苏教版高中化学选修四 专题一《第一单元 化学反应中的热效应》课件（共26张PPT）

课件26张PPT。庆典时的烟火神七发射钢铁的炼制化学反应的焓变第一单元 化学反应中的热效应一、反应热 焓变1、定义：2、符号：△H3、单位：kJ·mol-1 在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。 化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热.4、规定：吸热反应:△H > 0 或者值为“+”
放热反应:△H < 0 或者值为“-”1.吸热反应2.放热反应化学反应中 热量的反应化学反应中 热量的反应二、放热反应和吸热反应吸收放出放热反应吸热反应燃料的燃烧
酸碱中和反应
金属与酸
大多数化合反应C+CO2 , H2+CuO
C+H2O
Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl
CaCO3高温分解
大多数分解反应常见的放热反应和吸热反应 为什么有的反应会放出热量有的需要吸收热量呢？ 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于
反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。问题探究一生成物反应过程中能量变化曲线图：生成物反应物的能量之和
E反生成物的能量之和
E生（1）若E反> E生，（2）若E反< E生，放出能量吸收能量放热反应吸热反应规律总结:规律总结: △H =∑E(生成物) - ∑E(反应物)
2、下列变化中，属于吸热反应的是( )
A.氮气与氢气合成氨
B.酸碱中和
C.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫
D.焦炭与高温水蒸气反应
D【随堂练习】
1、下列变化中，属于放热反应的是( )
A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧
C.灼热的碳与二氧化碳的反应
D.碳酸钙加热分解B3、下列说法正确的是:( )
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应;
B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应;
C.反应物和生成物所具有的总能量决定了是放热还是吸热;
D.吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应.CD观察下列示意图：1、从该图你获得什么信息？2、你能计算出该反应过程中能量的变化为多少吗？化学反应的本质是什么？化学键的断裂和形成旧键断裂需要 能量，新键形成会 能量。放 出吸 收问题探究二所以：一个化学反应是放热还是吸热取决于所有断键吸收的总能量与所有
形成新键放出的总能量的相对大小规律总结: △H =∑E(反应物) - ∑E(生成物)阅读课本P4并完成P4【问题解决】1 1.概念:表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式.三、热化学方程式 2.意义:既能表示化学反应中的物质变化,又能表示化学反应中的能量变化.内涵:(1)热化学方程式中各物质前面的化学计量数仅表示反应过程中物质的物质的量,并不表示物质的分子或原子数.因此可以是整数或分数.
（2）反应的焓变与物质前的计量数有关;同一化学反应，热化学方程式中同一物质的化学计量数和△H成正比.
(3)反应的焓变与反应物及生成物的聚集状态有关;
此外,反应的焓变还与反应温度、压强有关(若不注明则表示在298K、101kPa下).2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6KJ/mol H2（g)+1/2 O2(g)=H2O(l) △H=－285.8KJ/mol 请观察下列热化学方程式，并描述其含义。(1)正确写出配平的化学方程式;
(2)注明反应物和生成物的状态;
(3)标明反应的焓变△H(注意单位和+、-）;
(4)注明反应的温度和压强(若不注明则表示在298K、101kPa下) ;3.书写步骤:　H2（g)+ O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8KJ/mol
H2（g)+ O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol ∴H2O(l)═H2O(g)；△H=+44KJ/mol 1、(2003·江苏)已知在25℃、101kPa下，1g
　C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放
　出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 　　　　( 　)
A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g)
△H= - 48.40kJ·mol -1
B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l)
△H= - 5518kJ·mol -1
C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l)
△H= + 5518kJ·mol -1
D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l)
△H= - 48.40kJ·mol -1B【反馈练习】A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－4b kJ/mol
B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=+2b kJ/mol
C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－2b kJ/mol
D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=+b kJ/mol2、（05全国卷I ）．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A【反馈练习】3、氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，已知破坏1molH-H键消耗的能量为E1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为E2kJ，形成1molH-O键释放的能量为E3kJ。下列关系式中正确的是（ ）
A. 2E1 + E2 > 4E3
B. 2E1 + E2 < 4E3
C. E1 + E2 < E3
D. E1 + E2 = E3B【反馈练习】4．在同温同压下，下列各组热化学方程式中
E2>E1(E1　E2均大于零)的是（ ）
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-E1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) △H=-E2
B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H=-E1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-E2
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-E1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-E2
D. S(g)+O2(g)=SO2 (g) △H=-E1
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-E2B5、已知
（1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = -a kJ/mol
（2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = -b kJ/mol
（3）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = -c kJ/mol
（4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = -d kJ/mol
则下列关系正确的是 。
A、ad>0 C、2a=b> 0 D、2c=d<0
D、ΔH1 <ΔH2 <0 E、ΔH2 >ΔH4 >0
F、2ΔH3 =ΔH4 < 0
C F6.已知部分化学键键能如下:P-P: 198kJ/mol;
P-O: 360kJ/mol;O=O: 498kJ/mol.试根据已
学过的P4和P4O6结构知识计算:P4+3O2=P4O6 的
焓变 ( )
A.+1638kJ/mol; B.-1638kJ/mol;
C.-126kJ/mol; D.+126kJ/mol.B