2024届北京牛栏山一中高三9月月考化学（PDF版，无答案）

2024北京牛栏山一中高三 9月月考
化 学
2024.09.14
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分 100 分，考试时间 90 分钟。所
有答案必须填涂或作答在答．题．卡．上，否则不得分。
可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 N14 Mg24 S32 Cl35.5 Mn55 Fe56 Cu64
第Ⅰ卷（选择题共 42 分）
本卷共 14 小题，每小题 3 分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目答案的一项。
1．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
32
A．为中子数为 32，质子数为 27 的钴原子： 27 Co
B．SO2的空间结构示意图为
C．基态 Si 原子的价层电子的轨道表示式为
D．HF 分子中 σ 键的形成示意图为
2．下列方程式与所给事实相符的是（ ）
+ 3
A．常温下，0.1mol·L-1H3PO4液溶液 pH 约为 3.1：H3PO4 = 3H + PO4
18 + 18
B．向 H 182 O 中加入 Na2O2，产生无色气体：2H2 O + 2Na2O2 = 4Na + 4OHO + O2
2+ +
C．向 NaHCO3入溶液中加入 CaCl2产生白色沉淀：Ca +HCO3 = CaCO3 +H
高温
D．还原铁粉与水蒸气反应有可燃性气体产生：3Fe+ 4H2O(g) Fe3O 4 + 4H2
3．下列对事实的分析正确的是（ ）
选项 事实 分析
A 沸点：CO>N2 CO 为极性分子，N2为非极性分子
B 第一电离能：P>S 原子半径：P>S
C 键角：CH4>NH3>H2O 电负性：CD 热稳定性：HF>HCl HF 中存在氢键，HCl 中不存在氢键
4．下列说法不．正．确．的是（ ）
A．常温常压下，3.2gO2和 O3的混合气体中含有氧原子的数目约为 0.2×6.02×1023
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B．1L0.5mol·L-1CH3COONa 溶液中含有 CH3COOH 和 CH3COO-为的总数约为 0.5×6.02×1023
C．标准状况下，1.12LHCl 气体中含有电子的数目约为 0.9×6.02×1023
D．0.1mol 环氧乙烷（ ）中含有共价键的总数为约为 0.3×6.02×1023
5．室温下，1 体积的水能溶解约 2 体积的 Cl2。用试管收集 Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分
析或预测正确的是（ ）
A．试管内液面上升，证明 Cl2与水发生了反应
B．取出试管中的溶液，加入少量 CaCO3粉末，溶液漂白能力减弱
光照
C．取出试管中的溶液，光照一段时间后 pH 下降，与反应2HClO 2HCl+O 有关 2
D．取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，加热后颜色又变为红色
6．下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应实验目的是（ ）
A B C D
实验目制备氢氧化铁胶体 分离乙酸乙酯和饱和 Na2CO3除去 CO2 中的少量收集 NO2
的 溶液 HCl
实验装
置
7．利用如图所示装置（夹持装置略）进行试验，b 中现象不．能．证明 a 中产物生成的是（ ）
a 中反应 b 中检测试剂及现象 装置
A 2-氯丙烷与 KOH 乙醇溶液生成丙烯 溴的四氯化碳溶液褪色
B 铜和浓硫酸生成 SO2 品红溶液褪色
C 浓硝酸分解生成 NO2 硫化钠溶液变浑浊
D 浓氢氧化钠与氯化铵溶液生成 NH3 酚酞溶液变红
8．以菱镁矿（主要成分为 MgCO3，含少量 SiO2、Fe2O3和 Al2O3）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：
已知：浸出时产生的废渣中有 SiO2、Fe（OH）3 和 Al（OH）3。
下列说法不．正．确．的是（ ）
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A．浸出镁的反应为 MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O
B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行
C．流程中可循环使用的物质有 NH3、NH4Cl
D．分离 Mg2+与 Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物 Ksp的不同
9．由柠檬烯制备生物可降解塑料（Y）的过程如下。其中 X→Y 为原子利用率为 100%。
下列说法不．正．确．的是（ ）
A．柠檬烯→X 过程中 H2O2作氧化剂
B．试剂 a 为 CO2
C．一定条件下，Y 可从线型结构变为网状结构
D．柠檬烯的分子式为 C10H18
10．科学家发展出一种近中性条件下高效无膜电解水过程，原理如图所示，其中溴化物在电解池甲中被氧
化为溴酸盐。下列说法正确的是（ ）
A．极电极 A 为阳极
B．电解一段时间后，甲中液溶液 pH 升高
催化剂
C．乙中发生的反应为： 2BrO 3 2Br
+3O 2
D．当甲中有 1mol BrO

3 生成时，理论上有 44.8LH2生成（标准状况下）
11．科研人员提出 CeO2成催化合成 DMC 需经历三步反应，示意图如下：
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下列说法正确的是（ ）
A．①、②、③有中均有 O—H 的断裂
B．生成 DMC 总反应的原子利用率为 100%
C．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
2
D．DMC 与过量 NaOH 溶液反应生成CO3 和甲醇
12．常温下，用浓度为 0.02mol/L 的 NaOH 标准溶液滴定浓度均为 0.02mol/L 的 HCl 和 CH3COOH 的混合溶
V (标准溶液)
液，滴定过程中溶液的 pH 随 = 的变化曲线如图所示。下列说法不．正．确．的是（ ）
V (待测溶液)
A． K (CH COOH)约为 10-4.76a 3
+
B．点 a：c (Na ) = c (Cl ) = c (CH3COOH)+ c (CH3COO )
C．点 b：c (CH3COOH) c (CH3COO )
D．水的电离程度：a13．应在不同条件下进行化学反应 2A (g) B(g)+D (g)，B、D 起始浓度均为 0，反应物 A 的浓度
（mol·L-1）随反应时间的变化情况如下表：
序号 时间（min） 0 20 40 50
温度（℃）
① 800 1.0 0.67 0.50 0.50
② 800 x 0.50 0.50 0.50
③ 800 y 0.75 0.60 0.60
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④ 820 1.0 0.25 0.20 0.20
下列说法不．正．确．的是（ ）
A．①中 B 在 0～20min 平均反应速率为 8.25×10-3mol·L-1·min-1
B．②中 K=0.25，可能使用了催化剂
C．③中 y=1.4mol·L-1
D．比较①、④可知，该反应为吸热反应
14．向 FeCl3溶液中加入 Na2SO3溶液，测定混合后溶液 pH随混合前中溶液中 c (SO 2 3 ) / c (Fe3+ )变化的曲
线如下图所示。实验发现：
i．a 点溶液透明澄清，向其中滴加 NaOH 溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入 KSCN 溶液显红色；
ii．c 点和 d 点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出。取其上层清液滴加 NaOH 溶液后无明显现象，滴加
KSCN 溶液显红色。
下列分析合理的是（ ）
A．向 a 点溶液中滴加 BaCl2溶液，无明显现象
3+ 2 2+ 2 +
B．b 点较 a 点溶液 pH 升高的主要原因：2Fe +SO3 +H2O = 2Fe +SO4 + 2H
3+ 2
C．c 点溶液中发生的主要反应：2Fe +3SO3 + 6H2O 2Fe (OH) +3H SO 3 2 3
D．向 d 点上层清液中滴加 KSCN 溶液，溶液变红；再滴加 NaOH 溶液，红色加深
第 II 卷题（非选择题 共 58 分）
15．（11 分）铁元素在人体健康和新材料研发中有重要的应用。
（1）基态 Fe 原子核外电子排布式为_________。
（2）邻二氮菲（phen）与 Fe2+生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子[Fe（phen） ]2+3 ，可用于补铁剂中 Fe2+
的测定，邻二氮菲的结构简式如图所示。
①邻二氮菲的一氯代物有_________种。
②补铁剂中的 Fe2+易被氧化变质，请从结构角度解释其原因：_________。
③用邻二氮菲测定 Fe2+浓度时应控制 pH 为 5~6 的适宜范围，请解释原因：_________。
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（3）邻二氮菲结构中包含吡啶环（ ），含有类似结构的物质通常具有一定的碱性，已知碱性强弱：
。请解释原因：_________。
（4）氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，
其晶胞结构如图所示。
①距离 Mg 原子最近的 Fe 原子个数是_________。
②铁镁合金的化学式为_________。
③若该晶胞的晶胞边长为 dnm，阿伏加德罗常数为 NA ，则该合金的密度为_________g cm
-3（1nm=1×10-
7cm，列出计算式即可）。
④若该晶体储氢时，H2 分子在晶胞的体心和棱心位置，则含 Mg48g 的该储氢合金可储存标准状况下 H2 的
体积约为_________L。
16．（11 分）Na2S2O3应用广泛，水处理中常用作还原剂、冶金中常用作络合剂。
（1）Na2S2O3的实验室制法：装置图如下（加热和夹持装置略）：
△
已知：2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓、 Na2SO3 +S Na2S2O3
①甲中发生反应的化学方程式为______。
②实验过程中，乙中的澄清溶液先变浑浊，后变澄清时生成大量的 Na2S2O3。一段时间后，乙中再次出现
少量浑浊，此时须立刻停止通入 SO2。结合离子方程式解释此时必须立刻停止通入 SO2的原因：______。
③丙中，NaOH 溶液吸收的气体可能有______。
（2）实际工业生产中制得的 Na2S2O3 溶液中常混有少量 Na2SO3，结合溶解度曲线（如图），获得
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Na2S2O3·5H2O 的方法是______。
（3）Na2S2O3的用途：氨性硫代硫酸盐加热浸金是一种环境友好的黄金（Au）浸取工艺。
2+
已知：I．Cu (NH3 ) Cu
2+ + 4NH ；
4 3
2+
II．浸金过程Cu (NH3 ) 起到催化剂的作用 4
III．Cu2+成在碱性较强时受热会生成 CuO 沉淀。
2+
①将金矿石浸泡在 Na2S2O3、Cu (NH3 ) 的混合溶液中，并通入 O2。浸金反应的原理分为两步： 4
2+
Cu (NH 2
+ 3
i． 3 ) +Au + 2S2O3 Cu (NH3 ) +Au (S2O3 ) + 2NH3 4 2 2
ii．_________（写出该步反应）
②一定温度下，相同时间金的浸出率随体系 pH变化曲线如图，解释 pH>10.5时，金的浸出率降低的可能原
因_________。（写出 2 点即可）
17．（15 分）疗度鲁特韦可以用于治疗 HIV-1 感染，M 是合成度鲁特韦的一种中间体。成合成 M 的路线如
下：（部分反应条件或试剂略去）
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已知：
O R 2 OH R 2
Ⅰ． || | | |
R CH +CH C = CHR 特 殊 溶剂1 3 3 →R1 CH CH2 C = CHR3
NaIO
Ⅱ．R1CH = CHR 2
4→R1COOH +R 2COOH RuCl3
O R 2 OH R 2
Ⅲ． || | | |
R1 C H +H N R3 → R1 CH N R3
（1）麦芽酚中含有官能团的名称是羰基、醚键、______和______。
（2）A 是苯的同系物，A→B 的反应类型是______。
（3）B→C 的反应条件是______。
（4）C→D 的化学方程式是______。
（5）E 不能与金属 Na 反应生成氢气，麦芽酚生成 E 的化学方程式是______。
（6）G 的结构简式是______。
（7）X 的分子式为 C3H9O2N，X 的结构简式是______。
（8）Y 的分子式为 C4H11ON，Y 与 X 具有相同种类的官能团，下列说法正确的是______。
a．Y 与 X 互为同系物
b．Y 能与羧酸发生酯化反应
c．Y 在浓硫酸、加热的条件下能发生消去反应
（9）K→M 转化的一种路线如下图，中间产物 2 的结构简式是______。
18．（11分）无水氯化锰（MnCl2）在电子技术和精细化工领域有重要应用。一种由粗锰粉（主要杂质为 Fe、
Ni、Pb 等金属单质）制备无水氯化锰的工艺如下（部分操作和条件略）。
I．向粗锰粉中加入盐酸，控制溶液的pH约为5，测定离子的初始浓度。静置一段时间后锰粉仍略有剩余，
过滤；
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II．向 I的滤液中加入一定量盐酸，再加入 H2O2溶液，充分反应后加入 MnCO3固体调节溶液的 pH约为 5，
过滤；
III．向 II 的滤液中通入 H2S 气体，待充分反应后加热一段时间，冷却后过滤；
IV．浓缩、结晶、过滤、洗涤、脱水得到无水 MnCl2。
各步骤中对杂质离子的去除情况
Fe2+ Ni2+ Pb2+
初始浓度/mg·L-1 21.02 4.95 5.86
步骤 I 后/mg·L-1 12.85 3.80 3.39
步骤 II 后/mg·L-1 0.25 3.76 3.38
步骤 III 后/mg·L-1 0.10（达标） 3.19（未达标） 0.12（达标）
已知：金属活动性 Mn>Fe>Ni>Pb
（1）锰和盐酸反应的化学方程式是_______。
（2）步骤 I 中：
①Fe2+在浓度降低，滤渣中存在 Fe（OH）3。结合离子方程式解释原因：_______。
②Pb2+骤浓度降低，分析步骤 I 中发生的反应为：Pb+2H+=Pb2++H2↑、_______。
（3）步骤 II 中：
①H2O2酸性溶液的作用：_______。
②结合离子方程式说明 MnCO3的作用：_______。
（4）骤步骤 III 通入 H2S 后，Ni2+不达标而 Pb2+达标。推测溶解度：PbS_____NiS（填“>”或“<”）。
（5）测定无水 MnCl2 的含量：将 ag 样品溶于一定量硫酸和磷酸的混合溶液中，加入稍过量 NH4NO3，使
Mn2+氧化为 Mn3+。待充分反应后持续加热一段时间，冷却后用 bmol/L硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]滴
定 Mn3+耗，消耗 cmL 硫酸亚铁铵。
（已知：滴定过程中发生的反应为：Fe2++Mn3+=Fe3++Mn2+）
①样品中 MnCl2的质量分数是_____（已知：MnCl2的摩尔质量是 126g·mol-1，列出计算式即可）。
②“持续加热”的目的是使过量的 NH4NO3 分解。若不加热，测定结果会______（填“偏高”、“偏低”或“无影
响”）。
19．（10 分）化学小组探究铜与硝酸反应的快慢及产物。
（1）实验甲：将铜片放入盛有稀 HNO3的试管中，开始无明显现象，渐有小气泡生成，该气体是______。
液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。
（2）实验乙：铜与浓 HNO3反应，装置、现象如下：
实验装置 实验现象
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A 中：最初反应较慢，随后加快，反应剧烈；产生红棕色气体；溶液呈绿
色。
B 中：溶液呈淡蓝色。
①A 中铜与浓 HNO3产生红棕色气体的化学方程式是______。
②实验现象“最初反应较慢，随后加快”的原因可能是______。
（3）有文献记载：铜与浓 HNO3的反应一旦发生就变快，是因为开始生成的 NO2溶于水形成 HNO2和（弱
酸，不稳定），它再和 Cu 反应，反应就加快。实验探究如下：
Ⅰ：向 1mL 浓硝酸中加入几滴 30%H2O2溶液、铜片，反应较慢，溶液呈蓝色。
Ⅱ：向 1mL 浓硝酸中加入几滴 30%H2O2溶液，无明显变化。
①Ⅰ中反应变慢的原因是______。
②NO2与 H2O 反应生成 HNO2和______。
③对生成 HNO2后反应变快的原因进行实验探究。
序号 实验操作 实验现象
Ⅲ 取 B 中溶液，加入一定量______固体，再加入铜片 立即产生无色气体；液面上方呈红棕色
Ⅳ 取 B 中溶液，放置一段时间，溶液变为无色后，再加入产生无色气体，较Ⅲ慢；液面上方呈浅红
铜片 棕色
a．Ⅲ中加入的固体为______。
b．Ⅳ中“放置一段时间”的目的是______。
实验Ⅲ、IV 可以说明，HNO2氧化 Cu 的反应速率比 HNO3氧化 Cu 的反应快。
（4）化学小组同学结合实验甲、中乙中 HNO3 被还原后的气体产物以及实验Ⅲ的产物，综合上述实验，分
析判断甲中反应慢的原因，除了硝酸起始浓度小、反应过程中温度较低外，另一个重要原因是______。
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