NO3)2＋2NO↑＋H2O中,氧化剂与还原剂的质量之比为( )
A.3∶8 B.32∶21
C.21∶32 D.21∶8
解析:C 由反应可知,Cu是还原剂,HNO3是氧化剂,由电子守恒知N(Cu)×2＝N(HNO3)×3,N(HNO3)∶N(Cu)＝2∶3,因此氧化剂与还原剂的质量之比为(63×2)∶(64×3)＝21∶32。
4.磷中毒可用硫酸铜解毒,11P＋15CuSO4＋24H2O5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4(已知Cu3P中Cu为＋1价)。分析反应,下列说法错误的是( )
A.P既是氧化剂又是还原剂
B.Cu3P既是氧化产物又是还原产物
C.CuSO4发生了还原反应
D.H3PO4是氧化产物
B
7.已知氧化性:Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列不能发生的反应是( )
A.Cl2＋2NaI2NaCl＋I2
B.Br2＋2NaI2NaBr＋I2
C.2FeCl3＋2NaI2FeCl2＋2NaCl＋I2
D.3Br2＋2FeCl22FeBr3＋2Cl2↑
简便方法：反应物 > 生成物
D
8.ClO2作为一种广谱型的消毒剂,将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备,反应的化学方程式为2NaClO3＋H2O2＋H2SO42ClO2↑＋Na2SO4＋2H2O＋O2↑。下列说法不正确的是( )
A.H2O2的还原性强于ClO2
B.NaClO3在反应中被还原
C.1个NaClO3参加反应,转移2个电子
D.该反应的离子方程式为2Cl＋H2O2＋2H＋2ClO2↑＋2H2O＋O2↑
C
12.已知氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应的化学方程式为NaClO3＋6HCl(浓)NaCl＋3Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是( )
A.该反应每生成3分子Cl2,转移6个电子
B.NaClO3被还原,发生还原反应
C.还原性:Cl2＞HCl
D.参与还原反应和氧化反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶6
B
15.氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋,若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒,服用维生素C可解毒。根据氧化还原知识填空:
①Fe2＋→Fe3＋的转化时,Fe2＋在反应中发生 反应(填“氧化”或“还原”);
②“服用维生素C可使食物中的Fe3＋转变成Fe2＋”,这句话说明维生素C作 剂(填“氧化”或“还原”)。
氧化
还原
(2)砒霜(As2O3)可与Zn反应:As2O3＋6Zn＋6H2SO42AsH3＋6ZnSO4＋3H2O。其中,As2O3显示出来的性质是 (填“还原性”或“氧化性”),氧化产物是 。
氧化性
ZnSO4
氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应方程式的配平
正向配平
