1.3 氧化还原反应（习题）（含解析）-2024-2025学年高一化学（人教版2019必修第一册）
文档属性
| 名称 | 1.3 氧化还原反应（习题）（含解析）-2024-2025学年高一化学（人教版2019必修第一册） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 371.0KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-09-22 19:14:39 | ||
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文档简介
第三节 氧化还原反应
课后作业
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A．C+O2═CO2 B．NH3+HCl═NH4Cl
C．2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O D．NaOH+HNO3═NaNO3+H2O
2．我国自主研发的“天问一号”火星探测器预测将于2021年2月抵达火星，探测器上安装的太阳能电池的主要成分是硅，其生产过程涉及反应，其中的还原剂是
A． B． C． D．
3．生活中处处有化学、下列过程不涉及氧化还原反应的是
A．海水晒盐 B．牛奶变质 C．铁器生锈 D．酿制食醋
4．决定元素化合价的因素不可能是
A．得到电子的数目 B．失去电子的数目
C．化学计量数 D．形成共用电子对的数目
5．下列发生的变化属于氧化还原反应的是
A．炉火照天地，红星乱紫烟 B．霾尘积聚难见路人
C．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰 D．只要功夫深，铁杵磨成针
6．据史料记载，我国在明代就有了利用绿矾FeSO4·7H2O和硝酸钾制备硝酸的工艺，其主要流程如图所示。已知“煅烧”后产生SO2、SO3和H2O三种气体。
下列说法不正确的是
A．将煅烧产生的三种气体通入BaCl2溶液，产生两种白色沉淀
B．煅烧过程中铁元素的化合价升高
C．“吸收”过程中发生的氧化还原反应为2SO2+2H2O+O2=2H2SO4
D．加入硝酸钾制得硝酸是因为硫酸的沸点高于硝酸
7．对于反应3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O，以下叙述正确的是
A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5:1
C．Cl2既是氧化剂又是还原剂
D．每生成1 mol的氧化产物转移6 mol的电子
8．下列反应中电子转移的方向和数目错误的是
A． B．
C． D．
9．水是维持生命的重要物质，是人类生命的源泉。下列反应中，被氧化的是
A． B．
C． D．
10．已知下列反应：，，，则下列物质还原性由强到弱的顺序是
A． B．
C． D．
11．工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气，关于该反应的说法不正确的是
A．氧化剂是Cl2 B．氧化剂与还原剂的个数之比为3：8
C．每生成1个N2，转移6个电子 D．被氧化与未被氧化的NH3个数之比为1：3
12．关于反应NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O的说法错误的是
A．NaNO2中N的化合价为+3价 B．NO是还原剂
C．氧化反应的产物是NaNO2 D．每生成1个NaNO2时转移2个电子
13．下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是
A．无色溶液中：Na+、、、Cl-
B．能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：OH-、K+、Ba2+、Na+
C．透明的酸性溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、
D．pH=1的溶液中：、Fe2+、Cl-、
14．在某碱性溶液中可发生如下反应：中R的化合价是
A． B． C． D．
二、填空题
15．我国四大发明之一的火药是由硫磺粉、硝酸钾、木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，在该反应中，还原剂是(写化学式) ，写出KNO3的电离方程式 ；
16．FeCl3是一种用途比较广泛的盐。
(1)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为腐蚀液，生成CuCl2和FeCl2。请写出反应的离子方程式 。
(2)FeCl3在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐(如硫酸铝等)，是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂。实验室制取氢氧化铁胶体的方法是 (填字母序号)。
A．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕色液体即可
B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液
C．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体
D．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀
证明此胶体已经制成的最简单方法为 。
(3)FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下：
2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KI
在上式上用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目 。
17．Ⅰ、一定条件下，RO3n-和氟气(F2)可发生如下反应：RO3n-＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是
Ⅱ、某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO＋HNO3N2O3＋H2O
②NH3＋NOHNO2＋H2O
③N2O4＋H2OHNO3＋HNO2
三个反应中，一定不可能实现的是 ；在反应①中若消耗NO 15 g，转移电子 mol。
Ⅲ、已知Ix－和Cl2发生如下反应Ix－ ＋ Cl2 ＋ H2O ＝ Cl－ ＋ IO3－ ＋ H+若KIx（Ix－）与Cl2的系数之比为1∶8，则x值为 。
18．从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。
(1)根据图中信息，写出+4价、+7两种氯的氧化物的化学式 。
(2)写出强酸高氯酸(HClO4)与NaOH反应的离子方程式 。
(3)HCl既具有氧化性，又具有还原性。
①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式 。
②浓HCl可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，写出该反应的化学方程式 。
(4)潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性，也体现了还原性。写出反应的化学方程式 。
试卷第4页，共4页
试卷第3页，共4页
（北京）股份有限公司
参考答案：
1．A
【详解】A．C+O2═CO2，存在化合价的变化，为氧化还原反应，故A选；
B．NH3+HCl═NH4Cl，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故B不选；
C．2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故C不选；
D．NaOH+HNO3═NaNO3+H2O，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故D不选；
故选A。
2．B
【详解】该反应中SiO2中Si元素化合价降低生成Si，得电子被还原作氧化剂，C中C元素化合价升高生成CO，失电子被氧化作还原剂；
故答案为B。
3．A
【分析】化合价升降为氧化还原反应的特征，则反应中存在元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，以此进行判断。
【详解】A．海水晒盐为物理变化，不涉及氧化还原反应，A选；
B．牛奶变质涉及有机物的腐败变质过程，涉及氧化还原反应，B不选；
C．铁器生锈涉及铁单质转化为化合物的过程，涉及氧化还原反应，C不选；
D．酿制食醋涉及有机物被氧化的过程，涉及氧化还原反应，D不选；
故选A。
4．C
【详解】化合价是元素在形成化合物时表现出来的性质，决定元素化合价的因素主要是金属元素的原子失去电子的数目、非金属元素的原子得到电子的数目、非金属元素之间形成的共用电子对数；与化学计量数无关；
故选：C。
5．A
【详解】A．炉火熊熊燃烧，火星四射，紫烟腾起，广袤的天地被火红的炉火照的通明，该过程涉及金属的冶炼和燃烧，金属的冶炼和燃烧涉及到了氧化还原反应，故A符合题意；
B．雾霾阻挡光线，雾霾积聚难见路人是一种物理现象，故B不符合题意；
C．雪融化以及水结冰过程中无新物质生成，只是状态的变化，属于物理变化，故C不符合题意；
D．铁杵磨成针过程只是改变了物质的形状，过程中无新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意；
答案为A。
6．A
【分析】绿矾煅烧得到氧化铁和二氧化硫气体，二氧化硫被氧气氧化、被水吸收得到硫酸，加入硝酸钾得到硫酸钾和硝酸，蒸馏得到硝酸。
【详解】A．二氧化硫和氯化钡不反应，三氧化硫和氯化钡生成一种硫酸钡沉淀，A错误；
B．煅烧过程中铁元素被空气中氧气氧化，铁的化合价由+2升高为+3，B正确；
C．空气中氧气具有氧化性，“吸收”过程中二氧化硫被氧气氧化为硫酸，发生的氧化还原反应为2SO2+2H2O+O2=2H2SO4，C正确；
D．加入硝酸钾制得硝酸是因为硫酸的沸点高于硝酸，使得硝酸被蒸馏出来，D正确；
故选A。
7．C
【详解】A．Cl2转化为NaCl，Cl元素的化合价降低被还原，Cl2是氧化剂，NaOH中元素化合价没有发生变化，所以NaOH不是还原剂，故A错误；
B．由Cl元素守恒及元素的化合价变化可知，该反应中1molCl原子失去电子时5molCl原子得到电子，则被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的个数之比为1：5，故B错误；
C．Cl元素的化合价由0价变为-1价、+5价，则氯气既是氧化剂又是还原剂，故C正确；
D．Cl元素的化合价升高5价，被氧化，所以每生成1mol氧化产物转移5mol电子，故D错误；
故选：C。
8．D
【详解】A．硝酸铵中铵根内的N为-3价，硝酸根内N为+5价，发生N元素的归中反应生成N2，N元素从-3价升高至0价，有5个N原子发生变价，另外N元素从+5价降低至0价，有3个N原子发生变价，转移15个电子，A正确；
B．Cu元素化合价从0价升高至+2价，Cu做还原剂，S元素化合价从+6价降低至+4价，硫酸做氧化剂，电子由还原剂失去并且转移至氧化剂，则单线桥由Cu转移2个电子至硫酸中S原子，B正确；
C．氯酸钾中Cl元素从+5价降至-1价，O元素从-2价升高至0价，由得失电子守恒，转移12个电子，C正确；
D．根据氧化还原反应规律‘只靠拢不交叉’，硫化氢中S元素从-2价升高至0价，硫酸中S元素从+6价降至+4价，正确的双线桥表示方法为：，D错误；
故选：D。
9．C
【详解】A．此反应中水不是氧化剂也不是还原剂，A错误；
B．此反应中，水中氢元素化合价降低，发生还原反应被还原，B错误；
C．此反应水中氧元素化合价升高，发生氧化反应被氧化，C正确；
D．此反应水中氢元素化合价降低发生还原反应被还原，D错误；
故选C。
10．A
【详解】根据在氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物由得还原性，由得还原性，由得还原性，得还原性由强到弱的顺序是，故选A。
11．B
【详解】A．在反应中，Cl元素由0价降低到-1价，所以Cl2是氧化剂，故A正确；
B．Cl2是氧化剂，但“8NH3”中只有“2NH3”作还原剂，所以氧化剂与还原剂的个数之比为3:2，故B不正确；
C．在反应中，发生价态变化的氮元素，由-3价升为0价，所以每生成 1个N2，转移6个电子，故C正确；
D．“8NH3”中只有“2NH3”作还原剂，“6NH3”显碱性，所以被氧化与未被氧化的 NH3个数之比为2:6=1:3，故D正确；
答案B。
12．D
【详解】A．NaNO2中Na的化合价为+1，O的化合价为-2，则N的化合价为+3，A正确；
B．NO中N的化合价上升，是还原剂，B正确；
C．NO中N的化合价上升，生成NaNO2，则NaNO2为氧化产物，C正确；
D．根据得失电子守恒可知，生成2个NaNO2时转移1个电子，D错误；
答案选D。
13．C
【详解】A．的水溶液显紫色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意；
B．含有大量OH-离子的溶液显碱性，会使紫色石蕊试液变为蓝色，B不符合题意；
C．在透明的酸性溶液中，选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；
D．pH=1的溶液显酸性，含有大量H+，H+与Fe2+、会发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是C。
14．B
【详解】根据R元素守恒，x=2，根据电荷守恒，3×(-1)+ 4×(-1)=2×(-n)+ 3×(-1)，n=2，设 中R元素化合价为a，根据 中元素化合价代数和等于-2，a+4×(-2)=-2，a=+6，故选B。
15． C KNO3=K++
【详解】S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，在该反应中，硫元素价态由0价降低到-2价，氮元素价态由+5价降低到0价，发生还原反应，S、KNO3均做氧化剂；碳元素价态由0价升高到+4价，发生氧化反应，C做还原剂；硝酸钾属于强电解质，在水溶液中完全电离出钾离子和硝酸根离子，电离方程式为：KNO3=K++。
16．(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(2) C 丁达尔效应
(3)
【详解】（1）Cu把Fe3+还原为Fe2+，配平可得离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
（2）利用FeCl3的水解反应，当液体变为红褐色时即得到Fe(OH)3胶体，故C项正确；A项仍为FeCl3，B项和D项得到Fe(OH)3沉淀，均不符合题意；胶体具有丁达尔效应，故可用丁达尔效应检验胶体。
（3）Fe元素由+3价降为+2价，故2molFeCl3转化为2molFeCl2，得2mole ，I元素由-1价升高为0价，2molKI转化为1molI2，失2mole ，即可用双线桥标出电子转移的方向和数目。
17． +5 ② 0.5 3
【详解】I、根据电荷守恒可知n等于1，则RO3n-中，元素R的化合价是+5；
II、若②能发生只能失电子，根据得失电子数相等，可知②不可能实现；在反应①中若消耗NO 15 g，即NO的物质的量为0.5mol，再根据配平后①4NO＋2HNO3=3N2O3＋H2O，当4molNO参与反应时，转移电子的物质的量为4mol，则0.5mol参与反应转移电子0.5mol；
III、根据KIx（Ix－）与Cl2的系数之比为1∶8，根据原子守恒配平反应为：Ix－ ＋8 Cl2 ＋ 3x H2O ＝ 16 Cl－ ＋x IO3－ ＋6x H+，再根据电荷守恒可知x值为3。
点睛：本题主要通过电子守恒和电荷守恒，以及物质的之间的关系解题，重点在于进行准确的计算。
18． ClO2，Cl2O7 H++OH-=H2O Zn+2H+=Zn2++H2↑ 或 Fe+2H+=Fe2++H2↑ MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O
【分析】(1)根据图中信息可知氯元素的常见正化合价有+1、+3、+4、+5、+7等，因此氯的氧化物的化学式有Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等；
(2)高氯酸（HClO4）是一元强酸，与NaOH反应的化学方程式为HClO4+NaOH=NaClO4+H2O；
(3)①金属与盐酸反应生成氢气体现氯化氢的还原性；
②浓HCl可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2；
(4)潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性(还原产物是氯化钠)，也体现了还原性(氧化产物是Cl2O)。
【详解】(1)根据图中信息可知氯元素的常见正化合价有+1、+3、+4、+5、+7等，因此氯的氧化物的化学式有Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等，则+4价、+7价两种氯的氧化物的化学式是ClO2，Cl2O7，故答案为：ClO2，Cl2O7；
(2)高氯酸（HClO4）是一元强酸，与NaOH反应的化学方程式为HClO4+NaOH=NaClO4+H2O，离子方程式为：H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O；
(3)①金属与盐酸反应生成氢气体现氯化氢的还原性，例如Zn+2H+=Zn2++H2↑、Fe+2H+=Fe2++H2↑等，故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑ 或 Fe+2H+=Fe2++H2↑；
②浓HCl可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，该反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(4)潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性(还原产物是氯化钠)，也体现了还原性(氧化产物是Cl2O)，因此根据原子守恒以及电子得失守恒可知反应的化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O＝2NaHCO3+2NaCl+Cl2O，故答案为：2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O。
【点睛】本题重点(4)，对于信息型的氧化还原反应，根据已知信息，确定反应物和生成物，根据原子守恒以及电子得失守恒写出反应。
答案第6页，共6页
答案第5页，共6页
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课后作业
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A．C+O2═CO2 B．NH3+HCl═NH4Cl
C．2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O D．NaOH+HNO3═NaNO3+H2O
2．我国自主研发的“天问一号”火星探测器预测将于2021年2月抵达火星，探测器上安装的太阳能电池的主要成分是硅，其生产过程涉及反应，其中的还原剂是
A． B． C． D．
3．生活中处处有化学、下列过程不涉及氧化还原反应的是
A．海水晒盐 B．牛奶变质 C．铁器生锈 D．酿制食醋
4．决定元素化合价的因素不可能是
A．得到电子的数目 B．失去电子的数目
C．化学计量数 D．形成共用电子对的数目
5．下列发生的变化属于氧化还原反应的是
A．炉火照天地，红星乱紫烟 B．霾尘积聚难见路人
C．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰 D．只要功夫深，铁杵磨成针
6．据史料记载，我国在明代就有了利用绿矾FeSO4·7H2O和硝酸钾制备硝酸的工艺，其主要流程如图所示。已知“煅烧”后产生SO2、SO3和H2O三种气体。
下列说法不正确的是
A．将煅烧产生的三种气体通入BaCl2溶液，产生两种白色沉淀
B．煅烧过程中铁元素的化合价升高
C．“吸收”过程中发生的氧化还原反应为2SO2+2H2O+O2=2H2SO4
D．加入硝酸钾制得硝酸是因为硫酸的沸点高于硝酸
7．对于反应3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O，以下叙述正确的是
A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5:1
C．Cl2既是氧化剂又是还原剂
D．每生成1 mol的氧化产物转移6 mol的电子
8．下列反应中电子转移的方向和数目错误的是
A． B．
C． D．
9．水是维持生命的重要物质，是人类生命的源泉。下列反应中，被氧化的是
A． B．
C． D．
10．已知下列反应：，，，则下列物质还原性由强到弱的顺序是
A． B．
C． D．
11．工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气，关于该反应的说法不正确的是
A．氧化剂是Cl2 B．氧化剂与还原剂的个数之比为3：8
C．每生成1个N2，转移6个电子 D．被氧化与未被氧化的NH3个数之比为1：3
12．关于反应NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O的说法错误的是
A．NaNO2中N的化合价为+3价 B．NO是还原剂
C．氧化反应的产物是NaNO2 D．每生成1个NaNO2时转移2个电子
13．下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是
A．无色溶液中：Na+、、、Cl-
B．能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：OH-、K+、Ba2+、Na+
C．透明的酸性溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、
D．pH=1的溶液中：、Fe2+、Cl-、
14．在某碱性溶液中可发生如下反应：中R的化合价是
A． B． C． D．
二、填空题
15．我国四大发明之一的火药是由硫磺粉、硝酸钾、木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，在该反应中，还原剂是(写化学式) ，写出KNO3的电离方程式 ；
16．FeCl3是一种用途比较广泛的盐。
(1)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为腐蚀液，生成CuCl2和FeCl2。请写出反应的离子方程式 。
(2)FeCl3在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐(如硫酸铝等)，是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂。实验室制取氢氧化铁胶体的方法是 (填字母序号)。
A．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕色液体即可
B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液
C．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体
D．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀
证明此胶体已经制成的最简单方法为 。
(3)FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下：
2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KI
在上式上用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目 。
17．Ⅰ、一定条件下，RO3n-和氟气(F2)可发生如下反应：RO3n-＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是
Ⅱ、某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO＋HNO3N2O3＋H2O
②NH3＋NOHNO2＋H2O
③N2O4＋H2OHNO3＋HNO2
三个反应中，一定不可能实现的是 ；在反应①中若消耗NO 15 g，转移电子 mol。
Ⅲ、已知Ix－和Cl2发生如下反应Ix－ ＋ Cl2 ＋ H2O ＝ Cl－ ＋ IO3－ ＋ H+若KIx（Ix－）与Cl2的系数之比为1∶8，则x值为 。
18．从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。
(1)根据图中信息，写出+4价、+7两种氯的氧化物的化学式 。
(2)写出强酸高氯酸(HClO4)与NaOH反应的离子方程式 。
(3)HCl既具有氧化性，又具有还原性。
①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式 。
②浓HCl可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，写出该反应的化学方程式 。
(4)潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性，也体现了还原性。写出反应的化学方程式 。
试卷第4页，共4页
试卷第3页，共4页
（北京）股份有限公司
参考答案：
1．A
【详解】A．C+O2═CO2，存在化合价的变化，为氧化还原反应，故A选；
B．NH3+HCl═NH4Cl，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故B不选；
C．2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故C不选；
D．NaOH+HNO3═NaNO3+H2O，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故D不选；
故选A。
2．B
【详解】该反应中SiO2中Si元素化合价降低生成Si，得电子被还原作氧化剂，C中C元素化合价升高生成CO，失电子被氧化作还原剂；
故答案为B。
3．A
【分析】化合价升降为氧化还原反应的特征，则反应中存在元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，以此进行判断。
【详解】A．海水晒盐为物理变化，不涉及氧化还原反应，A选；
B．牛奶变质涉及有机物的腐败变质过程，涉及氧化还原反应，B不选；
C．铁器生锈涉及铁单质转化为化合物的过程，涉及氧化还原反应，C不选；
D．酿制食醋涉及有机物被氧化的过程，涉及氧化还原反应，D不选；
故选A。
4．C
【详解】化合价是元素在形成化合物时表现出来的性质，决定元素化合价的因素主要是金属元素的原子失去电子的数目、非金属元素的原子得到电子的数目、非金属元素之间形成的共用电子对数；与化学计量数无关；
故选：C。
5．A
【详解】A．炉火熊熊燃烧，火星四射，紫烟腾起，广袤的天地被火红的炉火照的通明，该过程涉及金属的冶炼和燃烧，金属的冶炼和燃烧涉及到了氧化还原反应，故A符合题意；
B．雾霾阻挡光线，雾霾积聚难见路人是一种物理现象，故B不符合题意；
C．雪融化以及水结冰过程中无新物质生成，只是状态的变化，属于物理变化，故C不符合题意；
D．铁杵磨成针过程只是改变了物质的形状，过程中无新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意；
答案为A。
6．A
【分析】绿矾煅烧得到氧化铁和二氧化硫气体，二氧化硫被氧气氧化、被水吸收得到硫酸，加入硝酸钾得到硫酸钾和硝酸，蒸馏得到硝酸。
【详解】A．二氧化硫和氯化钡不反应，三氧化硫和氯化钡生成一种硫酸钡沉淀，A错误；
B．煅烧过程中铁元素被空气中氧气氧化，铁的化合价由+2升高为+3，B正确；
C．空气中氧气具有氧化性，“吸收”过程中二氧化硫被氧气氧化为硫酸，发生的氧化还原反应为2SO2+2H2O+O2=2H2SO4，C正确；
D．加入硝酸钾制得硝酸是因为硫酸的沸点高于硝酸，使得硝酸被蒸馏出来，D正确；
故选A。
7．C
【详解】A．Cl2转化为NaCl，Cl元素的化合价降低被还原，Cl2是氧化剂，NaOH中元素化合价没有发生变化，所以NaOH不是还原剂，故A错误；
B．由Cl元素守恒及元素的化合价变化可知，该反应中1molCl原子失去电子时5molCl原子得到电子，则被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的个数之比为1：5，故B错误；
C．Cl元素的化合价由0价变为-1价、+5价，则氯气既是氧化剂又是还原剂，故C正确；
D．Cl元素的化合价升高5价，被氧化，所以每生成1mol氧化产物转移5mol电子，故D错误；
故选：C。
8．D
【详解】A．硝酸铵中铵根内的N为-3价，硝酸根内N为+5价，发生N元素的归中反应生成N2，N元素从-3价升高至0价，有5个N原子发生变价，另外N元素从+5价降低至0价，有3个N原子发生变价，转移15个电子，A正确；
B．Cu元素化合价从0价升高至+2价，Cu做还原剂，S元素化合价从+6价降低至+4价，硫酸做氧化剂，电子由还原剂失去并且转移至氧化剂，则单线桥由Cu转移2个电子至硫酸中S原子，B正确；
C．氯酸钾中Cl元素从+5价降至-1价，O元素从-2价升高至0价，由得失电子守恒，转移12个电子，C正确；
D．根据氧化还原反应规律‘只靠拢不交叉’，硫化氢中S元素从-2价升高至0价，硫酸中S元素从+6价降至+4价，正确的双线桥表示方法为：，D错误；
故选：D。
9．C
【详解】A．此反应中水不是氧化剂也不是还原剂，A错误；
B．此反应中，水中氢元素化合价降低，发生还原反应被还原，B错误；
C．此反应水中氧元素化合价升高，发生氧化反应被氧化，C正确；
D．此反应水中氢元素化合价降低发生还原反应被还原，D错误；
故选C。
10．A
【详解】根据在氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物由得还原性，由得还原性，由得还原性，得还原性由强到弱的顺序是，故选A。
11．B
【详解】A．在反应中，Cl元素由0价降低到-1价，所以Cl2是氧化剂，故A正确；
B．Cl2是氧化剂，但“8NH3”中只有“2NH3”作还原剂，所以氧化剂与还原剂的个数之比为3:2，故B不正确；
C．在反应中，发生价态变化的氮元素，由-3价升为0价，所以每生成 1个N2，转移6个电子，故C正确；
D．“8NH3”中只有“2NH3”作还原剂，“6NH3”显碱性，所以被氧化与未被氧化的 NH3个数之比为2:6=1:3，故D正确；
答案B。
12．D
【详解】A．NaNO2中Na的化合价为+1，O的化合价为-2，则N的化合价为+3，A正确；
B．NO中N的化合价上升，是还原剂，B正确；
C．NO中N的化合价上升，生成NaNO2，则NaNO2为氧化产物，C正确；
D．根据得失电子守恒可知，生成2个NaNO2时转移1个电子，D错误；
答案选D。
13．C
【详解】A．的水溶液显紫色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意；
B．含有大量OH-离子的溶液显碱性，会使紫色石蕊试液变为蓝色，B不符合题意；
C．在透明的酸性溶液中，选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；
D．pH=1的溶液显酸性，含有大量H+，H+与Fe2+、会发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是C。
14．B
【详解】根据R元素守恒，x=2，根据电荷守恒，3×(-1)+ 4×(-1)=2×(-n)+ 3×(-1)，n=2，设 中R元素化合价为a，根据 中元素化合价代数和等于-2，a+4×(-2)=-2，a=+6，故选B。
15． C KNO3=K++
【详解】S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，在该反应中，硫元素价态由0价降低到-2价，氮元素价态由+5价降低到0价，发生还原反应，S、KNO3均做氧化剂；碳元素价态由0价升高到+4价，发生氧化反应，C做还原剂；硝酸钾属于强电解质，在水溶液中完全电离出钾离子和硝酸根离子，电离方程式为：KNO3=K++。
16．(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(2) C 丁达尔效应
(3)
【详解】（1）Cu把Fe3+还原为Fe2+，配平可得离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
（2）利用FeCl3的水解反应，当液体变为红褐色时即得到Fe(OH)3胶体，故C项正确；A项仍为FeCl3，B项和D项得到Fe(OH)3沉淀，均不符合题意；胶体具有丁达尔效应，故可用丁达尔效应检验胶体。
（3）Fe元素由+3价降为+2价，故2molFeCl3转化为2molFeCl2，得2mole ，I元素由-1价升高为0价，2molKI转化为1molI2，失2mole ，即可用双线桥标出电子转移的方向和数目。
17． +5 ② 0.5 3
【详解】I、根据电荷守恒可知n等于1，则RO3n-中，元素R的化合价是+5；
II、若②能发生只能失电子，根据得失电子数相等，可知②不可能实现；在反应①中若消耗NO 15 g，即NO的物质的量为0.5mol，再根据配平后①4NO＋2HNO3=3N2O3＋H2O，当4molNO参与反应时，转移电子的物质的量为4mol，则0.5mol参与反应转移电子0.5mol；
III、根据KIx（Ix－）与Cl2的系数之比为1∶8，根据原子守恒配平反应为：Ix－ ＋8 Cl2 ＋ 3x H2O ＝ 16 Cl－ ＋x IO3－ ＋6x H+，再根据电荷守恒可知x值为3。
点睛：本题主要通过电子守恒和电荷守恒，以及物质的之间的关系解题，重点在于进行准确的计算。
18． ClO2，Cl2O7 H++OH-=H2O Zn+2H+=Zn2++H2↑ 或 Fe+2H+=Fe2++H2↑ MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O
【分析】(1)根据图中信息可知氯元素的常见正化合价有+1、+3、+4、+5、+7等，因此氯的氧化物的化学式有Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等；
(2)高氯酸（HClO4）是一元强酸，与NaOH反应的化学方程式为HClO4+NaOH=NaClO4+H2O；
(3)①金属与盐酸反应生成氢气体现氯化氢的还原性；
②浓HCl可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2；
(4)潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性(还原产物是氯化钠)，也体现了还原性(氧化产物是Cl2O)。
【详解】(1)根据图中信息可知氯元素的常见正化合价有+1、+3、+4、+5、+7等，因此氯的氧化物的化学式有Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等，则+4价、+7价两种氯的氧化物的化学式是ClO2，Cl2O7，故答案为：ClO2，Cl2O7；
(2)高氯酸（HClO4）是一元强酸，与NaOH反应的化学方程式为HClO4+NaOH=NaClO4+H2O，离子方程式为：H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O；
(3)①金属与盐酸反应生成氢气体现氯化氢的还原性，例如Zn+2H+=Zn2++H2↑、Fe+2H+=Fe2++H2↑等，故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑ 或 Fe+2H+=Fe2++H2↑；
②浓HCl可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，该反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(4)潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性(还原产物是氯化钠)，也体现了还原性(氧化产物是Cl2O)，因此根据原子守恒以及电子得失守恒可知反应的化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O＝2NaHCO3+2NaCl+Cl2O，故答案为：2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O。
【点睛】本题重点(4)，对于信息型的氧化还原反应，根据已知信息，确定反应物和生成物，根据原子守恒以及电子得失守恒写出反应。
答案第6页，共6页
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