山东省泰安市2015-2016学年高二上学期期末考试化学试题

试卷类型： A
山东省泰安市2015—2016学年度第一学期高二期末考试
化　学　试　题
2016.1
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 O ( http: / / www.21cnjy.com )16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Pb 207
第Ⅰ卷 （选择题 共50分）
注意事项：
1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3. 考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 下列说法正确的是
A. 焓减小的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是焓减小的反应
B. 熵增加的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是熵增加的反应
C. 常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
D. ΔH＜0的反应是自发的，因此在任何条件下均可发生
2. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A. 生成物总能量一定低于反应物总能量
B. ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关
C. 应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变
D. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HC1(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小
B. 氨水应密闭保存于低温处
C. 打开汽水瓶时，有大量气泡逸出
D. 高温高压有利于N2和H2转化为NH3：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0
4. 下列说法不正确的是
A. 热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好
B. 盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用橡胶塞
C. 将AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2O3
D. 铁在潮湿的环境下生锈与盐类水解无关
5. 右图是关于反应A2(g)＋3B2(g)2C(g) ΔH＜0的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是
A. 升高温度，同时加压
B. 降低温度，同时减压
C. 增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
D. 增大反应物浓度，同时使用催化剂
6. 10mL浓度为1mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列固体，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是
A. CH3COONa B. KNO3
C. CuSO4 D. Na2CO3
7. 利用右图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间，下列说法不正确的是
A. a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀
B. a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小
C. 一段时间后，a管液面高于b管液面
D. 两侧生铁丝发生相同的电极反应：Fe－2e－===Fe2+
8. 下列叙述中正确的是
A. 强酸和强碱溶液的反应可以设计成原电池
B. 白铁（镀锌铁）破损时与电解质溶液接触，锌被腐蚀
C. 电解池内发生的反应均为自发进行的氧化还原反应
D. 用惰性电极电解足量饱和食盐水后，可加盐酸使溶液恢复至原状态
9. 某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述不正确的是
A. H2Y的电离方程式：H2Y2H+ + Y2-
B. HY－ 水解的离子方程式：HY- + H2OH2Y + OH-
C. 该酸式盐溶液中离子浓度大小关系：c(Na+) >c(HY-) >c(OH-) >c(H+)
D. 该酸式盐溶液中微粒浓度关系：c(H+)＋c(H2Y) = c(OH-)＋c(Y2-)
10. 用0.10 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是
A. c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)
B. c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)
C. c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－)
D. c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋)
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
11. 下列各项中所述的两个量，前者一定大于后者的是
A. 25℃，将pH = 4的醋酸和盐酸分别加水稀释成pH = 5，所加水的量
B. 25℃，pH =10的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离出的c(OH-)
C. 25℃，物质的量浓度相等的(NH4)2CO3和(NH4)2SO4 溶液中的c(NH4+)
D. 25℃，Na2CO3溶液中HCO3－和OH－的数目
12. 已知反应：
①Fe(s)＋CO２(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ·mol-1　K1
②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH＝b kJ·mol-1　K2
平衡常数K1和K2在不同温度下的值如下：
T/k K1 K2
973 1.47 2.38
1173 2.15 1.67
下列有关叙述正确的是
A. b＞0
B. a＞b
C. 在973 K下增大压强，K2增大
D. 1173 K，反应①达到化学平衡状态时，若c(CO)＝0.100 mol·L-1，则c(CO2)＝0.215mol·L-1
13. 为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：
电池： Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) ===2PbSO4(s)＋2H2O( l )
电解池：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑
电解过程中，以下判断正确的是
电池 电解池
A H+移向Pb电极 H+移向Pb电极
B 消耗3molPb 生成1molAl2O3
C 正极：PbO2＋4H+＋2e—===Pb2+＋2H2O 阳极：2Al＋3H2O-6e—===Al2O3＋6H+
D Pb电极质量增加 Pb电极质量减少
14. 下列实验或做法对应的离子方程式正确的是
A．将过量SO2气体通入氨水中：SO2＋2NH3 H2O===2NH4+＋SO32﹣＋H2O
B．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+＋2Br﹣＋2Cl2===2Fe3+＋Br2＋4Cl﹣
C．向氢氧化钡溶液中加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2+＋OH﹣＋HCO3﹣===BaCO3↓＋H2O
D．用醋酸除去水垢：2H+＋CaCO3===Ca2+＋CO2↑＋H2O
15. 下列叙述正确的是
A. 饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至原温度后，溶液的pH不变
B. 稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小
C. 盐酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶质只有氯化铵
D. 室温时pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液的pH小于7
16. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是
A. 铜电极上发生氧化反应
B. 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42﹣)减小
C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D. 阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
17. 在一定温度下反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0，其化学平衡常数为K，则下列说法正确的是
A. 相同温度，2N2O4(g)4NO2(g)的反应热和化学平衡常数分别为-2ΔH和K2
B. 该反应达到平衡后，缩小容器的容积，平衡右移，混合气体颜色变浅
C. 若投入2mol NO2，通过控制外界条件，必能生成1mol N2O4
D. 平衡时一定有v正(NO2)＝2v逆(N2O4)
18. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+
B．由水电离出的c(H+)＝×10﹣14mol·L-1的溶液中：Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣、K+
C．c(H+)/c(OH﹣)＝1×1012的溶液中：NH4+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+
D．c(Fe3+)＝0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣
19.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、
CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加足量NaOH溶液加热后，有刺激性气味的气体放出；第三份加足量BaCl2溶液
后，得到白色沉淀，经足量盐酸洗涤，沉淀部分溶解。则下结论正确的是
A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-
B．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-
C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-
D．该混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-
20. 已知：下表为25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。
CH3COOH HClO H2CO3
Ka＝1.8×10-5 Ka＝3.0×10-8 Ka1＝4.4×10-7 Ka2＝4.7×10-11
右侧图像表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是
A．25℃时，相同浓度的CH3COONa溶液的碱性大于NaClO溶液
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为
2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO
C．图像I代表CH3COOH溶液的稀释
D．图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
第Ⅱ卷 （非选择题 共５0分）
注意事项：
1. 第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在答题纸对应区域中（除题目有特殊规定外）。
2. 答卷前将密封线内的项目填写清楚。
三、（本题包括4小题，共32分）
21. （7分）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。
已知：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH ＝－534 kJ·mol－1
H2O2(l)===H2O(l)＋O2(g)ΔH ＝－98 kJ·mol－1
H2O(l)===H2O(g)ΔH ＝44 kJ·mol－1
（1）试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式_________________。
（2）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。下表列出了某些
化学键的键能：
化学键 H-H O=O O-H
键能(kJ·mol－1) 436 x 463
请回答下列问题：
①如图表示某反应的能量变化关系图，此反应为______（填“放热”或“吸热”）
反应，其中ΔH＝______________kJ·mol-1（用含C和D的字母表示）；
②若此能量变化关系图表示如下反应：
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol-1，
则B＝_________kJ·mol－1，x＝___________。
22. （10分）电化学原理在化学工业中有广泛的应用。
请根据下图回答问题：
（1）装置Ⅰ中的X电极的名称是 ，Y电极的电极反应式为
,工作一段时间后，电解液的pH将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）若装置Ⅱ中a、b均为Pt电极，W为400 mL滴有几滴酚酞的饱和NaCl溶液（电解前后溶液体积不变）。
①实验开始后，观察到b电极周围溶液变红色，其原因是（用电极反应式表示）
；检验a电极产物的方法是 ；
②常温下，当Y极反应消耗标准状况下的气体2.24L时，装置Ⅱ中得到溶液的pH为 。
（3）若利用装置Ⅱ进行铜的精炼，则a电极的 ( http: / / www.21cnjy.com )材料为 ，工作一段时间后装置Ⅱ电解液中c(Cu2+)将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）若装置Ⅱ为在铁棒上镀银的装置，电极a上发生的反应为
，电解池盛放的电解液W可以是 。
23. （7分）回答下列问题：
I.有下列四种溶液：
①100mL 0.1mol L—1H2SO4溶液 ②100mL 0.15mol L—1 HCl溶液
③100mL 0.2mol L—1 CH3COOH溶液 ④200mL 0.1mol L—1 CH3COOH溶液
（1）pH最小的是 （填序号，下同）；由水电离的H+浓度最大的是 ；
与足量的Zn反应，生成H2最少的是 ；
（2）①和③分别与100mL 0.2mol·L-1NaOH溶液反应，放出热量少的是 。
II.将0.2mol·L-1 HA溶液与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液中存在c(Na＋)＞c(A－)
则：
（3）混合溶液中c(HA)_________c(A－)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；
（4）混合溶液中c(HA)＋c(A－)____________0.1mol L—1；
（5）混合后由水电离出的c(OH－)________0.2mol L—1 HA溶液由水电离出的c(H＋)。电离出的c(H＋)。
24.（8分）在一个2L的密闭容器中充入一定量的SO3，发生反应：
2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0
其中SO3的变化如图所示：
（1）用O2表示0～8min内该反应的平均速率v(O2)＝ 。
（2）从10 min起，压缩容器为1 L，则SO3的变化曲线
为 （填图像中的字母序号），平衡向
（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由
是 。
（3）计算该温度下的平衡常数K＝ 。
升高温度，K值将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
四、（本题包括2小题，共12分）
25.（6分）某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性强弱，设计了如下实验方案。装置如图（夹持仪器略）：
实验方案：在两试管中分别加入表面积相同的等质量的过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。
（1）根据控制变量的思想，在上述实验方案中有一明显缺陷，该缺陷是 。
（2）在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始 ( http: / / www.21cnjy.com )时，产生氢气的速率关系应是 ；最终产生氢气体积的关系应是 。
（3）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是 。
（4）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是 。
（5）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性强弱，请写出其中的一种方法 。
26.（6分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗 ( http: / / www.21cnjy.com )净并检查不漏水且用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00 mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净并检查不漏 ( http: / / www.21cnjy.com )水后，立即向其中注入0.1000 mol·L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。到达滴定终点时，测得消耗盐酸的体积为V1 mL。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5 mL 的蒸馏水，测得消耗盐酸的体积为V２mL。
试回答下列问题：
（1）滴定时，当看到 的现象时，即为到达滴定终点。
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。
（3）该小组在步骤①中的错误是 。
由此造成的测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（4）步骤②缺少的操作是 。
（5）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。
五、（本题包括1小题，共6分）
27.（6分）已知Ksp(AgCl ( http: / / www.21cnjy.com ))＝1.8×10-10，若向50mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol·L-1的盐酸（不考虑混合后溶液体积的变化）。
计算：
（1）混合溶液的pH。
（2）混合后溶液中的Ag+浓度。
化学试题(A)参考答案及评分标准
第Ⅰ卷 选择题（共50分)
说明：1. 每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。
2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。
一、（共20分）
1.C 2.C 3.D 4.B 5.C 6.A 7.B 8.B 9.A 10.D
二、（共30分）
11.A 12.B 13.B 14.C 15.A 16.C 17.D 18.C 19.B 20.C
第Ⅱ卷 非选择题(共50分)
三、（本题包括4小题，共32分）
21.（7分）
（1）N2H4(l)＋2H2O2(l)==N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－642 kJ·mol-1（2分）
（2）①放热 （1分） C－D （1分）
②926 （1分） 496.4（2分）
22.（10分）
（1）负极 O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣ 减小
（2）①2H++2e﹣＝H2↑（或2 H2O+2e﹣＝H2↑+ 2OH﹣）
将湿润的淀粉碘化钾试纸放在a电极的出气口附近
②14
（3）粗铜 减小
（4）Ag－e－=== Ag＋ AgNO3溶液（每空1分）
23.（7分）
（1）① ④ ② （2）③
（3）＜　 （4）＝　 （5）＞　（每空1分）
24.（8分）
（1）0.0125 mol L—1 min—1（2分）
（2）c（1分） 逆反应（1分）
对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动（1分）
（3）0.4 mol L—1（2分） 增大（1分）
四、（本题包括2小题，共12分）
25.（6分）（每空1分）
（1）盐酸、醋酸的浓度应相同
（2）盐酸大于醋酸　盐酸等于醋酸
（3）反应放热，镁条与水反应生成氢气
（4）盐酸酸性大于醋酸
（5）测定同物质的量浓度的盐酸和醋酸的pH（或测定醋酸钠和氯化钠溶液的pH）（每空1分）
26.（6分）
（1）滴入最后一滴时，溶液由红色变为无色　
（2）锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）用待测液润洗锥形瓶　 偏高
（4）用标准液润洗滴定管
（5）22.60（每空1分）
五、（本题包括1小题，共6分）
27.（6分）
解：（1）混合液中c(H+)==0.01 mol·L-1
pH＝- lg10-2=2 .......................................................（3分）
（2）混合后溶液中剩余Cl-的浓度为：
c(Cl-)＝
=1×10-3mol·L-1........................................（1分）
c(Ag+)＝
=1.8×10-7mol·L-1.....................................（2分）