课件13张PPT。实验活动6 酸、碱的化学性质【实验目的】
1.加深对酸和碱的主要性质的认识
2.通过实验解释生活中的一些现象【实验用品】
试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒。
稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、
氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末
石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉【实验步骤】
1.参考下图进行实验，比较酸和碱与
指示剂的作用。 注意
酸和碱有腐蚀
性，实验时应注意
安全！滴定板和试管一个道理变成蓝色变成红色2.取一根生锈的
铁钉，大头朝下
放入试管中，然
后加入稀盐酸，
使生锈的铁钉部
分浸没在稀盐酸
里，观察现象。
当铁钉表面变得
光亮后，铁钉表
面开始出现什么
现象？①锈钉表面的铁
锈逐渐消失变得
光亮，溶液变成
黄色；
②当铁钉变得光
亮后，可观察到
铁钉表面出现气
泡。
想一想
将铁钉
放入试管
时应如何
操作？ 3.在试管中加
入约2mL硫酸铜溶
液，然后滴入几滴
氢氧化钠溶液，观
察现象。然后再向
试管中加入稀盐酸
观察现象。①出现蓝色絮状沉
淀，溶液变成无色
②蓝色絮状沉淀溶
解，溶液呈蓝绿色 4.在一烧杯里
倒入少量氢氧化钠
的稀溶液，滴几滴
酚酞溶液，观察现
象。然后边用滴管
慢慢滴入稀盐酸，
边不断震荡烧杯，
至溶液颜色恰好变
为无色为止。取一
滴溶液在玻璃片上
置于酒精灯火焰上
烘烤，观察现象。①溶液呈红色；②玻璃片出现白色固体。 5.取一小勺氢氧化钙放入一烧杯中，再将水
注入盛有氢氧化钙的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，
观察现象。将石灰水置于两支试管中，分别滴入
紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察现象。将适
量(用药匙的柄把一端挑一点)的氢氧化钙粉末加
入一只洁净的试管中，再用胶头滴管吸取稀盐酸
加入这只试管中，震荡，观察现象。氢氧化钙的溶解性石灰水与酸碱指示剂的作用向氢氧化钙粉末中加入稀盐酸 5.取一小勺氢氧化钙放入一烧杯中，再将水
注入盛有氢氧化钙的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，
观察现象。将石灰水置于两支试管中，分别滴入
紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察现象。将适
量(用药匙的柄把一端挑一点)的氢氧化钙粉末加
入一只洁净的试管中，再用胶头滴管吸取稀盐酸
加入这只试管中，震荡，观察现象。①氢氧化钙不易溶于水，即微溶于水。②紫色石蕊溶液显示蓝色，无色酚酞
溶液显示红色。③氢氧化钙粉末逐渐溶解形成无色溶液。实验活动6 酸、碱的化学性质【实验目的】
1.加深对酸和碱的主要性质的认识
2.通过实验解释生活中的一些现象【实验用品】
试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒。
稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、
氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末
石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉【实验步骤】
1.参考下图进行实验，比较酸和碱与
指示剂的作用。实验活动6 酸、碱的化学性质
【实验目的】
1．加深对酸和碱的主要化学性质的认识。
2．通过实验解释生活中的一些现象。
【实验用品】
试管、药匙、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。
稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
【实验步骤】
1．酸、碱与指示剂的作用
现象
稀盐酸
稀硫酸
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
分别加入1～2滴
紫色石蕊溶液
分别加入1～2滴
无色酚酞溶液
2.生锈的铁钉与稀盐酸的反应
将一个生锈的铁钉放入试管中，然后加入稀盐酸，可以看到________________________________，反应的化学方程式为______________________________；过一段时间后，可以看到________________，反应的化学方程式为____________________________。
3．碱的化学性质
(1)在试管中加入1～2 mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察到______________________________，反应的化学方程式为________________________________________；然后加入足量的稀盐酸，观察到________________________，反应的化学方程式为____________________________。
(2)向1支试管中加入约1 mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后加入稀盐酸，边加边振荡试管，至溶液颜色刚好变成无色为止。取该无色溶液约1 mL放在蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察到________________。
(3)向两支试管中加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各加入1 mL水，振荡，再各滴入1～2滴酚酞溶液，观察到________________________________，说明氢氧化钙________溶于水，其水溶液显________性；继续在一支试管中加水使之溶解，在另一支试管中加入约1 mL稀盐酸，振荡，观察到该试管__________________________，反应的化学方程式为__________________________________________。
【问题与交流】
1．列举出日常生活中用到的酸、碱的例子。
2．氢氧化钙溶于水及与盐酸反应的实验说明了什么？
3．教师或小组长评价：____________________。
1．化学课上，化学老师为同学们表演了小魔术，他将一张白纸展示给大家，然后用喷壶向纸上喷了一些无色液体，“化学真奇妙”的红色大字立刻显现于纸上。他所用的试剂可能是下列哪一组( )
A．酚酞——石灰水溶液
B．酚酞——盐酸溶液
C．石蕊——石灰水溶液
D．石蕊——盐酸溶液
2．已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是( )
A．能与二氧化碳反应
B．能使无色酚酞溶液变红
C．能与稀硫酸反应
D．能使紫色石蕊溶液变红
3．区别下列各组物质的方法可行的是( )
A．用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液
B．用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水
C．用蒸馏水区别四氧化三铁粉末和铁粉
D．用铜片区别稀盐酸和稀硫酸
4．(梅州中考)物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是( )
①X＋碱→盐＋水 ②X＋金属氧化物→盐＋水
A．HCl B．CO
C．NaOH D．CaO
5．(重庆中考)化学变化多姿多彩，美丽如花。如图中甲、乙、丙、X分别是Fe2O3、C、CO、盐酸中的某一种，甲、乙、丙均能与X发生化学反应，则X是( )
A．C
B．Fe2O3
C．CO
D．盐酸
6．下列变化中，不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是( )
A．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高
B．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大
C．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去
D．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH<7
7．(梅州中考)下列物质不能用来鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液的是( )
A．硫酸铜溶液 B．pH试纸
C．氯化钠溶液 D．大理石
8．(上海中考)向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是( )
9．下列是分析已变质的氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是( )
序号
实验目的
实验过程
①
证明变质
取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入石灰水
②
确定成分
取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
③
测定纯度
取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量
④
除去杂质
取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤
A.②③ B．①③
C．②④ D．①④
10．(株洲中考)醋酸(CH3COOH)是一种常见的酸，具有酸的通性。例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O。
(1)氢氧化钾与氢氧化钠一样，也是一种常见的碱，具有碱的通性。请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成的盐的化学式：________________________________________________________________________。
(2)醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气。请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
11．(南昌中考)实验中，小红误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到金属锌中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究：
【提出猜想】小红猜想是氧气；小敏猜想是氢气；小雨猜想是二氧化碳。
其他同学认为小雨的猜想是错误的，理由是________________________________________________
________________________________________________________________________；
【进行实验】利用图Ⅰ所示的装置分别进行实验：
(1)小红：反应一段时间后，将带火星的木条放在a处，观察到__________，则她的猜想错误。
(2)小敏：①用图Ⅱ所示装置干燥从a导管出来的气体，将管口a与________(填“b”或“c”)端管口连接。②反应一段时间，点燃干燥的气体，通过对现象的分析，得出他的猜想正确。
【得出结论】锌和氢氧化钠反应生产氢气和偏锌酸钠(Na2ZnO2)，反应的化学方程式为______________________。
【交流讨论】有同学认为，小敏的实验方案有欠缺，步骤②中存在安全隐患，理由是_______________________
________________________________________________________________________。
【反思提升】许多重大科学发现，源自对试验中异常现象的大胆质疑，深入研究。下列科学成果是通过对异常现象研究得出的是________(填序号)。
A．侯德榜潜心研究制碱技术发明了联合制碱法
B．拉瓦锡深入研究前人忽视的异常现象发现了氧气
C．张青莲主持测定了多种元素相对原子质量的新值
参考答案
实验报告
【实验步骤】
1．红色 红色 蓝色 蓝色 无色 无色 红色 红色 2.铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 产生无色的气泡 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 3.(1)产生蓝色絮状沉淀，溶液由蓝色变成无色 2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 沉淀消失，溶液变为蓝色 Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O (2)有白色固体出现 (3)有少量固体没有溶解，溶液变红 微 碱 固体消失，溶液变为无色 Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
【问题与交流】
1．汽水、橙汁、食醋、熟石灰、水垢中的氢氧化镁等。 2.氢氧化钙微溶于水，显碱性，能与稀盐酸发生化学反应；氯化钙溶于水，显中性。
课后作业
1．A 2.D 3.B 4.A 5.B 6.B 7.C 8.D 9.D 10.(1)CH3COOK (2)2CH3COOH＋Zn===(CH3COO)2Zn＋H2↑ 11.反应物中不含碳元素 (1)木条不复燃 (2)c Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑ 若氢气不纯，点燃后可能发生爆炸(或若产生的气体是氢气和氧气的混合气体，点燃后可能发生爆炸) B
实验活动6 酸、碱的化学性质
1.通过本实验活动,加深对酸和碱的主要性质的认识；
2.通过实验解释生活中的一些现象。
酸碱的化学性质
阅读书本第69页的内容,完成本次实验活动。
1.比较酸和碱与指示剂的作用,你发现了什么现象？
2.取两根生锈的铁钉放入两支试管中,然后加入约2 mL稀盐酸,观察现象。将铁钉放入试管应如何操作？
3.硫酸铜溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液,你发现了什么现象？
1.酸和碱有腐蚀性,实验时应注意安全。
2.酸和碱能跟酸碱指示剂作用而显示不同的颜色。酸能使紫色石蕊溶液变成红色,不能使无色酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色,使无色酚酞溶液变成红色。
3.酸的化学性质：(1)酸能与指示剂反应；(2)酸能与活泼金属作用；(3)酸能与某些金属氧化物反应。
4.碱的化学性质：(1)碱能与指示剂反应；(2)碱能与某些非金属氧化物反应。
1.储存和运输浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠的容器上都应张贴的图标是(D)
2.稀盐酸是化学实验中常用的试剂,但下列实验中,不宜使用稀盐酸的是(C)
A.除去氯化钠溶液中的碳酸钠
B.除去铜粉中混有的铁粉
C.除去熟石灰中的石灰石
D.除去铁丝上的铁锈
3.下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是(B)
A.紫色石蕊溶液 B.氯化钠溶液
C.铁粉 D.pH试纸
4.推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是(A)
A.碱性溶液能使酚酞试液变红,滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
B.锌和铜均是金属,锌与稀硫酸反应生成氢气,则铜也能与稀硫酸反应生成氢气
C.酸能使石蕊试液变红,CO2也能使紫色的石蕊试液变红,所以CO2是酸
D.溶液中有晶体析出,其溶质质量减小,所以溶质的质量分数一定减小
课件6张PPT。实验活动6 酸碱的化学性质1.通过本实验活动，加深对酸和碱的主要性质的认识；
2.通过实验解释生活中的一些想象；
自主预习 阅读书本第69页的内容，完成本次实验 酸碱的化学性质小组讨论1.比较酸和碱与指示剂的作用，你发现了什么想象？
2.取两根生锈的铁钉放在两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。将铁钉放在试管应如何操作？
3.硫酸铜溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，你发现了什么？
1.酸和碱有腐蚀性，实验时应注意安全。
2.酸和碱能跟酸碱指示剂作用而显示不同的颜色。酸能使紫色石蕊变成蓝色，不能使无色酚酞变色；碱能使紫色石蕊变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色 。
3.酸的化学性质：（1）酸能与指示剂反应；
（2）酸能与活泼金属作用；（3）酸能与某些金属氧化物反应。
4.碱的化学性质：（1）碱能与指示剂反应；
（2）碱能与某些非金属氧化物反应。 酸碱的化学性质教师点拨跟踪练习1.储存和运输浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠的容器上都应张贴的图标是（ ）
A B C D
2.稀盐酸是化学实验中常见的试剂，但是下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（ ）
A. 除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B. 除去铜粉中混有的铁粉
C.除去熟石灰中的石灰石 D.除去铁丝上的铁锈
3.下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（ ）
A . 紫色石蕊溶液 B. 氯化钠 C.铁粉 D.pH
4.推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A. 碱性溶液能使酚酞试剂变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
B. 锌与铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能稀硫酸反应生成氢气
C. 酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸
D.溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
酸碱的化学性质 酸碱的化学性质课件14张PPT。
