广东省梅州市梅江区实验中学（人教版）化学九年级上册课件：第二单元 课题3 制取氧气（共29张PPT）

课件29张PPT。课题3 制取氧气一、实验室制取氧气实验室制取氧气常用方法：
1、分解过氧化氢（H2O2）
无色液体（俗名：双氧水）
2、加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)
白色粉末 黑色固体
3、加热高锰酸钾（KMnO4）
暗紫色固体一.探究过氧化氢溶液制取氧气试管中有少量
气泡冒出，
木条不复燃试管中有大量
气泡冒出，
木条复燃过氧化氢溶液在常温下缓慢分解成水和氧气，
但放出的氧气少，不能使带火星的木条复燃。过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰时分解加速，
放出的氧气多，使带火星的木条复燃。反应原理：提出问题：二氧化锰是否发生了变化呢？在上述试验后的试管中再加入过氧化氢溶液，观察现象结论 二氧化锰在反应中加速了过氧化氢溶液的分解，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变。 这种在化学反应里能改变其它物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫做催化剂。
催化剂所起的作用，叫催化作用。二.探究氯酸钾制取氧气反应原理：实验室制取氧气的反应原理：分解反应分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其它物质的反应。
高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2特征:一变多化合反应与分解反应化合反应：A + B + … = AB分解反应：AB = A + B +…你能从我们所学的化学反应中各举一例吗？1、实验室用过氧化氢制取氧气，若实验中忘记加入二氧化锰，其结果是（ ）
A、不产生氧气 B、生产氧气的速度慢
C、产生氧气的总量少 D、没有影响2、催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）
A、加快化学反应速率
B、使生成物质量增加
C、改变化学反应速率
D、减慢化学反应速率BC自我诊断检测题(1)(3)1、发生装置（一）、高锰酸钾制取氧气排水法
不易溶于水或难溶于水的气体向上排空气法
密度比空气大的气体向下排空气法
密度比空气小的
气体2、收集装置ABCDE用高锰酸钾制取氧气时不需要的仪器是？×仪器名称:发生装置收集装置A__________B_________
C__________D_________
E__________F_________试 管铁架台酒精灯导 管水槽集气瓶1、实验室制取氧气大致可分为下列步骤：①点燃酒精灯，加热试管.②检查装置的气密性.③将高锰酸钾装入试管，塞入一小团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上.④用排水法收集氧气.⑤熄灭酒精灯.⑥将导管从水槽中取出.正确的操作顺序为___________________.②③①④⑥⑤自我诊断检测题2、改正下图中的错误1、发生装置(二)、过氧化氢制取氧气反应容器试管可用锥形瓶、烧瓶、集气瓶、广口瓶等代替。该装置的优点：装置简单，操作简便。该装置检查装置气密性的方法：夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中加水，当长颈漏斗的下端管口浸没液面下，静置，若漏斗中的液面不下降，说明该装置不漏气 。★长颈漏斗的下端管口必须伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗口逸出。 （液封）该装置的优点：可随时添加液体药品。该装置中的长颈漏斗可用分液漏斗代替，优点是可控制反应速率。该装置的优点：
即开即停，节约药品。 　对比下面两套发生装置，讨论一下，它们适合什么样的反应？（Ａ）　　　　　 （Ｂ）Ａ装置适合于固体反应物加热的反应。Ｂ装置适合于固液反应物不需加热的反应。发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件 　对比下面的收集装置，讨论一下，它们适合收集怎样的气体？排水法---不易溶于水或难溶于水，且不与水反应的气体向上排空气法------
　　　密度比空气大,且不与空气中的物质反应的气体。向下排空气法----
　　　密度比空气小，且不与空气中的物质反应的气体收集装置的选择依据：气体的密度和溶解性。点击画面
播放视频思考：用哪一种药品制取氧气最好？
(从安全、环保、节能、简便等方面考虑)写出实验室制取氧气的反应原理
1、分解过氧化氢（H2O2）
2、加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)
3、加热高锰酸钾（KMnO4）
谈谈你的收获Thank you!