第二节第2课时离子反应与离子方程式（课件）(共25张PPT)-2024-2025学年高一化学教学课件（人教版2019必修第一册）
文档属性
| 名称 | 第二节第2课时离子反应与离子方程式（课件）(共25张PPT)-2024-2025学年高一化学教学课件（人教版2019必修第一册） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 260.5MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-09-22 19:11:00 | ||
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文档简介
(共25张PPT)
课时2 离子反应与离子方程式
第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
学习目标
1．通过分析酸、碱、盐之间的反应事实及硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应实质探究，认识离子反应，理解离子反应的定义及实质。
2．通过阅读思考，实例分析，知道离子方程式的定义、意义及书写步骤，理解离子反应发生的条件，掌握常见离子方程式的书写。
3．通过实验探究、总结归纳、分析推理等一系列科学研究过程，了解科学研究的基本方法，建立溶液中离子反应的基本模型。
新课导入
传说三国时，诸葛亮为了擒拿南王孟获（历史上有名的七擒七纵），率军南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口为哑泉。时逢天气好生炎热，人马饮用了哑泉水后，全都中毒，将士们都说不出话来。后来幸得一智者指教，复饮安乐泉水，“随即吐出恶涎，便能言语”。你知道其中的化学原理吗？通过本节课的学习，我们就能解开这个谜团！
教学过程
活动一、探究离子反应的实质
任务一、实验探究：结合教材P17实验1-3，完成实验，并将实验现象及
结论填在下列表格中。
【实验1—3】向分别盛有2mL Na2SO4稀溶液的两支试管中分别加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并分析。
教学过程
活动一、探究离子反应的实质
实验操作 BaCl 2溶液逐滴加入Na2SO4溶液中
实验现象
电离方程式
混合前溶液中主要离子
混合后溶液中主要离子
反应本质
BaCl2=Ba2＋+2Cl－、Na2SO4==2Na＋+SO42-
Ba2+、Cl－、SO42-、Na＋
溶液中Ba2＋和SO42-生成BaSO4沉淀
有白色沉淀生成
Na＋、Cl－
教学过程
任务二、探究稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的实质
实验操作 氢氧化钡溶液逐滴加入稀硫酸溶液
实验现象
电离方程式
混合前溶液中主要离子
混合后溶液中主要离子
反应本质
Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－、H2SO4=2H＋+SO42-
Ba2+、OH－、H＋、SO42-
溶液中Ba2＋和SO42-反应BaSO4沉淀； H+ 和OH－生成H2O
有白色沉淀生成
几乎没有
教学过程
思考：设计实验，验证稀硫酸和氢氧化钡溶液混合前后微观离子的变化
教学过程
（1）Na2CO3 + Ca(OH)2 =CaCO3 + 2NaOH
（2）Na2CO3 + HCl（过量）=NaCl + H2O + CO2
（3）Ca(OH)2 + HCl=CaCl2 + H2O
对比反应前后溶液中的离子，思考这些反应的实质是什么
这几个反应的实质是，（电解质）溶于水后电离成为离子，离子之间发生反应生成沉淀或气体或水，而没有参加反应的离子仍存在于溶液中，没有结合生成新物质。
教学过程
任务二、阅读教材P18页第二自然段，回答什么是离子反应？离子反应的实质是什么？
电解质在溶液中的反应实质上是 的反应，有离子参加或有离子生成的反应叫做属于离子反应。
1
概念
离子之间
或熔融状态
思考：NaOH溶液与KCl溶液是否反应？
溶液中某种或某些离子浓度会因反应明显减少。
2
实质
教学过程
例2、探讨下列反应能否发生？并说明理由。
(1)硝酸钠与氯化钾溶液混合
(2)硝酸银与盐酸混合
(3)稀H2SO4与KOH溶液混合
(4)CaCO3与盐酸作用
(5)Zn与稀H2SO4作用
(6)Cu与稀H2SO4作用
(7)CO2通入NaOH溶液中
(8)CuO投入盐酸中
不能、没有离子的减少
能、因生成氯化银沉淀Ag+、Cl-减少
能、因生成水，H+、OH-减少
能、因生成CO2， H+减少
能、因生成H2 ， H+减少
不能、没有离子的减少
能、因生成H2O OH-减少
能、因生成H2O H+减少
思考：哪些因素可以使离子明显减少？
教学过程
A．生成____________物质，如BaSO4、AgCl、Al(OH)3等。
B．生成____________的物质，如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。
C．生成____________的物质，如CO2、SO2、H2、NH3等。
难溶
难电离
易挥发
离子反应发生的条件
活动二、探究离子反应发生的条件
教学过程
应用探究：已知，铜为重金属，可溶性的Cu2+会使蛋白质变性，因此，如果人和动物喝了含Cu2+的水就会中毒。哑泉水是一种含铜盐的泉水，主要成分为硫酸铜，称为胆水。这种胆水饮用后会使人恶心、呕吐、腹泻，言语不清，直至虚脱、痉挛而死。而安乐泉水中含有大量的石灰水，请你用所学知识解释用安乐泉水给哑泉水解毒的原理。
哑泉之谜
原理
CuSO4 == Cu2++SO42-
Ca(OH)2==2 OH-+Ca2+
Cu(OH)2↓
即：CuSO4+Ca(OH)2==
Cu(OH)2↓+CaSO4
谜底
误饮哑泉中含有较多的可溶性CuSO4的水后，再大量饮安乐泉中含有大量碱的泉水，碱先中和了胃酸，然后多余的碱又会在胃肠中与CuSO4发生反应Cu2＋＋2OH－==Cu(OH)2↓。使原来会使人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不再会被吸收，因此，具有解毒作用。
课堂训练
1、NaOH和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是
（ ）
A．H＋和OH－
B．Na＋和HSO4－
C. Na＋和OH－
B．Na＋和SO42－
A
课堂练习
2、下列不能发生离子反应的是____________
①NaCl溶液与AgNO3溶液
②KNO3溶液与NaOH溶液
③稀硫酸与BaCl2溶液
④盐酸与Na2CO3溶液
⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液
⑥NaOH溶液与稀HNO3溶液
⑦锌与CuSO4溶液
⑧稀H2SO4和NaCl溶液
⑨Na2SO4溶液和CuCl2溶液
②⑧⑨
教学过程
活动三、探究离子方程式书写
任务一、思考交流：阅读教材P18页内容，结合离子反应的实质回答离子方程式的定义及意义是什么？
1
离子方程式
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。
既不是水溶液中反应也不是熔融状态下反应，不能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。
2NH4Cl (固) + Ca(OH)2 (固) = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
教学过程
任务二、讨论交流：阅读教材P18页第三自然段，思考书写离子方程式有哪些步骤？并举例说明。
写 (1) 写出正确的化学方程式。
拆 (2) 把易溶于水、易电离的物质（如强酸、强碱和大部分可溶性盐）写成离子形式，把难溶的物质、气体、水等仍写成化学式。
BaCl2 ＋ Na2SO4 = BaSO4↓＋ 2NaCl
Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42- = BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－
删 (3) 删去方程式两边不参加反应的离子。
Ba2＋＋SO42- = BaSO4↓
查 (4) 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
基础
关键
途径
保证
2
离子方程的书写
教学过程
（1）单质、氧化物、弱酸、弱碱和沉淀在离子方程式中一律写化学式；
弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3 H2CO3 H3PO4 CH3COOH等)、
弱碱(氨水NH3·H2O)等难电离物质写化学式；
离子方程式——拆（关键）
教学过程
（2）易溶且易电离（强酸、强碱、易溶易电离的盐）,写成离子的形式
强酸：H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI
强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2是微溶物，易溶易电离的盐
溶解性表
多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3溶液中，HCO3— 不能拆成H+ 和 CO32—。
多元强酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中拆开写，如NaHSO4溶液中，HSO4－能拆成H+ 和SO42－ 。
教学过程
① 微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。
微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”)，
如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式，而石灰乳则写化学式。
② 三大强酸中浓硫酸不拆，浓盐酸和浓硝酸应拆。
③ 氨水作反应物可写作NH3·H2O；
作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作NH3(标“↑”)。
特殊物质的拆与不拆
课堂练习
例：写出下列反应的离子方程式
1、澄清石灰水中滴入HNO3溶液
2、Cu(OH)2溶于HCl 溶液
3、CO2气体溶于足量氢氧化钠溶液
4、向氨水中加入稀盐酸
5、碳酸氢钙溶液与盐酸反应
教学过程
活动四、离子方程式的意义
任务一、结合教材P19页“思考与讨论”，完成下列表格中的内容：
反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程的不同
HCl+NaOH
HCl+KOH
H2SO4+NaOH
H2SO4+KOH
HCl + NaOH = NaCl + H2O
HCl + KOH = KCl + H2O
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O
H2SO4 + 2KOH = K2SO4+ 2H2O
H+ + OH- = H2O
H+ + OH- = H2O
H+ + OH- = H2O
H+ + OH-= H2O
这四个反应都是中和反应，反应的化学方程式各不相同，但它们的离子方程式都是：
H+ + OH- = H2O ，其代表强酸+强碱→可溶性盐+水的这一类反应反应。
化学方程式表示的是某一个特定的化学反应，而离子方程式能表示同一类化学反应。
教学过程
离子方程的意义
上列反应的离子方程式均是：
Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓
（1）能揭示反应的实质：离子间的反应。
（2）不仅表示某一个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。
表示稀H2SO4或可溶性硫酸盐与可溶性钡盐的反应
K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2KCl
Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + 2NaNO3
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
例：
课堂练习
【练习】写出一个下列离子方程式表示的化学方程式。
①CO32- ＋2H＋=CO2↑＋H2O
②Ag＋＋Cl-=AgCl↓
③Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓
④SO2＋2OH-=SO32- ＋H2O
H2SO4 + K2CO3 = K2SO4 + H2O + CO2↑
2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
2NaOH + CuCl2 = 2NaCl+ Cu(OH)2↓
2NaOH + SO2 = Na2SO3 ＋H2O
课堂小结
离子反应
离子方程式的定义与书写步骤
离子反应的定义、本质、发生条件
离子方程式中拆与不拆的问题
写、拆、删、查
离子方程式的意义
特殊物质的拆与不拆
表示一个或一类化学反应
谢 谢 观 看！
课时2 离子反应与离子方程式
第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
学习目标
1．通过分析酸、碱、盐之间的反应事实及硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应实质探究，认识离子反应，理解离子反应的定义及实质。
2．通过阅读思考，实例分析，知道离子方程式的定义、意义及书写步骤，理解离子反应发生的条件，掌握常见离子方程式的书写。
3．通过实验探究、总结归纳、分析推理等一系列科学研究过程，了解科学研究的基本方法，建立溶液中离子反应的基本模型。
新课导入
传说三国时，诸葛亮为了擒拿南王孟获（历史上有名的七擒七纵），率军南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口为哑泉。时逢天气好生炎热，人马饮用了哑泉水后，全都中毒，将士们都说不出话来。后来幸得一智者指教，复饮安乐泉水，“随即吐出恶涎，便能言语”。你知道其中的化学原理吗？通过本节课的学习，我们就能解开这个谜团！
教学过程
活动一、探究离子反应的实质
任务一、实验探究：结合教材P17实验1-3，完成实验，并将实验现象及
结论填在下列表格中。
【实验1—3】向分别盛有2mL Na2SO4稀溶液的两支试管中分别加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并分析。
教学过程
活动一、探究离子反应的实质
实验操作 BaCl 2溶液逐滴加入Na2SO4溶液中
实验现象
电离方程式
混合前溶液中主要离子
混合后溶液中主要离子
反应本质
BaCl2=Ba2＋+2Cl－、Na2SO4==2Na＋+SO42-
Ba2+、Cl－、SO42-、Na＋
溶液中Ba2＋和SO42-生成BaSO4沉淀
有白色沉淀生成
Na＋、Cl－
教学过程
任务二、探究稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的实质
实验操作 氢氧化钡溶液逐滴加入稀硫酸溶液
实验现象
电离方程式
混合前溶液中主要离子
混合后溶液中主要离子
反应本质
Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－、H2SO4=2H＋+SO42-
Ba2+、OH－、H＋、SO42-
溶液中Ba2＋和SO42-反应BaSO4沉淀； H+ 和OH－生成H2O
有白色沉淀生成
几乎没有
教学过程
思考：设计实验，验证稀硫酸和氢氧化钡溶液混合前后微观离子的变化
教学过程
（1）Na2CO3 + Ca(OH)2 =CaCO3 + 2NaOH
（2）Na2CO3 + HCl（过量）=NaCl + H2O + CO2
（3）Ca(OH)2 + HCl=CaCl2 + H2O
对比反应前后溶液中的离子，思考这些反应的实质是什么
这几个反应的实质是，（电解质）溶于水后电离成为离子，离子之间发生反应生成沉淀或气体或水，而没有参加反应的离子仍存在于溶液中，没有结合生成新物质。
教学过程
任务二、阅读教材P18页第二自然段，回答什么是离子反应？离子反应的实质是什么？
电解质在溶液中的反应实质上是 的反应，有离子参加或有离子生成的反应叫做属于离子反应。
1
概念
离子之间
或熔融状态
思考：NaOH溶液与KCl溶液是否反应？
溶液中某种或某些离子浓度会因反应明显减少。
2
实质
教学过程
例2、探讨下列反应能否发生？并说明理由。
(1)硝酸钠与氯化钾溶液混合
(2)硝酸银与盐酸混合
(3)稀H2SO4与KOH溶液混合
(4)CaCO3与盐酸作用
(5)Zn与稀H2SO4作用
(6)Cu与稀H2SO4作用
(7)CO2通入NaOH溶液中
(8)CuO投入盐酸中
不能、没有离子的减少
能、因生成氯化银沉淀Ag+、Cl-减少
能、因生成水，H+、OH-减少
能、因生成CO2， H+减少
能、因生成H2 ， H+减少
不能、没有离子的减少
能、因生成H2O OH-减少
能、因生成H2O H+减少
思考：哪些因素可以使离子明显减少？
教学过程
A．生成____________物质，如BaSO4、AgCl、Al(OH)3等。
B．生成____________的物质，如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。
C．生成____________的物质，如CO2、SO2、H2、NH3等。
难溶
难电离
易挥发
离子反应发生的条件
活动二、探究离子反应发生的条件
教学过程
应用探究：已知，铜为重金属，可溶性的Cu2+会使蛋白质变性，因此，如果人和动物喝了含Cu2+的水就会中毒。哑泉水是一种含铜盐的泉水，主要成分为硫酸铜，称为胆水。这种胆水饮用后会使人恶心、呕吐、腹泻，言语不清，直至虚脱、痉挛而死。而安乐泉水中含有大量的石灰水，请你用所学知识解释用安乐泉水给哑泉水解毒的原理。
哑泉之谜
原理
CuSO4 == Cu2++SO42-
Ca(OH)2==2 OH-+Ca2+
Cu(OH)2↓
即：CuSO4+Ca(OH)2==
Cu(OH)2↓+CaSO4
谜底
误饮哑泉中含有较多的可溶性CuSO4的水后，再大量饮安乐泉中含有大量碱的泉水，碱先中和了胃酸，然后多余的碱又会在胃肠中与CuSO4发生反应Cu2＋＋2OH－==Cu(OH)2↓。使原来会使人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不再会被吸收，因此，具有解毒作用。
课堂训练
1、NaOH和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是
（ ）
A．H＋和OH－
B．Na＋和HSO4－
C. Na＋和OH－
B．Na＋和SO42－
A
课堂练习
2、下列不能发生离子反应的是____________
①NaCl溶液与AgNO3溶液
②KNO3溶液与NaOH溶液
③稀硫酸与BaCl2溶液
④盐酸与Na2CO3溶液
⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液
⑥NaOH溶液与稀HNO3溶液
⑦锌与CuSO4溶液
⑧稀H2SO4和NaCl溶液
⑨Na2SO4溶液和CuCl2溶液
②⑧⑨
教学过程
活动三、探究离子方程式书写
任务一、思考交流：阅读教材P18页内容，结合离子反应的实质回答离子方程式的定义及意义是什么？
1
离子方程式
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。
既不是水溶液中反应也不是熔融状态下反应，不能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。
2NH4Cl (固) + Ca(OH)2 (固) = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
教学过程
任务二、讨论交流：阅读教材P18页第三自然段，思考书写离子方程式有哪些步骤？并举例说明。
写 (1) 写出正确的化学方程式。
拆 (2) 把易溶于水、易电离的物质（如强酸、强碱和大部分可溶性盐）写成离子形式，把难溶的物质、气体、水等仍写成化学式。
BaCl2 ＋ Na2SO4 = BaSO4↓＋ 2NaCl
Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42- = BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－
删 (3) 删去方程式两边不参加反应的离子。
Ba2＋＋SO42- = BaSO4↓
查 (4) 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
基础
关键
途径
保证
2
离子方程的书写
教学过程
（1）单质、氧化物、弱酸、弱碱和沉淀在离子方程式中一律写化学式；
弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3 H2CO3 H3PO4 CH3COOH等)、
弱碱(氨水NH3·H2O)等难电离物质写化学式；
离子方程式——拆（关键）
教学过程
（2）易溶且易电离（强酸、强碱、易溶易电离的盐）,写成离子的形式
强酸：H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI
强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2是微溶物，易溶易电离的盐
溶解性表
多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3溶液中，HCO3— 不能拆成H+ 和 CO32—。
多元强酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中拆开写，如NaHSO4溶液中，HSO4－能拆成H+ 和SO42－ 。
教学过程
① 微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。
微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”)，
如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式，而石灰乳则写化学式。
② 三大强酸中浓硫酸不拆，浓盐酸和浓硝酸应拆。
③ 氨水作反应物可写作NH3·H2O；
作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作NH3(标“↑”)。
特殊物质的拆与不拆
课堂练习
例：写出下列反应的离子方程式
1、澄清石灰水中滴入HNO3溶液
2、Cu(OH)2溶于HCl 溶液
3、CO2气体溶于足量氢氧化钠溶液
4、向氨水中加入稀盐酸
5、碳酸氢钙溶液与盐酸反应
教学过程
活动四、离子方程式的意义
任务一、结合教材P19页“思考与讨论”，完成下列表格中的内容：
反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程的不同
HCl+NaOH
HCl+KOH
H2SO4+NaOH
H2SO4+KOH
HCl + NaOH = NaCl + H2O
HCl + KOH = KCl + H2O
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O
H2SO4 + 2KOH = K2SO4+ 2H2O
H+ + OH- = H2O
H+ + OH- = H2O
H+ + OH- = H2O
H+ + OH-= H2O
这四个反应都是中和反应，反应的化学方程式各不相同，但它们的离子方程式都是：
H+ + OH- = H2O ，其代表强酸+强碱→可溶性盐+水的这一类反应反应。
化学方程式表示的是某一个特定的化学反应，而离子方程式能表示同一类化学反应。
教学过程
离子方程的意义
上列反应的离子方程式均是：
Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓
（1）能揭示反应的实质：离子间的反应。
（2）不仅表示某一个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。
表示稀H2SO4或可溶性硫酸盐与可溶性钡盐的反应
K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2KCl
Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + 2NaNO3
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
例：
课堂练习
【练习】写出一个下列离子方程式表示的化学方程式。
①CO32- ＋2H＋=CO2↑＋H2O
②Ag＋＋Cl-=AgCl↓
③Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓
④SO2＋2OH-=SO32- ＋H2O
H2SO4 + K2CO3 = K2SO4 + H2O + CO2↑
2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
2NaOH + CuCl2 = 2NaCl+ Cu(OH)2↓
2NaOH + SO2 = Na2SO3 ＋H2O
课堂小结
离子反应
离子方程式的定义与书写步骤
离子反应的定义、本质、发生条件
离子方程式中拆与不拆的问题
写、拆、删、查
离子方程式的意义
特殊物质的拆与不拆
表示一个或一类化学反应
谢 谢 观 看！