【解析版】2015-2016学年上海理工大附中高二（上）期末化学试卷
文档属性
| 名称 | 【解析版】2015-2016学年上海理工大附中高二（上）期末化学试卷 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 130.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-01-31 22:23:02 | ||
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文档简介
2015-2016学年上海理工大附中高二（上）期末化学试卷
一、单项选择题（每小题2分）
1．下列各图所示的分子结构模型中，分子式为CH4的是（ ）
A． B． C． D．
2．下列排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
④得到电子能力：F＞Cl＞S．
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
3．在实验室进行下列实验时，需用水浴加热的是（ ）
A．由电石制乙炔 B．由苯制溴苯 C．由苯制硝基苯 D．蒸馏石油
4．鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性．已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C=C且不含环状结构，则其分子式为（ ）
A．C30H60 B．C30H56 C．C30H52 D．C30H50
5．等质量的铝粉，分别与等体积的氢氧化钠溶液和硫酸恰好完全反应，则氢氧化钠溶液和硫酸的物质的量浓度之比是（ ）
A．2：3 B．3：2 C．1：1 D．1：2
6．将煤隔绝空气加强热（干馏）可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气．某焦炉气组成如下：
成分 氢气 甲烷 乙烯 丙烯
质量分数（%） 20 56 14 10
将该焦炉气通过足量的溴水后，所得混合气体的平均相对分子质量约为（ ）
A．5.63 B．7.02 C．7.41 D．10.12
7．下列各组混合物不论它们的组分以何种比例混合，只要总质量一定，经过完全燃烧后，产生的CO2为一定量的是（ ）
A．乙烷和乙烯
B．丙烯和丙烷
C．甲烷和己烷
D．乙炔和乙烯基乙炔（ CH2=CH﹣C≡CH）
8．从2011年3月1日起，欧盟将禁止含化学物质双酚A（会诱发性早熟）的婴儿塑料奶瓶．塑料奶瓶一般分PC、PP等几类材质，而PC奶瓶多含双酚A．PP（聚丙烯）塑料奶瓶不含双酚A．下列描述聚丙烯的结构简式中正确的是
（ ）
A． B． C． D．
9．区别CH4和C2H4的方法最好是（ ）
A．比较它们在水中的溶解度大小
B．嗅闻它们的气味
C．通入溴水中观察溶液颜色的变化
D．点燃它们后，观察火焰
10．下列关于石油的说法正确的是（ ）
A．石油裂解的目的主要是为了把重油分解成相对分子量较小的烃
B．石油裂解可以得到氯乙烯
C．石油分馏能得到不同沸点范围的产物
D．石油裂化是物理变化
11．等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O，耗氧量最多（ ）
A．CH4 B．C2H4 C．C3H8 D．C6H6
12．下列实验可获成功的是（ ）
A．用乙烷和氯气等物质的量混合可以得到纯净的氯乙烷
B．将稀硫酸和无水酒精按3：1的体积比混合加热到170℃制取乙烯
C．将电石和饱和食盐水置于启普发生器中制取乙炔
D．用酸性KMnO4溶液可将己烷和己烯二种无色液体鉴别开来
13．下列指定粒子的数目相等的是（ ）
A．物质的量相等的水与重水含有的中子数
B．等质量的氧气和臭氧中含有的氧原子数
C．同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数
D．等物质的量的钠和铜分别与氧气完全反应，转移的电子数
14．下列微粒半径的大小关系，不正确的是（ ）
A．Na＞Be＞C＞F B．S2﹣＞S＞O＞F
C．S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+ D．Cl＞Li＞N＞He
15．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ ）
A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料
C．制农药的材料 D．半导体材料
16．在aXn﹣和bYm+两种简单离子，且X、Y均为短周期元素，已知Xn﹣比Ym+多2个电子层，下列关系和说法正确的是（ ）
A．X只能是第三周期元素 B．a﹣b+n+m的和只可能等于10
C．b大于5 D．Y可能是第二周期元素
17．元素的最高价氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最强的是（ ）
A．原子最外层电子数是次外层的2倍的元素
B．原子M层电子数等于另两层电子数之差的元素
C．第三周期ⅦA族的元素
D．其单质有多种同素异形体，其中一种着火点很低、能自燃的元素
18．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（ ）
①苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色
②苯中碳碳键的键长均相等
③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷
④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构
⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色．
A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④
19．将溴水分别与酒精、己烯、己烷和四氯化碳四种试剂混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是（ ）
A B C D
与溴水混合的试剂 酒精 己烯 己烷 四氯化碳
现象
A．A B．B C．C D．D
20．下列说法中，正确的是（ ）
A．周期表中的各个主族都有非金属元素
B．周期表中的各个主族都有金属元素
C．周期表中的非金属元素都位于主族（除稀有气体）
D．周期表中的非金属元素都位于短周期内
21．下列说法正确的是（ ）
A．SiH4比CH4稳定
B．O2﹣半径比F﹣的小
C．Na和Cs属于第 IA族元素，Cs失电子能力比Na强
D．P和As属于第 VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱
22．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）
A．X+2 B．X+4 C．X+8 D．X+18
23．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（ ）
X
Y
Z
A．Z一定是活泼的金属元素
B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol
D．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性
24．若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的有机产物：（1）CH3Cl，（2）CH2Cl2，（3）CHCl3，（4）CCl4，其中正确的是（ ）
A．只有（1） B．只有（3） C．只有（1）（2）（3） D．（1）（2）（3）（4）都有
25．可用分液漏斗分离的一组混合物的是（ ）
A．硝基苯和酒精 B．溴苯和溴 C．甲苯和水 D．硝基苯和苯
26．下列烃中，苯环上的一氯代物的同分异构体数目最少的是（ ）
A．邻二甲苯 B．间二甲苯 C．对二甲苯 D．乙苯
27．现有两种只含C、H两种元素的有机物混合气体0.1mol，完全燃烧生成0.12molCO2和0.2molH2O，则该混合气体中（ ）
A．一定含有甲烷 B．一定含有乙烯 C．可能含有甲烷 D．不能确定
28．某烷烃一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，这种烷烃的名称是（ ）
A．正壬烷 B．2，6﹣二甲基庚烷
C．2，2，4，4﹣四甲基戊烷 D．2，3，4﹣三甲基己烷
29．下列各烃分别与H2完全加成，不能生成2，2，3﹣三甲基戊烷的是（ ）
A． B．
C．CH2=CHC（CH3）2CH（CH3）2 D．
30．下列有关甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链性质有影响的是（ ）
A．甲苯的反应生成三硝基甲苯
B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰
D．1 mol甲苯与3 molH2发生加成反应
31．用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
32．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式为：HC≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡N．对该物质判断正确的是（ ）
A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．属于不饱和烃
C．所有原子都在同一直线上
D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得
33．某烃的结构简式为，它可能具有的性质是（ ）
A．易溶于水，也易溶于有机溶剂
B．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能发生聚合反应，其产物可表示为
D．能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色
34．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）
A．6种 B．7种 C．8种 D．9种
35．往20ml 1mol/L的AlCl3溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液，最后有1.17克沉淀生成，则加入NaOH溶液的体积是（ ）
A．125 mL B．275 mL C．325 mL D．450 mL
二、填空题（共30分）
36．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．
族周期 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦
4 ⑧ ⑨
请按要求回答下列问题．
（1）这九种元素中，原子半径最大的是（填元素符号） ；元素⑤的原子结构示意图为 ．
（2）③、④、⑤三种元素的气态氢化物中，热稳定性最弱的物质是（填化学式） ．
（3）写出元素⑧的单质与水反应的化学方程式： ．
（4）写出元素⑦的单质与元素⑨的钠盐溶液反应的离子方程式： ．
37．实验室制取硝基苯的方法如图所示：
（1）写出该反应的反应方程式： ，
（2）该反应中，长导管的作用是 ，
实验中采用如图所示的加热方式是为了
（3）实验完成后，将试管内的物质倒入水中 ．
38．C是一种常见塑料，通常具有一定的毒性，不能用于包装熟食；D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实．根据以下化学反应框图填空：
（1）写出A的电子式 ；D的空间构型为平面结构，键角为 ；
（2）写出碳化钙与水反应制取A的化学方程式 ；苯和液溴反应生成E的化学方程式 ，其反应类型为 ．
（3）B→C的化学方程式 ，其反应类型为 ．
2015-2016学年上海理工大附中高二（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（每小题2分）
1．下列各图所示的分子结构模型中，分子式为CH4的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】球棍模型与比例模型．
【专题】化学用语专题．
【分析】甲烷分子式为CH4，碳原子和氢原子形成空间正四面体结构，据此结合选项判断分子组成与空间结构判断．
【解答】解：A、分子组成为AB4，可以表示甲烷，为正四面体结构，与甲烷结构相符合，故A正确；
B、分子组成为A2B4，可以表示乙烯，为平面结构，与甲烷结构相不符合，故B错误；
C、分子组成为A2B6C，可以表示乙醇，不是四面体结构，与甲烷不符合，故C错误；
D、分子组成为A6B6，可以表示苯，是平面结构，与甲烷结构不符合，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查有机物的结构、比例模型等，难度不大，注意比例模型表示原子的比例大小、原子连接顺序、空间结构，不能表示原子之间的成键情况．
2．下列排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
④得到电子能力：F＞Cl＞S．
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
【考点】元素周期律的作用．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】①元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
②根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大判断；
③元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
④元素的非金属性越强，得电子能力越强．
【解答】解：①非金属性F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以稳定性：HF＞H2O＞H2S，故①错误；
②同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞Mg，一般来说，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则Na＞Mg＞O，故②正确；
③非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 故③错误；
④元素的非金属性越强，得电子能力越强，非金属性F＞Cl＞S，所以得到电子能力：F＞Cl＞S，故④正确；
故选B．
【点评】本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意元素的性质与对应单质、化合物的关系，把握元素周期律的递变规律是解答该类题目的关键，难度不大．
3．在实验室进行下列实验时，需用水浴加热的是（ ）
A．由电石制乙炔 B．由苯制溴苯 C．由苯制硝基苯 D．蒸馏石油
【考点】苯的性质．
【专题】综合实验题．
【分析】因为水的沸点是100℃，用水浴加热，所以“水浴”加热温度不可能超过100℃，水浴加热的温度是使反应容器内试剂受热温度均匀，据此即可解答．
【解答】解：A．由电石制乙炔是在常温下进行的，不需要加热，故A不选；
B．由苯制溴苯是在常温下进行的，不需要水浴加热，故B不选；
C、苯和浓硝酸、浓硫酸在50℃～60℃发生硝化反应生成硝基苯和水，需要水浴，故C选；
D、石油中含有多种有机物，有的沸点超过100℃，所以要直接加热，不能水浴加热，故D不选；
故选C．
【点评】本题考查了实验操作，属于基础性试题的考查，试题在注重对基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，题目难度不大．
4．鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性．已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C=C且不含环状结构，则其分子式为（ ）
A．C30H60 B．C30H56 C．C30H52 D．C30H50
【考点】有机物分子中的官能团及其结构；有机物实验式和分子式的确定．
【专题】有机物分子组成通式的应用规律．
【分析】烃中每含有1个C=C键，则减少2个H原子，含30个碳原子的烷烃其分子式为C30H62，以此进行判断．
【解答】解：含30个碳原子的烷烃其分子式为C30H62，当分子中含有6个C=C而不含环状结构时，氢原子数减少12个，所以角鲨烯的分子式为C30H50．
故选D．
【点评】本题考查有机物分子式的确定，题目难度不大，注意C=C键的个数与H原子的关系．
5．等质量的铝粉，分别与等体积的氢氧化钠溶液和硫酸恰好完全反应，则氢氧化钠溶液和硫酸的物质的量浓度之比是（ ）
A．2：3 B．3：2 C．1：1 D．1：2
【考点】铝的化学性质；化学方程式的有关计算．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】等质量的铝粉，分别与等体积的氢氧化钠溶液和硫酸恰好完全反应，由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑可得2Al～2NaOH～3H2SO4～3H2，则n（NaOH）：n（H2SO4）=2：3，体积相等时，两溶液溶液的物质的量浓度之比等于物质的量之比．
【解答】解：等质量的铝粉，分别与等体积的氢氧化钠溶液和硫酸恰好完全反应，说明参加反应的铝的物质的量相等．
由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑可知：当参加反应的铝的物质的量相等时，放出氢气的体积相等，n（NaOH）：n（H2SO4）=2：3，由于氢氧化钠溶液和稀硫酸体积相同，故3c（NaOH）=2c（H2SO4），即c（NaOH）：c（H2SO4）=2：3，
故选：A．
【点评】本题考查铝的性质，根据化学方程式找出2Al～2NaOH～3H2SO4～3H2比例关系是解题的关键，题目难度中等．
6．将煤隔绝空气加强热（干馏）可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气．某焦炉气组成如下：
成分 氢气 甲烷 乙烯 丙烯
质量分数（%） 20 56 14 10
将该焦炉气通过足量的溴水后，所得混合气体的平均相对分子质量约为（ ）
A．5.63 B．7.02 C．7.41 D．10.12
【考点】烯烃；阿伏加德罗定律及推论；甲烷的化学性质．
【专题】计算题；有机物的化学性质及推断．
【分析】将该焦炉气通过足量的溴水后，乙烯、丙烯与单质溴发生加成反应，所的混合气体为氢气和甲烷，利用质量之比根据平均摩尔质量计算平均相对分子质量；
【解答】解：该焦炉气通过足量的溴水后，乙烯、丙烯与单质溴发生加成反应，所的混合气体为氢气和甲烷，平均摩尔质量为=5.63g/mol，混合气体的平均相对分子质量约为5.63，故选A．
【点评】本题主要考查了物质的性质以及平均摩尔质量的计算，难度不大，注意知识的积累．
7．下列各组混合物不论它们的组分以何种比例混合，只要总质量一定，经过完全燃烧后，产生的CO2为一定量的是（ ）
A．乙烷和乙烯
B．丙烯和丙烷
C．甲烷和己烷
D．乙炔和乙烯基乙炔（ CH2=CH﹣C≡CH）
【考点】有关有机物分子式确定的计算；有关混合物反应的计算．
【分析】无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，则说明混合物各组分分子中含碳量相等，由于选项中都是由烃组成混合物，则满足条件的烃的最简式相同．
【解答】解：无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，则说明混合物各组分分子中含碳量相等，若为烃类物质，则满足条件的烃的最简式相同，
A．乙烷与乙烯的最简式不同，则等质量时的含碳量不同，完全燃烧生成的二氧化碳不同，故A错误；
B．丙烯和丙烷的最简式不同，则含碳量不同，不符合题意，故B错误；
C．甲烷和己烷的最简式不同，则含碳量不同，不符合题意，故C错误；
D．乙炔和乙烯基乙炔（ CH2=CH﹣C≡CH）的最简式都是CH，含碳量相同，符合题意，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查有机物燃烧的有关计算，题目难度不大，明确只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定，说明混合物各组分分子中含碳量相等为解答关键．
8．从2011年3月1日起，欧盟将禁止含化学物质双酚A（会诱发性早熟）的婴儿塑料奶瓶．塑料奶瓶一般分PC、PP等几类材质，而PC奶瓶多含双酚A．PP（聚丙烯）塑料奶瓶不含双酚A．下列描述聚丙烯的结构简式中正确的是
（ ）
A． B． C． D．
【考点】结构简式．
【专题】化学用语专题．
【分析】聚丙烯即通过丙烯加聚而来．丙烯发生加聚反应时，将碳碳双键打开即得聚丙烯的链节，n个链节连在一起，即得聚丙烯，据此分析．
【解答】解：聚丙烯即通过丙烯加聚而来．聚丙烯的结构简式即是将丙烯中的碳碳双键打开，然后在两条半键上扩上中括号，然后标上下标n即可，即．故选A．
【点评】本题考查了高聚物的结构简式的书写，应注意根据单体来分析高聚物的结构简式，难度不大．
9．区别CH4和C2H4的方法最好是（ ）
A．比较它们在水中的溶解度大小
B．嗅闻它们的气味
C．通入溴水中观察溶液颜色的变化
D．点燃它们后，观察火焰
【考点】有机物的鉴别；乙烯的化学性质．
【专题】有机反应；化学实验基本操作．
【分析】乙烯含有C=C官能团，与溴水发生加成反应而使溴水褪色，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，点燃时甲烷和乙烯火焰颜色都呈蓝色，甲烷性质较稳定．
【解答】解：A．甲烷和乙烯都不溶于水，用水不能鉴别二者，故A错误；
B．甲烷和乙烯都是无色、无味的气体，不能用闻气味的方法鉴别，故B错误；
C．乙烯含有C=C官能团，与溴水发生加成反应而使溴水褪色，甲烷和溴水不反应，可鉴别，故C正确；
D．点燃时甲烷和乙烯火焰颜色都呈蓝色，不能鉴别，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查甲烷和乙烯的鉴别，题目难度不大，本题注意甲烷和乙烯在结构和性质上的异同．
10．下列关于石油的说法正确的是（ ）
A．石油裂解的目的主要是为了把重油分解成相对分子量较小的烃
B．石油裂解可以得到氯乙烯
C．石油分馏能得到不同沸点范围的产物
D．石油裂化是物理变化
【考点】石油的分馏产品和用途；石油的裂化和裂解．
【专题】有机化合物的获得与应用．
【分析】A、石油裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯等；
B、石油是由多种烷烃和环烷烃构成的；
C、石油分馏得到汽油、煤油等产物，是利用沸点的不同进行分离；
D、石油裂化是将重油中的长的碳链断裂从而得到轻质油的过程．
【解答】解：A、石油裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯等不饱和烯烃，特别是提高乙烯的产量，而不能得到其他的相对分子质量较小的烃，故A错误；
B、石油是由多种烷烃和环烷烃构成的，故由元素C、H、S等构成，无氯元素，故裂解不能得到氯乙烯，故B错误；
C、石油分馏得到汽油、煤油等产物，是利用沸点的不同进行分离，石油分馏能得到不同沸点范围的产物，故C正确；
D、石油裂化是将重油中的长的碳链断裂从而得到轻质油的过程，有新物质生成，故为化学变化，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查石油加工、物理变化与化学变化的区别与联系等，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成．
11．等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O，耗氧量最多（ ）
A．CH4 B．C2H4 C．C3H8 D．C6H6
【考点】化学方程式的有关计算．
【专题】计算题．
【分析】由C+O2→CO2，4H+O2→2H2O可知，消耗32g氧气需要碳12g，需要H元素4g，故等质量时，有机物含氢量越大，燃烧时消耗氧气越多．
【解答】解：A、CH4中C、H原子数目之比为1：4；
B、C2H4中C、H原子数目之比为2：4=1：2；
C、C3H8中C、H原子数目之比为3：8=1：2.67；
D、C6H6中C、H原子数目之比为4：4=1：1；
故CH4中H的质量分数最大，相同质量甲烷消耗氧气最多，
故选：A．
【点评】本题考查学生利用烃燃烧反应进行计算，关键氢元素质量分数越大耗氧量越大，结合相同碳原子数时H原子个数越多氢元素质量分数越大解答，不必利用化学反应方程式进行计算，简化了计算过程．
12．下列实验可获成功的是（ ）
A．用乙烷和氯气等物质的量混合可以得到纯净的氯乙烷
B．将稀硫酸和无水酒精按3：1的体积比混合加热到170℃制取乙烯
C．将电石和饱和食盐水置于启普发生器中制取乙炔
D．用酸性KMnO4溶液可将己烷和己烯二种无色液体鉴别开来
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】实验评价题．
【分析】A．氯气和乙烷发生取代反应生成多种氯代烃；
B．乙醇在浓硫酸作催化剂条件下制取乙烯；
C．实验室不能用启普发生器制取乙炔气体；
D．烷烃和酸性高锰酸钾溶液不反应，含有碳碳不饱和键的烃或连接苯环的碳原子上含有H原子的苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化．
【解答】解：A．氯气和乙烷发生取代反应生成多种氯代烃，所以不能用氯气和乙烷制取氯乙烷，故A错误；
B．乙醇在浓硫酸作催化剂条件下制取乙烯，稀硫酸不能作该反应的催化剂，故B错误；
C．此反应大量放热，生成的氢氧化钙是糊状物，反应很剧烈，应选用分液漏斗，以便控制水的流速，故实验室不能用启普发生器制取乙炔气体，应用分液漏斗和平底烧瓶，故C错误；
D．烷烃和酸性高锰酸钾溶液不反应，含有碳碳不饱和键的烃或连接苯环的碳原子上含有H原子的苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，环己烷中不含碳碳不饱和键，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，环己烯中含有碳碳双键，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化，则可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别环己烷和环己烯，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、仪器选取、物质鉴别等知识点，明确实验原理、物质性质是解本题关键，注意仪器用途、物质性质方面分析判断，题目难度不大．
13．下列指定粒子的数目相等的是（ ）
A．物质的量相等的水与重水含有的中子数
B．等质量的氧气和臭氧中含有的氧原子数
C．同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数
D．等物质的量的钠和铜分别与氧气完全反应，转移的电子数
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】A．每个水分子含有8个质子，而每个重水分子含有10个中子；
B．氧气与臭氧均由氧原子构成，二者质量相等，含有氧原子数目相等；
C．同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯分子数目相同，CO分子含有14个质子，乙烯分子含有16个质子；
D．反应中Na原子失去1个电子，Cu原子失去2个电子．
【解答】解：A．每个水分子含有8个质子，而每个重水分子含有10个中子，二者物质的量相等，含有质子数不相等，故A错误；
B．氧气与臭氧均由氧原子构成，二者质量相等，含有氧原子数目相等，故B正确；
C．CO分子含有14个质子，乙烯分子含有16个质子，同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯分子数目相同，二者含有质子数不相同，故C错误；
D．反应中Na原子失去1个电子，Cu原子失去2个电子，等物质的量的钠和铜分别与氧气完全反应，转移的电子数之比为1：2，故D错误，
故选B．
【点评】本题考查微粒数目有关计算，难度不大，有利于基础知识的巩固．
14．下列微粒半径的大小关系，不正确的是（ ）
A．Na＞Be＞C＞F B．S2﹣＞S＞O＞F
C．S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+ D．Cl＞Li＞N＞He
【考点】微粒半径大小的比较．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】离子或原子的电子层越多，离子半径、原子半径越大；电子层相同时，离子或原子的核电荷数越大，离子半径、原子半径越小，据此进行判断．
【解答】解：A．钠的电子层最多，原子半径最多，Be、C、F的电子层相同，核电荷数Be＜C＜F，则原子半径Be＞C＞F，所以原子半径大小为：Na＞Be＞C＞F，故A正确；
B．S2﹣、S的电子层相同，硫离子的核外电子总数大于S，则其比较S2﹣＞S；O、F的电子层相同，核电荷数F＞O，则原子半径F＜O，其粒子半径大小为：S2﹣＞S＞O＞F，故B正确；
C．S2﹣、Cl﹣、K+、Ca2+的电子层相同，核电荷数依次增大，则离子半径大小为：S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+，故C正确；
D．同一正确中，稀有气体的原子半径最大，则原子半径He＞Li＞N，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查微粒半径大小比较，题目难度中等，掌握微粒半径比较规律即可解答，有利于基础知识的巩固，试题培养了学生的灵活应用能力．
15．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ ）
A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料
C．制农药的材料 D．半导体材料
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料．
【解答】解：A．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误；
B．耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故B错误；
C．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故C错误；
D．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题．
16．在aXn﹣和bYm+两种简单离子，且X、Y均为短周期元素，已知Xn﹣比Ym+多2个电子层，下列关系和说法正确的是（ ）
A．X只能是第三周期元素 B．a﹣b+n+m的和只可能等于10
C．b大于5 D．Y可能是第二周期元素
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】X和Y均为短周期元素，已知aXn﹣比bYm+多两个电子层，X可能为二、三周期元素，Y可能为一、二周期元素，如X为第二周期元素，则Y只能为第一周期元素，则Y只能为H，X可能为N、O、F等，如Y为第二周期元素，可为Li、Be等元素，则X可能为S、Cl等元素，以此解答该题．
【解答】解：X和Y均为短周期元素，已知aXn﹣比bYm+多两个电子层，X可能为二、三周期元素，Y可能为一、二周期元素，如X为第二周期元素，则Y只能为第一周期元素，则Y只能为H，X可能为N、O、F等，如Y为第二周期元素，可为Li、Be等元素，则X可能为S、Cl等元素．
A．X可能为二、三周期元素，如Y为第一周期元素，则X可为第二周期元素，Y为第二周期元素，则X为第三周期元素，故A错误；
B．aXn﹣比bYm+多两个电子层，如Y为第一周期元素，则X为第二周期元素，a+n﹣b+m=10，如Y为第二周期元素，则X为第三周期元素，a+n﹣b+m=18﹣2=16，故B错误；
C．由以上分析可知Y可能为H、Li、Be等元素，则b＜5，故C错误；
D．由以上分析可知，Y可为Li、Be等，可能第二周期元素，故D正确．
故选：D．
【点评】本题考查原子结构与元素的性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原子结构与元素在周期表中的位置的关系，题目难度中等．
17．元素的最高价氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最强的是（ ）
A．原子最外层电子数是次外层的2倍的元素
B．原子M层电子数等于另两层电子数之差的元素
C．第三周期ⅦA族的元素
D．其单质有多种同素异形体，其中一种着火点很低、能自燃的元素
【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】元素的最高价氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最强，则元素的非金属性最强，先结合各选项信息确定元素名称，然后结合元素周期律知识选出非金属性最强的元素即可．
【解答】解：A．原子最外层电子数是次外层电子数2倍的元素，则为C元素；
B．原子M层电子数等于L层和K层电子数之差的元素，M层电子数为8﹣2=6，即为S元素；
C．第三周期ⅦA族的元素为Cl元素；
D．最高正价和最低负价的绝对值之差为2的元素，最高价为+5价，最低价为﹣3价，为N或P元素等，
上述元素中，只有Cl的最高价氧化物的水化物的酸性最强，
故选C．
【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，题目难度中等，把握元素的推断、Cl的最高价氧化物的水化物的酸性最强等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查．
18．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（ ）
①苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色
②苯中碳碳键的键长均相等
③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷
④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构
⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色．
A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④
【考点】苯的结构．
【专题】有机化学基础．
【分析】①③⑤根据碳碳双键的性质判断；
②单、双键不同，键长不相等；
④根据同分异构体数目解答．
【解答】解：①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故①正确；
②苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故②正确；
③与氢气加成是苯和双键都有的性质，因此，苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，不能证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故③错误；
④如果是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C﹣C，另一种是两个甲基夹C=C．邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故④正确；
⑤苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故⑤正确．
所以①②④⑤可以作为苯分子中不存在单、双键交替排列结构的证据．
故选C．
【点评】本题考查苯的结构与性质，难度不大，综合性较大，要求学生知识掌握全面，能运用知识分析和解决问题，重在能力的考查．
19．将溴水分别与酒精、己烯、己烷和四氯化碳四种试剂混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是（ ）
A B C D
与溴水混合的试剂 酒精 己烯 己烷 四氯化碳
现象
A．A B．B C．C D．D
【考点】有机物的鉴别．
【专题】有机物的化学性质及推断．
【分析】将溴水分别与酒精、己烯、己烷和四氯化碳四种试剂混合的现象为：不分层、溴水褪色且分层后上层为无色、分层下层为无色、分层后上层为无色，以此来解答．
【解答】解：A．酒精与溴水混合不分层，现象不合理，故A选；
B．己烯与溴水发生加成反应，溶液褪色，分层后水在上层，现象合理，故B不选；
C．己烷与溴水混合发生萃取，水在下层，现象合理，故C不选；
D．四氯化碳与溴水混合发生萃取，水在上层，现象合理，故D不选；
故选A．
【点评】本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握有机物的性质及萃取现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
20．下列说法中，正确的是（ ）
A．周期表中的各个主族都有非金属元素
B．周期表中的各个主族都有金属元素
C．周期表中的非金属元素都位于主族（除稀有气体）
D．周期表中的非金属元素都位于短周期内
【考点】元素周期表的结构及其应用．
【分析】A．第ⅡA族均为金属元素；
B．ⅤⅡ族均为卤素单质；
C．周期表中的非金属元素分别在ⅠA（H）及ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅤⅡA和零族；
D．长周期存在非金属元素，如Br、I等．
【解答】解：A．第ⅡA族均为金属元素，则不符合各个主族都有非金属元素，故A错误；
B．ⅤⅡ族均为卤素单质，均为非金属单质，则不符合各个主族都有金属元素，故B错误；
C．周期表中的非金属元素分别在ⅠA（H）及ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅤⅡA和零族，则周期表中的非金属元素都位于主族（除稀有气体），故C正确；
D．长周期存在非金属元素，如Br、I等，则非金属元素可位于短周期或长周期内，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、元素在周期表的排布为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
21．下列说法正确的是（ ）
A．SiH4比CH4稳定
B．O2﹣半径比F﹣的小
C．Na和Cs属于第 IA族元素，Cs失电子能力比Na强
D．P和As属于第 VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱
【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】A、根据元素的非金属性强弱与氢化物的稳定性的关系；
B、根据核外电子排布相同的离子，原子序数越小，半径越大；
C、根据同一主族从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强．
D、根据同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强的元素，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强．
【解答】解：A、因元素的非金属性越强，氢化物就越稳定，C的非金属性比Si强，所以CH4的稳定性比SiH4强，故A错误；
B、因核外电子排布相同的离子，原子序数越小，半径越大，所以O2﹣半径比F﹣的大，故B错误；
C、因同一主族从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，所以Cs失电子能力比Na强，故C正确；
D、因同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强的元素，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，P的非金属性比As强，H3PO4酸性比H3AsO4强，故D错误；
故选：C．
【点评】本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
22．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）
A．X+2 B．X+4 C．X+8 D．X+18
【考点】元素周期表的结构及其应用．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】由元素周期表结构，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，不同周期相邻主族的元素的原子序数差值不同，对于处于其他主族元素而言，不同周期相邻主族的元素的原子序数差值也不同．
【解答】解：由元素周期表结构可知，对于处于同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等，不可能相差4．
故选B．
【点评】本题考查学生元素周期表的结构知识，可以根据所学内容来回答，难度不大．
23．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（ ）
X
Y
Z
A．Z一定是活泼的金属元素
B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol
D．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】X、Y、Z为短周期元素，则X一定为第一周期元素，最外层电子数为2，应为He元素，结合三种元素在周期表中的相对位置可知Y为F元素，Z为S元素，结合元素周期律知识判断元素对应单质、化合物的性质．
【解答】解：由元素在周期表中的位置可知X为He元素，Y为F元素，Z为S元素，则
A．Z为S元素，为非金属元素，故A错误；
B．Y为F元素，无正价，不存在最高价氧化物的水化物，故B错误；
C．X为He元素，性质稳定，不与水反应，故C错误；
D．非金属性：F＞S，则稳定性：HF＞H2S，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查元素的推断与周期律知识，题目难度不大，本题注意把握元素周期律的递变规律以及常见元素化合物的性质．
24．若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的有机产物：（1）CH3Cl，（2）CH2Cl2，（3）CHCl3，（4）CCl4，其中正确的是（ ）
A．只有（1） B．只有（3） C．只有（1）（2）（3） D．（1）（2）（3）（4）都有
【考点】甲烷的化学性质；取代反应与加成反应．
【专题】有机反应．
【分析】甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，虽氯气不足时，多步取代反应同时进行，生成四种有机物以及氯化氢．
【解答】解：甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，虽氯气不足，由于氯气和甲烷的反应特点是多步取代同时进行，则四种物质都存在，
故选D．
【点评】本题主要是通过甲烷的取代反应，巩固学生对基础知识的理解，有利于增强学生的学习自信心，难度不大，注意甲烷发生取代反应的特点．
25．可用分液漏斗分离的一组混合物的是（ ）
A．硝基苯和酒精 B．溴苯和溴 C．甲苯和水 D．硝基苯和苯
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．
【解答】解：A．硝基苯和酒精能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故A错误；
B．溴苯和溴能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故B错误；
C．甲苯和水不溶，所以能用分液漏斗分离，故C正确；
D．苯和硝基苯能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故D错误．
故选：C．
【点评】本题考查物质的分离，题目难度不大，本题注意把握常见混合物的分离原理、方法以及操作的注意事项等．
26．下列烃中，苯环上的一氯代物的同分异构体数目最少的是（ ）
A．邻二甲苯 B．间二甲苯 C．对二甲苯 D．乙苯
【考点】有机化合物的异构现象．
【专题】同分异构体的类型及其判定．
【分析】苯环上的一氯代物等于苯环上氢原子的种类，根据等效氢判断；
【解答】解：A．邻二甲苯苯环上氢原子有2种，一氯代物有2种；
B．间二甲苯苯环上氢原子有3种，一氯代物有3种；
C．对二甲苯苯环上氢原子有1种，一氯代物有1种；
D．乙苯苯环上氢原子有3种，一氯代物有3种；
所以苯环上的一氯代物的同分异构体数目最少的是对二甲苯；
故选C．
【点评】本题考查同分异构体的书写，题目难度不大，注意苯环上的一氯代物等于苯环上氢原子的种类．
27．现有两种只含C、H两种元素的有机物混合气体0.1mol，完全燃烧生成0.12molCO2和0.2molH2O，则该混合气体中（ ）
A．一定含有甲烷 B．一定含有乙烯 C．可能含有甲烷 D．不能确定
【考点】有关有机物分子式确定的计算．
【专题】烃及其衍生物的燃烧规律．
【分析】先根据混合物的物质的量、二氧化碳、水的物质的量计算出混合物的平均分子式，然后根据计算结果进行讨论，从而得出该有机混合物的组成情况．
【解答】解：只含C、H两种元素的有机物混合气体0.1mol，完全燃烧生成0.12molCO2和0.2molH2O，
则该混合气体中平均含有的C、H原子数为： =1.2、=4，
混合气体的平均分子式为：C1.2H4，
碳原子数小于1.2的烃只有甲烷，所以混合气体中一定含有甲烷，所以A正确，C、D错误；
由于甲烷分子中含有4个H原子，则另一种烃中一定含有4个H原子，可能为乙烯、丙炔，所以B错误；
故选A．
【点评】本题考查了有机物分子式的确定、混合物组成的计算，题目难度不大，注意掌握有机物分子式的确定方法，明确质量守恒及平均分子式在计算中的应用．
28．某烷烃一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，这种烷烃的名称是（ ）
A．正壬烷 B．2，6﹣二甲基庚烷
C．2，2，4，4﹣四甲基戊烷 D．2，3，4﹣三甲基己烷
【考点】有机化合物命名．
【专题】有机化学基础．
【分析】某烷烃的一个分子里含有9个碳原子，为壬烷的同分异构体；一氯代物只有两种，说明该烷烃分子结构对称，分子中含有2种等效H原子，据此对各选项进行判断即可．
【解答】解：烷烃的一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，则结构对称，只有2种位置的H原子，
A．正壬烷的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3，其分子中含有5种等效氢原子，一氯代物有5种，故A错误；
B.2，6﹣二甲基庚烷的结构简式为：CH3CH（CH3）CH2CH2CH2CH（CH3）CH3，分子中含有4种等效H原子，其一氯代物有4种，故B错误；
C.2，2，4，4﹣四甲基戊烷的结构简式为：（CH3）3CCH2C（CH3）3，其分子中含有2种等效H，一氯代物只有2种，故C正确；
D.2，3，4﹣三甲基己烷的结构简式为：CH3CH（CH3）CH（CH3）CH（CH3）CH2CH3，其分子中含有8种等效H，一氯代物有8种，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了有机物同分异构体的书写，题目难度中等，注意掌握同分异构体概念及书写方法，正确判断有机物的结构简式中等效H原子数目为解答本题的关键．
29．下列各烃分别与H2完全加成，不能生成2，2，3﹣三甲基戊烷的是（ ）
A． B．
C．CH2=CHC（CH3）2CH（CH3）2 D．
【考点】有机化合物命名．
【专题】有机化学基础．
【分析】2，2，3﹣三甲基戊烷的碳链结构为，根据各物质与氢气完全加成后的产物与2，2，3﹣三甲基戊烷的碳链结构相比较判断正误．
【解答】解：A、HC≡CCH（CH3）C（CH3）3与氢气完全加成后产物的碳链结构为，能生成2，2，3﹣三甲基戊烷，故A错误；
B、与氢气完全加成后产物的碳链结构为，能生成2，2，3﹣三甲基戊烷，故B错误；
C、CH2=CHC（CH3）2CH（CH3）2与氢气完全加成后产物的碳链结构为，不能生成2，2，3﹣三甲基戊烷，故C正确；
C、与氢气完全加成后产物的碳链结构，能生成2，2，3﹣三甲基戊烷，故D错误．
故选C．
【点评】考查加成反应，难度中等，关键清楚不饱和烃的加成原理，也可通过去相邻两个C原子的H原子还原不饱和键．
30．下列有关甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链性质有影响的是（ ）
A．甲苯的反应生成三硝基甲苯
B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰
D．1 mol甲苯与3 molH2发生加成反应
【考点】苯的同系物；有机分子中基团之间的关系．
【专题】有机物的化学性质及推断．
【分析】A．甲苯和苯都能发生取代反应；
B．苯、甲烷不能被酸性KMnO4溶液氧化，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸；
C．燃烧产生带浓烟的火焰说明含碳量高，不完全燃烧；
D．苯也能与氢气发生加成反应．
【解答】解：A．甲苯和苯都能与浓硝酸、浓硫酸发生取代反应，所以不能说明苯环对侧链有影响，故A错误；
B．甲苯可看作是CH4中的1个H原子被﹣C6H5取代，苯、甲烷不能被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸，苯环未变化，侧链甲基被氧化为羧基，说明苯环影响甲基的性质，故B正确；
C．燃烧产生带浓烟的火焰说明含碳量高，不能说明苯环对侧链性质产生影响，故C错误；
D．苯、甲苯都能能与H2发生加成反应，是苯环体现的性质，不能说明苯环对侧链性质产生影响，故D错误．
故选B．
【点评】本题以苯及其同系物的性质考查为载体，旨在考查苯的同系物中苯环与侧链的相互影响，通过实验性质判断，考查学生的分析归纳能力．
31．用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
【考点】同分异构现象和同分异构体．
【专题】同分异构体的类型及其判定．
【分析】根据烷基式量为43的确定烷基，再判断可能的烷基异构情况，利用等效H判断甲苯苯环上的H原子种类有3种，据此判断．
【解答】解：烷基组成通式为CnH2n+1，烷基式量为43，所以14n+1=43，解得n=3．
所以烷基为﹣C3H7．
当为正丙基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体．
当为异丙基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体．
故该芳香烃产物的种类数为6种．
故选：D．
【点评】考查同分异构体的书写，难度中等，关键根据烷基式量为43的确定烷基，判断可能的烷基异构情况．
32．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式为：HC≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡N．对该物质判断正确的是（ ）
A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．属于不饱和烃
C．所有原子都在同一直线上
D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得
【考点】有机物的结构和性质；常见有机化合物的结构；有机物分子中的官能团及其结构．
【专题】有机物的化学性质及推断；有机物分子组成通式的应用规律．
【分析】由结构简式可知，分子中含C≡C、C≡N，三键为直线结构，结合炔烃的性质来解答．
【解答】解：A．含C≡C，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B．烃中只有C、H元素，而该物质含N元素，不属于烃，故B错误；
C．三键为直线结构，且均直接相连，则所有原子都在同一直线上，故C正确；
D．炔和含氮化合物加聚时生成高分子化合物，三键中的一个键会被打开而出现双键，但是HC≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡N中不含有双键，且不是高分子，则不能由加聚反应制得，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重炔烃性质及直线结构的考查，题目难度不大，选项D为易错点．
33．某烃的结构简式为，它可能具有的性质是（ ）
A．易溶于水，也易溶于有机溶剂
B．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能发生聚合反应，其产物可表示为
D．能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色
【考点】有机物的结构和性质．
【专题】有机物的化学性质及推断．
【分析】烃的结构简式为，含苯环和双键，结合苯及烯烃的性质来解答．
【解答】解：A．属于烃类物质，不溶于水，易溶于有机溶剂，故A错误；
B．含双键，可发生加成反应和氧化反应，能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；
C．含双键可发生加聚反应，则生成物可用表示，故C错误；
D．含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃的性质的考查，选项C为易错点，题目难度不大．
34．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）
A．6种 B．7种 C．8种 D．9种
【考点】同分异构现象和同分异构体．
【专题】同分异构体的类型及其判定．
【分析】判断和书写烷烃的氯代物的异构体可以按照以下步骤来做：（1）先确定烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体． （2）确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子． （3）根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子． （4）对于多氯代烷的同分异构体，遵循先集中后分散的原则，先将几个氯原子集中取代同一碳原子上的氢，后分散去取代不同碳原子上的氢．
【解答】解：分子式为C5H11Cl的同分异构体有
主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；
主链有4个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；
主链有3个碳原子的：CH2C（CH3）2CH2Cl；
共有8种情况．
故选C．
【点评】本题考查以氯代物的同分异构体的判断，难度不大，做题时要抓住判断角度，找出等效氢原子种类．一般说来，同一个碳原子上的氢原子等效，同一个碳原子上连的所有甲基上的氢原子等效，处于镜面对称位置上的氢原子等效．氯原子取代任意一个等效氢原子所得的一氯代物是同一种．只要这样就可以了．比如说丙烷有两种一氯代物．
35．往20ml 1mol/L的AlCl3溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液，最后有1.17克沉淀生成，则加入NaOH溶液的体积是（ ）
A．125 mL B．275 mL C．325 mL D．450 mL
【考点】化学方程式的有关计算．
【专题】利用化学方程式的计算．
【分析】20mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯化铝的物质的量=0.02L×1mol/L=0.02mol，若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量=0.02mol×78g/mol=1.56g＞1.17g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，结合方程式计算消耗氢氧化钠物质的量，进而计算需要氢氧化钠溶液体积．
【解答】解：20mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯化铝的物质的量=0.02L×1mol/L=0.02mol，若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量=0.02mol×78g/mol=1.56g＞1.17g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2．
n（Al（OH）3）==0.015mol，
①若碱不足，由Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知，
NaOH的物质的量为0.015mol×3=0.045mol，
加入NaOH溶液的体积为=0.225L=225mL；
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，则：
Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
0.02mol 0.06mol 0.02mol
溶解的氢氧化铝为0.02mol﹣0.015mol=0.005mol
Al（OH）3 +OH﹣═AlO2﹣+2H2O
0.005mol 0.005mol
则消耗的碱的物质的量为0.06mol+0.005mol=0.065mol，
加入NaOH溶液的体积为=0.325L=325mL；
故选C．
【点评】本题考查方程式的有关计算，题目难度中等，关键是根据氯化铝与氢氧化铝的量判断发生的反应，再结合反应的有关方程式计算．
二、填空题（共30分）
36．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．
族周期 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦
4 ⑧ ⑨
请按要求回答下列问题．
（1）这九种元素中，原子半径最大的是（填元素符号） K ；元素⑤的原子结构示意图为 ．
（2）③、④、⑤三种元素的气态氢化物中，热稳定性最弱的物质是（填化学式） CH4 ．
（3）写出元素⑧的单质与水反应的化学方程式： 2K+2H2O═2KOH+H2↑ ．
（4）写出元素⑦的单质与元素⑨的钠盐溶液反应的离子方程式： Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣ ．
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】由元素在周期表中位置，知①为H、②为Li、③为C、④为N、⑤为F、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为K、⑨为Br．
（1）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；
⑤为F，原子核外有9个电子层，有2个电子层，各层电子数为2、7；
（2）非金属性越强，对应氢化物越稳定；
（3）K与水反应生成氢氧化钾与氢气；
（4）氯气与KBr反应生成KCl与溴单质．
【解答】解：由元素在周期表中位置，知①为H、②为Li、③为C、④为N、⑤为F、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为K、⑨为Br．
（1）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故上述元素中K的原子半径最大，；
⑤为F，原子核外有9个电子层，有2个电子层，各层电子数为2、7，原子结构示意图为，
故答案为：K；；
（2）同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，对应氢化物越稳定，故CH4的稳定性最差，
故答案为：CH4；
（3）K与水反应生成氢氧化钾与氢气，反应方程式为：2K+2H2O═2KOH+H2↑，
故答案为：2K+2H2O═2KOH+H2↑；
（4）氯气与KBr反应生成KCl与溴单质，反应离子方程式为：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣，
故答案为：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣．
【点评】本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握．
37．实验室制取硝基苯的方法如图所示：
（1）写出该反应的反应方程式： ，
（2）该反应中，长导管的作用是 冷凝、回流反应物 ，
实验中采用如图所示的加热方式是为了 受热均匀，容易控制温度
（3）实验完成后，将试管内的物质倒入水中 冷却 ．
【考点】制备实验方案的设计．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】苯易发生取代反应，与浓硝酸、浓硫酸的混合酸共热时发生硝化反应生成硝基苯，该反应温度为50﹣60度，可以用水浴加热控制温度，长导管起冷凝回流作用，充分利用原料，注意苯和硝酸都是易挥发、且苯为有毒的物质，以此来解答．
【解答】解：（1）苯易发生取代反应，与浓硝酸、浓硫酸的混合酸共热时发生硝化反应，反应方程式为，
故答案为：；
（2）该反应中，长导管的作用是冷凝、回流反应物，采用如图所示的加热方式是为了受热均匀，容易控制温度，
故答案为：冷凝、回流反应物；受热均匀，容易控制温度；
（3）为防止苯、浓硝酸等挥发到空气中，造成污染，则实验完成后，将试管内的物质倒入水中冷却，故答案为：冷却．
【点评】本题考查硝基苯的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物的结构与性质，题目难度不大．
38．C是一种常见塑料，通常具有一定的毒性，不能用于包装熟食；D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实．根据以下化学反应框图填空：
（1）写出A的电子式 ；D的空间构型为平面结构，键角为 120° ；
（2）写出碳化钙与水反应制取A的化学方程式 CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑ ；苯和液溴反应生成E的化学方程式 +Br2+HBr ，其反应类型为 取代反应 ．
（3）B→C的化学方程式 nCH2=CHCl ，其反应类型为 加聚反应 ．
【考点】无机物的推断．
【专题】有机推断．
【分析】碳化钙与水反应生成气体A为HC≡CH，D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实，则D为乙烯，乙炔与氢气发生加成反应得到乙烯，乙炔与HCl发生加成反应生成B，B发生加聚反应得到C，则B为CH2=CHCl，C为，苯与液溴在催化剂条件下发生取代反应生成E为，据此解答．
【解答】解：碳化钙与水反应生成气体A为HC≡CH，D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实，则D为乙烯，乙炔与氢气发生加成反应得到乙烯，乙炔与HCl发生加成反应生成B，B发生加聚反应得到C，则B为CH2=CHCl，C为，苯与液溴在催化剂条件下发生取代反应生成E为．
（1）由上述分析可知，A为乙炔，电子式为；D为乙烯，C原子采取sp2杂化，键角约为120°，
故答案为：；120°；
（2）碳化钙与水反应制取乙炔的化学方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑，
苯和液溴反应生成E的化学方程式： +Br2+HBr，属于取代反应，
故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑；+Br2+HBr；取代反应；
（3）B→C是氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，反应化学方程式为：nCH2=CHCl，属于加聚反应，
故答案为：nCH2=CHCl；加聚反应．
【点评】本题考查有机物推断，需要学生熟练掌握有机物的性质与转化，题目基础性强，贴近教材，注意对基础知识的理解掌握．
一、单项选择题（每小题2分）
1．下列各图所示的分子结构模型中，分子式为CH4的是（ ）
A． B． C． D．
2．下列排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
④得到电子能力：F＞Cl＞S．
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
3．在实验室进行下列实验时，需用水浴加热的是（ ）
A．由电石制乙炔 B．由苯制溴苯 C．由苯制硝基苯 D．蒸馏石油
4．鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性．已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C=C且不含环状结构，则其分子式为（ ）
A．C30H60 B．C30H56 C．C30H52 D．C30H50
5．等质量的铝粉，分别与等体积的氢氧化钠溶液和硫酸恰好完全反应，则氢氧化钠溶液和硫酸的物质的量浓度之比是（ ）
A．2：3 B．3：2 C．1：1 D．1：2
6．将煤隔绝空气加强热（干馏）可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气．某焦炉气组成如下：
成分 氢气 甲烷 乙烯 丙烯
质量分数（%） 20 56 14 10
将该焦炉气通过足量的溴水后，所得混合气体的平均相对分子质量约为（ ）
A．5.63 B．7.02 C．7.41 D．10.12
7．下列各组混合物不论它们的组分以何种比例混合，只要总质量一定，经过完全燃烧后，产生的CO2为一定量的是（ ）
A．乙烷和乙烯
B．丙烯和丙烷
C．甲烷和己烷
D．乙炔和乙烯基乙炔（ CH2=CH﹣C≡CH）
8．从2011年3月1日起，欧盟将禁止含化学物质双酚A（会诱发性早熟）的婴儿塑料奶瓶．塑料奶瓶一般分PC、PP等几类材质，而PC奶瓶多含双酚A．PP（聚丙烯）塑料奶瓶不含双酚A．下列描述聚丙烯的结构简式中正确的是
（ ）
A． B． C． D．
9．区别CH4和C2H4的方法最好是（ ）
A．比较它们在水中的溶解度大小
B．嗅闻它们的气味
C．通入溴水中观察溶液颜色的变化
D．点燃它们后，观察火焰
10．下列关于石油的说法正确的是（ ）
A．石油裂解的目的主要是为了把重油分解成相对分子量较小的烃
B．石油裂解可以得到氯乙烯
C．石油分馏能得到不同沸点范围的产物
D．石油裂化是物理变化
11．等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O，耗氧量最多（ ）
A．CH4 B．C2H4 C．C3H8 D．C6H6
12．下列实验可获成功的是（ ）
A．用乙烷和氯气等物质的量混合可以得到纯净的氯乙烷
B．将稀硫酸和无水酒精按3：1的体积比混合加热到170℃制取乙烯
C．将电石和饱和食盐水置于启普发生器中制取乙炔
D．用酸性KMnO4溶液可将己烷和己烯二种无色液体鉴别开来
13．下列指定粒子的数目相等的是（ ）
A．物质的量相等的水与重水含有的中子数
B．等质量的氧气和臭氧中含有的氧原子数
C．同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数
D．等物质的量的钠和铜分别与氧气完全反应，转移的电子数
14．下列微粒半径的大小关系，不正确的是（ ）
A．Na＞Be＞C＞F B．S2﹣＞S＞O＞F
C．S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+ D．Cl＞Li＞N＞He
15．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ ）
A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料
C．制农药的材料 D．半导体材料
16．在aXn﹣和bYm+两种简单离子，且X、Y均为短周期元素，已知Xn﹣比Ym+多2个电子层，下列关系和说法正确的是（ ）
A．X只能是第三周期元素 B．a﹣b+n+m的和只可能等于10
C．b大于5 D．Y可能是第二周期元素
17．元素的最高价氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最强的是（ ）
A．原子最外层电子数是次外层的2倍的元素
B．原子M层电子数等于另两层电子数之差的元素
C．第三周期ⅦA族的元素
D．其单质有多种同素异形体，其中一种着火点很低、能自燃的元素
18．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（ ）
①苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色
②苯中碳碳键的键长均相等
③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷
④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构
⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色．
A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④
19．将溴水分别与酒精、己烯、己烷和四氯化碳四种试剂混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是（ ）
A B C D
与溴水混合的试剂 酒精 己烯 己烷 四氯化碳
现象
A．A B．B C．C D．D
20．下列说法中，正确的是（ ）
A．周期表中的各个主族都有非金属元素
B．周期表中的各个主族都有金属元素
C．周期表中的非金属元素都位于主族（除稀有气体）
D．周期表中的非金属元素都位于短周期内
21．下列说法正确的是（ ）
A．SiH4比CH4稳定
B．O2﹣半径比F﹣的小
C．Na和Cs属于第 IA族元素，Cs失电子能力比Na强
D．P和As属于第 VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱
22．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）
A．X+2 B．X+4 C．X+8 D．X+18
23．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（ ）
X
Y
Z
A．Z一定是活泼的金属元素
B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol
D．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性
24．若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的有机产物：（1）CH3Cl，（2）CH2Cl2，（3）CHCl3，（4）CCl4，其中正确的是（ ）
A．只有（1） B．只有（3） C．只有（1）（2）（3） D．（1）（2）（3）（4）都有
25．可用分液漏斗分离的一组混合物的是（ ）
A．硝基苯和酒精 B．溴苯和溴 C．甲苯和水 D．硝基苯和苯
26．下列烃中，苯环上的一氯代物的同分异构体数目最少的是（ ）
A．邻二甲苯 B．间二甲苯 C．对二甲苯 D．乙苯
27．现有两种只含C、H两种元素的有机物混合气体0.1mol，完全燃烧生成0.12molCO2和0.2molH2O，则该混合气体中（ ）
A．一定含有甲烷 B．一定含有乙烯 C．可能含有甲烷 D．不能确定
28．某烷烃一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，这种烷烃的名称是（ ）
A．正壬烷 B．2，6﹣二甲基庚烷
C．2，2，4，4﹣四甲基戊烷 D．2，3，4﹣三甲基己烷
29．下列各烃分别与H2完全加成，不能生成2，2，3﹣三甲基戊烷的是（ ）
A． B．
C．CH2=CHC（CH3）2CH（CH3）2 D．
30．下列有关甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链性质有影响的是（ ）
A．甲苯的反应生成三硝基甲苯
B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰
D．1 mol甲苯与3 molH2发生加成反应
31．用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
32．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式为：HC≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡N．对该物质判断正确的是（ ）
A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．属于不饱和烃
C．所有原子都在同一直线上
D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得
33．某烃的结构简式为，它可能具有的性质是（ ）
A．易溶于水，也易溶于有机溶剂
B．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能发生聚合反应，其产物可表示为
D．能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色
34．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）
A．6种 B．7种 C．8种 D．9种
35．往20ml 1mol/L的AlCl3溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液，最后有1.17克沉淀生成，则加入NaOH溶液的体积是（ ）
A．125 mL B．275 mL C．325 mL D．450 mL
二、填空题（共30分）
36．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．
族周期 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦
4 ⑧ ⑨
请按要求回答下列问题．
（1）这九种元素中，原子半径最大的是（填元素符号） ；元素⑤的原子结构示意图为 ．
（2）③、④、⑤三种元素的气态氢化物中，热稳定性最弱的物质是（填化学式） ．
（3）写出元素⑧的单质与水反应的化学方程式： ．
（4）写出元素⑦的单质与元素⑨的钠盐溶液反应的离子方程式： ．
37．实验室制取硝基苯的方法如图所示：
（1）写出该反应的反应方程式： ，
（2）该反应中，长导管的作用是 ，
实验中采用如图所示的加热方式是为了
（3）实验完成后，将试管内的物质倒入水中 ．
38．C是一种常见塑料，通常具有一定的毒性，不能用于包装熟食；D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实．根据以下化学反应框图填空：
（1）写出A的电子式 ；D的空间构型为平面结构，键角为 ；
（2）写出碳化钙与水反应制取A的化学方程式 ；苯和液溴反应生成E的化学方程式 ，其反应类型为 ．
（3）B→C的化学方程式 ，其反应类型为 ．
2015-2016学年上海理工大附中高二（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（每小题2分）
1．下列各图所示的分子结构模型中，分子式为CH4的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】球棍模型与比例模型．
【专题】化学用语专题．
【分析】甲烷分子式为CH4，碳原子和氢原子形成空间正四面体结构，据此结合选项判断分子组成与空间结构判断．
【解答】解：A、分子组成为AB4，可以表示甲烷，为正四面体结构，与甲烷结构相符合，故A正确；
B、分子组成为A2B4，可以表示乙烯，为平面结构，与甲烷结构相不符合，故B错误；
C、分子组成为A2B6C，可以表示乙醇，不是四面体结构，与甲烷不符合，故C错误；
D、分子组成为A6B6，可以表示苯，是平面结构，与甲烷结构不符合，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查有机物的结构、比例模型等，难度不大，注意比例模型表示原子的比例大小、原子连接顺序、空间结构，不能表示原子之间的成键情况．
2．下列排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
④得到电子能力：F＞Cl＞S．
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
【考点】元素周期律的作用．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】①元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
②根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大判断；
③元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
④元素的非金属性越强，得电子能力越强．
【解答】解：①非金属性F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以稳定性：HF＞H2O＞H2S，故①错误；
②同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞Mg，一般来说，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则Na＞Mg＞O，故②正确；
③非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 故③错误；
④元素的非金属性越强，得电子能力越强，非金属性F＞Cl＞S，所以得到电子能力：F＞Cl＞S，故④正确；
故选B．
【点评】本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意元素的性质与对应单质、化合物的关系，把握元素周期律的递变规律是解答该类题目的关键，难度不大．
3．在实验室进行下列实验时，需用水浴加热的是（ ）
A．由电石制乙炔 B．由苯制溴苯 C．由苯制硝基苯 D．蒸馏石油
【考点】苯的性质．
【专题】综合实验题．
【分析】因为水的沸点是100℃，用水浴加热，所以“水浴”加热温度不可能超过100℃，水浴加热的温度是使反应容器内试剂受热温度均匀，据此即可解答．
【解答】解：A．由电石制乙炔是在常温下进行的，不需要加热，故A不选；
B．由苯制溴苯是在常温下进行的，不需要水浴加热，故B不选；
C、苯和浓硝酸、浓硫酸在50℃～60℃发生硝化反应生成硝基苯和水，需要水浴，故C选；
D、石油中含有多种有机物，有的沸点超过100℃，所以要直接加热，不能水浴加热，故D不选；
故选C．
【点评】本题考查了实验操作，属于基础性试题的考查，试题在注重对基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，题目难度不大．
4．鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性．已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C=C且不含环状结构，则其分子式为（ ）
A．C30H60 B．C30H56 C．C30H52 D．C30H50
【考点】有机物分子中的官能团及其结构；有机物实验式和分子式的确定．
【专题】有机物分子组成通式的应用规律．
【分析】烃中每含有1个C=C键，则减少2个H原子，含30个碳原子的烷烃其分子式为C30H62，以此进行判断．
【解答】解：含30个碳原子的烷烃其分子式为C30H62，当分子中含有6个C=C而不含环状结构时，氢原子数减少12个，所以角鲨烯的分子式为C30H50．
故选D．
【点评】本题考查有机物分子式的确定，题目难度不大，注意C=C键的个数与H原子的关系．
5．等质量的铝粉，分别与等体积的氢氧化钠溶液和硫酸恰好完全反应，则氢氧化钠溶液和硫酸的物质的量浓度之比是（ ）
A．2：3 B．3：2 C．1：1 D．1：2
【考点】铝的化学性质；化学方程式的有关计算．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】等质量的铝粉，分别与等体积的氢氧化钠溶液和硫酸恰好完全反应，由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑可得2Al～2NaOH～3H2SO4～3H2，则n（NaOH）：n（H2SO4）=2：3，体积相等时，两溶液溶液的物质的量浓度之比等于物质的量之比．
【解答】解：等质量的铝粉，分别与等体积的氢氧化钠溶液和硫酸恰好完全反应，说明参加反应的铝的物质的量相等．
由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑可知：当参加反应的铝的物质的量相等时，放出氢气的体积相等，n（NaOH）：n（H2SO4）=2：3，由于氢氧化钠溶液和稀硫酸体积相同，故3c（NaOH）=2c（H2SO4），即c（NaOH）：c（H2SO4）=2：3，
故选：A．
【点评】本题考查铝的性质，根据化学方程式找出2Al～2NaOH～3H2SO4～3H2比例关系是解题的关键，题目难度中等．
6．将煤隔绝空气加强热（干馏）可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气．某焦炉气组成如下：
成分 氢气 甲烷 乙烯 丙烯
质量分数（%） 20 56 14 10
将该焦炉气通过足量的溴水后，所得混合气体的平均相对分子质量约为（ ）
A．5.63 B．7.02 C．7.41 D．10.12
【考点】烯烃；阿伏加德罗定律及推论；甲烷的化学性质．
【专题】计算题；有机物的化学性质及推断．
【分析】将该焦炉气通过足量的溴水后，乙烯、丙烯与单质溴发生加成反应，所的混合气体为氢气和甲烷，利用质量之比根据平均摩尔质量计算平均相对分子质量；
【解答】解：该焦炉气通过足量的溴水后，乙烯、丙烯与单质溴发生加成反应，所的混合气体为氢气和甲烷，平均摩尔质量为=5.63g/mol，混合气体的平均相对分子质量约为5.63，故选A．
【点评】本题主要考查了物质的性质以及平均摩尔质量的计算，难度不大，注意知识的积累．
7．下列各组混合物不论它们的组分以何种比例混合，只要总质量一定，经过完全燃烧后，产生的CO2为一定量的是（ ）
A．乙烷和乙烯
B．丙烯和丙烷
C．甲烷和己烷
D．乙炔和乙烯基乙炔（ CH2=CH﹣C≡CH）
【考点】有关有机物分子式确定的计算；有关混合物反应的计算．
【分析】无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，则说明混合物各组分分子中含碳量相等，由于选项中都是由烃组成混合物，则满足条件的烃的最简式相同．
【解答】解：无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，则说明混合物各组分分子中含碳量相等，若为烃类物质，则满足条件的烃的最简式相同，
A．乙烷与乙烯的最简式不同，则等质量时的含碳量不同，完全燃烧生成的二氧化碳不同，故A错误；
B．丙烯和丙烷的最简式不同，则含碳量不同，不符合题意，故B错误；
C．甲烷和己烷的最简式不同，则含碳量不同，不符合题意，故C错误；
D．乙炔和乙烯基乙炔（ CH2=CH﹣C≡CH）的最简式都是CH，含碳量相同，符合题意，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查有机物燃烧的有关计算，题目难度不大，明确只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定，说明混合物各组分分子中含碳量相等为解答关键．
8．从2011年3月1日起，欧盟将禁止含化学物质双酚A（会诱发性早熟）的婴儿塑料奶瓶．塑料奶瓶一般分PC、PP等几类材质，而PC奶瓶多含双酚A．PP（聚丙烯）塑料奶瓶不含双酚A．下列描述聚丙烯的结构简式中正确的是
（ ）
A． B． C． D．
【考点】结构简式．
【专题】化学用语专题．
【分析】聚丙烯即通过丙烯加聚而来．丙烯发生加聚反应时，将碳碳双键打开即得聚丙烯的链节，n个链节连在一起，即得聚丙烯，据此分析．
【解答】解：聚丙烯即通过丙烯加聚而来．聚丙烯的结构简式即是将丙烯中的碳碳双键打开，然后在两条半键上扩上中括号，然后标上下标n即可，即．故选A．
【点评】本题考查了高聚物的结构简式的书写，应注意根据单体来分析高聚物的结构简式，难度不大．
9．区别CH4和C2H4的方法最好是（ ）
A．比较它们在水中的溶解度大小
B．嗅闻它们的气味
C．通入溴水中观察溶液颜色的变化
D．点燃它们后，观察火焰
【考点】有机物的鉴别；乙烯的化学性质．
【专题】有机反应；化学实验基本操作．
【分析】乙烯含有C=C官能团，与溴水发生加成反应而使溴水褪色，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，点燃时甲烷和乙烯火焰颜色都呈蓝色，甲烷性质较稳定．
【解答】解：A．甲烷和乙烯都不溶于水，用水不能鉴别二者，故A错误；
B．甲烷和乙烯都是无色、无味的气体，不能用闻气味的方法鉴别，故B错误；
C．乙烯含有C=C官能团，与溴水发生加成反应而使溴水褪色，甲烷和溴水不反应，可鉴别，故C正确；
D．点燃时甲烷和乙烯火焰颜色都呈蓝色，不能鉴别，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查甲烷和乙烯的鉴别，题目难度不大，本题注意甲烷和乙烯在结构和性质上的异同．
10．下列关于石油的说法正确的是（ ）
A．石油裂解的目的主要是为了把重油分解成相对分子量较小的烃
B．石油裂解可以得到氯乙烯
C．石油分馏能得到不同沸点范围的产物
D．石油裂化是物理变化
【考点】石油的分馏产品和用途；石油的裂化和裂解．
【专题】有机化合物的获得与应用．
【分析】A、石油裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯等；
B、石油是由多种烷烃和环烷烃构成的；
C、石油分馏得到汽油、煤油等产物，是利用沸点的不同进行分离；
D、石油裂化是将重油中的长的碳链断裂从而得到轻质油的过程．
【解答】解：A、石油裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯等不饱和烯烃，特别是提高乙烯的产量，而不能得到其他的相对分子质量较小的烃，故A错误；
B、石油是由多种烷烃和环烷烃构成的，故由元素C、H、S等构成，无氯元素，故裂解不能得到氯乙烯，故B错误；
C、石油分馏得到汽油、煤油等产物，是利用沸点的不同进行分离，石油分馏能得到不同沸点范围的产物，故C正确；
D、石油裂化是将重油中的长的碳链断裂从而得到轻质油的过程，有新物质生成，故为化学变化，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查石油加工、物理变化与化学变化的区别与联系等，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成．
11．等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O，耗氧量最多（ ）
A．CH4 B．C2H4 C．C3H8 D．C6H6
【考点】化学方程式的有关计算．
【专题】计算题．
【分析】由C+O2→CO2，4H+O2→2H2O可知，消耗32g氧气需要碳12g，需要H元素4g，故等质量时，有机物含氢量越大，燃烧时消耗氧气越多．
【解答】解：A、CH4中C、H原子数目之比为1：4；
B、C2H4中C、H原子数目之比为2：4=1：2；
C、C3H8中C、H原子数目之比为3：8=1：2.67；
D、C6H6中C、H原子数目之比为4：4=1：1；
故CH4中H的质量分数最大，相同质量甲烷消耗氧气最多，
故选：A．
【点评】本题考查学生利用烃燃烧反应进行计算，关键氢元素质量分数越大耗氧量越大，结合相同碳原子数时H原子个数越多氢元素质量分数越大解答，不必利用化学反应方程式进行计算，简化了计算过程．
12．下列实验可获成功的是（ ）
A．用乙烷和氯气等物质的量混合可以得到纯净的氯乙烷
B．将稀硫酸和无水酒精按3：1的体积比混合加热到170℃制取乙烯
C．将电石和饱和食盐水置于启普发生器中制取乙炔
D．用酸性KMnO4溶液可将己烷和己烯二种无色液体鉴别开来
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】实验评价题．
【分析】A．氯气和乙烷发生取代反应生成多种氯代烃；
B．乙醇在浓硫酸作催化剂条件下制取乙烯；
C．实验室不能用启普发生器制取乙炔气体；
D．烷烃和酸性高锰酸钾溶液不反应，含有碳碳不饱和键的烃或连接苯环的碳原子上含有H原子的苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化．
【解答】解：A．氯气和乙烷发生取代反应生成多种氯代烃，所以不能用氯气和乙烷制取氯乙烷，故A错误；
B．乙醇在浓硫酸作催化剂条件下制取乙烯，稀硫酸不能作该反应的催化剂，故B错误；
C．此反应大量放热，生成的氢氧化钙是糊状物，反应很剧烈，应选用分液漏斗，以便控制水的流速，故实验室不能用启普发生器制取乙炔气体，应用分液漏斗和平底烧瓶，故C错误；
D．烷烃和酸性高锰酸钾溶液不反应，含有碳碳不饱和键的烃或连接苯环的碳原子上含有H原子的苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，环己烷中不含碳碳不饱和键，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，环己烯中含有碳碳双键，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化，则可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别环己烷和环己烯，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、仪器选取、物质鉴别等知识点，明确实验原理、物质性质是解本题关键，注意仪器用途、物质性质方面分析判断，题目难度不大．
13．下列指定粒子的数目相等的是（ ）
A．物质的量相等的水与重水含有的中子数
B．等质量的氧气和臭氧中含有的氧原子数
C．同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数
D．等物质的量的钠和铜分别与氧气完全反应，转移的电子数
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】A．每个水分子含有8个质子，而每个重水分子含有10个中子；
B．氧气与臭氧均由氧原子构成，二者质量相等，含有氧原子数目相等；
C．同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯分子数目相同，CO分子含有14个质子，乙烯分子含有16个质子；
D．反应中Na原子失去1个电子，Cu原子失去2个电子．
【解答】解：A．每个水分子含有8个质子，而每个重水分子含有10个中子，二者物质的量相等，含有质子数不相等，故A错误；
B．氧气与臭氧均由氧原子构成，二者质量相等，含有氧原子数目相等，故B正确；
C．CO分子含有14个质子，乙烯分子含有16个质子，同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯分子数目相同，二者含有质子数不相同，故C错误；
D．反应中Na原子失去1个电子，Cu原子失去2个电子，等物质的量的钠和铜分别与氧气完全反应，转移的电子数之比为1：2，故D错误，
故选B．
【点评】本题考查微粒数目有关计算，难度不大，有利于基础知识的巩固．
14．下列微粒半径的大小关系，不正确的是（ ）
A．Na＞Be＞C＞F B．S2﹣＞S＞O＞F
C．S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+ D．Cl＞Li＞N＞He
【考点】微粒半径大小的比较．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】离子或原子的电子层越多，离子半径、原子半径越大；电子层相同时，离子或原子的核电荷数越大，离子半径、原子半径越小，据此进行判断．
【解答】解：A．钠的电子层最多，原子半径最多，Be、C、F的电子层相同，核电荷数Be＜C＜F，则原子半径Be＞C＞F，所以原子半径大小为：Na＞Be＞C＞F，故A正确；
B．S2﹣、S的电子层相同，硫离子的核外电子总数大于S，则其比较S2﹣＞S；O、F的电子层相同，核电荷数F＞O，则原子半径F＜O，其粒子半径大小为：S2﹣＞S＞O＞F，故B正确；
C．S2﹣、Cl﹣、K+、Ca2+的电子层相同，核电荷数依次增大，则离子半径大小为：S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+，故C正确；
D．同一正确中，稀有气体的原子半径最大，则原子半径He＞Li＞N，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查微粒半径大小比较，题目难度中等，掌握微粒半径比较规律即可解答，有利于基础知识的巩固，试题培养了学生的灵活应用能力．
15．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ ）
A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料
C．制农药的材料 D．半导体材料
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料．
【解答】解：A．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误；
B．耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故B错误；
C．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故C错误；
D．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题．
16．在aXn﹣和bYm+两种简单离子，且X、Y均为短周期元素，已知Xn﹣比Ym+多2个电子层，下列关系和说法正确的是（ ）
A．X只能是第三周期元素 B．a﹣b+n+m的和只可能等于10
C．b大于5 D．Y可能是第二周期元素
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】X和Y均为短周期元素，已知aXn﹣比bYm+多两个电子层，X可能为二、三周期元素，Y可能为一、二周期元素，如X为第二周期元素，则Y只能为第一周期元素，则Y只能为H，X可能为N、O、F等，如Y为第二周期元素，可为Li、Be等元素，则X可能为S、Cl等元素，以此解答该题．
【解答】解：X和Y均为短周期元素，已知aXn﹣比bYm+多两个电子层，X可能为二、三周期元素，Y可能为一、二周期元素，如X为第二周期元素，则Y只能为第一周期元素，则Y只能为H，X可能为N、O、F等，如Y为第二周期元素，可为Li、Be等元素，则X可能为S、Cl等元素．
A．X可能为二、三周期元素，如Y为第一周期元素，则X可为第二周期元素，Y为第二周期元素，则X为第三周期元素，故A错误；
B．aXn﹣比bYm+多两个电子层，如Y为第一周期元素，则X为第二周期元素，a+n﹣b+m=10，如Y为第二周期元素，则X为第三周期元素，a+n﹣b+m=18﹣2=16，故B错误；
C．由以上分析可知Y可能为H、Li、Be等元素，则b＜5，故C错误；
D．由以上分析可知，Y可为Li、Be等，可能第二周期元素，故D正确．
故选：D．
【点评】本题考查原子结构与元素的性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原子结构与元素在周期表中的位置的关系，题目难度中等．
17．元素的最高价氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最强的是（ ）
A．原子最外层电子数是次外层的2倍的元素
B．原子M层电子数等于另两层电子数之差的元素
C．第三周期ⅦA族的元素
D．其单质有多种同素异形体，其中一种着火点很低、能自燃的元素
【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】元素的最高价氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最强，则元素的非金属性最强，先结合各选项信息确定元素名称，然后结合元素周期律知识选出非金属性最强的元素即可．
【解答】解：A．原子最外层电子数是次外层电子数2倍的元素，则为C元素；
B．原子M层电子数等于L层和K层电子数之差的元素，M层电子数为8﹣2=6，即为S元素；
C．第三周期ⅦA族的元素为Cl元素；
D．最高正价和最低负价的绝对值之差为2的元素，最高价为+5价，最低价为﹣3价，为N或P元素等，
上述元素中，只有Cl的最高价氧化物的水化物的酸性最强，
故选C．
【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，题目难度中等，把握元素的推断、Cl的最高价氧化物的水化物的酸性最强等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查．
18．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（ ）
①苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色
②苯中碳碳键的键长均相等
③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷
④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构
⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色．
A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④
【考点】苯的结构．
【专题】有机化学基础．
【分析】①③⑤根据碳碳双键的性质判断；
②单、双键不同，键长不相等；
④根据同分异构体数目解答．
【解答】解：①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故①正确；
②苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故②正确；
③与氢气加成是苯和双键都有的性质，因此，苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，不能证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故③错误；
④如果是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C﹣C，另一种是两个甲基夹C=C．邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故④正确；
⑤苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故⑤正确．
所以①②④⑤可以作为苯分子中不存在单、双键交替排列结构的证据．
故选C．
【点评】本题考查苯的结构与性质，难度不大，综合性较大，要求学生知识掌握全面，能运用知识分析和解决问题，重在能力的考查．
19．将溴水分别与酒精、己烯、己烷和四氯化碳四种试剂混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是（ ）
A B C D
与溴水混合的试剂 酒精 己烯 己烷 四氯化碳
现象
A．A B．B C．C D．D
【考点】有机物的鉴别．
【专题】有机物的化学性质及推断．
【分析】将溴水分别与酒精、己烯、己烷和四氯化碳四种试剂混合的现象为：不分层、溴水褪色且分层后上层为无色、分层下层为无色、分层后上层为无色，以此来解答．
【解答】解：A．酒精与溴水混合不分层，现象不合理，故A选；
B．己烯与溴水发生加成反应，溶液褪色，分层后水在上层，现象合理，故B不选；
C．己烷与溴水混合发生萃取，水在下层，现象合理，故C不选；
D．四氯化碳与溴水混合发生萃取，水在上层，现象合理，故D不选；
故选A．
【点评】本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握有机物的性质及萃取现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
20．下列说法中，正确的是（ ）
A．周期表中的各个主族都有非金属元素
B．周期表中的各个主族都有金属元素
C．周期表中的非金属元素都位于主族（除稀有气体）
D．周期表中的非金属元素都位于短周期内
【考点】元素周期表的结构及其应用．
【分析】A．第ⅡA族均为金属元素；
B．ⅤⅡ族均为卤素单质；
C．周期表中的非金属元素分别在ⅠA（H）及ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅤⅡA和零族；
D．长周期存在非金属元素，如Br、I等．
【解答】解：A．第ⅡA族均为金属元素，则不符合各个主族都有非金属元素，故A错误；
B．ⅤⅡ族均为卤素单质，均为非金属单质，则不符合各个主族都有金属元素，故B错误；
C．周期表中的非金属元素分别在ⅠA（H）及ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅤⅡA和零族，则周期表中的非金属元素都位于主族（除稀有气体），故C正确；
D．长周期存在非金属元素，如Br、I等，则非金属元素可位于短周期或长周期内，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、元素在周期表的排布为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
21．下列说法正确的是（ ）
A．SiH4比CH4稳定
B．O2﹣半径比F﹣的小
C．Na和Cs属于第 IA族元素，Cs失电子能力比Na强
D．P和As属于第 VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱
【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】A、根据元素的非金属性强弱与氢化物的稳定性的关系；
B、根据核外电子排布相同的离子，原子序数越小，半径越大；
C、根据同一主族从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强．
D、根据同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强的元素，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强．
【解答】解：A、因元素的非金属性越强，氢化物就越稳定，C的非金属性比Si强，所以CH4的稳定性比SiH4强，故A错误；
B、因核外电子排布相同的离子，原子序数越小，半径越大，所以O2﹣半径比F﹣的大，故B错误；
C、因同一主族从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，所以Cs失电子能力比Na强，故C正确；
D、因同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强的元素，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，P的非金属性比As强，H3PO4酸性比H3AsO4强，故D错误；
故选：C．
【点评】本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
22．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）
A．X+2 B．X+4 C．X+8 D．X+18
【考点】元素周期表的结构及其应用．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】由元素周期表结构，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，不同周期相邻主族的元素的原子序数差值不同，对于处于其他主族元素而言，不同周期相邻主族的元素的原子序数差值也不同．
【解答】解：由元素周期表结构可知，对于处于同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等，不可能相差4．
故选B．
【点评】本题考查学生元素周期表的结构知识，可以根据所学内容来回答，难度不大．
23．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（ ）
X
Y
Z
A．Z一定是活泼的金属元素
B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol
D．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】X、Y、Z为短周期元素，则X一定为第一周期元素，最外层电子数为2，应为He元素，结合三种元素在周期表中的相对位置可知Y为F元素，Z为S元素，结合元素周期律知识判断元素对应单质、化合物的性质．
【解答】解：由元素在周期表中的位置可知X为He元素，Y为F元素，Z为S元素，则
A．Z为S元素，为非金属元素，故A错误；
B．Y为F元素，无正价，不存在最高价氧化物的水化物，故B错误；
C．X为He元素，性质稳定，不与水反应，故C错误；
D．非金属性：F＞S，则稳定性：HF＞H2S，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查元素的推断与周期律知识，题目难度不大，本题注意把握元素周期律的递变规律以及常见元素化合物的性质．
24．若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的有机产物：（1）CH3Cl，（2）CH2Cl2，（3）CHCl3，（4）CCl4，其中正确的是（ ）
A．只有（1） B．只有（3） C．只有（1）（2）（3） D．（1）（2）（3）（4）都有
【考点】甲烷的化学性质；取代反应与加成反应．
【专题】有机反应．
【分析】甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，虽氯气不足时，多步取代反应同时进行，生成四种有机物以及氯化氢．
【解答】解：甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，虽氯气不足，由于氯气和甲烷的反应特点是多步取代同时进行，则四种物质都存在，
故选D．
【点评】本题主要是通过甲烷的取代反应，巩固学生对基础知识的理解，有利于增强学生的学习自信心，难度不大，注意甲烷发生取代反应的特点．
25．可用分液漏斗分离的一组混合物的是（ ）
A．硝基苯和酒精 B．溴苯和溴 C．甲苯和水 D．硝基苯和苯
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．
【解答】解：A．硝基苯和酒精能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故A错误；
B．溴苯和溴能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故B错误；
C．甲苯和水不溶，所以能用分液漏斗分离，故C正确；
D．苯和硝基苯能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故D错误．
故选：C．
【点评】本题考查物质的分离，题目难度不大，本题注意把握常见混合物的分离原理、方法以及操作的注意事项等．
26．下列烃中，苯环上的一氯代物的同分异构体数目最少的是（ ）
A．邻二甲苯 B．间二甲苯 C．对二甲苯 D．乙苯
【考点】有机化合物的异构现象．
【专题】同分异构体的类型及其判定．
【分析】苯环上的一氯代物等于苯环上氢原子的种类，根据等效氢判断；
【解答】解：A．邻二甲苯苯环上氢原子有2种，一氯代物有2种；
B．间二甲苯苯环上氢原子有3种，一氯代物有3种；
C．对二甲苯苯环上氢原子有1种，一氯代物有1种；
D．乙苯苯环上氢原子有3种，一氯代物有3种；
所以苯环上的一氯代物的同分异构体数目最少的是对二甲苯；
故选C．
【点评】本题考查同分异构体的书写，题目难度不大，注意苯环上的一氯代物等于苯环上氢原子的种类．
27．现有两种只含C、H两种元素的有机物混合气体0.1mol，完全燃烧生成0.12molCO2和0.2molH2O，则该混合气体中（ ）
A．一定含有甲烷 B．一定含有乙烯 C．可能含有甲烷 D．不能确定
【考点】有关有机物分子式确定的计算．
【专题】烃及其衍生物的燃烧规律．
【分析】先根据混合物的物质的量、二氧化碳、水的物质的量计算出混合物的平均分子式，然后根据计算结果进行讨论，从而得出该有机混合物的组成情况．
【解答】解：只含C、H两种元素的有机物混合气体0.1mol，完全燃烧生成0.12molCO2和0.2molH2O，
则该混合气体中平均含有的C、H原子数为： =1.2、=4，
混合气体的平均分子式为：C1.2H4，
碳原子数小于1.2的烃只有甲烷，所以混合气体中一定含有甲烷，所以A正确，C、D错误；
由于甲烷分子中含有4个H原子，则另一种烃中一定含有4个H原子，可能为乙烯、丙炔，所以B错误；
故选A．
【点评】本题考查了有机物分子式的确定、混合物组成的计算，题目难度不大，注意掌握有机物分子式的确定方法，明确质量守恒及平均分子式在计算中的应用．
28．某烷烃一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，这种烷烃的名称是（ ）
A．正壬烷 B．2，6﹣二甲基庚烷
C．2，2，4，4﹣四甲基戊烷 D．2，3，4﹣三甲基己烷
【考点】有机化合物命名．
【专题】有机化学基础．
【分析】某烷烃的一个分子里含有9个碳原子，为壬烷的同分异构体；一氯代物只有两种，说明该烷烃分子结构对称，分子中含有2种等效H原子，据此对各选项进行判断即可．
【解答】解：烷烃的一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，则结构对称，只有2种位置的H原子，
A．正壬烷的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3，其分子中含有5种等效氢原子，一氯代物有5种，故A错误；
B.2，6﹣二甲基庚烷的结构简式为：CH3CH（CH3）CH2CH2CH2CH（CH3）CH3，分子中含有4种等效H原子，其一氯代物有4种，故B错误；
C.2，2，4，4﹣四甲基戊烷的结构简式为：（CH3）3CCH2C（CH3）3，其分子中含有2种等效H，一氯代物只有2种，故C正确；
D.2，3，4﹣三甲基己烷的结构简式为：CH3CH（CH3）CH（CH3）CH（CH3）CH2CH3，其分子中含有8种等效H，一氯代物有8种，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了有机物同分异构体的书写，题目难度中等，注意掌握同分异构体概念及书写方法，正确判断有机物的结构简式中等效H原子数目为解答本题的关键．
29．下列各烃分别与H2完全加成，不能生成2，2，3﹣三甲基戊烷的是（ ）
A． B．
C．CH2=CHC（CH3）2CH（CH3）2 D．
【考点】有机化合物命名．
【专题】有机化学基础．
【分析】2，2，3﹣三甲基戊烷的碳链结构为，根据各物质与氢气完全加成后的产物与2，2，3﹣三甲基戊烷的碳链结构相比较判断正误．
【解答】解：A、HC≡CCH（CH3）C（CH3）3与氢气完全加成后产物的碳链结构为，能生成2，2，3﹣三甲基戊烷，故A错误；
B、与氢气完全加成后产物的碳链结构为，能生成2，2，3﹣三甲基戊烷，故B错误；
C、CH2=CHC（CH3）2CH（CH3）2与氢气完全加成后产物的碳链结构为，不能生成2，2，3﹣三甲基戊烷，故C正确；
C、与氢气完全加成后产物的碳链结构，能生成2，2，3﹣三甲基戊烷，故D错误．
故选C．
【点评】考查加成反应，难度中等，关键清楚不饱和烃的加成原理，也可通过去相邻两个C原子的H原子还原不饱和键．
30．下列有关甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链性质有影响的是（ ）
A．甲苯的反应生成三硝基甲苯
B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰
D．1 mol甲苯与3 molH2发生加成反应
【考点】苯的同系物；有机分子中基团之间的关系．
【专题】有机物的化学性质及推断．
【分析】A．甲苯和苯都能发生取代反应；
B．苯、甲烷不能被酸性KMnO4溶液氧化，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸；
C．燃烧产生带浓烟的火焰说明含碳量高，不完全燃烧；
D．苯也能与氢气发生加成反应．
【解答】解：A．甲苯和苯都能与浓硝酸、浓硫酸发生取代反应，所以不能说明苯环对侧链有影响，故A错误；
B．甲苯可看作是CH4中的1个H原子被﹣C6H5取代，苯、甲烷不能被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸，苯环未变化，侧链甲基被氧化为羧基，说明苯环影响甲基的性质，故B正确；
C．燃烧产生带浓烟的火焰说明含碳量高，不能说明苯环对侧链性质产生影响，故C错误；
D．苯、甲苯都能能与H2发生加成反应，是苯环体现的性质，不能说明苯环对侧链性质产生影响，故D错误．
故选B．
【点评】本题以苯及其同系物的性质考查为载体，旨在考查苯的同系物中苯环与侧链的相互影响，通过实验性质判断，考查学生的分析归纳能力．
31．用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
【考点】同分异构现象和同分异构体．
【专题】同分异构体的类型及其判定．
【分析】根据烷基式量为43的确定烷基，再判断可能的烷基异构情况，利用等效H判断甲苯苯环上的H原子种类有3种，据此判断．
【解答】解：烷基组成通式为CnH2n+1，烷基式量为43，所以14n+1=43，解得n=3．
所以烷基为﹣C3H7．
当为正丙基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体．
当为异丙基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体．
故该芳香烃产物的种类数为6种．
故选：D．
【点评】考查同分异构体的书写，难度中等，关键根据烷基式量为43的确定烷基，判断可能的烷基异构情况．
32．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式为：HC≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡N．对该物质判断正确的是（ ）
A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．属于不饱和烃
C．所有原子都在同一直线上
D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得
【考点】有机物的结构和性质；常见有机化合物的结构；有机物分子中的官能团及其结构．
【专题】有机物的化学性质及推断；有机物分子组成通式的应用规律．
【分析】由结构简式可知，分子中含C≡C、C≡N，三键为直线结构，结合炔烃的性质来解答．
【解答】解：A．含C≡C，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B．烃中只有C、H元素，而该物质含N元素，不属于烃，故B错误；
C．三键为直线结构，且均直接相连，则所有原子都在同一直线上，故C正确；
D．炔和含氮化合物加聚时生成高分子化合物，三键中的一个键会被打开而出现双键，但是HC≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡N中不含有双键，且不是高分子，则不能由加聚反应制得，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重炔烃性质及直线结构的考查，题目难度不大，选项D为易错点．
33．某烃的结构简式为，它可能具有的性质是（ ）
A．易溶于水，也易溶于有机溶剂
B．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能发生聚合反应，其产物可表示为
D．能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色
【考点】有机物的结构和性质．
【专题】有机物的化学性质及推断．
【分析】烃的结构简式为，含苯环和双键，结合苯及烯烃的性质来解答．
【解答】解：A．属于烃类物质，不溶于水，易溶于有机溶剂，故A错误；
B．含双键，可发生加成反应和氧化反应，能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；
C．含双键可发生加聚反应，则生成物可用表示，故C错误；
D．含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃的性质的考查，选项C为易错点，题目难度不大．
34．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）
A．6种 B．7种 C．8种 D．9种
【考点】同分异构现象和同分异构体．
【专题】同分异构体的类型及其判定．
【分析】判断和书写烷烃的氯代物的异构体可以按照以下步骤来做：（1）先确定烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体． （2）确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子． （3）根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子． （4）对于多氯代烷的同分异构体，遵循先集中后分散的原则，先将几个氯原子集中取代同一碳原子上的氢，后分散去取代不同碳原子上的氢．
【解答】解：分子式为C5H11Cl的同分异构体有
主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；
主链有4个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；
主链有3个碳原子的：CH2C（CH3）2CH2Cl；
共有8种情况．
故选C．
【点评】本题考查以氯代物的同分异构体的判断，难度不大，做题时要抓住判断角度，找出等效氢原子种类．一般说来，同一个碳原子上的氢原子等效，同一个碳原子上连的所有甲基上的氢原子等效，处于镜面对称位置上的氢原子等效．氯原子取代任意一个等效氢原子所得的一氯代物是同一种．只要这样就可以了．比如说丙烷有两种一氯代物．
35．往20ml 1mol/L的AlCl3溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液，最后有1.17克沉淀生成，则加入NaOH溶液的体积是（ ）
A．125 mL B．275 mL C．325 mL D．450 mL
【考点】化学方程式的有关计算．
【专题】利用化学方程式的计算．
【分析】20mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯化铝的物质的量=0.02L×1mol/L=0.02mol，若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量=0.02mol×78g/mol=1.56g＞1.17g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，结合方程式计算消耗氢氧化钠物质的量，进而计算需要氢氧化钠溶液体积．
【解答】解：20mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯化铝的物质的量=0.02L×1mol/L=0.02mol，若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量=0.02mol×78g/mol=1.56g＞1.17g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2．
n（Al（OH）3）==0.015mol，
①若碱不足，由Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知，
NaOH的物质的量为0.015mol×3=0.045mol，
加入NaOH溶液的体积为=0.225L=225mL；
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，则：
Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
0.02mol 0.06mol 0.02mol
溶解的氢氧化铝为0.02mol﹣0.015mol=0.005mol
Al（OH）3 +OH﹣═AlO2﹣+2H2O
0.005mol 0.005mol
则消耗的碱的物质的量为0.06mol+0.005mol=0.065mol，
加入NaOH溶液的体积为=0.325L=325mL；
故选C．
【点评】本题考查方程式的有关计算，题目难度中等，关键是根据氯化铝与氢氧化铝的量判断发生的反应，再结合反应的有关方程式计算．
二、填空题（共30分）
36．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．
族周期 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦
4 ⑧ ⑨
请按要求回答下列问题．
（1）这九种元素中，原子半径最大的是（填元素符号） K ；元素⑤的原子结构示意图为 ．
（2）③、④、⑤三种元素的气态氢化物中，热稳定性最弱的物质是（填化学式） CH4 ．
（3）写出元素⑧的单质与水反应的化学方程式： 2K+2H2O═2KOH+H2↑ ．
（4）写出元素⑦的单质与元素⑨的钠盐溶液反应的离子方程式： Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣ ．
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】由元素在周期表中位置，知①为H、②为Li、③为C、④为N、⑤为F、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为K、⑨为Br．
（1）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；
⑤为F，原子核外有9个电子层，有2个电子层，各层电子数为2、7；
（2）非金属性越强，对应氢化物越稳定；
（3）K与水反应生成氢氧化钾与氢气；
（4）氯气与KBr反应生成KCl与溴单质．
【解答】解：由元素在周期表中位置，知①为H、②为Li、③为C、④为N、⑤为F、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为K、⑨为Br．
（1）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故上述元素中K的原子半径最大，；
⑤为F，原子核外有9个电子层，有2个电子层，各层电子数为2、7，原子结构示意图为，
故答案为：K；；
（2）同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，对应氢化物越稳定，故CH4的稳定性最差，
故答案为：CH4；
（3）K与水反应生成氢氧化钾与氢气，反应方程式为：2K+2H2O═2KOH+H2↑，
故答案为：2K+2H2O═2KOH+H2↑；
（4）氯气与KBr反应生成KCl与溴单质，反应离子方程式为：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣，
故答案为：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣．
【点评】本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握．
37．实验室制取硝基苯的方法如图所示：
（1）写出该反应的反应方程式： ，
（2）该反应中，长导管的作用是 冷凝、回流反应物 ，
实验中采用如图所示的加热方式是为了 受热均匀，容易控制温度
（3）实验完成后，将试管内的物质倒入水中 冷却 ．
【考点】制备实验方案的设计．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】苯易发生取代反应，与浓硝酸、浓硫酸的混合酸共热时发生硝化反应生成硝基苯，该反应温度为50﹣60度，可以用水浴加热控制温度，长导管起冷凝回流作用，充分利用原料，注意苯和硝酸都是易挥发、且苯为有毒的物质，以此来解答．
【解答】解：（1）苯易发生取代反应，与浓硝酸、浓硫酸的混合酸共热时发生硝化反应，反应方程式为，
故答案为：；
（2）该反应中，长导管的作用是冷凝、回流反应物，采用如图所示的加热方式是为了受热均匀，容易控制温度，
故答案为：冷凝、回流反应物；受热均匀，容易控制温度；
（3）为防止苯、浓硝酸等挥发到空气中，造成污染，则实验完成后，将试管内的物质倒入水中冷却，故答案为：冷却．
【点评】本题考查硝基苯的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物的结构与性质，题目难度不大．
38．C是一种常见塑料，通常具有一定的毒性，不能用于包装熟食；D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实．根据以下化学反应框图填空：
（1）写出A的电子式 ；D的空间构型为平面结构，键角为 120° ；
（2）写出碳化钙与水反应制取A的化学方程式 CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑ ；苯和液溴反应生成E的化学方程式 +Br2+HBr ，其反应类型为 取代反应 ．
（3）B→C的化学方程式 nCH2=CHCl ，其反应类型为 加聚反应 ．
【考点】无机物的推断．
【专题】有机推断．
【分析】碳化钙与水反应生成气体A为HC≡CH，D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实，则D为乙烯，乙炔与氢气发生加成反应得到乙烯，乙炔与HCl发生加成反应生成B，B发生加聚反应得到C，则B为CH2=CHCl，C为，苯与液溴在催化剂条件下发生取代反应生成E为，据此解答．
【解答】解：碳化钙与水反应生成气体A为HC≡CH，D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实，则D为乙烯，乙炔与氢气发生加成反应得到乙烯，乙炔与HCl发生加成反应生成B，B发生加聚反应得到C，则B为CH2=CHCl，C为，苯与液溴在催化剂条件下发生取代反应生成E为．
（1）由上述分析可知，A为乙炔，电子式为；D为乙烯，C原子采取sp2杂化，键角约为120°，
故答案为：；120°；
（2）碳化钙与水反应制取乙炔的化学方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑，
苯和液溴反应生成E的化学方程式： +Br2+HBr，属于取代反应，
故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑；+Br2+HBr；取代反应；
（3）B→C是氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，反应化学方程式为：nCH2=CHCl，属于加聚反应，
故答案为：nCH2=CHCl；加聚反应．
【点评】本题考查有机物推断，需要学生熟练掌握有机物的性质与转化，题目基础性强，贴近教材，注意对基础知识的理解掌握．
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