浙教版科学九上第2章物质转化与材料利用单元测试3（含答案，160分制）

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浙教版科学九上第2章物质转化与材料利用单元测试3（160分）
一、选择题（每小题3分，共60分）
1．合成材料的应用与发展，方便了人类的生活，同时也带来了环境问题，下列图标中，属于某种塑料包装制品回收标志的是（　　）
2．以下关于物质的分类、鉴别、除杂以及制取方法中，正确的是（　　）
A．分类：塑料、羊毛、合金均属于合成材料
B．鉴别：精盐（NaCl）和面碱（Na2CO3），可用食醋鉴别
C．除杂：氧化铁中混有少量氧化铜，可用一氧化碳除去
D．制取：实验室常用电解水来制取氧气
3．如图为铁的冶炼和铁制品循环利用的示意图，下列说法错误的是（　　）
A．铁矿石冶炼成铁的主要原理是：在高温下用还原剂从铁矿石里把铁还原出来
B．生铁是由铁和碳等元素组成的合金，在物质分类中属于化合物
C．铁制品废弃后易与周围环境中的水、空气等物质作用而锈蚀
D．废旧金属铁循环利用可节约资源，减少对环境的污染
4．分别将下列各组物质同时加入到足量水中，能得到无色、透明溶液的是（　　）
A．NaOH H2SO4 BaCl2 B．NaOH CuSO4 NaCl
C．Na2SO4 FeCl3 KCl D．HNO3 KNO3 K2SO4
5．小科为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中合理的是（　　）
A．将Zn、Cu分别浸入AgNO3溶液中
B．将Ag浸入到ZnSO4溶液中，将Cu浸入AgNO3溶液中
C．将Ag、Cu分别浸入ZnSO4溶液中
D．将Zn浸入到CuSO4溶液中，将Cu浸入AgNO3溶液中
6．不锈钢材料中含有金属铬（Cr），金属铬的金属活动性排在Zn和Fe之间，铬元素的化合价有+2和+3，金属铬在置换反应中显+2价，则以下反应不正确的是（　　）
A．Cr+2HCl═CrCl2+H2↑ B．Cr+CuSO4═CrSO4+Cu
C．Cr+FeCl2═CrCl2+Fe D．Cr+ZnCl2═CrCl2+Zn
7．下列反应属于置换反应的是（　　）
A．CH4+2O2CO2+2H2O B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ D．HNO3+NaOH═NaNO3+H2O
8．某溶液中含有Cu（NO3）2和AgNO3，向其中逐渐加入一定质量的铁粉进行处理，并绘制加入铁的质量与溶液中溶质种类的关系图。下列说法正确的是（　　）
A．a、b两点，溶液的质量相等
B．当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种
C．当溶质种类为2种时，金属单质种类可能为2种
D．当溶质种类为3种时，金属单质的种类也为3种
9．不纯的锌6克（含杂质金属M）和不纯的铁6克（含杂质金属N），当它们分别与足量的稀硫酸反应到不再有氢气产生，得到的氢气都是0.2克．则M、N可能是（　　）
A．M为Mg，N为Cu B．M为Fe，N为Al
C．M为Al，N为Mg D．M为Cu，N为Mg
10．如图为科学学习中老师为学生准备的一幅漫画,下列与漫画有关的叙述正确的是( )
A.金属1得到电子的能力比金属2强
B.该反应中金属元素的化合价不一定发生改变
C.此反应可能是复分解反应
D.该反应不可能是Cu+2AgNO ＝2Ag+Cu(NO3)2
11．下列除去杂质的方法，错误的是（　　）
A．除去H2中的少量水蒸气：通过浓硫酸
B．除去CO2中的少量HCl：通入足量的NaOH溶液，干燥
C．除去NaCl溶液中少量的CaCl2：加入适量Na2CO3溶液，过滤
D．除去FeCl3溶液中少量的CuCl2：加入足量的铁屑充分反应后，过滤
12．某无色气体中可能含有二氧化碳、一氧化碳、氢气和水蒸气中的一种或几种，依次进行下列处理
（假设每次处理均完全反应）：①将气体通过碱石灰后，气体体积缩小；②通过灼热的氧化铜后，固体变为红色；③通过白色的硫酸铜粉末后，硫酸铜粉末出现蓝色；④通过澄清石灰水时，石灰水变浑浊。由此可以确定原气体中（ ）
A.一定含有一氧化碳、氢气，还含有水和二氧化碳中的一种或两种
B.一定含有水、一氧化碳，可能含有氢气、二氧化碳
C.一定含有一氧化碳、二氧化碳，可能含有水、氢气
D.一定含有水、二氧化碳，可能含有氢气、一氧化碳
13．如图，一木块漂浮于X中，向X中缓缓加入（或通入）少量物质Y后最终木块上浮，则X与Y可能是（溶液的体积变化忽略不计）（　　）
序号 X Y
① 水 食盐
② 氢氧化钙溶液 二氧化碳
③ 稀硫酸 镁粉
④ 硫酸铜溶液 铁粉
A．②④ B．①③ C．①②③ D．②③④
14．实验室里，用图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质．关于该实验，下列说法错误的是（　　）
A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成
B．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁
C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成
D．为了减少空气的污染，应增加尾气处理装置
15．向一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，关于溶液和金属有下列说法：
①a点溶液中的溶质有2种，金属1种
②c点溶液中溶质为Zn（NO3）2
③取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀生成
④取d点的固体，加入稀盐酸，有无色气泡产生．
以上说法正确的个数为（　　）
A．0个 B．1个 C．2个 D．3个
16．如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状，则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是（　　）
A．甲：水，①：食盐乙：水，②：蔗糖
B．甲：水，①：硝酸铵乙：稀盐酸，②：铁
C．甲：水，①：氢氧化钠乙：稀硫酸，②：锌
D．甲：水，①：生石灰乙：稀盐酸，②：氢氧化钠
17．用等质量的锌、铁、镁三种金属分别与三份溶质质量分数相同的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法中正确的是（　　）
A．反应后可能没有剩余的金属是锌和铁
B．反应后不一定有剩余的金属是镁
C．根据图像分析，金属镁产生氢气最多
D．曲线X、Y、Z分别表示锌、铁、镁的反应情况
18．下列操作中能使溶液的pH减小的是（　　）
①在水中通入二氧化硫；②在水中加入生石灰；
③在稀硫酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液；④向水中不断的吹气．
A．①③ B．①② C．②③ D．①④
19．向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液．下列说法正确的是（　　）
A．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生
B．滤液中只有Al2（SO4）3
C．滤渣中一定有Cu，可能有Al
D．滤液中只有CuSO4
20．将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应化学方程式为：3CuO+2Al3Cu+Al2O3．反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量的稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中。下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是（　　）
①加入稀硫酸后，有气泡生成；
②加入稀硫酸后，没有气泡生成；
③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质；
④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出。
A．①② B．②④ C．只有④ D．②③④
二、填空题（每空2分，共30分）
21．2021年3月，四川三星堆遗址进行了新一轮考古发掘。至今三星堆已出土了黄金面具、青铜纵目面具等一批珍贵文物，如图。
（1）出土的黄金面具仍金光灿灿，而青铜纵目面具已锈迹斑斑，这说明金的活动性比铜 　 　（选填“强”或“弱”）。
（2）古代制作青铜器的铜来源于铜矿，如黄铜矿。黄铜矿的主要成分为二硫化亚铁铜（CuFeS2），其中铁元素和铜元素均为+2价，则硫元素的化合价为 　 　。
（3）应用碳﹣14测出三星堆遗址距今3000年左右，碳﹣12和碳﹣14是碳元素的两种同位素原子，它们的主要区别是原子核中 　 　数不同。
22．为了鉴别盐酸、硫酸、氢氧化钙三瓶溶液，将它们取样编号后按如图所示的步骤进行实验，观察到以下现象
（1）试剂①的名称是 　 　。
（2）溶液A是 　 　。
（3）本实验若将步骤Ⅰ与步骤Ⅱ颠倒，能否达到实验目的？　 　。
23．某化工厂排放的废液中含有大量的硫酸锌和硫酸铜，化学兴趣小组的同学根据所学知识设计了一个方案，用来回收金属铜并得到硫酸锌晶体，主要过程如图所示：
请回答下列问题：
（1）步骤②中分离物质的方法是　 　。分离过程中用到的玻璃仪器是　 　（一种）。
（2）固体A的成分是　 　。
（3）步骤②中发生反应的化学方程式为　 　，该反应的基本类型是　 　。
（4）步骤③中为什么加入适量的B物质而不是过量　 　。
24．作为防疫的主要手段，保护着我们每一个人的健康。每次戴口罩，我们都要按压一下上面的挂条。小科对挂条是什么材料很奇，查阅资料后得知是金属铝。
（1）利用铝来制作口罩挂条，其中一个原因是在空气中铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是 　 　。
（2）小科欲验证铁、铝的金属活动性强弱，直接使用下列药品组合不能达到目的的是 　 　。
A．Al、Fe、H2SO4溶液 B．Al、FeSO4溶液
C．Fe、Al、MgSO4溶液 D．Fe、Al2（SO4）3溶液
（3）小科拆开口罩，将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是 　 　。
A．密闭容器反应前后总质量减少
B．C点生成的氢气质量等于D点
C．B点是溶液中的溶质为AlCl3
D．AB段的化学反应是：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O
三、实验探究题（每空2分，共36分）
25．整理实验器材时，小柯将还在反应的锌和稀硫酸的残留物，倒入有少量硫酸铜溶液的废液缸中，观察到锌粒表面产生气泡的速度大大加快。对此他十分好奇：与硫酸铜溶液混合怎么会加快锌和稀硫酸的反应速度？
查阅资料：①相互接触的两种活动性不同的金属，同时放入酸中，活动性较强的金属与酸反应产生氢气的速度会大大加快。⑦硫酸铜对锌和稀硫酸反应没有催化作用。
小柯按下表进行实验，观察并记录现象。
组别 第一组 第二组
A B C D
金属 锌片 绑有铜片的锌片 铁片 绑有铜片的铁片
30%硫酸溶液（mL） 20 ？ 20 20
产生气泡快慢 快 明显加快 慢 明显加快
（1）B组实验中“？”处的数据应为 　 　。
（2）请推测与废液缸中少量硫酸铜溶液混合后，锌粒与稀硫酸反应速度加快的原因 。
26．科学课堂上老师演示了铁和硫粉反应生成硫化亚铁的实验（Fe+S FeS）。反应前铁粉和硫粉的混合物能够用磁铁分离，如图甲：铁粉和硫粉的混合物在如图乙的装置中发生反应，反应后的黑色块状固体不能被磁铁吸引；对比两个现象说明金属单质和非金属单质已经反应生成化合物。实验过程中，同学们还闻到了较强的刺激性气味。
（1）图乙中试管口略向下倾斜的原因是　 　。
（2）兴趣小组同学在老师指导下，对图乙装置进行改进如图丙，反应前小磁铁能够被吸住，反应后小磁铁不能被吸住，现象对比方便。请找出丙装置的另一个优点：　 　。
（3）用改进后的丙装置进行实验，小组同学称取了1.6克硫粉与2.8克铁粉混合后加热。反应结束后，用磁铁吸引冷却后的黑色块状固体时，发现磁铁对黑色固体还有吸引力。请针对这一异常现象就实验过程提出一个合理的改进建议：　 　。
27．某科学小组同学为探究a、b、c三种金属的活动性强弱顺序，设计了如图实验：
（1）进行甲实验是为了 　 　。
（2）通过实验发现a、b表面均有金属析出，而c表面没有变化，由此某同学得出了“a的活动性最强”的结论，你认为是否合理？理由是什么？　 　。
（3）在以上实验基础上，小组同学利用已有试剂增加一组实验丁，得出了三种金属的活动性顺序为a＞b＞c，请在图丁中补充填写相应的试剂名称。
28．如图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。
（1）写出B装置玻璃管内发生反应的化学方程式为 　 　。
（2）若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因 　 　。
（3）本实验装置有什么缺陷，请改进：　 　。
29．有一气体发生装置产生的无色气体可能含有H2、CO、CO2、HCl中的一种或几种，现将气体通过以下装置．
实验现象如图：B处由紫色变成红色；C处有白色沉淀生成；D处有白色沉淀生成；F处由黑色变成红色；G处由白色变成蓝色；H处无现象．
（1）无色气体肯定含有　 　．
（2）由长颈漏斗加入的酸是　 　，锥形瓶中装入的固体是少量　 　的混合物．
（3）E装置是为了排除对验证　 　的影响．
（4）E装置中浓硫酸（选填“能”或“不能”）　 　换成浓氢氧化钠．
（5）如果B装置中的试纸不变色，则可省去　 　、　 　装置（填装置代号）．
四、解答题（第30题6分，第31题10分，第32题18分，共34分）
30．某化学兴趣小组同学用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。请计算：
（1）生成氢气的总质量为 　 　g。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
31．钢铁工业是一个国家的支柱产业之一，某同学采集了一些生铁样品（含杂质，杂质不溶于水，不与稀硫酸反应）采用如图1所示装置进行分析。分别称得锥形瓶与棉花的质量为44.1g，生铁样品的质量为9.0g。在锥形瓶中加入足量稀硫酸后，立即开始记录电子天平的示数，记录数据如图2。
请认真分析数据，回答下列问题：
（1）小军数据处理的图象中正确的是　 　
（2）计算样品中铁的质量分数（精确到0.1%）；
（3）计算反应后所得溶液中硫酸亚铁的质量分数。
32．袋装食品中常用一种“双吸剂”保质，主要成分是铁粉和生石灰，同学们对一久置的双吸剂固体样品很好奇，设计了如下实验进行探究．
提出问题：久置“双吸剂”的成分是什么？
作出猜想：久置“双吸剂”中可能有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3
实验探究一：
取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末，说明“双吸剂”中一定有　 　．再用磁铁反复吸引后，残留固体用于后续探究活动．
实验探究二；
实验操作 实验现象 实验结论
取少量实验探究1的残留固体放入试管中，加入蒸馏水 试管外壁不发烫 固体中一定没有　 　．
实验探究三：
实验结论：
步骤②产生白色沉淀，说明久置的“双吸剂”中含有　 　，其反应的化学方程式：　 　．
步骤③有气泡冒出，溶液变为黄色，写出溶液变为黄色所发生的化学方程式　 　；根据步骤③的现象，说明久置的“双吸剂”中含有　 　和　 　．
实验探究四：
联想到生铁是铁和碳的合金，某同学对生铁又进行了如下探究．
（1）为测定某生铁粉末状样品中铁的质量分数，进行如下实验．设计如右图所示装置，实验时首先检验该装置是否密封的正确操作是　 　．（填序号）
A．安装好装置并在量气管内加入水，上下移动水准管，若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装置密封．
B．安装好装置并在量气管内加入水，上下移动水准管，若水准管中液面与量气管液面始终相平，说明装置密封．
然后将生铁与稀硫酸放入Y型管中，塞紧橡皮塞．要使生铁样品与稀硫酸开始反应的操作方法为　 　（填字母序号）
A．将Y型管向左倾斜，使稀硫酸缓慢流入生铁样品中．
B．将Y型管向右倾斜，使生铁样品被缓慢倒入稀硫酸中．
实验结束后，根据量气管中的气体体积和密度，计算生铁样品中铁的质量分数，若测定的结果偏低，可能的原因是　 　（填字母序号）．
A．实验结束读数时未调节量气管和水准管中液面相平，立即读取气体体积
B．稀硫酸过量
C．反应结束未冷却到室温立即读数
（2）若称取11.5克生铁样品，放入装有100.0g稀硫酸的烧杯中恰好完全反应，在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体，烧杯质量为60.0g）进行了四次称量，
记录如表．
反应时间 t0 t1 t2 t3
烧杯和药品的质量/g 171.5 171.3 171.1 171.1
反应后所得溶液中溶质质量分数为多少？（结果精确到0.1%，写出计算过程，共2分）
计算过程：　 　．
答案
1．解：（1）塑料、合成橡胶、合成纤维并称为三大合成材料；
（2）A．该图示是节约用水标志，故A错误；
B．该图示是无公害农产品标志，故B错误；
C．该图示是塑料包装制品回收标志，故C正确；
D．该图示是当心火灾——易燃物质标志，故D错误；
（3）塑料耐腐蚀、价格便宜，不会生锈，易于安装，节约金属资源，塑料在常温下化学性质稳定，所以塑料水管道相对于钢铁材料的水管道，大大延长了使用寿命。
故答案为：
（1）合成纤维；
（2）C；
（3）塑料耐腐蚀（或价格便宜，不会生锈，易于安装，节约金属资源）。
2．解：A、塑料属于合成材料，羊毛属于天然材料，合金属于金属材料，故A错误；
B、食盐与醋酸不反应，碳酸钠能与醋酸反应产生二氧化碳气体，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、一氧化碳具有还原性，能与氧化铜和氧化铁反应，除去杂质的同时，也除去了原有的物质，方法不正确，故C错误；
D、使用电解水的方法制取氧气，生产成本太高，在实验室不使用此种方法制取氧气，故D错误；
故选：B。
3．解：A．铁矿石冶炼成铁的主要原理是：在高温下用还原剂从铁矿石里把铁还原出来，故正确；
B．生铁是由铁和碳等元素组成的，在物质分类中属于混合物，故错误；
C．铁制品废弃后易与周围环境中的水、空气等物质作用而锈蚀，故正确；
D．废旧金属铁循环利用可节约资源，减少对环境的污染，故正确。
故选：B。
4．解：物质加到水中得到无色、透明溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子。
A、H2SO4、BaCl2反应生成碳酸钡白色沉淀，溶液变浑浊，故选项错误。
B、NaOH、CuSO4反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，溶液变浑浊，故选项错误。
C、三者之间不反应，但FeCl3溶于水呈黄色，故选项错误。
D、三者之间不反应，且不存在有色离子，能得到无色、透明溶液，故选项正确。
故选：D。
5．解：A、将Zn、Cu分别浸入AgNO3溶液中，都无明显现象，说明银最不活泼，不能比较锌和铜的活动性顺序，该选项不正确。
B、将Ag浸入到ZnSO4溶液中，无明显现象，说明锌比银活泼，将Cu浸入AgNO3溶液中，析出银白色固体，溶液由无色变蓝色，是因为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜比银活泼，不能比较锌和铜的活动性顺序，该选项不正确。
C、将Ag、Cu分别浸入ZnSO4溶液中，是无明显现象，说明锌最活泼，不能比较铜和银的活动性顺序，该选项不正确。
D、将Zn浸入到CuSO4溶液中，析出黑色固体，溶液由蓝色变成无色，是因为锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，说明锌比铜活泼，将Cu浸入AgNO3溶液中，析出银白色固体，溶液由无色变蓝色，是因为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜比银活泼，该选项正确。
故选：D。
6．解：A、金属铬的金属活动性排在Zn和Fe之间，铬排在氢的前边，能与稀盐酸反应，故A反应正确，该选项不符合题意；
B、金属铬的金属活动性排在Zn和Fe之间，铬排在铜的前边，能与硫酸铜反应，故B反应正确，该选项不符合题意；
C、金属铬的金属活动性排在Zn和Fe之间，铬排在Fe的前边，能与FeCl2反应，故C反应正确，该选项不符合题意；
D、金属铬的金属活动性排在Zn和Fe之间，铬排在Zn的后边，不能与ZnCl2反应，故D反应错误，该选项符合题意；
故选：D。
7．解：A、该反应生成两种化合物，不属于置换反应，说法错误；
B、该反应是两种化合物反应，不属于置换反应，说法错误；
C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，说法正确；
D、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，说法错误。
故选：C。
8．解：A、当参加反应的铁的质量为a、b时，溶液中溶质的种类为三种，表明硝酸银没有全部被置换出来，硝酸铜没有参加反应，加入的铁质量不等，置换出的银的质量也不相等，所以最后溶液的质量也不相等，故A错误；
B、当溶质种类为1种时，表明溶液中的硝酸银和硝酸铜全部参加反应，金属单质至少两种，不可能为1种，故B错误；
C、当溶质种类为两种时，硝酸银全部被置换为银，硝酸铜可能有部分被置换为铜，金属单质的种类可能是2种，故C正确；
D、当参加反应的铁的质量为a时，溶液中溶质的种类为三种，表明铁的量少，没有将硝酸铜和硝酸银全部置换出来，金属单质是一种，不可能是三种，故D错误。
故选：C。
9．解：假设加入的金属锌和铁都是6g纯净的金属锌和铁
设6克锌全参加反应生成氢气的质量为x
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 2
6g x
＝
x＝g＜0.2g
设m克铁全参加反应生成氢气的质量为y
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 2
6g y
＝
y＝g＞0.2g
因为等质量的铝镁铁锌产生氢气的质量铝＞镁＞铁＞锌，铜不能和稀硫酸反应产生氢气，所以锌中杂质金属等质量的产生氢气应该比等质量的金属锌多，铁中杂质金属应比等质量的铁产生的氢气少或不产生氢气，故答案选A
10．
该反应是金属1将金属2从金属2的盐中置换出来的置换反应。
A:金属1将金属2置换出来,那么应是金属2得到电子的能力
比金属1强。A错误.
B:置换反应,金属元素的化合价一定发生变化。B错误。
C:该反应是置换反应。C错误。
D:如果是该反应,产物是硝酸铜。那么金属1需要两个酸根。
D正确
11．解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CaCl2能与适量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、FeCl3、CuCl2均能与足量的铁屑反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：BD。
12．1.A解析：气体通过碱石灰后体积变小，说明含有水蒸气或二氧化碳中的一种或两种，但通过①后，气体之中就不含这两种气体了，
通过②时，氧化铜被还原，可能是被一氧化碳和氢气中的一种或两种还原，由后面的③、④可以看出，还原后的产物中既含水又含二氧化碳，说明还原氧化铜的为一氧化碳和氢气的混合物，故选A。
13．解：①食盐溶于水后密度增大；
②氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，由原来含有溶质变成纯水，密度变小；
③镁和稀硫酸反应能生成硫酸镁和氢气，密度增大；
④硫酸铜和铁反应能生成硫酸亚铁和铜，溶液的密度变小。
故选：B。
14．解：A、试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成，故A正确；
B、反应也可能生成四氧化三铁或氧化亚铁，它们也是黑色的，所以玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁，故B正确；
C、由题意可知，此反应中的生成物可能有铁粉和四氧化三铁、氧化亚铁，所以玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，所有证明一定有铁生成的说法是错误的，故C错误；
D、尾气中可能有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以一定要进行尾气处理，故D正确．
故选：C．
15．解：在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应
Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag
65 216
所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；
Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu
65 64
所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程
①在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，故错误；
②c点时硝酸铜恰好完全反应，溶液中只有硝酸锌，故正确；
③b～c段是硝酸银全部参加反应完后锌和硝酸铜反应的过程，因此对应溶液中一定不含有AgNO3，所以取b～c段溶液，滴加稀盐酸，没有白色沉淀生成，故错误；
④d点时锌过量，因此加入稀盐酸会产生氢气，故正确。
故选：C。
16．解：A.食盐溶于水、蔗糖溶于水，水温变化不大，气压不变，气球不能鼓起来，故A错误；
B.硝酸铵遇水吸热，瓶内压强减小，气球鼓不会鼓起来，故B错误；
C.氢氧化钠遇水放热，瓶内压强增大气球鼓起来，恢复室温后气球恢复原状；稀硫酸与锌混合产生氢气，瓶内压强增大，气球重新鼓起来，且由于氢气不溶于水，因此气球不会恢复原状，故C正确；
D.氧化钙遇水放热，瓶内压强增大气球鼓起来，恢复室温后气球恢复原状；氢氧化钠与稀盐酸反应放热，使瓶内压强增大，气球重新鼓起来，恢复室温后气球恢复原状，故D错误。
故选：C。
17．解：A、24份质量的镁会生成2份质量的氢气，56份质量的铁会生成2份质量的氢气，65份质量的锌会生成2份质量的氢气，结合图象可知，反应后可能已经反应完的金属是Zn、Fe，X、Y生成氢气的质量相同，则金属Mg一定有剩余，反应后可能没有剩余的金属是锌和铁，故正确；
B、24份质量的镁会生成2份质量的氢气，56份质量的铁会生成2份质量的氢气，65份质量的锌会生成2份质量的氢气，结合图象可知，反应后可能已经反应完的金属是Zn、Fe，X、Y生成氢气的质量相同，则金属Mg一定有剩余，故错误；
C、由于金属的活动性强弱是：镁＞锌＞铁，由图象可知，金属X是Mg，Y是锌，Z是铁，由图像可知，铁产生的氢气最多，故错误；
D、由于金属的活动性强弱是：镁＞锌＞铁，由图象可知，金属X是Mg，Y是锌，Z是铁，故错误；
故选：A。
18．解：①在水中通入二氧化硫，二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸呈酸性，pH减小；
②在水中加入生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙呈碱性，pH增大；
③在稀硫酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸反应，酸性减弱，pH增大；
④向水中不断的吹气，二氧化碳与水反应生成碳酸，pH减小。
故选：D。
19．解：由于铝的金属活动性大于铜，把一定质量的铝粉加到CuSO4溶液中，铝和CuSO4反应生成了铜和Al2（SO4）3．由充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣，说明CuSO4没有全部参与反应，即沉淀中不可能有铝，一定有铜，滤液中有生成的Al2（SO4）3和没完全参与反应的CuSO4，据此可知：
A、滤渣中不含有铝，滴加稀盐酸，无气泡产生，故A正确；
B、滤液中有生成的Al2（SO4）3和没完全参与反应的CuSO4，故B错误；
C、滤渣中一定有Cu，一定没有有Al，故C错误；
D、滤液中有生成的Al2（SO4）3和没完全参与反应的CuSO4，故D错误。
故选：A。
20．解：①如果氧化铜有剩余，加热反应充分反应后固体剩余物中不会含铝粉，加入稀硫酸时不会观察到有气泡放出；若有气泡生成，只能说明氧化铜不足，铝粉没有完全反应，故不符合题意；
②如果氧化铜有剩余，加热反应充分反应后固体剩余物中不会含铝粉，加入稀硫酸时不会观察到有气泡放出；但加入足量稀硫酸没有气泡也不能一定说明氧化铜有剩余，也可能是铝粉与氧化铜恰好完全反应，故不符合题意；
③铝粉与氧化铜混合加热后会能生成铜和氧化铝。反应后的固体中一定有铜和氧化铝，也可能含有氧化铜或者是铝。往反应后的固体中加入足量的稀硫酸，铜不能与稀硫酸反应，故溶液中一定会有红色不溶物质，不能说明是否含有氧化铜，故不符合题意；
④如果氧化铜有剩余，取反应后固体加硫酸时，可与硫酸反应生成硫酸铜，插入的铁片表面会有红色物质生成，符合题意；
故选：C。
21．解：（1）由题意可知，出土的黄金面具仍金光灿灿，说明了金的性质很稳定，而青铜纵目面具已锈迹斑斑，说明了铜能与某物质发生反应，由此可知，金的活动性比铜弱。
（2）在二硫化亚铁铜（CuFeS2）中，铜的化合价为+2价，铁的化合价为+2价，由化合价原则可知，硫的化合价为﹣2价；
（3）应用碳﹣14测出三星堆遗址距今3000年左右，碳﹣12和碳﹣14是碳元素的两种同位素原子，它们的主要区别是原子核中中子数不同。
故答案为：（1）弱；
（2）﹣2；
（3）中子。
22．解：（1）酚酞试液遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，试剂①是酚酞试液；
（2）分别加入酚酞试液时，B能使酚酞试液变红色，说明B的溶液显碱性，B为氢氧化钙，AC中无明显现象，说明AC显酸性，是盐酸与硫酸，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，A是硫酸，C是盐酸；
（3）本实验若将步骤I与步骤Ⅱ颠倒，也能够达到实验目的；如果将步骤I与步骤Ⅱ颠倒，分别滴加氯化钡溶液时，能够生成白色沉淀的是硫酸，其它两种是氢氧化钙和盐酸。
故答案为：
（1）无色酚酞；
（2）硫酸；
（3）能。
23．解：（1）步骤②将固体和液体分离的操作名称为过滤，分离过程中用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）固体A的成分是锌和铜；
（3）步骤②中发生的反应是锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为：Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4，该反应属于置换反应；
（4）步骤③中为什么加入适量的B物质而不是过量，原因是：避免产生新的杂质。
故答案为：（1）过滤，烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）锌和铜；
（3）Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4，置换反应；
（4）避免产生新的杂质。
24．解：（1）铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应，所以铝在空气中比铁更耐腐蚀；
（2）A、Al、Fe、稀硫酸，则可以根据两种金属分别于酸反应产生气泡的快慢鉴别，故正确；
B、Al、FeSO4 溶液，铝都能置换出铁，说明铝的活动性强于铁，故正确；
C．Fe、Al、MgSO4 溶液，铁和铝都不能置换出镁，说明镁的活动性强于铁和铝，但是不能证明铁和铝的活动性，故错误；
D．Fe、Al2（SO4）3 溶液，铁不能置换出铝，说明铝的活动性强于铁，故正确；
（3）铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先和稀盐酸反应，没有气体产生，所以压强不变；当氧化铝反应完，铝与盐酸反应生成氢气，压强增大；
A、根据质量守恒定律，密闭容器反应前后总质量不变，故错误；
B、C点生成的氢气质量等于D点，而温度不同导致压强不同，故正确；
C、B点表示氧化铝与盐酸完全反应，溶液中还有剩余的氯化氢和氯化铝，故错误；
D、因为铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先和稀盐酸反应，没有气体产生，所以压强不变，化学方程式为Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O，故正确。
故答案为：
（1）铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应；
（2）C；
（3）AC。
25．解：（1）对比实验变量是金属成分，所以加入硫酸溶液体积相同，因此也是20mL；
故答案为：20。
（2）锌与硫酸铜反应生成铜，锌表面覆盖有铜，而根据实验信息可知，金属活动性强的锌与金属活动性弱的铜一起与酸反应，会加快锌与硫酸的反应；
故答案为：锌与硫酸铜反应生成了铜，覆盖在锌的表面。
26．解：（1）由图示可知，图乙是给试管内的固体加热，试管口略向下倾斜的原因是：防止冷凝水倒流引起试管的炸裂。
（2）由实验的过程可知，反应过程中有二氧化硫气体生成能污染空气，丙装置中的氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫气体，所以丙装置的另一个优点：吸收二氧化硫气体，能防止生成二氧化硫气体污染空气。
（3）由题意可知，实验过程中有剩余的铁，为了避免这一异常现象的发生，改进建议：加入稍过量的硫粉。
故答案为：（1）防止冷凝水倒流引起试管的炸裂；（2）吸收二氧化硫气体，能防止生成二氧化硫气体污染空气；（3）加入稍过量的硫粉。
27．解：（1）将金属a放入硫酸亚铁溶液中，若浅绿色溶液变浅，则证明a的活泼性比铁强，故进行甲实验的目的是验证金属a与金属铁的活泼性强弱；
（2）通过实验发现a、b表面均有金属析出，而c表面没有变化，只能说明a比铁活泼，b比c活泼，但无法判断a、b的活动性强弱；
（3）可以补充将金属b加入硫酸亚铁溶液中，观察到金属b表面没有变化，证明a 的活动性强于b，图示为：。
故答案为：（1）验证金属a与金属铁的活泼性强弱；
（2）不合理，a、b表面均有金属析出，而c表面没有变化，只能说明a比铁活泼，b比c活泼，但无法判断a、b的活动性强弱；
（3）。
28．解：（1）由图可知，B装置玻璃管内发生的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
（2）若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，原因是：CO中混有杂质CO2，若没有A装置，则无法确定使C溶液变浑浊的是原气体中的CO2还是产生的CO2。
（3）一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，则该实验装置的缺陷是缺少尾气处理装置；改进措施为：在尾部增加一个点燃的酒精灯。
故答案为：
（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（2）CO中混有杂质CO2，若没有A装置，则无法确定使C溶液变浑浊的是原气体中的CO2还是产生的CO2；
（3）缺少尾气处理装置；在尾部增加一个点燃的酒精灯。
29．解：（1）分析装置A中的气体一定有盐酸挥发出的氯化氢气体，盐酸和碳酸盐、活泼金属产生的二氧化碳和氢气；一定不含一氧化碳，因为H处的石灰水无现象，说明没有二氧化碳的生成，因此还原性气体就没有一氧化碳；
（2）C处的硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有氯化氢的存在，氯化氢来自盐酸的挥发性，因此有长颈漏斗加入的酸是盐酸；D处的石灰水产生白色沉淀，说明有二氧化碳的存在，是盐酸与碳酸盐（如碳酸钙）反应产生的；F处的氧化铜变成红色，说明有还原性气体存在，G处白色硫酸铜变成蓝色，说明有水的生成，进一步说明有氢气的存在，氢气可以是盐酸与活泼金属（如锌）反应产生的；
（3）E装置的浓硫酸把还原性气体干燥后，就能证明硫酸铜变色是来源于氢气，而不是还原性气体带来的水，故是排除对氢气的干扰；
（4）E中的浓硫酸起到干燥氢气的作用，以免产生对使硫酸铜变成蓝色的水的来源产生干扰，即硫酸铜变色是氢气反应产生的水，而不是带来的水；另外氢氧化钠溶液没有干燥的作用；
（5）如果B装置中的试纸不变色，说明没有酸性气体的存在，即没有二氧化碳和氯化氢气体，所以可以省略C和D装置．
故答案为：
（1）H2、CO2、HCl．
（2）稀盐酸，Zn、大理石（或CaCO3）．
（3）H2．
（4）不能．
（5）C、D．
30．解：（1）由图中数据分析可知，第2次加入的粗锌没有参加反应。由质量守恒定律，生成氢气的质量为205.6g+8g﹣213.4g＝0.2g。
（2）设参加反应的稀硫酸中溶质的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
x＝9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数为×100%＝9.8%。
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
故答案为：
（1）0.2；
（2）9.8%。
31．解：（1）数据处理的图象中，样品质量不能减小到0，随着反应进行，溶液质量增大，反应生成氢气质量为：159.0g﹣158.7g＝0.3g，因此正确的是B。
故填：B。
（2）设铁质量为x，反应生成硫酸亚铁质量为y，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
56 152 2
x y 0.3g
＝＝，
x＝8.4g，y＝22.8g，
样品中铁的质量分数为：×100%＝93.3%，
答：样品中铁的质量分数为93.3%。
（3）反应后所得溶液质量为：158.7g﹣（9.0g﹣8.4g）﹣44.1g＝114g，
反应后所得溶液中硫酸亚铁的质量分数为：×100%＝20%，
答：反应后所得溶液中硫酸亚铁的质量分数是20%。
32．解：实验探究一：
取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末，说明“双吸剂”中一定有铁．
故填：铁．
实验探究二；
实验过程如下表所示：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量实验探究1的残留固体放入试管中，加入蒸馏水 试管外壁不发烫 固体中一定没有氧化钙．
实验探究三：
步骤②产生白色沉淀，说明久置的“双吸剂”中含有氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
故填：氢氧化钙；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
步骤③有气泡冒出，说明含有碳酸钙，溶液变为黄色，说明含有氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
根据步骤③的现象，说明久置的“双吸剂”中含有碳酸钙和氧化铁．
故填：碳酸钙；氧化铁．
实验探究四：
（1）检验该装置是否密封的正确操作是：安装好装置并在量气管内加入水，上下移动水准管，若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装置密封．
故选：A．
然后将生铁与稀硫酸放入Y型管中，塞紧橡皮塞．要使生铁样品与稀硫酸开始反应的操作方法为：将Y型管向左倾斜，使稀硫酸缓慢流入生铁样品中．
故选：A．
A．实验结束读数时未调节量气管和水准管中液面相平，立即读取气体体积，会导致测定的氢气体积偏小，从而导致计算出的铁的质量分数偏小；
B．稀硫酸过量，不影响计算铁的质量分数；
C．反应结束未冷却到室温立即读数，会导致测定的氢气体积偏大，从而导致计算出的铁的质量分数偏大．
故选：A．
（2）计算过程：
解：设生铁中铁的质量为x，生成硫酸亚铁质量为y，
反应生成氢气质量为：171.5g﹣171.1g＝0.4g，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
56 152 2
x y 0.4g
＝＝，
x＝11.2g，y＝30.4g，
反应后所得溶液中溶质质量分数为：×100%＝27.4%，
答：反应后所得溶液中溶质质量分数为27.4%．
故填：解：设生铁中铁的质量为x，生成硫酸亚铁质量为y，
反应生成氢气质量为：171.5g﹣171.1g＝0.4g，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
56 152 2
x y 0.4g
＝＝，
x＝11.2g，y＝30.4g，
反应后所得溶液中溶质质量分数为：×100%＝27.4%，
答：反应后所得溶液中溶质质量分数为27.4%．
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