人教版高中化学必修一《2.3 氧化还原反应》课件（共33张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学必修一《2.3 氧化还原反应》课件（共33张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 323.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-02-03 00:38:44 | ||
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文档简介
课件33张PPT。氧化还原反应思考？[问题]
元素为什么会发生化合价变化？化合价的升降是什么原因引起的？ 请从微观粒子的角度分析2Na + Cl2 = 2NaCl，你认为发生氧化反应的本质是什么？发生还原反应的本质又是什么？通过分析你有什么发现？
思考与交流思考与交流电子转移失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原2Na + Cl2 = 2NaCl 请表示出化合价的升降、电子得失与氧化反应、还原反应之间的关系失去2×e-,化合价升高，被氧化得到2×e-,化合价降低，被还原 0+10-1化合价升降的原因一：电子的得失双线桥法
通过对氯气与金属钠反应的分析，请从微观角度分析氯气与氢气的反正中元素化合价变化的原因.思考与交流思考与交流HClHCl化合价升降的原因二：电子对的偏移氧化还原反应概念失氧的反应得氧的反应有氧得失的反应化合价降低的反应化合价升高的反应有元素化合价升降的反应有电子失去或偏离的反应有电子得到或偏向的反应有电子转移（得失或偏移）的反应化合价升降观点电子转移观点特征本质化
学
反
应化合反应分解反应置换反应复分解反应从反应物和生成物的组成及种类分非氧化还原反应氧化还原反应有无化合价变化非氧化还原反应1.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（? ）?
A．KOH＋HCl=KCl＋H2O?
B．NH3＋HCl=NH4Cl?
C．Fe2O3＋3CO?＝2Fe＋3CO2?
D．2KClO3＝2KCl＋3O2↑?CD练习2、下列哪个反应表示二氧化硫被还原（ ）
A、SO2+2H2O+Cl2 = H2SO4+2HCl
B、SO2+2H2S = 2H2O+3S↓
C、SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O
D、SO2+Na2CO3 = Na2SO3+CO2↑B练习练习练习3、当化合物中的元素被转化成单质中的元素时，该元素 （ ）
Ａ、一定被氧化；
Ｂ、一定被还原；
Ｃ、可能被氧化，也可能被还原；
Ｄ、化合价降低为0。C练习氧化剂还原剂得到电子，被还原失去电子，被氧化n个e-1、氧化剂和还原剂
定义：
氧化剂：得到电子(元素化合价降低)的物质——被还原。
还原剂：失去电子(元素化合价升高)的物质——被氧化。遵循两个守恒注意失电子总数＝得电子总数化合价升高总数＝化合价降低总数氧化剂还原剂氧化反应化合价升高失电子化合价降低得电子还原反应还原产物氧化产物特征反应物生成物实质被氧化被还原2、氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）双线桥法:表示电子的得失结果①箭头由反应物指向生成物
②箭头连接反应前后不同价态的同种元素。
③标明电子得失和数目2CuO + C 2 Cu + CO2高温失去4e-,化合价升高，被氧化得到2× 2e-,化合价降低，被还原2、氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）双线桥法:表示电子的得失结果2、氧化还原反应中电子转移的表示方法（2）单线桥法:表示电子转移情况 箭头在反应物之间，由还原剂指向氧化剂，只标明电子转移数目和方向，不标得失。2、氧化还原反应中电子转移的表示方法（2）单线桥法:表示电子转移情况 4e-2、氧化还原反应中电子转移的表示方法（2）单线桥法:表示电子转移情况HClO Na2O2
H2O2 MnO2 等KMnO4 FeCl3 KClO3HNO3 H2SO4(浓)Cl2 O2 活泼的
非金属单质含较高价态元素的含氧酸含较高价态元素的盐常 见 的 氧 化 剂3. 常见的氧化剂和还原剂：Na、Zn、Fe 等H2 C 等CO SO2 Na2SO3KI Na2S较低价态元素的
氧化物和盐非金属单质 活泼的
金属单质FeSO4常 见 的 还原 剂3. 常见的氧化剂和还原剂：4、利用氧化还原反应比较氧化性还原性 氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物（ 强氧化剂＋强还原剂＝ 弱还原性物质 ＋弱氧化性物质） 氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物4、利用氧化还原反应比较氧化性还原性氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物例：2Fe2++Cl2 =2Fe3+2Cl-
2Fe3++2I- = 2Fe2+ + I24、氧化还原反应的重要规律处于最高价态
处于最低价态
处于中间价态——只具氧化性
——只具还原性
——两者皆有元素4、氧化还原反应的重要规律（1）价态与氧化性、还原性的关系例如：在Fe3+、Fe2+、 Al3+、H+、S、Cl- 等粒子中
只有氧化性的是＿＿＿＿＿，
只有还原性的是＿＿ ，
二者兼有的是＿＿＿＿。 Fe3+Al3+H+Cl-S、 Fe2+4、氧化还原反应的重要规律（1）价态与氧化性、还原性的关系4、氧化还原反应的重要规律（2）价态变化规律 归中定律:不同价态的同一元素的化合物间反应，遵循：高价降，低价升，只靠拢， 不交叉，最多到同价。4、氧化还原反应的重要规律（2）价态变化规律4、氧化还原反应的重要规律4、氧化还原反应的重要规律（2）价态变化规律4、氧化还原反应的重要规律例如：
指出下列反应中的氧化产物和还原产物：
⑴KClO3 + 6HCl = 3Cl2 ↑+ KCl + 3H2O⑵H2S + H2SO4（浓）= S ↓+ SO2↑ + 2H2O+5-10-1-2+60+4氧化产物还原产物氧化产物还原产物（2）价态变化规律4、氧化还原反应的重要规律4、氧化还原反应的重要规律4、氧化还原反应的重要规律4、氧化还原反应的重要规律4、氧化还原反应的重要规律（3）反应进行的次序规律4、氧化还原反应的重要规律 同一氧化剂与多种还原剂反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；
同一还原剂与多种氧化剂反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。4、氧化还原反应的重要规律4、氧化还原反应的重要规律4、氧化还原反应的重要规律4、氧化还原反应的重要规律（3）反应进行的次序规律4、氧化还原反应的重要规律如：在含有Ag+、Fe2+的溶液中加入Zn,先析出哪种金属？先析出Ag，因为氧化性：Ag+ >Fe2+.1、在反应 MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 +Cl2↑+2H2O
中，当有1molCl2生成时，有 molHCl
被氧化，MnO2得到 mol电子，反应中共转
移了 mol电子。222练习2、根据反应式：(1)2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2，
(2)Br2 +2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断出离子的还原性从强到弱的顺序是(?? ? )。
A．Br- ＞ Fe2+ ＞ I-
B．I- ＞ Fe2+ ＞ Br-
C．Br- ＞ I- ＞ Fe2+
D．Fe2+ ＞ I- ＞ Br-B练习
元素为什么会发生化合价变化？化合价的升降是什么原因引起的？ 请从微观粒子的角度分析2Na + Cl2 = 2NaCl，你认为发生氧化反应的本质是什么？发生还原反应的本质又是什么？通过分析你有什么发现？
思考与交流思考与交流电子转移失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原2Na + Cl2 = 2NaCl 请表示出化合价的升降、电子得失与氧化反应、还原反应之间的关系失去2×e-,化合价升高，被氧化得到2×e-,化合价降低，被还原 0+10-1化合价升降的原因一：电子的得失双线桥法
通过对氯气与金属钠反应的分析，请从微观角度分析氯气与氢气的反正中元素化合价变化的原因.思考与交流思考与交流HClHCl化合价升降的原因二：电子对的偏移氧化还原反应概念失氧的反应得氧的反应有氧得失的反应化合价降低的反应化合价升高的反应有元素化合价升降的反应有电子失去或偏离的反应有电子得到或偏向的反应有电子转移（得失或偏移）的反应化合价升降观点电子转移观点特征本质化
学
反
应化合反应分解反应置换反应复分解反应从反应物和生成物的组成及种类分非氧化还原反应氧化还原反应有无化合价变化非氧化还原反应1.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（? ）?
A．KOH＋HCl=KCl＋H2O?
B．NH3＋HCl=NH4Cl?
C．Fe2O3＋3CO?＝2Fe＋3CO2?
D．2KClO3＝2KCl＋3O2↑?CD练习2、下列哪个反应表示二氧化硫被还原（ ）
A、SO2+2H2O+Cl2 = H2SO4+2HCl
B、SO2+2H2S = 2H2O+3S↓
C、SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O
D、SO2+Na2CO3 = Na2SO3+CO2↑B练习练习练习3、当化合物中的元素被转化成单质中的元素时，该元素 （ ）
Ａ、一定被氧化；
Ｂ、一定被还原；
Ｃ、可能被氧化，也可能被还原；
Ｄ、化合价降低为0。C练习氧化剂还原剂得到电子，被还原失去电子，被氧化n个e-1、氧化剂和还原剂
定义：
氧化剂：得到电子(元素化合价降低)的物质——被还原。
还原剂：失去电子(元素化合价升高)的物质——被氧化。遵循两个守恒注意失电子总数＝得电子总数化合价升高总数＝化合价降低总数氧化剂还原剂氧化反应化合价升高失电子化合价降低得电子还原反应还原产物氧化产物特征反应物生成物实质被氧化被还原2、氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）双线桥法:表示电子的得失结果①箭头由反应物指向生成物
②箭头连接反应前后不同价态的同种元素。
③标明电子得失和数目2CuO + C 2 Cu + CO2高温失去4e-,化合价升高，被氧化得到2× 2e-,化合价降低，被还原2、氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）双线桥法:表示电子的得失结果2、氧化还原反应中电子转移的表示方法（2）单线桥法:表示电子转移情况 箭头在反应物之间，由还原剂指向氧化剂，只标明电子转移数目和方向，不标得失。2、氧化还原反应中电子转移的表示方法（2）单线桥法:表示电子转移情况 4e-2、氧化还原反应中电子转移的表示方法（2）单线桥法:表示电子转移情况HClO Na2O2
H2O2 MnO2 等KMnO4 FeCl3 KClO3HNO3 H2SO4(浓)Cl2 O2 活泼的
非金属单质含较高价态元素的含氧酸含较高价态元素的盐常 见 的 氧 化 剂3. 常见的氧化剂和还原剂：Na、Zn、Fe 等H2 C 等CO SO2 Na2SO3KI Na2S较低价态元素的
氧化物和盐非金属单质 活泼的
金属单质FeSO4常 见 的 还原 剂3. 常见的氧化剂和还原剂：4、利用氧化还原反应比较氧化性还原性 氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物（ 强氧化剂＋强还原剂＝ 弱还原性物质 ＋弱氧化性物质） 氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物4、利用氧化还原反应比较氧化性还原性氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物例：2Fe2++Cl2 =2Fe3+2Cl-
2Fe3++2I- = 2Fe2+ + I24、氧化还原反应的重要规律处于最高价态
处于最低价态
处于中间价态——只具氧化性
——只具还原性
——两者皆有元素4、氧化还原反应的重要规律（1）价态与氧化性、还原性的关系例如：在Fe3+、Fe2+、 Al3+、H+、S、Cl- 等粒子中
只有氧化性的是＿＿＿＿＿，
只有还原性的是＿＿ ，
二者兼有的是＿＿＿＿。 Fe3+Al3+H+Cl-S、 Fe2+4、氧化还原反应的重要规律（1）价态与氧化性、还原性的关系4、氧化还原反应的重要规律（2）价态变化规律 归中定律:不同价态的同一元素的化合物间反应，遵循：高价降，低价升，只靠拢， 不交叉，最多到同价。4、氧化还原反应的重要规律（2）价态变化规律4、氧化还原反应的重要规律4、氧化还原反应的重要规律（2）价态变化规律4、氧化还原反应的重要规律例如：
指出下列反应中的氧化产物和还原产物：
⑴KClO3 + 6HCl = 3Cl2 ↑+ KCl + 3H2O⑵H2S + H2SO4（浓）= S ↓+ SO2↑ + 2H2O+5-10-1-2+60+4氧化产物还原产物氧化产物还原产物（2）价态变化规律4、氧化还原反应的重要规律4、氧化还原反应的重要规律4、氧化还原反应的重要规律4、氧化还原反应的重要规律4、氧化还原反应的重要规律（3）反应进行的次序规律4、氧化还原反应的重要规律 同一氧化剂与多种还原剂反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；
同一还原剂与多种氧化剂反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。4、氧化还原反应的重要规律4、氧化还原反应的重要规律4、氧化还原反应的重要规律4、氧化还原反应的重要规律（3）反应进行的次序规律4、氧化还原反应的重要规律如：在含有Ag+、Fe2+的溶液中加入Zn,先析出哪种金属？先析出Ag，因为氧化性：Ag+ >Fe2+.1、在反应 MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 +Cl2↑+2H2O
中，当有1molCl2生成时，有 molHCl
被氧化，MnO2得到 mol电子，反应中共转
移了 mol电子。222练习2、根据反应式：(1)2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2，
(2)Br2 +2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断出离子的还原性从强到弱的顺序是(?? ? )。
A．Br- ＞ Fe2+ ＞ I-
B．I- ＞ Fe2+ ＞ Br-
C．Br- ＞ I- ＞ Fe2+
D．Fe2+ ＞ I- ＞ Br-B练习