课件11张PPT。课题2 酸和碱的中和反应 1.理解酸碱中和反应的实质；
2.了解中和反应在日常生活和工农业生产中的作用。阅读书本60-61页的有关内容，完成下列问题：
1.认真观察60页图10－14氢氧化钠与盐酸反应的微观粒子示意图，HCl在溶液中离解出 离子和 离子，NaOH在溶液中离解出 和 （用粒子符号表示），而在反应后的溶液中， 离子和 离子消失了，变成了 分子，而 离子和 仍然以离子的形式存在。所以酸碱中和反应的实质H+和OH-反应生成了 。
2.由 和 构成的化合物叫做盐。
盐在水溶液中能解离出 和 。写出氯化钠、氯化钙和硫酸钠在水中解离出的离子化学方程式。
3.酸与碱作用生成 和 的反应，叫做中和反应。仔细回忆酸和碱的化学性质，举例说明有盐和水生成的化学反应，不一定是中和反应。 酸与碱之间会发生化学反应吗？能否反应，请同学们进行下面的活动与探究：
如图10－13所示，在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液,至溶液颜色恰好变成无色为止:
(1)氢氧化钠溶液呈 性，滴加酚酞溶液变 色。
(2)当滴入盐酸溶液的量较少时，氢氧化钠有剩余，溶液显 性，溶液呈 色，此时溶液中的溶质是 和 ；当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液显 性，溶液变为 色，此时溶液中的溶质是 。实验中加入酚酞的作用是 。 (3)在实验中某同学不小心多加了几滴盐酸，这时溶液呈 性。若要除去实验中过量的盐酸可选用的试剂是 ；
现象； ；
结论 。
(4)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。玻璃片上的白色物质是氢氧化钠吗？请说明理由。
(5)写出该反应的化学方程式： 。 1.现有二氧化碳、铁丝、氧化铁、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、烧碱，写出它们之间能发生中和反应的化学方程式：
2.实验室里某小组正在探究一个问题。根据设计方案，小英向试管中加入2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞，溶液显红色。然后她又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸，溶液由红色变为无色。
（1）他们探究的问题是（ ）
A.酚酞遇酸、碱溶液能显示不同的颜色吗？
B.酸和碱 溶液能发生反应吗？
（2）大家对小英得到的无色溶液继续探究。小斌认为反应后的溶液中的溶质是硫酸钠，小亮认为溶质有两种，它们是。同学们根据以下两种方案进行实验后，一致认为小亮的观点正确的。请你补填下表的空缺。（3）稀硫酸和氢氧化钠能发生反应，从粒子的角度具体分析该反应能发生的原因 ；锌和硫酸铜能发生反应，从粒子的角度具体分析该反应能发生的原因 。阅读书本61页的有关内容，完成下列问题：
1.改变土壤的酸碱性；
由于酸雨导致土壤变成了酸性，人们将适量的 加入土壤，以中和土壤的酸性，请写出H2SO4和Ca(OH)2反应的化学方程式 。请问一下，为什么不加氢氧化钠？请说明理由。
2.处理工厂的废水；
试写出工厂处理废水的化学方程式 。
3.用于医药；
（1）人的胃液里含有过量的盐酸时，服用Al(OH)3药品就可以达到治疗的目的，请谈一下理由并写出该反应的化学方程式。
（2）被蚊虫叮咬后，很快肿成大包，这是因为蚊虫会分泌，从而使皮肤肿痛。怎样才能减轻痛苦？1.过多的胃酸会危害健康，可用于治疗胃酸过多的物质是（ ）
A.Ca(OH)2 B.Al(OH)3 C.CaO D.NaOH
2.下列应用与中和反应原理无关的是（ ）
A.施用熟石灰改良酸性土壤
B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸课件12张PPT。7.（遵义中考）下列实验操作示意图正确的是（ ）D课件13张PPT。第2课时 溶液的酸碱度1.熟记pH和溶液酸碱度、酸碱性的关系；
2.会使用pH试纸测溶液的pH；
3.了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。一 溶液的酸碱度的表示法——pH二 使用pH试纸三 了解溶液酸碱度有重要的意义 阅读书本62－63页的有关内容，完成下列问题：
1.溶液的酸碱性 ，即溶液的酸碱度。指示剂只能检测溶液的 ，而不能检测溶液的 。溶液的酸碱度常用 来表示，pH的范围通常在 之间。 酸性溶液的pH 7；碱性溶液的pH 7；中性溶液的pH 7。
当pH〈7时，pH越小， 性越强；当pH〉7时，pH越大， 性越强。一 溶液的酸碱度的表示法——pH1.以小组为单位，在组与组之间展开竞赛，看
谁能很快记住酸碱度与pH之间的关系。 2.某溶液的pH＝3，则该溶液呈 性。苹果汁的pH在2.9－3.3，在苹果汁中滴入石蕊试液，显示的颜色是 。 3.下列各PH表示溶液酸性最强的是（ ） A.pH=14 B.pH=7 C. pH=1 D. pH=0
4.将二氧化碳、氧化钙和氯化钠分别溶于水后，再滴入紫色石蕊试液。
（1） 溶于水所形成的溶液pH>7，滴入紫色石蕊试液显 色。
（2） 溶于水所形成的溶液pH<7，滴入紫色石蕊试液显 色。
（3） 溶于水所形成的溶液pH＝7，滴入紫色石蕊试液显 色。一 溶液的酸碱度的表示法——pH阅读书本62－63页的有关内容，完成下列问题 ：
1.用 测定溶液的酸碱度时，只能精确到
位。
2. 使用pH试纸测定溶液的酸碱度的方法？（简记：一放、二滴.三色.四照.五读）二 使用pH试纸1.测量溶液的酸碱度时，将pH试纸伸入待测溶液中会带来什么后果？
2.测量溶液的酸碱度时，将pH试纸润湿会带来什么后果？用润湿的pH试纸检测酸溶液或碱溶液的酸碱度时，pH会怎样变化？（最好用图表）
3.用pH试纸检验酸性或碱性气体时， pH试纸用蒸馏水润湿再用，还是使用干燥的pH试纸？ 二 使用pH试纸 用pH试纸检验酸性或碱性气体时，这些气体不能使试纸显示不同的颜色，只有这些气体溶于水后，生成酸性物质或碱性物质才能使pH试纸变色，我们才能判断该气体是酸性或碱性气体。所以用pH试纸检验酸性或碱性气体时， pH试纸用蒸馏水润湿再用。
1.有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸，苯甲酸的酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（ ）
A.苯甲酸溶液的pH小于7
B.相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红
D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色 二 使用pH试纸阅读书本63－64页的有关内容，完成下列问题：
1.厨房清洁剂呈 性，因为里面含有的物质 。厕所清洁剂呈 性；草木灰溶液呈 性，溶质的化学式 。
2.正常雨水的pH约为 ，酸雨的pH 。
3.相互之间说一说溶液的酸碱度的重要意义。 提出问题：溶液的酸碱度对头发有什么影响？
设计实验（1）收集某人的5束头发，分别放入不同pH溶液的烧杯中，静默约30分钟。（2）将各束头发取出，用纸巾吸干液体后观察并实验，结果如图。 某校化学兴趣小组的同学们对部分日常用品的酸碱度进行测定，他们对每种待测液都做了三次测定，然后取平均值，这样做是 。
分析测定结果，发现各类洗发液的pH差别较大，约在7-9之间，护发素的pH均略小于。同学们联想到洗发、护发的程序，决定探究溶液的酸碱度对头发的影响。 实验结论： 。
分析交流：
洗发时使用洗发液和护发素的顺序是 ，原因是 。课件10张PPT。课件19张PPT。第十单元 酸和碱课题2 酸和碱之间会发生什么反应思考：
为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？HCl→H+ + Cl—
NaOH→Na+ + OH— HCl和NaOH在水中解离出离子1、提出问题：酸和碱之间会发生
什么反应2、猜想与假设：酸和碱之间能发生反应，
并有水生成3、设计实验方案4、进行实验探究5、分析结果，得出结论活动与探究：溶液由红色逐渐变为无色溶液由红色逐渐变为无色
玻璃片上有白色固体生成玻璃片上的
物质是NaOH
吗？ 氢氧化钠与盐酸反应化学方程式：NaOH + HCl == NaCl +H2O
练习：写出下列反应的化学方程式2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O
Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O
思考：这三种物质在组成上有什么共同点？盐：由金属离子和酸根离子 组成的化合物中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应酸 + 碱 → 盐 + 水二、中和反应在实际中的应用●改变土壤的酸碱性●处理工厂的废水●用于医药 ◆中和胃酸◆制成含碱性物质的 药水，
防蚊虫叮咬pH和溶液的酸碱性酸性溶液的pH ＜ 7碱性溶液的pH ＞ 7中性溶液的pH = 7pH试纸测定pH最简便的方法是使用pH试纸溶液的酸碱性：
表示溶液是酸性还是碱性的。
溶液的酸碱度： 表示溶液酸碱性的强弱程度
活动与探究：用pH试纸测定一些溶液的pH（1）测定几种酸或碱的稀溶液的pH（2）测定生活中的一些物质的pH，说明它们的酸碱性了解溶液的酸碱度有重要意义：1、化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里
才能进行；2、在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7
或接近7的土壤中生长；3、测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况
（正 常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6）；4、测定人体内或排出的液体的pH，可以了解
人体的健康状况。资料人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围活动与探究：溶液酸碱度对头发的影响健康的头发受损伤的头发 讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？学完本课题你应该知道1、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱 中和反应在生活和生产中有广泛的应用。2、溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可 以测定溶液的酸碱度酸性溶液的pH ＜ 7碱性溶液的pH ＞ 7中性溶液的pH = 7 了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义3、盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根 离子的化合物谢谢！课题2 酸和碱的中和反应
第1课时 中和反应
1．中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，其实质是H＋＋OH－===H2O。
2．中和反应的应用
(1)改变土壤的酸碱性；
(2)处理工厂的废水；
(3)用于医药。
1．注意理解中和反应的概念，酸与碱作用生成盐和水的反应才叫中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O就不是中和反应。
2．盐是由金属离子和酸根离子组成的，即“金头酸根尾”。但有的盐中不含有金属元素，如NH4Cl、(NH4)2SO4等也属于盐类物质，但不含金属元素。
3．酸与碱发生中和反应，若有固体溶解或颜色改变或沉淀产生等明显现象，则不需要加指示剂指示反应的进行情况；若酸与碱反应无明显现象，则需加指示剂指示反应的进行程度。
4．改良酸性土壤或处理酸性废水时，总是选用Ca(OH)2而不选用NaOH，原因是NaOH有强烈的腐蚀性，同时成本高。
5．根据盐的定义可知，盐中一定含有金属离子(或NH)和酸根离子，但不一定只含金属离子(或NH)和酸根离子。例如：Cu2(OH)2CO3(铜绿)是由Cu2＋、CO和OH－构成的，而它也是一种盐。
知识点一 中和反应
1．______________________的反应，叫做中和反应，其实质是________和________反应生成水。
2．由________和________构成的化合物称为盐。盐在水溶液中能解离出________和________。例如：________、________、________都是盐。
知识点二 中和反应的应用
3．中和反应在实际中应用广泛：①可以改变土壤的________，如农业上常用________来改良酸性土壤。②处理工厂的________，如可用熟石灰中和硫酸厂的污水，其化学方程式为________________________________。③用于________，如食用氢氧化铝或氢氧化镁可中和胃酸过多，其化学方程式为______________________________、________________________________。再如蚊虫叮咬人体皮肤后，会分泌出________，从而使人皮肤肿痛，若涂抹一些________性物质，就可减轻痛痒。
1．(云南中考)在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是( )
A．红色→蓝色 B．蓝色→红色 C．红色→无色 D．无色→红色
2．下列实际应用中，利用中和反应原理的是( )
①用生石灰作食品干燥剂 ②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 ③施用熟石灰改良酸性土壤 ④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸
A．①② B．③④ C．①④ D．②③
3．(临沂中考)下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是( )
A．Fe和CuSO4溶液 B．Zn和稀H2SO4
C．NaOH溶液和稀盐酸 D．澄清石灰水和CO2
4．(郴州中考)下列化学反应与反应类型不相符的是( )
A．NH4HCO3===NH3↑＋CO2↑＋H2O (分解反应)
B．CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O (中和反应)
C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (置换反应)
D．CaO＋H2O===Ca(OH)2 (化合反应)
5．(衡阳中考)用熟石灰中和一定量的盐酸时，熟石灰与盐酸反应的化学方程式为______________________________；当恰好完全反应时，溶液中的溶质为________。
6．云吞面是我国南方的一种小吃，俗称“碱水面”，因其在制作过程中加入了“碱水”(呈碱性的物质)而略带涩味。因而吃云吞面时，要蘸点________(填“食盐”或“食醋”)减少涩味，这应用了________的原理。
7．(遵义中考)下列实验操作正确的是( )
A．量取液体时读数 B．稀释浓硫酸
C．过滤 D．酸碱中和
8．(福州中考)下列应用与中和反应原理无关的是( )
A．用浓硫酸干燥湿润的氧气
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
9．(广东中考)根据图示的实验，判断下列说法错误的是( )
A．浓盐酸有挥发性
B．HCl分子在运动
C．Y杯溶液的颜色会改变
D．Y杯内发生了置换反应
10．(成都中考)用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液。按下图步骤进行实验。
回答下列问题：
(1)无色溶液A是____________，仪器C的名称是________。
(2)实验中滴入酚酞溶液的目的是________________________________________________________。
(3)实验中反应的化学方程式是________________________。
(4)实验步骤②和③两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是________(填“②”或“③”)。
11．如图是向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液温度与盐酸溶液体积之间的变化关系图。
(1)图中M点的意义是__________________________________，此时反应中氢氧化钠和氯化氢的质量比是________。
(2)氢氧化钠和盐酸的反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
12．如图是一种医用药品瓶上的标签，试根据标签上的内容回答有关问题。
【适应症】抗溃疡药，适用于胃溃疡
【主要成分】每片含有氢氧化铝250 mg
【注意事项】嚼碎后吞服
(1)请叙述“咀嚼”后咽下的好处：________________________________________________________(答出一点即可)。
(2)服用该药片后，在胃中可能发生的化学反应为________________________________________(用化学方程式表示)。
13．某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验：
实验1：证明酸和碱发生了反应
稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学按图1进行实验，证明了稀盐酸和NaOH溶液有发生化学反应，她依据的实验现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
实验2：证明酸和碱反应有水生成
小明同学取变色硅胶固体(吸水后由蓝色变为红色)、无水醋酸(一种酸，常温下为无色液体)和氢氧化钠固体进行图2所示的三个实验。
(1)观察发现①、②的硅胶不变色，这两个实验的实验目的是__________________________________
________________________________________________________________________。
(2)加入试剂后，要迅速塞紧橡皮塞的原因是_____________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)能证明酸和碱反应有水生成的现象是__________________________________________
________________________________________________________________________。
第2课时 溶液的酸碱度
1．正确区别酸碱性和酸碱度
(1)酸碱性指溶液的酸性或碱性，可以用指示剂来鉴别，如石蕊和酚酞。
(2)酸碱度指溶液酸碱的程度，定量表示溶液酸碱性强弱程度的大小，用pH试纸来测定。
2．溶液的稀释与溶液pH的关系
(1)酸性溶液pH小于7，向其中加入水稀释，溶液的溶质质量分数减小，酸性减弱，溶液的pH增大，但不会增大到7(酸性溶液加水还是酸，不会变成中性，所以pH不会增大到7)。
(2)碱性溶液pH大于7，向其中加入水稀释，溶液的溶质质量分数减小，碱性减弱，溶液的pH减小，但不会减小到7(碱性溶液加水还是碱，不会变成中性，所以pH不会减小到7)。
3．pH的测定方法
测定pH的规范操作可简记为“滴一滴、比一比、读整数”和两个“千万不能”(千万不能将pH试纸直接放入待测液中，千万不能将pH试纸提前用蒸馏水润湿)。
1．测定溶液的pH时，试纸不可直接伸入溶液中，以免污染溶液。试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这会导致测量不准确，若该溶液为酸性溶液，则pH偏高；若该溶液为碱性溶液，则pH偏低。
2．酸溶液(溶质是酸的溶液)一定是酸性溶液(pH<7的溶液)，但酸性溶液不一定是酸溶液。
3．碱溶液(溶质是碱的溶液)一定是碱性溶液(pH>7的溶液)，但碱性溶液不一定是碱溶液。
知识点 溶液的酸碱度
1．溶液的酸碱度常用________表示，其范围通常在________之间。常温下，________时，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；________时，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强；________时，溶液呈中性。
2．在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用________蘸取待测液点在pH试纸上，把试纸显示的颜色与__________比较，即可得出被测液的pH。
3．了解溶液酸碱度的意义
(1)在化工生产中要控制________范围。
(2)农作物一般适宜在________________的土壤中生长，调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。
(3)测定雨水的pH，了解空气的污染状况。正常雨水的pH约为________，pH小于________的雨水为酸雨。
1．将pH＝10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是( )
A．6 B．8 C．11 D．14
2．(雅安中考)生活中某些物质的pH近似为：西瓜汁5.8、苹果汁3.1、泡菜3.4、鸡蛋清7.6，其中酸性最强的是( )
A．苹果汁 B．泡菜
C．西瓜汁 D．鸡蛋清
3．(雅安中考)下列物质加入水中，所得溶液pH可能为10的是( )
A．生石灰 B．白醋 C．橘子汁 D．食盐
4．(重庆中考B卷)某同学用pH试纸测得以下液体的pH，实验过程中pH试纸变成蓝色的是( )
A．雨水pH＝6 B．食醋pH＝3
C．肥皂水pH＝10 D．食盐水pH＝7
5．下表是部分农作物生长对土壤pH的要求。如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是( )
农作物
大豆
茶
玉米
马铃薯
pH
6.0～7.0
5.0～5.5
7.0～8.1
4.8～5.5
A.大豆 B．茶 C．玉米 D．马铃薯
6．某同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：
物质
肥皂水
雨水
糖水
柠檬汁
洗洁精
pH
10.2
5.2
7.0
2.5
12.2
由此判断：
(1)碱性最强的物质是________。
(2)能使紫色石蕊试液变红色的物质是________(填一种物质即可)。
(3)正常雨水的pH约为5.6。该同学生活的环境所降的雨水________(填“属于”或“不属于”)酸雨。
7．(恩施中考)将pH试纸润湿后测定NaOH溶液的pH，对测得的数值分析正确的是( )
A．大于实际值 B．等于实际值
C．小于实际值 D．无法确定
8．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是( )
A．常温下测得溶液的pH<7
B．溶液中滴入酚酞显红色
C．溶液中滴入石蕊显红色
D．溶液中滴入酚酞不显色
9．(宜宾中考)一些食物的近似pH如下，下列说法不正确的是( )
食物
苹果汁
葡萄汁
牛奶
鸡蛋清
pH
2.9～3.3
3.5～4.5
6.3～6.6
7.6～8.0
A.葡萄汁比苹果汁的酸性强
B．苹果汁和葡萄汁都能使石蕊试液变红
C．牛奶和鸡蛋清都接近中性
D．胃酸过多的人应少饮苹果汁
10．(德阳中考)室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积的变化如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A．该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH等于7
C．当滴入溶液的体积为5 mL时，所得溶液中溶质只有NaCl
D．滴入溶液体积为15 mL时，再加几滴紫色石蕊溶液呈蓝色
11．如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：
(1)厨房清洁剂显________性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈________色；
(2)酸雨的酸性比正常雨水的酸性________(填“强”或“弱”)；
(3)测量苹果汁的pH时，pH试纸是否需预先用蒸馏水润湿？________(填“是”或“否”)。
12．(1)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成________色，pH________7(填“>”“<”或“＝”)；逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是__________________，溶液的pH________(填“增大”或“减小”)。
(2)有一瓶溶液pH是4.5，要使溶液的pH升高，可以用__________________________的方法。
13．(德州中考)将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化的曲线如图所示：
(1)在滴入的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)图中B点时，溶液中的溶质是________(填化学式)。
14．(江西中考)实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8 g 10%的NaOH溶液，然后往烧杯中滴加该盐酸。反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：
(1)配制8 g 10%的NaOH溶液，需要水的质量为________g；
(2)计算该盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)；
(3)当滴入4 g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为________g。
参考答案
第1课时 中和反应
课前预习
1．酸与碱作用生成盐和水 H＋ OH－ 2.金属离子 酸根离子 金属离子 酸根离子 氯化钠 氯化钙 硫酸钠 3.酸碱性 熟石灰 废水 Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O 医药 Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O 蚁酸 碱
当堂训练
1．C 2.B 3.C 4.B 5.Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O CaCl2 6.食醋 中和反应
课后作业
7．D 8.A 9.D 10.(1)氢氧化钠溶液 酒精灯 (2)证明盐酸能与氢氧化钠发生化学反应 (3)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O (4)③ 11.(1)当加入N mL盐酸时恰好完全反应 80∶73 (2)放热 12.(1)嚼碎后服用疗效快(或嚼碎后药物与胃酸的反应快或反应物的接触面积增大，化学反应加快) (2)2Al(OH)3＋6HCl===2AlCl3＋6H2O 13.滴有酚酞的NaOH溶液由红色变为无色 (1)证明无水醋酸和氢氧化钠固体不能使硅胶变色 (2)防止空气中的水大量进入试管干扰实验 (3)试管①②中硅胶不变色，试管③中硅胶由蓝色变为红色
第2课时 溶液的酸碱度
课前预习
1．pH 0～14 pH<7 pH>7 pH＝7 2.玻璃棒 标准比色卡 3.(1)pH (2)pH＝7或接近7 (3)5.6 5.6
当堂训练
1．B 2.A 3.A 4.C 5.C 6.(1)洗洁精 (2)柠檬汁 (3)属于
课后作业
7．C 8.B 9.A 10.C 11.(1)碱 红 (2)强 (3)否 12.(1)红 > 溶液红色逐渐褪去 减小 (2)加水稀释(或加碱性物质) 13.(1)减小 (2)放热 (3)NaCl 14.(1)7.2 (2)氢氧化钠的质量是8 g×10%＝0.8 g
设消耗的盐酸中氯化氢的质量为x。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
40 36.5
0．8 g x
＝ x＝0.73 g
该盐酸中溶质的质量分数为：×100%＝7.3%
答：该盐酸的溶质质量分数为7.3%。
(3)0.46
课题2 酸和碱的中和反应
第1课时 中和反应
1.理解酸碱中和反应的实质；
2.了解中和反应在日常生活和工农业生产中的作用。
中和反应
阅读书本60-61页的有关内容,完成下列问题：
1.认真观察图10-14氢氧化钠与盐酸反应的微观粒子示意图,HCl在溶液中离解出H+和Cl-,NaOH在溶液中离解出Na+和OH-(用粒子符号表示),而在反应后的溶液中,H+和OH-消失了,变成了水分子,而Na+和Cl-仍然以离子的形式存在。所以酸碱中和反应的实质是H+和OH-反应生成了H2O。
2.由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。写出氯化钠、氯化钙和硫酸钠在水中解离的离子化学方程式。
3.酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。仔细回忆酸和碱的化学性质,举例说明有盐和水生成的化学反应,不一定是中和反应。
酸与碱之间会发生化学反应吗？能否反应,请同学们进行下面的活动与探究。
如书本60页图10-13所示,在烧杯中加入5 mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液。至溶液颜色恰好变成无色为止。
(1)氢氧化钠溶液呈碱性,滴加酚酞溶液变红色。
(2)当滴入盐酸溶液的量较少时,氢氧化钠有剩余,溶液显碱性,溶液呈红色,此时溶液中的溶质是氢氧化钠和氯化钠；当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时,溶液显中性,溶液变为无色,此时溶液中的溶质是氯化钠。实验中加入酚酞的作用是判断氢氧化钠是否完全反应。
(3)在实验中某同学不小心多加了几滴盐酸,这时溶液呈酸性。若要除去实验中过量的盐酸可选用的试剂是氢氧化钠。
(4)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上,使液体蒸发,观察玻璃片上的现象。玻璃片上的白色物质是氢氧化钠吗？请说明理由。
(5)写出该反应的化学方程式：NaOH+HCl NaCl+H2O。
1.现有二氧化碳、铁丝、氧化铁、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、烧碱,写出它们之间能发生中和反应的化学方程式。
2.实验室里某小组正在探究一个问题。根据设计方案,小英向试管中加入2 mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞,溶液显红色。然后她又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸,溶液由红色变为无色。
(1)他们探究的问题是(B)
A.酚酞遇酸、碱溶液能显示不同的颜色吗？
B.酸和碱溶液能发生反应吗？
(2)大家对小英得到的无色溶液继续探究。小斌认为反应后的溶液中的溶质是硫酸钠,小亮认为溶质有两种,它们是硫酸、硫酸钠。同学们根据以下两种方案进行实验后,一致认为小亮的观点正确的。请你补填下表的空缺：
实验操作
实验现象
实验结论
方案一：取少许反应后的溶液置于试管中,向其中加入石蕊试液
溶液变红
小亮的观点正确
方案二：取少许反应后的溶液置于试管中,向其中加入锌粒
锌粒变小,有气泡产生
(3)稀硫酸和氢氧化钠能发生反应,从粒子的角度具体分析该反应能发生的原因H+与OH-反应生成了H2O；锌和硫酸铜能发生反应,从粒子的角度具体分析该反应能发生的原因Zn与Cu2+反应生成了Zn2+和Cu。
中和反应在实际中的应用
阅读书本61页的有关内容,完成下列问题：
1.改变土壤的酸碱性
由于酸雨导致土壤变成了酸性,人们将适量的生石灰加入土壤,以中和土壤的酸性,请写出H2SO4和Ca(OH)2反应的化学方程式H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O。请问一下,为什么不加氢氧化钠？说明理由。
2.处理工厂的废水
试写出工厂处理废水的化学方程式H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O。
3.用于医药
(1)人的胃液里含有过量的盐酸时,服用Al(OH)3药品就可以达到治疗的目的,请谈一下理由并写出该反应的化学方程式Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O。
(2)被蚊虫叮咬后,很快肿成大包,这是因为蚊虫会分泌蚁酸,从而使皮肤肿痛。怎样才能减轻痛苦？
1.过多的胃酸会危害健康,可用于治疗胃酸过多的物质是(B)
A.Ca(OH)2 B.Al(OH)3 C.CaO D.NaOH
2.下列应用与中和反应原理无关的是(C)
A.施用熟石灰改良酸性土壤
B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
教学至此,敬请使用学案当堂训练部分。
第2课时 溶液的酸碱度
1.熟记pH和溶液酸碱度、酸碱性的关系；
2.会使用pH试纸测溶液的pH；
3.了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。
溶液的酸碱度的表示法——pH
阅读书本61-62页的有关内容,完成下列问题：
1.溶液的酸碱性强弱程度,即溶液的酸碱度。指示剂只能检测溶液的酸碱性,而不能检测溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用pH来表示,pH的范围通常在0~14之间。
2.酸性溶液的pH＜7；碱性溶液的pH＞7；中性溶液的pH=7。
当pH＜7时,pH越小,酸性越强；当pH＞7时,pH越大,碱性越强。
1.以小组为单位,在组与组之间展开竞赛,看谁能很快记住酸碱度与pH之间的关系。
2.某溶液的pH＝3,则该溶液呈酸性。苹果汁的pH在2.9-3.3,在苹果汁中滴入石蕊试液,显示的颜色是红色。
3.下列各pH表示溶液酸性最强的是(D)
A.pH=14 B.pH=7 C.pH=1 D.pH=0
4.将二氧化碳、氧化钙和氯化钠分别溶于水后,再滴入紫色石蕊试液。
(1)氧化钙溶于水所形成的溶液pH>7,滴入紫色石蕊试液显蓝色。
(2)二氧化碳溶于水所形成的溶液pH<7,滴入紫色石蕊试液显红色。
(3)氯化钠溶于水所形成的溶液pH＝7,滴入紫色石蕊试液显紫色。
使用pH试纸
阅读书本62-63页的有关内容,完成下列问题：
1.用pH试纸测定溶液的酸碱度时,只能精确到个位。
2.使用pH试纸测定溶液的酸碱度的方法？(简记：一放、二滴、三色、四照、五读)
1.测量溶液的酸碱度时,将pH试纸伸入待测溶液中会带来什么后果？
2.测量溶液的酸碱度时,将pH试纸润湿会带来什么后果？用润湿的pH试纸检测酸溶液或碱溶液的酸碱度时,pH会怎样变化？(最好用图表)
3.用pH试纸检验酸性或碱性气体时,pH试纸用蒸馏水润湿再用,还是使用干燥的pH试纸？
用pH试纸检验酸性或碱性气体时,这些气体不能使试纸显示不同的颜色,只有这些气体溶于水后,生成酸性物质或碱性物质才能使pH试纸变色,我们才能判断该气体是酸性或碱性气体。所以用pH试纸检验酸性或碱性气体时,pH试纸用蒸馏水润湿再用。
有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸,苯甲酸的酸性比醋酸强,下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是(B)
A.苯甲酸溶液的pH小于7
B.相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红
D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
了解溶液的酸碱度有重要的意义
阅读书本63-64页的有关内容,完成下列问题：
1.厨房清洁剂呈碱性,因为里面含有NaOH。厕所清洁剂呈酸性；草木灰溶液呈碱性,溶质的化学式K2CO3。
2.正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH＜5.6。
3.相互之间说一说溶液的酸碱度的重要意义。
某校化学兴趣小组的同学们对部分日常生活用品的酸碱度进行了测定,他们对每种待测液都做了三次测定,然后取平均值,这样做的目的是减小偶然误差。
分析测定结果,发现各类洗发液的pH差别较大,约在7-9之间,护发素的pH均略小于7。同学们联想到洗发、护发的程序,决定探究溶液的酸碱度对头发的影响。
提出问题：溶液的酸碱度对头发有什么影响？
设计实验(1)收集某人的5束头发,分别放入不同pH溶液的烧杯中,静置约30分钟。(2)将各束头发取出,用纸巾吸干液体后观察并实验,结果如下表。
在不同的pH溶液中浸过后
pH=1
pH=4
pH=7
pH=10
pH=13
头发的光泽
无明显变化
无明显变化
无明显变化
黄
黄、无光泽
拉断的难易度
不易断
不易断
不易断
易断
极脆
实验结论：碱性溶液会损伤头发,中性、酸性溶液对头发的影响不明显。
分析交流：洗发时使用洗发液和护发素的顺序是先用洗发液后用护发素,原因是降低碱性洗发液对头发的伤害。
教学至此,敬请使用学案当堂训练部分。
