上海市华东师大一附中2024-2025学年高二上学期学业水平测试化学试题（pdf无答案）

华东师大一附中 2024 学年第一学期 高二年级 4．Ti最高能层电子的电子云轮廓形状为________。与 Ti同周期的过渡元素中未成
对电子数最多的基态原子价电子排布式为________________________。
学业水平测试 化学试题 琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，建议服用维生素 C促
进“亚铁”的吸收，避免生成 Fe3+。
（满分 100分，时间 60分钟，答案全部填写在答题纸上）
5．从原子结构角度看，Fe2+易被氧化成 Fe3+的原因是_______________________
考生注意：选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有 1~2个正确选项，只有 1个正确 _____________________________________________________________________。
选项的，多选不给分，有 2个正确选项的，漏选 1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题， 6．Fe3+与 Fe2+的离子半径大小关系为：Fe3+_____Fe2+（填“大于”或“小于”），
每小题只有 1个正确选项。
原因为_______________________________________________________________。
7．写出基态 C原子的最外层电子排布式________________________。
（一）（本大题共 25分）Ti、Na、Mg、Fe、V、C等元素的单质及化合物在诸多领 8．氧硫化碳（COS）是一种无机化合物，结构上与 CO2类似，氧硫化碳含有的化学
域都有广泛的应用。回答下列问题。 键类型_____。（不定项）
1．下列有关原子结构探索历程说法正确的是________。 A．σ键 B．π键 C．金属键 D．离子键
A．道尔顿根据一些元素化合时的质量比例关系，提出了原子学说 钒酸盐是工业上提取钒的主要来源。当 pH为 10-13时，[HVO4]2-脱水缩合生成
B．汤姆生通过阴极射线发现电子后，提出了“行星模型” [V2O7]4-的反应如下
C．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型
D．泰勒根据氢原子光谱，引入量子论观点，提出了“原子轨道模型”
2．钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种________。
A．原子吸收光谱 B．原子发射光谱
C D ． 空间结构为正四面体形，其中 原子的杂化方式为 ，．原子释放光谱 ．原子激发光谱 9 V _______
3．下列有关能层、能级的叙述中，正确的是________。
A．各电子层含有的原子轨道数为 2n2
中σ键和π键的数目比为_______。
B．各电子层的能级都是从 s能级开始，到 f能级结束
C．3d能级有 5个原子轨道，且电子按 3p→3d→4s的顺序填充
D．s、p、d能级所含有的原子轨道数分别为 1、3、5
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（二）（本大题共 18分）元素周期表是元素周期律的具体表现，是学习和研究化学 下图为 1-19号元素第一电离能 I1。
的一种重要工具。下图是元素周期表的一部分：
① ② ③
④ P ⑤ ⑥
Ga Ge As Se Br
回答下列问题：
10．下列有关电负性的说法中不正确的是________。
回答下列问题
A．元素的电负性越大，原子在化合物中吸引电子的能力越强
14．同周期内，随原子序数增大，I1值增大。但个别元素的 I1值出现反常，预测下列
B．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大
关系式中正确的是________。（不定项）
C．在元素周期表中，同一周期元素电负性从左到右呈现递增的趋势
A．I1（As） > I1（Se） B．I1（As） < I1（Se）
D．形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价
C．I1（Br） > I1（Se） D．I1（Br） < I1（Se）
11．元素①和③形成的三原子分子的空间构型是________________。用一个方程式比
15．从原子结构的角度解释 10 号元素 Ne 的第一电离能 I1 较大的原因是
较元素①和元素②的非金属性强弱________________________________。
_____________________________________________________________________。
12．元素③、④、⑤的简单离子半径由大到小排序为________________（用离子符号
表示）。
13．元素⑤、⑥非金属性更强的是________________（用元素符号表示），请从原子
结构的角度解释__________________________________________________。
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（三）（本大题共 13分）生物和化学密切相关，构成生物体的许多物质都可以从化 （四）（本大题共 18分）中国传统的农具、兵器曾大量使用铁，铁器的修复是文物
学视角来研究，例如蛋白质、核酸、碳水化合物等，它们具有特定的化学结构和性质， 保护的重要课题。
在生物体内发挥着重要的作用。回答下列问题。 铁器表面氧化层的成分有多种，性质如下：
维生素对维持人体基本机能具有重要作用。某维生素由元素 A、D、E、G、M、 成分 Fe3O4 FeO(OH) FeOCl
Q组成，它们是原子序数依次增大的前四周期元素，相关信息如下： 性质 致密 疏松 疏松
元素 信息 现通过以下实验检验铁器表面氧化层中铁元素的价态：
A 核外电子只有一种运动状态
D 基态原子价电子排布式为 nsnnpn
E 基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的
21．步骤②所需的玻璃仪器是__________________________________。
G 基态原子有两个未成对电子
22．步骤③是为了验证 Fe2+存在，请写出具体方法_________________________。
M 与 E互为同主族元素 23．步骤④的试剂是_____________溶液(填化学式)。
Q 在化合物 X中呈+3价，Q3+与 Fe2+具有相同的核外电子排布 铁器的锈蚀经过了一系列复杂的化学变化，请完成以下反应：
24．写出 Fe(OH)2被空气氧化为 Fe3O4的化学方程式_________________________。
16．A的元素符号为________。
25．在有氧条件下，Fe3O —4的在 Cl 的溶液中转化为 FeOCl，将相关反应的离子反应
17．D在元素周期表中的位置为________________。
方程式补充完整，并标出电子转移的方向和数目。
18．第一电离能：E > G，从基态原子的核外电子排布角度解释原因：_____________
_____________________________________________________________________。 4 Fe3O4 + O2 + _____ __________ + _____ H2O = _____ FeOCl +_____ __________
19．E、M的最高价氧化物对应的水化物的酸性：E________M（填“>”或“<”），并
化学修复可以使 FeOCl最终转化为 Fe3O4致密保护层：用 Na2SO3和 NaOH混合溶
从元素周期律角度解释原因：____________________________________________。
液浸泡锈蚀的铁器，一段时间后取出，再用 NaOH溶液反复洗涤至无 Cl—。
20．Q处于元素周期表中的________区，基态 Q3+的价电子排布式为_____________。 26．Na2SO3的作用是________________________________。
27．检验 FeOCl转化完全的操作和现象是__________________________________。
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（五）（本大题共 24分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，很大程 35．写出(CN)2和氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________________。
度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的
巨大贡献。
28．基态 N原子中，能量最高的电子的电子云在空间有_________个伸展方向，原子
轨道呈______________形。
29．氨分子的电子式为________________，分子的空间构型为_______________，N
原子的杂化方式为________________。
30．铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有 Al2O3、K2O、CaO、
MgO、Cr2O3等氧化物中的几种。
（1）Cr原子的价电子的轨道表示式为_____________________。
（2）上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中 p区的元素是____________。
目前合成氨通常采用的压强为 10MPa-30MPa、温度为 400-500℃，十分耗能。我
国科研人员研制出了“Fe-LiH”等催化剂，温度，压强分别降到了 350℃、1MPa，这是
近年来合成氨反应研究中的重要突破。
31．第三电离能 I3 (Fe)_____I3 (Mn)（填“>”或“<”），请解释原因___________
_________________________________________________________________。
32．比较 Li+与 H－的半径大小关系：r(Li+)______r(H－)（填“>”或“<”）。
氰气的化学式为(CN)2，结构式为 N ≡ C—C ≡ N，性质与卤素单质的相似。
33．1个氰气分子中含有_________个σ键、________个π键。
34．比较键长：N ≡ C 键________C—C 键（填“>”或“<”）。
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